Ejercicios De Soluciones Gases Ley De Henry ensayos y trabajos de investigación

Gases disueltos en líquidos: LEY DE HENRY Varias situaciones que se presentan en la ciencia y en la ingeniería ambiental aplican la transferencia de gases, hacia adentro o hacia afuera de líquidos. Por ejemplo, en la aireación de ríos y lagos se transfiere oxigeno del aire al agua para así proveer el oxigeno disuelto indispensable para los peces y otras formas de vida acuática. La aireación de agua y de aguas residuales para eliminar gases malolientes, y la aireación de estas últimas para favorecer...

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LEYES PONDERABLES: 1.- Ley de la conservación de la materia (LAVOISER): Es una reacción química ordinaria, la masa de los reactantes es igual a la masa de los productos, lo que significa que la materia no se crea ni se destruyes solo se transforma 2.- Ley de las proporciones definidas (JOSEPH PROUST 1790): Cuando 2 elementos se combinan entre sí para formar un compuesto, lo hacen en proporciones definidas de peso. 3.- Ley de las proporciones múltiples-Ley de DALTON (JOHN DALTON 1880): Cuando...

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Ejercicio Nº 1 A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce? Solución: Primero analicemos los datos: Tenemos presión (P1) = 17 atm Tenemos volumen (V1) = 34 L Tenemos volumen (V2) = 15 L Claramente estamos relacionando presión (P) con volumen (V) a temperatura constante, por lo tanto sabemos que debemos aplicar la Ley de Boyle y su ecuación (presión y volumen son inversamente proporcionales): ...

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Departamento de Física y Química Curso 2010–2011 LEYES DE LOS GASES EJERCICIOS DE AMPLIACIÓN DE CARÁCTER VOLUNTARIO Las fuerzas de cohesión que hay entre las partículas de los gases son despreciables por lo que estas se desplazan a elevada velocidad colisionando entre sí y contra las paredes del recipiente que los contiene. La fuerza que ejercen estas partículas cuando chocan contra las paredes es proporcional a una magnitud llamada presión, se suele medir en atmósferas o en milímetros...

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Guía de ejercicios: leyes de los gases. Nombre: _______________________________________________________________________________ Fecha: ________________ Instrucciones: resuelva los ejercicios planteados utilizando las leyes de los gases. Recuerde escribir el desarrollo en cada caso. Para tales cálculos considere lo siguiente: °C= °K-273 °K = °C +273 1 ATM = 760 mm Hg = 101325 pascales R= 0,082 L*ATM / °K * MOL ...

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-Ley de Avogadro 1.-Sabemos que 3.60 L de un gas contienen 0.73 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1.1 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (a temperatura y presión constantes) (3.60 L) (1.1 mol) /0.73mol= 5.42L 2-.Sabemos que 2300 cm3 de un gas contienen1.71 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 0.58 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (a temperatura y presión constantes) (2300cm3)(1L)/1000cm3=2.3L (2.3L)(0.58mol)/1.71mol=0.92L 3.- Sabemos que 4 dm3 de un gas contienen...

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GUIA DE EJERCICOS LEYES DE LOS GASES 1) Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?. Rta: 1,137 L 2) Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?. Rta: Aumento de 1,18 atm. 3) En un laboratorio se obtienen 30 cm ³ de nitrógeno a 18 °C y 750 mm de Hg de presión, se desea saber cuál es el volumen normal...

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SOLUBILIDAD DE GASES: ANESTÉSICOS GASEOSOS (LEY DE HENRY) Una de las soluciones de mayor importancia para el farmacéutico es la de gases disueltos en líquidos. Entre las disoluciones de gases, algunos ejemplos importantes son la del ácido clorhídrico, el agua amoniacal y las preparaciones efervescentes que contienen anhídrido carbónico disuelto. La solubilidad de un gas en un líquido se define como la relación de la concentración del gas disuelto con la concentración de la fase gaseosa, en equilibrio ...

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La Ley de Henry fue formulada en 1803 por William Henry y enuncia que, a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelto en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido. Esta ley fue formulada para explicar la volatilidad de las sustancias, es decir la facilidad con que una sustancia disuelta en agua se transforma en gas y pasa a la atmósfera. Cada sustancia tiene una volatilidad diferente, la cual puede ser calculada a través de su constante...

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LEY DE HENRY (Formulada en 1803) “La cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido, todo a temperatura constante”. Matemáticamente se formula del siguiente modo: S=ks x P Donde: * P es la presión parcial del gas. * S es la concentración del gas (solubilidad). * ks es la constante de Henry, que depende de la naturaleza del gas,...

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Ley de Henry La Ley de Henry fue formulada en 1803 por William Henry. Enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido.1 Matemáticamente se formula del siguiente modo: S = ks * P Donde: * P es la presión parcial del gas. * S es la concentración del gas (solubilidad). * ks es la constante de Henry, que depende de la naturaleza del gas, la temperatura y el líquido. ...

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EJERCICIOS DE SOLUCIONES (Tomado de Masterton, W. L. y Hurley C. N. Química, principios y reacciones). 1. Una disolución se prepara disolviendo 5,721 g de sulfato de cobre (II) en 125 mL de agua (d = 1,00 g/mL). Calcule: a) el porcentaje en masa de sulfato de cobre (II) en la disolución. b) la fracción molar de iones cobre en la disolución. 2. El alcohol etílico C2H6O, es el alcohol presente en los licores. Se prepara una disolución añadiendo 25,0 mL de alcohol etílico (d = 789 g/mL) a 45 mL de...

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EJERCICIOS DE PRESION: 1.- ¿Cuál es la presión ejercida por una fuerza de 120 N que actúa sobre una superficie de 0.040 metros cuadrados? 2.- Una persona de 84 kg separa sobre la losa de una casa que tiene por superficie 225 metros cuadrados. ¿Cuál será la presión que esta persona ejerce sobre la losa? 3.- La presión atmosférica tiene un valor aproximado de 1 x10^5 Pa . ¿Qué fuerza ejerce el aire confinado en una habitación sobre una ventana de 50 cm x 75 cm? PROBLEMAS DE CAUDAL 1.- Por una tubería...

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Leyes de los gases En el tratamiento de las relaciones entre presión (P). Temperatura (T), volumen (V) y número de moles (n), se considera que el volumen real ocupado por las moléculas es despreciable y entre ellas no existen fuerzas atractivas, lo cual es similar a un modelo de comportamiento ideal. Dichas relaciones se conocen como leyes de los gases. Ley de boyle: al comprimir un gas, a temperatura y número de moles constantes, su volumen disminuye. Cuando la presión se...

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1.2.4 Disoluciones ideales diluidas. Definición. Ley de Henry. Propiedades termodinámicas. Solubilidad de gases. 1.2.5 Disoluciones reales. Actividad y coeficiente de actividad para disoluciones de no electrolitos. Definición y clasificación de electrolitos. Actividad y coeficiente de actividad para electrolitos. Fuerza iónica. 1.3 Equilibrio de fases en sistemas multicomponentes. Disolución Ideal Diluida Ley de Henry Muchas disoluciones presentan una desviación grande del modelo de la disolución...

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DE MÉXICO Facultad de Ingeniería Laboratorio de Impacto Ambiental Practica 2 “Ley de Henry” Integrantes: Palma Valderrama Víctor Manuel Ramírez Miranda Juan Carlos Grupo: 2 Práctica No. 2 Transferencia de gases: Ley de Henry Objetivo: Comprobar la ley de Henry, observando el efecto de la presión parcial, la temperatura y la salinidad sobre la solubilidad de un gas en el agua. Material, Equipo y Reactivos Cristalería Vasos de precipitados de 1 litro...

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Faustino Sarmiento 2012 Gases y soluciones [Escriba aquí una descripción breve del documento. Una descripción breve es un resumen corto del contenido del documento. Escriba aquí una descripción breve del documento. Una descripción breve es un resumen corto del contenido del documento.] DOMINGO FAUSTINO SARMIENTO 02/03/2012 [Escribir el número de teléfono] [Escribir el número de fax] Domingo Faustino sarmiento “Dofasa” Trabajo de Química Tema: Gases y soluciones Presentado por: ...

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LEYES DE LOS GASES. - Gases en fase gaseosa: En una mezcla de gases, la concentración fraccionaria molar de cualquier componente gaseoso es la fracción total de moles de ese componente. A esto lo llamamos la ley de Dalton o de las presiones parciales, en una mezcla de gases: Pt=ΣPp de cada uno de los gases. Fx Px= presión parcial de un gas. Px=----- donde Fx=concentración fraccionaria molar. 100 Pt=presión total. La presión parcial de los gases se puede calcular...

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Ejercicios termodinámica de soluciones 2012-01-31 1. Una disolución ideal de A y B tienen 30% en moles de A y está en equilibrio con su vapor que contiene 60% en moles de A. Calcular el cociente entre las presiones de vapor A y B puros. 2. Una caja rígida de 2 m3 de volumen está ocupada, inicialmente, por dos soluciones ideales en equilibrio, una gaseosa y otra liquida, a la temperatura de 300K. Cada fase ocupa la mitad de volumen de la caja. Las soluciones están constituidas por dos sustancias...

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¿ejercicios de la ley de boyle resueltos? luis fer preguntada hace 4 años necesito varios ejercicios resueltos sencillos porfaaa ... urgente !! Respuesta Siguiendo (5) Lista de destacadas Mejor respuestaElección del votante Matko00o respondida hace 4 años Un globo se encuentra a una presión de 500mmHg y tiene un volumen de 5L ¿Qué volumen ocupará si la presión es de 600mmHg? Fórmula: V1P1 = V2P2 Despeje: V2 = V1P1/P2 Sustitución: V1P1/P2 = (5L)(500mmHg)/600mmHg =...

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Ejercicio Nº 1 A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce? Solución: Primero analicemos los datos: Tenemos presión (P1) = 17 atm Tenemos volumen (V1) = 34 L Tenemos volumen (V2) = 15 L Claramente estamos relacionando presión (P) con volumen (V) a temperatura constante, por lo tanto sabemos que debemos aplicar la Ley de Boyle y su ecuación (presión y volumen son inversamente proporcionales): ...

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 UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA PREPARATORIA REGIONAL DE COLOTLAN FÍSICA I SELENE MARIMAR VALDES NAVARRO LEYES DE LOS GASES DIEGO ANDRES RAMOS COVARRUBIAS 2ª T/V  Leyes de los gases Sólido, líquido y gaseoso, que dependen de la presión y de la temperatura a la que se encuentran sometidos. En el estado sólido la fuerza de cohesión de las moléculas hace que estas estén muy próximas unas de otros con escaso margen de movimiento entre ellas. En el estado líquido esta fuerza...

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Capítulo 4 Gases. En este tema se revisa el comportamiento del gas ideal y de las leyes que lo rigen desde un punto de vista macroscópico: ley de Boyle, ley de Charles-Gay-Lusac, ecuación de estado de los gases ideales y ley de Dalton; y también desde un punto de vista microscópico a través de la teoría cinético-molecular. 4.1 Gas ideal. Ejercicio 4.1. ¿Cuál de las siguientes ternas de variables define el comportamiento macroscópico de un gas ideal? a. P, V, T b. P, V, n c. P,T, n d. Todas ellas...

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LEY DE AVOGADRO Relación entre la cantidad de gas y su volumenEsta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles. |El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas: | |•Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen. | |•Si disminuimos la cantidad...

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2014 “Aplicación Leyes de los gases ideales” Nombre: _____________________ Curso: _______________________ Fecha: ____________ Objetivos: Reconocer y aplicar las leyes de los gases a ejercicios propuestos Reconocer la relación entre presión, volumen y temperatura, mediante ejercicios de aplicación. Interpretar e inferir información a partir de los datos presentados en diagramas y gráficos de línea. I. Resuelva los siguientes ejercicios empleando la ley de los gases correspondientes:...

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LEY DE LOS GASES El comportamiento de los gases se ve regido por tres leyes, las cuales los relacionan directamente con el volumen, la temperatura y la presión. Estas leyes consideran, cuyo comportamiento no se ve afectado en lo absoluto por fuerzas de cohesión o volúmenes moleculares. Ningún gas real es ideal, pero en condiciones normales de temperatura y presión, el comportamiento de cualquier gas es muy parecido al comportamiento de un gas ideal. Formula: PV = nRT    es igual a PV = (m/M)RT ...

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LEY DE AVOGADRO Relación entre la cantidad de gas y su volumen Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles. El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas: •Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen. •Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye. ¿Por qué ocurre esto? Vamos...

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Leyes de los Gases LEY DE AVOGADRO Relación entre la cantidad de gas y su volumen Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles. El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas: •Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen. •Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye...

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La ley de boyle Texto: La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. Modelo matemático: Donde la presión inicial P1 por volumen inicial V1 es igual a la presión final P2 por el volumen final V2. El volumen es inversamente proporcional a la presión: •Si la presión aumenta, el volumen disminuye. •Si la...

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Ley de Raoult La teoría de la destilación es una de las aplicaciones de la ley de Raoult La Ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley debe su nombre al químico francés François Marie Raoult (1830-1901) Definición [editar] Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su...

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se ilustra en el dibujo, contiene 0,2 moles de hidrógeno En la gráfica se describe la variación del volumen del gas cuando aumenta la temperatura 1. Si se ubica otra masa de un kilogramo sobre el émbolo del recipiente es muy probable que A. la temperatura disminuya a la mitad B. se duplique el volumen del gas C. se duplique la temperatura D. el volumen del gas disminuya a la mitad 2. Si por la válvula del recipiente se adicionan 0,8 moles de H2 es muy probable que A. disminuya la...

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 EJERCICIOS DE REPASO DE ESTADO GASEOSO(I) 1. 30,0 g de gas etino se encierran en un cilindro de 80,0 ml a una presión de 740mm de Hg ¿a qué temperatura se encuentra? ¿A qué temperatura se debe colocar el gas etino para que ocupe un volumen de 200 ml si la presión no se modifica? 2. 30,0 g de gas metano se encierran en un cilindro de 150 cm3 a una presión de 0,750 atm ¿a qué temperatura se encuentra? ¿A qué presión de debe colocar el gas metano para que su volumen sea de 150 ml y la temperatura...

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 Ley Historia Formula Características ¿Por qué ocurre esto? Ejemplo Ley de Boyle “A temperatura constante el volumen V, ocupado por una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada, P” Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte. (el producto de la presión...

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Ley de Avogadro Artículo principal: Ley de Avogadro. La Ley de Avogadro fue expuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y complementaba a las de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Asegura que en un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen de cualquier gas es proporcional al número de moles presente, de tal modo que: Esta ecuación es válida incluso para gases ideales distintos. Una forma alternativa de enunciar esta ley es El volumen es directamente proporcional a la cantidad...

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Leyes de los gases Objetivo: Estados de la materia Procedimiento: - Busque la información del tema - Leí y entendí el tema - Escribí los resultados en el reporte le mas importante - Redacte mi conclusión Resultados: • Ley de Boyle: Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. Al aumentar el volumen, las partículas (átomos...

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EJERCICIOS – LEYES DE LOS GASES 1. Una muestra de un gas a 27°C de temperatura y pr esión de 1 atm que ocupa un volumen de 0,4 litros, se calienta hasta una temperatura de 177°C, incrementándose su volumen hasta 0,5 litros. ¿Qué presión ejercerá ahora? (Solución: 1,2 atm) 2. Cierta cantidad de un gas tiene un volumen de 5 litros a -73°C. ¿Cuál será su volumen a 27°C si no ha cambiado la presión? (Solución: 7,5 L) 3. A una presión de 1 atm, una muestra de un gas ocupa un volumen de 10 litros...

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Ejercicios de las leyes de los Gases   1.    El volumen de un gas a presión estándar (1 atm.),es 540 ml.  Calcular la presión del gas en Torr si el volumen es 742 ml. y la temperatura es constante. Ley de Boyle P1V1 = P2V2 P2= 0.7278 Torr 2.     El volumen de un gas es 5.80 L, medido a 1 Atm. Cuál es la presión del gas en mm. Hg?, si el volumen cambia a 9.65 L y la temperatura se mantiene constante. 1 Atm = 760 mmHg Ley de Boyle P1V1 = P2V2 T = const. P2= 456.79 mmHg. 3.     Un gas ocupando...

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Ejercicios de gases. 1. Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25 ºC y 0,8 atm. Si el recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente? T = 25 ºC + 273 = 298 ºK T2?? P1 = 0,8 atm P2 = 2 atm P1 T2 = P2 T1 T2 = P2 T1 = 2 atm 298 ºK = P1 0,8 atm T2 = 745 º K 2. Una muestra de gas ocupa un volumen de 0,452 l medido...

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ACADEMY Nombre: Leslie Aguirre Curso: 2do de bachillerato TRABAJO DE RECUPERACIÓN Leyes de los gases Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados a finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación...

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 LOS GASES Un gas es una porción de materia cuya forma y volumen son variables ya que se adaptan a la del recipiente que lo contiene, el cual ocupan totalmente. LEYES DE LOS GASES Robert Boyle, fue un científico que investigó los efectos que ocurren al cambiar la presión de un gas sobre su volumen a temperatura constante. Sus investigaciones lo llevaron a la siguiente conclusión: En pocas palabras, “Al comprimir un gas, éste se reduce” Matemáticamente se resume...

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LOS GASES (LEYES) Ley de Boyle La relación que existe entre la presión y el volumen de un gas a una cierta temperatura fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Boyle descubrió que el producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valor aproximadamente constante. Notó que si la presión de aire se duplica su volumen era la mitad del volumen anterior y si la presión se triplicaba el volumen bajaba a una tercera mitad del inicial. También observo que al calentar un gas aumentaba...

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Leyes de los gases Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y...

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Leyes de los gases Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados a finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado...

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“LISANDRO ALVARADO” DECANATO DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA DIRECCIÓN PROGRAMA INGENIERÍA DE PRODUCCIÓN DEPARTAMENTO MANUFACTURA Y PRODUCCIÓN Ejercicios Propuestos Tema 1 Química Industrial 1) Un gas liberado durante la fermentación de glucosa (elaboración de vino) tiene un volumen de 780 cm3 cuando se mide a 20 ºC y a 750 Torr ¿Cuál era el volumen del gas (en litros) a la temperatura de fermentación de 36 ºC y a una presión de 0,960 atm? 2) Un buzo que se encuentra en el fondo del mar a una...

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LEYES DE LOS GASES Dentro de ciertos límites de baja y alta temperatura, el comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen estas leyes son llamados gases ideales o perfectos. LEY DE BOYLE Y MARIOTTE A temperatura constante, el volumen de cualquier masa de gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica. (Ver, b). Expresado matemáticamente: V = kP P = presión; V = volumen; ...

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EL BUCEO PROFUNDO Y LAS LEYES DE LOS GASES La práctica del buceo profundo es un excelente ejemplo de la aplicación de las Leyes de los Gases y su conocimiento es de vital importancia para saber el comportamiento de los gases que constituyen la atmósfera que respiramos cuando aumenta la presión debido a la masa de agua que se encuentra sobre el buzo. La presión aumenta en una atmósfera cada 10,1 mts. de profundidad así un buzo que baje entre 40 y 50 mts de profundidad estará soportando una...

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sistema de transporte de los gases en sangre constituye el objetivo último de la función respiratoria y aunque no es realizado estrictamente hablando por el aparato respiratorio sino por la sangre y el aparato cardiovascular, se constituye en el cumplimiento correcto del objetivo de aportar O2 a los tejidos para poder realizar sus procesos metabólicos y eliminar el CO2 producido. Existen dos formas de transporte de gases en sangre: 1. En forma disuelta siguiendo la ley de Henry. 2. En forma combinada...

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Ejercicios de Gases Física y Química 1º Bachillerato IES Magallanes Departamento de Física y Química Ejercicios de Gases 1. Calcula el volumen que ocupa en condiciones normales dos moles de: a) Hidrógeno gas b) Cloro gas c) Nitrógeno gas d) Cloruro de sodio sólido. 2. Calcula el volumen en condiciones normales de: a) 2 g de hidrógeno b) 2 g de helio c) 2 g de metano e) 2 gramos de cloro gas. 3. ¿Cuántos gramos de metano habrá en un depósito de 12 litros que a 80 ºC tenga una presión de 3 atm...

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Ejercicios de Gases 1) Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25 ºC y 0,8 atm. Si el recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente? 2) En un recipiente de 5 l se introducen 8 g de He, 84 g de N2 y 90 g de vapor de agua. Si la temperatura del recipiente es de 27ºC. Calcular: a) La presión que soportan las paredes del recipiente. b) La fracción molar y presión parcial de cada gas. P (He)...

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GUIA DE EJERCICIOS DE GASES 1. La presión externa de un avión de propulsión que vuela a gran altitud, es considerada menor a la presión atmosférica estándar. Por ello, el aire del interior de la cabina debe presurizarse para proteger a los pasajeros, ¿Cuál es la presión en atm en la cabina y la lectura del barómetro es 688 mmhg? 2. La presión en san francisco cierto día fue de 732 mmhg. ¿Cuál fue la presión en Kpa? 3. El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro, muy poco reactivo. Calcule...

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Leyes que rigen el comportamiento de los Gases: TEORIA CINÉTICO-MOLECULAR • Las moléculas se encuentran separadas y en movimiento continuo. • Energía cinética promedio constante. • Los gases ejercen presión como resultado de los choques de las partículas entre sí y con las paredes del recipiente. • Las moléculas de un gas ocupan todo el volumen del recipiente que lo contiene. TEORIA CINÉTICO-MOLECULAR • El volumen (V) que ocupa el gas depende de la presión (P) a la que está sometido, de...

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EJERCICIOS DE QUIMICA No 4: GASES IDEALES 1.- 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25oC. Calcule la presión del gas, asumiendo un comportamiento ideal. 2.- 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm. ¿A que temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión? 3.- Un bulbo A de 500 ml de capacidad contiene inicialmente N2 a 0.7 atm y 25 oC; un bulbo B de 800 ml de capacidad...

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Profesor: Ernesto Yáñez Rivera Semestre: 5° Grupo: I Especialidad: Electrónica 3. Ley general de los gases La ley general de los gases o ley combinada dice que una masa de un gas ocupa un volumen que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gas. Estudian el comportamiento de una determinada masa de gas si una de esas magnitudes permanece constante. Esta ley se emplea para todos aquellos gases ideales en los que el volumen, la presión y la temperatura no son constantes. 4. Y...

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de los gases químicos, estos son muy importantes y relevantes en el campo de la química ya que con ellos se han determinado formulas y ha sido de suma importancia su investigación debido al desarrollo que este tema le ha dado a la química. El estudio de los gases ha permitido el desarrollo de la química y la respuesta a varios misterios y el descubrimiento de nuevas formulas para resolver diversos interrogantes. Esta investigación se centra en la química, las propiedades, variables y leyes de los...

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dióxido de carbono a 27°C y a una presión de 12.0 Atmósferas. Determinar la presión interna del gas cuando se calienta el tanque a 100°C Resp. 14.9 Atm. Prob. No. 3 Dados 20.0 litros de amoniaco a 5°C y 760 mmHg. Determinar su volumen a 30°C y 800 mmHg. Resp. 20.7 litros Prob. No. 4 Una masa de oxigeno ocupa 5.00 litros bajo una presión de 740 mmHg. Determinar el volumen de la misma masa de gas a presión normal ( 760 mmHg) permaneciendo constante la temperatura. Resp. 4.87 litros Prob...

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Suponga que la presión atmosférica es de 0.975 atm. Calcule la presión del gas encerrado en cada uno de los casos que se muestran en la ilustración. 4. Una cantidad fija de gas a 23°C exhibe una presión de 748 torr y ocupa un volumen de 10.3 L. (a) Utilice la ley de Boyle para calcular el volumen que el gas ocupará a 23°C si la presión se aumenta a 1.88 atm. (b) Utilice la ley de Charles para calcular el volumen que ocupará el gas si la temperatura se aumenta a 165°C mientras la presión se mantiene constante...

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Ejercicios de leyes de los gases 1. Se recolectaron 425 mililítros (mL) de oxígeno gaseoso a 742.3 mmHg. ¿Cuál sería la presión, en mmHg, si se dejara expandir el gas a 975 mL, a temperatura constante? 2. ¿Qué sucedería con el volumen de un globo lleno con 0.357 Litros (L) de hidrógeno gaseoso recolectado a 741.3 mmHg, si la presión atmosférica aumentara a 758.1 mmHg? 3. ¿Cuál es el volumen de un tanque de buceo si caben en él 2000 L de aire, medidos a 1 atm, y la presión en su interior es...

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Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de cohesión, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases. Para demostrar la interacción de los gases existen varias leyes que demostraremos en el siguiente trabajo tales como: Ley de Boyle-Mariotte:...

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sumo de la actividad desarrollada. Mientras que la mayoría de los individuos sanos pueden tolerar una elevación hasta los 4.000 metros sin problemas, mientras que no desarrollan actividad física, muchos de ellos se descompensan al desarrollar un ejercicio moderado. La “deuda de oxígeno” es mucho más difícil de pagar.  La aclimatación resulta de una estadía relativamente prolongada en altitud y se caracteriza fundamentalmente por el desarrollo de un aumento del número de eritrocitos circulantes...

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LEYES DE LOS GASES CLAUDIO MONTAÑO CLAUDIO GALLARDO 3/B LA LEY DE BOYLE La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte   (1676), es una de las leyes de los gases  que relaciona el volumen  y la presión de una cierta cantidad de gases  mantenida a temperatura  constante. La ley dice que: La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una...

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