Conclusiones Reacciones De Oxido Reduccion Y Electroquimica ensayos y trabajos de investigación

práctica N° 10 Reacciones de oxido- reducción y electroquímica. Resumen. La electroquímica es la rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. Los procesos electroquímicos son reacciones redox (oxido-reducción) en donde la energía liberada por una reacción espontanea se convierte en electricidad o donde la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química no espontanea. Esta experiencia permitió ver las reacciones químicas que producen...

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Volumetría en reacciones óxido-reducción Introducción Al estudiar las reacciones ácido-base, de precipitación y de formación de complejos, se describió su comportamiento en la valoración con la ayuda de las constantes de equilibrio. Es posible describir de modo similar las reacciones de valoración redox; sin embargo, se acostumbra utilizar el potencial eléctrico asociado con el proceso de transferencia electrónica como medida de la tendencia a que ocurra una reacción, en lugar de la correspondiente...

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LABORATORIO #7 “REACCIONES DE OXIDO REDUCCION” ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL PARA INGENIEROS ELABORADO POR: • VEGA, VALERY • HENRIQUEZ, JULIAN PROFESORA: DE GRACIA, XENIA I AÑO / II SEMESTRE INTRODUCCIÓN Las reacciones de oxidación – reducción, son muy importantes para nuestra vida cotidiana. La energía que necesitamos para realizar cualquier actividad, la obtenemos fundamentalmente de procesos de oxidación–reducción, como el metabolismo...

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Introducción Concepto de oxidación- reducción: Cuando se introduce una lámina de zinc (Zn) en una disolución concentrada de cobre II (Cu; valencia = 2), transcurridos unos segundos, se observa que la lámina se recubre de una capa de cobre metálico. La ecuación química que representa este proceso es:                      Zn  +  CuSO4     —>     Cu  + ZnSO4 El sulfato de cobre (II), CuSO4, y el sulfato de zinc,  ZnSO4 , son compuestos que, fundidos o disueltos en agua, se disocian en iones, según...

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Edo-Sucre Reacciones de Oxido-Reducción Profesora: *Nilka Patiño Realizado por: *María Natasha Torrealba. #19 *Victoria Vásquez. #20 *Simon Peraza. #18 *Ana Isabel Silva. #17 Bases Teóricas Las reacciones de óxido – reducción o REDOX: son aquellas donde está involucrado un cambio en el número de electrones asociado a un átomo determinado, cuando este átomo o el compuesto del cual forma parte se transforma desde un estado inicial a otro final. La gran mayoría de las reacciones redox...

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Aplicaciones de las reacciones redox 1. Pila de Leclanché: Es una celda electroquímica primaria que fue inventada y patentada por Georges Leclanché en 1866. Contenía una disolución conductora (electrolito) de cloruro de amonio, un cátodo (polo positivo) de carbono, un despolarizador de dióxido de manganeso, y un ánodo (terminal negativo) de zinc[]. La química de esta pila fue más tarde adaptada con éxito para la fabricación de pilas secas.  La fuerza electromotriz producida por una celda Leclanché...

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oxidación. Durante el proceso, el número de oxidación del elemento aumenta. En cambio, durante la reducción, el número de oxidación de la especie que se reduce disminuye. El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un enlace determinado. El número de oxidación: * Aumenta si el átomo pierde electrones (el elemento químico que se oxida), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. * Disminuye cuando el átomo gana...

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Experimento #12 Reacciones de Oxido Reducción Objetivos: 1. Analizar las características de una reacción de oxidacion-reduccion. 2. Identificar las sustancias que se oxidan y las que se reducen en una reacción redox. 3. Determinar el flujo de electrones en una reacción de oxidación-reducción mediante la aparición de colores en la solución cerca del ánodo y cátodo. Ideas Previas Las Reacciones Redox son reacciones en las cuales hay transferencias de electrones entre especies y en las cuales...

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Óxido-reducción (redox). Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. La palabra redox es una sigla de óxido-reducción (en inglés, reduction-oxidation), lo cuál resume este tipo de reacciones: una sustancia se oxida y otra se reduce Por lo general, a la sustancia que se oxida se le denomina agente reductor...

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Oxido de reducción en reacciones biológicas Los procesos biológicos que producen energía tales como fotosíntesis y respiración dependen en último término de reacciones de intercambio de electrones y protones. Las bases químicas de estos procesos constituyen el tema central de este artículo. Muchos de los procesos esenciales en la célula viviente implican intercambios de cargas eléctricas en fenómenos en que participan iones y electrones. Los iones K+, H+, Cl-, etc) son en general solubles, lo que...

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Reacciones de Oxido Reduccion Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman.  En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales...

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LABORATORIO. REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN Diego Fernando Valencia Ocampo 20112077053 Angie Alexandra Rodriguez Bernal 20112077088 Universidad Distrital, Facultad Tecnológica, tecnología en industrial Química industrial. Grupo 262. INTRODUCCIÓN Las reacciones de oxido-reducción o REDOX son aquellas en donde se ven involucrados cambios en el número de electrones asociado a un átomo determinado, la gran mayoría de estas reacciones ocurren con liberación de energía, es precisamente...

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LABORATORIO DE QUÍMICA PRÁCTICA N° 06 REACCIONES OXIDO REDUCCIÓN (REACCIONES REDOX) Integrante: ALIRIO CASTILLO C.I: 16.784.480 Valencia, Febrero de 2011 INTRODUCCIÓN Para lograr la práctica de reacciones óxido - reducción del laboratorio, se realiza una experiencia bien...

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Electromecánica Química General 1 Informe de Laboratorio N° 8: Reacciones de Oxido Reducción Integrantes: Grupo de Laboratorio N° 3 Grupo: 71E701 Profesora: Xenia de Díaz Objetivos Observar las características de una reacción de oxidación – reducción. Identificar las sustancias que se oxidan y las que se reducen en una reacción redox. Determinar el flujo de electrones en una reacción de oxidación – reducción mediante la aparición de colores en una solución cerca del ánodo...

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Laboratorio de Reacciones Químicas Dr. Marcos May Lozano Seminario de reacciones de óxido-reducción 10/11/2011 CAT02 Trimestre 11-O Objetivos específicos * Enunciar y aplicar las reglas para determinar los números de oxidación de un átomo en un compuesto dado. * Enunciar y aplicar las reglas para el balanceo de reacciones redox en solución acuosa, por el método del número o estado de oxidación. * Enunciar y aplicar las reglas para el balanceo de reacciones redox en solución...

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 PRÁCTICA EXPERIMENTAL TEMAS: Reacciones de óxido/reducción y balanceo redox de ecuaciones químicas. Información importante El manganeso es un metal bastante reactivo, en sus muchos compuestos, presenta estados de oxidación de 1+ a 7+. Los estados de oxidación más comunes son 2+, 4+, 6+ y 7+. Todos los compuestos, excepto los que contienen Mn (II), son intensamente coloridos, por ejemplo, el permanganato de potasio, KMnO4, produce disoluciones acuosas que son de color púrpura; el manganato...

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6º Semestre Grupo “A” Práctica: Reacciones de Óxido-Reducción (REDOX) OBJETIVO Conocer los principales agentes oxidantes y reductores usados comúnmente en reacciones de óxido-reducción. MARCO TEÓRICO - Reacciones REDOX Una reacción REDOX es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ahí su nombre. Ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos de algunas de las substancias involucradas. El reactivo que se oxida está perdiendo electrones, el que...

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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA Reporte de Laboratorio Práctica No. 7 Oxido – Reducción II Resumen Se llevaron a cabo diversas reacciones con el objetivo de analizar las características cualitativas y cuantitativas de cada una enfatizando en las reacciones de óxido – reducción así como en la redacción correcta de las ecuaciones que representan cada reacción tomando en cuenta las manifestaciones en cada una así como los conocimientos teóricos proporcionados en clase para predecir las...

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SERVICIOS N°213 HERMENEGILDO GALEANA” PRÁCTICA N° 2 REACCIONES DE OXIDACIÓN - REDUCCIÓN ALUMNO: Mendoza González Daniel de Jesús EQUIPO: Los Electrones OBJETIVO: Demostrar las reacciones de óxido-reducción de la materia, a partir de la descripción de reacciones donde existan intercambios electrónicos. Además de identificar los mismos procesos en el ambiente y la sociedad. INTRODUCCIÓN: Las reacciones de oxidación-reducción ó redox, participan de manera muy importante en varios...

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INFORME DE LABORATORIO NO.8 REACCIONES OXIDO-REDUCCIÓN INTRODUCCIÓN El objetivo principal de nuestra última práctica de laboratorio fue comprender mediante varios experimentos lo previamente visto en clases teóricas como lo son las reacciones de óxido-reducción en las cuales profundizamos para desglosarlas y encontrar lo más importante de ellas , en las cuales encontramos términos demasiado importantes en el estudio de la Química tales como Agente Oxidante el cual es la sustancia que contiene...

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INFORME DEL LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA LABORATORIO N°:14 “REACCIONES ÓXIDO – REDUCCIÓN I” HORARIO: C11-02-A Mesa: 4 Integrantes: Ramos , Hans Núñez, Angélica Ricapa, Estefany Salazar , José Profesor: Hernán Zapata G. Fecha de Realización: 2012-1108 Fecha de Entrega: 2012-11-15 OBJETIVOS: * Analizar los desplazamientos en el diagrama de Purbaix. * Relacionar los resultados experimentales obtenidos con los resultados teóricos. * Analizar si los...

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¿Qué es una reacción de oxido-reducción? R/ Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: * El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su...

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1. OBJETIVOS. * Identificar las sustancias oxidantes y reductoras en una reacción química de óxido- reducción. * Determinar el contenido de hipoclorito de sodio en una muestra de agua sanitaria, mediante la titulación indirecta. * Determinar el contenido de cloro activo en una muestra de agua . 2. TEORÍA. Reacciones de oxido reducción Una reacción de oxido reducción (REDOX), es aquella en la cual hay transferencia de electrones de una especie...

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Las reacciones de oxido reducción, conocidas también como reacciones redox, son aquellas en las cuales uno de los reactivos (el reductor o agente reductor) cede electrones y otro los acepta (el oxidante o agente oxidante). Ambos procesos se llevan a cabo simultáneamente. Las reacciones de oxido reducción se pueden separar en dos medias reacciones que indican el cambio de estado de oxidación de los elementos o iones que intervienen en la reacción, pero como los electrones no existen libres...

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 REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN BIOLÓGICAS La transferencia de grupos fosfato es una de las características centrales del metabolismo. El flujo de reacciones en las reacciones de oxidación-reducción es responsable, directa o indirectamente, de todo el trabajo realizado por los organismos vivos. En los organismos no fotosintéticos, la fuente de electrones son compuestos reducidos (alimentos); en los organismos fotosintéticos, el dador electrónico inicial es una especie química excitada por absorción...

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reductor: Proceso de Oxidación •Proceso de Reducción: Al+3 + 3e•Agente Oxidante: Proceso de reducción Al0 Agente reductor Agente Oxidante Las reacciones de oxidación requieren de las de reducción y viceversa. Ambas deben estar presentes para que ocurran. Na K+ + e- Na+ + eK Proceso de Oxidación Proceso de Reducción Y sumando ambas reacciones: K+ + Na0 K0 + Na+ Reacción de Oxidación Reducción o Reacción Redox Agente Reductor Agente Oxidante Aumenta su estado de Oxidación ...

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Reacciones de óxido reducción o redox: Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados. | Número de oxidación o estado de oxidación: es el número que se asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto...

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Ejercicios resueltos de Redox: Reacciones de óxido reducción. Número de oxidación. Balance y equilibrio de ecuaciones. Autor : HUGO DAVID GIMENEZ AYALA Ecuaciones Redox Definición : son reacciones de óxido-reducción (Redox) aquellas en la que se produce la oxidación de un elemento y la reducción del otro; produciéndose una transferencia de electrones de un átomo a otro, que se deben a los cambios de valencia que se producen entre los átomos que reaccionan. Oxidación : es el proceso por...

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TEMA: REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION OBJETIVOS:  Conocer en q momento se realiza una reacción de reducción y una redacción de oxidación.  analizar los diferentes tipos de cambios q encontramos en esta reacción  comprobar con la práctica que ocurre durante las reacciones de oxidación y reducción. MARCO TEÓRICO Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los...

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LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA REACCIONES DE OXIDO REDUCCION CRISTIAN CAMILO PINEDA SALAZAR CINDY HERNANDEZ MEDINA JUAN CARLOS MUÑOZ UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA MEDELLIN – ANTIOQUIA 2010 Reducción del permanganato Reducción del permanganato a manganeso II (medio acido) K (MnO4)-s + Na2 (SO3)-2 ac H2SO4 Mn+2ac + H2O Disociamos K (MnO4) ac H2O K+ac + (MnO4)- ac Na2 (SO3)ac H2O 2Na+ac + (SO3)- Ecuación iónica (MnO4)-...

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PRÁCTICA: Reacciones de óxido- Reducción y Electrólisis Objetivos: Predecirá las reacciones posibles al mezclar dos reactivos y las comprobara experimentalmente. Verificar el sentido del desplazamiento de las reacciones por los cambios físicos observados, colores que especifiquen un estado de oxidación, desprendimiento de gases o formación de una fase sólida. El alumno conocerá el comportamiento redox de los distintos estados de oxidación de especies químicas, en este caso manganeso y vanadio...

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Reacciones de Oxido-reducción OBJETIVOS: Familiarizarnos con las reacciones de óxido-reducción. Realizar diversas mezclas en donde ocurrirán reacciones de óxido-reducción Proponer escalas de potencial (diferencia de potencial eléctrico, E) que permitirán la predicción de las reacciones redox y, observará la formación de anfolitos redox. INTRODUCCIÓN: Veamos la siguiente reacción: el cloruro de sodio se forma al reaccionar sodio elemental con cloro. 2Na(s) + Cl2 (g) → 2NaCl(s) Como...

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BALANCEO POR EL MÉTODO DE ÓXIDO-REDUCCIÓN Es también denominado "Redox" y consiste en que un elemento se oxida y (hablar de oxidación se refiere a que un elemento pierda electrones y su valencia aumente) el otro se reduce (cuando el elemento gana electrones y su valencia disminuye) para éste método se siguen los siguientes pasos o reglas: 1. Todos los elementos libres que no formen compuesto, tendrán valencia cero 2. El hidrógeno tendrá valencia de +1 excepto en hidruros con -1 3. El oxígeno tendrá...

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una reacción o proceso químico, que es uno de los pilares en el desarrollo de la química moderna como ciencia exacta, con el cual se busca determinar el rendimiento teórico y experimental, para luego compararlo en pro de saber y comprender las diferencias que hay en la ejecución de una producción diaria y el dato literario. Un reactivo limitante es aquel que se consume primero en una reacción, mientras que el reactivo en exceso está presente en mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con...

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Charallave, 20 de Febrero del 2014 Marco Teórico 1.- Oxidación del Cobre en Medio Ácido Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO2 ↑H2O En la oxidación del cobre reaccionan los elementos Oxígeno y Cubre: O2 + 2Cu ________ 2CuO Es un cambio químico porque cada uno de sus elementos (reactivos) y el producto tienen características muy diferentes y porque está involucrado una reacción química con separación y formación de enlaces entre los átomos involucrados. 2.- Oxidación del Metanol en medio ácido CH4O+K2Cr2O7+H2SO4...

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ESTEQUIOMETRIA: OXIDO-REDUCCIÓN RESUMEN La corrosión es la conversión de un metal en un compuesto metálico por una reacción entre el metal y alguna sustancia de su entorno. La producción de herrumbre (oxidación de cualquier metal) implica la reacción de oxigeno con hierro en presencia de agua. Cuando un metal se corroe, pierde electrones y forma cationes. Cuando un átomo, ion o molécula adquiere una carga mas positiva , (pierde electrones) , se dice que se oxida [1] La titulación es...

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ocurre en dos fases. La primera fase es un proceso que depende de la luz (reacciones luminosas), requiere la energía directa de la luz que genera los transportadores que son utilizados en la segunda fase. La fase independiente de la luz (reacciones de oscuridad), se realiza cuando los productos de las reacciones de luz son utilizados para formar enlaces covalentes carbono-carbono (C-C), de los carbohidratos. Las reacciones oscuras pueden realizarse en la oscuridad, con la condición de que la fuente...

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si los electrones fueran transferidos completamente. Las definiciones de oxidación y reducción, en términos de pérdida y ganancia de electrones, se aplica a la formación de compuestos iónicos. Sin embargo, estas definiciones no aplican a la formación de compuestos moleculares los que no transfieren electrones durante la formación de dichos compuestos, por ello los químicos tratan estas reacciones como reacciones redox porque observan una transferencia parcial. Por lo que es conveniente asignar estados...

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tecnológico en diversos contextos. CONTENIDOS ESTÁNDARES CURRICULARES 3. IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES DE ÓXIDO Y DE REDUCCIÓN. Características y representaciones de las reacciones redox. Número de oxidación. 1.21 Identifica las propiedades de los ácidos y las bases y las características de las reacciones APRENDIZAJES ESPERADO Identifica el cambio químico en algunos ejemplos de reacciones de óxido-reducción en actividades experimentales y en su entorno. Relaciona el número de oxidación de algunos...

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UNIVERSIDAD AUTONOMA METROPOLITANA UNIDAD AZCAPOTZALCO UEA : LABORATORIO DE REACCIONES Y ENLACE QUIMICO PORFESORA: Ma. MAGDALENA MONROY MENDIETA PROF. AYUDANTE: RICARDO PERALTA E. EQUIPO: 4 GRUPO: CAT-84 TRIMESTRE: 10-O INTENGRANTES DEL EQUIPO: García Ramírez Daniel. Germán Hernández Jacqueline Berenice. Martínez Cruz Gustavo. Martínez Santiago Marco Antonio. Velásquez Rivas Uriel. Contenido sintético : Objetivos...

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INTRODUCCION Desde tiempos remotos se observó que los ácidos y las bases eran compuestos con características opuestas, fueron los alquimistas los primeros en observarlo y comprobar también que si se ponía a reaccionar un ácido con una base, éstos perdían sus propiedades originales formando compuestos diferentes a los originales. En el siglo XIX se iniciaron los estudios de los ácidos y las bases desde el punto de vista cuantitativo. Aquí se consideraba un ácido como una sustancia que poseía oxígeno;...

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conocerá un proceso de oxidación-reducción Marco Teórico: Reacciones REDOX: Una reacción REDOX es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ahí su nombre. Ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos de algunas de las substancias involucradas. El reactivo que se oxida está perdiendo electrones, el que se reduce está ganado los electrones que el otro ha liberado. Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganaba oxígeno, en realidad esto...

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Reacciones de óxido reducción. Titulación con Agentes Reductores Opción A Reacciones de óxido reducción. Titulación con Agentes Reductores Opción A Objetivo específicos * Diferenciar a las reacciones de óxido reducción de las de precipitación, neutralización e intercambio iónico * Diferenciar a los agentes oxidantes y agentes reductores * Usar indicadores redox, que indican el punto final de una reacción mediante cambios de color. * Determinar la concentración...

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REALIZADO POR: NATHALY RODRIGUEZ 1.  Importancia Industrial de los Procesos de Oxido Reducción. Los procesos de Oxido Reducción tienen aplicación industrial con la finalidad de purificar y encontrar sustancias. Entre otros casos, la electrólisis puede aplicarse por cubrir ciertos materiales electrolíticamente con aluminio y con cobre, una aplicación industrial de los procesos de oxido reducción que permite obtener cloro, hidrogeno e hidróxido de sodio es la electrólisis de una solución de...

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OXIDO REDUCCIÓN Ernesto Rodríguez Tinajero 3°D Prof. Yolanda Lorenzo sanches  Óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos. La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un compuesto cede electrones, En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones ...

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Oxido – Reducción Reacciones de óxido reducción o redox: Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados. Oxidación La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y...

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OXIDACIÓN – REDUCCIÓN Introducción Las reacciones de oxidación – reducción son reacciones que envuelven transferencia de electrones de una especie a otra. La definición más amplia de una reacción de oxidación – reducción se basa en el concepto de un número de oxidación. Estos números permiten llevar una contabilidad de los electrones en una reacción. Las reacciones de oxidación – reducción llamadas reacciones Redox deben cumplir con la ley de Conservación de masa y la ley de Conservación de...

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OXIDO REDUCCION - REDOX El ensayo de oxido reducción permite analizar el comportamiento de los compuestos, al hacerlos reaccionar con otros compuestos para que se genere una pérdida de electrones en uno de ellos, mientras que el otro gana la misma cantidad de electrones. Para este laboratorio se deben conocer los reactivos que se van a utilizar para generar la oxido reducción y haber estudiado las características físicas y químicas de los mismos. OBJETIVOS OBJETIVO GENERAL • Aprender...

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 Oxido de reducción Se denomina óxido-reducción o reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1 Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación...

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OXIDO DE REDUCCION *¿Qué es? Reacciones de óxido – reducción o REDOX son aquellas donde está involucrado un cambio en el número de electrones asociado a un átomo determinado, cuando este átomo o el compuesto del cual forma parte se transforma desde un estado inicial a otro final.  Es decir, es toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. En una reacción de oxidación-reducción tienen lugar dos procesos...

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4.1 CONCEPTO DE OXIDO REDUCCION. Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte. OXIDACION La oxidación es una reacción química muy poderosa...

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OXIDO REDUCCION Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electronesse transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1 Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando...

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PRACTICA No. 3 OXIDACION-REDUCCION Introducción Las reacciones químicas entre metales y no metales. Por ejemplo , el cloruro de sodio se forma al reaccionar sodio elemental con cloro 2Na(s) + Cl2 (g) ------> 2NaCl(s) Como el sodio y el cloruro elementales contiene átomos neutros y se sabe que el cloruro de sodio contiene iones Na+ y Cl- en esta reacción debe efectuarse una transferencia de electrones de los átomos de sodio a los de cloro. Las reacciones de este tipo en las cuales se...

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TITULO: Reacciones de Óxido-Reducción CÁTEDRA: Química Aplicada Integrantes: Barraza Carlos Giralda Yamil AÑO 2012 Introducción: Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. Se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente. Se denomina reacción de reducción-oxidación...

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NACIONAL ESIME ZACATENCO INGENIERIA EN SISTEMAS AUTOMOTRICES (ISISA) LAB. DE QUIMICA BASICA Practica No. 3 Oxidación-Reducción 1SM1 INTEGRANTES: CRUZ RUIZ LUIS EDUARDO MEJIA ROJAS GUSTAVO ANGEL REYES ALFARO MARCO ANTONIO PROFESOR: ANTONIO HERNANDEZ ESPEJEL Objetivo El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción. CONCIDERACIONES TEORICAS. METODO DE OXIDACION Y REDUCCION. El balanceo de ecuaciones es una aplicación de la ley de la conservación de la materia, donde se hace un conteo completo...

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ELECTRONICA PRACTICA #3 OXIDACIÓN-REDUCCIÓN EQUIPO #1 PRACTICA #3 OXIDO-REDUCCIÓN OBJETIVO El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción CONSIDERACIONES TEÓRICAS Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones: • La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción. • La sustancia que pierde electrones...

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 Reacciones Oxido Reducción Marco Teórico Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción REDOX, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones...

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| | | | | |Práctica |Páginas |Páginas de la | |Reacciones de óxido reducción |1 |7 |1 a 7 | |Realizó: M. en C. Ma. Angélica Díaz Rodríguez |Revisó: Q.A. Leonor Barrón L. |Autorizó: ...

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BASICA PRACTICA No 3 OXIDACION-REDUCCION GRUPO: 1EM3 EQUIPO: 3 INTEGRANTES * PATIÑO MONROY EDUARDO ALEJANDRO * VILCHIS CONTRERAS ENRIQUE * GUTIERREZ NERY FERNANDO * FAVILA SERRATO DAVID EDUARDO NOMBRE DEL PROFESOR: PROF. JUAN CORTEZ ESPINOZA FECHA DE REALIZACION: 18 -OCTUBRE-2012 OBJETIVO El alumno conocera un proceso de oxido-reduccion CONSIDERACIONES TEORICAS Las reacciones de oxido-reduccion constituyen una parte importante del...

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Practica Nº 01 REACCIONES DE OXIDO REDUCCIÒN INTEGRANTES: Angela Cano Julian Henao Lorena Veloza RESULTADOS: Reacciones de oxido reducción 1. * Al mezclar 2mL de KMnO4, 1 mL de H2SO4 y agregarle 2 mL de solución reductora (Na2SO3) podemos observar un cambio físico de color morado a vino tinto. * Al mezclar 2mL de KMnO4, 1 mL de H2SO4 y agregarle 2 mL de solución reductora (BaCl2) se formo un precipitado de color morado claro...

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