Ch3Nh2 ensayos y trabajos de investigación

1) Describe las fuerzas intermoleculares que se esperan en cada uno de los siguientes compuestos: Oxido sulfuroso (SO2), Dióxido de carbono (CO2) y Metilamina (CH3NH2). R// Oxido sulfuroso: dipolo – dipolo cuando una molécula de azufre se une con 2 de oxigeno al tener diferente electronegatividad se presentan fuerzas dipolo. Dióxido de carbono: dipolo – cuando una molécula de carbono se une con dos de oxigeno por tener diferente electronegatividad se presentan fuerzas dipolo Metilamina:...

1296  Palabras | 6  Páginas

La metilamina es el compuesto orgánico de fórmula CH3NH2 (CH5N). Es un gas incoloro derivado del amoníaco, donde un átomo de H se reemplaza por un grupo metilo. Es la amina primaria más sencilla. Se suele distribuir en disolución demetanol, etanol, THF, y agua, o como gas anhidro en contenedores metálicos presurizados. Industrialmente, la methiamina se distribuye en su forma anhidra en tanques presurizados transportados por ferrocarril o carretera. Tiene un fuerte olor similar...

1069  Palabras | 5  Páginas

con formaldehído y un compuesto que posee uno o varios átomos activos de hidrógeno. Cuando se calienta el formaldehído con aminas o sales de amonio en condiciones ácidas, se reducen los productos primarios de metilaminas: NH4Cl + 2 HCHO  CH3NH2.HCl + HCOOH CH3NH2.HCl + 2 HCHO  (CH3)2NH.HCl + HCOOH (CH3)2NH.HCl + 2 HCHO  (CH3)3N.HCl + HCOOH Las amidas dan derivados de metilol relativamente estables en condiciones alcalinas. Las metilureas o ureas por condensación producen resinas de urea-formaldehído...

545  Palabras | 3  Páginas

CsI, CH2Cl2, HCN 12- A. Para las siguientes moléculas escriba y determine: 1) Estructura de Lewis, 2) hibridación, geometría y ángulo aproximado de enlace del elemento subrayado: a. H2O b. CH3OH c. BF3 d. SO2 e. CH3NH2 f. SOCl2 g. H2SO4 h. HNO3 i. CH3CO2H j. H2SiO3 k. C2 H2 l. N2H4 m. HNO2 B. Determine la hibridación y estructura tridimensional de los siguientes iones: a. NH2- b. +NH4 c. NO2-...

595  Palabras | 3  Páginas

con formaldehído y un compuesto que posee uno o varios átomos activos de hidrógeno. Cuando se calienta el formaldehído con aminas o sales de amonio en condiciones ácidas, se reducen los productos primarios de metilaminas: NH4Cl + 2 HCHO  CH3NH2.HCl + HCOOH CH3NH2.HCl + 2 HCHO  (CH3)2NH.HCl + HCOOH (CH3)2NH.HCl + 2 HCHO  (CH3)3N.HCl + HCOOH Las amidas dan derivados de metilol relativamente estables en condiciones alcalinas. Las metilureas o ureas por condensación producen resinas de urea-formaldehído...

545  Palabras | 3  Páginas

del H2O es 15.7; el pKa del NH3 es 36.) c) ¿Cuál es una base más fuerte, H2O o CH3OH? (El pKa del H3O+ es -1.7; el pKa de CH3O+H2 es -2.5.) 7.- Usando la tabla de los pKa acomode las siguientes especies de la base más fuerte a la más débil. CH3NH2 CH3NH- CH3OH CH3O- CH3COO- 8.- a) Escriba una ecuación mostrando como el CH3OH reacciona como un ácido con el NH3 y como reacciona como una base con el HCl. b) Escriba una ecuación mostrando como el NH3 reacciona como un ácido con...

566  Palabras | 3  Páginas

podría esperar que tuviese mayor momento dipolar. Justifique su escogencia. (Sugerencia: dibuje la forma abierta de cada estructura y determine la dirección del dipolo de cada enlace). a. HF o HCl b. HF o BF3 c. (CH3)3CH o (CH3)3CCl d. CH3NH2 o CH3OH e. CH3NH2 o CH3NO2 4. El RU-486 o Mifestona, una droga abortiva, tiene la estructura que se muestra a continuación. Responda las preguntas respecto a la estructura. a. ¿Qué grupo funcional es A? b. ¿Qué grupo funcional es B? c. ¿Qué grupo...

964  Palabras | 4  Páginas

hidroxilamina (NH2OH Kb=1,1 x 10-8). 19. El ácido hipobromoso (Ka= 2,5 x 10-9) tiene una concentración de 0,012 M. Calcule: A. la concentración de ión hipobromito (BrO−) y B. El porcentaje de ácido no ionizado 20. ¿Qué concentración de metilamina, CH3NH2, será necesaria para obtener una disolución de pH=11, si la constante de ionización de la metilamina vale 4,4 x 10−4? 21. Determine: A. La concentración de iones acetato que habrá en una disolución 0,040 M de ácido acético (Ka= 1,8 x 10-5)...

1634  Palabras | 7  Páginas

Material genético purinas y pirimidinas Hormonas adrenalina y noradrenalina Materia prima insecticidas Polímeros nylon 66 CLASIFICACIÓN Primarias: RNH2  Secundarias: R2NH  Terciarias: R3 N  Sales de amonio cuaternarias: R4N+X¯  CH3NH2 (CH3)2NH (CH3)3N metilamina dimetilamina trimetilamina NOMENCLATURA     IUPAC: se utiliza como sufijo: amina Para indicar que un sustituyente se encuentra unido al nitrógeno, se escribe una N mayúscula antes de...

1635  Palabras | 7  Páginas

CH3NH2 + H2O Metanol Amoniaco Silico Aluminio de Sodio Metilamina Agua (Catalizador) Ácido etanoico CH3OH + CO CH3COOH Metanol Monóxido de carbono Ácido etanoico MATRICES DE CONSUMO Y PRODUCCIÓN: Matriz de la reacción 2 PRODUCTO R2 CH3NH2 -1 CH3COOH -1 CH2CHCONH2 +1 H2O +1 H2 +1 Esta reacción...

1741  Palabras | 7  Páginas

Fe3+(ac) = Sn4+(ac) + 2 Fe2+(ac) [Sn4+] [Fe2+] 2 K= = 5 x 1022 ( a 298 K) CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) K = PCO2 = 1 atm (a 897 K) AgCl(s) = Ag+(ac) + Cl-(ac) K = [Ag+] [Cl-] = 10-10 (a 298 K) CH3NH2(ac) + H2O(l) = CH3NH3+(ac) + OH-(ac) [CH3NH3+] [OHK= ] [CH3NH2] = 4,6 x 10-4 ( a 298 K) La constante de equilibrio es adimensional, no tiene unidades. Para cualquier reacción el valor de K es constante a una temperatura dada, es decir solo varía con la temperatura y...

784  Palabras | 4  Páginas

amoníaco y forman con los ácidos inorgánicos y carboxílicos sales de alquilamonio, solubles en H2O. NH3 + H 2O  RNH2 + H2O  CH3CH2NH2 + HCl  NH4+ OH- RNH3+ + OHCH3CH2NH3+Cl- (sal de alquilamonio) + Amina NH3 CH3NH2 (CH3)2NH (CH3)3N pKb 4.8 3.4 3.3 4.2 Un menor valor de pKb indica una mayor basicidad. La basicidad depende de la disponibilidad del par de electrones del N y en general las aminas secundarias son más básicas que las primarias...

1311  Palabras | 6  Páginas

2−Buteno 95. o−Dimetilbenceno 96. 2-Pentanona 97. Metilpropano 98. Metanol 99. p−Bromofenol 100) CH3COCH3 101) CH3 COOCH2CH3 102) CH3CH2OH 103) CH3NHCH2CH3 104) CH3CH2COOCH3 105) CH3CH2OCH2CH3 106) CH3 Cl 107) CH4 108) CH3CHBr2 109) CH3CH=CHCH2CH3 110) CH3NH2 111) CH2=CHCH=CHCH3 112) CH3CH2COOCH2CH3 113) CH3CH2Br 114) CH3CH2CH2Cl 115) CH3CH2COOH 116) CH3CH2CHCl2 117) CH3CH2CHO 118) CH3CH2CH2CH2OH 119) CH=CH-CH3 120) CH≡CH 121) CH3OCH3 122) H2CBrCHBrCH2CH3 123) (CH3)3N 124) CH2=CHCH2CH=CHCH3 125) CH2OHCHOHCH2OH...

1043  Palabras | 5  Páginas

Problemas. 1. Indique la base conjugada de los ácidos de Bronsted-Lowry siguientes en fase acuosa: a) H2SO3, b) HC2H3O2; c) H2AsO4- 2. Indique el ácido conjugado de las bases de Bronsted-Lowry siguientes en fase acuosa: a) HAsO42-; b) CH3NH2; c) SO42- 3. Identifique el ácido y la base de Bronsted-Lowry del lado izquierdo de las ecuaciones siguientes, y además del lado derecho: a. NH4+(ac) + CN-(ac) HCN(ac) + NH3(ac) b. (CH3)3N(ac) + H2O(l) (CH3)3NH+(ac) + OH-(ac) ...

1169  Palabras | 5  Páginas

se podría esperar que tuviese mayor momento dipolar. Justifique su escogencia. (Sugerencia: dibuje la forma abierta de cada estructura y determine la dirección del dipolo de cada enlace). a. HF o HCl c. (CH3)3CH o (CH3)3CCl e. CH3NH2 o CH3NO2 b. HF o BF3 d. CH3NH2 o CH3OH 5. El RU-486 o Mifestona, una droga abortiva, tiene la estructura que se muestra a continuación. Responda las preguntas respecto a la estructura. a. ¿Qué grupo funcional es A? CH3 A b. ¿Qué grupo funcional es B? N H3C ...

1225  Palabras | 5  Páginas

Química Orgánica) C O N O N •• -I ÁTOMOS sp •• •• C -Br; -F N Práctica 5 - 2 Lab. Química (Grado Biología) 2013-2014 ENLACE  C-O CH3OH ENLACE  C-N ENLACE  C-S ENLACE  C-Cl CH3SH NH2CH3 ≡ CH3NH2 CCl4 ENLACE  C=C   H2C=CH2 HC≡CH ENLACE  C=O ENLACE  C=N HC≡N H2C=O BENCENO H2C=N COMPUESTOS AROMÁTICOS FENOL ANILINA PIRIDINA (C) Begoña García (Dpto. Química Orgánica) Lab. Química (Grado Biología)...

1267  Palabras | 6  Páginas

concentración determinada. Sustancia PH ACIDOS HCl 0,001 M 3 HCl 0,005 M 3.3 HNO3 0,5 M 0.3 HNO3 0,01 M 2 CH3COOH 0,1 M 2.88 CH3COOH 0,001 M 3.9 BASES NaOH 0,005 M 11.7 NaOH 0,5 M 13.7 NH3 0,1 M 11.12 NH3 0,001 M 10.1 CH3NH2 0,005 M 11.07 CH3NH2 0,5 M 12.13 SALES NaCl 0,001 M 7 NaCl 0,01 M 7 CH3COONa 0,1 M 8.87 CH3COONa 0,001 M 7.87 NH4Cl 0,1 M 4.63 NH4Cl 0,005 M 5.28 Tabla No 2. pH de soluciones a diferentes concentraciones. PREGUNTAS...

1157  Palabras | 5  Páginas

            CH2ClCH2C≡CCH3 43.   1-propanamina 43.            CH3CH2CH2CH2CONH2 44.   metilbenceno 44.            CH3CH2CH2N 45.   ácido 2-propenoico (ácido propa-2-enoico) 45.            CH3CH2OCH3 46.   1,2-dicloroetano 46.            CH3NH2 47.   3-hexen-2-ol (hexa-3-en-2-ol) 47.            CH3CH2CH2COOCH3 48.   etanoato de metilo 48.            CH2(Cl)CH2CH(Cl)CH2CH3 49.   pentanodial 49.            CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3 50.   1,3-butadieno (buta-1,3-dieno) 50.            ...

669  Palabras | 3  Páginas

1. La metilamina en solució aquosa es comporta com una base feble, de forma similar a l'amoníac: CH3NH2(aq) + H2O(l) * CH3NH3+(aq) + OH- Calculeu quin volum d'una solució 0,1M de metilamina, CH3NH2, conté, a 25ºC, la mateixa quantitat d'ions hidròxid que 1 litre d'una solució 0,1M de KOH. Dades: Ka(ió metilamoni) = 2,7•10-11 R: 16,95 L 2. Dues solucions aquoses tenen el mateix pH. La primera conté 1 mol per litre de HIO3 i la segona 0,34 mols per litre de HNO3. Calculeu...

1051  Palabras | 5  Páginas

0059 M. ¿Cuál es el pKb de este compuesto monobásico? R: = 8,82 12- Una disolución de benzamida 0,068 M tiene un pOH de 2,91. ¿Cuál es el pKb de este compuesto monobásico? 13- En disolución acuosa de metilamina, CH3NH2, 0,010 M, las concentraciones de equilibrio de las especies son [CH3NH2] = 0,0080 mol/L y [CH3NH3+] = [OH-] = 2,0x10-3. Calcula Kb para esta base débil. R: 5,0x10-4 14- ¿Cuál es la concentración de NH3 en equilibrio con [NH4+] = 0,015 mol/L y [OH-] = 1,2x10-5 mol/L? Kb=1,8x10-5 ...

1480  Palabras | 6  Páginas

QUÍMICAS ana maría rufs ¿Cuál es el pH de una disolución 0,75 M de NH3 Kb=1,75 x 10-5? NH3 (ac)+ H2O (l) NH4+(ac) + OH-(ac) 7 QUÍMICA GENERAL / DPTO CS QUÍMICAS ana maría rufs 7 Calcule el pH de una disolución de metilamina(CH3NH2) 0,26 M Kb = 4,4x 10-4 CH3NH2 (ac) CH3NH3+(ac) + OH –(ac) QUÍMICA GENERAL / DPTO CS QUÍMICAS Ka x Kb = 1 x 10-14 Relación entre Ka y Kb ana maría rufs 7 ...

1324  Palabras | 6  Páginas

presencia de óxido de thorio o de aluminio caliente. La reducción de diversos compuestos como nitroderivados, nitrilos, aldehídos o cetonas también tiene entre sus productos finales las aminas. La metilamina es el compuesto orgánico de fórmula CH3NH2. Es un gas incoloro derivado del amoníaco, donde un átomo de H se reemplaza por un grupo metilo. Es la amina primaria más sencilla. Se suele distribuir en disolución de metanol, etanol, THF, y agua, o como gas anhidro en contenedores metálicos presurizados...

562  Palabras | 3  Páginas

AMINAS- METILAMINA La metilamina es el compuesto orgánico de fórmula CH3NH2,es un gas incoloro derivado del amoníaco, donde un átomo de H se reemplaza por un grupo metilo, es la amina primaria más sencilla, Se suele distribuir en disolución de metanol, etanol, THF, y agua, o como gas anhidro en contenedores metálicos presurizados. Industrialmente, la metilamina se distribuye en su forma anhidra en tanques presurizados transportados por ferrocarril o carretera, tiene un fuerte olor similar al pescado...

506  Palabras | 3  Páginas

una reacción de dos sentidos con un punto de equilibrio definido. Mientras que las bases fuertes liberan iones hidróxido a través de la disociación, las bases débiles generar iones hidróxido al reaccionar con agua. El amoníaco (NH3) y metilamina (CH3NH2) son ejemplos de bases débiles....

506  Palabras | 3  Páginas

Esto nos dice que una reacción ácido-base de Lewis es aquella en que existen donaciones de un par de electrones de una especie a otra sin cambios en los números de oxidación de las especies que interactúan. Ácido Base Kb (CH3)3B NH3 4.6 (CH3)3B CH3NH2 0.0350 (CH3)3B (CH3)2NH 0.0214 (CH3)3B (CH3)3N 0.472 ...

503  Palabras | 3  Páginas

ether and water with a pH of 2.0, it is found mainly in the __________  phase as __________.    A)  ether; CH3(CH2)4CO2  B)  water; CH3(CH2)4CO2H    C)  ether; CH3(CH2)4CO2H    D)  water; CH3(CH2)4CO2  E)  none of the above      2)  What is the conjugate base of CH3NH2?      A)  NH4+   B)  NH2  C)  CH3NH  D)  CH3NH3+   3)   _______    3)  Which of the following is closest to the C-O-C bond angle in    CH3-O-CH3?    A)  180°    B)  120°    C)  90°    D)  160°    E)  109.5°      4)  Which of the following ions is the strongest acid...

1201  Palabras | 5  Páginas

para comparar la basicidad del amoníaco, metilamina, dimetilamina y trimetilamina en fase gaseosa, se puede utilizar el trimetilborano. Constantes de disociación de los compuestos trialquilboro-amina a 100°CÁcido Base Kb (CH3)3B NH3 4.6 (CH3)3B CH3NH2 0.0350 (CH3)3B (CH3)2NH 0.0214 (CH3)3B (CH3)3N 0.472 Como ejemplo podemos tomar el caso de la protonación del amoniaco, que actúa como una base de Lewis al donar un par de electrones al agua, transferencia que lleva a su hidrólisis en oxhidrilo...

639  Palabras | 3  Páginas

CO2, Cl2O7 y SO3 en orden decreciente de acidez. 8. Prediga las entalpías de formación de los aductos de los siguientes pares ácido-base y compárelos con los valores experimentales que se encuentran entre paréntesis: a. NH3•B(CH3)3 (13,75) b. CH3NH2•B(CH3)3 (17,64) c. (CH3)2NH•B(CH3)3 (19,26) d. (CH3)3N•B(CH3)3 (17,62) Explique el motivo de cualquier discrepancia que se observe. 9. Prediga la dirección hacia la cual se efectuarán las siguientes reacciones: a. HI + NaF = HF + NaI b. AlI3...

632  Palabras | 3  Páginas

amonio) [4]. Las sales de amonio son los ácidos conjugados de las aminas y tienen pKas que varían entre 9 y 11.La basicidad de las aminas depende de los efectos inductivo y estérico.  Así, el pKa sube con la longitud de la cadena carbonada (efecto inductivo)CH3NH2                 pKa=10.6CH3CH2NH2           pKa=10.8(CH3)3CNH2           pKa=10.4La cadena carbonada cede carga al grupo amino, por efecto inductivo, aumentando su basicidad.  La base fuerte tiene un ácido conjugado debil, por tanto el pKa sube.  Pero...

572  Palabras | 3  Páginas

el Cl2. c) El CH4 es insoluble en agua y el KCl es soluble. 9. Escribe las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos, e indica cargas formales en los compuestos que sea necesario: a) HCl b) N2 c) NH2 d) H2O2 e) BF4- f) SO32- g) CH3NH2 10. Para la molécula de bicarbonato HCO3- dibuje la estructura de Lewis. De haber más de una posibilidad, determine la mejor alternativa. Justifique. 11. De los siguientes compuestos indique claramente los que presentan enlace covalente entre...

585  Palabras | 3  Páginas

derivado del amoníaco (NH3) y es el grupo funcional característico de una familia de compuestos orgánicos llamados aminas. Al igual que el amoníaco, el grupo amino tiene un carácter básico, de modo que aceptan con facilidad iones H+: metil amina CH3NH2 ion metilamonio CH3NH+3 En las aminas el grupo funcional se une al átomo de carbono. En este caso se trata de una amina primaria ya que sólo un hidrógeno está sustituido por el grupo amino. ...

618  Palabras | 3  Páginas

Dipolar Donde: - Q: magnitud de la carga en cualquier extremo del dipolo molecular. - r: distancia entre las cargas. Unidad de medida: Debyes. Momentos dipolares Predicción del Momento dipolar Haga una representación tridimensional de la metilamina, CH3NH2, una sustancia responsable del olor del pescado descompuesto y muestre la dirección de su momento dipolar (μ = 1.31). Solución: La metilamina contiene un átomo de nitrógeno electronegativo con dos pares de electrones no enlazados, por tanto, el...

602  Palabras | 3  Páginas

Resuelve las siguientes actividades: ¿Cuáles de los compuestos siguientes son orgánicos? (a) CH3CH3 Orgánicos (b) NH3 (c) CH3SCH3 Organicos (d) CH3CH2OH Organicos (e) Mg (OH) 2 ¿Cuáles de los compuestos siguientes son orgánicos? (a)H2SO4 (b)CH3NH2 Organicos (c)Na2CO3 (d)CH3CH2CH2CH2CH3 Organicos (e)CH3CH2OCH3 Organicos Explique por qué los compuestos que clasificó como orgánicos en las dos preguntas anteriores pertenecen a este tipo de sustancias. e) Investiga las formas alotrópicas...

668  Palabras | 3  Páginas

agua? 6. (17 %-PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS Y SÓLIDOS). A) Analice cada propiedad y de una explicación usando los conceptos de polaridad de las moléculas y las fuerzas intermoleculares presentes. Propiedad Explicación En las siguientes sustancias CH3NH2 y CH3F seleccione cuál presenta mayor tensión superficial Coloque las siguientes sustancias en orden de volatilidad : CCl4, CH3Cl y CH4 B) ANALICE los siguientes compuestos: NaCl, Diamante y cobre. Relacione la propiedad y complete los espacios...

623  Palabras | 3  Páginas

amoníaco, metilamina, dimetilamina y trimetilamina en fase gaseosa, se puede utilizar el trimetilborano. Constantes de disociación de los compuestos trialquilboro-amina a 100°C Ácido Base Kb (CH3)3B NH3 4.6 (CH3)3B CH3NH2 0.0350 (CH3)3B (CH3)2NH 0.0214 (CH3)3B (CH3)3N 0.472 Como ejemplo podemos tomar el caso de la protonación del amoniaco, que actúa como una base de Lewis al donar un par de electrones al agua, transferencia que lleva a su hidrólisis en...

643  Palabras | 3  Páginas

estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro férrico son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas. Constantes de disociación de los compuestos trialquilboro-amina a 100° Ácido Base KB (CH3)3B NH3 4.6 (CH3)3B CH3NH2 0.0350 (CH3)3B (CH3)2NH 0.0214 (CH3)3B (CH3)3N 0.472 Estructura de Lewis: La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre...

758  Palabras | 4  Páginas

topológica para representar esquemáticamente a: a) 6. b) c) Utilice la forma esquemática o topológica (líneas continuas, entrecortadas y gruesas) para representar a las moléculas en tres dimensiones: a) CH3COOH b) CH2NH c) CH3NH2 7. Deducir el tipo de hibridación en los átomos señalados, en las siguientes moléculas: a) CH3 - CH = O 8. 9. 10. b) CH2 =C= CH2 c) CH3CH2NH2 d) COCl2 e) CHN Grafique todos los isómeros de: a) C5H12 y b) C6H14 Explique por...

571  Palabras | 3  Páginas

sales de amonio son los ácidos conjugados de las aminas y tienen pKas que varían entre 9 y 11. La basicidad de las aminas depende de los efectos inductivo y estérico. Así, el pKa sube con la longitud de la cadena carbonada (efecto inductivo) CH3NH2 pKa=10.6 CH3CH2NH2 pKa=10.8 (CH3)3CNH2 pKa=10.4 La cadena carbonada cede carga al grupo amino, por efecto inductivo, aumentando su basicidad. La base fuerte tiene un ácido conjugado debil, por tanto el pKa...

539  Palabras | 3  Páginas

estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro férrico son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.  Constantes de disociación de los compuestos trialquilboro-amina a 100°  Ácido Base KB  (CH3)3B NH3 4.6  (CH3)3B CH3NH2 0.0350  (CH3)3B (CH3)2NH 0.0214  (CH3)3B (CH3)3N 0.472 El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases. Según esta, una base sería una especie que puede donar un par de electrones...

572  Palabras | 3  Páginas

inhalado. Al tratarse de una base de Lewis, como el resto de éteres, puede reaccionar con ácidos de Lewis para formar sales; además reacciona violentamente con agentes oxidantes. AMINA La metilamina es el compuesto orgánico de fórmula CH3NH2. Es un gas incoloro derivado del amoníaco, donde un átomo de H se reemplaza por un grupo metilo. Es la amina primaria más sencilla. Se suele distribuir en disolución de metanol, etanol, THF, yagua, o como gas anhidro en contenedores metálicos presurizados...

647  Palabras | 3  Páginas

predecir la mejor estructura de cada uno de ellos: NCO-, CON-. 3. Para las siguientes moléculas escriba las estructuras de Lewis, señale la hibridación, cargas formales y estructura tridimensional o geometría a) H2O b) CH3OH c) BF3 d) CO2 d) CH3NH2 e) SOCl2 e) H2SO4 f) HNO3 f) N2H4 g) HCN h) C2H2 i) HN3 4. Determine la hibridación, carga formal y estructura tridimensional de los siguientes iones a) NH2- b) NH4+ c) NO2- d) (CH3)4N+ e) NO2+ f) CH3+ g) H3O+ h) NO+ i) BF4- ...

589  Palabras | 3  Páginas

comparar la basicidad del amoníaco, metilamina, dimetilamina y trimetilamina en fase gaseosa, se puede utilizar el trimetilborano. Constantes de disociación de los compuestos trialquilboro-amina a 100°C Ácido Base Kb (CH3)3B NH3 4.6 (CH3)3B CH3NH2 0.0350 (CH3)3B (CH3)2NH 0.0214 (CH3)3B (CH3)3N 0.472 Teoría de Arrhenius Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrógeno o protones, H+, mayor...

729  Palabras | 3  Páginas

esperados? A) NaNO3 + H2O B) Na3N + H2 C) Na2O + NO2 D)NO2 + NaH 28. Para que la reacción Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 +H20 esté balanceada, el coeficiente del H2O debe ser: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 29. Es la fórmula de un hidrocarburo: A) C3H8 B) CO2 C) CH3NH2 D) CCl4 GUÍA DEL EXANI-I 71 30. Ordena de menor a mayor concentración las disoluciones representadas en la figura. A) 1, 3, 2, 4 B) 4, 2, 1, 3 C) 3, 1, 2, 4 D) 2, 3, 1, 4...

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topológica para representar esquemáticamente a: a) 7. b) c) Utilice la forma esquemática o topológica (líneas continuas, entrecortadas y gruesas) para representar a las moléculas en tres dimensiones: a) CH3COOH b) CH2N c) CH3NH2 8. Deducir el tipo de hibridación en los átomos señalados, en las siguientes moléculas: a) CH3 - CH = O b) CH2 =C= CH2 c) CH3CH2NH2 d) COCl2 e) CHN 9. Grafique todos los isómeros de: a) C5H12 y b) C6H14 10. Explique por qué el...

596  Palabras | 3  Páginas

de sodio C6H6 Benceno CH4 Metano Al2(SO3)3 Sulfito de aluminio WO3 Trioxido de wolframio Ag2S Sulfuro de plata SO3 Trioxido de azufre CaCO3 Carbonato de calcio H2CO3 Acido carbonico MgCO3 Carbonato de magnesio Li2CO3 Carbonato de litio CH3NH2 Metilamina PbH4 Plumbano CoSO4 Sulfato de cobalto ZnCl2 Cloruro de zinc CS2 Sulfuro de carbono PdCl2 Cloruro de paladio GeH4 Germano HOCN Acido cianico HONC Acido fulminico H2MnO4 Acido manganico HBrO Acido hipobromoso BaBrCl Bromuro...

673  Palabras | 3  Páginas

base de Bronsted- Lowry c) Según Bronsted- Lowry son bases H2S y NH4+, según: NH3 + H2S NH4+ + HS- d) Son bases de Lewis S-2, PH3 y CH3OH 17. En los siguientes casos indicar si el agua actúa como ácido o base: a. HI + H2O  I- + H3O+ b. CH3NH2 + H2O  CH3NH3+ + OH- c. HCO3- + H2O  CO3-2 + H3O+ 18. Responder: a. Si a una solución se le añade gotas de anaranjado de metilo y torna amarillo, que podemos concluir si el anaranjado de metilo (rojo --- amarillo) Rango: 3,1 – 4,4 b. Si...

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trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas. Constantes de disociación de los compuestos Ácido Base Kb (CH3)3B NH3 4.6 (CH3)3B CH3NH2 0.0350 (CH3)3B (CH3)2NH 0.0214 (CH3)3B (CH3)3N 0.472 Diferencias entre ácidos y bases de acuerdo con la constante de la disociación Ácidos Bases Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc.). Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía) En disolución...

1041  Palabras | 5  Páginas

conjugados acido- base en cada una de las siguientes reacciones: a) CH3COO- + HCN CH3COOH + CN- b) HCO3- + HCO3- H2CO3 + CO32- c) H2PO4- + NH3 HPO42- + NH4+ d) HClO + CH3NH2 CH3NH3+ + ClO- e) CO 3 2- + H2O HCO3- + OH- 15.15 Calcule la concentración de iones OH- En una disolución de HCL 1.4 x 10-3 M 15.16 Calcule la concentración de iones H+ en una disolución...

672  Palabras | 3  Páginas

Orina 6,0 Leche 6,9 3. Según la teoría de Bronsted y Lowry complete el par acido-base conjugado en las siguientes reacciones: a) HBr + NH3 b) H2O + H2S c) NH+4 + HSO-4 d) H2PO-4 + H2O e) NH3 + H2O f) HNO3 + H2O g) CH3COOH + H2O h) CH3COOH + CH3NH2 i) HCOOH + OH- j) Ca(OH)2 + H2O k) Al(OH)3 + H2O 4. Indique cuáles son pares conjugados en cada ecuación química. a) NH4+(ac) + CO3-2(ac) ↔ NH3(ac) + HCO3- (ac) b) F- (ac) + H2O (l) ↔ HF(ac) + OH- (ac) c) (CH3)3N (ac) + H2O(l) ↔ (CH3)3NH+(ac)...

748  Palabras | 3  Páginas

m-bromofenol: h) 2-isopropiltolueno: i) 4-fluoronitrobenceno: j) p-dietilbenceno: IX. INSTRUCCIONES: SELECCIONA LA OPCIÓN QUE CONTESTE CORRECTAMENTE LAS SIGUIENTES ASEVERACIONES. 1 ¿Cuáles de los siguientes compuestos son orgánicos? a) b) c) d) e) H2SO4 CH3NH2 Na2CO3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2OCH3 2. Es una característica que NO corresponde a un compuesto orgánico: a) b) c) d) e) Posee bajos puntos de fusión y ebullición. Por lo general no son solubles en agua. Son combustibles y se queman vigorosamente en...

804  Palabras | 4  Páginas

OXIDACIÓN O O O NH4OH a) H3CO H CH3 O b) NH4Cl EtO2C CO2Et O O O CH2CH3 O c) H EtO H3CH2C H NH2 O O NC Piperidina d) EtOH NH2 O EtO O O NH3 O e) H O O CH3NH2 f) H O O 17 Cl O O g) H MeO OEt NEt3 O O H2N O NH 4Cl h) CH 2COCH 3 O O 2. Sugiere materias primas y/o reactivos necesarios para una posible síntesis de a) y b) a) b) O N N 18 ...

739  Palabras | 3  Páginas

la cantidad de carbonos de la molécula ( peso molecular). Las primarias son las más solubles  Algunas aminas presentan olores desagradables. Relación entre solubilidad y peso molecular de las aminas PESO MOLECULAR (1ria) metilamina CH3NH2 (2ria) N etilmetilamina CH3CH2NHCH3 31 37 muy soluble muy soluble (1ria) ciclohexilamina ciclo-C6H11NH2 (2ria) N- fenil metilamina C6H5NHCH3 99 107 poco soluble poco soluble (2ria) difenilamina (C6H5)2 NH (3ria) trifenilamina...

764  Palabras | 4  Páginas

2) Muchos autores lo consideran el peor desastre de toda la industria química. Producción de fosgeno Producción de cloruro de metilcarbamilo (MCC) a partir del fosgeno en fase vapor y metilamina (MMA) y cloruro de hidrógeno COCl2 + CH3NH2 --------> CH3NHCOCl + HCl + calor Pirólisis para la obtención del MIC CH3NHCOCl --------> CH3NCO + Hcl 3) Muchas de las lecciones aprendidas del accidente de Bhopal, combinan algunas de las ya analizadas en los accidentes de Flixborough...

1046  Palabras | 5  Páginas

Ácidos / Bases Ejercicios: Ácidos y bases de Brönsted 1. Identificar los pares conjugados ácido - base. a) CH3COO- + HCN -(CH3COOH + CN- b) HCO3- + HCO3- ( H2CO3 + CO32- c) H2PO4- + NH3 ( HPO42- + NH4+ d) HClO + CH3NH2 ( CH3NH3+ + CIO- e) CO32- + H2O ( HCO3- + OH- 2.- pH de ácidos y bases fuertes. Calcular el pH de las siguientes soluciones: a) Solución 0.1 M de HCl b) Solución 0.01 M de HCl c) Solución que contiene 8...

863  Palabras | 4  Páginas

estructura para este alcaloide. 5.7. Un compuesto A (C6H13N) se obtuvo por reacción del 1,5-pentanodiol (HOCH2CH2CH2CH2CH2OH) con dos equivalentes de cloruro de tosilo en piridina y adición subsiguiente, al cabo de 1 hora de reacción, de metilamina (CH3NH2). La reacción de A con yoduro de metilo proporcionó un compuesto de naturaleza salina B (C7H16NI) que al ser calentado en una disolución acuosa de óxido de plata originó el compuesto C (C7H15N). Cuando este compuesto se hizo reaccionar con yoduro...

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para comparar la basicidad del amoníaco, metilamina, dimetilamina y trimetilamina en fase gaseosa, se puede utilizar el trimetilborano. Constantes de disociación de los compuestos trialquilboro-amina a 100°C Ácido Base Kb (CH3)3B NH3 4.6 (CH3)3B CH3NH2 0.0350 (CH3)3B (CH3)2NH 0.0214 (CH3)3B (CH3)3N 0.472 Como ejemplo podemos tomar el caso de la protonación del amoniaco, que actúa como una base de Lewis al donar un par de electrones al agua, transferencia que lleva a su hidrólisis en oxhidrilo...

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esta cualquier sustancia, y por ende que grado de corrosividad tiene esta, lo que nos permitirá saber cómo actuar en caso de algún incidente. Actividad complementaria 1. Escriba las reacciones que se llevaron a cabo en la técnica.         CH3NH2 + H20  CH3NH3++ OH(C2H3)2NH + H2O (C2H3)NH2+ + OH(CH3)3N + H2O  (CH3)3NH+ + OH C2H4O2 + H2O  C2H3O2- + H3O+ C6H5-COOH + H2O C6H4-COOH- + H3O+ ClCH2CO2H  ClCHCO2H- + H30+ CH3HN2 + HCl  CH3NH3 + Cl 3CH3NH2 + 3H2O + FeCl3  Fe(OH)3 + 3CH3NH3Cl...

1026  Palabras | 5  Páginas

actúan como bases en la siguiente reacción reversible? A) 1 y 2 B) 3 y 4 C) 2 y 4 D) 1 y 3 26) ¿Cuál es el ácido conjugado del amoniaco, NH3? A) +NH3 B) -NH C) +NH4 E) 2 y 3 D) -NH2 E) +NH2 27) ¿Cuál es la ácido conjugado de la metilamina, CH3NH2? A) CH3NH3+ B) CH3NH- C) NH4+ D) NH228) Si H2O tiene un pKa de 15.7 y HF tiene un pKa de 3.2, cuál es la base más fuerte, HOo F-? Explique 29) El pKa de CH3COOH es 4.8 y el pKa de HCOOH es 3.8.De acuerdo con esa información se puede afirmar que __________...

778  Palabras | 4  Páginas

temperatura ambiente, mientras que las otras son gaseosas. CH3OH, C3H8, N2, N2O. ¿Cuál piensas que es el líquido? Justifícalo. 13.- ¿Cuáles de las siguientes moléculas pueden formar puntes de hidrógeno con otras moléculas de la misma especie: CH3F, CH3NH2, CH3OH, CH3Br? 14.- Explica la diferencia entre los puntos de ebullición de los miembros de los pares de sustancias siguientes: a) HF (20ºC) y HCl (-85 ºC), b) CHCl3 (61 ºC) y CHBr3 (150 ºC); c) Br2 (59 ºC) e ICl (97 ºC). 15.- Supón que se tiene...

827  Palabras | 4  Páginas

I-CH2-COOH, d) Cl3C-COOH, e) F3-COOH. 19) Cuando se utiliza el ácido Lewis trietilborano, B(Et)3, para medir las basicidades relativas de las metilaminas de acuerdo con la ecuación: R3N + B(Et)3 [pic] El orden de basicidad observado es: CH3NH2 > (CH3)2NH > (CH3)3N Proponga una explicación para dicho orden. 20) De una explicación al siguiente comportamiento ácido observado: [pic]Ka=8.9(10-6 [pic] Ka=5.6(10-7 21) La Ka del m-nitrofenol es 5×10-9 y la del isómero p-nitrofenol...

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