Conclusiones De Reactividad De Metales En Hcl ensayos y trabajos de investigación

Colegio “Providencia” Linares Reactividad de los metales [pic] Alumnas: Eliana Alarcón Rivas. Andrea Cancino Leiva. Nathalia Figueroa Esquivel. Francisca Salvo Corvalán. Pamela Tapia Castillo. Curso: 3er año medio. Asignatura: Química Común. Fecha de realización: Jueves 14 de octubre de 2010. Fecha de entrega: Jueves 28 de octubre de 2010. Índice Introducción Pág. 3 Método Experimental ...

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elementos metálicos y no metálicos. Detallaremos lo ocurrido en cada uno de ellos al hacerlos reaccionar con los diferentes componentes (agua, acido nítrico, acido clorhídrico y acido nítrico). Además resolveremos una pauta la por la cual nos guiaremos para realizar este informe. Objetivos Identificar características comunes de metales y no metales. Clasificar elementos de acuerdo a sus características. Constatar reactividad de metales y no metales. Reactividad de los metales ...

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Practica 2. Reactividad de Metales Introducción Los metales al reaccionar con compuestos ácidos o básicos, pueden producir varios fenómenos que se pueden percibir fácilmente. Entre ellos se encuentra el desprendimiento de gas, la formación de burbujas o espuma. De igual forma, se puede elevar la temperatura al incrementarse la temperatura por efecto de una reacción que desprende calor (el caso del acido sulfúrico mas el agua). Objetivo Mostrar la reactividad de algunos metales al estar en...

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Introducción Reactividad de metales; Entre los metales algunos son mas reactivos que otros, otros son menos reactivos como el Potasio (K) es el más reactivo y el Platino es el menos reactivo. Estos metales son dúctiles y maleables, son buenos conductores de calor y de la electricidad. Al aire, se oxidan superficialmente. Las reacciones químicas de algunos metales alcalinos y alcalinotérreos con el agua. METALES ALCALINOS: serie de seis elementos químicos del grupo IA de la tabla periódica. Comparado...

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“Reactividad de los metales con los ácidos” Materiales N°4 *12 tubos de ensayo. *Pinzas para tubo de ensayo. *Ácido clorhídrico (HCl). *Pipeta de 5ml *Ácido Nítrico (HNO3) *Ácido sulfúrico (H2SO4) Procedimiento Nº4 1. En el primer tubo de ensayo con ácido clorhídrico en su interior se coloco cobre y se observo lo que ocurría. 2. En el segundo tubo de ensayo con ácido clorhídrico en su interior se sumergió Zinc y se observo lo que ocurría. 3. En el tercer tubo de ensayo...

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industrial de electrotecnia Ramón Burros Luco Reactividad de metales con acido Alumnos: Sebastián Garay, Benjamín Garay, Jonatán Hernández, miguel duran. Curso:1oB Profesora: Constanza Índice 1- Introducción 2- Materiales Procedimientos con: 3- Aluminio (Al) 4- Cobre (Cu) 5- Zinc (Zn) 6- Hierro (Fe) 7- Magnesio (Mg) 8- Conclusiones ...

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 Práctica # 1: Reactividad de los metales alcalinos Resumen: se estudió la reactividad de los metales alcalinos. Se hizo la prueba de la llama para distinguir al ser expuestos a un quemador de Bunsen el metal por el color de la flama, Li, Na y K. Observar el comportamiento que presentan con el agua produciendo hidróxidos y liberando hidrogeno, o como sucede con la reacción de los carbonatos de Na+, Li+, K+ con ácido clorhídrico para la formación de sales de dicho cationes...

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ESTUDIO DE LA REACTIVIDAD DE METALES DE TRANSICIÓN Objetivo 1) Estudiar y comparar la reactividad de diferentes metales frente al agua. 2) Estudiar y comparar la reactividad de diferentes metales frente a ácidos inorgánicos. 3) Estudiar la reactividad de los metales en reacciones de desplazamiento. 4) Construir una serie de reactividad decreciente de los metales estudiados. Introducción La reactividad de un metal condiciona, así mismo, de un modo decisivo el método de extracción de un metal a partir...

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Laboratorio de Inorganica Profesor: Ruben Arroyo PRACTICA #: 2 REACTIVIDAD RELATIVA DE METALES Equipo # 1 Integrantes: Jimenez Martinez Jessica Stefany Guzmán Benavidez Laura Noemí Martinez Fuentes Ana Paulina Trimestre: 15-O Fecha de entrega: viernes 05 de octubre de 2015 INTRODUCCION Corresponde a los elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla periódica. Un elemento se considera metal cuando tiene tendencias a desprenderse de los electrones de su última...

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PRÁCTICA N° 3: ESTUDIO CUALITATIVO DE LA REACTIVIDAD DE UN GRUPO DE METALES Los metales son un grupo de elementos químicos que presentan todas o gran parte de las siguientes propiedades físicas: estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido; opacidad, excepto en capas muy finas; buenos conductores eléctricos y térmicos; brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido. Metales y no metales se encuentran separados en el sistema periódico por una línea...

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¿Qué metal es el más reactivo? Escrito por John Brennan | Traducido por Lucrecia García ¿Qué metal es el más reactivo? La primera columna de la tabla periódica contiene algunos metales altamente reactivos. Jupiterimages/Photos.com/Getty Images Los metales más reactivos se encuentran en la columna de la izquierda de la tabla periódica, y cuanto más nos acercamos a la parte inferior de la columna, más reactivo son. Coloca potasio elemental en el agua y comenzarás un incendio; el cesio en...

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están divididos en tres categorías: metales, no metales y metaloides, aquí destacaremos los elementos metálicos. Los metales en su mayoría provienen de los minerales. Los metales más abundantes en la corteza terrestre que existen en forma mineral son: aluminio, hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, titanio, y manganeso. Hay dos propiedades química de los metales, representada por la tendencia a formar compuestos iónicos con los no metales, y la reactividad con agua y/o acido, debida a la energía...

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Características y propiedades físicas de los metales 1 2 3 4 5 6 7 Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido. Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico). Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas). Son buenos conductores del calor y la electricidad. Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura). Su densidad es elevada si se compara con las de los no metales. Se pueden hacer aleaciones (fundir...

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ACIDO CLORHIDRICO Sus vapores son irritantes a los ojos y membranas mucosas. Es soluble en agua, desprendiéndose calor. Es corrosivo de metales y tejidos. Productos de descomposición de este compuesto: cloruro de hidrógeno. Reacciona con la mayoría de metales desprendiendo hidrógeno. Con agentes oxidantes como peróxido de hidrógeno, ácido selénico y pentóxido de vanadio, genera cloro, el cual es muy peligroso. Se ha informado de reacciones violentas entre este ácido y los siguientes compuestos: ...

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Objetivo General Determinar la reactividad relativa de un grupo de metales así como de algunas características y propiedades. Objetivos Específicos 1. Estudiar las características de tres metales. 2. Hacer reaccionar los metales con HCl 3. Determinar la reactividad de los metales con algunas sales. Introducción Desarrollo Reacción química: Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico,...

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“DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR DEL C4H5O2 (ACETATO DE ETILO)” VALORACION DE HCl RESUMEN El objetivo de esta práctica fue mostrar la titulación acido- base mediante el proceso de pesadas múltiples usando un patrón primario estandarizado previamente, en el proceso usamos acido clorhídrico (HCl) la cual era la solución a valorar y como patrón primario se utilizó hidróxido de sodio (NaOH) el cual fue estandarizado con Biftalato de Potasio (C8H5KO4). Todas las soluciones fueron realizadas...

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23 de octubre del 2013 Introducción La estandarización o titulación de una solución sirve para conocer su concentración, mediante su reacción estequiometria con una cantidad conocida de otro reactivo (titulante). La Estandarización se refiere al proceso en el cual se mide la cantidad de volumen requerido para alcanzar el punto de equivalencia, este es el método para determinar con exactitud la concentración de una solución, para llevar a cabo...

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reacción con el ácido clorhídrico para producir un proceso exotérmico? Comprobar ¿Quién es el reactivo limitante? ¿Cuándo se reduce uno de los reactivo, esto produce un cambio de estado en los productos? Fundamento Teórico Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Para que exista una reacción de reducción-oxidación...

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Republica bolivariana de Venezuela Ministerio del poder popular para la educación Universidad nacional politécnica de la fuerza armada nacional Unefa-núcleo Zulia Estudio cualitativo de algunas características de los metales y la reactividad relativa de ellos Integrantes: Arnaldo Queipo Dayrelis Perdomo Eder ríos Gleris colmenares Heillyn Stewart ...

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M3S1 EMPLEA TECNICAS CLASICAS DE ANALISIS CUANTITATIVOS CON BASE A NORMAS PROCESO DE OBTENCION DE ACIDO CLORHIDRICO (HCL) LUIS FERNANDO CERVANTES CERVANTES No. CONTROL 11429080081218 INFORMACIÓN DE LOS COMPONENTES Ácido Clorhídrico Concentrado (Muriático) Componentes Contenido Peligroso Cloruro de Hidrógeno 37% Si Agua 63% No PROPIEDADES FÍSICAS PROPIEDAD VALOR Peso Molecular (g/mol) 36,46 Estado...

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TEMA: Estandarizar HCL 0.1 N OBJETIVOS: 1. Determinar la concentración real que tiene el HCL. INTRODUCCIÓN Los términos generales de una solución se lo puede definir como una mezcla homogénea de dos o más sustancias, en el caso de una solución de HCl en 500ml en 0.1 N, El procedimiento se llama estandarización, titulación o valoración siendo necesario ,ya que es raro que los productos que se utilizan normalmente en un laboratorio tengan purezas del 100%. Se efectúa mediante el uso de una sustancia...

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Segundo exámen en equipo: radiactividad de los metales Emilia Grupo: 502 Gerardo Mariana INTRODUCCIÓN Más o menos el 80 de los elementos son metales, algunos de los cuales se encuentran entre las sustancias más útiles de nuestra civilización industrial. En el mundo antiguo era bien conocido el oro, la plata, el cobre. Estos metales se encuentran libres en la naturaleza. También se conocían y utilizaban el hierro, plomo, estaño, mercurio. En el mundo actual el hierro, plomo, cobre, níquel...

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en el desarrollo de la teoría atómica de la materia y la teoría cinética molecular de los gases. En el siguiente informe conoceremos un poco de los gases y sus características, a través, del desarrollo de una reacción de ácido clorhídrico con un metal (magnesio). OBJETIVOS Hallar el volumen que ocupan las moles de hidrogeno gaseoso producido a las conocidas ambientales. Recoger el gas producido en la reacción sobre agua, aplicando la ley de Dalton. MARCO TEÓRICO GASES Se denomina gas al...

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Velocidad de reacción de HCl (1 molar) con K2CO3, CaCO3 y NaCO4 Propósito: Determinar si la naturaleza de los reactivos de K2CO3, CaCO3 y NaCO4, afecta la velocidad de reacción con HCl (1molar) Introducción: La velocidad de reacción significa a que tan rápido ocurre una reacción y está depende de varios aspectos, como la concentración, la temperatura, la naturaleza de los reactivos, la presencia de catalizadores y otros factores. La naturaleza de los reactivos afecta la velocidad de reacción...

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QUÍMICA METALES Y NO METALES Nombre Apellidos Fecha N°Lista Aprendizaje Esperado: • Distinguir elementos por sus propiedades. • Clasificar elementos en metales y no metales. INTRODUCCIÓN De acuerdo a sus propiedades los elementos se clasifican en metales, no metales y metaloides. En general los elementos metálicos son sólidos son altos puntos de fusión, poseen brillo metálico, son dúctiles, maleables, conducen la corriente eléctrica y combinados con no metales forman...

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Carbonato de sodio El carbonato de sodio (también conocido como ceniza de sodio o sodio comercial) es un compuesto iónico soluble en agua representado por la fórmula NaCO. Los químicos lo clasifican como iónico, ya que contiene iones positivos metálicos (iones de sodio, Na) y un ion poliatómico negativo (carbonato de litio, CO²). En el agua, se separa en sus respectivos iones en un proceso conocido como disociación. El ión de carbono es responsable del comportamiento de la "base" del carbonato de...

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Turmero-Aragua LOS METALES Turmero, 3 de Diciembre del 2010 Introducción Los metales como la plata, el oro y el bronce fueron utilizados desde la prehistoria...

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REACTIVOS AMONIACO Gas formado por la combinación de un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno. Es incoloro, más ligero que el aire, tiene un olor desagradable que irrita los ojos y las vías respiratorias. Tiene un sabor cáustico. Fórmula:  | NH3 | Peso molecular:  | 17'032 | Punto de ebullición: | -33'35ºC | Solubilidad: | (Volumen en CN por volumen de H2O): | Punto de congelación:  |  -77'7ºC | Temperatura crítica:  | 132'4ºC | Densidad absoluta en CN:  | 0'7710 gr./l | Mayores...

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Taller # 2 Metales alcalinos. Nombres de los integrantes: Gustavo Lamadrid, Gustavo menco, Jefferson sudea. Resumen. Pertenecen al primer grupo (IA), en excepción del hidrogeno. Son metales muy blandos que hasta se pueden cortar con un cuchillo. Estos metales son de un color gris brillante, menos el litio (Li) que es de color blanco. Los metales como el litio (Li), potasio (K), sodio (Na), presentas densidades muy buenas, alta conductividad eléctrica, alta conductividad térmica, posen muy buena...

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TOXICIDAS DE LOS REACTIVOS. a) Carbonato de sodio anhídrido Q.P. Es una sal blanca y translúcida de fórmula química Na2CO3, usada entre otras cosas en la fabricación de jabón, vidrio y tintes. Es conocido comúnmente como barrilla, natrón, sosa Solway, sosa Solvay, sosa Ash, ceniza de soda y sosa (no se la confunda con la soda cáustica). Puede hallarse en la naturaleza u obtenerse artificialmente, gracias a un proceso ideado y patentado en 1791 por el médico y químico francés Nicolás Leblanc...

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UNAM Facultad de Química Laboratorio de Química Inorgánica I OXIDACIÓN DE METALES Y PROPIEDADES PERIÓDICAS Introducción. La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal ceden electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de...

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Elementos Metálicos y No Metálicos Introducción Este tema trata de los elementos químicos y su clasificación en metales y no metales. También se considera el grupo de elementos con características de uno y otro, por cuya razón se les denomina “metaloides”. A efectos de empezar a conocer cómo se mencionan universalmente a los elementos, es decir, el símbolo con el cual se representan, se comienza el tratamiento...

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2. DIAGRAMA DE FLUJO DEL MÉTODO. DIAGRAMA DE LAS PROPIEDADES DE LOS CARBOHIDRATOS 3. RESULTADOS. MONOSACARIDOS • Solubilidad en agua La glucosa en el agua destilada se disuelve rápidamente y es incoloro. • Prueba de Benedict Al calentar el reactivo de Benedict con 3 gotas de la solución anterior su color cambia totalmente, primero se encuentra azul, después cambia notablemente a un color verde claro, posteriormente pasa a un marrón y finalmente termina en un rojo ladrillo. En química, la reacción...

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Clasificación de los Reactivos Un reactivo es, en química, toda sustancia que interactúa con otra (también reactivo) en una reacción da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente productos. Por tratarse de compuestos químicos, los reactivos se pueden clasificar según muchas variables: propiedades físico-químicas, reactividad en reacciones químicas, características del uso del reactivo. Sin embargo, por tratarse...

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patrón HCl con una concentración de 0.1N, con ayuda del carbonato de sodio , se le agrego unas gotas de indicador (naranja de metilo) al acido clorhídrico y obtuvo un color rojo y después de agregarle el carbonato de sodio se torno a un color amarillo-naranjado. Después se hizo la valorización del hidróxido de sodio con una concentración de 0.1N, al cual se le agregaron unas gotas de nuestro indicador (fenolftaleína) y obtuvo un color rosa, después se le agrego gota a gota la solución de HCl para...

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INORGANICA I REPORTE DE PRACTICA N° 3 OXIDOS DE METALES TELLEZ ELIZALDE ADRIAN QUETZALCOATL OBJETIVOS: IDENTIFICAR LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUE VARÍAN IGUAL QUE SU TENDENCIA A OXIDARSE PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL RESULTADOS: METALES + AGUA Los elementos que reaccionaron con agua fueron el Na y el Li Na + 2H2O 2NaOH + H2; carácter básica, especie oxidante Li + 2H2O 2LiOH + H2; carácter básico, especie oxidante METALES + AGUA + ΔT K + 2H2O 2KOH + H2; carácter básico...

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gaseosos. Aplicaciones Decapado de metales en industria metalúrgica. Neutralizante, reductor e intermediario en síntesis orgánicas e inorgánicas en industria química. Solvente de diferentes químicos y materias primas. Reactivo para la elaboración de colorantes y tintas. Agente blanqueador de grasas y aceites. Reactivo para la elaboración de fertilizantes. Acidificante y activador de pozos petroleros. Agente acidificante, neutralizante y reactivo en procesos de teñido, mercerizado e...

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Colegio San Nicolás Profe.: Damián Gutiérrez. Asignatura: Química Reactividad de los metales Integrantes: Danica Vuscovic D. Francisca Tapia V. ...

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Práctica 3 “Reactividad de ácidos e hidróxidos” Equipo 3 Integrantes: -Aurora Soledad Medina -Ignacio Durán Valle -Paulina González -Jorge Luis Laurean Puente -Saúl Daniel Olmos Reyes -Eduardo Bátiz Grupo: B Turno: Vespertino Reactividad de Ácidos e Hidróxidos Objetivo: Que el alumno verifique y observe la reactividad de ácidos e hidróxidos. Reactividad: Es su capacidad para reaccionar químicamente en presencia de otras sustancias químicas o reactivos. Se puede distinguir...

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OXIDACIÓN DE METALES Objetivos específicos: Al terminar esta práctica cada alumno será capaz de * Observar la oxidación de distintos metales al someterlos a calentamiento * Determinar la cantidad de óxido formado para diferentes tiempos de calentamiento * Observar los granos y límites de grano de algunos metales * Determinar si existen diferencias en la forma y tamaño de los granos de muestras sometidas a calentamiento con respecto a una muestra de referencia que no se calentó ...

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Novela Boruros metal con reactividad catalítica para Hidrodesulfuración y Licuefacción de carbón * ALAN Bonny, * RUTH Brewster y ANN WELBORN Departamento de aemistry, Furman University, Greenville, SC 29613, EE.UU. Recibido 05 de septiembre 1981 Introducción Relativamente pocos compuestos sobreviven condición reacción típicamente requiere para licuar carbón y actualizar aceites pesados; 1000-3000 psig, Hz, 350-450 "C, con niveles altos de heteroátomos, comúnmente 1% de azufre, 3-7% oxígeno y...

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química Estudiante: Asistente: Título de prácticas: Serie de actividad de los metales Disoluciones que conducen la electricidad Grupo: 1 Año: 2014 Introducción Experimento 6 Para preparar pequeñas cantidades de hidrogeno en el laboratorio se puede usar el hierro y un acido como el acido clorhídrico. Serie de actividad de los Metales: En la naturaleza la mayoría de los metales se encuentran combinados ya que al contacto con el oxígeno y la humedad del aire,...

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ORDEN DE ACTIVIDAD DE LOS METALES ESTUDIAN DE QUIMICA UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA LABORATORIO DE QUIMICA PRACTICA NUMERO 10 MARIA FERNANDA CALVACHE, OLGA GRISMALDO. FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 16/06/2014 RESUMEN: En el presente laboratorio se realizo con el fin de conocer la actividad de los metales en la naturaleza la mayoría de los metales se encuentran combinados...

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Objetivos: conocer más sobre la estructura y las características de los glúcidos al experimentar con ellos. Observar las diferencias entre monosacáridos, disacáridos y polisacáridos. Materiales: • • Mechero • Trípode • Tubos de ensayo • Cuchara metálica • Pinza de madera • Un monosacárido • Un disacárido • Un polisacárido • Fehling A y B Procedimientos: Antes de comenzar a relatar los procedimientos que realizamos queremos aclarar que no pudimos finalizar toda la experiencia. Debimos detener...

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por ejemplo, son fenómenos de oxidación lenta: la respiración, la  corrosión de los metales, la putrefacción de la madera, etcétera. En las oxidaciones rápidas los efectos son inmediatos, claramente visibles, generan grandes cantidades de calor y en ellas, debido a la elevación de la temperatura, se puede producir la llama; a este tipo de reacciones se les llama reacciones de combustión. La mayoría de los metales, y el caso particular del hierro (acero), se encuentran en la naturaleza en forma de...

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METALES DEL GRUPO I Y II INDICE 1. OBJETIVOS 2. FUNDAMENTO TEORICO 3. DESARROLLO EXPERIMENTAL 4. RECOMEDACION 5. CONCLUSION 6. BIBLIOGRAFIA 7. CUESTIONARIO 1) OBJETIVOS * Estudiar las propiedades de los elementos. * Verificar que los metales alcalinos y alcalinos térreos son los elementos más reactivos. * Observar en forma cuantitativa las propiedades físicas de los elementos. 2) FUNDAMENTO TEÓRICO METALES GRUPO 1: * Este grupo...

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Preparación y Valoración del HCl Universidad Autónoma de Chiriquí, Facultad de Ciencias Naturales Y Exactas, Escuela de Química, Química Orgánica (código, Qm 226), El Cabrero, David, Chiriquí, Rep. De Panamá, e-mail: beafacastro@hotmail.com Resumen El ácido clorhídrico (también conocido como ácido muriático) es un ácido fuerte con la fórmula química HCl. La designación de los resultados "fuertes" del ácido de HCl disocia completamente en agua los protones (H, las especies responsables del comportamiento...

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| ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL (ESPOL)INSTITUTO DE CIENCIAS QUIMICAS Y AMBIENTALES (ICQA) | | PRACTICA 8 TEMA: COMPORTAMIENTO DE METALES CON ÁCIDOS Fecha: 23 de Diciembre del 2011 NOMBRE: WASHINGTON VÉLEZ NAVARRETE GRUPO: “71” PARALELO “7” OBJETIVOS: Conocer algunas propiedades de ácidos y metales importantes; observar su comportamiento al reaccionar, registrar los cambios que produzcan, y reconocer el gas hidrógeno. TEORIA: * ÁCIDO Un ácido...

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INTRODUCCIÓN Los metales son los elementos que tienen tendencia a perder electrones, formando iones positivos. Ese proceso se llama oxidación. Por el contrario, los no metales ganan electrones, reduciéndose. La mayor parte de los elementos conocidos son metales, y se conocen desde la antigüedad: hierro, cobre, oro, plata, etc. ¿Dónde están los metales en la tabla periódica? En la parte izquierda, mientras que los no metales se encuentran a la derecha. Los gases nobles no tienen carácter metálico o no metálico...

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INTRODUCCIÓN PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES. Es característico de los metales tener valencias positivas en la mayoría de sus compuestos. Esto significa que tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan. También tienden a formar óxidos básicos. Por el contrario, elementos no metálicos como el nitrógeno, azufre y cloro tienen valencias negativas en la mayoría de sus compuestos, y tienden a adquirir electrones y a formar óxidos ácidos. Los metales tienen energía de ionización baja:...

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ARQUITECTURA “OXIDACION DE METALES CON AGENTES OXIDANTES” INTEGRANTES: GUILLEN RAMIREZ, MARIO MIGUEL GR11056 HENRIQUEZ RUBIO, CESIA ABIGAIL HH10037 HERNANDEZ CORNEJO, STEFANY HC11003 SEMANA: B MESA: 4 CIUDAD UNIVERSITARIA, 25 DE JUNIO DE 2012 Se considera como reacciones redox o de oxidación reducción aquellas en las que cambia el estado o grado de oxidación de las especies reaccionantes por que se produce un intercambio de electrones entre los reactivos La oxidación es...

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Clasificación de Reactivos más utilizados en el Laboratorio, así como sus características y precauciones de uso. Hidróxido de Sodio Formula | NaOH | Estado Físico | Solido [lentejas] | Olor | No se pueden oler | Solubilidad | Insoluble en materia orgánica | Acido, Base, Hidróxido o Sal | Hidróxido Base | Uso | Frecuente | Código de Colores | Blanco rayado (riesgo al contacto) | Pureza | 97% | Peso Especifico | 40gr. | Precauciones | No almacenar en estantes de madera o metal Almacenar...

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cloruro de amonio. El cloruro de hidrógeno es un ácido monoprótico, lo que significa que puede disociarse sólo una vez para ceder un ion H+ (un protón). En soluciones acuosas, este protón se une a una molécula de agua para dar un ion hidrónio, H3O+: HCl + H2O → H3O+ + Cl− El otro ion formado es Cl−, el ion cloruro. El ácido clorhídrico puede entonces ser usado para preparar sales llamadas cloruros, como el cloruro de sodio. El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, ya que se disocia casi completamente...

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elemento, sea metal o no metal. Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en la naturaleza. * Los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo: Na2O+H2O→2Na(OH) * Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno...

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TEMA: COMPORTAMIENTO DE METALES CON ÁCIDOS. MARCO TEORICO A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blancometales nobles. (García, 2014) El ácido sulfúrico al 100 por ciento es un líquido incoloro, inodoro, denso y viscoso. Esto se refiere al monohidrato, el cual puede ser considerado con...

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MANEJO DE REACTIVOS INTRODUCCIÓN: Un reactivo o reactante es, en química, toda sustancia que interactúa con otra en una reacción química y que da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente productos. Por tratarse de compuestos químicos, los reactivos se pueden clasificar según muchas variables: propiedades fisicoquímicas, reactividad en reacciones químicas, características del uso del reactivo. Sin embargo...

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Guía de Laboratorio N° 6: “Reacción entre un Metal y un Ácido”. Unidad III: Estequiometría: mol, formula química, reacción química. Objetivo: Medir la velocidad de reacción entre el magnesio y el ácido clorhídrico Materiales Reactivos -embudo de decantación -solución de ácido clorhídrico -matraz erlenmeyer con tapón bihoradado (HCl) 1 molar o 0,5 molar -tubo de vidrio en L -trozos de magnesio (Mg) -reloj con cronómetro -Jeringa desechable de 100 cm3 -probeta de 50 mL ...

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FACULTAD DE QUÍMICA UNAM LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA GARCÍA REYES EKATERINNE GISELLE GÚZMAN CORREA RAÚL PRÁCTICA NÚMERO 1.- OXIDACIÓN DE METALES Y PROPIEDADES PERIÓDICAS INTRODUCCIÓN En esta práctica vamos a identificar en qué metales se está llevando a cabo un proceso de oxidación o reducción, así como, la identificación de uno de los productos de la reacción; en este caso un gas y apreciar su color que adquirirá al exponer la reacción directamente a la flama del mechero. Al...

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HCL Reglamento de laboratorio El laboratorio es un área de aprendizaje del trabajo práctico profesional donde no debe subestimarse los riesgos que existen cuando se manipulan materiales, equipos, reactivos y sustancias químicas aunque parezcan sencillos, inocuos y hasta familiares. La observación de Buenas Prácticas de Laboratorio reduce la incidencia de riesgos o de prácticas riesgosas en el trabajo experimental: • Es necesario una bata de algodón de talla apropiada, correctamente...

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REACTIVOS DE QUIMICA 1. Es La unidad de cantidad de sustancia aceptada por el Sistema Internacional de Unidades. a) El metro b) El segundo c) El kilogramo d) El mol e) El Ampere 2. Es el número de litros de un gas presentes en una mol: a) 22.4 L b) 44.2 L c) 32.4 L d) 24.2 L e) 44.8 L 3. Es la suma de las masas atómicas de los elementos que constituyen a un compuesto a) Valencia b) Familia c) Mol d) Masa molecular e) periodo 4. Es la masa molecular expresada en gramos a) valencia ...

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