ética y valores

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE JALISCO

1ER GRADO
QUÍMICA
RECAPITULACION DEL PRIMER SEMESTRE


EQUIPO: NAYELY ELIZABETH SIMENTAL MACIAS
HERACLIO SIMENTAL MACIAS.
MAESTRO: EDUARDO MAGAÑA.
SAN JOSE DE LA PAZ JAL, 30/ENERO/2014

UNIDAD 2

ESTRUCTURA
ATÓMICA Y TABLA PERIODICA



2.1 PRIMERAS APROXIMACIONES AL MODELO.
Elconcepto de átomo existe desde la antigua Grecia, propuesto por los filósofos griegos,
Demócrito, Leucipio y Epicuro; fue descubierto por necesidades filosóficas, ellos decían que el átomo no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible. Empédocles, explicó la composición de la materia de otra forma, decía que la materia
estaba compuestade 4 sustancias básicas o " elementos": Tierra, Aire, Fuego y Agua; misma que fue apoyada por Aristóteles.
DALTON
A finales del siglo XVIII John Dalton publica su obra “Nuevo Sistema de Filosofía Química”, la base de la hipótesis expuesta está en el establecimiento de una relación de los conceptos de elemento químico y átomo.
Tomó como punto de partida los siguientes hechos y evidenciasexperimentales:
+La ley de la conservación de la masa de Lavoisier.
+Ley de las proporciones constantes de Proust.
+Los elementos no pueden descomponerse en otras sustancias.
+ En la formación de un compuesto, los elementos no desaparecen, pueden volverse a recuperar por descomposición del compuesto, para explicar estos hechos, propuso su modelo atómico mediante cuatro postulados:
+ Todamateria está formada por átomos.
+Todos los átomos de cualquier elemento son iguales entre sí, pero diferentes a otros
elementos.
+ Los cambios químicos son cambios en las combinaciones de los átomos entre sí.
+ Los átomos son como esferas de materia indivisibles.
A esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos.

THOMSON
Thomson postula que,el átomo es una esfera homogénea de electricidad positiva, que los electrones están incrustados en ella. También investigó la naturaleza de los rayos catódicos y demostró que los campos eléctricos podían provocar la desviación de éstos, al igual que también demostró existencia del electrón, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y otra positiva. La parte negativaestaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel.

ERNEST RUTHERFORD
Estudió las emisiones radioactivas e identificó sus tres componentes principales a los que denominó rayos alfa, beta y gamma, su contribución más importante fueron sus estudios de la dispersión de los rayos alfa.
Según el modeloRutherford, el átomo está constituido por un núcleo central que es la región donde se encuentran las cargas positivas, y alrededor se encuentra el electrón girando en órbitas circulares. Rutherford sugirió que en los núcleos de los átomos tenían que existir otras partículas de masa casi igual a la del protón, pero sin carga eléctrica, por lo que las llamó neutrones. El neutrón no fue descubiertoexperimentalmente hasta 1932 por chadwick.

NIELS BORH
Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos, establece que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas. Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía; los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa producen luz. La idea de que loselectrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser desechada.
Para desarrollar su modelo Bohr se apoyó en:
+ El modelo atómico nuclear diseñado por Rutherford.
+La teoría cuántica de la radiación del físico Max Planck.
+ La interpretación del efecto fotoeléctrico dada por Albert Einstein.
NOTA: El modelo de Bohr es un modelo cuántico, decimos que un sistema es...