Ácidos y Bases

El Producto Iónico del Agua
H2O (l)

H+ (aq) + OH- (aq)

[H+][OH-]
[H2O] = constante
Kc =
[H2O]

Kc[H2O] = Kw = [H+][OH-]
La constante de producto iónico (Kw) es el producto de lasconcentraciones molares de los iones H+ y OH- a una
temperatura específica.
La solución es:
[H+] = [OH-]
neutral
A 250C
[H+] > [OH-]
ácida
+][OH-] = 1.0 x 10-14
Kw = [H
básica
[H+] < [OH-]¿Cuál es la concentración de iones OH- en una solución
de HCl cuya concentración iónica es 1.3 M?
Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10-14
[H+] = 1.3 M

1 x 10-14
Kw
=
= 7.7 x 10-15 M
[OH-] =
[H+]
1.3pH – Una Medida de la Acidez
pH = -log [H+]

La solución es:
[H+] = [OH-]
neutral

At 250C
[H+] = 1 x 10-7

pH = 7

ácida

[H+] > [OH-]

[H+] > 1 x 10-7

pH < 7

básica

[H+] <[OH-]

[H+] < 1 x 10-7

pH > 7

pH

[H+]

pOH = -log [OH-]
pH = -log [H+]

[H+][OH-] = Kw = 1.0 x 10-14
-log [H+] – log [OH-] = 14.00

pH + pOH = 14.00

pH

acidez

0

12

4

7
neutro

1x10-7

[H+]

10

1x10-10

14
1x10-14

1x10-4
1

1x10-2

1x10-1

pH=-log [H+]
[H+] en mol/L (M)

El pH del agua de lluvia recolectada en una región norestede Estados Unidos en un día particular fue de 4.82. ¿Cuál
es la concentración del ion H+ en el agua de lluvia?
pH = -log [H+]
[H+] = 10-pH = 10-4.82 = 1.5 x 10-5 M
La concentración del ion OH-en una muestra de sangre es
de 2.5 x 10-7 M. ¿Cuál es el pH de la sangre?
pH + pOH = 14.00
pOH = -log [OH-] = -log (2.5 x 10-7) = 6.60
pH = 14.00 – pOH = 14.00 – 6.60 = 7.40

Electrolito fuerte– 100% de disociación
NaCl (s)

H 2O

Na+ (aq) + Cl- (aq)

Electrolito débil – no se disocia completamente
CH3COOH

CH3COO- (aq) + H+ (aq)

Los Ácidos Fuertes son electrolitos fuerte
HCl(aq) + H2O (l)

H3O+ (aq) + Cl- (aq)

HNO3 (aq) + H2O (l)

H3O+ (aq) + NO3- (aq)

HClO4 (aq) + H2O (l)

H3O+ (aq) + ClO4- (aq)

H2SO4 (aq) + H2O (l)

H3O+ (aq) + HSO4- (aq)

Los...