Agbr ensayos y trabajos de investigación

producto de solubilidad. Ejemplo: la Kps del AgBr es 7.7 x 10 -13, Aplicando la fórmula Kps = [Ag]*[Br] y tomando en cuenta que las concentraciones molares del Ag y Br son iguales y cada una es igual a la solubilidad del AgBr, se tiene: Datos: KPS=7.7 x 10 -13 Procedimiento: Kps = [Ag]*[Br] Como [Ag] = [AgBr] y [Br] = [AgBr] Entonces Kps= [AgBr]* [AgBr] o Kps = [AgBr]2 Sustituyendo [AgBr]2 = 7.7 x 10 -13 [AgBr] = 7.7 x 10 -13 [AgBr] = 8.8 x 10-7 Moles/litro Este valor nos permite...

970  Palabras | 4  Páginas

con el cloro. Uno de ellos contiene 26.7% de cloro en masa y el otro 42.1%. Determine la fórmula empírica de cada uno de los dos compuestos. 7- Una mezcla de 0.9157g de CaBr2 y NaBr se disolvió en agua y se añadió AgNO3 para formar un precipitado de AgBr. Si la masa del precipitado es de 1.693g, cual es el porcentaje en masa de NaBr en la mezcla original? 8- Escriba las ecuaciones iónicas e iónicas netas para cada una de la siguientes reacciones: 9- Una cantidad de 0.225g de un metal M (masa molar=27...

956  Palabras | 4  Páginas

 Ejemplo: la Kps  del AgBr es   7.7 x 10-13,   Aplicando la fórmula   Kps = [Ag]*[Br]   y tomando en cuenta que las concentraciones molares del Ag y Br son iguales y cada una es igual a la solubilidad del AgBr, se tiene:                                                                          AgBr               Ag1+   +    Br1-                                      Kps = [Ag1+]*[Br1-]                                       Por estequiometría [Ag1+] = [AgBr]  y   [Br1-] =  [AgBr]       Entonces...

1136  Palabras | 5  Páginas

una fina capa de emulsión gelatinosa (emulsión fotográfica), en la cual se encuentran suspendidos diminutos cristales de una sal de plata, generalmente, bromuro de plata (AgBr). Las sales de plata son compuestos sensibles a la luz (fotosensibles), de modo que cuando la película fotográfica es expuesta a la luz, las moléculas de AgBr se activan, es decir, se ionizan, en Ag+ y Br- . Entre más luz incida sobre una determinada zona de la película, mayor será el número de moléculas activadas. ...

622  Palabras | 3  Páginas

contenga iones Cl-, Br- e I-, se adiciona una solución de iones Ag+. AgCl Kps 1,6x10 -10 AgBr Kps 7,7x10-13 AgI Kps 8,3x10-17 Prob: Poco a poco se añade AgNO3 a una solución que tiene a) b) c) d) iones Cl- y iones Br- en concentración 0,020M para cada ion (suponga que la adición de AgNO3 no modifica el volumen de solución). Calcule: La concentración de Ag+ que se necesita para iniciar la precipitación de AgBr. La concentración de Ag+ que se necesita para iniciar la precipitación de AgCl. La concentración...

1173  Palabras | 5  Páginas

un volumen de agua se añaden AgCl(s) y AgBr(s) en exceso. Hallar las concentraciones + - - de Ag , Cl y Br en el equilibrio. −10 Kps (AgCl)=1,7·10 Kps(AgBr)=5·10 −13 −5 En la disolución hay dos equilibrios simultáneos: − + −5 −8 R//1,3.10 M 1,3.10 M 3,85.10 M − + AgCl(s) ⇔ Ag (aq) + Cl (aq) AgBr(s) ⇔ Ag (aq) + Br (aq) La disolución está saturada tanto en AgCl como en AgBr, luego en ella hay: a) AgCl(s) y AgBr(s) en contacto con la disolución − − ...

943  Palabras | 4  Páginas

NaNO3 Blanco + precipitado de AgCl NaBr 1M AgNO3 0.1 M AgBr + NaNO3 Amarillo claro-beige + Precipitado de AgBr NaI 1M AgNO3 0.1 M AgI + NaNO3 Amarillo claro partículas de AgI RESULTADOS REACCIONES DE HALUROS PRECIPITADOS CON NH3 Reacciones reacción con Ag+ + Reacción Resultado AgF + NaNO3 NH3 3M [Ag(NH3)2]F + HNO3 Transparente AgCl + NaNO3 NH3 3M [Ag(NH3)2]Cl + HNO3 Transparente + precipitado compacto AgBr + NaNO3 NH3 3M [Ag(NH3)2]Br + HNO3 Amarillo Claro + precipitado...

1581  Palabras | 7  Páginas

HPO42- y PO43-. La ecuación del balance de cargas es: Ejemplo 1. Escriba la ecuación del balance de cargas eléctricas para el sistema que resulta cuando una disolución de NH3 0.01M se satura con AgBr. Cuando se satura la solución con AgBr, se establecen los siguientes equilibrios: El de solubilidad del AgBr: Los de formación de los complejos Ag-NH3: El de hidrólisis del NH3: y el de autoprotólisis del agua: Por tanto, la ecuación del balance de cargas es: 2. Balance de masas. El...

1028  Palabras | 5  Páginas

Ag+ presentan elevadas solubilidades en agua cuando se encuentran disueltos independientemente. Sin embargo, se sabe que tanto el ión cloruro como el bromuro reaccionan con el ión plata para formar, respectivamente, cloruro y bromuro de plata (AgCl y AgBr). Estas dos sales son insolubles, por lo que serán objeto de estudio de esta práctica. Existen varias formas de seguir las reacciones de precipitación: métodos potenciométricos, indicadores, y métodos de dispersión de la luz. En los primeros...

1139  Palabras | 5  Páginas

més freqüent trobar informació sobre els valors de Kps, que sobre les solubilitats. Exemple 1. Veure exercicis resolts de les pàg. 299 i 300 Exemple 2. Quina és la solubilitat del AgBr en aigua a 25ºC? El seu Kps = 5,0.10-13 L'equilibri iònic corresponent és AgBr (s) ↔ Ag+ (aq) + Br- (aq) Com que cada mol de AgBr sòlid que es dissol dóna lloc a un mol d'ions de Ag+ (aq) i un altre d'ions Br- (aq) s'ha de complir que: [Ag+] = [Br-]. Per tant la solubilitat coincideix amb la [Ag+] o la [Br-]...

928  Palabras | 4  Páginas

reacción redox que tiene lugar para que aparezca la imagen en el papel fotográfico. Las películas y papeles fotográficos tradicionales consisten en un trozo de celuloide cubierto por una emulsión de gelatina que contiene cristales de bromuro de plata (AgBr) muy pequeños. Cuando estos granos o cristales de bromuro de plata son expuestos a la luz, se ponen negros. Lo que ocurre es un proceso de oxidación y reducción, por lo tanto de transferencia de electrones, inducido por la luz. Por ahora la imagen...

625  Palabras | 3  Páginas

0100 M 12,46mL x 0,0100 M = 0,1246 mmoles de Ag+ exceso mmoles Ag+ que reaccionan= 0,200 mmoles Ag+ totales – 0,1246 mmoles Ag+ exceso mmoles Ag+ que reaccionan= 0,0754 mmoles Ag+ = 0,0754 mmoles AgBr M AgBr = mmoles Ag+ reaccionan / 10 mL M AgBr = 0,0754 mmoles de Ag+ / 10 mL M AgBr = 7,54 x10-3 M DISCUSION Cuando se trabajo en la determinación de los cloruros de la muestra, se utilizo el metodo de mohr, el cual en una parte se agrego una punta...

1216  Palabras | 5  Páginas

sustancia química que se indica, tomando en consideración aspectos teóricos y experimentales. Sustancia química Color Estado de agregación Elemento identificado AgBr Pardo Acuosa Bromo PbS Rojizo Solido No Existe Presencia de Azufre AgCl Amarillo Verdoso Solido No existe presencia de AgCl, pero si presenta AgBr Fe4[Fe(CN)6]3 Blanco Acuosa Poca Cantidad de Nitrógeno Observaciones II. Escriba el símbolo químico de cada uno de los iones generados en la fusión con...

710  Palabras | 3  Páginas

como inorgánicas) y también actúa como apolar en estas reacciones haciendo que se genere cloro en la solución * Reacciones de iones haluros con iones Ag+ Las sustancias precipitadas fueron el cloruro de plata AgCl , el bromuro de plata AgBr y yoduro de plata AgI, no logran ser disueltos por el nitrato de sodio, teniendo en cuenta que los halógenos son mas solubles cuando los tamaños relativos de los cationes y los aniones son bastante distintos entre sí, el flúor no se precipito pero...

602  Palabras | 3  Páginas

reacción con ácido nítrico diluido y caliente. 3 Ag2S ↓ + 2 NO3- + 8 H+ → 6 Ag+ + 2 NO + 3 S ↓ + 4 H2O HALOGENURO DE PLATA: Se denomina haluro de plata a un compuesto químico formado entre la plata y uno de los halógenos — bromuro de plata (AgBr), cloruro de plata (AgCl), yoduro de plata (AgI) YODURO DE PLATA: altamente insoluble en agua y tiene una estructura cristalina parecida a la del hielo, cambia con la temperatura. SU FORMULA ES: AgI Formula estructural de yoduro de plata. ...

697  Palabras | 3  Páginas

ZnSO4(acuoso) 7.- Se tiene una mezcla de sales que contiene (aunque no exclusivamente) KBr y NH4Cl . La adición de un exceso de AgNO3 a 0.5012 g de una muestra dió una mezcla de AgCl y AgBr que pesó 0.8224 g . El precipitado se calentó en una corriente de Cl2 para convertir el AgBr en AgCl : 2 AgBr(s) + Cl2( ((((( 2 AgCl ( + Br2 El precipitado obtenido después de este tratamiento pesó 0.6914 g |a.- El porcentaje de KBr en la muestra es : | ...

588  Palabras | 3  Páginas

Q < Kps El efecto del ion común y la solubilidad La presencia de un ion común disminuye la solubilidad de la sal. ¿Cuál es la solubilidad molar del AgBr en (a) agua pura y (b) 0.0010 M NaBr? Ag+ a)AgBr (s) Kps = 7.7 x 10-13 s2 = Kps s = 8.8 x 10-7M (ac) + Br- (ac) (b)NaBr (s) Na+ (ac)+Br- (ac) [Br-] = 0.0010 M AgBr (s) Ag+ (ac) + Br- (ac) [Ag+] = s [Br-] = 0.0010 + s ≈ 0.0010 Kps= (0.0010)*(s) s = 7.7 x 10-10M • • • El pH y la solubilidad La presencia...

1279  Palabras | 6  Páginas

permanecen en disolución. Se requiere que hayan diferencias significativas en las solubilidades Kps (AgBr) =[Ag+][Br-] = 5.10-13 Kps (Ag2CrO4) =[Ag+]2[CrO42-] = 1,1.10-12 1- [Ag+] = Kps (AgBr)/[Br-] = 5.10-11 M 2- [Ag+] = {Kps (Ag2CrO4)/[CrO42-] }½ = 1,05.10-5 M Se requiere mucha menos cantidad de Ag+ para precipitar el AgBr. Cuando comienza a formarse el Ag2CrO4, el Br- remanente será [Br-] = Kps (AgBr)/[Ag+] = 4,8.10-8 M ...

1335  Palabras | 6  Páginas

HNO3 X2 = 0.1523 g 0.2058 AgBr CO2 = C = 12.010 = g/mol y O2 = 15.999 g/mol x 2 = 31.998 g/mol CO2 = 44.008 g/mol %C = 12.010 g/mol /44.008 g/mol = 27.29% % O2 = 31.998 g/mol/44.008 g/mol = 72.70% H2O = H = 1.007 x 2 = 2.014 g/mol y O = 15.999 g/mol H2O = 18.013 g/mol %H = 2.014 g/mol / 18.013 g/mol = 11.18% %O = 15.999 g/mol / 18.013 g/mol = 88.81% AgBr = Ag = 107.68 g/mol y Br = 79.909 g/mol AgBr = 187.588 g/mol %Ag = 107.68 g/mol /187.588...

1365  Palabras | 6  Páginas

electrodo de plata-cloruro de plata se puede llevar a cabo por oxidación de un hilo de plata en ácido clorhídrico, aplicando una diferencia de potencialde 1-2 Voltios durante 20-300s: El AgBr Bromuro de Plata: El bromuro de plata es un compuesto químico, cuya fórmula es AgBr, ampliamente utilizado en el campo de lafotografía debido a su sensibilidad a la luz. El bromuro de plata se emplea en la emulsion del papel fotográfico. Las sales se depositan en suspensión en...

701  Palabras | 3  Páginas

(PRECIPITACIÓN) AgCl(S) Ag+(ac) + Cl-(ac) Ag+(ac) + 2NH3(ac) → Ag (NH3)2+(ac) (6M) Ag+(ac) + NH3(ac) → Ag (NH3)2+(ac) (15M) COLOR TRANSPARENTE (DISOLUCIÓN) KBr(ac) + AgNO3(ac) AgBr(S) + KNO3(ac) PLOMO VERDOSO (MAYOR PRECIPITACIÓN) AgBr(S) Ag+(ac) + Br-(ac) Ag+(ac) + 2NH3(ac) → Ag (NH3)2+(ac) (6M) Ag+(ac) + 2NH3(ac) → Ag (NH3)2+(ac) (15M) COLOR CASI TRANSPARENTE (DISOLUCIÓN) KI(ac) + AgNO3(ac) AgI(S)...

1367  Palabras | 6  Páginas

emulsión. Se forma una imagen latente que es revelada por un proceso químico el ennegrecimiento es medido por un metro densitométrico La emulsión o película fotográfica consiste en una dispersión de AgBr en una capa de gelatina montada sobre un material tal como acetato de celulosa o vidrio. Los granos de AgBr son ionizados por la radiación y dan lugar a la formación de plata metálica. 6. ¿Calcular la opacidad y la densidad óptica de la película radiográfica con una intensidad incidente de 502Mev y...

1407  Palabras | 6  Páginas

de plata en una disolución de HCl y aplicando un diferencial de potencial. AgBr Sólido de color amarillo pálido insoluble en agua. Es un sólido con mayor carácter covalente que el AgCl. Se debe a lo mismo que se ha explicado en el AgCl. Su estructura tipo es NaCl. Es un sólido fotosensible. Síntesis Este compuesto se sintetiza añadiendo un bromuro a una disolución de nitrato de plata: AgNO3 + Br-  AgBr + NO3- El AgBr se obtiene como precipitado en esta reacción. Aplicaciones • Debido a...

1029  Palabras | 5  Páginas

AgCl + NaNO3 AgCl + NH4OH  AgOH + NH4Cl AgOH + NH4Cl + HNO3 ©  AgNO3 + H2O 2. Tubo 2 : solución de NaBr mas AgNO3 , observar los cambios, añadir 2 ml de NH4OH, observar y agregar HNO3 en exceso. NaBr + AgNO3  AgBr + NaNO3 AgBr + NH4OH  AgOH + NH4Br AgOH + NH4Br + HNO3 ©  AgNO3 + H2O 3. Tubo 3 : solución de KI mas AgNO3 , observar los cambios, añadir 2 ml de NH4OH, observar y agregar HNO3 en exceso. KI + AgNO3  AgI + KNO3 AgI ...

1324  Palabras | 6  Páginas

estimación de iones bromuro en aguaspotables, superficiales, contaminadas, aguas residuales y en solucionesproblema donde el bromuro sea el analito. MÉTODO DE MOHR . C uando a una solución que contiene bromuros se añade otra de nitratos deplata se forma AgBr, una sal poco soluble:Kps = 5x10 -13 (Temperatura de 25º C y µ = 0.0)En la valoración de Mohr una alícuota del analito se coloca en elerlenmeyer, se ajustan condiciones, se añade solución de cromato depotasio como indicador y desde la bureta se...

732  Palabras | 3  Páginas

cambio visible SrCl2 + H2SO4 SrSO4 + 2HCl Precipita en un color blanquecino pero si se agita. Soluciones de NaCl, NaBr y KI con AgNO3 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Solución de color blanquecino. NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3 Reacciona Y se torna más denso un tanto blanquecino. KI + AgNO3 AgI + KNO3 Forma una solución de color verde limón DISCUSIÓN DE RESULTADOS Al agregar la fenolftaleína a la mezcla de los metales del...

1010  Palabras | 5  Páginas

Lógicamente se deduce que [pic]y [pic] es igual al complejo totalmente acomplejado de esta ecuación se despejo la concentración de la plata y se cálculo de la siguiente manera: [pic] [pic] Se procedió a calcular la solubilidad del AgBr para esto se partió de la siguiente reacción: [pic] [pic] [pic] [pic] [pic] Por tanto: [pic] [pic] [pic] S despejo de la ecuación 3 la concentración de la plata después se igualaron las ecuaciones 3 y 4 quedando...

1153  Palabras | 5  Páginas

Conclusiones: Mediante esta experiencia pudieron observarse y analizarse los distintos efectos que pueden afectar al equilibrio de solubilidad, tales como el pH, la formación de iones complejo o la temperatura. 2. Determinación de Kps de AgCl, AgBr y AgI Esquema simple del dispositivo utilizado Medidas realizadas | ΔE / mV | Eref / mV | Kpsexperimental | KpsBibliografía* | 2.2 | 456 | 226 | ----------- | ----------- | 2.3 | 140 | ----------- | 4,48 . 10-10 | 1,77 . 10-10 | 2.4...

1296  Palabras | 6  Páginas

plata precipitará antes? Kps(AgCl)=1,5.10-10, Kps(AgBr)=5,0.10-13, Kps(AgCrO4)=1,9.10-12 12. Se añade AgNO3 en pequeñas proporciones a una disolución de NaCl 0,01M, NaBr 0,01M y NaI 0,01M. Suponiendo que la variación de volumen de la disolución sea despreciable por la adición de AgNO3. Calcular: a) El orden en que precipitarán b) La [Ag+] a la que empieza a precipitar la especie menos soluble, c) La [I-] cuando se inicia la precipitación de AgBr d) La [Ag+] cuando empieza a precipitar AgCl, ...

684  Palabras | 3  Páginas

la solubilidad de la sal. ¡Cuál es la solubilidad molar del AgBr en (a) agua pura y (b) 0.0010 M NaBr? El efecto del ion común y la solubilidad La presencia de un ion común disminuye la solubilidad de la sal. ¡Cuál es la solubilidad molar del AgBr en (a) agua pura y (b) 0.0010 M NaBr? AgBr (s) Ag+ (ac) + Br- (ac) Kps = 7.7 x 10-13 s2 = Kps s = 8.8 x 10-7 NaBr (s) Na+ (ac) + Br- (ac) [Br-] = 0.0010 M AgBr (s) Ag+ (ac) + Br- (ac) [Ag+] = s [Br-] = 0.0010 + s  0.0010 ...

751  Palabras | 4  Páginas

CH3-CH2-HOH + HSO4- CH3-CH2- HO +H → CH3-CH2 + H2O HCH2-CH2 HSO4- CH2=CH2 + H2SO4 CH2=CH2K+Br-, H2O Br-CH2-CH3 Identificación de halógeno: Br-CH2-CH3 AgNO3, CH3-CH2OH CH3-CH3 + AgBr + HNO3 RESULTADOS * Se obtuvo el halogenuro de alquilo, Br-CH2-CH3 a partir de alcohol etílico, esta reacción se llevó a cabo por el mecanismo SN2 ya que el alcohol es un alcohol primario, lo que favorece la SN2 desplazando...

1077  Palabras | 5  Páginas

mezcla de NaCl y NaBr que pasaba 3,5084 g se disolvió y se trató con suficiente AgNO3 para precipitar todos los cloruros y bromuros como AgCl y AgBr. El precipitado lavado se trató con KCN para solubilizar la plata y la solución resultante se electrolizo. Las ecuaciones son: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3 AgCl + 2 KCN→ KAg(CN)2 + KCl AgBr + 2 KCN→ KAg(CN)2 + KBr 4 KAg(CN)2 + 4 KOH→ 4 Ag + 8 KCN + O2 + 2 H2O Después de terminar el último paso, el depósito de plata metálica pasó...

734  Palabras | 3  Páginas

fina capa de emulsión gelatinosa en la cual se encuentran suspendidos los cristales, generalmente de bromuro de plata. Al ser expuestos a la luz, las moléculas de AgBr se transforman en plata metálica Ag, de color negro, e iones bromo Br2’ mediante una reacción, esto claro lo debo copiar al pie de la letra para no alterar el resultado: AgBr + c2 (+ luz) Ag + Br_ Sales de bromuro plata metálica De plata (negra) Entonces aprendí que entre más luz reciba una zona...

1540  Palabras | 7  Páginas

Ca(OH)2 = 1.3 x 10-6. 14. Suponer que se mezclan 40 mL de AgNO3 0.10 M y 10 ml de NaBr 0.15 M. Calcular las concentraciones 0finales de Ag+, Br-, Na+ y NO3-. Kps AgBr= 5.0 x 10-13. 15. Se añade AgNO3 gota a gota a una solución 0.020 M de iones Br- y 0.020 M de iones Cl-. Calcular la [Ag+] necesaria para iniciar: a) la precipitación de AgBr b) la precipitación de AgCl 16. Se agita una cantidad de PbCl2, escasamente soluble con agua pura, durante un cierto tiempo. Se deja que sedimente el precipitado...

572  Palabras | 3  Páginas

precipitado en corriente de Cl2 se convierte en AgCl que pesa 0.6566 g. ¿Cuál es el porcentaje de NaNO3 en la muestra original? Sol: 12.96%. NaBr + Ag+ AgBr↓ + NaI + Ag AgI↓ NaNO3+ Ag+ No hay precipitación. AgBr↓ + Cl2 AgI↓ + Cl2 AgCl↓ AgCl↓ Si llamamos: x = gr NaBr; y = gr NaI; z = gr NaNO3 x + y + z = 0.6500 gr AgBr + gr AgI = 0.9390 gr AgCl(AgBr) + gr AgCl(AgI) = 0.6566 + + y* + = 0.6500 = 0.9390 x x* PmAgBr PmNaBr PmAgCl PmNaBr y PmAgI PmNaI z x* + y* PmAgCl PmNaI = 0...

1645  Palabras | 7  Páginas

BaSO4 +2HCl 3. Grupo VIIA: Halógenos. • NaF + AgNO3 → AgF + NaNO3 • NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 • KBr + AgNO3 → AgBr + KNO3 • KI + AgNO3 → AgI + KNO3 -Después de decantar y agregar Amoniaco (NH4OH) • AgF + NH4OH → [NH3Ag.NH3]F • AgCl + NH4OH → [NH3Ag.NH3]Cl • AgBr + NH4OH → [NH3Ag.NH3]Br • AgI + NH4OH → [NH3Ag.NH3]I 4. Desplazamiento de Halógenos: • 2KBr + Cl2 → Br2...

531  Palabras | 3  Páginas

usa en la fabricación de película fotográfica. El AgBr Bromuro de Plata que se usa también en fotografía. El KI Yoduro de Potasio se utiliza como agregado en la sal de cocina para prevenir el Bocio. El AgI Yoduro de Plata se usa para producir lluvia. El SeS2 Disulfuro de Selenio se utiliza en Shampoo para prevenir caspa. * EJEMPLO DE USOS DE SALES BINARIAS El AgCl Cloruro de Plata se usa en la fabricación de película fotográfica. El AgBr Bromuro de Plata que se usa también en fotografía...

533  Palabras | 3  Páginas

ESTEQUIOMETRÍA 1. ¿Cuántos gramos de bromuro de plata, AgBr, se pueden obtener si se hacen reaccionar 50 g de bromuro de magnesio, MgBr2, con 100 g de nitrato de plata, AgN03? ¿Cuántos gramos el reactivo en exceso permanecen sin reaccionar? Resp.: 102 g de AgBr, 7,7 g de AgN03 2. Se preparó tetracloruro de carbono, CCl4, haciendo reaccionar 100 g de disulfuro de carbono, CS2, con 100 gramos de cloro gaseoso elemental, Cl2. Según estos datos, calcule el porcentaje de rendimiento si se obtuvieron...

625  Palabras | 3  Páginas

masa en gramos de cada gas. 15.- Indicar las características de un gas real y otro ideal. ¿Qué ocurre si duplicamos el volumen de un gas ideal si mantenemos constantes la presión y la temperatura?. 16.- Una mezcla de AgBr y AgCl contiene un 21,28% de Br. Calcular: a) El % de AgBr. b) El % de Ag 17.- ¿Cuántos litros de hidrógeno medidos a 750 mm de Hg y 30ºC se pueden obtener atacando 75 g de Zn metálico del 90% de riqueza (impurezas inertes) con ácido sulfúrico?. 18.- Calcular la fórmula molecular...

1649  Palabras | 7  Páginas

estequeométrico (n) puede ser obtenido graficando log [Br-] contra el log (NH3) Objetivo Obtener el coeficiente estequeométrico del complejo -------- Ag (NH3)+n, mediante una titulación volumétrica y detectando el punto final, en la aparición del precipitado (AgBr) Material 2 bureta de 25 ml. 1 pipeta volumétrica de 10 ml. 1 probeta de 100 ml. 1 piceta. 3 vasos de precipitados de 100 ml. 4 matraces Erlenmeyer de 250 ml. Reactivos KBr 0.01 M Ag NO3 0.01 M NH3 2 M Procedimiento A cuatro...

1036  Palabras | 5  Páginas

KNO3 + AgCl  KBr +AgNO3 ---- KNO3 + AgBr  KI + AgNO3 ---- KNO3 + AgI  NaCl +AgNO3 ---- NaNO3 + AgCl Antes de someter estas sustancias a procesos de decantación, alguna de estas reacciones tomaron un color y otras no sufrieron cambios en su forma o estructura.  NaF + AgNO3 ---- NaNO3 + AgF No tomo ningún color y se observó ningún cambio.  KCl + AgNO3 ---- KNO3 + AgCl Tomo una coloración de color violeta claro.  KBr + AgNO3 ---- KNO3 + AgBr Tomo una coloración de color blanca...

1399  Palabras | 6  Páginas

donde no se muestra precipitado y de color transparente con su reacción: Continuaremos observando al cloruro de plata (AgCl) donde se muestra precipitado con un color blanco y su reacción: A continuación observaremos al bromuro de plata (AgBr) donde se nota un precipitado color verde y su reacción: Finalizaremos observando el yoduro de plata (AgI) donde notaremos un precipitado color amarillo verdoso con una reacción: Para continuar añadiremos 20 gotas de hidróxido de amonio en...

749  Palabras | 3  Páginas

luego de un tiempo el ioduro de plomo de color amarillo y nitrato de potasio de color transparente. 6) Ecuación molecular KBr (ac) + Ag(NO3) (ac) → K(NO3) (ac) + AgBr (s) Ecuación iónica completa K+ (ac) + Br- (ac) + Ag+ (ac) + (NO3)- (ac) → K+ (ac) + (NO3)- (ac) + AgBr (s) Ecuación iónica neta Ag+ (ac) + Br- (ac) → AgBr (s) Visualizamos en la parte de abajo el sólido bromuro de plata y en solución el nitrato de potasio de color transparente. 7) Ecuación molecular CoCl2 (ac)...

1269  Palabras | 6  Páginas

siguientes reacciones involucradas en el proceso fotográfico. Reacciones que se llevan a cabo cuando se hace la exposición a la luz: 1) AgBr + luz → Ag+ +Br - (quedan libres como radicales) 2) Ag+ + e- → Ag0 Reacciones que se presentan durante el proceso de revelado: + 2Ag0 + 2H+ + OH- Reacción que ocurre durante el fijado fotográfico: AgBr + Na2S2O3 → NaBr + Na3Ag(S2O3) REFLEXIONES INICIALES Selecciona la respuesta correcta a las preguntas que se te hacen a continuación: ...

566  Palabras | 3  Páginas

= 6,4x10-9 R: mg Ca+2=0,92 21) La solubilidad molar del bromuro de plata es 6.10-7 a 18 ºC ¿Qué peso de bromuro de plata precipitara cuando se añadan 0,119 g de bromuro de potasio a 1000 ml de una solución saturada de bromuro de plata a 18 ºC. Pm AgBr=167,8 ; Pm(KBr)=117,8 R: 1,1x10-4 22) Cual es la concentración de [C2O4=] necesaria para precipitar oxalato de calcio de una solución saturada de de sulfato de calcio Kps(CaSO4)=2,8x10-4; Kps (Ca C2 O4)= 2,6x10-9 R: [C2 O4=]=1,6x10-7 M Efecto...

1253  Palabras | 6  Páginas

descomponen en soluciones ácidas formando gases o precipitados HClO4 6M (pp blanco gelatinoso) Clasificación de Aniones Grupo II Reactivo del grupo Anión Producto obtenido BrCl- AgCl (blanco) I- Aniones que AgBr (amarillo pálido) AgI (amarillo) forman sales de HClO4 6M CN- plata insolubles + Fe(CN)6-4 Ag4[Fe(CN)6] (blanco) Fe(CN)6-3 Ag3[Fe(CN)6] (rojo - Anaranjado) en solución de HClO4 6M AgNO3 AgCN (blanco) S-2 ...

987  Palabras | 4  Páginas

[Ca2+][OH-]2 = 8.0 x 10-6 Q < Kps No formará precipitado El efecto del ion común y la solubilidad La presencia de un ion común disminuye la solubilidad de la sal. ¿Cuál es la solubilidad molar del AgBr en (a) agua pura y (b) 0.0010 M NaBr? a)AgBr (s) Kps = 7.7 x s2 Ag+ 10-13 (ac) + Br- (ac) (b)NaBr (s) AgBr (s) [Ag+] = s Na+ (ac)+Br- (ac) Ag+ (ac) + Br- (ac) [Br-] = 0.0010 M = Kps s = 8.8 x 10-7M [Br-] = 0.0010 + s | 0.0010 Kps= (0.0010)*(s) s = 7.7 x 10-10M ...

956  Palabras | 4  Páginas

[Perímetro de brazo cm – (π x PCT cm)] 2 AMBr cm2 = 4 π (Perímetro del brazo en cm) 2 ABr cm2 = 4 π AGBr = ABr cm2 – AMBr cm2 + género cm2 (género 10 cm2 H 6.6 cm2 M) AGBr cm2 x 100 % AGBr = ABr cm2 GTC = H = (0.715 x IMC) – (12.1 x Talla m) 2 M = (1.713 x IMC) – (9.74 x Talla m) 2 %GTC = (1.20 X IMC KG/M2) + (0.23 X Edad a) – (10.8 x gen – 5.4) (Género 1 H, 0 M) % GTC = (0...

623  Palabras | 3  Páginas

los dos puntos referenciados en este método. Dar explicación a las posibles diferencias que encuentre. Consultar los valores de Eº y Kps para AgCl, AgBr y AgI y reportar cuales son los halutos que analizo en la experimentación. * Para AgCl Kps = 1.8*10-10 AgCl(s) + e– Ag(s) + Cl–(aq) Eº = 0.2223 * Para AgBr Kps = 5*10-13 AgBr(s) + e– Ag(s) + Br –(aq) Eº = 0.071 * Para AgI Kps = 8.3*10-17 AgI(s) + e– Ag(s) + I –(aq) Eº = –0.152 4. ANALISIS DE...

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masa en gramos de cada gas. 15.- Indicar las características de un gas real y otro ideal. ¿Qué ocurre si duplicamos el volumen de un gas ideal si mantenemos constantes la presión y la temperatura?. 16.- Una mezcla de AgBr y AgCl contiene un 21,28% de Br. Calcular: a) El % de AgBr. b) El % de Ag 17.- ¿Cuántos litros de hidrógeno medidos a 750 mm de Hg y 30ºC se pueden obtener atacando 75 g de Zn metálico del 90% de riqueza (impurezas inertes) con ácido sulfúrico?. 18.- Calcular la fórmula molecular...

1418  Palabras | 6  Páginas

verifica durante la reacción al desprender calor. PROCEDIMIENTO: 1. Reacción con precipitado cristalino: TUBO N 1: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 pp blanco TUBO N 2: AgNO3 + NaBr AgBr + NaNO3 pp crema TUBO N 3: AgNO3 + KI AgI + KNO3 pp amarillo 2. Con precipitado coloidal: FeCl3 + NaOH Fe (OH)3 + NaCl pp coloidal ...

731  Palabras | 3  Páginas

en gramos de cada gas. 15.- Indicar las características de un gas real y otro ideal. ¿Qué ocurre si duplicamos el volumen de un gas ideal si mantenemos constantes la presión y la temperatura?. 16.- Una mezcla de AgBr y AgCl contiene un 21,28% de Br. Calcular: a) El % de AgBr. b) El % de Ag 17.- ¿Cuántos litros de hidrógeno medidos a 750 mm de Hg y 30ºC se pueden obtener atacando 75 g de Zn metálico del 90% de riqueza (impurezas inertes) con ácido sulfúrico?. 18.- Calcular la fórmula...

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2Ag+ (aq) + 2(NO3)" → Ag2CO3 (s) + 2Na+ (aq) + 2(NO3) (aq) Ec. Ionica Neta. (CO3)2" (aq) + 2Ag+ (aq) → Ag2CO3 (s) 11) Ec. Molecular. KBr (aq) + AgNO3 (aq) → AgBr (s) + KNO3 (aq) Ec. Ionica. K+(aq) + Br -(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgBr (s) + NO3-(aq) + K+(aq) Ec. Ionica Neta. Br -(aq) + Ag+(aq) → AgBr (s) 12) Ec. Molecular. 3BaCl2 (aq) + Fe2(SO4)3 (aq) → 3BaSO4(s) + 2FeCl3 (aq) Ec. Ionica. 3Ba2+(aq) + 6Cl -(aq) + 2Fe3+(aq) + 3SO42-(aq) → ðBaSO4(s) + 2Fe3+...

1149  Palabras | 5  Páginas

de Ca(II) pueden permanecer disueltos en 500 mL de una disolución 0,20 M en iones yodato?.   68.- Calcule la solubilidad del AgBr en agua destilada y en una disolución 0,3 M de NaNO3. pkps = 12,6   68+1.- Una mezcla de AgBr y AgSCN se agita con agua destilada hasta que esta queda saturada en ambas sales. ¿Calcule las concentraciones de Br-, SCN- y Ag+?. (pkps AgBr = 12,6; pkps AgSCN = 12,15)   70.- Calcule la solubilidad del CaCO3 en disolución en la que el pH de equilibrio es 8,0. (pkps...

1493  Palabras | 6  Páginas

menos soluble 3) Elementos Térreos + Ácidos 2Al + 3 H2SO4 → Al2Cl3 + 3H2 2Al + 6 HCl → 2AlCl3 + 3 H2 2Al + 6 Na(OH) → 2Na3AlO3+3H2 4) Halógenos: haluro de plata NaF + AgNO3 → AgF(ac) + NaNO3 NaCl + AgNO3 → AgCl3(s) + NaNO3 KBr + AgNO3 → AgBr(s) + KNO KI + AgNO3 → AgI(ac) + KNO En el primer caso obtuvimos que el Fluor es el elemento con mayor solubilidad sin necesidad del hidróxido de amonio. Para medir la solubilidad del compuesto obtenido se le agrega Hidróxido de Amonio: En el segundo...

1357  Palabras | 6  Páginas

de reactivo de plata. en un tubo de prueba de 2ml de solución de bromo, luego se agrego gotas de AgNO3. Ecuación de la reacción: Br2.H2O+ AgNO3 = AgBr+ AgNO3 b- Con una solución de fluoresceína impregnados en papel filtro acercamos para que reaccione con los vapores presentes Ecuación de la reacción: Br2.H2O+ AgNO3 = AgBr+ AgNO3 3.2 Yodo: Reconocimiento a- Con solución de almidón. En un tubo se coloco 2ml de lugol con 1ml de almidón luego se procedió a calentar...

908  Palabras | 4  Páginas

valorante una solución de Nitrato de Plata (AgNO3) y como indicador una solución de Cromato de Potasio (K2CrO4). A medida que la solución de AgNO3 es añadida a la muestra se forma continuamente un precipitado de color blanco del haluro de plata (AgCl, AgBr, etc). El punto final de la valoración se detecta con la aparición de un segundo precipitado de Cromato de Plata (Ag2CrO4) de color rojizo producto de la reacción ocurrida entre el agente valorante y el indicador una vez que ha terminado de precipitar...

814  Palabras | 4  Páginas

Propiedades del Cloruro de Plata Es prácticamente insoluble en agua, la solubilidad aumenta por adición de ácido clorhídrico; es soluble en soluciones de cianuros, tiosulfato, carbonatos de amonio de álcalis. El AgBr (Bromuro de Plata) El bromuro de plata es un compuesto químico. cuya fórmula es AgBr, ampliamente utilizado en el campo de la fotografía debido a su sensibilidad a la luz. USOS Ampliamente utilizado en el campo de la fotografía debido a su sensibilidad a la luz. Propiedades del Bromuro...

895  Palabras | 4  Páginas

0907 g de H2O. Mediante la fusión con sodio y posterior tratamiento con AgNO3, de 0,1523 g de muestra, se obtuvieron 0,2058 g de AgBr. Calcular la formula empírica del compuesto. Peso de C: PA de C x Peso de CO2 / PM CO2 = 12 x 0,1909 / 44 = 2,2908 g Peso de H: PA de H x Peso de H2O / PM H2O = 2 x 0,0907 / 18 = 0,01 g Peso de Br: PA de Br x Peso de AgBr / PM AgBr = 80 x 0,2058 / 188 = 0,0875 g % C = 100 x (2,2908 / 0,2001) = 11,44 % % H = 100 x (0,01 / 0,2011) = 5 % % Br = 100 x (0,0875...

1290  Palabras | 6  Páginas

el proceso, saturando la solución a 60ºC. CUESTIONARIO | 1. Resuelva los problemas de cálculo de concentración de los iones y el Kps. a) El producto de solubilidad Kps de AgBr es 3.6 x 10-13 ¿Cuántos gramos de Ag en forma de iones contiene un litro de la solución saturada de AgBr. AgBr↔Ag+ +Br- Kps=[Ag+][Br-]=3.6x10-13 Kps=S2 → S=Kps S=3.6x10-13=6x10-7 [Ag+]=6x10-7 [Br-]= 6x10-7 Kps=[6x10-7]2 M=nL n=gP.M. ...

1611  Palabras | 7  Páginas