Óxidos ácidos.

“Óxidos ácidos”.
Un óxido no metálico es un compuesto con elevado punto de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un no metal con el oxígeno.
Los óxidos ácidosse forman por la combinación del oxígeno y los no metales. Propiedades físicas: entre las propiedades que se destacan son el estado de agregación que es gas.
La temperatura alacuál tienen su estado en calidad de fenómeno adiabático que es variado según la naturaleza del óxido a estudiar.
Y por último la velocidad molecular de los óxidos que tienevariabilidad en el tipo de óxido ácido.
Propiedades químicas: reaccionan con el agua formando ácidos y reacciona con los hidróxidos neutralizando el PH (potencial de hidrogeno de la base ohidróxido y de sí mismo).
Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2.
Nomenclatura estequiometria: consisteen anteponer a la palabra “óxido” un prefijo que nos indique el número de oxígenos seguida de “de” y el nombre del no metal con un prefijo que nos indique el número de átomos de eseno metal.

Propiedades de los óxidos ácidos:

1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.
2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, elanaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
3. Son corrosivos.
4. Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad endisoluciones acuosas.
6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.
7. Reacciona con bases para formar una sal más agua.
8. Reaccionan con óxidos metálicos paraformar una sal más agua.

Ejemplos:
CO2 Dióxido de carbono.
SO3 Trióxido de azufre.
NO Monóxido de nitrógeno.
P2O5 Pentoxido de difosforo.
CL2O7 Heptoxido de diclioro