Ch4 Kmno4 ensayos y trabajos de investigación

CURVA DE CALIBRACIÓN KMnO4 RESUMEN Para cualquier sustancia, la cantidad de luz absorbida depende de cuatro factores que son, la concentración de las sustancias absorbentes, la distancia recorrida por la luz a través de la solución, la longitud de onda de la luz incidente y la identidad de las sustancias absorbentes presentes en la solución. Para esta práctica se obtuvieron los valores de la absorbancia (por medio de un espectrofotómetro) y luego...

675  Palabras | 3  Páginas

Absorbancia, la más frecuentemente utilizada en la espectrofotometría de UV-VIS. Dicha absorbancia se define por la expresión: Objetivos • Obtener el espectro de absorción de KMnO4. • Determinar el coeficiente de absortividad molar de ε de KMnO4. • Determinar la concentración de una muestra problema.   Observaciones Preparación de la curva de calibrado Preparación de una disolución de...

860  Palabras | 4  Páginas

H2C2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 ----> 10 CO2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O Ecuaciones de trabajo: Molaridad del KMnO4: Tubo 1: Tubo2: Tubo 3: Tubo 4: Tubo 5: Tubo 6: Nota 1: Los cálculos de las molaridades son iguales para las dos temperaturas y para la tabla del catalizador, ya que el catalizador no afecta directamente la concentración del KMnO4, lo que hace el catalizador es reducir la energía de activación. Tabla 1 T = 274.15K Tubo KMnO4 (mL) H2O (mL) [KMnO4] (mol/L) ...

1018  Palabras | 5  Páginas

KMnO4 EN AGUA INDUSTRIAL Método Espectrofotométrico 1. INTRODUCCION Las técnicas colorimétricas se basan en la medida de la absorción de radiación en la zona visible por sustancias coloreadas. En algunas ocasiones, la muestra que deseamos determinar no posee color por sí misma; en tal caso, es preciso llevar a cabo un desarrollo de color empleando reactivos que den lugar a sustancias coloreadas con la muestra que interesa estudiar. La colorimetría y fotocolorimetría no son en realidad técnicas...

772  Palabras | 4  Páginas

PRACTICA N°1: MÉTODOS ESPECTROFOTOMETRICOS CON KMnO4 CORPORACION TECNOLOGICA DE BOGOTA ‘CTB’ BIOQUIMICA, 18 DE AGOSTO DE 2009 Keywords: absorbancia, espectrofotometría trasmitancia radiación concentración. RESUMEN La practica busca coma tal conocer el método espectrofotométrico y ponerlo en práctica desarrollar los conocimientos teóricos y prácticos, la espectrofotometría es un método por el cual determinamos la absorbancia de luz de un compuesto...

1156  Palabras | 5  Páginas

DETERMINACIÓN DEL ESPECTRO DE MÁXIMA ABSORCIÓN DE KMnO4 22 DE JUNIO 2012 INTRODUCCION: La interacción entre las ondas electromagnéticas y la materia de la región UV-visible es el campo de estudio de la espectroscopia UV-visibles o espectrofotometría. Esta basada en la relación que presenta un haz de luz incidente en la muestra y el haz de luz que pasa por la solución. Su estudio se...

668  Palabras | 3  Páginas

 FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Reporte de Laboratorio. “Determinación de la concentración de una muestra problema de KMnO4”. Asignatura : Espectroscopía Maestra: Rosa Aurora Azpilcueta V. RESUMEN. Se pesó 0.0287 gramos al 94% de pureza de KMnO4 y se diluyó en 100ml, se tomó aproximadamente 1ml del patrón primario y se colocó en las celdas para leerse en el espectrofotómetro se obtuvieron las absorbancias y la longitud de onda de máxima absorción (525nm, 0.244 de...

1742  Palabras | 7  Páginas

 UNIVERSIDAD EAN FACULTAD DE INGENIERÍA INGENIERÍA QUÍMICA JULIANA VALENCIA FLOREZ JVALENCI4791@EAN.EDU.CO SÍNTESIS DE ÁCIDO BENZOICO POR OXIDACIÓN DE TOLUENO CON KMNO4 I. OBJETIVOS Obtener acido benzoico por medio de la oxidación del tolueno con permanganato de potasio, empleando la técnica de reflujo Determinar el rendimiento de la extracción. II. FUNDAMENTO TEÓRICO El ácido benzoico es un ácido carboxílico aromático que tiene un grupo carboxilo unido a un anillo fenílico. En condiciones...

1035  Palabras | 5  Páginas

DETERMINACIÓN DE Fe(II) EN UN PREPARADO FARMACÉUTICO MEDIANTE VALORACIÓN POTENCIOMÉTRICA CON KMnO4 Fundamento En una valoración potenciométrica el punto final se detecta determinando el volumen en el cual ocurre un cambio de potencial relativamente grande cuando se adiciona el agente valorante. Este método instrumental se puede utilizar para todas las reacciones adecuadas para los propósitos volumétricos: ácido-base, rédox, precipitación y formación de complejos. Se selecciona un electrodo...

540  Palabras | 3  Páginas

PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE KMnO4 0.1N I. INTRODUCCION: Las reacciones de oxidación-reducción o redox son aquellas en que se transfieren electrones de un átomo, ión o molécula. La oxidación es el proceso en que un átomo, ión o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo, in o molécula. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso se oxida; un agente oxidante gana uno o más electrones...

1768  Palabras | 8  Páginas

LABORATORIO DE ANALISIS DE ALIMENTOS Nº 3 CURVA DE CALIBRACION PARA EL KMnO4 Yessica Cuellar, Ángela Remolina, Natalia Gómez Facultad de Ciencias Agroindustriales, Ingeniería de Alimentos, Universidad del Quindío RESUMEN Para cualquier sustancia, la cantidad de luz absorbida depende de cuatro factores que son, la concentración de las sustancias absorbentes, la distancia recorrida por la luz a través de la solución, la longitud de onda (λ) de la luz incidente y la Identidad de las sustancias...

1757  Palabras | 8  Páginas

de metano (gas natural), por ejemplo.Se compone de un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno: CH4.Cuando se quema el metano. Sus moléculas interactúan con los moléculas de oxígeno del aire.El oxígeno es un gas diatómico, cada una de sus moléculas que consiste en un par de átomos de oxígeno: O2. La combustión de metano por lo tanto puede ser representado por la siguiente ecuación química: CH4 + 202 -> CO2 + 2H2O Cada molécula de metano se combina con dos moléculas de oxígeno. produciendo dióxido...

7035  Palabras | 29  Páginas

CINÉTICA DE LA REACCIÓN ENTRE EL KMnO4 Y EL ÁCIDO OXÁLICO K. Aponte, M. Brito y G. Corrales Dpto. de Química, Universidad Pedagógica Experimental Libertador. Instituto Pedagógico “Rafael Alberto Escobar Lara” Maracay − Edo. Aragua, Venezuela. e-mail: karla_aponter@hotmail.com, gleximaynixelg@hotmail.com, marianyi31@hotmail.com Resumen: El estudio de la termodinámica, de acuerdo con su Segunda Ley, expresada en los términos de los cambios de las distintas funciones de estado; expresa...

2158  Palabras | 9  Páginas

DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE KMnO4 EN UNA MUESTRA POR MEDIO DE ESPECTROFOTOMETRÍA 1. OBJETIVOS 1.1 Objetivos Generales. ← Analizar la relación existente entre la absorbancia y la concentración de una solución. ← Desarrollar destrezas en la aplicación de métodos espectroscópicos para la cuantificación de sustancias. 1.2 Objetivos Específicos. ← Determinar por medio de una curva de barrido espectral la longitud de onda de máxima absorbancia para el permanganato...

2933  Palabras | 12  Páginas

CIENCIA E INGENIERIA DE LOS MATERIALES CAPÍTULO 4 – IMPERFECCIONES EN LOS ARREGLOS ATOMICOS Y IONICOS 1 1 Objetivos del capítulo 4   Introducción a los tres tipos básicos de imperfecciones: Defectos puntuales,Dislocaciones o defectos lineales y defectos superficiales. Analizar la naturaleza y efectos que producen los diferentes tipos de defectos. 2 2 Contenido del Capítulo 4          4.1 4.2 4.3 4.4 4.5 4.6 4.7 4.8 4.9 Defectos puntuales Otros defectos puntuales. Dislocaciones...

4617  Palabras | 19  Páginas

Desarrollo: Plan de trabajo: Para la obtención de metano se utilizó acetato de sodio previamente deshidratado (sal anhidra) con cal sodada. Cuya mezcla se sometió a calentamiento para que se generara desprendimiento de metano. CH3-COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 Se comprobó la comburencia del metano, en un tubo de ensayos lleno de este gas y boca abajo, colocando una astilla encendida sin presencia de oxígeno y posteriormente en presencia de oxígeno, con el tubo boca arriba. Se comprobó la reactividad...

1340  Palabras | 6  Páginas

Materiales y reactivos: Alcanos:  Acetato de sodio  Agua de Br2  Cal sodada( mezcla 1:2 de NaOH + CaO)  Solución 0.01 M de KMnO4  Tubos de ensayo: ancho y delgado  Tapón con tubo de desprendimiento  Agarradera de tubos  Soporte universal  Mechero Bunsen  Pinza de tubos  Pipetas  Gradilla Alquenos:              Alcohol etílico Solución 0.01 M de KMnO4 H2SO4 concentrado Agua de Br2 Arena Tubos de ensayo: ancho y delgado Tapón con tubo de desprendimiento Soporte universal Agarradera...

1319  Palabras | 6  Páginas

un tubo de ensayo y se le agrega una sustancia llamada permanganato de potasio (KMnO4), que originalmente es de color morado, al mezclarlo con el H-C C-H se produce un cambio de color. Permanganato de Potasio (KmnO4) H-C C-H + KmnO4 HO-C C-OH+ ...

1528  Palabras | 7  Páginas

HIDROCARBUROS De acuerdo al tipo de enlaces, simples múltiples, cadenas cerradas o cadenas abiertas se pueden clasificar en: Los Alcanos :(compuestos alifáticos) De fórmula general CnH2n+2 se denominan hidrocarburos saturados. Ejemplo: Metano, CH4. Los Alquenos: La fórmula general es CnH2n. Ejemplo: Eteno, C2H4. Los Alquinos: La fórmula general es CnH2n-2. Ejemplo: Etino, C2H2. Alicíclicos: Cuando un sistema de hidrocarburos presenta cadena cerrada (alicíclicos). Ejemplo: Aromáticos: Son...

786  Palabras | 4  Páginas

Ardio con una llama luminosa, de acuerdo a la siguiente ecuación: CH4 + O2  CO2 (g) + H2 (g) + calor Se colocó en otro tubo de ensayo, 3 ml de agua destilada con 10 gotas de KMnO4 (solución diluida, 0.1 N), adicionando una pizca de Na2CO3, se burbujeo el metano, no preguntamos ¿que se observa?, el permanganato se decolora según la reacción: KMnO4 H KMnO4 H CH4  C = O  H – C – OH + KOH + MnO2 (Violeta) H (incoloro)...

1538  Palabras | 7  Páginas

Las fuentes principales de hidrocarburos saturados son el carbón mineral, el gas natural y el petróleo. Algunas reacciones permiten sintetizar alcanos en el laboratorio. El metano el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es CH4. Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido al carbono por medio de un enlace covalente. Es una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias. Es incoloro e inodoro y apenas soluble en agua en su fase...

1231  Palabras | 5  Páginas

cubierto con un tapón de goma. Se prende el mechero de alcohol y comienza el calentamiento. Una ves echo esto se introduce en el agua él tuvo afilado que lleva ala manguera. Luego se llenan dos tubos de ensayo, uno con agua de bromo y otro con KMnO4 (Permanganato de potasio.) Se pone a burbujear estos dos y se observa la llama que se produce al colocar un fosforo en la manguera y observar el color de la misma. 2. Identificación de alquinos: En un balón con desprendimiento...

1730  Palabras | 7  Páginas

* 1 Reverbero * 1 Pipeta * Algodón * 3 Tubos de ensayo * 1 Pinza * 1 malla metálica | * Acetato de sodio 5g * Cal sodada 5g * Agua * KMnO4 0.3% * Br2 | 4.2. PROCEDIMIENTOColocar el un extremo de la manguera al kitasato y el otro a la pipeta Colocar el acetato y la cal sodada en...

648  Palabras | 3  Páginas

sustitución. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Reacción exotérmica 2. Al acercar a la llama no hay ninguna reacción ni cambio. No se observó ningún cambio porque a dejar el metano expuesto, después de unos segundos el gas se fue. Y por lo tanto la llama fue de color azul 3. Al agregar la solución de permanganato de potasio no se observó ningún cambio de coloración. El color permanece igual porque el CH4 no se oxida en presencia de KMnO4 4....

728  Palabras | 3  Páginas

Acetato de sodio y cal sodada con KMnO4 (solución 0,01M) Procedemos de la misma manera solo que esta vez en vez de agua de bromo colocamos KMnO4 (solución 0,01M) y comenzamos a observar que solo se formó 2 fases pero al agitar volvió a su estado original con un color lila y esto tomo un tiempo de 4 minutos REACCIONES: Acetato de sodio con cal sodada: CH3COONa(ac) + NaOH(ac) + CaO(g) + Calor CH4(l) + Na2CO3(ac) Metano con agua de bromo CH4(l) + Br2(l) CH3Br(l) + HBr(ac) ...

986  Palabras | 4  Páginas

Chapter Four Integration 4.1. Introduction. If  : D  C is simply a function on a real interval D  ,  , then the integral  tdt is, of course, simply an ordered pair of everyday 3 rd grade calculus integrals:    tdt   xtdt  i  ytdt,       where t  xt  iyt. Thus, for example, t 2  1  it 3 dt  0 1 4  i. 4 3 Nothing really new here. The excitement begins when we consider the idea of an integral of an honest-to-goodness...

2241  Palabras | 9  Páginas

de sodio, oxido de calcio) y probando en la llama del mechero la aparición del metano. A demás se puso dicho compuesto en soluciones de KMnO4 y bromo en tetracloruro. Para la obtención del alqueno (eteno), se trabajó con H2SO4, agua y el alcohol correspondiente, todo esto se llevó a un refrigerante de Liebig para la destilación del alqueno en una solución de KMnO4. Si el alcohol con que se trabajo era primario el desprendimiento del alqueno tardaría 20 a 45 minutos. Posteriormente se realizó la prueba...

913  Palabras | 4  Páginas

NaOH) Éter de petróleo Parafina Sol. De Ba(OH)2 al 5% (limpio y transparente) Sol. De Kl al 1% Sol. De KMnO4 al 0.3% Sol. De Bromo en tetracloruro de carbono al 5% Resultados Reacciones Formula 1.- Combustión (Oxidación) CH4 + 2O2 CO2 + H2O Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O 2.- Halogenación CH4 + KI  CH3I + HI 3.- Oxidación (Frío) CH4 + KMnO4 CO2 + H2O + KMnO2 4.- Halogenación CH4 + Br2 CH3Br + HBr Discusión En la práctica de Síntesis de Alcanos pudimos encontrar en los resultados...

965  Palabras | 4  Páginas

Herramientas de la Química Orgánica Herramientas de la Química Orgánica La oxidació oxidación de los alcanos: alcanos: total (I) En presencia de exceso de O2 CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O + calor (212.8 kcal/ kcal/mol) mol) Reacciones de oxidación C4H10+ 13/2 O2 4CO2 + 5 H2O + calor (688.0 kcal/ kcal/mol) mol) Combustió Combustión de alcanos: alcanos reacción de oxidación donde los enlaces C-H se cambian por enlaces C-O : los alcanos como combustibles María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica...

1149  Palabras | 5  Páginas

desalojamiento del agua el tubo se llene de gas. PRUEBAS FISICAS: a) solubilidad (Agua, tetra cloruró de carbono y alcohol) b) Organolépticas (Olor, aspecto, color e inflamación) PRUEBAS QUIMICAS: a) agregar a un tubo 1 ml de KMnO4, (permanganato de potasio) y hágale pasar la corriente del gas metano b) pasar 1 ml de agua de bromo por la corriente del gas metano. RESULTADOS Y OBSERVACIONES: Armamos el equipo, horadando el tapón y adaptando el tubo, colocamos el recipiente...

1342  Palabras | 6  Páginas

H2O 8) C8H18 + O2 → CO2 + H2O 9) C5H12 + O2 → CO2 + H2O 10) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O 11) KΙ + KMnO4 + H2O → KΙO3 + MnO2 + KOH 12) SO2Cl2 + HΙ → H2S + H2O + HCl + Ι2 13) S + H2SO4 → SO2 + H2O ...

986  Palabras | 4  Páginas

120 Kg de Mn? 9.- La combustión del metano produce CO2 y H2O según la ecuación: CH4 + 2O2 (( CO2 + 2H2O Calcular: a) La masa de oxigeno necesaria para quemar 50 moles de CH4 b) El número de moles de CH4 que se deben quemar para producir 25 moles de H2O c) El volumen de CO2 en condiciones normales que resulta de quemar 6,4 g de CH4 10.- La reacción que tiene lugar en la mezcla de crema tártara y bicarbonato sódico que se cita en...

783  Palabras | 4  Páginas

urea, ¿qué masa de arginina debe haberse empleado? ¿Qué masa de ortinina debe haberse producido? REACTIVO LÍMITE 6. La reacción de metano con agua es una manera de preparar hidrógeno para emplearlo como combustible: CH4   +   H2O              CO   +   3H2  Si se combinan 81.23g de CH4 con 55.69g de agua: ¿Cuál es el reactivo límite? a. ¿Cuál es la masa máxima de H2 que se puede prepara? b. ¿Qué masa de reactivo en exceso quedará cuando termine la reacción? c. ¿Cuántos moles sobran del reactivo...

682  Palabras | 3  Páginas

llamada Halogenación, en el cual la molécula de Metano adquiere los átomos de Bromo. Al tubo n° 4 que contiene KMnO4 diluido hazle burbujear CH4 ¿Qué observas? R: Se espera que al mezclar este reactivo ocurra una oxidación. KMnO4+CH4+H2O------------->no reacciona Al realizar el experimento se observa que no ocurre la oxidación esperadas sino que se obtiene una solución de KMnO4 ...

810  Palabras | 4  Páginas

sus calores específicos de combustión. MATERIALES Y EQUIPOS Mechero .Acetona Fosforo .Capsula Vela .Glicerina Metanol .kmno4 Etanol .periódico Butanol .alcohol o etanol Isopropanol Metodología 1) Encienda un cerillo y escriba: a) característica de la llama b)color c)luminosidad 2) Encienda una vela:...

1464  Palabras | 6  Páginas

flamabilidad y vimos que había una alta flamabilidad. Cuando agregamos el Ba(OH)2 vimos que no sucedía nada solo se veía la disolución de ambas sustancias. Si analizamos la prueba de baeyerVemos que tenemos KMnO4+CH4---------- KMnO4 En esta no existe un cambio. KMnO4+C=C---------- MnO2 KMnO4+C≡C---------- Mn+7 Discusiones: Una de las pruebas más reconocidas y eficaces en la síntesis de alcanos es probar su flamabilidad; sabemos que los alcanos son hidrocarburos que obviamente están compuestos...

650  Palabras | 3  Páginas

sulfúrico concentrado H2SO4 Permanganato de potasio KMnO4 al 5% Carbonato de sodio Na2CO3 al 10% Solución yodada. Muestras Problemas Alcano ( parafina) Alquenos (aceite) Aromático (tolueno) REACTIVIDAD EN HIDROCARBUROS 1. PRUEVA DE BAEYER En este primer experimento tuvimos que utilizar el permanganato de potasio y el carbonato de sodio: Alqueno + 4 gotas de Na2CO3 +2 gotas de KMnO4 Alcano + 4 gotas de Na2CO3 +2 gotas de KMnO4 2. HALOGENACION En este experimento hicimos...

800  Palabras | 4  Páginas

reactividad de los alcanos, alquenos, alquinos y grupo benceno, aún frente a fuertes oxidantes. Desarrollo 1. Obtención de Metano (CH4) En un tubo de ensayo se coloca gran cantidad de acetato de sodio (NaCH3COOH), hidróxido de sodio (NaOH) y el catalizador de óxido de calcio (CaO) y se agita la solución. En dos tubos de ensayo se coloca permanganato de potasio (KMnO4) y en otros dos tubos, agua de bromo (Br2 en disolución acuosa). El permanganato de potasio se encuentra muy saturado, por lo que...

969  Palabras | 4  Páginas

mercurio (II) Mn2O7 NaClO4 Bi(OH)3 AuH H2CO3 CO CCl4 HIO2 Pb(ClO4)4 NH3 Mg(OH)2 KI HCl Hg2O HNO3 Sn(BrO2)2 Fe2(CO3)3 CaO Al(OH)3 Ag2S HMnO4 Al2(SO4)3 NaIO CO2 HgCl2 CaCl2 H2SO3 CO CH4 Pb(NO3)2 K2S Sr(OH)2 HIO CoH3 CaSO4 H2SeO4 BeF2 H2S Ca(IO3)2 FeO Pb(OH)4 H4SiO4 Cs2SO3 Al(BrO3)3 HNO2 Ag2O CuOH CCl4 H2Cr2O7 KMnO4 Dicloruro de Calcio Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Monóxido de carbono Metano Trioxonitrato (V) de plomo (II) Sulfuro de potasio Dihidróxido de estroncio Oxoyodato (I) de hidrógeno...

607  Palabras | 3  Páginas

PROCEDIMIENTO 1) Trituramos el acetato de sodio y también la cal sodada y colocamos la mezcla en el matraz kitasato. 2) Calentamos la mezcla del acetato de sodio y la cal sodada y esperamos hasta que empiece a salir el CH4. 3) Para reconocer el CH4 burbujeamos en el reactivo de baeyer y se forma el permanganato de potasio. 4) Hacemos burbujear el gas metano en el tubo de ensayo y colocamos el bromo y el tetracloruro de carbono. 3. OBSERVACIONES: Al...

538  Palabras | 3  Páginas

f) O3 O2 g) H2O2 H2O + O2 h) CH4 + Br2 CBr4 + HBr i) Fe2O3 + CO Fe + CO2 j) CH4 + O2 CO2 + H2O k) Be2C + H2O Be (OH)2 + CH4 m) S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O n) NH3 + CuO ...

1587  Palabras | 7  Páginas

és el factor de correcció d’aquesta dissolució? Problemes de calibratge metodològic Corba patró: Es vol determinar la concentració incògnita d’una mostra de KMnO4. Per fer això es prepara una solució mare de 200ppm i a partir d’un arbre de dilucions es preparen 4 patrons que es troben dins el rang de linealitat que és 5-25 ppm KMnO4. Aquests valors es porten a l’espectrofotòmetre i se’n determina l’absorbància. [patró]/ppm KMO4 5,1 10,2 15,3 20,4 Mostra Mostra diluïda (25/100) Absorbància ...

1463  Palabras | 6  Páginas

H H H 4 - 6 = -2 H O O C C H 4-4 =0 H O C O OH 4 - 2 = +2 4 - 0 = +4 Número de Oxidación  Es importante que entiendas que para la serie anterior:  a medida que progresa la oxidación, aumenta el número de oxidación de carbono;  CH4 muestra que carbono se encuentra en un estado de oxidación menor;  CO2 muestra a carbono en un estado de oxidación mayor; y  que el paso de un estado de oxidación a otro muestra una pérdida de 2e- por cada paso. Agente de Oxidante  La oxidación...

1726  Palabras | 7  Páginas

elementos que se oxidan y se reducen y los agentes oxidantes y reductores. a) CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + S + H2O b) K2SO4 + MnO2 + H2O → KMnO4 + MnSO4 + KOH c) H2O2 + KMnO4 + HNO3 → Mn(NO3)2 + KNO3 + H2O + O2 d) H2C2O4 + KMnO4 → CO2 + K2O + MnO2 +H2O e) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O Valor 0.15 pts cada reactivo 3.- Resuelve los siguientes ejercicios: a) Obtenga la composición centesimal de: Sb(OH)3...

507  Palabras | 3  Páginas

ejercicios 12.15, 12.16, 12.17, 12.18 y 12.22 séptima edición 12. Suponga que se disolvió 0.435 g de KMnO4 en suficiente agua para obtener 250 ml de solución. ¿Cuál es la concentración molar de KMnO4? rta: 0,0110 M 13. Qué volumen de NaOH 0.123 M, en mililitros, contiene 25.0 g de NaOH? Rta: 5,08x103 mL 14. Cuál es la masa en gramos de soluto en 250 ml de una solución 0.0125 M de KMnO4? 15. Cuál de los siguientes métodos emplearías para preparar 300 mL de solución 0.500 M de K2Cr2O7 ...

1010  Palabras | 5  Páginas

existe, el carbono quiral o asimétrico en los siguientes compuestos: 5 11-06-2011 Clasificación de los hidrocarburos H idrocarburos: A lcanos Hidrocarburos: Son compuestos formados por carbono e hidrogeno, el mas simple es el metano, (CH4) Los de enlace simple se llaman Alcanos cuya formula general es ;Cn H2n+2 6 11-06-2011 N om enclatura Seleccione la cadena de carbonos más larga de la molécula: Esto determina el nombre base. Para nombrar a los hidrocarburos se utilizan...

1318  Palabras | 6  Páginas

entropía: 1. Determina la variación de entropía para la combustión del etanol, a partir de la siguiente ecuación: C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) 2. Calcula la variación de entropía para cada uno de los siguientes casos: a. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) b. CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) 3. El ácido fórmico (HCOOH) es emitido por muchos insectos cuando pican. Un ejemplo común son las hormigas. Es ampliamente utilizado...

663  Palabras | 3  Páginas

Soporte Universal * Pinzas para tubo * Espátula * Manguera REACTIVOS * * Acido sulfúrico 10% (H2SO4) * Hidróxido de sodio 10% ( NaOH ) * Agua de bromo H2O/ Br2 * Agua de Cloro H2O/ Cl2 * Reactivo de Baeyer (KMnO4 * 1%) * Alcohol Etílico ( C2H5OH) * Arena Lavada (SiO2) * Acetato de Sodio Anhidro (CH3COONa) * Cal Sodada ( CaO / NaOH ) * Carburo de calcio ( CaC2) * Acido sulfúrico concentrado [H2SO4] * Agua(H2O) PROCEDIMIENTO ...

1037  Palabras | 5  Páginas

Hept • 8 Oct • 9 Non • 10 Dec • 11 Undec • 12 Dodec • 13 Tridec • 14 Tetradec • 15 Pentadec • 20 Icos • 21 Henicos • 22 Docos • 23 Tricos • 30 Triacont Alcanos de cadena lineal: Numero de Carbonos Nombre Estructura 1 Metano CH4 2 Etano CH3-CH3 3 Propano CH3-CH2-CH3 4 Butano CH3-(CH2)2-CH3 5 Pentano CH3-(CH2)3-CH3 6 Hexano CH3-(CH2)4-CH3 7 Heptano CH3-(CH2)5-CH3 8 Octano CH3-(CH2)6-CH3 9 Nonano CH3-(CH2)7-CH3 10 Decano CH3-(CH2)8-CH3 11 Undecano CH3-(CH2)9-CH3 12...

1602  Palabras | 7  Páginas

combustibilidad. CUESTIONARIO: 1. Escribe la ecuación de la obtención del meano a partir del acetato de sodio. Acetato de sodio CH3-CO O Na + Na OH- CaO -> Na2 Co3 +CH4+ CaO 2. Describe la llama que produce el metano al quemarse. Era inconstante y duró muy poco. 3. Escribe la ecuación de la combustión del metano. CH4 + O2 -> CO2 + H2O + Calor 4. Indica un uso importante del metano Es un gas importante ya que se usa como combustible Experimento 2. Obtención del acetileno y comprobación...

521  Palabras | 3  Páginas

carburo de calcio se observa un burbujeo y se desprende un gas con olor desagradable. -el agua de los tubos baja por la presencia del gas (liberado por el carburo de calcio) dentro de este. CH4+2O2CO2+H2O 2C2+3O2 4CO2+2H2O -cuando acercamos el tubo a la llama, el gas se encendió y se consumió rápidamente CH4+2O24CO2+2H2O 2C2H2+3O24CO2+2H2O Otras propiedades del acetileno Materiales: (ver fotocopia adjunta) Procedimiento: (ver fotocopia adjunta) Observaciones: -al colocar permanganato...

577  Palabras | 3  Páginas

una duración de máximo de dos horas. 1.(11 %- Enlace Químico). Complete los espacios en blanco de la siguiente tabla (1% c/u): Catión Anión Fe3+ NO2‾ Fórmula Nombre Compuesto Tipo de compuesto Li3N Cu2CO3 CH3COOH Clorato de manganeso (II) KMnO4 2. (30%- Estructuras de Lewis y regla del octeto). Complete la tabla siguiente. Dibuje las estructuras de Lewis para cada ion o molécula. Determine el tipo de hibridación e Identifique aquellas que no cumplen la regla del octeto y explique por qué...

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INSTITUCIÓN EDUCATIVA COLEGIO SAGRADO CORAZÓN DEJESÚS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL Laboratorio No. 3 Alcanos y Obtención del Gas Metano CH4 – Undecimo Grado Nombre:___________________________ Código:______ Curso:______ Fecha:_______ OBJETIVO: Comprobar en el laboratorio las principales características de los alcanos y mediante la obtención del gas metano observa algunas de sus propiedades químicas. INTRODUCCIÓN: Las fuentes principales de los hidrocarburos saturados,...

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5 Estequiometria Ejercicios resueltos sobre balanceo de ecuaciones químicas (redox) Ejercicios: +1 +7 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +3 +6 -2 +1 -2 1. KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Se reduce +5 e- Se oxida -1 e- +2 ...

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es falsa en relación con la siguiente reacción ajustada? (Pesos Atómicos: C = 12.01, H = 1.008, O = 16.00). a) La reacción de 16.0 g de CH4 da 2 moles de agua. b) La reacción de 16.0 g of CH4 da 36.0 g de agua. c) La reacción de 32.0 g of O2 da 44.0 g de dióxido de carbono. d) Una molécula de CH4 requiere 2 moléculas de oxígeno. e) Un mol de CH4 da 44.0 g de dióxido de carbono. 3. Realice el balanceo de las siguientes ecuaciones químicas por el método de tanteo y clasifíquelas según...

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cloroformo y 0,5 ml de CuSO4 al 10 %.Dicho balón estaba conectado a un manguera donde recogeríamos el gas producido y lo introduciríamos en dos tubos de ensayos que en un contendría bromo en CCl4 (de color naranja oscuro) y en el otro tuvo contenía KMnO4 (de color violeta oscuro). Un vez agregado todo en el balón tapamos rápidamente con un corcho y esperamos unos minutos hasta que comenzó a burbujear lentamente, una vez que empezó el burbujeo tomamos el tubo con Br2 en CCl4 e introducimos la...

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reacción. Calienta suavemente hasta lograr que la fundición empiece a efervescer. Deja escapar algo de gas con el fin de expulsar el aire contenido en el tubo y empieza a recoger el metano en tubos de ensayo. CH3COONa + NaOH calor CH4 + Na2CO3 [pic] Figura 1. Montaje de cuba para recolección de gases 2. Reacción Detonante: Toma uno de los tubos donde recogiste el metano, tápalo con el dedo pulgar y colócalo hacia arriba; deja salir un poco de gas. Ahora...

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molecule of CH4 is * polar * non polar * ionic * organic * metallic 5. Copper has a specific heat of 0.382 J/g·ºC. If 4.51 g of copper absorbs 2.75 J of heat, what is the change in temperature? * 2.87 ºC * -2.87ºC * 2.05 ºC * 1.60 º C * -2.05 ºC 6. Methane, CH4, reacts with oxygen to produce carbon dioxide, water, and heat. CH4(g) + 2O2(g) -->CO2(g) + 2H2O(l) dH = -890.3 kJ. What is the value of /\H if 7.40 g of CH4 are...

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RESULTADOS Combustión del metano No su pude observar ningún tipo de flama. ENSAYO | OBSERVACIONES | Prueba de precipitación con Ba(OH)2 | La combustión con metano se hizo una llama mínima “se tenía que hacer turbio” | Prueba de oxidación con KMnO4 | Muy fuerte el enlace de los alcanos, no ocurrió nada ya que no se puede romper el enlace | Prueba de Halogenación Br-CCl4 | Necesita un catalizadorSe decoloro porque hubo halogenación | DISCUSIONES Primero se realizo la prueba a de combustión...

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PRÁCTICA No. 4 OBTENCION DE METANO Metano Es el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es CH4. Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido al carbono por medio de un enlace covalente. Es una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias. Es incoloro, inodoro e insoluble en agua. En la naturaleza se produce como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas. Este proceso natural se puede aprovechar para producir biogás. Muchos...

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