Determinacion De Ph En Soluciones Buffer ensayos y trabajos de investigación

DETERMINACIÓN DEL pH Y SISTEMA BUFFER I. INTRODUCCIÓN: Un aspecto fundamental en la fisiología de todos los organismos es la homeostasis o capacidad para mantener una situación de equilibrio dinámico favorable. En este fenómeno tiene gran importancia los sistemas amortiguadores que equilibran la presencia de sustancias ácidas y básicas para mantener el pH dentro de los límites fisiológicos. En los organismos vivos se están produciendo continuamente ácidos orgánicos que son productos finales de...

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INFORME PRACTICA N°5 DETERMINACIÓN DE PH DE SOLUCIONES BUFFER O AMORTIGUADORAS I. INTRODUCCIÓN Mantener el pH constante es vital para el correcto desarrollo de las reacciones químicas y bioquímicas que tienen lugar tanto en los seres vivos, como, a nivel experimental en el laboratorio. Los amortiguadores (también llamados soluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes. En esta práctica...

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Introducción El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión de hidrógeno. También se puede medir...

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INFORME DE PRACTICO N° 1: pH Y SOLUCIONES BUFFER FECHA DE ENTREGA: 08/09/2014 OBJETIVOS DEL TRABAJO PRÁCTICO: Determinar el pH de diversas muestras problemas con la utilización de indicadores, además de observar el comportamiento del tampón fosfato frente a soluciones ácidos y bases fuertes. RESULTADOS: Tabla n° 1: Determinación cualitativa del pH de soluciones problemas. TUBOS INDICADORES COLOR DEL INDICADOR pH aproximado pH N° 1 Rojo metilo Amarillo Base 7 N° 2 Naranja de metilo Amarillo-...

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SOLUCIóN BUFFER PH-7 DESCRIPCIÓN Sinónimos Formula Química Concentración Peso molecular Grupo Químico Número CAS Número NU Código Winkler : : : : : : : : Buffer pH-7 - Solución Buffer (Fosfato) pH-7. KH2PO4 + NaOH 136.09 (Potasio Fosfato Monobásico) - 40.00 (Sodio Hidróxido) - 18.00 (A gua). Solución Buffer. 7778-77-0 (Potasio Fosfato Monobásico) - 1310-73-2 (Sodio Hidróxido). No regulado. 40070 PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS Estado Físico Apariencia Olor pH Temperatura de Ebullición...

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Preparación de soluciones buffer y PH OBJETIVOS= * Preparar soluciones reguladoras de HC2H3O2/NaC2H3O2 y de HC2H3O2/NaOH de pH específicos * Analizar el comportamiento (cambio en el pH), de cada una de estas soluciones cuando se diluyen y cuando se les adicionan ácidos y bases fuertes. METODO= 1. Preparación y análisis de los cambios de pH de una solución reguladora HC2H3O2/C2H3O2- de pH = 4,76 frente a la adición de ácido y base fuertes Calibrar el pH-metro con las soluciones reguladoras...

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 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE pH Integrantes: Eduardo Castro Sammy Herrera Fabián Ortiz Manuel Vargas Katerine Huillical INDICE TEMA ...

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se prepara una solución acuosa, esta práctica se dividió en tres partes, en la primera parte, disponíamos de cuatro beakers en cada uno agregamos las siguientes soluciones: citrato de sodio , ácido cítrico, bicarbonato de sodio y carbonato de sodio y, después de realizar esta mezcla la llevamos a un balón volumétrico agitando la mezcla, después de agitar la mezcla, la agregamos nuevamente al beakers, se le midió el pH a cada solución. En la segunda se prepararon soluciones buffer, para probar su...

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Determinación de la Capacidad Amortiguadora de soluciones Buffer RESUMEN Introducción: El pH de una sustancia es la concentración de iones H+ que se encuentran presentes en ella. Una de las formas en las que se puede regular el pH es por medio de una solución buffer, esta es capaz de resistir un cambio en el pH al ser agregada una base o un ácido, su capacidad de resistir dicho cambio se conoce como capacidad amortiguadora. Objetivos: Preparar soluciones buffer de fosfatos y acetatos, para...

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Dayana C.I: Michel Jiménez C.I: 25.370.805 Santa Ana de Coro; Agosto de 2013 Introducción Soluciones Buffer: Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones que presentan esta propiedad de ser soluciones buffer son las que están compuestas de ácidos débiles y sus bases conjugadas, por ejemplo ácido acético y acetato de sodio, tienen...

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Informe de la práctica N° 9 Soluciones buffer e hidrólisis. Resumen. Las soluciones buffer, reguladoras o amortiguadoras, son las que resisten un cambio en el pH después de la adición de pequeñas cantidades de acido o bese. Ellas están compuestas de pares de acido-base conjugados. En esta experiencia las soluciones reguladoras eran HCl y NH4OH. Se sabe que un acido conjugado; es la sustancia procedente de la captación de un protón por una base, según la teoría de bronsted y Lewis. Cuando más...

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 Determinación de la capacidad buffer. Objetivo. Determinar la actividad de las soluciones reguladoras frente a los ácidos fuertes y bases fuertes, y además probar su efectividad en el control del pH, comparándola con una solución amortiguadora como el agua o la solución salina. Fundamento. El par acido de bronted + base conjugada que integran una solución reguladora, pueden formar con un acido débil y su sal o una base débil y su sal. El mecanismo como funcion dicha solución reguladora...

753  Palabras | 4  Páginas

 LABORATORIO Nº 4 “Estudio de pH, Soluciones Büffer y Neutralización Ácido-Base” Concepción 30 de Mayo del 2013. Objetivos 1. Observar experimentalmente la fuerza de ácidos fuertes sobre algunos compuestos orgánicos. 2. Determinar experimentalmente sustancias ácidas y básicas de uso frecuente en...

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Un sistema buffer, es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes, sin ocasionar cambios en la concentración de iones H3O+ en la solución. Se puede entender esta propiedad como consecuencia del efecto ion común y las diferentes constantes de acidez o basicidad: una...

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TÍTULO: Preparación de soluciones molares, determinación y titulación de pH I. MARCO TEÓRICO: Molaridad: En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura...

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BUFFER Soluciones buffer, reguladoras o amortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hidronios (H3O+) varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. El objeto de su empleo, tanto en técnicas de laboratorio como en la finalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el pH. Los más sencillos están formados por mezclas binarias de un ácido débil y una sal del mismo ácido...

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“Determinación del pH de diferentes tipos de aguas” Objetivo Que el alumno emplee sus conocimientos sobre el uso del pH metro el cual se empleara en diferentes muestras para determinar el tipo de pH que estas contengan, en el cual se lograra determinar si estas son acidas, bases o neutras. Fundamento El principio de este método se basa en el método electroquímico para medir el pH de una solución, esto consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio...

558  Palabras | 3  Páginas

práctica Incluye: diagrama de procedimiento donde indique puntos críticos, material, reactivos, evidencias fotográficas, observaciones y el uso del pHmetro. Y demás criterios establecidos para lograr la competencia. Nivel de competencia: 2 DETERMINACION DE pH Introducción: La calidad de la leche comercial y de sus derivados elaborados en una industria láctea, depende directamente de la calidad del producto original o materia prima, proveniente de las zonas de producción y de las condiciones de...

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UNIVERSIDAD DE LA SALLE ASIGNATURA DE BIOQUIMICA TALLER DE APRENDIZAJE  1 SOLUCIONES BUFFER EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE CHICRI GUILLERMO PARÍS TAUA 1. Como se prepara una solución buffer acida Una solución buffer (reguladora) de carácter ácido se prepara a través de un Ácido débil y una sal de ese ácido débil. (HA) 2. Como se prepara una solución buffer básica Una solución buffer ( reguladora) básica se prepara a través de un ácido y su base conjugada o por una base y su ácido...

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hoja ..1 de ..3 TECNICA DE ANALISIS |Nombre: |Tipo y Número | |PROCEDIMIENTO ANALITICO PARA LA DETERMINACIÓN DEL pH | | | | TA-001 | |Compilada por: |Controlada...

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UNIVERSIDAD DE NARIÑO FACULTAD DE INGENIERIA AGROINDUSTRIAL INFORME DEL LABORATORIO DETERMINACION DE pH Y PREPARACION DE SOLUCIONES AMORTIGUADORAS RESUMEN La determinación de pH y preparación de soluciones amortiguadoras se utilizo varios métodos como la construcción o preparación de una escala en el laboratorio otra forma es el análisis de pH en forma teórica y con los cálculos respectivos gracias a la concentración de cada sustancia y por último es el uso del potenciómetro y/o peachimetro...

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Soluciones buffer de acetatos Resumen El objetivo del experimento fue la preparación de soluciones amortiguadoras de acetatos con un pH= 5 con 0.1 M, así como el comportamiento que esta tendrá. Para ello se realizaron una serie de pasos como lo es: preparación de solución de HCl, posteriormente la preparación de la solución buffer ( CH_3COONH_4), para el cual como se menciono en el objetivo el comportamiento de nuestra solución fue muy bueno Introducción Las soluciones amortiguadoras, también...

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INOCUIDAD. PRÁCTICA #2: “DETERMINACIÓN DE pH” SEMESTRE: 4° “A” NÚMERO DE LISTA: #42 INTRODUCCIÓN: Desde una aproximación simplificada, el pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y 14. La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una solución con pH 7 será neutra. El valor de pH representa el menos logaritmo...

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servicios #8 Materia_ Preparar soluciones y muestras para las operaciones básicas del laboratorio. 2° semestre – grupo B Técnico Laboratorista Químico Practica N° 14 Miriam Ugalde López Josein Benjamín Hernández Salinas Montserrath López Solares Tania Monserrat Hernández Camacho Adriana Vargas Hernández Ezael Martínez Torralba Preparación de soluciones buffer (reguladoras). Propósito.- El alumno al final de la practica, prepara dos soluciones Buffer (reguladoras),una acida y una...

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PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCION BUFFER I. GENERALIDADES Una solución Buffer o Tampón es la mezcla en equilibrio del par ácido base conjugado, que tiene la propiedad de oponerse a los cambios de pH cuando se le agrega pequeñas cantidades de un ácido o una base. Los fluidos celulares presentan soluciones tampón naturales como el fosfato, proteínas, ácido carbónico, que son los encargados de mantener el pH fisiológico. Los estudios Bioquímicos in vitro utilizan soluciones buffer cuyos pKa están entre...

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 PRÁCTICA Nº5 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE SU POTENCIAL DE HIDRÓGENO (PH) Integrantes: Viviana Barriga Fabián Carrión Gianella Cuenca Karol Hernández GRUPO: 3 Fecha de Realización: 2014-11-14 Fecha de Entrega: 2014-11-20 RESUMEN En la presente práctica utilizamos soluciones ácidas y básicas con la finalidad de comparar y medir el pH de cada una de las titulaciones realizadas, utilizamos HCl y H2SO4 como ácidos; NaOH y KOH como bases. Para lograr concentraciones...

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Determinación del PH con soluciones 0.1M . En esta práctica se realizaron los cálculos para la preparación de 25 mL de soluciones a 0.1 M de ácido acético, amoníaco, cloruro de amonio, y para 50 mL 0.1 M de ácido clorhídrico, también se hizo el cálculo aproximado del pH teórico de dichas soluciones. Se procedió a calibrar el potenciómetro y se comenzó a medir el pH de cada una de las soluciones, se registraron los datos y así se pudo hacer la comparación de los pH teóricos con los...

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SOLUCIONES UNIVERSIDAD DEL VALLE – FACULTAD DE SALUD DEPARTAMENTO DE CIENCIAS FISIOLÓGICAS BIOQUÍMICA PRÁCTICAS DE LABORATORIO FUNDAMENTOS DE BIOQUÍMICA I FONOAUDIOLOGÍA Y TERAPIA OCUPACIONAL Semestre: Agosto – Diciembre 2010 CECILIA DE PLATA, JOSÉ M. SATIZABAL, JULIO C. MONTOYA, M. MOSQUERA, GUILLERMO ORTEGA, MARTHA SOLÓRZANO NOMBRE: CÓDIGO: PLAN: Lizeth L. Gómez V. 1038875 3651 Liseth G. González T. 1040280 3651 Alejandro González P. 0842283 3651 Jefferson...

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INTRODUCCION: Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos...

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DETERMINACION DEL pH INTRODUCCION Las letras pH son una abreviación de ‘pondus hidrogenii’ traducido como potencial de hidrógeno, y fueron propuestas por Sorensen en 1909, que las introdujo para referirse a concentraciones muy pequeñas de iones de hidrógeno. Sorensen, creador del concepto de pH, lo define como el logaritmo negativo de la actividad de iones hidrógeno de una solución: pH = - log [H+] El pH es uno de los principales responsables en la disponibilidad de nutrientes para las...

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preparar una solución buffer de fosfato con un pH determinado y evaluar sus propiedades reguladoras frente a la adición de un ácido fuerte y una base fuerte y se comparó con una solución no regulada. Esto se logró mediante el previo cálculo de las cantidades de NaH2PO4 y Na2HPO4, diluyéndolas en agua destilada y así obtener un pH de 6,70. Luego se tomaron dos muestras, a una se le colocó NaOH (base fuerte) y a la otra se le colocó HCl, hasta que cambiaran de color y se midieron sus pH. Por último...

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SOLUCIONES BUFFER O BIOLOGICAS Mantener el pH constante es vital para el correcto desarrollo de las reacciones químicas y bioquímicas que tienen lugar tanto en los seres vivos como, a nivel experimental, en el laboratorio. Los amortiguadores (también llamados disoluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes. Una solución buffer es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un...

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 1. TEMA DE LA PRACTICA: Soluciones Buffer 2. NÚMERO DE LA PRACTICA: 1 3. INTRODUCCIÓN Las soluciones buffer o también llamadas tampón se usan con referencia a un pH determinada y a una capacidad para resistir a un cambio de pH cuando se le añade un ácido o una base. Se caracteriza por poseer un ácido débil y una sal de un ácido débil, o una base débil y una sal de una base débil. (Gennaro, 2003) Los buffers consisten en sales hidrolíticamente activas que se disuelven en el agua. Los iones...

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SOLUCIONES BUFFER Un tampón, buffer, solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes. Este hecho es de vital importancia, ya que solamente un leve cambio en la concentración de hidrogeniones en la célula puede producir un...

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Universidad Andrés Bello Facultad de Ciencias biológicas Departamento de Ciencias biológicas Laboratorio de Bioquímica I INFORME N°2 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES (Buffer Lower pH 8.8 1,5M TRIS) Introducción El agua puede comportarse como ácido y como base, si realizamos la fórmula del equilibrio de disociación del agua y le aplicamos la ley de acción de masa tendremos como resultado que el agua sin disociar es constante (considerando que el agua es pura), de esto obtenemos...

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DETERMINACION DE pH I. INTRODUCCIÓN El pH en el agua, expresa la acidez o la alcalinidad y tiene una decisiva influencia en la vida de los organismos acuáticos porque rigen sus principales funciones vitales. Son dos los métodos generales para la determinación de pH. El método Colorimétrico y el método Electrométrico. Se analizara también en el presente informe lo que son soluciones amortiguadoras. II. OBJETIVOS Los objetivos que se desea alcanzar con la presente práctica son las siguientes: ...

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del pH misión de las soluciones Buffer. Para el desarrollo de tal, se empezó con la exposición, que dio a entender, el marco teórico que daba sentido a la práctica. En un segundo momento la introducción de los pasos a seguir en la practica. Terminada tal, se procedió con las experiencias, de la mano de la guía “Practicas de Química General, Soluciones Reguladoras o Amortiguadoras”. Se hizo uso de papel de tornasol, que permite tener una comprobación cualitativa; y en un caso se utilizo el pH-metro...

744  Palabras | 3  Páginas

“ANÁLISIS FÍSICO-QUÍMICOS” DETERMINACION de pH O potencial de hidrógeno NORMA: NMX-F-317-S-1978 OBJETIVO: El alumno al final de la práctica, calibrar el equipo y utilizar otros medios de medir el pH, de ciertos alimentos correctamente. INTRODUCCIÓN: El método al que eta norma se refiere, se basa en la medición electrométrica de la actividad de los iones hidrogeno presentes en una muestra del producto mediante un aparato medidor de pH (potenciómetro). * pH es una medida de acidez o alcalinidad...

691  Palabras | 3  Páginas

Soluciones Buffer Las soluciones amortiguadoras, también conocidas como muelles buffer o tampón, son disoluciones que por el agregado de cantidades moderadas de ácidos o bases fuertes mantienen prácticamente constante el pH También se dice que una solución es amortiguadora, reguladora o tampón si la concentración de protones H+, es decir el pH de una solución no se ve afectada significativamente por la adición de pequeñas cantidades o volúmenes de ácidos y bases.. Composición Los buffers consisten...

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RESUMEN La práctica tuvo como objetivo analizar el comportamiento de una solución amortiguadora, realizada a partir de un ácido débil y su respectiva sal y de una base débil y su respectiva sal. Cuando se le agregaban alícuotas de distintos volúmenes de ácido/base fuerte con el fin de determinar la máxima capacidad de amortiguamiento. Para el análisis de dicho experimento se utilizaron dos soluciones amortiguadoras, la primera estaba hecha a partir de ácido acético (CH3COOH) y acetato...

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BIOQUIMICA PRÁCTICA # 1 DETERMINACiÓN DE pH Objetivo: El alumno comprenderá el concepto de pH, determinándolo en diferentes AJ:a:mb"e de pl1li"" \ Referencia Medición sustancias y con este dato podrá calcular la concentración de iones hidrógeno. der.l,"", Ag.AgO ~'e=l .. Hg· ¡202 Ka Fundamento: La determinación del pH se realiza empleando un medidOf del pH, calibrado y capaz de reproducir valores con variaciones menores a 0,02 unidades de pH midiendo el potencial generado...

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ELABORACIÓN DE PAPEL INDICADOR A BASE DE EXTRACTOS NATURALES: UNA ALTERNATIVA FUNDAMENTADA EN EXPERIENCIAS DE LABORATORIO PARA EL APRENDIZAJE DEL CONCEPTO DE pH OBJETIVO: Que el alumno elabore papel indicador con extractos naturales para comprender mejor el concepto de pH así como la valoración de diversas sustancias para obtener su pH. INTRODUCCIÓN Emplear los trabajos prácticos de laboratorio como estrategia de enseñanza de la química (Molina et al, 2006), permite contrastar las hipótesis...

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Introducción……………………………………………………………………………1 Soluciones buffer……………………………………………………………………….2 Propiedades amortiguadoras……………………………………………………………3 Conclusión……………………………………………………………………………... Referencias…………………………………………………………………………… Introducción  Las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones ""reguladoras"" o Buffer son capaces de mantener de acidez o basicidad...

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MEDICION DE PH Y SISTEMA DE BUFFER HAROLD CORREA, IVAN SANCHEZ, FRAY BARRIOS, ROBERTO AYALA 1Universidad del Magdalena, Estudiantes del Programa de Pesca, Facultad de ingeniería. Carrera 32 No 22 – 08. Santa Marta, Colombia. RESUMEN Muchos sistemas biológicos y químicos involucran equilibrios ácido-base y por lo tanto dependen críticamente del valor de pH de la solución. Un ejemplo es el grado al cual la viabilidad y el crecimiento de organismos y tejidos depende del pH del fluido de...

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Las soluciones buffers, son soluciones que resisten cambios de su pH. Estas soluciones mantienen constante el pH cuando se adicionan pequeñas cantidades de ácidos o bases. El control del pH es importante en numerosas reacciones químicas, en los sistemas biológicos y en muchas otras aplicaciones. El cambio del pH de la sangreen 0,5 unidades puede resultar fatal, pero la sangre es una solución buffer. El agua no es un buffer y la simple adición de una gota de HCl 1M a un litro de agua cambia el pH de...

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LAS SOLUCIONES BUFFER EN NUESTRO CUERPO Disolución Amortiguadora Para que uno se conserve saludable, hay muchos fluidos en cada uno de nuestros cuerpos que se deben mantener dentro de unos límites muy estrechos de pH. Para que este objetivo se realice, se crea un sistema amortiguador. Un sistema amortiguador es una solución que puede absorber grandes cantidades moderadas de ácidos o bases, sin un cambio significativo en su pH, es decir, es una disolución que contiene unas sustancias que inhiben...

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se elabora una solución buffer. 2- Defina que es una acidosis respiratoria y como se compensa. 3- Defina que es una alcalosis respiratoria y como se compensa. 4- Que es una acidosis y alcalosis metabólica y como se compensa. SOLUCIÓN 1- Una solución buffer mantiene el pH de una solución constante pues provee especies que pueden reaccionar tanto con ácidos como con bases fuertes sin ocasionar cambios en la concentración de iones H3O (+) en la solución. Una solución buffer simple está compuesta...

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 Determinación del pH Objetivo El alumno prendera a utilizar un potenciómetro y conocer el pH de diferentes reacciones. Introducción El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución. La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas...

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CUANTITATIVO “Determinación de pH (potencial de hidrógeno) de diferentes bebidas refrescantes comerciales, mediante tiras reactivas y potenciómetro” Práctica nº 8 Chilpancingo de los Bravo, Guerrero; 15 de marzo de 2012. OBJETIVO * Se determina el pH, de las bebidas refrescantes comerciales, mediante el método de tiras reactivas y potenciómetro. * Se realizará un grafica en papel milimétrico de los resultados obtenidos de tiras reactivas y resultados del potenciómetro (bebidas sobre pH). INTRODUCCIÓN ...

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EM-2012 PRÁCTICA 3 - DETERMINACIÓN DEL PH Grupo 01 Profesora: Dra. María Luisa López Segura Equipo: ____ Integrantes: José Alan Montelongo Aguilar 01230634 _____________________ Ana Carmen Gr. M. 00948484______________________ Andrés Godínez Esparza 01231369 _________________________ Diego Rogelio Recio Pérez 00945223 ________________________ 31 de enero del 2012 1. Introducción Los ácidos y bases en solución acuosa suelen describirse mediante...

1423  Palabras | 6  Páginas

Buffers y Soluciones Amortiguadoras 1.-Calcular el pH y % de ionización de una solución de ácido benzoico C6H5COOH, sabiendo que en 100 mL de ella hay 6 g de ácido. Ka = 6,4 x 10-5 2.-Calcular el pH y % de ionización de una solución 0,2 M de amoníaco NH3. Kb =1,75 x 10-5. 3.-A 25ºC una solución 10-3 M de NH3 está ionizada un 13%.Calcular la concentración de todas las especies en el equilibrio, la constante de ionización del amoníaco y el pH de la solución. 4.-Se dispone de una solución 5,57x10-3...

531  Palabras | 3  Páginas

 VII.- CUESTIONARIO 1.- EXPLIQUE LOS FUNDAMENTOS TEORICOS DE LOS INDICADORES EMPLEADOS EN LA PRACTICA? ROJO DE METILO EL ROJO DE METILO ES UN INDICADOR DE PH CON UN RANGO ENTRE 6 (AMARILLO) Y 4,4 (ROJO). EL PH AL CUAL EL ROJO DE METILO DETECTA LOS ACIDOS ES MUCHO MAS BAJO QUE EL PH CORRESPONDIENTE A OTROS INDICADORES UTILIZADOS EN MEDIOS DE CULTIVO BACTERIOLOGICOS. POR LO TANTO, PARA PROVOCAR UN CAMBIO DE COLOR, EL MICROORGANISMO EN ESTUDIO DEBE PRODUCIR GRANDES CANTIDADES DE ACIDO DEL SUSTRATO...

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Calcula el pH de una solución 0.05 M de ácido acético. Ka = 1,8*10 -5, R = 3,02 __________________________________________________________________________________________________________________________________ Calcula el pH de una solución de HCl 1.3*10-2 M y H2S 1.3*10-2 M. R =1,41 __________________________________________________________________________________________________________________________________ Calcula el pH de una solución de HNO2 0.036 M si ka = 7,2*10-4. R, pH = 2,32 ...

906  Palabras | 4  Páginas

DETERMINACIÓN DEL pH I. FUNDAMENTO TEÓRICO El pH es una cantidad a dimensional que nos indica cuantitativamente el grado de acidez de las sustancias. Dado que las concentraciones de los iones H+ y OH- en soluciones diluidas son números muy pequeños y es difícil de trabajar con ellos. Soren Sorensen en 1909 propuso una medida más práctica denominada pH que matemáticamente se expresa como el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrógeno. pH = -Log...

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BIOQUIMICA Practica 1. “DETERMINACION DE pH” Maestra. Claudia patricia pardo Almanza Alumna. Yazmin Escamilla Nuñez N.L.6 Grupo 12 5 de marzo del 2015 OBJETIVO: conocer el pH de ciertas sustancias conocidas y aprender el uso del papel indicador. INTRODUCCION El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+presentes en determinadas disoluciones. El valor del pH se puede medir de forma...

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Determinación ph La determinación del pH de una disolución implica la medida del potencial de un electrodo de hidrógeno en la disolución ; sin embargo, se puede determinar un valor aproximado de manera sencilla y rápida mediante el empleo de sustancias indicadoras. Estas, son compuestos cuyo color, en disolución, cambia con la concentración de iones hidrógeno. El intervalo de pH en el que tiene lugar el cambio de color varía sensiblemente de un indicador a otro. Generalmente se trata de compuestos...

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HOJA DE DATOS DE SEGURIDAD BUFFER pH 10 Identificación de la sustancia/preparado y de la sociedad o empresa Identificación de la sustancia o del preparado Denominación: Buffer pH 10 Uso de la sustancia o preparado: Para usos de laboratorio, análisis, investigación y química fina. Identificación de la sociedad o empresa: CONTROL TÉCNICO Y REPRESENTACIONES, S.A. DE C.V. Av. Lincoln No. 3410 Pte. Col. Mitras Norte www.ctr.com.mx Tels. (81) 8158 0600, 8158 0628, 8158 0633 e-mail : ctrscientific@infosel...

940  Palabras | 4  Páginas

LABORATORIO N°4 DETERMINACIÓN DE pH Integrantes: Maryana Alvares. Loreto Basaez. Leticia Contreras. Cynthia Monardes. Denisse Navarro. Catalina Contreras. Profesor: Amador Saladrigas. INTRODUCCION Este trabajo de laboratorio en el cual se habla sobre la determinación de pH y a la vez se hace pequeñas pruebas con papel tornasol y distintos elementos. Realizar un experimento para determinar las variaciones de pH en diferentes soluciones y saber si son sustancias...

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Metodos de determinacion de pH ¿Qué es el pH? Desde una aproximación simplificada, el pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y 14 (fig.1). La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una solución con pH 7 será neutra. El valor de pH representa el menos logaritmo en base diez de la concentración (actividad)...

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En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje. Medida del pH El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe ache metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia...

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