ácidos Y Bases Investigacion

Propiedades generales de los ácidos y bases





Teorías de los ácidos y bases
La definición de ácidos y bases ha ido modificándose con el tiempo. Al principio Arrhenius fue quien clasifico a los ácidos como aquellas sustancias que son capaces de liberar protones (H+) y a las bases como aquellas sustancias que pueden liberar iones OH–.  Esta teoría tenía algunas limitaciones ya que algunassustancias podían comportarse como bases sin tener en su molécula el ion OH–. Por ejemplo el NH3. Aparte para Arrhenius solo existía el medio acuoso y hoy es sabido que en medios distintos también existen reacciones ácido-base.
Brönsted y Lowry posteriormente propusieron otra teoría en la cual los ácidos y bases actúan como pares conjugados. Ácido es aquella sustancia capaz de aportar protones y baseaquella sustancia capaz de captarlos. No tiene presente en su definición al ion OH–
Simbólicamente:
AH  +  H2O   —->   A– +  H3O+
El AH es el ácido, (ácido 1) de su base conjugada A– (base 1) y el agua (base 2) es la base de su ácido conjugado H3O+ (ácido 2).

Definición de Arrhenius
El concepto de ácido y base que, hoy en día sigue prevaleciendo con algunas mejoras, fue propuesto por SvanteArrhenius en 1884 como parte de otra teoría, también propuesta por él: la teoría de la ionización.
Ácido: Es cualquier sustancia que en disolución acuosa es capaz de dar protones (H+). Por ejemplo:
H2SO3            HSO3- + H+         SO3-2 + 2 H+
Base: Es cualquier sustancia que en disolución acuosa es capaz de dar iones oxidrilo (OH‑). Por ejemplo:
Na (OH)                   Na+ + OH-
Fue la primerateoría que sugirió la causa de las propiedades comunes de los ácidos y las bases, (la producción de H+ para los ácidos y OH‑ para las bases) lo que conduce a identificar reacciones ácido ‑ base por ser estos iones los causantes de las mismas. Sin embargo surgieron algunas dificultades:
a. En disolución acuosa, el ion H+ no existe ya que al tener un radio pequeño y no poseer electrones, se solvatacon mucha facilidad:
HCl + H2O              Cl- + H3O+
b. Existen sustancias que no poseen grupos OH- y son capaces de comportarse como las bases. Por ejemplo:
NH3 + HCl              NH4Cl
El NH3 reacciona con los ácidos para dar una sal.
NOTA: La teoría de Arrhenius no incluía las bases que no contienen OH
como el amoniaco

Definición de Bronsten-Lowry
La teoría fue propuesta por el danés JohannesNicolaus Brönsted y en británico Thomas Martin Lowry en 1923 y mejoró ampliamente la teoría propuesta por Arrhenius.

La teoría de Brönsted-Lowry describe el comportamiento de  ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos, biológicos y ambientales debido a que ayuda a entender por qué un ácido o base fuerte desplazan a otro ácido o base débil de suscompuestos, contemplando a las reacciones ácido-base como una competencia por los protones.

Un ácido de Brönsted-Lowry se define como cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar un protón” o hidrogenión [H+].
Una base de Brönsted-Lowry es una sustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” o hidrogenión [H+].
Así, bajo el concepto de Brönsted-Lowry, ácido es sinónimo de donador delhidrogenión [H+], mientras que la base significa un aceptor del hidrogenión [H+].
La reacción ácido-base es aquella en la que el ácido transfiere un protón a una base.
Brönsted-Lowry muestran la particular importancia de las soluciones acuosas.
Debe existir por lo tanto  una sustancia capaz de tomar los protones que otra libera, por lo que se habla de pares ácido – bases conjugadas.

Anfótero oanfotérico es la capacidad de una molécula que contiene un radical básico y otro ácido, pudiendo actuar de esta manera, según el medio en el que se encuentre, ya sea como ácido, o como base.  Los aminoácidos son un claro ejemplo de ello.

Si se trata de una solución acuosa, el agua (que también tiene carácter anfótero); es la que toma o libera los hidrogeniones [H+] reaccionando con el [H+OH-] para...