Ácidos y bases
CARACTERÍSTICAS GENERALES DE UN ÁCIDO
presentan sabor agrio.
se comportan como electrolito (conducen la corriente eléctrica en solución acuosa). enrojece al tornasol azul (colorante vegetal utilizado como indicador).
en general, al reaccionar con metales desprende hidrógeno gaseoso, H2.
Mg + 2 HCl MgCl2 + H2(g)
CARACTERÍSTICASGENERALES DE UNA BASE
presentan sabor amargo.
se comportan como electrolitos.
dejan azul al indicador tornasol rojo.
sus soluciones son generalmente resbaladizas al tacto.
una base alreaccionar con un ácido se neutraliza.
Cuando un ácido reacciona con una base, sus propiedades se anulan (neutralización).
Reacción de Neutralización:
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O
TEORÍAS ACIDO -BASE
Existen varias teorías ácido-base, que tratan de explicar el comportamiento tanto de los ácidos como
de las bases. Algunas teorías son muy restringidas y otras más generales y completas queexplican
gran cantidad de sustancias. Al momento de clasificar una sustancia como ácido o base se deben
tener en cuenta las tres teorías siguientes.
1. TEORÍA CLÁSICA DE SVANTE ARRHENIUS
ÁCIDO
Todaespecie química que al disociarse en solución acuosa, libera iones hidrógenos (H+)
Ejemplos:
HCl H+ + Cl-
H2CO3 H+ + HCO3
-
NH4
+ H+ + NH3
3
BASE
Toda especie química que aldisociarse en solución acuosa libera iones (aniones) hidroxilo (OH-).
NaOH Na+ + OHCa(
OH)2 Ca+2 + 2 OHKOH
K+ + OHSALES
Sustancias iónicas que, en solución acuosa, experimentandisociación, liberando cationes diferentes de
H+ y aniones diferentes de OH-.
NaCl Na+ + Cl-
Na2(SO3) 2 Na+ + SO3
-2
Al2(SO4)3 2 Al+3 + 3 SO4
-2
Existen ciertas sustancias, como el amoniaco oel ión F- que si bien presentan características básicas
no pueden explicarse con la teoría de Arrhenius, ya que ni siquiera poseen oxígenos, por lo tanto, no
pueden liberar iones OH-.
Es por...
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