ÁCIDOS Y BASES

6. Los elementos reaccionan con el oxígeno para producir óxidos. Completa y balancea las siguientes ecuaciones
químicas:
Li + O2 -> 2LiO
b) Mg + O2 -> 2MgO2
c) Rb + O2 ->2RbO
d) C +O2 -> CO2
e) P4 + O2 -> 2P2O
f) S8 + O2 -> 2S4O
7. Los óxidos reaccionan con agua, los metálicos forman los hidróxidos correspondientes sin cambiar su estado de
oxidación y los nometálicos forman ácidos. Completa y balancea las siguientes ecuaciones químicas:
a) Na2O + H2O 2NaOH
b) CaO + H2O Ca(OH)2
c) SO3 + H2O  H2SO4
d) N2O5 + H2O  2 HNO3
e) CO2 + H2O  H2CO3
f) P4O10 + H2O P4O10 + 6H2O  4 H3PO4
8. Los óxidos metálicos cuando se combinan con agua se comportan como base o hidróxidos (ácidos/bases) y los óxidos no metálicos se comportan como ácidos (ácidos/bases).Los ácidos y las bases
Son dos tipos de sustancias que conocemos desde la antigüedad y que desde tiempos hemos trata do de comprender. En los principios de nuestra compresión de lo que catalogábamoscomo sustancias acidas o básicas teníamos que hacerlo mediante sus características físicas de las que nosotros teníamos percepción de algún tipo y sea el sabor o la sensación al tacto.
El ph es lamedida con la que conocemos cuando una sustancia es acida o es básica dependiendo de su cantidad de iones de cierta especie ya sean de H u OH y que tiene una medidas desde el 1 hasta el 14 donde el 7 esneutro es decir un equilibrio acido básico, además las medidas desde el 1 hasta el 6 son asidos y del 8 al 14 bases.
El pH es un factor logarítmico; cuando una solución se vuelve diez veces másácida, el pH disminuirá en una unidad. Cuando una solución se vuelve cien veces más ácida, el pH disminuirá en dos unidades. El término común para referirse al pH es la alcalinidad.
Conforme hemosavanzado en nuestro entendimiento de nuestro entorno de modo más completo las definiciones de lo que eran este tipo de sustancias también. A finales del siglo 19 Arrhenius propuso la definición de estas...