Albr3 ensayos y trabajos de investigación

Materia: Mol 3. Determina la cantidad de materia (mol) y cantidad de átomos contenidos en 100 g de las siguientes sustancias a. Fe(s) b. U c. Pb(s) d. NaCl e. Fe2(SO3)3 f. AlBr3 g. HgCl2 4. Determina la masa contenida en 4.5 mol de las siguientes sustancias. a. Fe(s) b. U c. Pb(s) d. NaCl e. Fe2(SO3)3 f. AlBr3 g. HgCl2 5. Resuelve los siguientes problemas a. Determina la cantidad de materia (mol) del boro atómico que se contiene en 40.4 g de tetraborato de sodio Na2B4O7. b. Determina...

535  Palabras | 3  Páginas

cadenas carbonadas de haloalcanos en presencia de un ácido de Lewis como catalizador, como el cloruro de aluminio(AlBr3). CH3 + CH3Br → + HBr AlBr3 Benceno Nitro benceno OH OH OH CH3 + CH3Br → + + HBr AlBr3 CH3 Activador fenol o-metil fenol p-metil tolueno COCH3 COCH3 + CH3Br → + H2 AlBr3 CH3 Desactivador acetofenona m-metil acetofenona 5. Reacción de acilación de Friedel-Crafts Ocurre...

1744  Palabras | 7  Páginas

2e- 2Cl(g) + 2e- γ 2Cl- Mg+2(g) + 2Cl-(g) γ Mg Cl2(s) _________________________________________________ Mg(s) + Cl2(g) γ MgCl2(s) 3) Calcula la energía reticular para AlBr3. ΔH°AlBr3 = -705.6 kJ/mol Energía de Sublimación de Al = 304.19 kJ/mol Energías de Ionización del aluminio: 1ª = 578; 2ª = 1817; 3ª = 2745 kJ/mol....

591  Palabras | 3  Páginas

acción del cloruro o bromuro de aluminio. | AlCl3   ó   AlBr3 | | CH3 | | CH3-CH2-CH2-CH3 | <------------------------> | CH3 - | CH - | CH3 | 20% 80% | Butano Isobutano | Ejemplo: CH3 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 < AlCl3   ó   AlBr3 > CH3- C -CH3 Pentano ...

788  Palabras | 4  Páginas

H2O Si reaccionan 10 g de hidróxido de sodio con 10 g de ácido sulfúrico. 6- El aluminio reacciona con el bromo para formar bromuro de aluminio. Al + Br2 → AlBr3 Si reaccionan 25 g de aluminio y 100 g de Br2, y se recuperan 64,2 g de AlBr3, ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción? UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA PRACTICA Nº 3 ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Profesora...

1148  Palabras | 5  Páginas

¿Cuántos gramos de los reaccionantes quedan al final de la reacción? 13- El Aluminio (Al) reacciona con el Bromo (Br2) de acuerdo a la siguiente reacción : 2 Al + 3 Br2 --------------→2 AlBr3 si reaccionan 25 g. de Al con 100 gramos de Br2 y se recuperan solo 64,2 g. de AlBr3 ¿ Cuál es el rendimiento de la reacción? 14- ¿ Cuántos gramos de de Na2SO4 al 68 % de pureza se pueden obtener a partir de 375 g. de NaCl al 88 % de pureza Reacción: 2 NaCl + H2SO4 --------------→ Na2SO4...

1545  Palabras | 7  Páginas

de cromo II, CrO, con 125 gramos de aluminio, Al. Se obtuvieron 100 gramos de óxido de aluminio. 2 Al + 3 CrO → Al2O3 + 3 Cr C) Reaccionan 25 gramos de aluminio, Al, con 100 gramos de Br2, y se obtienen 64.2 gramos de AlBr3. Bajo la siguiente ecuación: 2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3 D) Se hacen reaccionar 120 gramos de Fierro, Fe, con una solución que contiene 400 gramos de sulfato de cobre II, CuSO4. La reacción origina 151 gramos de cobre., Cu, según la siguiente ecuación: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 ...

1347  Palabras | 6  Páginas

un excelente solvente de especies reactivas. Clorobeceno C6H5Cl Es un importante disolvente que actúa como producto intermedios para la obtención de colorantes e insecticidas. Bromobenceno C6H5Br Se usa como catalizador el Bromuro de Aluminio (AlBr3) Yodobenceno C6H5I Se utiliza para mezclas con alcohol, cloroformo y éter. Tolueno C7H8 Es un excelente solvente de pinturas, lacas y tintas. Se utiliza como parte del combustible de los aviones y en la fabricación de TNT. Cumeno C9H12 Se utiliza...

504  Palabras | 3  Páginas

(Fe(BrO3)2)   Sales binarias: compuestos por un hidróxido y un hidrácido. Algunos compuestos químicos de esta clase son por ejemplo: Yoduro de rubidio (RbI) Bromuro áurico (AuBr3) Selenuro de plata (AgSe) Sulfuro cobáltico (Co2S3) Bromuro de aluminio (AlBr3) Cloruro de sodio (NaCl) Sulfuro plúmbico (PbS2) Sulfuro férrico (Fe2S3) ...

521  Palabras | 3  Páginas

electronegatividad entre Al y Cl es mayor que 2. B) El AlCl3 tiene un bajo punto de fusión, 192 ºC, y que a presión atmosférica sublima dando lugar a moléculas de Al2Cl6 en las que el Al presenta una coordinación 4 tetraédrica. C) A diferencia del AlBr3, cuya estructura en estado sólido presenta iones Al con número de coordinación 4, en el AlCl3 los cationes se encuentran coordinados por 6 iones cloruro D) Ninguno de los argumentos propuestos es correcto (Solo una respuesta es correcta). SOLUCIÓN...

692  Palabras | 3  Páginas

siguientes sales (nombre tradicional): a. K2SO4 : __________________________ b. Ca3(PO4)2 : __________________________ c. AgNO3 : __________________________ d. FeCl3 : __________________________ e. Mg(BrO4)2 : __________________________ f. AlBr3 : __________________________ 4- Formar las sales a partir de los hidróxidos y ácidos correspondientes, nombrarlas. Debe colocar la fórmulas químicas de todos los compuestos, tanto reactivos como productos. a. Hidróxido de plata + ácido nitroso...

557  Palabras | 3  Páginas

decir su molécula tiene un metal. Para nombrarlos se cambia la terminación del no metal de híbrido a uro , seguida del nombre del metal correspondiente. Ejemplos: Na+1 y CL-1 NaCL Cloruro de sodio Rb+1 y I-1 RbL Yoduro de rubidio AL+3 y Br-1 ALBr3 Bromuro de aluminio Fe+3 y S -2 Fe2S3 Sulfuro férrico o Sulfuro de fierro (III) Nomenclatura de las oxisales Metal + Óxido no metal Oxisal Formula general: M + NO MNO Son sales que se derivan...

620  Palabras | 3  Páginas

gramos quedaron sin reaccionar del reactivo en exceso? 3. La reacción del aluminio metálico con bromo, un no metal líquido, es espontánea, es decir, no necesita energía externa para que ocurra. La reacción es la siguiente: 2 Al (s) + 3 Br2 (l)  2 AlBr3 (s) a) Indicar cuál es la relación estequiométrica en gramos para la reacción (buscar los Ar –pesos atómicos– en la tabla periódica). b) Si se colocaron para reaccionar 4,00 g de aluminio y 42,00 g de bromo, ¿Cuál es la sustancia que actúa como...

660  Palabras | 3  Páginas

intermedio de Wheland, que al perder un protón regenera la aromaticidad conduciendo al producto final alquilado Reacción de síntesis de friedel-crafts Los catalizadores tradicionales utilizados para efectuar una reacción de Friedel-Crafts son. AlBr3 AlCl3 FeCl3 ZnCl2 Después de más de 130 años sigue siendo una de las reacciones más estudiadas y utilizadas en síntesis orgánica, su uso ha tenido y sigue teniendo un enorme impacto en la química y en la sociedad. Esta síntesis se usa para preparar...

666  Palabras | 3  Páginas

“uro”, luego la preposición de seguida del nombre del metal. Ej. NaCl (cloruro de sodio) • Para el caso de metales polivalente (que tienen más de 2 valencias), emplea la terminación OSO (para la valencia menor) e ICO (para la valencia mayor). Ej. AlBr3 (bromuro de aluminio III) Sales terciarias y superiores: • formadas por átomos de elementos metálicos, no metálicos y oxigeno ej. KHSO4 (sulfato ácidos de potasio). • la unión de un elemento no metal con el oxígeno forma una especie química...

656  Palabras | 3  Páginas

distintos recibe el nombre de isomerización. Los alcanos se isomerizan mediante ácidos de Lewis. Así tenemos que el butano puede convertirse en una mezcla con el 80% deisobutano por la acción del cloruro o bromuro de aluminio. AlCl3 ó AlBr3 CH3 | CH3-CH2-CH2-CH3 CH3- CH- CH3 20% 80% 3) El craqueo o cracking es un proceso químico por el cual se quiebran moléculas de un compuesto produciendo así compuestos más simples. El procedimiento original, todavía en uso, empleaba...

953  Palabras | 4  Páginas

químicas. 3- Coloca el nombre a las siguientes sales (nombre tradicional): a. K2SO4 : sulfato potásico b. Ca3(PO4)2 : FOSFATO DE CALCIO c. AgNO3 : nitrato de plata d. FeCl3 : Cloruro de hierro e. Mg(BrO4)2 : BROATO DE MAGNESIO f. AlBr3 : Tribromuro de aluminio 4- Formar las sales a partir de los hidróxidos y ácidos correspondientes, nombrarlas. Debe colocar la fórmulas químicas de todos los compuestos, tanto reactivos como productos. a. Hidróxido de plata + ácido nitroso...

847  Palabras | 4  Páginas

K2SO4 : __________________________ b. Ca3(PO4)2 : __________________________ c. AgNO3 : __________________________ d. FeCl3 : __________________________ e. Mg(BrO4)2 : __________________________ f. AlBr3 : __________________________ 4- Formar las sales a partir de los hidróxidos y ácidos correspondientes, nombrarlas. Debe colocar la fórmulas químicas de todos los compuestos, tanto reactivos como productos. a. Hidróxido de plata +...

555  Palabras | 3  Páginas

hidrácidos como ocurre con los alquenos El benceno experimenta reacciones de sustitución TECNICATURA UNIVERSITARIA EN CALIDAD E INOCUIDAD AGROALIMENTARIA REACCIONES DEL BENCENO Halogenación: Sustitución de hidrógenos por halógenos Catalizador: FeBr3 o AlBr3 AlCl3 o FeCl3 Nitración: obtención nitrobenceno Sulfonación: obtención ácido bencenosulfónico TECNICATURA UNIVERSITARIA EN CALIDAD E INOCUIDAD AGROALIMENTARIA REACCIONES DEL BENCENO Alquilación y Acilación (Friedel y Crafts) fenilcetona Catalizador:...

626  Palabras | 3  Páginas

HClO4 (ac) --> H2O (l) + Fe(ClO4)2 (ac) b) Zn(s) + HBr(ac) --> ZnBr2(ac) + H2(g) c) NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac) --> Na2SO4 (ac) + CO2 (g) + H2O (l) d) (NH4)3PO4 (ac) + Al2(SO4)3 (ac) --> AlPO4 (s) + (NH4)2SO4 (ac) e) Al(s) + HBr(ac) --> AlBr3(ac) + H2(g) f) Ni(s) + H2SO4(ac) --> Ni2SO4(ac) + H2(g) g) Mg(s) + HCl(ac) --> MgCl2(ac) + H2(g) h) Ag(s) + HNO3(ac) --> AgNO3(ac) + H2(g) 3.- ¿Cuántos gramos de FeS se necesitan para producir 350,0 g de H2S según la ecuación FeS ...

507  Palabras | 3  Páginas

radical ( NH 4 + ) es un radical monovalente K 2 S ( NH 4)2 S Sulfuro de Potasio Sufuro de amonio       Nomenclatura general de las sales Fórmula Nomenclatura Nro de átomos Numeral de stock NaCL Cloruro de sodio Cloruro de sodio Cloruro de sodio AlBr3 Bromuro de aluminio Tribromuro de aluminio Bromuro de aluminio KNO2 Nitrito de potasio Dioxonitrato de potasio Nitrato(III) de potasio NaNO3 Nitrato de sodio Trioxonitrato de sodio Nitrato(V) de sodio CaSO3 Sulfito de calcio Trioxosulfato...

580  Palabras | 3  Páginas

Isobutano 19% n-butano 33% Isobutano 20% n-butileno 28% Los más activos en las reacciones son los catalizadores ácidos .Estos pueden subdividirse en los siguientes grupos según el orden de disminución de su actividad. Haluros Acidos: AlCl3, AlBr3, BF3, FeCl3, MgCl2, ZnCl2. Acidos: Clorosulfonico (ClSO3H), Fluorsulfonico (FSO3H), p-toluenosulfonico (C7H7SO3H), Fosfórico, sulfúrico,etc. Oxidos Acidos: Al2O3, SiO2, Cr2O3, MoO3, ThO2 y sulfuros (MoS2, MoS3, y CoS). Otro tipo de catalizador usado...

544  Palabras | 3  Páginas

bencílico, fenol. 6. Explique porqué el ciclopentadieno es 1023 veces más ácido que el benceno. 7. ¿Cuáles de los siguientes compuestos son bases Lewis? : metanol, agua , etano, eteno, OH-, AlCl3, H3O+ . Escriba la reacción ácido-base empleando AlBr3 como ácido Lewis. 8. ¿Cuales de los siguientes compuestos son ácidos Lewis? : CH4 ; BF3; AlCl3 ; (CH3)3N ; H3O+ . Escriba la reacción ácido-base empleando piridina como base Lewis. 9. Para cada uno de los siguientes pares de compuestos seleccione...

728  Palabras | 3  Páginas

carbocationes con los compuestos aromáticos: El benceno reaccionaba con halogenuros de alquilo, en presencia de ácidos de Lewis como el tricloruro de aluminio (AlCl3) o el cloruro férrico (FeCl3), para dar alquilbencenos. Catalizadores: AlCl3, FeCl3, AlBr3, BF3, H2SO4, H3PO4, HF, etc. Mecanismo de la reacción de alquilación de Friedel-Crafts Limitaciones de la alquilación de Friedel y Crafts: • Sólo pueden realizarse con rendimiento adecuado sobre anillos activados • Se obtienen frecuentemente...

566  Palabras | 3  Páginas

Fórmula Nomenclatura Nro de átomos Numeral de stock NaCL Cloruro de sodio Cloruro de sodio Cloruro de sodio AlBr3 Bromuro de aluminio Tribromuro de aluminio Bromuro de aluminio KNO2 Nitrito de potasio Dioxonitrato de potasio Nitrato(III) de potasio NaNO3 Nitrato...

519  Palabras | 3  Páginas

(ac) → H2SO4 (ac) + NaNO3 (ac) → 3. Basado en la serie de actividad, ¿cuál reacción podría no ocurrir? Mg(s) + 2HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g) Ag(s) + HNO3(ac) → AgNO3(ac) + H2(g) Ni(s) + H2SO4 (ac) → NiSO4(ac) + H2(g) Al(s) +3HBr(ac) → AlBr3(ac) + H2(g) 4. ¿Cuántos átomos de oxígeno y cuantas moles hay en 4.2 g. de Bicarbonato de Sodio?. 5. a. ¿Cuál es la secuencia correcta de los coeficientes estequiométricos de los reactivos después de balancear la siguiente reacción?. ...

632  Palabras | 3  Páginas

| | |Yoduro de Potasio | | | |KI | |AlBr3 |Bromuro de Aluminio (lll) | | |Dicloruro de hierro | | | |FeCl2 |...

581  Palabras | 3  Páginas

resistente a la tracción. Para mejorar estas propiedades mecánicas se alea con otros elementos, principalmente magnesio, manganeso, cobre, zinc y silicio, a veces se añade también titanio y cromo. COMPUESTOS HALOGENOS DE ALUMINIO: AlCl3, AlF3, AlBr3, AlI3: características de ácido Lewis, utilizados como catalizadores o reactivos auxiliares. SULFATO DE ALUMINIO Y POTASIO (alumbre) KAl(SO4)2.12H20 Único mineral de aluminio soluble en agua. Teñido de telas. Coagulante de proteínas. ESPINELAS...

661  Palabras | 3  Páginas

nomenclatura clásica, o un numero romano que indique en número de oxidación en caso de que sea variable, como lo indica la nomenclatura moderna (IUPAQ). Ejemplos: FORMULA NOMENCLATURA CLASICA NOMENCLATURA MODERNA NaCl Cloruro Sódico Cloruro de Sodio AlBr3 Bromuro Alumínico Bromuro de Aluminio Fe2S3 Sulfuro Férrico Sulfuro de Fierro CuI Yoduro cuproso Yoduro de cobre I Na3P Fosfuro Sódico Fosfuro de sodio OXISALES Son compuestos que contienen oxígeno en su constitución y se produce de la reacción...

772  Palabras | 4  Páginas

disminuye, aumentando el grado de covalencia. Este efecto es más pronunciado si, El catión tiene mayor carga y/o menor tamaño. El anión tiene mayor carga y/o mayor tamaño. El catión es del bloque “d” o “p”. Compuesto BeCl2 CaCl2 BaCl2 NaBr MgBr2 AlBr3 LiF LiCl LiBr LiI BaCl2 CaCl2 HgCl2 Explicación Los cationes tienen la misma carga (+2). El berilio es el más pequeño, tiene mayor poder polarizante, menor temperatura de fusión. La carga del catión es distinta. Na (+1), Mg (+2), Al (+3). El catión...

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Reacción de Friedel y Crafts ) Introducción de un grupo alquilo (R-) o arilo (Ar-) en anillo aromático H CH3 Emplea haluros de alquilo (R-X) o de arilo (Ar-X) Catalizador: sal de Lewis (AlX3) + CH3-Br AlBr3 + HBr R H + R-X AlX 3 + HX + CH3 CH3-Br + AlBr3 R-X + AlX3 21/09/2009 + R 33 5. ACILACION Introducir un grupo acilo en anillo aromático H - OCR RCOX 21/09/2009 Frtitz Choquesillo Peña QUIMICA ORGANICA 2009-II X + ...

1518  Palabras | 7  Páginas

(catión) + no-metal (anión). Se intercambian las cargas y pasan a ser subíndices. Ejemplos: MgCl2: Cloruro de magnesio. Fe2S3: Sulfuro de hierro (III) Sulfuro férrico. Bromuro de aluminio: Al+3Br-1 = AlBr3. Ioduro de cobalto (II): Co+2I-1 = CoI2. VII. Hidróxidos. Como nombrar: Palabra hidróxido + de + nombre del metal (que si tiene número de oxidación variable, entre paréntesis y con números romanos) o Palabra hidróxido...

812  Palabras | 4  Páginas

químicas. 3- Coloca el nombre a las siguientes sales (nombre tradicional): a. K2SO4 : Sulfato de potasio b. Ca3(PO4)2 : Fosfato tricálcico c. AgNO3 : Nitrato de plata d. FeCl3 : Cloruro de hierro e. Mg(BrO4)2 : Perbromato de magnesio f. AlBr3 : Bromuro de aluminio 4- Formar las sales a partir de los hidróxidos y ácidos correspondientes, nombrarlas. Debe colocar la fórmulas químicas de todos los compuestos, tanto reactivos como productos. a. Hidróxido de plata + ácido nitroso -...

1016  Palabras | 5  Páginas

enlace iónico entre los siguientes pares de elementos  y esquematiza cada uno K-N F-Zn F-Na Mg-O Cl-Br K-O K-Ca Cl-Ca Cl-O Na-Ca 10.  De los siguientes compuestos, ¿cuáles no cumplen la ley del octeto?  Justifique su respuesta PCl5                AlBr3               CCl4 VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD SEGÚN LA ESCALA DE PAULING DE ALGUNOS ELEMENTOS          11.  Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1 ; O:...

915  Palabras | 4  Páginas

ml tienen de masa 2.5 g en Condiciones Normales (CN). 4. Realiza las operaciones correspondientes según lo que se te pide en cada caso: 1 Determina la composición porcentual de los siguientes compuestos: Cu(OH)2 CaSO4 KClO3 NH4NO3 Ag3PO4 AlBr3 2 Determina la Fórmula mínima o empírica de los siguientes resultados de análisis: C = 20 % O = 26.66 % N = 46.66 % H = 6.66 % C = 26.7 % H = 2.23 % O = 71.1 % Mg = 72 % N = 28 % Al = 23.1 % C = 15.4 % O = 61.5 % O = 65.3 % S = 32.65 % O...

873  Palabras | 4  Páginas

(HALOIDEAS Y NEUTRAS) CATIÓN ANIÓN Fluoruro (F-) Cloruro ( CL-) Bromuro ( Br-) Yoduro ( I-) Sulfuro ( S-2) Nitruro ( N-3) Hidruro ( H-) Fosfuro ( P-3) Aluminio ( Al +3) AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 Al2S3 AlN AlH3 AlP Amonio ( NH4+) NH4F NH4Cl NH4Br NH4 I (NH4 )2S (NH4)3N NH3 (NH4)3P Arsenico (III) o arsenioso ( As+3) AsF3 AsCl3 AsBr3 AsI3 As2S3 AsN AsH3 AsP Arsenico ( V) o arsenico ( As+5) AsF5 AsCl5 AsBr5 AsI5...

623  Palabras | 3  Páginas

| Actividad de los halógenos: F Cl Br I Ejemplos: a) Fe + Ni(NO3)3 Fe(NO3)2 + Ni El fierro desplaza al níquel b) 2 Al + 6 HBr 2 AlBr3 + 3H2 El aluminio desplaza al hidrógeno c) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 El fierro desplaza al hidrógeno Reacciones de doble sustitución. Estas reacciones también se conocen con el nombre de doble descomposición o metátesis, consisten en el...

949  Palabras | 4  Páginas

__Carbonato acido de sodio e. H3PO4 __Oxido de magnesio f. Na2SO4 __Oxido sulfúrico g. SO3 __Oxido cuproso h. CL2O5 __Bromuro de aluminio i. NaHCO3 __Oxido clórico j. AlBr3 __Acido fosfórico 3. Escribe la ecuación para formar los siguientes compuestos: a. Dióxido de azufre S + O2 SO2 b. Oxido de cobre 2CU + O2 2CuO c. Hidruro de sodio Na2O + H2O ...

558  Palabras | 3  Páginas

Al3+ El Al trabaja con +3 y el Br con -1. Para formar un compuesto, primero escribe el elemento menos electronegativo (Al) y después el más electronegativo (Br) indicando sus números de oxidación: Al+3 Br-1 Cruza subíndices y escribe la fórmula: AlBr3 Para nombrarlo: es metal representativo (Al) + no-metal(Br), por tanto es una sal: 1. A la raíz del nombre del no metal le agrego la terminación URO, en este caso: bromuro. 2. Si el metal tiene número de oxidación fijo uso + de + nombre del metal...

852  Palabras | 4  Páginas

61 gr de Pb(NO3)2 y que se aforó a 500 ml de agua? n) ¿Cuál es la molaridad de una solución de ácido clorhídrico que contiene 20 g de HCl en 750 ml de solución? o) Calcula el peso equivalente de las siguientes sustancias: H3PO3 Al(OH)3 CaI2 AlBr3 HCl p) ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio se deben pesar y disolver en agua, para preparar 3 litros de una solución 0.5 normal? q) ¿Qué normalidad tendrá una solución de ácido clorhídrico, del cual se tomó una muestra de 20 ml y se ocuparon...

743  Palabras | 3  Páginas

tiene que utilizar otro tipo de condiciones y/o catalizadores, como el Bromo en presencia de FeBr3 a temperatura ambiente, donde se da una reacción de sustitución entre el hidrógeno y el bromo. El Br2 reacciona en presencia de un catalizador, como AlBr3 o FeBr3, para dar bromo benceno. En cambio con el naftaleno al ser más reactivo que el benceno si se realiza una reacción al no necesitar un catalizador para esta en un ambiente con luz ya que en ausencia de esta no se realiza la reacción...

956  Palabras | 4  Páginas

parte | Ozonólisis | Alquino | O3/ H2O | Dos ácidos carboxílicos | La molécula se parte | | | | | | REACCIONES DEL BENCENO Método | Reactivo | Catalizador | Producto | Observaciones | Reacción de halogenación | Benceno | Br2AlCl3 o AlBr3 | Benceno con un halógeno | Se coloca donde sea | Nitración | Benceno | HNO3H2SO4 | NitroBenceno | El Nitro se coloca donde sea | Sulfonación | Benceno | H2SO4 (fumante) | Ácido Sulfónico | Benceno unido a (HSO3) | Alquilacion Friedel-Crafts...

631  Palabras | 3  Páginas

producido si el rendimiento de la reacción fuera del 85%? 3. La reacción del aluminio metálico con bromo, un no metal líquido, es espontánea, es decir, no necesita energía externa para que ocurra. La reacción es la siguiente: 2 Al (s) + 3 Br2 (l)  2 AlBr3 (s) a) Indicar cuál es la relación estequiométrica en gramos para la reacción (buscar los Ar –pesos atómicos– en la tabla periódica). b) Si se colocaron para reaccionar 4,00 g de aluminio (95% de pureza) y 42,00 g de bromo (80% de pureza), ¿Cuál es...

780  Palabras | 4  Páginas

utilizando los tres sistema 26) HF 27) HCl 28) NaCl 29) ZnF2 30) HI 31) SO2 32) I2O5 33) NO 34) H2S 35) CaH2 36) LIH 37) Si2O4 38) ZnO 39) HBr 40) SnO2 41) Al2O3 42) MgO 43) AlH3 44) CuI2 45) AlBr3 46) Ge3(AsO4)4 47) (NH4)2SO3 48) HClO4 49) B(IO)3 50) Ag2SO4 VI.- Balancea correctamente las siguientes ecuaciones por el método de tanteos. 1. Fe + HCl FeCl3 + H2 2. H2SO4 + Ca3 (PO4 )2  CaSO4 + H3PO4 3. ...

739  Palabras | 3  Páginas

como isomerización.  En los alcanos este proceso es factible con la utilización de catálisis ácida. Así tenemos que el butano puede convertirse en una mezcla con el 80% de isobutano por la acción del cloruro o bromuro de aluminio. | AlCl3   ó   AlBr3 | | CH3 | | | CH3-CH2-CH2-CH3 | <------------------------> | CH3- | CH- | CH3 | 20% | | | 80% | | Halogenación. Una mezcla de cloro y metano es perfectamente estable en la oscuridad, pero si se ilumina con luz solar, se produce una...

1491  Palabras | 6  Páginas

hidrácidos; es decir, su molécula tiene un metal unido a un no metal. Para darles nombre se cambia la terminación del no metal de hídrico a uro seguida del nombre del metal correspondiente. Ejemplos: NaCI Cloruro de sodio RbI Yoduro de rubidio AlBr3 Bromuro de aluminio NOMENCLATURA DE OXISALES Son sales que se derivan de los oxiácidos; es decir, contienen un metal unido a un radical negativo que contenga oxígeno. Se nombran cambiando la terminación oso de los ácidos por ito e ico de los...

1077  Palabras | 5  Páginas

a) O2 c) HCl e)Co2 g)H2S b) NaCl d)NaH f)N2 h)CH4 3. De los siguientes compuestos, ¿cuáles no cumplen la ley del octeto? justifica tu respuesta. a) CCL4 d) AlBr3 b) PCL5 e) BeI2 c) SF6 f) BF3...

1448  Palabras | 6  Páginas

como isomerización.  En los alcanos este proceso es factible con la utilización de catálisis ácida. Así tenemos que el butano puede convertirse en una mezcla con el 80% de isobutano por la acción del cloruro o bromuro de aluminio. | AlCl3   ó   AlBr3 | | CH3 | | | CH3-CH2-CH2-CH3 | <------------------------> | CH3- | CH- | CH3 | 20% | | | 80% | | Halogenación. Una mezcla de cloro y metano es perfectamente estable en la oscuridad, pero si se ilumina con luz solar, se produce una...

1501  Palabras | 7  Páginas

la segona 0,34 mol per litre d’àcid nítric (HNO3), àcid fort. Calcula el grau de ionització i el pKa de l’àcid iòdic. (R – α = 0,34 ; pKa = 0,76) 14.- Fes una predicció del caràcter àcid – base de les solucions aquoses següents: KCl, Na2CO3, AlBr3, HCOOK, NH4NO3 i Na2S. 15.- Calcula, a 25 ºC, el pH de les dissolucions següents: a) una dissolució 0,03 M de CH3CH2COONa b) una dissolució 0,05 M de NH4NO3 (busca les dades necessàries per resoldre el problema al llibre o per Internet) (R – a)...

1111  Palabras | 5  Páginas

gramos de un compuesto. Calcular: a. moles de Aluminio b. masa en gramos de Bromo en el producto c. Fórmula Empírica d. Fórmula molecular, si la masa molecular real del compuesto es 533,4 g/mol. Rta. a. 1,852 moles de Al b. 443,9 g de Bromo c. AlBr3 d. Al2Br6 MATERIA:QUIMICA GENERAL TALLER 3. ESTEQUIOMETRÍA DOCENTE: Ing. Patricia Armesto REACCIONES QUIMICAS 7. Cambie las siguientes ecuaciones verbales a ecuaciones con fórmula y balancéelas a. Cobre + Azufre Sulfuro de Cobre b...

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es del 90 % la masa de todas las sustancias tras la reacción. Química 2º Bachiller 2013-14 b) Calcule la densidad del hidrógeno sabiendo que las condiciones que se desarrolla la reacción son 25ºC y 750 mmHg Sol: a) Al= 1’89 g, HBr=0, AlBr3=50’46 g, H2= 0’58 g ; b) dH2= 0'081 g/l 14) El nitrato de potasio se obtiene a partir de cloruro potásico y ácido nítrico en presencia de oxígeno según la reacción:( Rendimiento de la reacción 95 %.) KCl + HNO3 + O2 KNO3 + H2O + Cl2 a) Cuantos...

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Escriba formulas quimicas a. Sulfato de aluminio b. nitrato de calcio c. penta fluoruro de iodo d. fosfuro de magnesio e. hidroxido de bario f. sulfato de amonio 6. Dibuje estructuras de LEWIS : a. Br2 b. AlBr3 c.SiH4 d. H2S e. F2O f. SCl2 g. C2H6 h. CO3-2 i.ClO4-1 j. PO4-3 7. Escribe formulas moleculares de los compuestos obtenidos cuando interaccionan los siguientes elementos : a. Mg y F b. Mg y N ...

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c) HCl d) NaH e) CO2 f) N2 g) CH4 h) H2S De los siguientes compuestos ¿cuales no cumplen la ley del octeto? Justifica tu respuesta. a) CCl4 b) PCl5 c) SF6 d) AlBr3 e) KCl f) BF3 6. Completa la siguiente tabla. Nombre Formula Estructuras de Lewis Diferencia de electronegatividad Tipo de enlace Agua Cloruro de sodio Sulfuro de calcio Cloruro de potasio ...

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reacciones.  Incremento del interés sobre este tipo de compuestos.  Se espera observar el mismo tipo de compuestos, cuando se utilicen diferentes polímeros de siloxanos.  Las reacciones de poli (dimetilsoloxanos), cíclicos o lineales, con AlCl3, AlBr3, AlMe3 y GaCl3, ha llevado a la síntesis de compuestos interesantes como: Donde M = Al y Ga. X = Br y Cl.  Otros compuestos igualmente interesantes, pudieron haber sido descartados de muchos laboratorios, como resultado de “accidentes” no...

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prefijo Sufijo +2 Hidro Oso +4 Raíz Oso +6 raiz Ico H+1 S+1 O-2 impar Acido Hiposulfuroso “sales” a) Compuestos formados por Nm y M. se clasifican en sales binarias b) Están formados por atomos de 2 distintos elementos. NaCl CuI2 AlBr3 c) Sales terciarias, cuaternarias y superiores, formados por atomos de elementos metalicos, Nm y O. en algunos casos también contienen H. NaClO CaCO KHSO4 Radical con #de oxidación -1 HCO3-1 Carbonato acido de NO2-1 Nitrito de NO3-1 Nitrato...

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molécula Hidróxido + hidrácido sal + agua HN + MOH MN + H2O Ejemplo: NaOH + HCl NaCl Se nombran cambiando la terminación –hídrico del ácido por –uro, seguida del nombre del metal correspondiente. NaCl Cloruro de sodio AlBr3 Bromuro de aluminio Hidrácidos HN Compuesto binario que se forma de la reacción del hidrógeno (H2) con algunos no metales. H2 + N  HN Estado puro: Al no metal se le agrega la terminación “uro”. En solución acuosa (comúnmente): Se pone ácido y se...

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|K3(PO4) |KClO |K(BrO2) |K(IO3) |K(ClO4) |K2(SO$) | |Mg+2 |MgBr2 |MgO |Mg(NO3)2 |Mg3(PO4)2 |Mg(ClO)2 |Mg(BrO2)2 |Mg(IO3)2 |Mg(ClO4)2 |Mg(SO4) | |Al+3 |AlBr3 |Al2O3 |Al(NO3)3 |Al(PO4) |Al(ClO)3 |Al(BrO2)3 |Al(IO3)3 |Al(ClO4)3 |Al2(SO4)3 | |Zn+2 |ZnBr2 |ZnO |Zn(NO3)2 |Zn3(PO4)2 |Zn(ClO)2 |Zn(BrO2)2 |Zn(IO3)2 |Zn(ClO4)2 |Zn(SO4)...

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metálico. 2 Mg(s) + O2 (g) 2 MgO (s) 4 Al(s) + 3 O2 (g) 2 Al2O3(s) 2. No metal + oxigeno oxido no metálico S(s) + O2 (g) SO2(g) N2(g) + O2(g) 2 NO(g) 3. Metal + no metal sal 2 Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s) 2 Al (s) + 3 Br2(l) 2 AlBr3(s) Reaccion de descomposición. En una reacción de descomposición, una sola distancia se fragmenta o se descompone para dar dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de la síntesis. El material...

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espinozac@usm.cl 15 19-11-2011 9.10 Alquilación de Friedel-Crafts. 16 19-11-2011 Alquilación de Friedel-Crafts utilizando otros carbocationes generados por acidos minerales (H2SO4, H3PO4, HF, HCl, HBr, HI) ó ácidos de Lewis (BF3, AlCl3, AlBr3, FeCl3, FeBr3) Dr. Luis Espinoza Catalán, luis.espinozac@usm.cl Limitaciones de la alquilación de Friedel-Crafts 1. Se favorecen preferentemente en benceno, halobencenos, bencenos sustituidos con grupos activantes. En presencia de grupos desactivantes ...

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cual es mas difícil de descomponer por efecto del calor. a) HgO b) PbO2 c) Al2O3 12. Un metal siempre sufre pérdida de electrones durante: a) La oxidación. b) La reducción c) Una reacción 13. En la Ecuación 2 Al (s) + 3 Br2 (l) == 2 AlBr3 (s) ¿Qué elemento se oxida? a) El aluminio b) El bromo c) El bromuro de aluminio 14. Según la serie de actividad de los metales que metal reacciona con los ácidos liberando hidrógeno. a) Ag b) Cu c) Zn 15. Una reacción en la cual la variación...

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