Ácidos y Bases

ACIDOS Y BASES- SVAVE ARRHENIUS
Svave Arrhenius fue un químico que estudiaba en una escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudio en la universidad de Uppsala y se doctoro en el año de1884. Mientras que aun era un estudiante, investigo las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas. El definió a los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrogeno, y quedisueltas en agua producían una concentración de iones de hidrogeno protones, mayor que la existente en el agua pura. Su definición de ácidos y bases fue alrededor de 1884 enunciando que:
“Las sustanciasácidas son aquellas que en solución acuosa se disocian en iones hidrógeno; mientras que las sustancias básicas son aquellas que en solución acuosa se disocian en iones hidróxilos”
La neutralizaciónseria:
H + + OH – H2O
A partir de sus experimentos con electrolitos, logro postular su teoría indicando:
Los ácidos producen iones de hidrogeno (H+) en solución acuosa.
Las bases en igualescondiciones producen iones hidroxilo y oxhidrilo (OH-)
En el caso de los ácidos fuertes, tales como H2SO4, HNO3, HCl, HClO4, los cuales se ionizan completamente en solución acuosa y proveen iones hidrógeno(H+), la teoría de Arrhenius funcionaba perfectamente.
En tanto, en ciertos casos, la teoría de Arrhenius no se aplicaba bien donde la solución no era acuosa y hasta mismo en estas condiciones dondeciertas sustancias con carácter ácido o básico, no proveían iones H+ o OH-, respectivamente.
Como por ejemplo, el amoníaco (NH3) no contiene iones hidróxilo, por tanto en solución acuosa el puedeproducir iones hidróxilos reaccionando con agua:
NH3(aq) + H2O à NH3HOH à NH4OH à NH4 + (aq) + OH- (aq)
De cualquier modo, como no hay evidencias de que el NH4OH existe, el concepto de Arrhenius paraácidos y bases no ha sido más considerado, ni tampoco en soluciones acuosas.
Además de esto, el concepto de Arrhenius promovió la idea equivocada que la disociación iónica era indispensable para...