Conclusion De Estequiometria Gases ensayos y trabajos de investigación

INFORME TRABAJO PRÁCTICO Nº 3 ESTEQUIOMETRÍA Y GASES Objetivos: Aplicar y verificar las leyes de las combinaciones químicas. Verificar la validez del modelo del gas ideal en las condiciones del experimento. Comprobar experimentalmente la fórmula mínima del compuesto Clorato de Potasio (KClO3).Comprobar la Ley de Graham. Reacción en estudio: KclO3 (s) ( KCl (s) + 3/2 O2 (g) Esquema simple del equipo utilizado: [pic] Tabla de datos medidos: a) Masa tubo...

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Comisión Nro.: 52 Integrantes: Lara Adamow Giunta- Noelia Centurión Fecha: 11 de Septiembre de 2012 INFORME TRABAJO PRÁCTICO Nro. 3 ESTEQUIOMETRÍA Y GASES Objetivos: * Aplicar y verificar las leyes de las combinaciones químicas. * Verificar la validez del modelo del gas ideal en las condiciones del experimento. * Conocer la fórmula mínima del clorato de potasio. Reacción en estudio: KClOX (s) KCl (s) + x/2 O2 (g) (La x, que es la atomicidad del Oxígeno, debemos averiguarla)...

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Universidad del Norte​ INFORME DE LABORATORIO Estequiometría en reacciones con gases Abraham de la Cruz,a Gloria Goméz,a María Camila Hemer a y Javier Martinez a Ajabib@uninorte.edu.co Sanjuanelog@uninorte.edu.co Mchemer@uninorte.edu.co Amjavier@uninorte.edu.co a Universidad del Norte. Km 5 , Vía Puerto.  En este tercer laboratorio se trabajó con bicarbonato de sodio (NaHCO3) y se puso a reaccionar con ácido cítrico (C6H8O7) para calcular la presión y cantidad en moles (tanto...

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INFORME TRABAJO PRÁCTICO N° 3 ESTEQUIOMETRÍA Y GASES Objetivos: Determinar la fórmula mínima del clorato de potasio y verificar la cantidad de oxígeno presente, y calcular la densidad del oxígeno gaseoso. Aplicar y verificar las leyes de combinaciones químicas y de gases ideales. Introducción: Trabajamos con el clorato de potasio que se descompone en cloruro de potasio y oxígeno (gaseoso); a una temperatura mayor a su punto de fusión. El método de calentamiento que utilizamos está basado...

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TRABAJO PRÁCTICO No 3 ESTEQUIOMETRÍA Y GASES Objetivos: Aplicar conocimientos sobre estequiometria y verificar la validez del modelo de gases ideales. También determinaremos la fórmula mínima para la reacción con la que trabajamos: KClOx (s) KCl (s) + X/2 O2 (g) Por último, intentaremos verificar cualitativamente la ley de Graham. Esquema experimental: El KClOx dentro del tubo (junto con MnO2 que actúa como catalizador de la reacción) se calienta para que se disocie...

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4 ESTEQUIOMETRÍA Y GASES Objetivos: Aprender a armar un dispositivo bien sellado y sin pérdidas. Aplicar y verificar las leyes de combinaciones químicas Aplicar la leyes surgidas del modelo del gas ideal Analizar la descomposición del clorato de potasio y obtener completar su fórmula mínima Medir el volumen del gas desprendido en la reacción y analizar la validez de la ecuación de estado de un gas ideal en las condiciones del experimento. Observar el fenómeno de difusión de gases. ...

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 Estequiometria y Gases Objetivos Determinación de la fórmula mínima del clorato de potasio, su contenido de oxígeno, y la densidad del oxígeno gaseoso, compararla con la ecuación de gases ideales para evaluar la validez de tal ecuación en las condiciones de trabajo. Observación y desarrollo Para hallar la fórmula mínima del clorato de potasio se procedió a estudiar cada uno de los elementos que lo componen. Para esto se debe disociar el clorato de potasio(utilizando dióxido de manganeso como...

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corresponde a la masa de oxígeno que se liberó en forma de gas, por lo tanto, permite calcular indirectamente la cantidad de oxígeno presente en la muestra original. El volumen del gas también se determina indirectamente haciendo que éste desplace agua. Luego se mide el volumen del agua desplazada, el cual es equivalente al volumen de O2 generado a temperatura y presión ambiente. Con los dos valores obtenidos (masa y volumen) se calcula la densidad del gas. El dispositivo utilizado para medir el volumen...

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EJERCICIOS RESUELTOS GASES 1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 mL a una presión de 0.9atm. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia? R= 60mL 2.- El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 mL a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante. R= 247.8 ml 3.- Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 1.04 atm cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la...

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Conclusiones: 1. La relación entre la temperatura y el volumen en presión constante es que cuando se aumenta la temperatura, el volumen del gas también aumenta, y si se enfría este disminuye, esto pasa porque al aumentar la temperatura, las moléculas tardarían muy poco tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. En el laboratorio pudimos observar esto al calentar una botella con un poco de agua y una bomba en su boquilla, ya que como la temperatura aumento, el volumen también lo hizo y así se...

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COLEGIO AGUSTINIANO TAGASTE TALLER ESTEQUIOMETRÍA DE GASES GRADO 11 Docentes: Marco Almonacid, Carolina Saavedra. 1. Que masa de clorato de potasio se necesita para obtener 2,5 litros de oxigeno, al quemar 71,06 g de metano (CH4) con base en la siguiente secuencia de ecuaciones: KClO3 KCl + O2 (g) CH4 (g) + O2 CO2 + H2O 2. Un compuesto X cuya composición se encuentra en la siguiente tabla cuando se calienta se descompone...

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INFORME TRABAJO PRÁCTICO Nº 3 ESTEQUIOMETRÍA Y GASES Objetivos: -Aplicar y verificar las leyes de las combinaciones químicas. -Verificar la validez del modelo del gas ideal en las condiciones del experimento. Introducción: El clorato de potasio se decompone, a una temperatura ligeramente superior a su punto de fusión, en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2). Para acelerar esta reacción se usa dióxido de manganeso como catalizador. La reacción producida es: [pic] Luego de dicha...

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María Cristina Rozo Flórez 29 Estequiometria. Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción química. El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792. Escribió: La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados. Leyes de la Estequiometria Ley de la conservación de la masa de LavoisierEsta...

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importantes de la química es la estequiometría, ya que uno de los objetivos principales de la química es medir las substancias, la estequiometría se encarga de esto. Como definición de la estequiometría podemos decir que es la rama de la química que se encarga de estudiar las relaciones ponderales (de peso), masa-masa, mol-mol, masa-volumen, mol-volumen... de las substancias que participan en una reacción química. La herramienta principal de la estequiometría es la ley de la conservación de...

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Lidia Selvan Farris Carlos Javier Villafranca Linares Lilach Alicia PRACTICA No. 2 ESTEQUIOMETRIA FECHA DE REALIZACION: 28/02/2013 FECHA DEL REPORTE: 02/03/2013 OBJETIVO Demostrar las relaciones estequiométricas que existen entre los reactivos y los productos al ocurrir una reacción química, así como la conservación de la materia. FUNDAMENTO En química, la estequiometría (del gruego “στοιχειον” = stoicheion (elemento) y “μετρόν” = métrón, (medida) es el cálculo de las...

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Estequiometria y balance de ecuaciones de química. Alumno: Javier Acosta Jiménez Profesor: Arturo Barrera Ruiz Materia: Química Orgánica e inorgánica. Grado y Grupo: 1 ’A’ 29/03/2012 Usuario [Escriba aquí una descripción breve del documento. Una descripción breve es un resumen corto del contenido del documento. Escriba aquí una descripción breve del documento. Una descripción breve es un resumen corto del contenido del documento.] Practica: Practica de la determinación de un compuesto...

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL CARMEN ESCUELA PREPARATORIA DIURNA UNIDAD ACADÉMICA CAMPUS II Tema: Estequiometria Profesor: Pedro l. f. Ontiveros Nuñes Introducción ESTEQUIOMETRIA En química, la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente...

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RESUMEN En la practica de la laboratorio número 08 , entramos al tema de ESTEQUIOMETRIA, esta practica la realizamos en el laboratorio de Química de nuestra universidad. Trabajamos, como es de costumbre, en grupos. Empleamos diversos reactivos y materiales para nuestro procedimiento experimental. En este informe aprenderemos más acerca de la Estequiometria y sus leyes, mediante la Experimentación realizada en nuestro laboratorio con el apoyo del profesor. El presente informe, es el resultado...

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 QUÍMICA ll Rudolph Diesel José Luis Martin Lara Estequiometria 2B Introducción: La Estequiometria es la parte de la química que se refiere la determinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la química que trata sobre las...

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REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO “LOS PIRINEOS DON BOSCO” SAN CRISTÓBAL – ESTADO TÁCHIRA ESTEQUIOMETRIA AUTORES: Giselle Urbina San Cristóbal,Enero 2014 INTRODUCCIÓN La estequiometría hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede...

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Instituto Santiago Trabajo de Investigación No. 1 “Estequiometria” Adriana Heredia Meza San Juan del Rio, Qro. a 5 de Febrero del 2014 ¿Que es? En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios...

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“MICRO ENSAYO” Elaborado por: Karla Magallón Herrera LA ESTEQUIOMETRIA Y SU APLICACION EN LA INDUSTRIA, EN LA ECONOMIA Y EN LA ECOLOGIA La industria química, sin duda, tiene características peculiares, puesto que su objetivo es, principalmente, efectuar la transformación de unas sustancias que sirven como materia prima en productos específicos: alcoholes, plásticos, ácidos, medicamentos, pinturas, asfalto...

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Estequiometría En química, la estequiometría (del griego "στοιχειον" = stoicheion (elemento) y "μετρον"=_métrón_, (medida)) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. mol El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad...

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estequimetricos. Veremos que es la estequiometria Debemos ponerle mucha importancia a nuestro medio ambiente veremos lo que es la fotosistesis y la lluvia acida. A continuación le presento nuestra investigacion …. Que es estequiometria La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas ente reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. El primero que enuncio los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter en...

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Universidad de Panamá Centro Regional Universitario Sede Coclé Laboratorio N°4 Título Estequiometria Química Integrantes Concepción Luis David Guevara Roderick Olivares José Facultad Ciencias Exactas y Tecnologías Profesor Nelvin Ortiz Fecha de Entrega 21-6-2012 Introducción Se le llama estequiometria a la rama de la química que se encarga del estudio cuantitativo de los reactivos y productos que participan en una reacción. Esta cuantificación tiene como base...

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INGENIERIA CIVIL QUIMICA PARA INGENIEROS CIVILES PRACTICA 1: ESTEQUIOMETRIA PROF: MCTYC MA. CARMINA CALDERÓN CABALLERON 4TO SEMESTRE OBJETIVO: * El alumno analizará las reacciones cuantitativas implicadas en una reacción química y aplicará los conceptos teóricos sobre la estequiometria. UTENSILIOS: -Matraz de 250 ml. -2 Vasos de precipitados de 100 ml -Balanza granataria -Tubo de ensaye -Agua -Pipeta de 10 ml -Globo...

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ENSAYO DE ESTEQUIOMETRIA DIÓXIDO DE CARBONO EN LA ESTEQUIOMETRIA KAREN RIVERO SALCEDO DOC: ESP SAID MARQUEZ OÑATE UNIVERSIDAD DE SUCRE FACULTAD DE EDUCCIÓN Y CIENCIA PROGRAMA DE BIOLOGÍA SINCELEJO- SUCRE Introducción Dióxido de carbono (CO2) en ocasiones se le llama acido carbónico gaseoso o anhídrido carbónico. Al CO2 solido con frecuencia se le llama hielo seco. El dióxido de carbono es un gas incoloro e inodoro bajo condiciones normales...

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4° “B” INDICE 1. INTRODUCCION. 2. DESARROLLO: DEFINICION DE ESTEQUIOMETRIA MASA MOLECULAR MASA ATOMICA EL MOLL Y SU REPRESENTACION EN LA QUIMICA NUMERO DE AVOGADRO Y SU VALOR. 3. CONCLUSION. 4 .BIBLIOGRAFIA INTRODUCCION La química...

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Practica N°6 Estequiometría Objetivo: En base a los datos obtenidos experimentalmente, deducir cual es el reactivo limitante y calcular el rendimiento de la reacción. Marco teórico: Estequiometría: Es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química balanceada. Procedimiento: Escogimos un matraz, una cuba hidromántica y una probeta. Llenamos de agua la cuba y la probeta, esta última sumergida de forma invertida dentro de la...

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INGENIERIA INDUSTRIAL EN PRODUCTIVIDAD Y CALIDAD QUIMICA M.C. MARIA ELVIRA GIL LEON Practica 10.- ESTEQUIOMETRIA. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA CARLOS SALOME ALTAMIRANO BALLESTEROS MARIA GPE. GUZMAN CORDOVA GIBRAAN GUZMAN GOMEZ ADRIAN RICARDO HERNANDEZ MARTINEZ IVAN VASQUEZ AGUIRRE OMAR ARTURO MONTAÑO DICK 29 de Noviembre de 2010 MATERIALES 1. Materiales: * Balanza * 1 matraz...

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UNIVERSIDAD DE LA SALLE ESTEQUIOMETRIA RESUMEN La práctica se hizo con el fin de determinar y comprender como son utilizados los cálculos estequiometricos y observar que función cumplen algunos elementos cuando son utilizados como catalizadores. Al realizar el montaje respectivo cada uno uso un peso distinto de los reactivos y procedió a observar que pasaba con esa cantidad si se producía mas gas de lo calculado se tendría que volver a comenzar de lo contrario no; para lograr experimentar...

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U.6 Estequiometría Nicolay Maldonado 4to de Secundaria “B” ¿Qué es la estequiometría?  En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos en una reacción química.  Estas relaciones se deducen mediante la teoría atómica. ¿Qué es la estequiometría?  El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremías Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera: La estequiometría...

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Colegio Alfonso Valencia Ríos Práctica #1 Estequiometria (Captura de un gas) José Manuel De La Luz Barragán 2do Semestre de Bachillerato M. C. Gibrán Mejía Solís Estequiometria Captura de un gas Introducción: En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la...

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ESTUDIOS DE PREGRADO PROGRAMA: INSTRUMENTACIÒN QUIRURGICA ASIGNATURA: QUIMICA INORGÀNICA DOCENTE: ALBERTO GÒMEZ NORIEGA ESTEQUIOMETRIA-RELACIONES DE PESO EXPERIMENTO Nº 12 PRESENTADO POR: Kelly Paola Taborda Acuña Madeley Correa Carrascal Alexandra Latorre Brito Juan Hernández Diana Varón VALLEDUPAR 14 NOVIEMBRE 2010 INTRODUCCIÓN La estequiometría se refiere a las cantidades de reaccionantes y productos comprendidos en las reacciones químicas. Para una reacción hipotética;...

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Estequiometría…………………………………………………………….3 Leyes Estequiométricas………………………………………………..3-4 Ajustar o Balancear una Reacción…………………………………...5-6 Coeficiente Estequiométrico…………………………………………….6 Mezcla, Proporciones y Condiciones Estequiométricas…………....7-8 Cálculos estequiométricos……………………………………………..8-9 Conclusiones…………………………………………………………….10 Referencias Bibliográficas……………………………………………...11 Introducción La Estequiometria ...

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Asignatura | Química | INDICE 1.- Introducción 2.- Estequiometria, antecedentes estequiometricos 2-3.-Principio de avogrado- Ley de avogrado 3-4.-Numero de avogrado 5-6.-Masas molares 7.-Ejemplo masas molares 8.-Calculo de moles 9.-Conclusión Bibliografía INTRODUCCION En este trabajo veremos quién fue el creador y de donde proviene la esquiometria, sobre su importancia en química...

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PRÁCTICA NÚMERO 7 ESTEQUIOMETRIA. Rubiano Iván Leonardo1 Erazo Romero María Alejandra1 Rodríguez Avalo Diana Carolina 1 RESUMEN: El laboratorio se realizó con el fin determinar la pureza de los reactivos, para esto se utilizo la diferencia de pesos después de la reacción. -Objetivo: Determinar la pureza de los reactivos. -Metodología: Pesar, el papel; de allí pesar el clorato de potasio y el dióxido de magnesio y diferentes papeles. Calentar estos dos productos dentro de un...

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UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL LABORATORIO DE QUÍMICA (CV0107) GRUPO: 3,2 EXPERIMENTO # 01 TEMA: ESTEQUIOMETRIA: RELACION MASA-MASA FÍSICO Y QUÍMICO PROFESORA: SOLÍS AMANZO, IRMA MESA #: 5 6 7 8 CÓDIGO APELLIDOS Y NOMBRES 201311578 FERNÁNDEZ QUISPE, SANDRO MANUEL 201311566 NORIEGA...

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REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN ACARIGUA- PORTUGUESA ESTEQUIOMETRIA DE LAS SUSTANCIAS INTEGRANTES: Acarigua, 2014 INTRODUCCION La Estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en...

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Índice Índice Introducción Marco teórico • Estequiometria • Reactivo Limitante • Rendimiento de una reacción Laboratorio Obtención de Oxigeno • Experimento Nº1 y Nº 2 Observaciones y resultados Conclusión Biblografia Introducción Identificaremos las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química valorando la importancia que tiene este tipo de cálculos en análisis de procesos que tienen una actitud crítica y responsable. ...

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INTRODUCCIÓN En este trabajo queremos presentar como se hacen los diferentes cálculos de la estequiometria, para la vida diaria, también como podemos ayudarnos en caso de una emergencia, esto nos permite como calcular, realizar y resolver un cálculo estequiometrico, conocemos como estequiometria a el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente...

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atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera: «La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)». También estudia la proporción...

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 PRACTICA 1: ESTEQUIOMETRIA Esteban Cardona Zuluaga Paula Andrea Aristizábal Maria Camila Hurtado Cappashio Juan Sebastian Parra Ocampo Profesora: Marisol Jaramillo Grupo I Febrero 2011 ESCUELA DE INGENIERIA DE ANTIOQUIA ENVIGADO 2011 1.Objetivos: Generales: Interpretar los principios de la estequiométria y aplicarlos a diferentes tipos de reacciones de intercambio iónico (precipitación y acido – base) y de oxido reducción. Específicos:...

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PRACTICA Nº 2 ESTEQUIOMETRIA I. OBJETIVO Los experimentos a desarrollarse tienen por finalidad la observación de los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en las reacciones químicas, la parte cualitativa, está orientada a verificar el cambio de las sustancias reaccionantes y productos. Determinara las sustancias que se forma al quemar la piedra caliza. Establecer la diferencia ala calcinar el yeso y la caliza. II. FUNDAMENTO TEÓRICO Estequiometría es el término que...

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Automotrices Grupo: 1SM1 Practica nº 2 Estequiometria Equipo numero: Integrantes: 1. Castro Vergara Angel 2. Garcia Gonzales Brian 3. Moreno Rivera Olaf 4. Resendiz Corona Ilse Profesor: MichelMontserrat navarro Villalobos Fecha: 25/Abril/2012 Objetivo: El alumno comprovara prácticamente el grado de exactitud del calculo estequiometrico y eficiencia de una reacción química. Consideraciones teóricas La palabra estequiometria viene del griego stoichion que significa...

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PROYECTO ESTEQUIOMETRIA Reactivo limitante: El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determina, o limita, la cantidad de producto formado. Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometría se emplea para saber los moles de un producto obtenidos a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada. Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran...

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Introducción Al inicio de la practica tenemos como motivo principal el analizar la estequiometria en la ciencia la cual tiene como función el de estudiar las cantidades de sustancias consumidas y producidas en reacciones químicas o reactantes. Unos de los objetivos generales de esta práctica es cómo podríamos sintetizar el ioduro específicamente 0,20g partiendo del zinc metálico y cristales de iodo A diferencia del objetivo especifico es de la posibilidad de sintetizar el ioduro como ya...

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QUÍMICA BÁSICA PRÁCTICA 2: ESTEQUIOMETRÍA Grupo: 1T1M INTEGRANTES: Cabrera Lozano Alejandro Nava Cruz Raymundo Pérez Navarro David Salvador Telles Soto Gerardo Fecha: 5-Noviembre-2009 PROFESORA: Arcelia Sahagún Victorino Objetivo: El alumno comprobará prácticamente el grado de exactitud del cálculo estequiométrico y la eficiencia de una reacción química. Consideraciones Teóricas La estequiometria es el estudio cuantitativo...

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OBJETIVO: El alumno comprobara prácticamente el grado de exactitud del cálculo estequiométrico y la eficiencia de una reacción química. CONSIDERACIONES TEORICAS: Estequiometría. La estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento...

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALÚRGIA DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE INGENIERÍA QUÍMICA ESCUELA DE INGENIERÍA DE MINAS Práctica Nº 06 ESTEQUIOMETRÍA ALUMNOS : ………………………………………….. GRUPO : DÍA: Martes HORA: 7 a.m – 10 a.m FECHA DE EJECUCIÓN DE PRÁCTICA: 27 – 10 – 09 Ayacucho – Perú 2009 OBJETIVOS: Estudiar las leyes que relacionan las masas de las sustancias reaccionantes de una reacción química con la masa de los productos...

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[pic] LABORATORIO Nº3: Reacciones Quimicas y Estequiometría Índice: Contenido: Pág.: Objetivos ______________________________________ Introducción y fundamentos teóricos _____________ Resultados _____________________________________ Discusión y conclusiones _________________________ Bibliografía _____________________________________ Objetivos: • Cimentar en el...

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Estequiometria La estequiometria es una rama de la quimica que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias puras (elementos y compuestos) en las reacciones quimicas basandose en las leyes de las combinaciones quimicas; pondérales , las relacionadas con la masa de las sustancias, y las volumetricas , relacionadas con los volúmenes de los gases. 1.-Objetivos -Aplicación de las leyes ponderales de Proust Lavoasier(Balance de materia) . -Caracterizacion de las propiedades...

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Estequiometria Algo importante dentro de una sociedad me parece que son las industrias, entre ellas también están la fabricación de productos químicos, ya que, dependemos de ellos para hacer cualquier cosas a diario, por ejemplo, la gasolina de la industria del petróleo, los alimentos y las medicinas de las industrias alimentarias, y la ropa de la textil, casi todas las industrias necesitan de algún proceso químico. Para la elaboración de estos productos los químicos deben de cuidar usar lo...

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oxígenos de reactivos, es mayor al de productos. H2 + O2 ® H2O Para igualar los átomos en ambos lados es necesario colocar coeficientes y de esta forma queda una ecuación balanceada. 2 H2 + O2 ® 2 H2O 1.1.1 Bases de la estequiometria Las leyes estequiométricos forman parte de la Historia de la química y fueron propuestas antes de la teoría atómica de Dalton y de los conceptos de mol y fórmula molecular. Expresan relaciones de masa de elementos en un compuesto químico o...

702  Palabras | 3  Páginas

¿Cómo es posible explicar que el peso del carbón que arde será igual al peso de los gases formados? Piense un momento en lo siguiente: si usted vive por ejemplo, en el barrio Las Delicias y viene todos los días, dos veces al día, a esta Universidad en un vehículo particular; seguro, gastas un poco más de un galón y medio de gasolina (1,6) en ese diario recorrido. El peso de este volumen de gasolina es 6000 g más o menos, que, al multiplicarlo por el número de días al año que usted asiste a clases...

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ESTEQUIOMETRIA LEYES: Las leyes estequiométricas forman parte de la Historia de la química y fueron propuestas antes de la teoría atómica de Dalton y de los conceptos de mol y fórmula molecular. Expresan relaciones de masa de elementos en un compuesto químico o de reactivos y productos en una reacción química. Leyes ponderales o gravimétricas : Ley de la conservación de la masa de Lavoisier Artículo principal: Ley de conservación de la masa. En toda reacción química se conserva la masa; esto...

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para el Mundo Facultad de Ingeniería Industrial QUIMICA I “Estequiometria” Alumno: * Paz Quevedo, Edwin Profesor: * Teodoro Riega Zapata DEDICATORIA Dedico este trabajo a mis padres y familiares que día a día vienen apoyándonos en todo sentido con la finalidad de poder terminar esta maravillosa carrera y ser Profesionales Exitosos y beneficiosos para nuestra sociedad y nuestro país. INTRODUCCIÓN La estequiometria estudia la relación entre las cantidades de los compuestos, tanto...

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA Departamento Académico de Ingeniería Química ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA ASIGNATURA: QU-141 QUÍMICA I PRACTICA N° 9 ESTEQUIOMETRIA. Alumno:  BELLIDO, Irvin. SERIE: 100- I. DIA DE PRÁCTICAS: miércoles. HORA: 10 am - 1 pm. MESA: “D”. FECHA DE EJECUCIÓN: 23- 11- 11.FECHA DE ENTREGA: 30 - 11 – 11. AYACUCHO – PERÚ. 2011 ÍNDICE Título.----------------------------...

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Estequiometría Conceptos científicos 1. ¿Cuál es la diferencia entre un MOL y una docena? * La diferencia que existe entre un MOL y una docena es q el primero está constituido de 6,022X10^23 elementos, Mientras que a la segunda la conforman 12 elementos. 2. ¿Hay la misma cantidad de Sal de mesa en 5 g y 5 moles de dicha sustancia? * Sal de mesa=NaCl=Cloruro de Sodio=58,5g (peso en gramos) 5gNaCl x 1molNaCl58,5gNaCl=0,085Moles NaCl 5molesNaCl x 58,5gNaCl1molNaCl=292...

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| | | |LABORATORIO DE: QUÍMICA II | | Nombre de la práctica Nº 6. Composición porcentual. |Unidad 2 Estequiometría. | | RAP(S) que apoya: Determina la fórmula real de compuestos, para establecer la cantidad de sustancia involucrando otras...

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