Átomos

CONCLUSION
Se describen el conjunto de instrucciones que mantienen los átomos unidas entre sí o las moléculas unidas entre sí para dar lugar a estructuras más estables de los átomos o moléculas departida. La causa de que se produzca un enlace química es la economía energética es decir, la búsqueda de la estabilidad. Los elementos más estables son los gases nobles y todos los demás tienden aadquirir la configuración electrónica del gas noble más próximo y para ello juegan con la e- de valencia. Esto es evidente para aquellos elementos cuyos e- más externos están en orbitales s o p. Sinembargo los elementos de transición con e- en orbitales d tienen mayor dificultad para adquirir la configuración de gas noble.
Enlace Iónico: entre átomos que poseen energía de ionización y afinidadelectrónica muy diferentes. Esta situación permite a un átomo transmitir uno o más electrones de valencia a su compañero. A partir de la configuración electrónica de un elemento se puede deducir sucapacidad para recoger o ceder electrones. Un metal alcalino puede transformarse fácilmente en un ion positivo 
Enlace covalente: se forma por compartición de e- entre los distintos átomos que forman lamolécula. La diferencia de electronegatividad de los átomos que forman la molécula puede variar desde cero hasta valores muy pequeños que en ningún caso puede dar lugar a que se produzca transferenciade electrones. Cada átomo tiende a adquirir su configuración más estable compartiendo electrones con átomos de estructuras similares.








Conclusión
Los químicos estuvieron muy ocupadosen el siglo XIX principalmente en el esfuerzo para aislar y determinar las propiedades de todos los elementos químicos. Químicos de todo el mundo se dieron a la tarea, y tras trabajar con varios milesde compuestos diferentes descomponiéndolos y caracterizando los "bloques" con los que se habían construido ya para 1860 cerca de 70 elementos de los 113 conocidos hasta hoy habían sido aislados y...