“ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE OXIDACIÓN DE LA VITAMINA C CON FERROCIANURO DE POTASIO. DETERMINACIÓN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ”
Páginas: 4 (790 palabras)
Publicado: 7 de julio de 2014
CARRERA
PLAN DE ESTUDIOS
CLAVE DE LA ASIGNATURA
NOMBRE DE LA ASIGNATURA
QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO
2012 – 2012
-4M
CINÉTICA QUÍMICA
PRÁCTICA NÚMERO
NOMBRE DE LA PRÁCTICA
FECHA YDURACIÓN
1
“ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE OXIDACIÓN DE LA VITAMINA C CON FERROCIANURO DE POTASIO. DETERMINACIÓN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ”
4 hrs.
1
INTRODUCCIÓN
La primera tarea en lainvestigación cinética es medir las velocidades en diversas condiciones experimentales, y determinar cómo las afectan las concentraciones de reactivos, producción de reacción y otras sustancias(inhibidores).
Hay dos métodos principales para estudiar estos problemas: el método de integración y el método diferencial.
En el método integral, se comienza con una ecuación de velocidad que se considereaplicable.
Por ejemplo, si la reacción es de primer orden se comienza con:
-dC/dt = kC
Donde C es la concentración de reactivo.
Al efectuar la conversión mediante integración, se transforma estaexpresión en una ecuación que da C en función de t.
Si está bien adaptada, se pueden utilizar métodos gráficos simples para determinar el valor de la constante de velocidad.
Si no está bien adaptada, esnecesario utilizar otra ecuación de velocidad y llevar a cabo el mismo procedimiento hasta que la adaptación resulte satisfactoria.
Es un método de prueba y error, pero de gran utilidad, sobre todocuando no surgen complicaciones especiales.
2
OBJETIVOS
Establecer la ley experimental de rapidez de la oxidación de vitamina C con ferrocianuro de potasio, por el método integral. Determinarórdenes parciales por el método de aislamiento de Ostwald.
3
FUNDAMENTO
CUESTIONARIO
1. Defina los siguientes términos:
a) Ecuación de rapidez.
b) Orden de reacción.
c)Constante de rapidez.
d) Reactivo limitante.
2. Diga cual es la metodología seguida para establecer una ley experimental de rapidez.
3. Mencione los fundamentos, ventajas y desventajas del...
CARRERA
PLAN DE ESTUDIOS
CLAVE DE LA ASIGNATURA
NOMBRE DE LA ASIGNATURA
QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO
2012 – 2012
-4M
CINÉTICA QUÍMICA
PRÁCTICA NÚMERO
NOMBRE DE LA PRÁCTICA
FECHA YDURACIÓN
1
“ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE OXIDACIÓN DE LA VITAMINA C CON FERROCIANURO DE POTASIO. DETERMINACIÓN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ”
4 hrs.
1
INTRODUCCIÓN
La primera tarea en lainvestigación cinética es medir las velocidades en diversas condiciones experimentales, y determinar cómo las afectan las concentraciones de reactivos, producción de reacción y otras sustancias(inhibidores).
Hay dos métodos principales para estudiar estos problemas: el método de integración y el método diferencial.
En el método integral, se comienza con una ecuación de velocidad que se considereaplicable.
Por ejemplo, si la reacción es de primer orden se comienza con:
-dC/dt = kC
Donde C es la concentración de reactivo.
Al efectuar la conversión mediante integración, se transforma estaexpresión en una ecuación que da C en función de t.
Si está bien adaptada, se pueden utilizar métodos gráficos simples para determinar el valor de la constante de velocidad.
Si no está bien adaptada, esnecesario utilizar otra ecuación de velocidad y llevar a cabo el mismo procedimiento hasta que la adaptación resulte satisfactoria.
Es un método de prueba y error, pero de gran utilidad, sobre todocuando no surgen complicaciones especiales.
2
OBJETIVOS
Establecer la ley experimental de rapidez de la oxidación de vitamina C con ferrocianuro de potasio, por el método integral. Determinarórdenes parciales por el método de aislamiento de Ostwald.
3
FUNDAMENTO
CUESTIONARIO
1. Defina los siguientes términos:
a) Ecuación de rapidez.
b) Orden de reacción.
c)Constante de rapidez.
d) Reactivo limitante.
2. Diga cual es la metodología seguida para establecer una ley experimental de rapidez.
3. Mencione los fundamentos, ventajas y desventajas del...
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