Aplicaciones De La Leyes De Los Gases En La Industria ensayos y trabajos de investigación

Ley de Boyle La ley de Boyle, una de las leyes de los gases ideales, enuncia que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión a la que el gas está sometido. Lo anterior se traduce de la siguiente manera, al aumentar la presión del gas, el volumen de éste disminuye y al disminuirle la presión, el volumen del gas aumenta. La constante temperatura no es necesario saberla para calcular con la ley presión o volumen, ya que es constante y no cambia, además...

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Leyes de los gases aplicadas al Buceo Ley de Boyle El cientifico ingles Robert boyle en los años de 1700 a traves de diferentes pruebas demostro la relacion que existe entre la presion ejercida por un gas y el volumen que este ocupa , cuyo enuciado dice : “A temperatura constante el volumen de un gas es inversamente proporcional a la precion ejercida sobre el” Por ello podemos afirmar que a la hora de un buceador planerar su inmersion debe de calcular la cantidad de pies a las cuales va a descender...

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comunicaciones y electrónica Materia Química APLICADA Laboratorio de química Profesora de laboratorio Diana Magallanes galán Práctica #1 Leyes de los gases Alumno FUENTES ASTORGA CLAUDIO RAÚL Grupo 2cv2 Fecha de realización fecha de entrega 13 de abril de 2015 27 de abril de 2015 PRÁCTICA NO.5 OBTENCIÓN DE UNA RESINA FENÓLICA Objetivo El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la Ley Combinada del estado gaseoso. Material...

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Termología, leyes de los gases y electromagnetismo aplicado a una lámpara de lava Las lámparas de lava han sido una forma de iluminar desde hace décadas, ya que también sirve como decoración ambiental, usualmente son las lámparas que se identifican de los "Hippies", pero hoy en días es utilizada más por adolescentes. La termología es la parte de la física que estudia el calor y sus efectos sobre la materia. Ella es el resultado de una acumulación de descubrimientos que el hombre ha hecho desde...

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es una medida de la energía cinética media de los átomos y moléculas que constituyen un sistema. Dado que la energía cinética depende de la velocidad, podemos decir que la temperatura está relacionada con las velocidades medias de las moléculas del gas. Hay varias escalas para medir la temperatura; las más conocidas y utilizadas son las escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF). En este trabajo sólo utilizaremos las dos primeras. Presión Una unidad muy utilizada para medir la presión...

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Los gases industriales en la industria petroquímica y química final La utilización de gases industriales en la industria química y petroquímica se realiza cada vez más para incrementar la productividad de los procesos, bien basándose en un mejor control de los mismos (control de temperatura, parámetros operacionales) como haciéndolo para aumentar los niveles de seguridad implicados en dichos procesos.Desde hace muchos años, la industria química es un sector en desarrollo en la economía mundial...

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Análisis del Atractivo de la Industria: Análisis con el Modelo Porter De acuerdo al modelo de Cinco Fuerzas Competitivas de Porter en la industria del gas: BARRERAS DE ENTRADA MUY POCO ATRACTIVO POCO ATRACTIVO NEUTRAL ATRACTIVA MUY ATRACTIVA   Economías de Escala Pequeña X Grande Diferenciación del Producto Escasa X Grande Identificación de la Marca Baja X Elevada Costo de Cambio Bajo X Elevado Acceso a canales distribución Amplio X ...

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CONSULTAR DE LAS APLICACIONES DE LAS LEYES DE LOS GASES EN: LA INDUSTRIA, MEDICINA, VIDA COTIDIANA. EN LA INDUSTRIA. Desde hace muchos años, la industria química es un sector en desarrollo en la economía mundial, incorporando cada vez más tecnologías tendentes a una mejora de los ratios de producción, así como a minimizar el impacto medioambiental de las emisiones de este tipo de industria. Aplicación de gases Entre las aplicaciones de gases más comúnmente utilizadas en la industria química, podemos...

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Química General | | |ALGUNAS APLICACIONES DE LOS GASES | |  Gas ó mezcla de gases |Formulación |Aplicación | |   Gases que respiran animales y plantas | |Aire: (Oxígeno, Nitrógeno, Argón, |(21% O2, 78% N2, 0.95% |Respiración de animales...

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Aplicaciones en la industria de entalpía: un proceso de gran significado industrial es la planta separadora de aire en el cual éste separado en sus componentes. El oxígeno, nitrógeno, argón y gases raros se usan ampliamente en varias aplicaciones industriales, de investigación de pruebas espaciales y de bienes de consumo, la planta puede considerarse como un ejemplo de 2 grandes campos. *La industria de procesos químicos. *El campo de energía Entalpía (del griego ἐνθάλπω [enthálpō], ‘agregar...

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LEYES DE GASES IDEALES DIAZ, DAROLD. FLOREZ, JOHANA. MORENO, EDITH. ZAMBRANO, YORMAN PALABRAS CLAVES: Ley de Boyle, Ley de Charles, Gases Ideales, Manómetro, Presión, Volumen y Temperatura INTRODUCCIÓN EN EL SIGUENTE TALLER DE LABORATORIO SE ESTUDIARÁ LAS DISTINTAS LEYES DE LOS GASES IDEALES. LA LEY DE BOYLE Y LA DE CHARLES SON MUY RELEVANTES EN LA ELABORACIÓN DE CÁLCULOS ACERCA DE LOS GASES IDEALES ; DE IGUAL MODO, TIENEN MUCHAS APLICACIONES EN LA SOCIEDAD Y SOBRE TODO EN LA INDUSTRIA, COMO...

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INFORME DE LABORATIO TEMA: LEY DE LOS GASES 1) INTRODUCCION : 1.1   Antecedentes. Existen numerosas sustancias cuyo estado físico normal es el gaseoso; por otra parte, muchas otras sustancias, que se presentan en estado líquido o solido mediante un calentamiento a temperaturas relativamente fáciles de alcanzar, se pueden convertir en gaseosas. Es por ello que el químico necesita conocer las leyes que rigen el comportamiento de los gases. El volumen de un gas (V) queda notablemente influenciado...

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LEY DE LOS GASES. Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados a finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado...

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OXIGENO • No se permite fumar • Gas incoloro e inodoro (Fugas no detectables) • Se distribuye como gas (o liquido) • Presión hasta de 2,400 psig envasado • Agente oxidante (instalaciones libres de grasas y aceites: explosión) RECOMENDACIONES (USO DE GASES OXIDANTES) • Conocer características físicas y químicas del producto • Usar equipo de protección personal • Almacenar gases por grupo (Numeración Praxair) • Fugas – Precauciones – Ventilación ...

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importancia desde el punto de vista industrial: Para la industria adquieren particular interés el petróleo y el gas natural. Éstos son mezclas de hidrocarburos, compuestos formados por carbono e hidrógeno. A partir del petróleo se obtienen numerosos derivados, como nafta, querosene, gasoil, dieseloil, fueloil, solventes, asfaltos, coque, vaselina, parafina, aceites lubricantes, grasas, aguarrás, etc. El petróleo, sus derivados y el gas natural no sólo son importantes por su uso como combustibles...

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PRÁCTICA. 3 Leyes de gases Ley de Charles- Gay Lussac Introducción: El control de calidad es un proceso crítico en la industria farmacéutica. Por esto, existen laboratorios que producen gases de alta pureza y mezclas de calibración con los más altos requerimientos de calidad y trazabilidad exigidos por la industria. • Además, el uso de gases especiales es frecuente en la elaboración de productos finales y algunos procesos intermedios. • En la destilación de aceites esenciales para perfumería...

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Leyes de los gases 1.- Menciona las cuatro variables que determinan el estado de una muestra de materia gaseosa. La presión, el volumen, la temperatura y la masa. 2.- Escribe los tres supuestos de la teoría cinética de la materia. 1.- Toda materia está hecha de partículas muy pequeñas. 2.- Estas partículas están en un constante movimiento al azar 3.- Los choques de partículas y contra las paredes del envase son perfectamente elásticos. 3.- ¿Cuál es el concepto del gas ideal? ...

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EXPERIMENTO FII-08 LEYES DE LOS GASES IDEALES I 1.0 OBJETIVO Estudiar la ley de los gases ideales conocida como Ley de Boyle-Mariotte, Equipo Necesario Sensor de Presión Conector de acoplamiento fácil (del Sensor de Presión) Jeringa (del Sensor de Presión) Tubo de plástico (del Sensor de Presión) Glicerina Cantidad 1 1 1 1 1 mL 2.0 FUNDAMENTO TEORICO La termodinámica se ocupa solo de variables microscópicas, como la presión, la temperatura y el volumen. Sus leyes básicas, expresadas en términos...

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Leyes de los gases Ley de Avogadro Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían). El enunciado de la ley dice que: El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo. Esto significa que: Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo. Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumen del mismo. Esto tan simple, podemos expresarlo...

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Leyes de los gases A partir de la revisión de las siguientes ligas: http://www.educaplus.org/gases/lab_boyle.html http://www.educaplus.org/gases/lab_charles.html http://www.educaplus.org/gases/ley_gaylussac.html Llena el formato de prácticas virtuales que se presenta en la siguiente página Nombre del estudiante: _________________________________________ gpo______ Fecha________ Aspectos que deben describirse en las prácticas virtuales: |Nombre de la práctica:...

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Leyes de los gases A modo de recordatorio. ¿Cuáles son los estados de la materia?: sólido, líquido y gaseoso, que dependen de la presión y de la temperatura a la que se encuentran sometidos. Distintas materias, distintas fuerzas de cohesión molecular. En el estado sólido la fuerza de cohesión de las moléculas hace que estas estén muy próximas unas de otros con escaso margen de movimiento entre ellas. En el estado líquido esta fuerza de cohesión molecular es menor lo cual permite mayor...

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recorrida por cada gas. PROCEDIMIENTO 3: Agrega agua a un balón fondo plano y somételo al calentamiento, toma una bombita agrega un poco de aire, asegura para que se salga el aire e introdúcela en el balón y sigue calentándolo. PREGUNTAS Y RESPUESTAS: PROCEDIMIENTO 1: I. ¿Qué sucede? El embolo se devuelve a su posición inicial porque dentro de las propiedades de los gases se encuentran la de elasticidad y compresibilidad. II. ¿Qué ley le podemos aplicar a este trabajo? Podemos...

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LEYES DE LOS GASES CLAUDIO MONTAÑO CLAUDIO GALLARDO 3/B LA LEY DE BOYLE La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte   (1676), es una de las leyes de los gases  que relaciona el volumen  y la presión de una cierta cantidad de gases  mantenida a temperatura  constante. La ley dice que: La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una...

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25-NOVIEMBRE-2013 LEYES DE LOS GASES Ley de Avogadro Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían). El enunciado de la ley dice que: El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo. Esto significa que: Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo. Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumen del mismo. ...

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Procesos termodinámicos y ley de los gases Un gas, es un fluido que tiene la característica de no solo adoptar la forma del recipiente que lo contiene, sino además ocuparlo en su totalidad. Que es justamente lo que lo diferencia de un líquido. Para hacer la descripción de esta sustancia de manera sencilla, se considera nula la fuerza de cohesión entre las partículas, por lo que se le llama gas ideal. Bajo este supuesto, las magnitudes que podemos controlar en un gas (sea real o ideal) son: la presión...

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Se denomina gas el estado de agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades: * Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias...

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Ley de AvogadroEsta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían). El enunciado de la ley dice que: El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo. Esto significa que: Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo. Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumen del mismo. Esto tan simple, podemos expresarlo en términos matemáticos...

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LEY DE LOS GASES A modo de recordatorio. ¿Cuáles son los estados de la materia?: sólido, líquido y gaseoso, que dependen de la presión y de la temperatura a la que se encuentran sometidos. Distintas materias, distintas fuerzas de cohesión molecular. En el estado sólido la fuerza de cohesión de las moléculas hace que estas estén muy próximas unas de otros con escaso margen de movimiento entre ellas. En el estado líquido esta fuerza de cohesión molecular es menor lo cual permite mayor libertad...

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INSTITUCION EDUCATIVA NUESTRA SEÑORA DE BELEN ACTIVIDAD DE NIVELACION DE LEYES DE LOS GASES LEYES DE LOS GASES 1. LEY DE BOYLE   Describe la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él: •Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye. •Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta. La relación matemática es: P · V = constante, es decir P1·V1...

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Leyes de la Resumen Física 1. Propiedades de los Gases: Todos los gases tienen 5 propiedades que nos permiten reconocer si lo que observamos es un gas, las cuales son: * Difusión: es la propiedad que tiene un gas que le permite usar todo el espacio del recipiente en el cual está contenido, sin dejar vacíos. * Forma y volumen indefinido: los gases no tienen forma definida (se amoldan al recipiente). * Compresibilidad: es la capacidad que tiene un gas de poder comprimirse en un envase...

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Ley de Avogadro Artículo principal: Ley de Avogadro. La Ley de Avogadro fue expuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y complementaba a las de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Asegura que en un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen de cualquier gas es proporcional al número de moles presente, de tal modo que: Esta ecuación es válida incluso para gases ideales distintos. Una forma alternativa de enunciar esta ley es El volumen es directamente proporcional a la cantidad...

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datos obtenidos en el laboratorio , las leyes de boyle, charles-gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso Consideraciones teóricas : Conceptos: La temperatura Según la teoría cinetica , la temeratura es una medida de la enrgia cinetica media de los atomos y moléculas que constituyen un sistema .dado que la energía cinetica depende de la velocidad, podemos decir que la temperatura esta relacionada con las velocidades medias de las moléculas del gas. La presión En física decimos que la...

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Ejercicio Nº 1 A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce? Solución: Primero analicemos los datos: Tenemos presión (P1) = 17 atm Tenemos volumen (V1) = 34 L Tenemos volumen (V2) = 15 L Claramente estamos relacionando presión (P) con volumen (V) a temperatura constante, por lo tanto sabemos que debemos aplicar la Ley de Boyle y su ecuación (presión y volumen son inversamente proporcionales): ...

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Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de cohesión, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases. Para demostrar la interacción de los gases existen varias leyes que demostraremos en el siguiente trabajo tales como: Ley de Boyle-Mariotte:...

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 UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA PREPARATORIA REGIONAL DE COLOTLAN FÍSICA I SELENE MARIMAR VALDES NAVARRO LEYES DE LOS GASES DIEGO ANDRES RAMOS COVARRUBIAS 2ª T/V  Leyes de los gases Sólido, líquido y gaseoso, que dependen de la presión y de la temperatura a la que se encuentran sometidos. En el estado sólido la fuerza de cohesión de las moléculas hace que estas estén muy próximas unas de otros con escaso margen de movimiento entre ellas. En el estado líquido esta fuerza...

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QUIMICA APLICADA PRACTICA 1. “LEYES DE LOS GASES” GRUPO: 2CV13      EQUIPO: 4 INTEGRANTES:   * MENDEZ GRIJALVA PEDRO ANTONIO   * QUINTANA DELGADO ROBERTO   * RAMIREZ RUBIO EMMANUEL PROFESOR: VARGAS HERNANDEZ ANTONIO FECHA DE ELABORACION DE PRACTICA: 11-FEB-13 FECHA DE ENTREGA: 25-FEB-13   OBJETIVO El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada del estado gaseoso. INVESTIGACION TEORICA LEY DE BOYLE ...

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RAMOS IBARRIA ALUMNA: CRISTAL ELIZABETH GUZMAN JIMENEZ FECHA DE ENTREGA: VIERNES 17/OCTUBRE/2014 Página 71 APLICACIONES DE LA LEY DE GAY LUSSAC 1. En una olla express se tiene un gas a una presión de 3.2atm y una temperatura de 40°C con un volumen de 950cm3 si el volumen permanece contaste y su temperatura aumenta a 95°C ¿Cuál será la presión absoluta del gas? Datos Conversiones Formula Sustitución Resultado P1 =3.2atm T1=40°C T2= 95°C P2= ¿? V=constante K= °C+273 ...

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Leyes de los gases. Escuela Nacional Preparatoria Núm.; 2 “Erasmo Castellanos Quinto” Integrantes: García Ramos Enrique. David Blanco Gómez Erick Iván Gaytán Rivera Luis Fernando Vázquez García Grupo: 557 Maestra: Rodríguez Avilés Hilda Eugenia. Objetivo: Comprobar las leyes de los gases propuestas por los científicos con un sencillo experimento. Introducción: Antes de empezar a hablar sería conveniente intentar explicar que es un gas, como está compuesto (en comparación con la estructura...

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LEY DE BOYLE. La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:  donde  es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta...

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químico Jan Baptist van Helmont, considerado el padre de la química neumática, creó el vocablo gas. En el siglo XVII fueron creadas y desarrolladas las primeras leyes de los gases ya que cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena...

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psi 1 psi = 0,07039 kg/cm2 La ley de Gay-Lussac1 dice: * Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura(Kelvin) permanece constante: donde: * P es la presión * T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin) Esta ley fue enunciada en 1800 por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac. Contenido  [ocultar]  * 1 Descripción * 2 Validez de la ley * 3 Véase también * 4 Notas...

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 LOS GASES Un gas es una porción de materia cuya forma y volumen son variables ya que se adaptan a la del recipiente que lo contiene, el cual ocupan totalmente. LEYES DE LOS GASES Robert Boyle, fue un científico que investigó los efectos que ocurren al cambiar la presión de un gas sobre su volumen a temperatura constante. Sus investigaciones lo llevaron a la siguiente conclusión: En pocas palabras, “Al comprimir un gas, éste se reduce” Matemáticamente se resume...

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partir de los experimentos donde se manipule la presión, la temperatura y el volumen, para deducir las leyes de los gases. PROPIEDADES QUE CARACTERIZAN A LOS GASES Compresibilidad: la capacidad de reducir su volumen ante la acción de la presión (una fuerza externa). Elasticidad: la habilidad de recuperar volumen ante la supresión de una presión externa. Capacidad de Difusión: la expansión de un gas a través de todo el volumen de su contenedor. Dilatabilidad: el incremento en  volumen ante un...

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Leyes de gases: Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy...

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Introducción A continuación le presento un trabajo elaborado en base a una investigación en Internet donde se presentan las distintas leyes de los gases (ley de Boyle-Mariotte, ley de Charles y Gay Lussac, Segunda ley de Lussac, ley de las Presiones Parciales y ley General o Combinada), espero sea de su total agrado. El termino gas se emplea al estado de agregación en donde la materia no tiene volumen ni forma propia. En este encontramos que las moléculas están esparcidas y tienen poca fuerza...

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¿ejercicios de la ley de boyle resueltos? luis fer preguntada hace 4 años necesito varios ejercicios resueltos sencillos porfaaa ... urgente !! Respuesta Siguiendo (5) Lista de destacadas Mejor respuestaElección del votante Matko00o respondida hace 4 años Un globo se encuentra a una presión de 500mmHg y tiene un volumen de 5L ¿Qué volumen ocupará si la presión es de 600mmHg? Fórmula: V1P1 = V2P2 Despeje: V2 = V1P1/P2 Sustitución: V1P1/P2 = (5L)(500mmHg)/600mmHg =...

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 IMPORTANCIA BIOLOGICA E INDUSTRIAL DE LAS LEYES DE LOS GASES   A partir del descubrimiento y la exposición de las leyes de Newton hacia el siglo XVII se reconoce que la acción de una fuerza no equilibrada sobre un objeto causa sobre él un cambio en la inercia, es decir, una aceleración. Fue a partir de éstas leyes que la ingeniería a través del tiempo comenzó a utilizarlas para fines aplicativos, especialmente para solucionar problemas particulares en varios sectores: El transporte terrestre...

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Experimentos químicos LEYES PONDERALES Hasta la segunda mitad del siglo XVIII, los alquimistas (precursores de los químicos) efectuaban experimentos, que anotaban y describían con sumo cuidado. Dibujaban los aparatos utilizados y explicaban detalladamente las técnicas experimentales; sin embargo, estaban desprovistos de leyes que permitieran un estudio organizado y reproducible de los procesos químicos. Antoine Laurent Lavoisier dio fin a la falta de sistematización química al establecer el método...

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Propiedad De Los Gases Nelly Benítez Lambraño1 Yesid José Torres Vega2 Oscar Tapia Navarro2 UNIVERSIDAD DE SUCRE SEDE PUERTA ROJA UNIVERSIDAD DE SUCRE. CRA 28 #5-267. SINCELEJO (SUCRE), COLOMBIA - SUR AMÉRICA 2012 Resumen Al considerar a los gases como “sustancias que no tienen forma ni volumen definidos” es una definición muy simple que nos informa sobre propiedades macroscópicas observables de mucha importancia y que reaccionan principalmente los cambios de volumen, la presión...

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PRACTICA Nº7 LEYES DE LOS GASES I.- FUNDAMENTO TEORICO: El estudio sistemático del comportamiento de los gases le interesó a los científicos durantes siglos. Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de los gases. Ley de Boyle Esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. La ley de Boyle (conocida también como de Boyle y Mariotte) establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente...

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Las leyes de los gases LEY DE BOYLE En 1662, el químico Robert Boyle realizo experimentos como el anterior para estudiar la relación entre la presión y el volumen de un gas. Gracias a los resultados de esas pruebas, descubrió que mientras mayor era la presión que se aplicaba a un gas a temperatura constante, menor era su volumen. Este principio se conoce como la ley de Boyle. Esta establece que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales. La ley dice...

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LOS GASES Y SUS LEYES INTRODUCCION  Delos tres estados de las materia, en el estado gaseoso las interacciones entre sus partículas son mínimas, por lo que es en este caso donde el estudio y la interpretación de los resultados obtenidos es menos complicada. Como resultado de tales estudios se ha llegado a establecer una serie de generalizaciones empíricas que se incluye bajo la denominación de leyes de los gases, las cuales describen el comportamiento de dichas sustancias en determinadas condiciones...

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LEY DE GASES LEY DE BOYLE: La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle(1662) y el físico y botánico francés  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Edme_Mariotte" \o "Edme Mariotte" Edme Mariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.  Siempre que la masa y la temperatura de una muestra de gas se mantengan constantes...

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QUIMICA APLICADA NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Leyes de los gases. NOMBRE DE LA MAESTRA: TORRES RUIZ ANTONIA. GRUPO: 2EM3 EQUIPO: 1 INTEGRANTES DEL EQUIPO: AVELLANEDA SALAZAR ALEXIS. BUSTAMANTE FLORES VICTOR HUGO. CAMPOS ZAVALA JOSE GUADALUPE. ZAYAS ESTRADA JOSÉ ARMANDO. OBJETIVO: El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso. CONSIDERACIONES TEÓRICAS: LEYES DE LOS GASES: RELACION PRESION- VOLUMEN O LEY DE...

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LEYES DE LOS GASES La teoría atómica de la materia define los estados, o fases, de acuerdo al orden que implican. Las moléculas tienen una cierta libertad de movimientos en el espacio. Estos grados de libertad microscópicos están asociados con el concepto de orden macroscópico. Las moléculas de un sólido están colocadas en una red, y su libertad está restringida a pequeñas vibraciones en torno a los puntos de esa red. En cambio, un gas no tiene un orden espacial macroscópico. Sus moléculas se...

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AS Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, lo cual provoca que este se expanda para ocupar todo el volumen... 2795 Palabras12 Páginaslllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllll- llllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllll- llllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllll-...

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DEMOSTRACION DE LEYES DE LOS GASES Introducción.- La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen...

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LEYES DE LOS GASES LEY DE BOYLE-MARIOTTE | En 1660 Robert Boyle encontró una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constanteLa expresión matemática de la ley de Boyle indica que el producto de la presión de un gas por su volumen es constante:PV= KP1V1= P2V2Como muestra la figura 1, Cuando se somete un gas a una presión de 4 atmósferas el volumen del gas disminuye. Por lo tanto, A mayor presión menor volumen Figura 1. Gas sometido a presión...

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 Los gases y sus leyes Un gas se caracteriza porque sus moléculas están muy separadas unas de otras, razón por la cual carecen   de forma definida y ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene. Los gases son fluidos como los líquidos, pero se diferencian de estos por ser sumamente comprensibles debido a la mínima fuerza de cohesión entre sus moléculas. De acuerdo con la teoría cinética molecular, están constituidos por moléculas independientes como si fueran esferas elásticas   en...

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Ensayo ley general de los gases Julio Cesar Vega Gualdron Juan Pablo Càrdenas Gonzàlez Química Grado:11-2 Carlos vicente rey 08-07/13 I. OBJETIVOS: Demostrar la ley de difusión de los gases (ley de Graham). Comparar la velocidad de difusión de los gases con la de los líquidos. Reconocer que cuando ya se han estudiado diferentes aspectos de un mismo problema, siempre aparece la posibilidad de hacer una síntesis de todo los encontrado facilitando...

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