Baso4 2Hcl ensayos y trabajos de investigación

(hecta hidratado), del sulfato de bario (BaSO4) el cual es poco soluble en soluciones acuosas y mediante el cual determinar la cantida de sulfato presente en esa muestra. El procedimiento consiste en agregar lentamente una solución diluida de BaCl2 a una solución caliente de sulfato de magnesio hecta hidratada que ha sido acidificada con ácido clorhídrico. Este procedimiento se puede observar mas claramente, en la siguiente reacción: MgSO4 + 7H2O + 2HCl MgCl2 + 7H2O +...

1570  Palabras | 7  Páginas

Bario,se observa burbujas y la solución es de color blanco. H2So4 + BaCl2 → BaSo4 + 2HCl La practica que se realizo fue una reacción de doble sustitución,al reaccionar el Ácido Sulfúrico (H2So4 ) y el Cloruro de Bario (BaCl2): El Hidrógeno (H) sustituye al Bario (Ba) formando Ácido Clorhídrico (HCl). El Bario (Ba) sustituye al Hidrógeno (H) formando el Sulfato de Bario ( Ba). ↓ H2So4 + BaCl2 → BaSo4 (S) + 2HCl (ac) ↑ Pesaje del tubo de ensaye y matraz Erlenmeyer,con la reacción:128.7335...

800  Palabras | 4  Páginas

| | BaSO4 +2HCl ...

1234  Palabras | 5  Páginas

Na2SO4(AC)+BaCl2(AC)------------------------BaSO4(S)+2NaCl(AC). * Ecuacion molecular Na2SO4(AC)+BaCl2(AC)------------------------BaSO4(S)+2NaCl(AC). * Ecuacion iónica Na2(s) + SO4 -2 (AC) + Ba(s) +2 Cl2 -(AC)------------------------Ba +2 SO4 -2(S)+2Na +Cl -(AC). * Ecuacion ionica neta Ba +2 SO4 -2 ---------- BaSO4(S) * Iones espectadores. R/: el ion sodio Na + y el cloruro Cl -. * El nombre de cada uno de los productos. Los productos fueron: sulfato de bario BaSO4(S) y cloruro de sodio...

566  Palabras | 3  Páginas

Obtener los compuestos oxigenados del Azufre así como identificar sus propiedades 2. PRINCIPIOS TEÓRICOS: El azufre tiene valencias 2, 4 y 6, como presenta en los compuestos sulfuro de hierro (FeS), dióxido de azufre (SO2) y sulfato de bario (BaSO4), respectivamente. Se combina con hidrógeno y con elementos metálicos por calentamiento, formando sulfuros. El sulfuro más común es el sulfuro de hidrógeno, H2S, un gas venenoso e incoloro, con olor a huevo podrido. El azufre también se combina con...

1533  Palabras | 7  Páginas

H2SO4→ MgSO4↓ + 2HCl Se forma precipitado en cantidad considerable y también se observa que la sustancia adquiere un aspecto viscoso. 2) CaCl2 +H2SO4→ CaSO4↓ + 2HCl Hay formación de precipitado pero en una cantidad mínima en comparación de la anterior. 3) SrCl2 + H2SO4 → SrSO4↓ + 2HCl Se obtiene una cantidad de precipitado mayor a las reacciones anteriores y también se observa que la sustancia tiene un aspecto cristalino o transparente 4) BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2HCl Observamos...

812  Palabras | 4  Páginas

soluble MgSO4+2HCl+etanol______(SOLUBLE) * Con el cloruro de calcio es algo parecido se llega a formar el sulfato de calcio que también es soluble CaCl2+H2SO4→CaSO4+2HCl_____(SOLUBLE) Que luego al agregarle el etanol, aquí si hay una reacción ya que deja de ser soluble y pasa a ser parcialmente soluble CaSO4+2HCl+etanol_____(PARCIALMENETE SOLUBLE ) * Se le agrega al cloruro de estroncio la sustancia del acido sulfúrico nos resulta un sulfato de estroncio SrCl2+H2SO4→BaSO4+2HCl______(PARCIALMENTE...

793  Palabras | 4  Páginas

amoniaco (NH4OH). Sexto, a 1ml de solución de CUSO4 le agregamos 10 gotas de hidróxido de amonio y se agita. Resultados Tabla 1. Fórmulas Fórmula (Productos) Nombre 2Mg Óxido de Magnesio 2KCl Cloruro de Potasio 3O2 Oxigeno NaCl Cloruro de Sodio BaSO4 Sulfato de Bario PbCl2 Cloruro de plomo HNO3 Ácido Nítrico K4Cu(CN)6 Cianuro de cobre y potasio FeSO4 Sulfato de Hierro K2Cr2O7 cromato de potasio H2O Agua Cl- Ión de Cloro ZnSO4 Sulfato de Zinc Cu Cobre AgCl Cloruro de Plata NaNO3 Nitrato de Sodio...

1690  Palabras | 7  Páginas

característico de los siguientes oxianiones: Na2CO3, Na2SO4, NaNO3, Na3PO4, Na2S2O3, Na2SO3, NaCl, K2C2O4, K2CrO4 y KI, con su respectivo reactivo para que se lleve a cabo una reacción entre ellos. Hipótesis 1. Na2CO3 + 2HCl  H2O + CO2 + 2NaCl 2. Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 ↓ 3. 6NaNO3 + 2FeSO4 Δ  2NaCl + Fe(NO3)2 4. Na2S + FeSO4 Δ Na2SO4 + FeS↓ 5. 4Na3PO4 + 6H2SO4 + 3SnCl4 + 6(NH4)2MoO4 Δ 6H2MoO4 + 4(NH4)3PO4 + 3Sn(SO4)2 + 2NaCl 6. Na2SiO3 + H2SO4 + SnCl4 + (NH4)2MoO4 Δ 2H2MoO4 + 2(NH4)SiO3...

541  Palabras | 3  Páginas

tubo de ensayo y se quemo totalmente y desprendió un color blanco a quemarce. KClO3 Reacción de desplazamiento o sustitución: .el gas hizo expulsar a la tapa del tubo de ensayo. Mg+ 2HCl -----> MgCl2 + H2 Reacción de doble desplazamiento. Se dejo reposar por 5 minutos . BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 Reacción Exotérmica NaOH + HCl ---> NaCl + H20 Reacción de oxidación-reducción (redox): Nos dio un color naranjado y depues de introducir acido oxilico se volvió incoloro. ...

740  Palabras | 3  Páginas

Observaciones Reacción de Precipitación Formación de precipitado coloidal color blanco (Carbonato de calcio) de lenta sedimentación. N°1.2 Reacción realizada (balanceada) BaCl2(ac) + H2SO4(ac) → BaSO4(s) + 2HCl(ac) Ba+2(ac) + 2Cl−(ac) + 2H+(ac) + SO4-2(ac) → BaSO4(s) + 2H+(ac) + 2Cl−(ac) Ba+2(ac) + SO4-2(ac) → BaSO4(s) pH Tipo de Reacción Observaciones Reacción de Precipitación Formación de precipitado cristalino color blanco (Sulfato de bario) que al paso de unos minutos decanta. N°1.3 Reacción realizada...

504  Palabras | 3  Páginas

reacciones opuestas a las reacciones de combinación) a. Compuesto más calor ---> Compuestos y/o elementos CaCO3 + calor -----------------> CaO + CO2 Reacciones de desplazamiento simple: a. Elemento 1 más Compuesto 2 --> Elemento 2 más compuesto 1 Zn + 2HCl --------------> H2 + ZnCl2 Reacciones de doble desplazamiento (metátesis) 30 Guía Unificada de Laboratorios a. FLA-23 V. 00 Página 31 de 63 Con formación de precipitados (pp): I) b. Código ++ --2 Con pp amorfo: Ca +S -------> CaS II) Con...

992  Palabras | 4  Páginas

german.z22@hotmail.com Asignatura: Práctica N°: Química Inorgánica 1 Manta – Manabí – Ecuador 25 de julio de 2013 TEMA: Reacciones de precipitación OBJETIVO Conocer la cantidad en gramos de BaSO4 que se forman al conbinar 5ml de acido y 5ml de base Observar la precipitación de dos sustancia partiendo de la ley de conservación de la materia. MARCO TEÓRICO Precipitación precipitación (meteorología), caída de agua sólida o líquida por la...

1099  Palabras | 5  Páginas

sulfúrico reacciona con el cloruro de bario para producir sulfato de bario y ácido clorhídrico, generando una reacción exotérmica. La reacción H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl se trata de una reacción de sustitución porque los reactantes (H2SO4 y BaCl2) intercambian sus átomos componentes entre sí para formar los productos (BaSO4 y HCl). Al realizar los distintos pesos obtuvimos los siguientes resultados: Peso del material: 108.527 g. M1: Peso del material + reactivos: 116.273 g. M2:...

1332  Palabras | 6  Páginas

se ve la presencia de un gas pardo rojizo que es el dióxido de nitrógeno Reducción: N+5 N+4 Para confirmar que se formoH2SO4, este lo hacemos reaccionar con BaCl2, donde debe formarse BaSO4 que es un precipitado blanco. H2SO4(l) + BaCl2(l) BaSO4 (pp) ↓ + 2HCl (ac)Se forma un precipitado blanco que es el BaSO4.El ión SO4-2 está presente en la solución 5. Propiedades reductoras del Na2S2O3: Vertimos en un tubo de ensayo I2 que proviene del KI3 Agregamos el almidón lo que produce que la...

702  Palabras | 3  Páginas

combinación 2KClO3 + calor 2KClO3 + calor 2KCl + 3O2 Reacción de descomposición Na2SO4 + BaCl2 Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4 Reacción de doble desplazamiento. Pb(NO3)2 + 2HCl Pb (NO3)2 + 2HCl PbCl2 + HNO3 Reacción de desplazamiento. 2CuSO4 + K4Fe(CN)6 2CuSO4 + K4Fe(CN)6 K4Cu(CN)6 + FeSO4 Reacción de desplazamiento simple. 2K2CrO4 + 2HCl 2K2CrO4 + 2HCl K2Cr2O7 + H2O + Cl- Reacción de doble desplazamiento. CuSO4 + Zn CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu Reacción de desplazamiento simple. AgNO3...

1472  Palabras | 6  Páginas

así como cuando indique, cuando sea pertinente, los precipitados formados y sus colores. A. MgCl2(ac) + H2SO4(ac)  MgSO4 + 2HCl Cambios observados al agregarle etanol: no se formo precipitaciones porque es altamente soluble B. CaCl2(ac) + H2SO4(ac)  CaSO4 + 2HCl Cambios observados al agregarle etanol: precipita más C. SrCl2(ac) + H2SO4(ac)  SrSO4 + 2HCl Cambios observados al agregarle etanol: precipita más Experimento N°3: Familia de los halógenos (grupo VIIA) Complete las siguientes...

890  Palabras | 4  Páginas

EVALUACION 1. Escriba las ecuaciones químicas que se realizaron en cada experimento. NaCl HCL NaOH CuSO4 ZnSO4 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HC2 2. De las siguientes reacciones químicas, indique a que tipo pertenecen y clasifíquelas de acuerdo al tipo de reacción. Reacciones Químicas Tipo a. 2HCl+Mg----MgCl2+H2 Desplazamiento b. S+O2---SO2 ...

535  Palabras | 3  Páginas

explosión prende una luz en el trozo de sodio. II. En un tubo de ensayo coloca 20 gotas aproximadamente de ácido clorhídrico. Con la punta de la espátula toma un poco de granalla de zinc y agrégalo cuidadosamente al tubo.  Zn + 2HCl →     ZnCl2  + H2  Al combinar el ácido clorhídrico con el zinc, empezó a hacer burbujas y se desprendió un gas y se formó un precipitado. III. Sujeta con unas pinzas un trozo de aproximadamente 5 cm de la cinta de magnesio y con ayuda del...

650  Palabras | 3  Páginas

agregamos el agua de cloro a la solución. 5. ¿Por qué en el segundo tubo al agregarle el etanol se visualiza la presencia de más precipitado? El etanol, hace que el compuesto soluble en agua ( CaC2 + H2SO4 Ca(SO4)[pic] + 2HCl[pic] ) disminuya la fuerza de atracción entre el agua y los iones lo cual provoca que la fuerza entre iones alimente formando precipitaciones. CONCLUSIONES: 1. Para que un compuesto iónico sea soluble en agua, la fuerza entre el agua y...

531  Palabras | 3  Páginas

HgO  O2 + 2Hg REACCION PARTE 2 c. 2 HCl + Zn  ZnCl2 + H2 REACCIÓN PARTE 3 d. 2 KI + Pb(NO3)2  PbI2 + 2KNO3 REACCIÓN PARTE 4 e. Na2CO3 + 2HCl H2CO3 + 2NaCl REACCIÓN PARTE 5 2. Escriba dos ejemplos de cada tipo correspondiente a las reacciones I, II, III, IV. a.i. Reacciones de síntesis: Na + 1/2Cl2 (g)  NaCl H2 + Cl2  2HCl (g) a.ii. Reacciones de descomposición: H2O  H2 (g) + ½ O2 2KClO3  2KCl + 3O2 a.iii. Reacciones de desplazamiento, o de sustitución simple: H2...

1144  Palabras | 5  Páginas

Diagrama de flujos: D) Reacciones, cálculos, operaciones: BaCl2 + H2SO4 ( BaSO4 (()+ 2HCl Masa Molar: 208,3g 98g Dato: 1,762g 2,352g BaCl2: [pic] ( Reactivo Limitante H2SO4: [pic] ( Reactivo en Exceso BaCl2 + H2SO4 ( BaSO4(()+ 2HCl Masa Molar: 208,3g 233,3g 1,762g ...

1468  Palabras | 6  Páginas

EVALUACION 1. Escriba las ecuaciones químicas que se realizaron en cada experimento. NaCl HCL NaOH CuSO4 ZnSO4 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HC2 2. De las siguientes reacciones químicas, indique a que tipo pertenecen y clasifíquelas de acuerdo al tipo de reacción. Reacciones Químicas Tipo a. 2HCl+Mg----MgCl2+H2 Desplazamiento b. S+O2---SO2 ...

535  Palabras | 3  Páginas

transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces. INTRODUCCIÓN En el primer experimento se trabajó con Na2SO4 + BaCL2 observando su reacción química también trabajamos con Pb(NO3)2+2HCl observando su reacción química luego trabajamos con 2CuSO4+K4Fe(CN)6 observando su reacción química luego utilizamos 2K2CrO4+2HCl y observamos su reacción química. En el segundo experimento utilizamos una solución de CuSO4 mas zinc metálico observando su reacción química En el tercer experimento utilizamos 1ml de...

555  Palabras | 3  Páginas

Con 1 ml (20 gotas) *Sulfuro de sodio + cloruro de bario cloruro de sodio + sulfato de bario Na2SO4 + BACl2 NaCl + BaSO4 La clase de reacción obtenida desplazamiento doble, con formación de precipitado coloidal. *Nitrato plumboso + acido clorhídrico cloruro de plomo(II) + acido nítrico Pb(NO3)2 + 2HCl PbCL2 + HNO3 Tomo un color transparente y la clase de reacción que se obtuvo fue desplazamiento doble sin precipitado, sin coloración...

618  Palabras | 3  Páginas

1 ml ( 20 gotas ) de las siguientes soluciones 0.1 M de BaCl2, HCl, K4Fe(CN)6, Na2SO4, K2CrO4, CuSO4, Pb(NO3)2 realizar las siguientes reacciones químicas en tubos de ensayo independientes: Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4 Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + HNO3 2K2CrO4 + 2HCl K2Cr2O7 + H2O + Cl 2CuSO4 + K4Fe(CN)6 K4Cu(CN)6 + FeSO4 4. A 2ml de solución de CuSO4 O.1M agregamos una lentejita de zinc (Zn) metálico, observamos con cuidado las coloraciones de la solución y del...

1134  Palabras | 5  Páginas

combustión, luego calentamos una porción de clorato de potasio, observamos y comparamos el estado inicial y final. En tubos de ensayo tomamos un (1) ml de cada una de las siguientes soluciones y las combinamos: Na2SO4 + BaCl2, Pb(NO3)2 + 2HCl, 2CuSO4 + K4Fe(CN)6, 2K2CrO4 + 2HCL, identificamos la reacción ocurrida en cada una de las reacciones. Seguidamente a (2) ml de solución de CuSO4 le agregamos una porción de Zinc y observamos las coloraciones de la solución y del metal. Tomamos un (1) ml de solución...

813  Palabras | 4  Páginas

los papel filtro, pudimos notar un significante aumento de su peso. CÁLCULOS Y RESULTADOS Cálculos previos Reactivos: Soluciones de H2SO4 1 M y BaCl2 0.2 M Reacción: BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + HCl Tipo de reacción: Reacción de doble sustitución. Reacción balanceada: BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl Tabla 1 Experimento No. Volumen de H2SO4 (mL) Moles de H2SO4 (n) Volumen de BaCl2 (mL) Moles de BaCl2 (n) 1 2.2 2.2x10-3 5 1x10-3 2 2.2 2.2x10-3 7 1.4x10-3 3 2.2 2.2x10-3 ...

1289  Palabras | 6  Páginas

cada caso, identificando el precipitado y el centrifugado. Pb(NO3)2(ac) + 2KI(ac) PbI2(s) + 2KNO3(ac) Precipitado Centrifugado H2SO4(ac) + BaCl2(ac) BaSO4(s) + 2HCl(ac) Precipitado Centrifugado 2. Cite explicando someramente algunos ejemplos de filtración a nivel industrial o casero. Cuando se tiene agua mezclada con arroz en un recipiente, y se quiere separar el agua del arroz, entonces lo que hacemos...

750  Palabras | 3  Páginas

compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. A+B → AB EJEMPLOS: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O H2 + CL2 → 2HCl Cl2 + O2 → Cl2O2 C + O2→CO2 S8 + 8O2 → 8SO2 Reacción de descomposición Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. AB → A+B EJEMPLOS: 2H2O(l)...

547  Palabras | 3  Páginas

cada caso, identificando el precipitado y el centrifugado. Pb+3(NO3)2(ac) + 2KI(ac) PbI2(s) + 2KNO3(ac) Precipitado Centrifugado H2SO4(ac) + BaCl2(ac) BaSO4(s) + 2HCl(ac) Precipitado Centrifugado 2. Cite explicando someramente algunos ejemplos de filtración a nivel industrial o casero. Cuando se tiene agua mezclada con arroz en un recipiente, y se quiere...

850  Palabras | 4  Páginas

caso), así como indique, cuando sea pertinente, los precipitados formados y sus colores. MgCl2 (ac)+ H2SO4 (ac)  Mg(SO4)(ac) + 2HCl(ac) Cambios observados al agregarle etanol: NO HAY CAMBIOS CaCl2 (ac) +H2SO4 (ac)  Ca(SO4)(ac/s) + 2HCl(ac) Cambios observados al agregarle etanol: AUMENTÓ CONSIDERABLEMENTE LA PRECIPITACIÓN SrCl2 (ac) +H2SO4 (ac)  Sr(SO4)(s) + 2HCl(ac) Cambios observados al agregarle etanol: NO HAY CAMBIOS/ LA PRECIPITACIÓN SIGUE IGUAL Experimento N°3:...

1367  Palabras | 6  Páginas

característico es el amarillo, también se presento la evaporación del dióxido de nitrógeno (NO2). Reacción balanceada respectiva: Fe+2 + 2h+ + NO3- → Fe+3 + NO2 + H2O Fe+2 → Fe+3 + 1e- 1e- + 2H+ + NO3- →NO2 + H2O Fe+2 + 2H+ + NO3- → NO2 + H2O + Fe+3 2HCl + 2 FeCl2 + 2HNO3 → 2NO2(g)↑+ H2O + 2FeCl3 Reacción con azufre (S0): En primer lugar se incorporo azufre a una cantidad del liquido obtenido. Se calentó bajo campana con suavidad hasta finalizada la reacción, en la cual se evaporo el dióxido de...

1316  Palabras | 6  Páginas

Agitamos hasta combinar bien las sustancias Observamos el tipo de precipitado formado y que sustancia se sedimenta primero. SUSTANCIA TIPO DE PRECIPITADO VELOCIDAD DE SEDIMENTACION Cacl2+h2so4→caso4↓+2hcl Blanco Primero Srcl2+h2so4→srso4↓+2hcl Blanco Segundo Bacl2+h2so4→baso4↓+2hcl Blanco Tercero Solubilidad de sales de metales alcalinos Procedimiento Con la espátula pesaremos 1gr de cloruro de sodio y potasio Los añadiremos a los tubos de ensaye. Agregamos 5ml de...

571  Palabras | 3  Páginas

propano en presencia de aire? 2. ¿Cuántos gramos de FeS se necesitan para producir 350,0 g de H2S? Utilice la siguiente ecuación: FeS + 2HCl → H2S+ FeCl2 3. ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para formar 0,80 moles de Cl2? Utilice la siguiente ecuación: 4HCl + O2→ 2H2O + 2Cl2 4. El zinc reacciona con el HCl para producir ZnCl2 e hidrógeno: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2. Si se mezclan 56,0 g de Zn con un exceso de HCl, ¿cuál es el peso de ZnCl2 producido? 5. ¿Qué peso de Na2SO4 se forma en la reacción...

970  Palabras | 4  Páginas

Descomposición | Saco humo y empezó a girar. | HCL + Zn -> ZnCL2 + H2 | 2HCl+Zn -> ZnCl2+H2 | Desplazamiento doble | Suben y bajan. | Mg + O2 -> MgO | 2Mg+O2 -> 2MgO | Descomposición | Encendió como una luz de véngala y se hizo ceniza. | AgNO3 + Cu -> CuNO3 + Ag | AgNO3+Cu -> CuNO3+Ag | Desplazamiento simple | Se separo, se deshizo. | BaClz + NazSo4 -> BaSO4 + NaCl | BaCI2+ 2NaSO4 -> BaSO4+2NaCI | Desplazamiento doble | Se hizo color blanco pero se centro abajo...

625  Palabras | 3  Páginas

de bario + 2 Ácido clorhídrico BaCl2 + H2SO4 ---- BaSO4 + 2HCl sustitución doble 5. Carbonato de calcio --------- Óxido de calcio + Dióxido de carbono CaCO3 ------ CaO+CO2 descomposición 6. Sulfito + Agua --------- Ácido sulfúrico O3S + H2O ---- H2SO4 7. Óxido de cobre + Hidrógeno (g) --------- Agua + Cobre CuO + H (g) ---- H2O + Cu sustitución simple 8. Hidrógeno (g) + Cloro (g) --------- 2 Ácido clorhídrico H (g) + Cl (g) ---- 2HCl combinacion 9. Cloruro de sodio + Nitrato de plata...

1210  Palabras | 5  Páginas

través de todo el procedimiento. Identificación de Bario: CO3-2 + Ba+2 BaCO3 BaCO3 + K2CrO4 BaCrO4 BaCrO4 + HNO3 + H2SO4 BaSO4 Identificación para el Estroncio CO3-2 + Sr+2 SrCO3 SrCO3 + 2HCl Sr+2 + CO2 Sr+2 + 2 NO3- Sr (NO3)2 Sr (NO3)2 + K2CrO4 SrCrO4 Identificación para el Calcio: CO3-2 + Ca+2 CaCO3 ...

942  Palabras | 4  Páginas

NH4Cl (s) + NaOH (ac) à NaCl (ac) + NH4OH(ac) Experimento 3: Reaccion entre cloruro de bario y acido sulfúrico. *2ml de solución acuosa de cloruro de bario 0.1M * gotas de solución acuosa de acido sulfúrico 3M H2SO4 (ac)+ BaCl2(ac) à BaSO4(s) + 2HCL(ac) Experimento 4: Descomposición del carbonato de calcio (CaCO3) *Punta de espátula de carbonato de calcio *2ml de agua destilada *fenolftaleina Descomposición del carbonato de calcio: CaCO3 à CaO + CO2 Experimento: carbonato de...

1222  Palabras | 5  Páginas

como cuando se destapa una botella de vino. Sustitución 2HCl + Zn ( ZnCl2 + H2 3) Se vierte el yoduro de potasio en el de nitrato plumboso (ambos de color transparentes) e instantáneamente la solución se vuelve de color amarillo como una tempera. Doble sustitución KI + Pb (NO3)2 ( PbI2 + 2KNO3 4) A) Cuando se colocan las granillas se desprende HCO3 (H2O + CO2) y se forma NaCl NaCO3 + 2HCl ( 2NaCl+HCO3 B) Se forma cloruro de sodio (sal de mesa) HCl...

821  Palabras | 4  Páginas

blanco FeCl2 + 2NaOH (Fe(OH)2 + NaCl Precipitado pardo H2SO4 + 2NaOH (Na2SO4 + 2H2O Productos son incoloros Reacciones Lentas Fe + 2HCl ( FeCl2 + H2 PRODUCE GASES Zn + 2HCl( ZnCl2 + H2 Velocidad de la reacción y la ruptura de enlaces 1) Cuando en una reacción se necesita romper enlaces la reacción es lenta (enlaces covalentes) C-C C=C 2) Cuando no se necesita romper enlaces...

806  Palabras | 4  Páginas

del gas anhídrido carbónico y en este caso el acido clorhídrico no reacciono. Ecuación de descomposición: CaCo3 + 2HCL Co2 + H20 + CaCl2 2) REACCION DE OXIDACION Y REDUCCION Colocamos en un tubo de ensayo granallas de cinc y vamos a colocar acido clorhídrico y se va a formar la sal cloruro de cinc y el desprendimiento que vemos es el del gas hidrogeno. Ecuaciones redox: Zn + 2HCl H2 + ZnCl2 Este tipo de ecuaciones puede ser por ejemplo para las pilas. 3) REACCION DE PRECIPITACION: En esta se va...

519  Palabras | 3  Páginas

Al(s) + S(s) → Al2(SO4)3 + SO2 + SO3 + Al2S3 Reacciones de descomposición: A) 2KClO3(s) → 2KCl(l) + 3O2(g) B) 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g) C) 2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g) D) 2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g) Reacciones de desplazamiento: A) 2HCl(ac) + 2Zn(s) → 2ZnCl(ac) + H2(g) Reacciones de doble desplazamiento: A) KI + Pb(NO3)2 → PbI↓ + K(NO3)2(ac) B) AgNO3 + NaCl(ac) → NaNO3 + AgCl C) Pb(CH3COO-) + KI → K(CH3COO-) + PbI 5.2. Escriba mínimo otros dos ejemplos con su respectiva...

769  Palabras | 4  Páginas

Al(s) + S(s) → Al2(SO4)3 + SO2 + SO3 + Al2S3 Reacciones de descomposición: A) 2KClO3(s) → 2KCl(l) + 3O2(g) B) 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g) C) 2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g) D) 2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g) Reacciones de desplazamiento: A) 2HCl(ac) + 2Zn(s) → 2ZnCl(ac) + H2(g) Reacciones de doble desplazamiento: A) KI + Pb(NO3)2 → PbI↓ + K(NO3)2(ac) B) AgNO3 + NaCl(ac) → NaNO3 + AgCl C) Pb(CH3COO-) + KI → K(CH3COO-) + PbI 5.2. Escriba mínimo otros dos ejemplos con su respectiva...

769  Palabras | 4  Páginas

CaCO3 + Calor CaO + CO2 3) REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE.- Reacciones en el cual átomos de un elemento reemplazan a átomos de otro elemento en un compuesto. a) Elemento 1más compuesto 2: Zn + 2HCl H2 + ZnCl2 4) REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO DOBLE.- Tiene el mismo principio de la rx de desplazamiento simple, pero en este caso se da con dos átomos. a) Con formación de precipitados (pp.) *Con PP amorfo: Ca++ + S-...

1337  Palabras | 6  Páginas

violeta que indica su carácter básico. Cloruros de calcio, bario y estroncio con 10 gotas de ácido sulfúrico CaCl2 + H2SO4 CaSO4 + 2HCl No hay precipitación, solución transparente BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl No hay cambio visible SrCl2 + H2SO4 SrSO4 + 2HCl Precipita en un color blanquecino pero si se agita. Soluciones de NaCl, NaBr y KI con AgNO3 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Solución de color blanquecino...

1010  Palabras | 5  Páginas

BaCl2 --------------HCl + BaSO4 CUESTIONARIO: 1.- Escribe las ecuaciones que se realizaron en cada experimento. 1.- SÍNTESIS 2.- DOBLE SUSTITUCIÓN 3.- SUSTITUCIÓN SIMPLE 4.- DOBLE SUSTITUCIÓN. 2.- Identifica el tipo de reacciones que corresponda a cada experimento. 1.- SÍNTESIS 2.- DOBLE SUSTITUCIÓN 3.- SUSTITUCIÓN SIMPLE 4.- DOBLE SUSTITUCIÓN. 3.- De las siguientes reacciones indica a que tipo pertenece y clasifícalas de acuerdo al tipo de reacción. 1.- 2HCl + Mg MgCl2 + H2 SUSTITUCION ...

583  Palabras | 3  Páginas

plata en estado sólido de precipitación combinada con acido de nitrato. Ecuación de doble desplazamiento 1.00797+35.453+107.868+14.0067+3(15.9994)=107.868+35.453+1.00797+14.0067+3(15.9994) 206.33387=206.33387 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl Un mol de acido sulfúrico combinada con un mol de cloruro de bario (II) produce sulfato de bario en estado de precipitación combinado con dos mol de acido clorhídrico Ecuación de doble desplazamiento 2(1.00797) +32.064+4(15...

667  Palabras | 3  Páginas

descomposición, doble descomposición o desplazamiento. (Ver respuestas al final del capítulo) Adiestramiento y Capacitación Magister: Profesor Gonzalo Castañeda 1. CuO  H 2   H 2 O  Cu   2. Na2 CO3  2 HCl   NaCl  H 2 CO3 3. H 2  Cl2   2HCl   4. 2 KClO3   2 KCl  3O2  5. NaHCO3  HCl   NaCl  H 2 CO3  6. 4 HNO3   4 NO  2 H 2 O  3O2  7. N 2  3H 2   2 NH 3 8. 2 NaI  Cl2   2 NaCl  I 2  9. 2PbS  3O2   2PbO  2SO2  10. 2 Na  2H 2 O   2 NaOH  H 2 ...

1084  Palabras | 5  Páginas

descomposición, doble descomposición o desplazamiento. (Ver respuestas al final del capítulo) Adiestramiento y Capacitación Magister: Profesor Gonzalo Castañeda 1. CuO  H 2  H 2 O  Cu   2. Na2 CO3  2 HCl  NaCl  H 2 CO3 3. H 2  Cl2  2HCl   4. 2 KClO3  2 KCl  3O2  5. NaHCO3  HCl  NaCl  H 2 CO3  6. 4 HNO3  4 NO  2 H 2 O  3O2  7. N 2  3H 2  2 NH 3 8. 2 NaI  Cl2  2 NaCl  I 2  9. 2PbS  3O2  2PbO  2SO2  10. 2 Na  2H 2 O  2 NaOH  H 2  Concepto: ...

1082  Palabras | 5  Páginas

ZnSO4 + H2 4.- REACCIÓN DE DOBLE DESPLAZAMIENTO EXPERIMENTO En un tubo de ensaye agregue 5 mL de solución de cloruro de bario al 5% y 5 gotas de ácido sulfúrico al 50%, agite y anote sus observaciones. BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl RESULTADOS Indique si hay cambio de estado físico de los reactivos y los productos de la reacción ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ___________...

584  Palabras | 3  Páginas

significa cambio de estado, de sustancia o de forma. Posibles productos: Precipitado (sólido insoluble), gas y electrolito débil. HCl(ac)+ CaCO3(s) CaCl2(ac)+ H2O(l)+ CO2 (g) HCl(ac)+ Mg(OH)2(s) MgCl2(ac)+ H2O(l) BaCl2 (ac)+ K2SO4 (ac) BaSO4 (s)+ KCl(ac) Reglas de Solubilidad: 1. Las sales de sodio, potasio y amonio son solubles. Los nitratos, nitritos, cloratos y acetatos son solubles; el nitrito de plata es relativamente poco soluble. 2. Los óxidos e hidróxidos metálicos son...

981  Palabras | 4  Páginas

BaCl2 NaCl + BaSO4 Ambos líquidos eran transparentes y al mezclarlos se obtuvo un liquido blanco Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + HNO3 Ambas sustancias eran transparentes y al mezclarlas se obtuvo el mismo color transparente 2CuSO4 + H4Fe(CN)6 K4Cu(CN)6 + FeSO4 El 2CuSO4 era un líquido de color azul H4Fe(CN)6 era un líquido amarillo el cual al hacer la reacción se puso de color vino tinto intenso 2K2CrO4 + 2HCl K2Cr2O7 + H2O + Cr El 2K2CrO4 era de color amarillo claro y el 2HCl era completamente...

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precipitado amarillo verdoso 4. Na3[Ag(S2O3)2] + Na2S Ag2S + 4Na2S2O3 Con el Na2S el complejo es inestable se manifiesta un precipitado marrón oscuro 5. ACCIONES REDUCTORES DEL AZUFRE Obtención del ácido sulfuroso NaSO3(s) + 2HCl(c) SO2(g) + HCl + H2O SO2(g) + H2O H2SO3 Luego se le añade una solución de yodo H2SO3 + I2(ac) + H2O 2HI + H2SO4 ...

1173  Palabras | 5  Páginas

Sistema a: 1.- NaHPO4(ac)+ CaCl2(ac) ---- Ca(PO4)2(s) + NaCl(ac) 2.- CuSO4(ac) + 2 NaOH(ac)--- Cu(OH)2(s) +Na2SO4(ac) 3.- CuSO4 + 2KI -- CuI2 + K2SO4 SISTEMA B 1.- Na2SO4 + BaCl2 -- BaSO3 + 2NaCl 2.- ZnSO4 + BaCl2 - ZnCl2 + BaSO4 3.- Al2(SO4)3 + 3BaCl2 -3 BaSO4 + 2AlCl3 DIAGRAMA DE FLUJO Conclusiones: a. Del sistema A: En la primera reaccion se obtuvo fosfato de calcio , en la segunda hidróxido de cobre y en la tercera ioduro e cobre, todos estos son solidos precipitados. b. Del sistema...

669  Palabras | 3  Páginas

limitante y la masa teórica del BaSO4. BaCl2(S) + H2SO4(ac) BaSO4(s) + 2HCl(ac) Del dato se tiene 8 mL de H2SO4 3M Aplicando la relación Molaridad = Numero de moles / volumen de la solución Entonces, masa teórica de H2SO4 = 2.352 g Para hallar el reactivo limitante. BaCl2 = 1.7/208 = 0.008173 Reactivo limitante H2SO4 = 2.352/98 = 0.024 Reactivo en exceso Hallando la masa teórica del BaSO4 Masa teórica de BaSO4 = (1,7).(223)/208 = 1.82259...

1420  Palabras | 6  Páginas

granalla de cinc. El gas desprendido de la reacción se recoge en otro tubo de ensayo invertido; una vez que el tubo este lleno de gas, en esa misma posición se lleva a la llama del mechero, anote las observaciones. A + BC AB + C 2Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Zinc + ácido clorhídrico Cloruro de Zinc + Hidrógeno Diatómico * El zinc es un metal * El acido clorhídrico es un acido hidrácido * El cloruro de zinc es una sal neutra y haloidea En este experimento...

1442  Palabras | 6  Páginas

primer caso se coloco V gotas observando un color blanquecino, no precipito quedo una sola fase homogénea. MgCl2 (ac) + H2SO4 (ac) MgSO4 (ac) + 2HCl (ac) En el segundo se coloco I gota tomando un color blanquecino, presento un precipitado en el fondo del tubo de ensayo. BaCl2 (ac) + H2SO4 (ac) BaSO4 (s) + 2HCl (ac) 4) Comprobación de carácter básico del MgO Se coloco en un tubo de ensayo MgO y se lo hizo reaccionar con el agua. Se mezcló y se observó una...

698  Palabras | 3  Páginas

obtención del sulfato acido (HSO4) y nitrato de hierro (II) (Fe(NO3)2) ; la aparición de un anillo de color pardo en la superficie del tubo de ensayo indica la presencia de iones nitrato. REACCIONES ION SULFATO SO4= Na2SO4 +2HCl →2NaCl +H2SO4 H2SO4 +BaCl2 →2HCl +BaSO4 Al reaccionar la solución problema de sulfato de sodio (Na2SO4) con acido clorhídrico (HCl) esto produce cloruro de sodio (NaCl) junto con acido sulfúrico (H2SO4) presentándose así un reacción de doble sustitución, además,...

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sulfuros (S) son insolubles en agua, excepto los de los metales alcalinos y del ion amonio.  La mayoría de los sulfatos (SO4) son solubles. El sulfato de calcio (CaSO4) y el sulfato de plata (AgSO4) son ligeramente solubles. Los sulfatos de bario (BaSO4), mercurio II sulfato (HgSO4) y sulfato de plomo (PbSO4) son insolubles solubles. Objetivo GENERAL Identificar los tipos de reacciones químicas entre los compuesto utilizados y balancear las ecuaciones de estos. OBJETIVOS ESPECIFICOS: *...

1656  Palabras | 7  Páginas