átomos

Átomo
Demócrito:
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles 
Los átomos se diferencian en su forma y tamaño 
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos
Dalton:
La materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir.
Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa ypropiedades.
Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.
Distintos átomos se combinan entre sí en una relación numérica sencilla y dan lugar a un compuesto, siendo los átomos de un mismo compuesto iguales.
Modelo Atómico de Dalton Aproximadamente por el año 1808, Dalton define a los átomos como la unidad constitutiva de los elementos (retomando las ideas de losatomistas griegos). Las ideas básicas de su teoría, publicadas en 1808 y 1810 pueden resumirse en los siguientes puntos: * La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos. * Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso. * Diferentes elementos están formados por diferentes átomos. * Los compuestos químicos se forman de lacombinación de átomos de dos o más elementos, en un átomo compuesto; o lo que es lo mismo, un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple. * Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas. * En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples. ModeloAtómico de Thomson Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, el descubrimientode nuevas partículas y los experimentos llevado a cabo por Rutherford demostraron la inexactitud de tales ideas. Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. Elnúmero de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. 
Modelo Atómico de Rutherford Basado en los resultados de su trabajo, que demostró la existencia del núcleo atómico, Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitascirculares. Estos poseen una masa muy ínfima y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutralizan entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro. El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el movimiento de los electrones suponía una pérdida continua de energía, por lo tanto, el electrón terminaría describiendo órbitas enespiral, precipitándose finalmente hacia el núcleo. Sin embargo, este modelo sirvió de base para el modelo propuesto por su discípulo Neils Bohr, marcando el inicio del estudio del núcleo atómico, por lo que a Rutherford se le conoce como el padre de la era nuclear. Aspectos más importantes del Modelo atómico de Ernest Rutherford: * El átomo posee un núcleo central en el que su masa y su cargapositiva. * El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona alrededor del núcleo. * La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona. * Cuando los electrones son obligados a salir, dejan a la estructura con carga positiva (explica los diferentes rayos). * El átomo es estable,...