Óxidos Metálicos Y Basicos

Un óxido metálico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.
metal + oxígeno = óxido metálico
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Nomenclatura
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija oúnica.
Ejemplo: óxido de sodio.
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.
Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.
Ejemplo:
Galio
* Tradicional:óxido de galio
* Sistemática: Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula. En este caso, es trióxido de digalio (ya que la molécula de galio queda Ga2O3).
* Internacional: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el número de oxidación entre paréntesis. Por ejemplo, óxido de galio (III), sin embargo ciertos autores solo utilizan la numeración romana siempre ycuando el metal tenga dos o más números de oxidación.
Óxidos metálicos
El óxido de hierro (III) (también conocido como óxido férrico) es uno de los óxidos de hierro, cuya fórmula es Fe2O3. En este compuesto, el número de oxidación del hierro es +3. 
No conduce la electricidad debido a la localización electrónica que existe en el centro metálico. Se impide la formación de bandas de conducción.Riesgos |
Ingestión | Peligroso, puede resultar en envenenamiento. |
Inhalación | Venenoso, puede resultar en edema pulmonar. |
Piel | Puede resultar en envenenamiento en caso de tratarse de material fundido. |
Ojos | Puede causar irritación. |
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El óxido de hierro (II) (también conocido como óxido ferroso) es uno de los óxidos de hierro, cuya fórmula es FeO. El óxido ferrosoes un polvo de color negro. En este compuesto, la valencia del hierro es +2. Su forma mineral es la wustita.

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Aplicaciones
El óxido ferroso se usa como pigmento. La Administración de Alimentos y Medicamentos lo ha aprobado para su uso en productos cosméticos y, además, se utiliza en algunas tintas de tatuajes.

El óxido de calcio, cal o calviva, es un compuesto químico de fórmula CaO. 
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Obtención
La cal viva se encuentra presente en la naturaleza, se puede sintetizar a partir del agua marina, que contiene concentraciones regulares de carbonatos de calcio y magnesio; mediante reacciones químicas y procesos fisicoquímicos, elcarbonato es llevado a hidróxido de calcio, una última calcinación producirá óxido de calcio.
Aplicaciones
La cal se ha usado, desde la más remota antigüedad en la construcción; también para pintar (encalar) muros y fachadas de los edificios construidos con adobes o tapial, habitual en las antiguas viviendas mediterráneas, en la fabricación de fuego griego: al tomar contacto con el agua, la cal elevabasu temperatura por encima de 150 °C y así encender el combustible.

Riesgos |
Ingestión | Peligroso, causa irritación, en grandes dosis puede ser fatal. |
Inhalación | Peligroso; causa irritación, bronquitis química o la muerte en casos de exposición a largo plazo. |
Piel | Irritación y posibles quemaduras. |
Ojos | Puede causar daños permanentes. |

Oxido de aluminio (Al2O3). Juntocon la sílice, es el componente más importante en la constitución de las arcillas y los esmaltes, confiriéndoles resistencia y aumentando su temperatura de maduración.

Obtención
El óxido de aluminio existe en la naturaleza en forma de corindón y de esmeril. Tiene la particularidad de ser más duro que el aluminio.

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Aplicaciones
La...