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GUIA DE QUIMICA

1.-Cambios físicos y químicos: La química no solo se encarga de estudiar las propiedades y composición de las sustancias, también estudia algunos de los cambios que estas experimentan. A diario nos encontramos fenómenos. Los cambios en los que no hay variación en la naturaleza de la materia, en los que la sustancia inicial es la misma que la final, se llaman cambios físicos.Ejemplos de cambios físicos son los cambios de estado, forma, tamaño, lugar, velocidad.
Un cambio químico es una transformación en la naturaleza de la materia; es decir, una o varias sustancias se transforman en otra u otras diferentes. Ejemplos de cambios químicos son las combustiones, oxidaciones o descomposiciones.
2.-Clasificación de la materia (Mesclas Homogeas y heterogeneas, elementos ycompuestos):
La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y de mezclas.
* Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos.
- Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo:Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad.
Compuestos: Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó más elementos combinados en proporciones fijas.
Las mezclas se encuentran formadas por 2 ó más sustancias puras. Su composición es variable. Se distinguen dosgrandes grupos: Mezclas homogéneas y Mezclas heterogéneas.
- Mezclas homogéneas: También llamadas Disoluciones. Son mezclas en las que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Ejemplo: Disolución de sal en agua, el aire, una aleación de oro y cobre, etc.
Mezclas heterogéneas: Son mezclas en las que se pueden distinguir a los componentes a simple vista. Ejemplo: Agua con aceite,granito, arena en agua, etc.

3.-Los tres estados de agregación (s.l.g) y los seis cambios de estado de agregación.
Solido: A bajas temperaturas, los materiales se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; y sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras cristalinas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos soncalificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.
Liquido: Si se incrementa la temperatura el sólido va "descomponiéndose" hasta desaparecer laestructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos. Gaseoso: incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran prácticamentelibres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.
La fusión es el cambio de estado de sólido a líquido.
* Por el contrario la solidificación o congelación es el cambio inverso, de líquido a sólido.
* La vaporización es el cambio de estado de líquido a gas.
* Por lo contrario la licuación o condensación es el cambio inverso, de gas alíquido.
* La sublimación es el cambio de estado de sólido a gas.
* Por el contrario la cristalización es el cambio inverso, de gas a sólido.
* La ionización es el cambio de estado de un gas a plasma.
* En caso contrario, se le llama deionización.

4.-Tipos de reacciones (síntesis, descomposición, sustitución, simple y doble):
Existen varios tipos de procedimientos por...