Conclusiones De Reacciones Reversibles Introduccion Al Equilibrio Quimico ensayos y trabajos de investigación

Práctica # 7 Reacciones reversibles. Introducción al equilibrio químico. Ley de acción de masas Previo: Una reacción reversible es una reacción química que se efectúa en ambos sentidos simultáneamente, es decir, los productos reaccionan entre sí y regeneran a los reactivos. Consideremos por ejemplo la reacción de los reactivos A y B que se unen para dar los productos C y D, ésta puede simbolizarse con la siguiente ecuación química1 Los coeficientes estequiométricos, es decir, el número relativo...

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Gaveta 16 7. Reacciones reversibles. Introducción al equilibrio químico. Ley de acción de masas Resultados, discusión y conclusiones del Experimento 1 Con la información de los resultados experimentales y las actividades previas al experimento, completar la siguiente tabla: Porción 1: Color inicial _____Amarillo claro_______ Ecuación iónica balanceada (Equilibrio 1) 2CrO4-2 + 2H+ Cr2O7 +H2O Color de la disolución al...

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“REACCIONES REVERSIBLES Y REACCIONES IRREVERSIBLES” OBJETIVO. Distinguir en forma experimental, reacciones reversibles de reacciones irreversibles. HIPOTESIS. Si realizamos un modelo experimental creando reacciones químicas, entonces el alumno observara la diferencia entre una reacción reversible de una irreversible, así como sus características de cada una. INTRODUCCION. Equilibrio Químico. Es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los...

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Reacciones reversibles e irreversibles. Hay reacciones químicas en las que los productos resultantes reaccionan entre sí para generar sustancias de partida. Estos tipos de reacciones se denominan reacciones reversibles. En cambio, hay otras reacciones quíimicas en las que los productos obtenidos en ellas no tienen tendencia a reaccionar entre sí para generar las sustancias de que proceden. Estos tipos de reacciones se denominan reacciones irreversibles. En las ecuaciones químicas correspondientes...

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Caicara del Orinoco, Mayo de 2014 INTRODUCCIÓN En una reacción química, cuando los reactivos no se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre...

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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE ZACATECAS “FRANCISCO GARCIA SALINAS” UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS P.E. DE QUIMICO FARMACEUTICO BILOGO LABORATORIO DE FISICOQUIMICA II PRACTICA Nº 1.- EQUILIBRIO QUIMICO EN LA REACCION 14 de Febrero de 2013 OBJETIVO Que el alumno se familiarice con las propiedades fundamentales de las reacciones reversibles y en uno de los métodos para la determinación del equilibrio químico. RESUMEN Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias de los reactivos...

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Índice…………………………………………………………………………………………………….1 Introducción………………………………………………………………………………………….…2 Objetivos………………………………………………………………………………………………..3 Materiales y reactivos………………………………………………………………………………….4 Desarrollo………………………………………………………………………………………..5,6,7y8 Conclusión………………………………………………………………………………………………9 Bibliografía…………………………………………………………………………………………….10 Linkografia…………………………………………………………………………………………….10 1 Introducción El equilibrio químico se consigue cuando se igualan las velocidades de la reacción directa con la...

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Fisicoquimica II -Energía libre de Gibbs-Equilibrio químico-Orden de las reacciones Energía libre de Gibbs (G) En termodinámica, la energía libre de Gibbs (o energía libre) es un potencial termodinámico, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).De acuerdo a la segunda ley, para saber si un proceso químico es espontáneo se debe estimar la entropía del sistema...

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UNIDAD V. INTRODUCCIÓN A SOLUCIONES Y EQUILIBRIO QUÍMICO INTRODUCCIÓN El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que la reacción sigue. En la mayoría de las reacciones químicas los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, sino que, por el contrario, llega un momento en el que parece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar, analizando los productos formados...

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Se dice que un sistema esta en equilibrio cuando existe un cambio a nivel molecular, que macroscópicamente resulta indetectable. En un equilibrio químico tienen lugar simultáneamente una reacción directa y su inversa a la misma velocidad y no existe una conversión neta de productos a reactivos ni de reactivos a productos. El principio de Le Châtelier dice que si se hace un cambio en un sistema en equilibrio por lo general el equilibrio se desplaza de tal forma que se reduce el efecto del cambio...

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Velocidad de Reacción: cambio que se verifica en la concentración de una substancia en la unidad de tiempo. Si la concentración está dada en moles por litro y el tiempo en segundos, la velocidad de reacción, es el cambio en molaridad o formalidad que sufre por cada segundo transcurrido, una substancia reaccionante. El tiempo que se requiere para que se establezca el equilibrio dinámico en una reacción química es muy variado y depende de las condiciones que tenga el sistema. Cambio químico que se puede...

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Determinación de la velocidad de reacción y equilibrio químico  * Teoría de las colisiones  La teoría de las colisiones es una teoría propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones. Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar. Solo una cierta fracción de las colisiones totales causan un cambio químico; estas son llamadas colisiones...

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DETERMINACION DE LA REACCIÓN Y EQUILIBRIO QUIMICO. 1) teoría de colisiones La teoría de las colisiones es una teoría propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones.2 Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar. Solo una cierta fracción de las colisiones totales causan un cambio químico; estas son llamadas...

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Determinación de la velocidad de reacción y equilibrio químico * Teoría de las colisiones La teoría de las colisiones es una teoría propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones. Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar. Solo una cierta fracción de las colisiones totales causan un cambio químico; estas son llamadas colisiones...

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TRABAJO FINAL QUIMICA 1. Investiga cuales son los medios de cultivo más usados para cultivar bacterias. 2.Cuáles son los factores ambientales: temperatura, presion, humedad en las que crecen más eficientemente las bacterias. 3. Define el protocolo ó los pasos para realizar un medio de cultivo bacteriano. 4. Escribe los compuestos contenidos en el medio de cultivo Agar - Agar . 5. Argumenta y propone 3 compuestos inorgánicos que podrias añadir al...

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| Química general II, noviembre del 2010 | | EQUILIBRIO QUÍMICO. Principio de Le Châtelier. Karolyn Bermúdez, José Ortiz, Roodnye Carrillo, Irina Romo. Facultad de ingenierías Ingeniería Química Universidad del Atlántico. ____________________________________________________________ ___ RESUMEN Partiendo del AgNO3 y del FeSO4 como disoluciones básicas para la experimentación consistente del principio de Le Châtelier, estableciendo reacciones en equilibrio y de naturaleza reversible (característica...

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MÉXICO Facultad De Química PRÁCTICA “Reacciones reversibles” Reacciones Reversibles RESULTADOS Y ANÁLISIS Experimentación 1 Con la información de los resultados experimentales y las actividades previas al experimento completamos la siguiente tabla. Porción 1: Color inicial Naranja Ecuación iónica balanceada (Equilibrio 1) 2 CrO4-2 + 2H+↔ Cr2O72- + H2O Color de la disolución al agregar el ácido Según el equilibrio 1, al agregar ácido, el equilibrio se desplazaría hacia: ...

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INTRODUCCIÓN: Una reacción química es una transformación de la materia que producen cambios de unas en otras de distintas propiedades características. Los cambios químicos o las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones químicas. Para que pueda existir una reacción química debe haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los supuestos reaccionantes se da la formación de un...

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PREPARATORIA TAPACHULA CATEDRATICA: I.B.T YEYETSIT LARA ESPINOZA EQUIPO # 6 TEMA: REACCIONES REVERSIBLES E IRREVERSIBLES ALUMNOS: MARIA DE LOS ANGELES GOMEZ DE LEON NADIA SELENE GOMEZ VILLEGAS STHEFANNY JULISA PALENCIA DE LA PARRA CLAUDIA DENISS BERMUDES RODRIGUEZ STANLINMIR FUENTES PEREZ VIRIDIANA MENDEZ LOPEZ 6° SEMESTRE GRUPO “F” TAPACHULA DE CORDOVA Y ORDOÑEZ 21 DE FEBRERO DEL 2012 ...

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Reacciones Reversible e Irreversible *Reacciones reversibles: son aquellas en las que los reactivos no se consumen totalmente. Los productos a su vez pueden formar nuevamente los reactivos, estableciéndose un equilibrio entre ambos procesos. Se denomina equilibrio químico, y puede alterarse en uno u otro sentido con introducir alguna modificación en el sistema. *Reacciones irreversibles: son aquellas en las que los reactivos se consumen totalmente y finalizan cuando se acaba el reactivo limitante...

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de la velocidad de reacción para reacciones reversibles 3.2 Expresion de la velocidad de reacción para reacciones complejas 3.3 Ajustes de parámetros para sistemas con varias reacciones. 3.1 Expresion de la velocidad de reacción para reacciones reversibles Reaccion: A + bB ↔ cC + dD Ambas, la velocidad de reaccion hacia adelante y hacia atrás son importantes. La ley de velocidad de reacción debe tener las expresiones para ambas direcciones. La ley de velocidad de reacción debe ser termodinámicamente...

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7. Reacciones reversibles. Análisis de resultados. Experimento 1. Podemos demostrar que esta disolución es reversible, ya que al momento de añadir HCl al CrO42- se puede notar que esta disolución se ha vuelto a un término medio básico ya que cambia la coloración del pH (indicador universal) y se obtiene un incremento de productos de H2O, y al momento de añadir NaOH al Cr2O72- podemos notar que se vuelve un disolución medio acido porque tiene un aumento de productos H+. Experimentó 2. Se...

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Tucupita, Marzo, 2013 Indice Introducción…………………………………………………………3 Ley del equilibrio……………………………………………………4 Equilibrio químico…………………………………………………..5 Factores que afectan el equilibro químicos. Ejemplo……5,6,7,8 Principio de Le Chatelier…………………………………………..8 PH y POH…………………………………………………………8,9 Mineral Silvita……………………………………………………9,10 Conclusión…………………………………………………………11 Bibliografía…………………………………………………………12 Introducción El principio de Le Chatelier permite predecir...

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EQUILIBRIO QUIMICO INDICE: I. INTRODUCCIÓN 2 II. OBJETIVOS 3 III. MARCO TEÓRICO 4 3.1. EQUILIBRIO QUIMICO 4 3.2. CUANTIFICACIÓN DEL EQUILIBRIO QUÍMICO 5 3.3. PERTURBACIÓN DEL EQUILIBRIO:{ 7 3.3.1. EL PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER 7 IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: 10 4.1 MATERIALES 10 PINZAS TUBO DE ENSAYO 10 : GRADILLA 10 4.2. Reactivos 11 4.3. Análisis y Resultados 12 V. CONCLUSIONES 14 VI. REFERENCIALES 15 EQUILIBRIO QUIMICO I. INTRODUCCIÓN El equilibrio químico es...

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Sección “A” Química Elaborado or: * Estefany Carreño Nº 11 Bárbula, 22 de Marzo de 2012 Introducción Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Cuando no ocurre ningún cambio en los elementos que componen la reacción se entiende que ha ocurrido un equilibrio químico, el cual...

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Equilibrio químico Integrantes: Celso Villalba #06 Luis Uribe #25 ¿Qué es el equilibrio químico?: Equilibrio químico es la denominación que se hace a cualquier reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes, es , de igual manera, en estado de equilibrio no se observan cambios físicos a medida que transcurre el tiempo; siempre es necesario que exista una reacción química para que exista un equilibrio químico...

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MATERIA: QUIMICA ANALITICA PRACTICA: N.- 2 EQUILIBRIO QUIMICO. INTRODUCCION La mayoría de las reacciones químicas no termina, es decir, al reaccionar las sustancias(reactivos) en cantidades estequiometricas, no se convierten totalmente en productos. Las reacciones que pueden desplazarse hacia cualquier dirección se llaman reacciones reversibles. Estas pueden representarse por la ecuación general. aA + bB ↔ cC + dD La doble flecha ( ) indica que las reacciones...

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2012 INTRODUCCION El rendimiento de una reacción química se ve disminuido por la tendencia a alcanzar el estado de equilibrio, ya que los reactivos no se transforman al cien por ciento en productos. Para conseguir que el equilibrio se rompa desplazándose en el sentido que nos interesa, es necesario saber qué factores se pueden modificar. Los cambios de cualquiera de los factores: presión, temperatura o concentración de las sustancias reaccionantes o resultantes, pueden hacer que una reacción química...

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Dra. María Felipa Andrade Urzúa Química Analítica Práctica # 3 Equilibrio Químico Práctica # 3. Equilibrio Químico Objetivo: Observar cómo afecta la concentración de las sustancias en una reacción química, que en este caso, podrá distinguirse a través del color resultante. Aprender a calcular el equilibrio químico de la reacción que se presenta. Introducción: En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario)...

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Equilibrio químico En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción química evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos...

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Laboratorio de Química General II TEMA Experimento10: Equilibrio Químico. Principio de Le Chatelier (Aplicación al equilibrio Cromato/Dicromato Objetivos. Objetivos: al término de la práctica el estudiante será capaz de: 1. Entender el principio de Le Chatelier y aplicarlo ene l experimentó. 2. Apreciar algunas reacciones por el cambio de color o por la aparición de un precipitado. Introducción. En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado...

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Introducción Una reacción química se dice que se encuentra en equilibrio cuando la concentración del reactante y la concentración del producto son constantes en el tiempo [1]. Este es el denominado equilibrio químico. Cabe destacar que este equilibrio se da en ecuaciones reversibles en donde la velocidad directa e inversa deben ser iguales. Este concepto puede describirse a través de la siguiente expresión: Donde a, b, c y d son los coeficientes estequiométricos de los...

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Materia: química Robles, Jesús Agreda, Eddy Píritu, 20 de marzo de 2013 Introducción En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas...

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 Introducción Una reacción química es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias por efecto de un factor energético, se transforma en otra sustancia llamada producto. Existen dos tipos: las irreversibles y las reversibles. La reversible, que es en esta en la cual se centrará, es aquella en la que se forman los productos parcialmente pudiéndose volver a formar en reactante. Es en este tipo de reacción en la que se busca el equilibrio químico, es decir, que sus concentraciones...

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Equilibrio Químico. En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción química evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos...

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EXPERIMENTAL “EQUILIBRIO QUIMICO” Resumen El equilibrio químico es una reacción reversible, es decir, que se produce en ambos sentidos, los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos. a A + b B c C + d D Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se mantienen constantes, es decir, ya no varían con el tiempo, se dice que la reacción ha alcanzado el equilibrio químico. Introducción ...

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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA “AÑO DE LA CONSOLIDACIÓN ECONÓMICA Y SOCIAL DEL PERÚ” Experimento: EQUILIBRIO QUIMICO No. Laboratorio: Práctica No. 07 Curso: Laboratorio de Química General II Profesor: José Soriano Francia Integrantes: Candioti Serrano, Cristina Coral Peralta, Katherine Ramos Cisneros, Liliana...

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Introducción La química está presente en todo lo que nos rodea, las reacciones químicas se dan en la naturaleza de manera espontánea o inducida para que la vida sea posible. En el laboratorio la capacidad para crear reacciones químicas útiles o para entenderlas, viene dada por el dominio del conocimiento de todos aquellos elementos que intervienen en una reacción. Para que sea posible una reacción química, es necesaria la presencia de dos compuestos químicos reaccionantes que darán origen a dos...

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la novena clase de la asignatura correspondiente a “Equilibrio Químico”. Para esto se da una breve introducción de todo lo que conlleva como: Los factores que afectan el equilibrio, efectos sobre la concentración, cambios en la presión y temperatura, catalizador entre otros, mediante ejemplos y ejercicios. Palabras claves: Concentración, Reacción exotérmica, Reacción endotérmica, Le Chatelier, Presión, Temperatura, Catalizador. INTRODUCCIÓN El presente trabajo contempla el estado al que evoluciona...

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 EL EQUILIBRIO QUÍMICO Introducción: El equilibrio químico es el estado al que evoluciona de FORMA ESPONTÁNEA un sistema químico, en el que tiene lugar una reacción química REVERSIBLE. Cuando se alcanza esta situación, desde el punto de vista macroscópico, se observa que las CONCENTRACIONES de las sustancias, tanto reactivos como productos de la reacción, permanecen CONSTANTES a lo largo del tiempo. Desde el punto de vista microscópico los procesos siguen teniendo lugar indefinidamente: ...

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Introducción La química en nuestra vida diaria tiene gran importancia debido a que desde las actividades que realizamos día a día hasta la estructura y funcionamiento de nuestro cuerpo se llevan acabo diversos procesos en el cual interactúan diferentes elementos o substancias químicas dando como producto el buen funcionamiento de nuestro organismo de esta manera debe de existir un regulador que pueda estabilizarnos en un equilibrio químico. EQUILIBRIO QUÍMICO Y FACTORES QUE LO...

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Reacciones reversible e irreversible REACCIONES QUIMICAS Una reacción, cambio o fenómeno químico, es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas. Se basa en el uso de símbolos químicos que identifican a los átomos que intervienen y como se...

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INTRODUCCION. Reacciones químicas Objetivo: Realizar nosotros las actividades y observar los cambios de las reacciones en el laboratorio con todos los elementos necesarios y aprender a diferenciar las reacciones y a utilizar los elementos requeridos en la reacción, también predecir en un grupo de elementos químicos la reactividad Una reacción química ocurre cuando una o varias sustancias se transforman en otras nuevas, con propiedades físicas y químicas diferentes. Generalmente están...

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osmótica. ·Presión de vapor Es cuando se alcanza el equilibrio entre en un liquido y su vapor, donde la presión que ejerce el vapor sobre el liquido está relacionada con la temperatura, esta presión está regida por la ley de Raoult: “La presión de vapor de la solución resultante es igual a la presión de vapor del solvente puro multiplicado por la fracción molar del solvente” ·Punto de ebullición: Es cuando se alcanza el equilibrio de un líquido y su vapor en un recipiente cerrado. El punto...

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Instituto de Química Y Recursos Naturales. INFORME LABORATORIO DE Equilibro Químico Fecha de entrega: 3 Septiembre del 2012 Fecha de realización: 12 Agosto del 2012 INTRODUCCIÓN En este informe estudiaremos y llevaremos a discusión el efecto de la concentración. el área de exposición, la temperatura y la presencia o ausencia de un catalizador, sobre la velocidad de las reacciones químicas, intentando establecer las distintas relaciones...

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Reacciones químicas Reacciones (reversibles e irre v e r s i b l e s ) Muchas de las reacciones químicas con las que nos encontramos cotidianamente ocurren solamente en una dirección. Por ejemplo, cuando quemamos un combustible, éste se convierte en dióxido de carbono y vapor de agua. Pero sería imposible convertir nuevamente estos gases en el combustible original y oxígeno. Las reacciones que ocurren solamente en una dirección se denominan reacciones irreversibles. Sin embargo, algunas reacciones...

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Predicción de la dirección de una reacción antes de alcanzar el equilibrio químico. Es oportuno mencionar que toda reacción química presenta una constante de equilibrio y que el valor de la misma es una referencia para determinara el grado en el que se transformaran los reactivos en productos. En este caso según sea el valor de dicha constante existirán distintos casos que distaran la medida de transformación de los reactivos. • Si el valor de la constante K es muy alto, del orden de (10)5...

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Reacciones Reversible e Irreversible *Reacciones reversibles: son aquellas en las que los reactivos no se consumen totalmente. Los productos a su vez pueden formar nuevamente los reactivos, estableciéndose un equilibrio entre ambos procesos. Se denomina equilibrio químico, y puede alterarse en uno u otro sentido con introducir alguna modificación en el sistema. *Reacciones irreversibles: son aquellas en las que los reactivos se consumen totalmente y finalizan cuando se acaba el reactivo limitante...

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LABORATORIO QUIMICA I TITULO: REACCIONES QUIMICAS FECHA DE PRÁCTICA: 19 -04-2011 FECHA DE ENTREGA: 26 -04-2011 RESUMEN Es un proceso en el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras llamadas productos. Los reactivos rompen sus enlaces originales para formar otro tipo de enlaces diferentes y distribuyendo sus átomos también de manera diferente. Sus características son: 1. Un cambio en las propiedades de los cuerpos reaccionantes. 2. Una variación de energía...

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Introducción.- Muchas reacciones químicas finalizan cuando las sustancias reaccionantes se agotan. A este tipo de reacción se le conoce como reacción irreversible. Sin embargo, en la mayoría de los casos, los reactantes se convierten en productos y los productos en reactantes, a esto se le llama reacción reversible. Un equilibrio es un proceso dinámico y reversible, en estos los reactantes se forman tan rápidamente como los productos, de modo que la composición de la mezcla permanece constante...

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Introducción En este trabajo se quiere dar a conocer la unidad de Equilibrio Químico, principio de Ir Chatelier, los demás principios químicos, la presencia de estos en la vida diaria. Cómo los podemos reconocer y también profundizar el aprendizaje acerca del equilibrio químico. También se hablará de los distintos equilibrios químicos en la vida diaria. Desde hace siglos el hombre a buscado un equilibrio. Equilibrio se le llama al estado de las fuerzas que se contrarrestan entre si. Eso...

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INVESTIGACION INTEGRANTES: I. Sebastián Guananga PROFESOR: CURSO: 2° Bachillerato “A” TEMA: EQUILIBRIO QUIMICO TABLA DE CONTENIDOS: 1.- Introducción 2.- Reacción reversible 3.- Sistema SO2/O2/SO3 4.- Constante de equilibrio 5.- Magnitud de Kc 6.- Principio de Le Chatelier 7.- Relación de Kc con Kp 8.- Cociente de la Reacción 9.- Factores que influyen en el equlibrio químico a) Efecto de la temperatura b) Efecto de la presión y el volumen c) Efecto de las concentraciones ...

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Cinética y Equilibrio Químico INTRODUCCIÓN El concepto de equilibrio es fundamental para conocer y entender la química y el comportamiento de las sustancias. En la constante de equilibrio se refleja la tendencia que tienen las sustancias de reaccionar, así como también, la dirección y magnitud del cambio químico. Todas las reacciones químicas pueden ser descriptas bajo una condición de equilibrio. 2 Todos los sistemas químicos alcanzan en el tiempo la condición de equilibrio El estado...

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sistemas de equilibrio químico que al desplazarse produce cambios visibles. Marco Teórico: Las reacciones reversibles son aquellas en las que los productos pueden reaccionar para producir los reactantes. Cuando la velocidad de reacción hacia “adelante” (directa) es igual a la velocidad de la reacción hacia “atrás” (inversa) el sistema ha llegado al equilibrio químico. En este punto las concentraciones de los reactantes y los productos no tienen que ser iguales pero cuando un sistema reversible ha llegado...

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Equilibrio Químico Integrantes: Curso: Profesora: Introducción La química es indispensable para varias ámbitos como alimentos, medicina, textiles, etc. Por eso es siempre necesario saber algo mas sobre química. En este trabajo vamos a ver los cambios químicos que ocurren en ellos. Una reacción química es un proceso por el cual una o mas sustancias, llamadas reactivos, se transforma en otra u otras sustancias, llamadas productos. Nuestro objetivo es observar...

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EQUILIBRIO QUIMICO LEONARDO MALDONADO M MARÍA ALEJANDRA RESTREPO O. LABORATORIO QUIMICA GENERAL DOCENTE: JUAN CARLOS GRISALES UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES INSTITUTO DE QUÍMICA MEDELLÍN, 10 DE MARZO 2011 OBJETIVOS * Medir el PH de una solución utilizando papel medidor universal. * Aplicar el principio de Lechatelier para explicar el efecto del ion común mediante los cambios de PH. * Medir, analizar y comparar las variaciones...

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 Informe de laboratorio Título: Asignatura: Química. Integrantes: -Cristián Cáceres. -Francheska Zurita. Resumen El trabajo realizado consta del estudio de 2 experimentos de "Equilibrio Químico", uno de ellos es en relación al "Principio de Le Châtelier" y el otro es una demostración de "Efecto de la concentración en un equilibrio químico". "Un equilibrio químico es una reacción reversible, es decir, que se produce en ambos sentidos. Cuando las concentraciones de cada...

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Trabajo de investigación de equilibrio químico Índice Introducción Equilibrio químico Principio de Chatelier Efecto de concentración en el equilibrio Efecto de volumen en el equilibrio Efecto de temperatura en el equilibrio Efecto de catalizadores en el equilibrio Contantes de equilibrio INTRODUCCION: Todos los procesos químicos evolucionaran desde los reactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida que transcurren...

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Informe Nro. 5 Laboratorio de Química II Equilibrio Químico La Paz – Bolivia 1. Conocimiento teórico requerido.- Las reacciones químicas desde el punto de vista del equilibrio, se clasifican en: COMPLETAS REVERSIBLES El equilibrio químico de una reacción es el estado correspondiente a la permanencia de la composición química del sistema. No se debe considerar como tal a un sistema aparentemente permanente por razones de inercia química, por ejemplo: una mezcla de hidrogeno...

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EQUILIBRIO QUÍMICO Y PRINCIPIO DE LecHATELIER FUNDAMENTO TEÓRICO Al presentarse una transformación física o química, podemos analizar la posibilidad de re reversibilidad del proceso, es decir, el hecho de que la reacción sea factible tanto en sentido directo (de reactivos a productos) como en sentido inverso (de productos a reactivos). Evaluemos el caso de un cambio de estado o transformación física, cuando el agua pasa de estado líquido a gaseoso, a temperatura diferente del punto de ebullición...

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