ÁCIDOS Y BASES

Universidad de Costa Rica
Facultad de Ciencias
Escuela de Química

Laboratorio de Química General I
QU0101
I Semestre
Año 2014

Informe de Laboratorio
Estudiante:
Asistente:


Cambios Químicos

Son procesos en los que cambia la naturaleza de las sustancias, además de formarse otras nuevas.
Estos conllevan una variación en la composición de la naturaleza de la materia, es decira partir de una porción de material llamada reactivo, se obtiene un material distinto denominado Producto, por medio de una reacción de una reacción química y en la cual pueden influir diversos factores tales como la luz, presión, u otras sustancias reactivas. (SA, Ciencias Naturales, 2009)


























Resultados
A. Estudio de Bases.

Se utilizó papeltornasol rojo para determinar la acidez de las disoluciones de: NaOH. KOH, NH3, Ba(OH)2.
Al agregar gotas de NaOH, el papel tornasol cambio su color a azul, lo mismo sucedió con el KOH y el Ba(OH)2, al agregar NH3 al papel tornasol rojo, su color cambio a morado.
Al agregar fenolftaleína, anaranjado de metilo y rojo de metilo en los tubos de ensayo que contenían cada una de las disoluciones, lafenolftaleína se tornó fucsia intenso en cada una de las disoluciones, el anaranjado de metilo cambio su color a anaranjado claro y el rojo de metilo cambio a color anaranjado claro.

B. Estudio de Ácidos.
Se utilizó papel tornasol azul, para determinar la acidez de: H2SO4, HI, CH3COOH, HNO3.
Al agregar gotas de H2SO4 al papel tornasol azul, este se desintegro en una parte y el sobrante setornó color rojo.
Con el HI, el papel cambio a un rosado intenso, no mostro otro cambio.
Con el ácido acético, el papel no cambio mucho de color, en ciertas partes adquirió un rosado muy claro.
Con el HNO3 el papel cambio a rosado claro.
Al agregar los diferentes ácidos a la fenolftaleína, esta queda incolora.
Con el rojo de metilo en las diferentes disoluciones, solo con el H2SO4 cambio a uncolor amarillo, con las demás el color se conservó.
Con el anaranjado de metilo, el H2SO4 cambio a color rojo, los demás ácidos adquirieron un color amarillo fuerte.

C. Algunos ejemplos de precipitación.
1. HI + NaNO3  NaI + HNO3
Se tornó amarillo tenue, no se formó precipitado
2. HI + Cu(NO3)2  CuI + HNO3
Se tornó verde tenue, no se formó precipitado
3. HI + Pb(NO3)2  PbI + HNO3

4. HI+ AgNO3  AgI + HNO3
Se tornó blanco, hubo precipitado

5. HI + Ba(NO3)2  BaI + HNO3
Se tornó rosado tenue, no hubo precipitado.
6. H2SO4 + NaNO3  NaSO4 + HNO3
La mezcla quedo incolora, no hubo precipitado.
7. H2SO4 + Cu(NO3)2  CuSO4 + HNO3
La mezcla quedo incolora, no hubo precipitado.
8. H2SO4 + Pb(NO3)2  PbSO4 + HNO3
9. H2SO4 + AgNO3  AgSO4 + HNO3
Incoloro no huboprecipitado, pero debió crearse un precipitado. Ya que el sulfado de plata es insoluble.
10. H2SO4 + Ba(NO3)2  BaSO4 + HNO3
Se tornó blanco, si hubo precipitado.
11. NaOH + NaNO3 No ocurre reacción visible.
Incoloro, no ocurre reacción observable
12. NaOH + Cu(NO3)2  CuOH + NaNO3
Se tornó azul tenue, se formó un precipitado.
13. NaOH + Pb(NO3)2  PbOH + NaNO3
14. NaOH + AgNO3  AgOH + NaNO3
Setornó café, hubo precipitado
15. NaOH + Ba(NO3)2  BaOH + NaNO3
La mezcla permaneció incolora, no se formó precipitado
16. NaCl + NaNO3  No ocurre reacción visible.
La mezcla permaneció incolora, no se formó precipitado
17. NaCl + Cu(NO3)2 CuCl + NaNO3
La mezcla permaneció incolora, no se formó precipitado
18. NaCl + Pb(NO3)2  PbCl + NaNO3
19. NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3
Se tornó blanco,hubo precipitado.
20. NaCl + Ba(NO3)2  BaCl + NaNO3
La mezcla permaneció incolora, no se formó precipitado
Nota: Las reacciones que involucraban “Pb” no se realizaron.
Resultados y Discusión.
A.
Los resultados al añadir unas gotas de las disoluciones en papel tornasol rojo fueron acertados, el papel tornasol las identifico como disoluciones básicas al cambiar de su color original (rojo)...