Ch3Ch2Oh Con K2Cr2O7 ensayos y trabajos de investigación

de 25 mL de la solución diluida se destilo en 50 mL de K2Cr2O7 ( PM 294 g/mol) 0,02 M y se oxido hasta ácido acético (CH3COOH ) por calentamiento según la siguiente reacción: ( Nota balancear la ecuación en medio ácido) Reacción CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + H2SO4 →Cr2(SO4)3 + CH3COOH + H2O+ K2SO4 Después de enfriar la solución, se añadieron al matraz 20 mL de FeSO4 0,1253 M. (Nota balancear la ecuación en medio ácido) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + H2O+ K2SO4 A...

1088  Palabras | 5  Páginas

Calcular k’ para cada experiencia * Calcular los tiempos de vida media, t 1/2, para cada experiencia. A. Reacción química en estudio 3 CH3CH2OH + 4 HCrO4⁻+16H+ → 3 CH3COOH + 4 Cr3+ + 3H2O B. Ley de velocidad propuesta V = k . [HCrO4-]a. [CH3CH2OH]b. [H+]c V = k’ [HCrO4-]a k’ = k [CH3CH2OH ]b. [H+]c C. Esquema de trabajo: Exp. | K2Cr2O7 0,002 M / ml | H2SO4 4 M / ml | Etanol 0,4 M / ml | Etanol 0,8 M / ml | 1 | 2 | 8 | 1 | ----- | 2 | 1 | 9 | 1 | ----- | 3 | 2 | 8 | -----...

1484  Palabras | 6  Páginas

una reacción química, a partir de la oxidación de etanol por Cr (VI). Reacciones: Tanto el orden como la constante de velocidad, se calcularon a partir de la oxidación de etanol (CH3CH2OH) con cromato ácido (HCrO4-), por acción del Cr (VI). Dicha reacción puede ser expresada de la siguiente manera: 3 CH3CH2OH + 4 HCrO4- + 16 H+ 3 CH3COOH + 4 Cr3+ + 13 H2O (1) Si bien el ión cromato ácido se encuentra en equilibrio en medio ácido con el ión dicromato (Cr2O72+), en las...

1421  Palabras | 6  Páginas

obtenidos. OBJETIVOS Clasificar los cambios de la materia como físicos o químicos. MATERIALES Y REACTIVOS Cápsula de porcelana. Tubos de ensayos. Solución de HCl (ácido clorhídrico) al 20%. Vasos precipitados. Papel de pH. Solución de K2Cr2O7 (Dicromato de potasio). Solución de NaCl (Cloruro de Sodio) y AgNO3 (Nitrato de plata). Papel. 0,3 g de Mg metálico. 0,3 g de Al metálico. C2H6O (Etanol). Solución de H2SO4 (ácido sulfúrico) concentrada. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Experiencia...

1493  Palabras | 6  Páginas

refiere al tiempo que tarda en disminuir a la mitad la concentración inicial de un reactivo. En este trabajo de laboratorio estudiamos la siguiente reacción: 3 CH3CH2OH + 4 HCrO4- + 16 H+ 3 CH3COOH + 4 Cr3+ + 13 H2O Supusimos que la ley de velocidad(1) de esta reacción puede escribirse como: V = k [HCrO4-]a [CH3CH2OH]b[H+]c (2) Metodologia Se siguieron los paso de la Guia de trabajos Prácticos de Laboratorio de Quimica General e Inorganica 1 2012. Condiciones experimentales ...

1360  Palabras | 6  Páginas

Colocamos 1ml de solución de Dicromato de Potasio (K2Cr2O7) en un tubo de ensayo y lo acidificamos con algunas gotas de Ácido Sulfúrico (H2SO4), al agregar estas gotas observamos que no ocurre nada en la sustancia, pero luego al agregar 0,1g de Sulfito de Sodio (Na2SO3) observamos que ocurre un cambio en la coloración de la sustancia y cambia a un color botella. Experimento 2: En un tubo de ensayo colocamos 1ml de Dicromato de Potasio (K2Cr2O7) y agregamos 0,5 ml de Ácido Sulfúrico (H2SO4),la sustancia...

694  Palabras | 3  Páginas

de carbono con hibridación sp3 Nomenclatura: Para nombrar a los alcoholes se utiliza el sistema IUPAC y el sistema común, siendo el IUPAC el más importante. Por Ejemplo: CH4 ; Se llama metano CH3CH3; Se llama etano CH3OH, Se llama metanol CH3CH2OH; Se llama metanol, etc b) Oxidación de alcoholes Alcohol primario: se utiliza la Piridina (Py) para detener la reacción en el aldehído Cr03 / H+ se denomina reactivo de Jones, y se obtiene un ácido carboxílico Alcohol secundario: se obtiene una...

1702  Palabras | 7  Páginas

metálico, H2SO4, K2Cr2O7, FeCl3, NaOH cc. | PROCEDIMIENTO A REACCION DE ALCOHOLES Obtención de alcóxidos En un tubo de ensayo agregar 1 mL de etanol absoluto y añadir un trocito de sodio, inmediatamente se observará el desprendimiento de gas hidrógeno y formación de etóxido de sodio (base). Al finalizar la reacción, agregar un poco de agua y 5 gotas de indicador fenolftaleína. El color rojo grosella confirmará la presencia de una base. CH3CH2OH(l)+ Na(s) ⟶CH3CH3O-Na+(ac)+...

569  Palabras | 3  Páginas

partir del método integral. Resultados En esta experiencia analizamos la cinética de una reacción mediante la medición de su variación de absorbancia a través del tiempo. Se implementó para esto la oxidación de etanol por acción de Cr(VI): 3 CH3CH2OH + 4 HCrO4- + 16 H+ 3 CH3COOH + 4 Cr3+ + 13 H2O Determinación de orden de reacción respecto del oxidante Se procedió a graficar los resultados obtenidos para la experiencia 1 considerando las ecuaciones deducidas del método integral para los...

1394  Palabras | 6  Páginas

se expresan de la siguiente forma y forman los siguientes productos. Los productos principales están resaltados. Butílico: CH3CH2CH2CH2OH + H2SO4 + K2Cr2O7 CH3CH2CH2COOH + H2O + K2SO4 + Cr2 (SO4)3 ISO-amílico: (CH3)2 CHCH2CH2OH+ H2SO4 + K2Cr2O7 COOHCH2CH2CH(CH3)2 + H2O + K2SO4 + Cr2 (SO4)3 Etílico: CH3CH2OH + H2SO4 + K2Cr2O7 COOHCH3 + H2O + K2SO4 + Cr2 (SO4)3 2) Reacción de Esterificación El Segundo experimento consistía en añadir a cada muestra de los Alcoholes, 1ml...

663  Palabras | 3  Páginas

propuesta v = k . [HCrO4-]a . [CH3CH2OH]b . [H+]c Pero dadas las condiciones experimentales (etanol y ácido aproximadamente constantes gracias a encontrase en exceso respecto al cromato) la ley de velocidad puede escribirse de la siguiente forma: v = k’ . [HCrO4-]a Donde k’ = k . [CH3CH2OH]b . [H+]c C. Condiciones Experimentales C.1. Propiedad medida: Absorbancia C.2. Equipo empleado: Espectrofotómetro C.3. Esquema de trabajo: Exp. K2Cr2O7 M/mL H2SO4 M/mL Etanol 0,4...

1165  Palabras | 5  Páginas

Alcohol primario: El OH está unido a carbono primario. Alcohol secundario: El OH está unido a carbono secundario. Alcohol terciario: El OH está unido a carbono terciario. Tipo de alcohol Estructura Ejemplos Primario RCH2OH CH3CH2OH ; CH3CH2CH2OH ; (CH3)2CHCH2OH Etanol 1-Propanol 2-Metil-1-propanol Secundario R2CHOH CH3CHOH CH3 ; CH3CH2CHOHCH3 2-Propanol 2-Butanol Terciario R3COH (CH3 )3COH ; ...

844  Palabras | 4  Páginas

3H2O Balanceo de la reacción por ion electrón Mn de 7+ a 4+ CH3CH2OH + KMnO4 + NaOH → CH3CO2H + MnO2↓ H2O + KOH + NaOH (MnO4- + 2 H2O + 3e- → MnO2 + 4OH-)4 (CH3CH2OH + 4OH- CH3CO2H + 3H2O+ 4e-)3 3CH3CH2OH + 4MnO4- + 12OH- + 8H2O 3CH3CO2H + 4MnO2 + 16OH- + 9H2O ...

1289  Palabras | 6  Páginas

alcoholes por acción del Cr(VI) es utilizada, por ejemplo, en los dispositivos empleados para el control de la alcoholemia en el aire exhalado de los conductores de vehículos. La reacción química es la siguiente: 3 CH3CH2OH + 4 HCrO4 – + 16 H+ ® 3 CH3COOH + 4 Cr3+ + 13 H2O (1) donde CH3CH2OH y CH3COOH son las fórmulas químicas del etanol y del ácido acético, respectivamente, y HCrO4 – es la del ión cromato ácido. ¿en qué productos de uso común están presentes el etanol y el ácido acético? En medio...

1105  Palabras | 5  Páginas

– 2 Semestre: 1 EXPERIMENTO 3: Reacción entre el CH3CH2OH(ac) y el K2Cr2O7(s): Pese 0.3 g de Dicromato de potasio y colóquelo en un vaso de precipitación de 100 mL, adicione gota a gota ácido sulfúrico concentrado hasta que los cristales estén humedecidos. Luego vierta 20 mL de etanol 96°, Observe lo ocurrido Cr2O72- + 3CH3CH2OH(ac) + 8H+(ac) → 3CH3CHO(ac) + 2Cr3+(ac) + 7H2O(i) EXPERIMENTO 3: Reacción entre el CH3CH2OH(ac) y el K2Cr2O7(s): Pese 0.3 g de Dicromato de potasio y colóquelo...

816  Palabras | 4  Páginas

se calienta pronto). 3. Observa lo obtenido, y con cuidado trata de percibir el olor que se genera. Anota tus resultados en la tabla. 4. Realiza el mismo procedimiento desde el paso 1, pero ahora con permanganato de potasio. RESULTADOS: ALCOHOL K2Cr2O7 (MEDIO ÁCIDO) KMnO4 (MEDIO ÁCIDO) COLOR OLOR COLOR OLOR Metanol Mostaza Fuerte morado Fuerte Etanol Azul grisáceo Fuerte Café Fuerte Propanol Gris amarilloso Tenue Café con amarillo Tenue Butanol Azul grisáceo Tenue Amarillo Tenue Alcohol Amílico...

920  Palabras | 4  Páginas

INFORME TRABAJO PRÁCTICO No 6 CINÉTICA DE OXIDACIÓN DE ETANOL POR Cr(VI) Objetivos: - Determinar órdenes de reacción. Introducción: En la oxidación de alcoholes por acción del Cr(VI) es: 3 CH3CH2OH + 4 HCrO4– + 16 H+ → 3 CH3COOH + 4 Cr3+ + 13 H2O (1) donde CH3CH2OH y CH3COOH son las fórmulas químicas del etanol y del ácido acético, respectivamente, y HCrO4– es la del ión cromato ácido. En medio ácido, el ión HCrO4 – está en equilibrio con el ion dicromato (Cr2O7 2-) según: ...

879  Palabras | 4  Páginas

4Cr3+ + 13H2O The decrease in absorbance of the chromate is a direct measure of the variation of the amount of alcohol present in the mixture. To study the reaction to full speed law is of the form: v= k[HCrO4-]x [CH3CH2OH]y[H+]z However, under conditions where the concentrations of acid and ethanol are large and are kept approximately constant over the course of the reaction, the speed law is reduced to: v= k'[HCrO4-]x 2. OBJETIVO ...

866  Palabras | 4  Páginas

solubilidad: En 1 ml de agua poner gota a gota cada uno de los siguientes alcoholes n-butanol: CH3CH2CH2CH2OH + HOH se agregaron 10 gotas insoluble t-butanol: (CH3)3COH + HOH se agregaron 10 gotas soluble Etanol: CH3CH2OH +HOH se agregaron 10 gotas soluble Fenol: punta de espátula soluble Al fenol se lo debería calentar para solubilizar...

698  Palabras | 3  Páginas

| |General | |Fórmula semidesarrollada |K2Cr2O7 | |Identificadores | |Número CAS |[7778-50-9][1] ...

857  Palabras | 4  Páginas

4. Por el método REDOX, balance las siguientes ecuaciones químicas. a) As2S3 + HNO3 + H2O ( H3AsO4 + H2SO4 + NO b) K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 ( Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O c) Fe(CrO2)2 + K2CO3 + O2 ( Fe2O3 + K2CrO4 + CO2 d) KMnO4 + Na2SO3 + H2O ( MnO2 + Na2SO4 + KOH e) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ( Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O f) C + K2Cr2O7 + H2SO4 ( Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2 + H2O g) P + Ba(OH)2 + H2O ( PH3 + Ba(H2PO2)2 h) KMnO4 + Na2SO3 + KOH ( K2MnO4 + Na2SO4...

722  Palabras | 3  Páginas

en común es contener uno o más átomos de oxígeno en su molécula. Nos referiremos en especial a las siguientes funciones: Hidroxílicas, Carbonílicas y Carboxílicas. Reacciones para el grupo hidroxilo Oxidación En presencia de dicromato de potasio (K2Cr2O7) o permanganato de potasio (KMnO4) en medio ácido, los alcoholes primarios se oxidan a aldehídos o ácidos carboxílicos, los secundarios se oxidan a cetonas, mientras que los terciarios no se oxidan. R CH 2 OH K 2 Cr2 O 7 H R 2 CHOH ...

1146  Palabras | 5  Páginas

Donde los corchetes denotan la concentración de cada una de las especies; "V" denota la velocidad de reacción y "k" es la constante de velocidad. Reacción química en estudio: 3 CH3CH2OH + 4 HCrO4- + 16 H+ ( 3 CH3COOH + 4 Cr3+ + 13 H2O Ley de velocidad propuesta: V= k [HCrO4-]a [CH3CH2OH]b [H+]c Como trabajamos con concentraciones de alcohol y ácido mucho mayores a las del ión cromato ácido. La variación de los dos primeros será muy baja, por lo que consideraremos que permanece...

671  Palabras | 3  Páginas

2587625238907232156017839101385570307340Etanol 00Etanol 67310307975Ácido salicílico 0Ácido salicílico CH3C-OH + CH3CH2OH CH3C-OCH2CH3 + H2O 2149962295910H2SO4 Q.P 0H2SO4 Q.P Obtención de Borato de etilo. 3193888259745Borato de etilo 0Borato de etilo 918210270052Etanol Etanol 24269702571752087245163195-272060270452Ácido bórico 0Ácido bórico H3BO3 + CH3CH2OH B (OCH2CH3) + H2O Comprobando si el alcohol es puro: 3597305273522 -155102353931Sulfato...

987  Palabras | 4  Páginas

COLOMBIA-QUÍMICA TALLER II PRINCIPIOS DE QUÍMICA 000024 Grupo 08, octubre de 2014 1. El dicromato potásico se obtiene a partir del cromato potásico acidulando la disolución correspondiente. Balancee la reacción por el método del ión-electrón. K2Cr2O7 + HCl + HI CrCl3 + I2 + KCl + H2O 2. Para estructura de Lewis de la molécula de dicromato de potasio, diga si la afirmación es verdadera o falsa: A. Los enlaces a, b y c son covalentes; d y e son enlaces iónicos ...

598  Palabras | 3  Páginas

Generales” PROCEDIMIENTO: ALCOHOLES a) Reacción con Naº 1mL de alcohol absoluto + 1 trozo de Naº ↓ Enfriar luego que haya reaccionado todo el Naº ↓ Agregar H2O ↓ Tomar pH con papel universal CH3CH2–OH + Naº → CH3CH2O- Na+ + ½ H2 (g) CH3CH2O- Na+ + H2O → CH3CH2OH + Na+OHb) Esterificación 1mL de alcohol isoamílico + 1mL Hac + 5 gotas H2SO4 cc ↓ Tubo de ensayo ↓ Calentar a baño maría por 3min (agitando a veces) ↓ Verter a matraz o vaso pp con 50mL de agua helada ↓ Identificar olor (frutas / flores) 1mL MeOH...

548  Palabras | 3  Páginas

acido sulfúrico demora un tiempo en volverse de color negro EXPERIMENTO 3: REACCIÓN REDOX II Primera parte En una capsula de porcelana agregue 2 mL EtOH 96º , 3 mL H2SO4 y 0,05 gr KMnO4 X2(MnO4- + 4H+ + 3e- MnO2 +2H20) X3 (CH3CH2OH → CH3COH + 2H++2e-) 2MnO4-(ac) + 4H+ (ac) +3 C2H60 (l) 2MnO2(s) + 3C2H40 (l) +4H20(l) H202 + H+ + 2e- H20 H202 O2 + 2H++2e- 2H202(l) 2H20(l)+ H+(ac)+O2(g)...

1324  Palabras | 6  Páginas

desprendimiento Fenol Hipodérmica Hexano CaC2 Metanol NaOH Acrilamida NaHCO3 Benzaldehído H2O destilada Reactivo de Tollen’s KMnO4 Reactivos de Fehling A y B K2Cr2O7 Br2, H2O IV PROCEDIMIENTO 4.1. REACCIONES DE ADICION A Halogenación de alquenos - En un tubo de ensayo colocar: 20 gotas de acrilamida. Luego agregar de 1 mL de Br2, H2O y agitar vigorosamente hasta la decolo­ración completa. CH2=CHCONH2...

1062  Palabras | 5  Páginas

lentitud con que retrogradan los procesos de anionización. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Síntesis de un alumbre: Se prepara por reducción de dicromato potásico con etanol en medio ácido: K2Cr2O7 + 4 H2SO4 + 3 CH3CH2OH + 12 H2O -- > 3 CH3CHO + 2 KCr(SO4)2.12H2O+7 H2O - Se prepara una disolución de 5g de K2Cr2O7 en la mínima cantidad de agua caliente. - Se añade la cantidad estequiométrica de ácido sulfúrico concentrado y se deja enfriar la disolución. - Se introduce el vaso con...

801  Palabras | 4  Páginas

eléctrica. 2. Clasifica las soluciones como electrólitos débiles, fuertes o no electrólitos. SOLUCIONES ELECTROLITICAS NO ELECTROLITICAS DEBIL FUERTE C12H22O11 NaHCO3 CH3COOH NaOH NaCl CuSO4 K2Cr2O7 Agua Potable HCl Agua Destilada 3. Prepara soluciones de diferentes concentraciones. II. FUNDAMENTO TEÓRICO Los solutos que son solubles en agua pueden clasificarse como electrólitos y no electrólitos...

528  Palabras | 3  Páginas

mas caliente que en los últimos. Alcoholímetro Casero Química/Practica8 Carolina Elías/9-febrero-13   Fórmula de la Practica Dicromato de Potasio+ Acido Sulfúrico+ Etanol → Sulfato Crómico+ Sulfato de Potasio+ Etanol+ Agua K2Cr2O7+ H2SO4+ CH3CH2OH → Cr(SO4)2+ CH3CHO+ H2O Para concluir, hemos descubierto que dependiendo de la cantidad de Alcohol en la Solución Sulfocrómica se calentara mas la muestra, y esta se disolverá con mucha mas rapidez además que el olor y el color de la substancia...

694  Palabras | 3  Páginas

gota, permanganato de potasio hasta el cambio de color. 5. CÁLCULOS Y RESULTADOS 5.1. REACCIÓN N°1 Ecuación Química: NaNO2 + HCl + KMnO4 NaNO3 + MnCl2 + KCl + H2O 5.2. REACCIÓN N°2 Ecuación Química: CH3CH2OH + HCl + K2Cr2O7 CH3CHO + CrCl3 + KCl + H2O 5.3. REACCIÓN N°3 Ecuación Química: H2O2 + HCl + KMnO4 O2 + MnCl2 + KCl + H2O 5.4. REACCIÓN N°4 Ecuación Química: CuSO4 + KI I2 + K2SO4 + Cu2SO4 ...

544  Palabras | 3  Páginas

| |potasio | |CH3CH2OH |Etanol |Etanol |alcohol | | | | |etílico | |KMnO4 |Manganato de |Manganato (VII) |Permanganato | | |potasio |de potasio |de potasio | |Na2SO3 |Sulfito De |Sulfato (IV) de |Sulfito | | |Sodio |sodio |sódico | |K2Cr2O7 |Heptaoxodicroma|Heptaoxodicromato|Dicromato...

637  Palabras | 3  Páginas

se lavan con agua fría, se secan y se pesan para calcular el rendimiento. Alumbre de cromo y potasio, KCr (SO4)2·12H2O Se prepara por reducción de dicromato potásico con etanol en medio ácido: K2Cr2O7 + CH3CH2OH + H2SO4 → KCr (SO4)2·12H2O + CH3CHO Se prepara una disolución de 5 g K2Cr2O7 en la mínima cantidad de agua caliente. Se añade la cantidad estequiometria de ácido sulfúrico concentrado y se deja enfriar la disolución. Se introduce el vaso con la mezcla en un baño de agua con hielo...

1643  Palabras | 7  Páginas

color de la solución inicial (HCrO4) era amarillo, esto se debe a que el ion cromato posee esta coloración, y absorbe energía en el espectro de luz visible del espectro electromagnético. B. Ley de velocidad propuesta: V= k [HCrO4-]a . [CH3CH2OH]b . [H+]c a, b y c representan los órdenes de reacción con respecto al oxidante, al alcohol y al ácido. Mientras que la k representa la constante de velocidad de la reacción producida. C. Condiciones experimentales: C.1. Propiedad...

1332  Palabras | 6  Páginas

PUENTES DE HIDRÓGENO , esa propiedad otros compuestos hidrcarbonados no poseen. mp Compound bp(°C) Density Water Solubility Name (°C) (1 atm) 20 d4 (g mL–1) (g 100 mL–1 H2O) Monohydroxy Alcohols CH3OH Methanol –97 64.7 0.792 ∞ CH3CH2OH Ethanol –117 78.3 0.789 ∞ CH3CH2CH2OH Propyl alcohol –126 97.2 0.804 ∞ CH3CH(OH)CH3 Isopropyl alcohol –88 82.3 0.786 ∞ CH3CH2CH2CH2OH Butyl alcohol –90 117.7 0.810 8.3 CH3CH(CH3)CH2OH Isobutyl alcohol –108 108.0 0.802...

1319  Palabras | 6  Páginas

NaCl | Sin riesgo | Sin riesgo | Blanco | Sin riesgo | Sin riesgo | Sin riesgo | KCl | azul | 1 | | BataLentesGuantes | Lavar con abundante agua | Limpiar | NiCl3 | | | | | | | KMnO4 | | | | | | | Pb(NO3)2 | | | | | | | K2Cr2O7 | AzulAmarillo | 1 y 1 | | GuantesLentesBata | Lavar con abundante agua | VentilarLimpiar | FeCl3 | | | | | | | CuSO4 | | | | | | | BaCl2 | | | | | | | Mg | | | Azul | Lentes BataGuantes | Lavar con abundante agua |...

922  Palabras | 4  Páginas

Por lo tanto la expression cinética según la ley de potencias sería: -rA = k[CH3CH2OH][HCrO4][H] DESARROLLO EXPERIMENTAL A continuación se enlistan las actividades experimentales que deberán llevarse a cabo y se indica la tabla en la que se ubicarán los datos, señalándose además el manejo de los mismos. 1. Preparar una solución de ácido crómico ácida, disolviendo en 20 ml. De agua destilada 2 g. de K2Cr2O7 a continuación adicionar en baño maría lentamente 100 ml de H2SO4 concentrado...

981  Palabras | 4  Páginas

su grupo funcional característico, del cual dependen sus propiedades físicas y químicas. Dependiendo del carbono (1o., 2o., 3o.) donde se encuentre el grupo -OH los alcoholes pueden ser primarios, secundarios y terciarios. Por ejemplo el etanol (CH3CH2OH) es un alcohol primario porque el -OH se encuentra en un carbono primario. El grupo -OH es muy polar, y posee un átomo de hidrógeno unido al oxígeno que es un elemento muy electronegativo, debido a esto los alcoholes al igual que el agua tienen...

775  Palabras | 4  Páginas

pronto). 3. Observa lo obtenido, y con cuidado trata de percibir el olor que se genera. Anota tus resultados en la tabla. 4. Realiza el mismo procedimiento desde el paso 1, pero ahora con permanganato de potasio. RESULTADOS ALCOHOL K2Cr2O7 (Medio ácido) KMnO4 (Medio ácido) COLOR OLOR COLOR OLOR n-butilico Gris, centro amarillo Acetona Café rojizo Acetona Alcohol isoamilico Azul/Violeta Pintura alcohol Café Fruta/Planta podrida Isopropanol Azul con gris...

707  Palabras | 3  Páginas

c) ¿Cuántos ml de soluto habrá en 40.0 ml de solución? d) Si se agrega agua a estos 40.0 ml de solución hasta completar 150,0 ml. ¿Cuál será el % v/v de la solución resultante?. 13.-A partir de una solución acuosa de alcohol etílico (CH3CH2OH) al 65.0 % p/p, de densidad 1,35 g/ml, se debe preparar otra solución, cuya concentración sea 12.0 % v/v del alcohol. Las densidades del agua y del alcohol etílico son respectivamente 1.00 g/ml y 0.79 g/ml. Determine el volumen de la solución alcohólica...

833  Palabras | 4  Páginas

sulfurico HNO3 Acido nitrico H3PO4 Acido fosforico HCl Acido clorhidrico H2S Acido sulfidrico HI Acido iodhidrico HF Acido fluorhidrico CH3COOH Acido acetico H2O2 Peroxido de hidrogeno KMnO4 Permanganato de potasio KCrO4 Cromato de potasio K2Cr2O7 Dicromato de potasio KOH Hidroxido de potasio NaOH Hidroxido de sodio Mg(OH)2 Hidroxido de magnesio Ca(OH)2 Hidroxido de calcio FeSO4 Sulfato ferroso Fe2(SO)3 Sulfato ferrico FeCl3 Cloruro ferrico POCl3 Cloruro de fosforilo CCl4 Tetracloruro...

673  Palabras | 3  Páginas

Reactivo Marca Clasificación Formula Qca. P.M.(g/mol) Concentration volumen Solubilidad En agua Densidad (g/ml) a 25°C Dicromato de Potasio - Técnico K2Cr2O7 - - soluble - Negro de ericromo T ind. Merck Indicador C20H12N3Na O7S 438 - 50 mL soluble - Etanol 95º puro Arquimed - CH3CH2OH 46 - 1 litro soluble 0.8 Alcohol Etílico 90% Aalen - CH3CH2OH 46 - 1 Litro soluble 0.8 Cloruro de Sodio Merck Pro análisis NaCl 58.44 - - soluble - Anaranjado de Metilo Merck Indicador C14H14N3NaO3S 327 - 50 mL...

1669  Palabras | 7  Páginas

extremadamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. -Dicromato de potasio El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es una sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido en sustancia no es estable) H2Cr2O7. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios. -Reactivo de...

1726  Palabras | 7  Páginas

alimentos, como el guacamole; que demuestra un rápido oscurecimiento debido al oxígeno en el aire. 45.- HNO3 + HNO2 ---> 2NO2 + H2O Con esto se logra una menor contaminación ya que no se expulsa CO2 al momento de realizarse los productos. 46.-CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 ---> CH3COOH + Cr2 (SO4) 3 + K2SO4 + H2O 47.- 2Fe + S ---> Fe2S No es una reacción REDOX ya que no utiliza oxígeno y no modifica los números de oxidación de los elementos utilizados. 48.- Cd0 + Ni2O-2 ---> Cd2O-2 + Ni0 Cd2O-2 +...

1330  Palabras | 6  Páginas

“Reacción de bisulfito de sodio”. Cuadro I. Constantes físicas de los reactivos Sustancia | Formula | Densidad | P.E | P.F | P.M | Solubilidad | Metanol | CH3OH | 791,8 kg/m3 | 65 °C | -97 °C | 32,04 g/mol | totalmente miscible en H2O | Etanol | CH3CH2OH | 789 | 78 | -114 | 46,07 | Miscible agua | 1-propanol | H3C-CH2-CH2OH | 790 | 97 | -126 | 60,09 | Miscible en agua | 1-butanol | C4H10O | 809,8 | 118 | -89 | 74,121 | Soluble en agua | 1-pentanol | C5H12O | 814,4 | 138 | -78 | 88,15 | 2,7g...

936  Palabras | 4  Páginas

* Carbonato sódico - Na2CO3 * Celulosa - (C6H10O5)n * Cisteína * Clorofila * Cloroformo - CHCl3  * Cloruro de sodio - NaCl ==D== * Dióxido de carbono - CO2  * Dióxido de azufre - SO2  * DOPA (dihidroxifenilalanina) ==E== * Etanol - CH3CH2OH  ==F== *Fenilalanina -  * Formaldehido - HCHO ==G== * Glucosa - C6H12O6  * Glicerina - (CH2OH2)3  * Glicina - NH2CH2COOH  * Glutamato ==H== * Hidróxido de sodio - NaOH  * Histidina - NH2CH(C4H5N2)COOH ==M==  * Metanol - CH3OH  ...

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Para detectar la presencia de alcohol en la sangre se puede realizar indirectamente, mediante la reacción del etanol presente en la respiración, un examen conocido con el nombre de “alcotest”. La reacción base del alcotest es: 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 3 CH3CH2OH ( 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 CH3COOH + 11 H2O Este examen tiene como objetivo controlar los niveles de etanol en el aire espirado, y se aplica generalmente a los conductores de vehículos. Específicamente, consiste en...

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separado y disuélvalos con un poco de agua destilada 2- Luego vierta la solución que contiene el yoduro de potasio dentro del tubo de ensayo que contiene el nitrato de plomo (II). Observe lo ocurrido. Experimento 3: Reacción entre el CH3CH2OH (ac) y el K2Cr2O7(s): Pese 0,3 g de dicromato de potasio y colóquelo en un vaso de precipitación de 100 mL, adicione gota a gota ácido sulfúrico concentrado, hasta que los cristales estén humedecidos. Luego vierta 20 mL de etanol 96º. Observe lo ocurrido...

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| |24 |1.2320 | |32 |1.3204 | |36 |1.3665 | |40 |1.4142 | |50 |1.5404 | Dicromato de Potasio K2Cr2O7: 20/4 ºC |%P |Densidad | |1 |1.0052 | |2 |1.0122 | |4 |1.0264 | |5 |1.0336 | |6 |1.0408...

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en estudio: 3CH3-CH2-OH + 4HCrO4-1 + 16H+ 3CH3-COOH + 4Cr3+ + 13H2O. Por lo tanto la expresión cinética según la ley de potencias sería: -rA = k[CH3CH2OH]α [HCrO4-1]β [H+]ϒ DESARROLLO EXPERIMENTAL 1.- Preparar una solución de ácido crómico ácida, disolviendo en 20 ml. De agua destilada 2g. de K2Cr2O7 a continuación adicionar en baño maría lentamente 100 ml. De H2SO4 concentrado, aforar a 1L de solución con agua destilada, cantidad suficiente para todo el grupo. 2.-...

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Cd3N2 | [Kr] 4d10 5s2 | +2 | Cromo (Cr) | Nicolas-Louis Vauquelin (francés) 1797 | Cromita o Espinela FeCr2O4, Crocoita PbCrO4 | Aceros inoxidables. Recubrimientos electrolíticos. Uso como oxidante (K2Cr2O7). Da color verde a las esmeraldas y rojo al rubí | del latín (carbo,-onis) carbón | CH4, CH3CH2OH, CO2, CO, CaCO3, CS2, CCl4, C. orgánicos | [He] 2s2 2p2 | +6,+5,+4,+3,+2 | Arsénico (As) | Alberto Magno (inglés) 1250 | Mispickel o Arsenopirita FeSAs, Oropimente As2S3, Rejalgar As4S4, y en gran...

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es un principio orgánico poco oxidado que puede oxidarse aún más a acetaaldehído y finalmente llegar a su máximo estado de oxidación que es el ácido acético. Pues bien, dentro de un alcoholímetro hay un agente oxidante que es el dicromato potásico K2Cr2O7, además de ser un oxidante dota a la disolución de un color anaranjado. Cuando el etanol entra en contacto con este oxidante rápidamente se reduce a ácido acético, esta reacción provoca que el dicromato potásico al reaccionar se transforme en cromato...

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| |24 |1.2320 | |32 |1.3204 | |36 |1.3665 | |40 |1.4142 | |50 |1.5404 | Dicromato de Potasio K2Cr2O7: 20/4 ºC |%P |Densidad | |1 |1.0052 | |2 |1.0122 | |4 |1.0264 | |5 |1.0336 | |6 |1.0408...

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0816 12 1.1244 15 1.1574 Carbonato de Potasio K2CO3: 20/4 ºC %P Densidad 1 1.0072 2 1.0163 4 1.0345 8 1.0715 12 1.1095 16 1.1490 20 1.1898 24 1.2320 32 1.3204 36 1.3665 40 1.4142 50 1.5404 Dicromato de Potasio K2Cr2O7: 20/4 ºC %P Densidad 1 1.0052 2 1.0122 4 1.0264 5 1.0336 6 1.0408 8 1.0554 10 1.0703 Nitrato de Potasio KNO3: 20/4 ºC %P Densidad 1 1.0045 2 1.0108 4 1.0234 8 1.0494 12 1.0762 16 1.1039 20 1.1326 24 1.1623 Bicarbonato...

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| |24 |1.2320 | |32 |1.3204 | |36 |1.3665 | |40 |1.4142 | |50 |1.5404 | Dicromato de Potasio K2Cr2O7: 20/4 ºC |%P |Densidad | |1 |1.0052 | |2 |1.0122 | |4 |1.0264 | |5 |1.0336 | |6 |1.0408...

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débil 1/2 H2 Alcóxido de sodio Base fuerte Alcohol Solubilidad (g/100 g agua) CH3OH 64.5 CH3CH2CH2OH ∞ ∞ ∞ CH3CH2CH2CH2OH 7.9 118 CH3CH2CH2CH2CH2OH 2.3 138 10 108 ∞ 83 ∞ 197 ∞ 290 CH3CH2OH CH3 H3C Peb (ºC) 78.3 97 CH CH2OH CH3 H3C C OH CH3 HOCH2 CH2OH H2C CH CH2 OH OH OH Fuente industrial de alcoholes Petróleo Cracking RCH CH2 H2O RCH CH3 (Adición Markovnikov) OH Caña de azúcar ...

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(Sacarosa, C12H22O11) 4. Amoniaco (NH3, nitrógeno e hidrógeno) 5. Ácido clorhídrido (HCl, hidrógeno y cloro) 6. Cloroformo (CHCl3, carbono, cloro e hidrógeno) 7. Ácido sulfúrico (H2SO4, hidrógeno, azufre y oxígeno) 8. Alcohol etílico o etanol (CH3CH2OH o C2H6O) 9. Acetona (CH3COCH3 o C3H6O) 10. Dióxido de carbono (CO2, carbono y oxígeno) H2O Agua  H2O2 Peróxido de hidrógeno  B2O3 Oxido ácido o anhídrido Bórico  Br2O Oxido ácido o anhídrido Hipobromoso  Br2O3 Oxido ácido o anhídrido Bromoso  ...

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+ H2O Deshidratación de un alcohol H M Garcia A Z Honores G OH + Br Br H+/∆ + ZnBr2 + Zn 3. Reacciones de Sustitución En estas reacciones un átomo o grupo de átomos de una molécula se reemplaza por otro. CH3CH2OH + HCl H H H CH3CH2Cl + H2O H + Br-Br hυ Br + HBr H Br I + NaI + NaBr M Garcia A Z Honores G 4. Reacciones de Condensación Consiste en la interacción de dos moléculas de complejidad media para formar ...

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C1 n- alcanos PESOS MOLECULARES fuente* Primo Yufera: Química orgánica Básica y Aplicada, Editorial Reverté. p. 456. 2002 Compuesto IUPAC Común p.f. (ºC) p.eb. (ºC) solub. en agua CH3OH Metanol Alcohol metílico -97.8 65.0 Infinita CH3CH2OH Etanol Alcohol etílico -114.7 78.5 Infinita CH3(CH2)2OH 1-Propanol  Alcohol propílico -126.5 97.4 Infinita CH3CHOH CH3 CHOHCH 2-Propanol Isopropanol -89.5 82.4 Infinita CH3(CH2)3OH 1-Butanol Alcohol butílico -89.5 117.3 80...

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