Ácidos Y Bases

Centro de Bachiderato Tecnológico industrial y de servicios No.213

Teoría de Ácidos y Bases
Química 2
Alumna: Nidia Xitlaly Rafael Sánchez
2do Semestre; Grupo “F”
Profesora: Ing. Martha E. Cervantes Oseguera.
“Ácidos y Bases”

¿Qué son los Ácidos?
Son sustancias que contienen uno o varios átomos de hidrógeno e su molécula, y un no metal o un grupo de átomos entre los cuales seencuentran el oxigeno. Los ácidos, según su composición, se clasifican en hidrácidos u oxiácidos.
Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Un ácido fuerte es el que se ioniza completamente o casi completo cuando es disuelto en agua. Encambio, un ácido débil se ioniza parcialmente en agua.

¿Qué son las bases?
Los hidróxidos o bases son compuestos iónicos formados por cationes metálicos y el grupo hidroxilo.
En primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Una base fuerte seioniza por completo o casi por completo cuando se disuelve en agua y una base débil se ioniza parcialmente en agua.

Propiedades Químicas– Físicas
Ácidos
Químicas: Reacción con los bicarbonatos y carbonatos como el bicarbonato de sodio, NaHCO3 , o el carbonato de calcio, CaCO3.
Físicas:
* Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
* Cambian el colordel papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
* Son corrosivos.
* Producen quemaduras de la piel.
* Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
* Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
* Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
* Reaccionan con óxidosmetálicos para formar una sal más agua.

Propiedades Químicas- Físicas
BASES
Químicas: Las bases inorgánicas más conocidas son los hidróxidos de los metales alcalinos (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) y de los metales alcalinotérreos [Ca(OH)2, Sr(OH)2 y Ba(OH)2.
Físicas:
* Poseen un sabor amargo característico.
* Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
* Azulean el papel detornasol.
* Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos).
* La mayoría son irritantes para la piel.
* Tienen un tacto jabonoso.
* Se pueden disolver.
* Sus átomos se rompen con facilidad.
* Son inflamables.



Teorías ácido-base: Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis
Las tres teorías proponen definiciones de ácidos y bases considerando distintas características de lassustancias en diferentes medios. La teoría de Arrhenius, la más antigua se basa en la capacidad de las sustancias de liberar iones H+ o OH- cuando están disueltas en el agua. La teoría de Brönsted-Lowry entiende un modelo de Arrhenius a soluciones no acuosas y considera que las sustancias manifiestan propiedades de ácidos y bases si son capaces de donar y aceptar protones, H+. La teoría de Lewis seextiende a numerosos compuestos incapaces de ceder y aceptar protones, pero que poseen características evidentes de ácidos y bases.




Teoría de Svante Arrhenius
El químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927) definió los ácidos como sustancias que en solución acuosa liberan iones hidrógeno, H+, y las bases como sustancias que en solución acuosa liberan iones hidroxilo, OH- . Estasdefiniciones fueron completadas con la teoría iónica moderna, de manera que actualmente la definición de ácido es: sustancia que en solución acuosa aumenta la concentración de los iones hidronio, H30+, y la definición de base es: sustancia que en solución acuosa aumenta la concentración de los iones hidroxilo.
Según la teoría iónica moderna, cuando las sustancias iónicas se disuelven en agua se...