Óxidos Básicos

Óxidos básicos (metálicos)
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su fórmula general es: Metal + O.
Metal + Oxígeno → Óxido básico
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Compuesto | Nomenclatura sistemática | Nomenclatura Stock | Nomenclatura tradicional |
K2O | óxido de potasio[2] o monóxido de potasio | óxido de potasio[2] |óxido potásico u óxido de potasio |
Fe2O3 | trióxido de hierro | óxido de hierro (III) | óxido férrico |
FeO | monóxido de hierro | óxido de hierro (II) | óxido ferroso |
SnO2 | dióxido de estaño | óxido de estaño (IV) | óxido estánico |

Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es no metal + O.hipo- … -oso | (para números de valencia 1 y 2) |
… -oso | (para números de valencia 3 y 4) |
… -ico | (para números de valencia 5 y 6) |
per- … -ico | (para el número de valencia 7) |
No metal + Oxígeno → Anhídrido
2S + 3O2 → 2SO3
Compuesto | Nomenc. sistem. | Nomenc. Stock | Nomenc. tradicional |
Cl2O | óxido de dicloro o monóxido de dicloro | óxido de cloro (I) | anhídrido hipocloroso|
SO3 | trióxido de azufre | óxido de azufre (VI) | anhídrido sulfúrico |
Cl2O7 | heptóxido de dicloro | óxido de cloro (VII) | anhídrido perclórico |

Peróxidos
Los peróxidos se obtienen por reacción de un óxido con oxígeno monoatómico y se caracterizan por llevar el grupo peróxido o unión peroxídica (-o-o-). Son compuestos diatómicos en donde participan el grupo peróxido y un metal. Lafórmula general de los peróxidos es Metal + (O-1) 2-2.
No todos los metales forman peróxidos y habitualmente lo hacen los del grupo 1A y 2A de la tabla periódica (alcalinos y alcalinotérreos).

Metal + Grupo peróxido → Peróxido
2Li+1 + (O)2-2 → Li2(O)2
Compuesto | Nomenc. sistemática | Nomenc. Stock | Nomenc. tradicional |
H2O2 | dióxido de dihidrógeno | peróxido de hidrógeno | aguaoxigenada |
CaO2 | dióxido de calcio | peróxido de calcio | peróxido de calcio |
ZnO2 | dióxido de zinc | peróxido de zinc (II) | peróxido de zinc |

Hidruros metálicos
Son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es Metal + H.

Metal + Hidrógeno → Hidrurometálico
2K + H2 → 2KH
Compuesto | Nomenc. sistemática | Nomenc. Stock | Nomenc. tradicional |
KH | monohidruro de potasio | hidruro de potasio[2] | hidruro potásico o hidruro de potasio |
NiH3 | trihidruro de níquel | hidruro de níquel (III) | hidruro niquélico |
PbH4 | tetrahidruro de plomo | hidruro de plomo (IV) | hidruro plúmbico |

Los hidrácidos provienen de disolver en agua alos hidruros no metálicos y por esa misma razón son estos los que se encuentran en estado acuoso. Se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y como nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo –hídrico. Al igual que en estado gaseoso el nombre genérico es nombrado por el elemento más electropositivo.

Hidruro No metálico + Agua → Hidrácido
HCl(g) + H2O→ H+1 + Cl-1
Compuesto | en estado puro | en disolución |
HCl | cloruro de hidrógeno | ácido clorhídrico |
HF | fluoruro de hidrógeno | ácido fluorhídrico |
HBr | bromuro de hidrógeno | ácido bromhídrico |
HI | yoduro de hidrógeno | ácido yodhídrico |
H2S | sulfuro de hidrógeno | ácido sulfhídrico |
H2Se | seleniuro de hidrógeno | ácido selenhídrico |
H2Te | teluluro de hidrógeno| ácido telurhídrico |

Hidruros con los nitrogenoides
Estos hidrácidos o hidruros no metálicos son compuestos binarios de hidrógeno y un elemento de la familia V (nitrogenoides) que se enlazan siguiendo la fórmula NoMetal + H3.

No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico
N2 + 3H2 → 2NH3
Compuesto | Nombre |
NH3 | amoníaco o trihidruro de nitrógeno |
PH3 | fosfina o trihidruro de...