Enlaces Formula Al2 So4 3 ensayos y trabajos de investigación

Formulas de los enlaces químicos Las fórmulas químicas, se usan para poder expresar la composición molecular, y compuestos no sólo de los elementos sino también de la proporción en la que se encuentran y combinan los átomos, mediante símbolos químicos. Las fórmulas de los compuestos, pueden expresarse de diversas formas, de forma empírica, molecular, desarrollada, semidesarrollada, estructural, etc., cada una de las cuales, puede proporcionarnos distintos tipos de información sobre el compuesto...

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1. Objetivos: • Determinar las alturas de las antenas de un enlace de microondas. • Determinar la ubicación de las antenas de un sistema de microondas. • Calcular las pérdidas de propagación en el espacio libre. • Determinar la calidad de un sistema de microondas. 2. Requerimientos: • PC Compatible. • Software RadioMobile. • Software Google Earth. 3. Seguridad Advertencia: El equipo que esta por utilizar, es susceptible a daño eléctrico por mala manipulación y/o descarga electroestática...

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Cl- 17 protones 18 electrones Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Entiende a los Iones? Cuántos protones y electrones hay en Cuántos protones y electrones hay en 27Al 3+ ? 13 78Se 2- ? 34 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Ion Cl K + p -1 +1 -2 S Sr +2 Tro's "Introductory Chemistry" - e Generated by Foxit...

1432  Palabras | 6  Páginas

ENLACE QUÍMICO Profesora: Betty Flores Mariños Capítulo 3 ENLACE QUÍMICO 16/09/2015 01:54 p.m. 2 16/09/2015 01:54 p.m. 3 ENLACE IÓNICO OBJETIVOS • Utiliza la simbología de Lewis, en una ecuación química, para representar la formación de un compuesto iónico. • Reconoce las principales propiedades de los compuestos formados por un enlace iónico. 16/09/2015 01:54 p.m. 4 ELECTRONES DE VALENCIA Son los electrones en la capa más externa de un átomo. Son los que participan de la formación de...

1131  Palabras | 5  Páginas

“FORMULAS” Hiposulfito de sodio: Na2(SO2) Sulfito de sodio: Na2(SO3) Sulfato de sodio: Na2(SO4) Tiosulfato de sodio: Na2(S2O3) Sulfuro de sodio: Na2S Bisulfito de sodio o Sulfito de sodio acido: NaHSO3 Carbonato de sodio: Na2(CO3) Bicarbonato de sodio o Carbonato de sodio acido: NaHCO3 Cromato de sodio: Na2(CrO4) Dicromato de sodio: Na2(Cr2O7) Borato de sodio: NaBO2 Aluminato de sodio: NaAlO2 Silicato de sodio: Na2(SiO3) Carburo de sodio: Na4C Cianuro...

647  Palabras | 3  Páginas

TALLER ENLACE QUÍMICO. 1. Indique la formación del enlace y la fórmula del compuesto que resulta al combinarse los elementos (a) Litio y Oxígeno: enlace iónico. Li IA O VI A Li1+ O 2- ...

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ENLACE QUIMICO Los elementos forman compuestos, los elementos son sustancias que pueden que se pueden descomponer en dos o en más sustancias sencillas (elementos) por medios químicos. Un cambio químico es que transforma los elementos en un compuesto. Esto es el resultado de las combinaciones de los átomos. Uno da electrones. Otros los recibe y forma nuevas sustancias. TIPOS DE ENLACES Los están unidos por fuerzas al construir un compuesto, estas fuerzas son los enlaces químicos. La mínima...

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sustancia. “TIPOS DE ENLACES” Los átomos están unidos por fuerzas al constituir un compuesto, estas fuerzas son enlaces químicos. La mínima unidad que representa las propiedades de un compuesto es la molécula. Esta mínima unidad se refiere a la masa.Las moléculas de los compuestos se representan por formulas, es decir, representaciones por medio de símbolos y números que indican la clase y numero de átomos que se combinan. Ejemplos: las columnas siguientes muestran las formulas de algunos compuestos...

1195  Palabras | 5  Páginas

Sustancia 3. ____________ expresa la cantidad de materia. A) La masa B) El volumen C) La densidad D) La temperatura 4. La masa atómica de un elemento se obtiene sumando: A) todos sus electrones B) todos sus neutrones C) electrones y protones D) protones y neutrones 5. Si representamos una reacción química de la siguiente manera: AB + CD ?! AD + CB A) AB y CD B) AB y AC C) CD y AC D) AD y CB 6. Determina el estado de oxidación de hierro en el siguiente compuesto Fe2O3 A) 2+ B) 2C) 3+ D) 3- ...

1482  Palabras | 6  Páginas

ENLACE QÚIMICO Y NOMENCLATURA 1. Nombrar las siguientes sustancias y clasificarlas como iónicas o covalentes. Para iónicas dar la carga de cada ión. NaBr, CaO, K3N, AsCl5, Mn (HCO3)2, CuCo3, P4O6, SF6, PH3 2. Escriba las fórmulas químicas de los siguientes compuestos: a. Sulfato de aluminio b. Nitrato de Calcio c. Pentafluoruro de yodo d. Fosfuro de magnesio e. Hidróxido de Bario f. Sulfato de Amonio. 3. Haga una lista de los iones poliatómicos ...

1262  Palabras | 6  Páginas

GUÍA DE APRENDIZAJE MICROSOFT EXCEL 1. TEMA: Fórmulas. 2. INTRODUCCIÓN: Siempre que se haga una serie de cálculos se usa una fórmula, bien sea que esta se haya escrito o no. Para escribir una fórmula que Microsoft Excel la utilice, se deben saber dos cosas: donde encontrar los números que se van a usar (por referencia de  celda o nombre de celda) y qué hacer con ellos (qué operaciones usar). 3. OBJETIVO: Elaborar fórmulas en Microsoft Excel para obtener resultados, así como copiarlas para...

701  Palabras | 3  Páginas

ENLACE QUÍMICO: CONCEPTOS BÁSICOS CONCEPTO DE ORBITAL • En los átomos los electrones se encuentran “girando” o “moviendose” en regiones externas al núcleo del átomo. • Los orbitales pueden definirse como las regiones del espacio por donde se mueven los electrones. • Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones. • Por tanto los átomos poseen uno o mas orbitales para acomodar todos sus electrones. Los electrones de valencia son los electrones que se encuetran en los orbitales mas externos...

1394  Palabras | 6  Páginas

representan los símbolos químicos (en elementos) o fórmulas químicas (en compuestos)? _________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 2. Indica que describe el símbolo o fórmula química para las siguientes sustancias: P4: ______________ H2O: ______________ S8: ______________ Cl2: ______________ Ca(OH)2: ______________ H2SO4: ______________ 3. Clasifica los siguientes compuestos en óxidos...

1566  Palabras | 7  Páginas

Volumen ------- V= a^3 Volumen Csc^2 X = Cot^2 + 1 r Area A = PI.r^2 a Volumen V= PI.r^2.h Cuadrado Area A = PI.r.g+PI.r^2 r V = 4/3 PI.r^3 Rectangulo Area A= 2.PI.r(h+r) A = 4.PI.r^2 = Cot X Circulo Area r Sec^2 X = Tan^2 + 1 Cono r A= 6.a^2 a Sec X = 1/Cos X Area Cot X = 1/Tan X Cos X = 1/Sec X b Areas y Volumenes Cubo a Area A = b.h a A = a^2 b V = (PI.r^2.h) / 3 Teoremas de Limites ...

568  Palabras | 3  Páginas

Resumen tecnología Tema 3 Mecanismos y máquinas. 2.-Palancas La palanca es una máquina simple. Es una máquina porque es capaz de multiplicar la fuerza. Cuando una palanca puede levantar mucho peso haciendo poca fuerza. Cuando una palanca está en equilibrio, se cumple que: La fuerza por su brazo es igual a la resistencia por su brazo. F.BF=R.BR Fuerza: es la fuerza que se aplica y se representa por F. Resistencia: es la fuerza que...

519  Palabras | 3  Páginas

Nombre____________________________________ Matrícula ___________________ Grupo ______________ Texto 3 “¿Quién será?” Nació bajo tierra, lejos de la ponzoña viperina de los humanos que chocan entre sí, hierven y se agitan. Todos la reconocen como a una señora muy aseñorada que tiene muchas enaguas sin ninguna puntada. Enaguas color de armiño cruzado por rameados sedosos que le comunican tonos de escarcha amoratada. En hermoso alarde de humildad, siempre exhibe su vestimenta más usada, no conoce...

1347  Palabras | 6  Páginas

ENLACES QUIMICOS son fuerzas que permiten la unión de los átomos, para constituir moléculas, que poseen mayor estabilidad; dos átomos ligados a través de alguno de estos enlaces, conforman una molécula. ENLACE INTERATOMICO es la fuerza que mantienen unidos los átomos de una molécula,  y estos pueden ser el metalico, ionico o covalente. ENLACE METALICO se da entre metales y se justifica con el modelo de la nube o del mar de electrones que este nos dice que Los átomos de los metales tienen...

1203  Palabras | 5  Páginas

los ojos y mucosas causa irritación; en caso de contacto debe enjuagarse con agua abundante. El producto no emite gases y por lo tanto no causa efectos nocivos al ser inhalado. Composición química del sulfato de aluminio. Es una sal de fórmula Al2(SO4)3, es sólido y blanco. Efectos nocivos para la salud. * Moderadamente toxico por ingestión. * No se debe inhalar. * No ingerir. * En caso de salpicadura, lavar con abundante agua por lo menos durante 15 minutos. En caso necesario...

755  Palabras | 4  Páginas

UNIDAD EDUCATIVA ´´PDTE. CARLOS JULIO AROSEMENA TOLA´´ INVESTIGACION/EXPOSICION QUIMICA TEMA: ENLACE COVALENTE Y SUS TIPOS. SUBTEMAS: ENLACE COVALENTES POLARES, NO POLARES, DATIVOS Y MULTIPLES. GRUPO # 3 INTEGRANTES: JOSUE PINEDA SHIRLEY AGUILERA JENNIFER LARREA BGU: 1 APLICACIONES. DOCENTE: LCD. ROSITA ARRIAGA. AÑO LECTIVO 2015-2016 Enlaces covalentes •  son las fuerzas que mantenen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl...

718  Palabras | 3  Páginas

INFORME DE LABORATORIO DENSIDAD Y ENLACE QUIMICO 1Camilo Freyle Vargas – 20152180958 1Carlos Grueso Vásquez – 20152180211 Noviembre 2015 1. OBJETIVOS 1.1 OBJETIVO GENERAL Determinar experimentalmente las diferencias que hay entre las sustancias que poseen diferentes tipos de enlaces. (iónico, covalente y metálico). 1.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS Identificar la relación que existe entre un enlace químico y las propiedades de solubilidad de las sustancias. Observar las fuerzas intermoleculares en...

1724  Palabras | 7  Páginas

Grupo IIA _____________ c) Grupo VI A _____________ d) Grupo VII A _____________ 16. ¿Cuál es la finalidad de una estructura de Lewis? 17. Cómo determinas que átomo tiene carga parcialmente negativa y cual tiene carga parcial positiva en un enlace covalente polar? 18. Que representan los puntos y que representan las líneas en las estructuras de Lewis. 19. Todos los átomos de cada familia de elementos de los grupos A se pueden representar con la misma estructura de Lewis. Llena la...

948  Palabras | 4  Páginas

prácticas deben mirar con justificada impaciencia? ¿Pueden los jóvenes, adolescentes más bien, niños incluso, sacar algo en limpio de lo que a su edad debe resultarles un galimatías? ¿No se limitarán en el mejor de los casos a memorizar unas cuantas fórmulas pedantes que luego repetirán como papagayos? Quizá la Filosofía interese a unos pocos, a los que tienen vocación filosófica, si es que tal cosa aún existe, pero ésos ya tendrán en cualquier caso tiempo de descubrirla más adelante.[...] Si se quieren...

1308  Palabras | 6  Páginas

REGLAS PARA ESCRIBIR FORMULAS QUIMICAS 1.- Para elaborar fórmulas químicas se juntan un anión y un catión, por conveniencia se coloca en primer termino el catión y enseguida el anión y la lectura de la fórmula se lleva acabo de derecha a izquierda, o sea Que se lee primero el anión y después el catión Na+1 + Cl-1 ----------- NaCl cloruro de sodio Ca+2 + Br-1 ----------- CaBr2 bromuro de calcio 2.- Cuando se juntan un anión con un catión, al escribir una fórmula química, los números de oxidación...

647  Palabras | 3  Páginas

aca va tu respuesta, espero que te sirva, si te sirvio calificame...Besos suerte!!!! CS2 - Disulfuro de carbono. SO2 - Sulfato (compuesto inorganico) NH4 se denomina amonio. (con nombre propio) Compuestos quimicos inorganicos: Acidos Fórmula Clase Nomenclatura H2O Agua H2O2 Peróxido de hidrógeno B2O3 Oxido ácido o anhídrido Bórico Br2O Oxido ácido o anhídrido Hipobromoso Br2O3 Oxido ácido o anhídrido Bromoso Br2O5 Oxido ácido o anhídrido Brómico Br2O7 Oxido ácido o anhídrido...

1309  Palabras | 6  Páginas

OBJETIVOS: * Reconocer los enlaces iónicos con cada compuesto. * Identificar la polaridad molecular respecto a los compuestos. * Reconocer la reactividad en la tabla periódica respecto a los alcalino y alcalino térreo. Fundamento teórico: ENLACE QUÍMICO: Es una fuerza de naturaleza eléctrica o magnética que se encuentra en un enlace. * Interatómicos: * Enlace Iónico: Fuerza electrostática de atracción entre un catión y un anión que se forman previa transferencia de...

960  Palabras | 4  Páginas

 Enlace Iónico: El enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de atracción electrostática entre un ion fuertemente electropositivo y uno fuertemente electronegativo, el electropositivo posee baja energía de ionización y el electronegativo posee alta afinidad electrónica. Esta unión se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro. Básicamente el enlace iónico se produce entre elementos de electronegatividades muy diferentes, el enlace en cuestión se da entre un compuesto metálico...

1267  Palabras | 6  Páginas

|La fórmula CuO corresponde al óxido de cobre II? | | |[pic]Verdadero | | |[pic]Falso | | | | |2.   |La fórmula del óxido de estroncio es: ...

1210  Palabras | 5  Páginas

las sustancias iónicas son, por lo general, más altos que los de las sustancias covalentes. 2. _______ En el fluoruro de sodio (NaF), el flúor y el sodio se mantienen unidos mediante enlaces de tipo covalentes. 3. _______ En el dióxido de carbono (CO2), el carbono y el oxigeno se mantienen unidos mediante enlaces del tipo covalente. 4. _______ La molécula de Cl2 es una molécula polar. 5. _______ Los metales alcalinos siempre forman compuestos del tipo iónico cuando se combinan con los elementos...

573  Palabras | 3  Páginas

TEORIAS QUÍMICAS II INFORME DE LABORATORIO NO. 3 FORMULA EMPIRIA E HIDRATOS CRISTIAN MORENO 2011215047 JONH SILVA 2011215065 LIC. MARTHA SAAVEDRA Formula empírica e hidratos Objetivos * Determinar la formula empírica de un compuesto binario y hallar la composición porcentual del mismo. * Comparar los resultados obtenidos con los datos teóricos. * Determinar gravimétricamente la fórmula de un hidrato. Introducción: La fórmula empírica es la expresión de la proporción más simple...

1273  Palabras | 6  Páginas

DISCUSIÓN DE PROBLEMAS Nº 3 UNIDAD III ENLACE QUÍMICO PARTE I: ASPECTOS TEÓRICOS 1) Definir o explicar los siguientes términos: |a) Enlace químico | l) Energía de enlace | |b) Enlace iónico | m) Longitud de enlace | |c) Catión |n) Energía de enlace | |d) Anión ...

949  Palabras | 4  Páginas

Facultad de Ecología y Recursos Naturales Departamento de Química LABORATORIO QUIMICA GENERAL REACCIONES, FORMULAS Y NOMENCLATURA QUIMICA Introducción En este informe de laboratorio nos referiremos esencialmente en distintos tipos de reacciones químicas; estas reacciones están compuestas por reactivos cuyo fin es lograr un producto, los respectivos reactantes y productos pueden estar en...

827  Palabras | 4  Páginas

idos HIDROXIDOS Y SUS FORMULAS Son compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ion hidróxido o hidroxilo (OH)-1 unido mediante enlace iónico al catión metálico. El ión (OH)-1 queda libre cuando el hidróxido se disuelve en agua. En casos en que el hidróxido es insoluble, el ión hidróxido no queda libre. Los hidróxidos poseen propiedades básicas, por ello se les llama también bases. Aunque el término base es mucho mas amplia para referirse a un conjunto de sustancias de propiedades...

928  Palabras | 4  Páginas

Objetivo. Determinar el tipo de enlace que se lleva en una solución. INTRODUCCION Se llaman soluciones electrolíticas a todas aquellas en las que el soluto se encuentra disuelto en el solvente formando iones. En una solución de NaCl, KClo Na2SO4 no hay ni una sola molécula de cloruro de sodio, cloruro de potasio o sulfato de sodio. Así: NaCl ---------> Na+ + Cl- KCl ----------> K+ + Cl- Na2SO4 ---------> Na+ + Na+ + SO4- ENLACE COVALENTE Un enlace covalente entre dos átomos o grupos...

921  Palabras | 4  Páginas

2Al--> 2AlCl3 +3H2 se forma el cloruro de aluminio 2Al + 3H2SO4 ------> Al2(SO4)3 + 3H2 dióxido de azufre e Hidrógeno y sulfato de aluminio Cromo Cloruro de cromo CuSO4 + 2 HCl ----> CuCl2 + H2SO4 Oro 2Au + 6HCl --------> 2AuCl3 + 3H2 formando gas hidrogeno y cloruro de oro(III)  Se reduce el catión del oro Hierro 6HCl + 2Fe -------> 2FeCl3 + 3H2 Se obtiene hidrogeno y acido férrico H2SO4 + Fe -------------> Fe SO4 + H2 Produce sulfato de hierro y libera hidrogeno Cobre, 2HCl + 2CU-->...

1098  Palabras | 5  Páginas

ENLACE QUIMICO * Introducción.- En el presente informe, el grupo de trabajo determinara, basados en la experiencia; que sustancias, sólidos y/o soluciones, tienen enlace iónico, o covalente. Y según sea el caso, determinar si conducen la electricidad. * Objetivos.- * Identificar y reconocer una sustancia covalente o iónica. * Determinar qué tipo de sustancia son conductores de la electricidad y determinar el porqué. * Qué tipo de sustancias son ionizables. * Fundamentos...

905  Palabras | 4  Páginas

Fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica. PRINCIPIO FUNDAMENTAL: Los átomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, y lograr...

1610  Palabras | 7  Páginas

MATERIA:QUIMICA GENERAL TALLER 3. ESTEQUIOMETRÍA DOCENTE: Ing. Patricia Armesto COMPOSICIÓN, FORMULA EMPIRICA Y MOLECULAR 1. a. Calcular % Fe que hay en: Fe2O3, FeCO3, CuFeS2. b. ¿Cuántos kg de Fe podrá obtenerse a partir de 2000 kg de CuFeS2 (Calcopirita)? c. ¿Cuántos kg de Fe2O3 es necesario para obtener 600 kg de Fe? Rta. a. 69,8%, 48,1%, 30,5%. b. 610 kg de Fe c. 860 kg de Fe2O3 2. Una muestra de 3,87 mg de ácido ascórbico (vitamina C) por combustión genera 5,80 mg de CO2 y...

1303  Palabras | 6  Páginas

1M en un tubo de ensayo y añadirle 3 gotas de disolución de NaOH 1M. observar la formación de precipitado de hidróxido de cobre (II). Añadir unas gotas de NH3 concentrado hasta observar la redisolución del precipitado. Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- Observación En la parte “a” se aprecia un precipitado de color celeste y al agregarle HCl y disolviendo se vuelve transparente. c) Poner 10 gotas de disolución de Al2(SO4)3 0.1M en u tubo de ensayo. Añadir amoniaco...

837  Palabras | 4  Páginas

TRABAJO PRACTICO I MATERIA: QUÍMICA GENERAL CARRERA: LICENCIATURA EN CRIMINALÍSTICA ALUMNOS: URDIROS, MARIA CELESTE CONSIGNA: Dada la molécula SO4= , investigar la forma geométrica que adopta analizando porqué tiene esa forma y no otra, y representarla. Introducción: Para analizar qué forma geométrica adoptará la molécula en cuestión es necesario primeramente dar una breve explicación de la TREPEV: “ La Teoría de repulsión del par electrónico del nivel...

620  Palabras | 3  Páginas

Venezuela Instituto Pedagógico Experimental Libertador Universidad Pedagógica Rafael Alberto Escobar Lara Departamento de Química Laboratorio de Química Inorgánica II SINTESIS E INVESTIGACIÓN DEL SULFATO DE TETRAMINCOBRE (II) [Cu(NH3)4]2+SO4 Profesora: Isis Crespo Autores: Davila Jonathan Osta Sindy Maracay; Febrero del 2010 INTRODUCCIÓN El amoniaco, NH3, es un agente acomplejante de iones cobre, que se ha utilizado en diversos procesos para recuperar el cobre...

1407  Palabras | 6  Páginas

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 2. ENLACE QUÍMICO PROPOSITO: Identificar propiedades de las sustancias como solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición y conductividad eléctrica, para relacionarlas con el tipo de enlace que presentan. CONCEPTOS ANTECEDENTES a) Características presentadas por los compuestos de tipo iónico, covalente reticulado, covalente no reticulado y metálico. b) Descripción de la formación de los enlaces de tipo iónico, covalente reticulado, covalente no reticulado...

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Enlaces químicos. Es una fuerza de atracción enérgica entre ciertos átomos en una sustancia. Son las atracciones entre átomos, las cuales mantienen unidos a los compuestos. Su fuerza determina las propiedades químicas de las sustancias y la manera como cambia dichos enlaces químicos cuando reaccionan tales sustancias, es lo que controla las cantidades de energía liberadas o absorbidas durante la reacción. Los tipos de enlace dependen de la estructura electrónica. Hay dos tipo de enlaces iónico...

872  Palabras | 4  Páginas

Practica #1 ENLACES Equipo #4 Integrantes: Martínez Lugo José Juan Vergara Aguirre Jhair Antonio Frida Daryl Aguillon Márquez Boirol Zapien Juan Pablo Fecha de realización: 29-agosto-2013 Objetivos: El alumno tendrá la capacidad de identificar y distinguir entre los distintos enlaces que forman los átomos con otros átomos para formar diferentes moléculas, esto con ayuda de las características y propiedades que poseen cada uno de estos enlaces. Consideraciones teóricas Enlaces químicos ...

1488  Palabras | 6  Páginas

Tema 2 Enlaces químicos Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”. No obstante, hay muchas excepciones a esta regla y hasta se han logrado sintetizar algunos compuestos de los gases nobles. Octeto y apareamiento electrónico. Los átomos tienden a ganar o compartir electrones hasta tener 8 electrones...

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Enlaces Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, al igual que molécula o una estructura cristalina. Para formar un enlace dos reglas deben ser cumplidas regla del dueto y la regla del octeto. Generalmente, los enlaces se dividen en iónicos y covalentes. Enlace químico Los enlaces químicos dentro de la física, son fuerzas que permiten la unión de los átomos, para constituir moléculas, que poseen mayor estabilidad; dos átomos ligados a través...

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INFORMACIÓN PARA PADRES DE FAMILIA ¿Qué saben del examen ENLACE? Es un examen que se realiza cada año a nivel nacional en todas las escuelas de primaria y secundaria, tanto públicas como privadas. En este ciclo escolar 2008 – 2009 se llevará a cabo del 23 al 29 de abril. Tiene como propósito medir el logro académico de los alumnos de tercero, cuarto, quinto y sexto de primaria. En esta ocasión además de tercer grado de secundaria, se aplicará por primera vez a alumnos de primero y segundo grado...

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ENLACES QUÍMICOS INTRODUCCIÓN: Un enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre...

667  Palabras | 3  Páginas

5.8.3. DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS MÍNIMAS DE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS. Fórmula química. En el lenguaje de la Química, toda sustancia pura conocida, ya sea un elemento o un compuesto, tiene su nombre y su fórmula individual. Asimismo, cada fórmula química tiene tres significados o interpretaciones: un significado cualitativo, uno cuantitativo microscópico y uno cuantitativo macroscópico. Cualitativo, una fórmula expresa una sustancia; por ejemplo, H2O representa al agua; NaCl representa...

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SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA LABORATORIO DE QUÍMICA BASICA Practica No.1 “ENLACES” Muñoz Ledezma Hafid Abraham Vello Romero Eduardo Romero Martínez Luis Enrique Grupo 1CV7 Equipo: 1 Dr. Antonio Hernández Espejel Objetivo: El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan. Marco Teórico: Desde los albores...

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Seleccione cual es la alternativa correcta Los enlaces en los que los electrones son transferidos entre los átomos participantes, debido a que presentan electronegatividades no similares se llaman: a. Iónico b. Covalente polar c. Covalente apolar d. Metálico e. Dativo La molécula que presenta un enlace covalente polar es: a. H2 b. CCl2 c. F2 d. KF e. NaCl La molécula que presenta un enlace ionico es: a. BF3 b. KI c. NH4+ d. H2O e. Todas las anteriores. El enlace Br – Br, es: a. Iónico b. Covalente polar...

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otros son altamente benéficos para la salud. Las propiedades de cada elemento dependen de su enlace químico la forma y su geometría (estructura) de los agregados átomos de cómo interactuan entre sí. Walter Kossel, químico alemán dio a conocer en 1916 que ocurren pérdidas y ganancias de electrones por parte de los átomos y da resultado a una configuración electrónica de gases nobles, refiriendoce al enlace iónico y también a los compuestos. Posteriormente los americanos Gilbert Newton Lewis e...

1668  Palabras | 7  Páginas

(HCl, CH3COOH, CH3CH2OH,), CON EXCEPCIÓN DEL CCl4 DEL CUAL SOLO SE VERTIÓ 3 ml de H2O por cada 30 gotas de CCl4. También tenemos que en las soluciones solidas solo se vertió: 100 ml de solvente (H2O) por cada 3 g de soluto (NaCl, KNO3, C12H22O11) 1. NaCl (Cloruro de Sodio): En la solución de Na Cl se pudo apreciar que el foco efectivamente prendió y podemos decir que es un compuesto conductor de energía y su tipo de enlace es Iónico ya que de acuerdo a la electronegatividad de Pauling Na+ (0...

701  Palabras | 3  Páginas

ENLACE QUIMICO 1. Teniendo en cuenta solamente la carga de los iones y su radio, ordenar los siguientes compuestos de mayor a menor energía reticular: KF, RbI, RbF, CaF2. 2. Explica la variación observada en los valores de la energía reticular en los haluros de sodio NaF(-908), NaCl(-774) y NaBr(-736 kcal/mol). Relaciónalos con los respectivos puntos de fusión 988, 800 y 740ºC. 3. ¿En qué sentido debería esperarse un aumento del punto de fusión y un descenso de la solubilidad para los óxidos de magnesio...

783  Palabras | 4  Páginas

Vania QUÍMICA I. GRADO: 4° GRUPO: 10 FECHA DE ENTREGA: 14-JUNIO-13 TEMA: ENLACE ENLACE: Unión de dos elementos químicos (fig. 1). Los elementos forman compuestos, los compuestos son substancias que se pueden descomponer en dos o más substancias sencillas (elementos) por medios químicos. Un cambio químico es el que transforma los elementos en compuestos. Esto es el resultado de las combinaciones de los átomos, uno de los electrones...

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Enlace Enlace químico, fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales y el núcleo de otro u otros átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos, se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo. Se...

1046  Palabras | 5  Páginas

FORMATO PARA EL DISEÑO DE ACTIVIDADES PARA LA EVALUACION DE ENLACE 2010-2011 Asignatura Español Objetivo Que los alumnos avancen el proceso de la escritura y la lectura a través de la elaboración de un diario de grupo, para favorecer la interpretación de hechos y sucesos importantes, asi de plasmar sus ideas, sentimientos o pensamientos acerca de las actividades realizadas durante la jornada escolar Secuencia • Acordar con los alumnos la realización de un diario grupal o bitácora, con la condición...

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Comunicaciones y Electrónica Laboratorio de Química Básica Practica No.1- ENLACES 1CM17 Equipo: 3 Integrantes: Gutiérrez Cruz Jesus Alejandro Rojas Matías Erick Alan Yépez González Cristian Gabriel Pro. Betanzos Cruz Abel Fecha de realización: 22 de octubre del 2015 INDÍCE OBJETIVO……………………………………………………………. Pág. 2 CONSIDERACONES TEORICAS…………………………………. Pág. 3 OBJETIVO: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades...

1233  Palabras | 5  Páginas

MATEMÁTICA ENLACE SEXTO SEMESTRE Nombre:_______________________________________________________ Matrícula:______________ Especialidad:__________________________ Grupo:_________________ Aula:_____________ Turno:__________ Maestro:________________________________________________________ Fecha:__________________________________________________________ EVALUACIÓN NACIONAL DEL LOGRO ACADÉMICO EN CENTROS ESCOLARES ENLACE La prueba ENLACE se aplica en...

656  Palabras | 3  Páginas

líquidos a la temperatura ambiente? Los tres factores que determinan cuando una sustancia es un gas, un sólido o un líquido a temperatura ambiente y presión atmosférica son: 1 La fuerza de los enlaces entre las partículas que forman la sustancia. 2 El peso atómico o molecular de estas partículas. 3 La forma de estas partículas. Cuando la fuerza de atracción entre las partículas es relativamente débil, la sustancia es probablemente un gas a la temperatura ambiente. Cuando la fuerza de atracción...

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RESUMEN DE FÓRMULAS DE QUÍMICA II |Tema |Fórmulas |Parámetros |Unidades usuales | |Equilibrio |[pic] |a,… Coeficientes estequiométricos |– | |químico |[pic] |A,… Sustancias |– ...

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