ácidos y bases

ÁCIDO
TIPO
FÓRMULA
ÁCIDO ACÉTICO
ÁCIDO DÉBIL
CH3COOH
ÁCIDO FÓRMICO
ÁCIDO DÉBIL
HCOOH
ÁCIDO FLUORHIDRICO
ÁCIDO DÉBIL
HF
SULFURO DE HIDRÓGENO
ÁCIDODÉBIL
H2S
ÁCIDO CARBONICO
ÁCIDO DÉBIL
H2CO3
ÁCIDO NITRICO
ÁCIDO FUERTE
HNO3
ÁCIDO CLORHÍDRICO
ÁCIDO FUERTE
HCl
ÁCIDO YODHIDRICO
ÁCIDO FUERTE
HI
ÁCIDOPERCLÓRIDRICO
ÁCIDO FUERTE
HClO4
ÁCIDO BROMHÍTICO
ÁCIDO FUERTE
HBr
AMONIACO
BASE DÉBIL
NH3
PIRIDINA
BASE DÉBIL
C5H5N
HIDRÓXIDO DE AMONIO
BASE DÉBIL
NH4OHMETILAMINA
BASE DÉBIL
NH2CH3
HIDROXILAMINA
BASE DÉBIL
H2NOH
HIDRÓXIDO DE RUBIDIO
BASE FUERTE
RbOH
HIDRÓXIDO DE LITIO
BASE FUERTE
LiOH
HIDRÓXIDO DEPOTACIO
BASE FUERTE
KOH
HIDRÓXIDO DE CALCIO
BASE FUERTE
Ca(OH)2
HIDRÓXIDO DE BARIO
BASE FUERTE
Ba(OH)2




ÁCIDO:
Un ácido es una sustancia que, endisolución, incrementa la congelación de iones de hidrógeno. En combinación con las bases, un ácido permite formar sales. Por otra parte, la noción de ácido (que proviene dellatín acidus) se refiere a aquello con sabor de agraz (agrio) o de vinagre.
BASE:
Una base, en química, es un ion o una molécula capaz de proporcionar electrones ocaptar protones. Por ejemplo, HO - , que designa al ion hidróxido, es una base. Cuando se neutraliza con un ácido, una base puede dar sales. Entre las bases másconocidas encontramos el hidróxido de sodio (sosa cáustica) , el hidróxido de potasio ( potasa ) y el amoníaco. Un potencial hidrógeno (pH) superior a 7 indica queestamos en un medio básico, con baja concentración de iones oxonium. Hablamos, entonces, de basicidad. Un producto básico es corrosivo igual que un producto de ácido