átomo

QUÍMICA…

… el estudio del cambio

PROGRAMA DEL CURSO CM1001
Estructura de la materia
 Equilibrio químico en solución
 Reacciones de oxidación-reducción


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Bibliografía:
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Química: R. Chang (2002)
Química General: M.Silberberg (2002)
Chemistry: S.S. Zumdahl (1993)
Química: Brown, LeMay, Bursten (1998)
Química General: Petrucci, Harwood, Herring (2003)

EVALUACIONES Y APROBACIÓN
i)Nota de Control (): Será el promedio de los 3 controles y del Examen,
ponderados de la forma usual (60% Controles y 40% Examen)
ii) Ejercicios ():
 Se realizará un total (ideal) de 10 ejercicios con nota.
 Se permite el uso de libros, apuntes y consultas a los auxiliares (NO computador).
 Del total de ejercicios, se eliminará el 20% peor y se obtendrá el promedio simple
.
Antes del Examen y sólo si se han rendido efectivamente al menos el 80% de los
ejercicios, se podrá optar a utilizar para mejorar la peor nota de Controles, Cj,
según:

C* = C j × 0,8+ < EJS > ×0,2


Cuando corresponda, esta nota C* es la que se considerará en .

{1

}

iii) El criterio de eximición será: 3 (C1 + C2 + C3 ) ≥ 5,0
con todas las notas de control (incluido C* cuandocorresponda) iguales o mayores a 4,0.
iv) La Nota Final del curso, será: < NF >=< NC > ×0,9+ < EJS > ×0,1
Obs. 1: Para aprobar se requiere ≥ 4,0 y ≥ 4,0

La química en acción
El 9/23/99, Mars Climate Orbiter (de U$125.000.000) entró en la atmósfera de
Marte 100 km (62 millas) más bajo que lo planeado y fue destruido por el calor.
Los ingenieros de Lockheed Martin Corp. especificaron lasunidades de fuerza
en libras, lo que fue mal entendido
por los ingenieros de la NASA, que
diseñaron los programas de control
en Newtons.
1 lb = 1 N
1 lb = 4,45 N
“This is going to be the cautionary
tale that will be embedded into
introduction to the metric system
in elementary school, high school,
and college science courses till the
end of time”

ÁTOMOS
MOLÉCULAS
IONES
STM: Corral cuántico

¿PEROCOMO SE VEN EN REALIDAD?
Nanobarras de ZrO2:Imágenes de microscopía electrónica de transmisión

¿Cómo está formada la
materia?
¿De qué están hechas las
cosas?
¿Cuáles son los
constituyentes básicos?

DIVERSOS PENSADORES GRIEGOS PROPUSIERON 2
CORRIENTES PRINCIPALES
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

Las sustancias más simples que forman la materia:
 Sustancias comunes conocidas…
 Sustancias elementales no presentes enel mundo
cotidiano…
Tales de Mileto (624-546 a.C.): todo el Universo es agua
Anaxímenes de Mileto (588-524 a.C.): todo es aire
Heráclito de Efeso (~540-~480 a.C.):
 Creador de la dialéctica, todo cambia, todo es fuego,
elemento creador y destructor.

OTROS GRIEGOS…


Aristóteles (Teoría Empedocliana)
 Toda sustancia está hecha de 4
elementos
 Fuego – calor
 Aire – liviano
 Tierra – frio
Agua – húmedo
Aristóteles (384 – 322 AC)



Se mezclan en diferentes proporciones
para formar todas las sustancias

ATOMISTAS GRIEGOS ANTIGUOS
 La materia es discontinua y hay un

límite para la división
 Demócrito propuso que se llegaría
a un punto en que un pedazo
suficientemente pequeño de
materia ya no podría romperse en
trozos más pequeños (átomos)
 Hay un sólo tipo de materia,
Leucipo(~480 - 420 A.C.)
encontrado en pequeñas partes
indivisibles llamadas “átomos”
 Todos los cambios son causados por
átomos moviéndose en el espacio
vacío
 Luego, los átomos son “partículas
fundamentales”
Demócrito (470 - 380 A.C.)

¿QUIÉN TENÍA LA RAZÓN?
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Sociedad griega era esclavista
Privilegiaban el trabajo manual
No experimentaban
Los griegos resolvían las disputas
discutiendoAristóteles era más famoso
⇒ Ganó!!!
Sus ideas perduraron hasta la edad
media
Se desarrolló la Alquimia

LA ALQUIMIA
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La palabra alquimia aparece por primera vez en
documentos alrededor del siglo IV D.C., como khemia.
En egipcio kemi significa “la tierra negra”
Los árabes agregaron el prefijo al para formar la palabra
alquimia.
Es una antigua disciplina filosófica que combina...

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