Equilibrio Quimico Homogeneo En Fase Liquida Estudio De La Esterificacion Del Acido Acetico ensayos y trabajos de investigación

INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA PETROLERA LABORATORIO DE TERMODINAMICA QUIMICA II PRACTICA # 2 “EQUILIBRIO QUIMICO HOMOGENEO EN FASE LÍQUIDA: ESTUDIO DE LA ESTERIFICACiÓN DEL ÁCIDO ACÉTICO” “EQUILIBRIO QUIMICO HOMOGENEO: ESTUDIO DE LA ESTIRIFACIÓN DEL ÁCIDO ACÉTICO” OBJETIVOS 1.- Mediante el modelo de solución basado en la actividad determinar la constante de equilibrio para la esterificación del ácido acético. INTRODUCCION...

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS DEPARTAMENTO DE FORMACIÓN BÁSICA ACADEMIA DE INTEGRACION BASICA Termodinámica del equilibrio químico Practica n°2. “Equilibrio químico homogéneo estudio de la esterificación del ácido acético.” Prof.: DRA. CARMEN REZA SAN GERMAN Grupo: 2IM55 Periodo: Ago.-Dic 2013 INTRODUCCION El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios...

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SUPERIOS DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS INGENIERIA QUIMICA INDUSTRIAL LABORATORIO DE TERMODINAMICA QUIMICA II PRACTICA No. 2 EQUILIBRIO QUIMICO HOMOGENEO ESTUDIO DE LA ESTERIFICACION DEL ACIDO ACETICO INTRODUCCION Determinar la constante de equilibrio a partir de técnicas de titulación con una base fuerte, lo que permite además obtener las concentraciones de los componentes en este caso de la reacción de esterificación del ácido acético con etanol para...

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Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas Laboratorio de Termodinámica Química II Practica # 2 “Equilibrio químico homogéneo estudio de la esterificación del ácido acético” Grupo: 4IM1 Profesor: Abel Zuñiga Moreno Fecha de entrega: 13 de Marzo del 2012 Objetivo Mediante el modelo de solución basado en la actividad determinar la constante de equilibrio para la esterificación del ácido acético. Introducción En una reacción química, cuando los reactivos se...

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INTRODUCCIÓN Equilibrio químico homogéneo El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido. Cuando una reacción química llegaal estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos yproductos permanecen constantes en el tiempo, sin que seproduzcan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen formando moléculas de productos, y estas a su vez reaccionan para formar...

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA Facultad de Ingeniería Química y Textil Área académica de ciencias básicas INTEGRANTES * CHUCO GARCÍA RICHARD ALEJO * SEDANO MALPARTIDA JOEL PROFESORES Ing. JANET ROJAS OROSCO Dr. FRANCISCO TARAZONA VÁSQUEZ DD | MM | AA | 18 | 05 | 2012 | Fecha de presentación: * OBJETIVOS………………………………………………2 * FUNDAMENTO TEORICO………………………………2 * DATOS ...

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INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA INDUSTRIAL LABORATORIO DE TERMODINÁMICA QUÍMICA II PRÁCTICA 2 EQUILIBRIO QUÍMICO HOMOGÉNEO ESTUDIO DE LA ESTERIFICACIÓN DEL ÁCIDO ACÉTICO PRÁCTICA 2 EQUILIBRIO QUÍMICO HOMOGÉNEO ESTUDIO DE LA ESTERIFICACIÓN DEL ÁCIDO ACÉTICO. OBJETIVOS * Calcular las constantes de equilibrio químico en fase líquida de una reacción de esterificación * Observar un ejemplo de la reacción de esterificación entre un...

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FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA Y TEXTIL “Área Académica de Ciencias Básicas” INFORME Nro. 01 ENTALPIA DE UNA REACCION QUIMICA QU – 426 A Realizado por: Grupo: A - 4 * Vergara Vásquez, Emily * Soto Huamán, Alissa * Pizarro Andrada, Jhon NOTA Profesora responsable de la práctica: * Rojas Orosco, Janet Periodo Académico: 2011 - I Fecha de realización de práctica: 08 - 04 - 11 Fecha de presentación del informe: ...

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sintetizó ácido acetilsalicílico a partir del ácido salicílico obtenido en la práctica anterior, con un 86.6% de rendimiento. En un matraz se mezclaron el ácido salicílico, anhídrido acético y H2SO4, para posteriormente de un proceso de filtrado y recristalizado, obtener el ácido acetilsalicílico al cual se le determinó el punto de fusión PF: 120ºC. Por otro lado, se separó una muestra de ácido acetilsalicílico de unas tabletas de aspirina, obteniendo un 39,4% de rendimiento. Para separar el ácido acetilsalicílico...

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Química Se denomina fase a cada una de las partes macroscópicas de una composición química y propiedades físicas homogéneas que forman un sistema. Los sistemas monofásicos se denominan homogéneos, y los que están formados por varias fases se denominan mezclas o sistemas heterogéneos. Cambio de Fase  Se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados más estudiados y comunes en la tierra son...

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UNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLAS DE HIDALGO FACULTAD DE QUIMICO FARMACOBIOLOGIA ANALISIS I “CUALITATIVO” EL EQUILIBRIO QUÍMICO ÁCIDO-BASE 7a/3er SEMESTRE INTRODUCCION Las sustancias pueden actuar como ácidos o como bases, dependiendo de la sustancia a la que se les enfrente. Brönsted llamó a los ácidos y a las bases PROTOLITOS, y al sistema ácido−base, SISTEMA PROTOLÍTICO. Tanto los ácidos como las bases pueden estar cargados positivamente o negativamente...

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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS E.S.I.Q.I.E LABOATORIO DE TERMOQUIMICA II PRACTICA 2: EQUILIBRIO QUIMICO HOMOGENEO “ESTUDIO DE LA ESTERIFICACION DEL ACIDO ACETICO” GRUPO:4IV1 PROFESORA: MARIA ELENA MARTINEZ MANRIQUEZ ALUMNa: MORALES LOZADA SHARON MARIEL 17-ABRIL-2012 INDICE OBJETIVO………………………………………………..........................3 HIPOTESIS……………………………………………..….......................3 INTRODUCCION…………………………………………………...

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Cuestionario Previo 1.-Explica que es la presión de vapor: La Presión de Vapor, se define como la tendencia de una sustancia en fase líquida a volatilizarse y es función de la temperatura [pic]). A mayor temperatura, mayor presión de vapor y mayor tendencia de la sustancia a volatilizarse, ya que logra vencer más fácilmente la presión opuesta total del sistema. Cuando la presión de vapor de la sustancia iguala a la presión total del sistema, la sustancia comienza a hervir, es decir, su velocidad...

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Facultad de Química Laboratorio de Química Analítica Reporte de la práctica 3: "Estudio de equilibrios ácido-base" Profesora: María Del Pilar Cañizares Macías Grupo: 22 Integrantes: Orozco Núñez Diego Ricardo Sánchez Parga Andrea Sánchez Valle Mario Andrés Fecha de entrega: 05/03/2013 Resultados Parte 1. Comportamiento de los indicadores (escala de pH) Tabla 1 Disolución de: pH Color del indicador HCl 0.1 M 1.52 Imagen 1 Tartrato ácido sat. 3.78 Imagen...

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Una manera de obtención de los ésteres es la “esterificación de Fischer” donde se hace reaccionar un aldehído con alcohol catalizado por un ácido en reflujo. En esta práctica se obtuvo el acetato de etilo (CH3COOCH2CH3) con un rendimiento del 16.617% debido a perdidas al no controlar la temperatura de la cocinilla y el reflujo. Este método ya mencionado es una vía factible para la obtención de ésteres si es que se controla bien la temperatura el equilibrio y el agua formada por la reacción, pudiéndose...

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SINTESIS Y ESTUDIO DE COLORANTES SINTETICOS Y NATURALES RESUMENLa entalpía de vaporización es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera, pase completamente del estado líquido al estado gaseoso. Se representa por ΔHvap, por ser una entalpía. El valor disminuye a temperaturas crecientes, lentamente cuando se está lejos del punto crítico, más rápidamente al acercarse, y por encima de...

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Universidad de Chile Facultad de Ciencias Departamento de Química Biología Ambiental Informe del Laboratorio N˚6: Estudio termodinámico de equilibrio química. Sistemas ácidos cloroacéticos en soluciones acuosas. Introducción. Al producir una reacción ácido-base se buscará un equilibrio,el cual se representa de la siguiente forma: , reacción en la cual la constante de equilibrio se llama constante de acidez y se abrevia Ka. Una forma...

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ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA INDUSTRIAL LABORATORIO DE TERMOQUICA PRACTICA 2 ESTUDIO DE LA ESTERIFICACION DEL ACIDO ACETICO GRUPO: 4IM1 SECCION: 1 EQUIPO: 1 OBJETIVOS * Calcular las constantes de equilibrio químico en fase líquida de una reacción de esterificación * Observar un ejemplo de la reacción de esterificación entre un alcohol y un ácido carboxílico. * Llevar a cabo...

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Calculo de fase. El calculo de fases tiene múltiples aplicaciones en la industria petrolera, por ejemplo en el diseño de separadores (gas-petróleo), donde se requiere que haya una eficiente separación, de tal forma que se obtengan las cantidades de petróleo y gas, estimadas en el calculo de la composición de las fases, se utiliza también, el calculo del balance de materiales para yacimientos, sobre la base de la composición, se utiliza también, en diseño de plantas de gasolina natural, pero para...

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EQUILIBRIO QUIMICO Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinámico. Es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma...

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Universidad de Guayaquil Facultad de Ingeniería Química Laboratorio de Química Orgánica II Tema: Esterificación Fecha de Ejecución 09-06-14 Año Lectivo 2014-2015 Objetivo Identificar con precisión en qué consiste la esterificación y las funciones que cumplen algunas sustancias. Establecer responsablemente las condiciones para que se produzca la esterificación. Determinar con seriedad sustancias que sustituyen a los ácidos en la obtención de ésteres y algunas propiedades de...

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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA E INGENIERIA METALURGICA CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERIA QUÍMICA SEMESTRE 2013-I “PRODUCCION DE ACIDO ACETICO ” ASIGNATURA: Diseño de Procesos DOCENTE: Dr. Ing. B. Nicolás Cáceres Huambo ALUMNOS: Quillahuaman Suvizarreta Ivan Hugo 070536-I Gamarra Huamantalla Luis Alberto 073221-I ...

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Acido acético PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS Apariencia: Líquido claro y sin color, olor muy picante (vinagre). Gravedad Específica (Agua=1): 1.051 / 20°C Punto de Ebullición (ºC): 118 (glacial) Punto de Fusión (ºC): 16.6 (glacial) Densidad Relativa del Vapor (Aire=1): 2.10 (glacial) Presión de Vapor (mm Hg): 11.4 / 20°C Viscosidad (cp): 1.22 / 20°C pH: 2.4 (Solución acuosa 1 M) Solubilidad: Soluble en agua, alcohol, glicerina y éter. Insoluble en sulfuro de carbono...

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán Laboratorio de Ciencia Básica II Tema: Equilibrio Químico Ácido Base INFORME 6 Porcentaje de acidez (o basicidad) de la cerveza Ingeniería en Alimentos Equipo 5 Gómez Hernández Karina Profesora: Ocaña Olvera Susana Georgina Franco Martínez Venegas Rodríguez Uriel Problema Determinar el porcentaje de...

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 EQUILIBRIO QUIMICO ACIDO BASE La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptoras. Los procesos en los que interviene un ácido interviene también su base conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base...

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a de Ingeniería Química Facultad de Ingeniería Universidad de los Andes – Mérida PRACTICA N 6 LABORATORIO DE FISICOQUIMICA EQUILIBRIO HOMOGENEO Sistema etanol-ácido acético-agua-acetato de etilo OBJETIVO El objetivo de este experimento es determinar la constante de equilibrio de la reacción: CH3COOH + C2H50H CH3COOC2HS + H2O por análisis químico de la mezcla de equilibrio. INTRODUCCION TEORICA Para la reacción hipotética...

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Práctica 4 equilibrio químico homogéneo en fase líquida estudio de la esterificación del ácido acético con un alcohol y un catalizador. práctica 4 equilibrio químico homogéneo en fase líquida La mejor oportunidad de Líneas Aéreas Ángeles del Aire para expandirse en la región Este Objetivos Calcular las constantes de equilibrio químico en fase líquida de una reacción de esterificación. Llevar a cabo la catálisis ácida de la reacción de etanol con ácido acético para obtener un éster:...

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1-) Defina el equilibrio, cite dos ejemplos y explíquelos brevemente: el equilibrio se refiere a aquel estado de un sistema en el cual no se produce ningún cambio neto adicional. Cuando a y B reaccionan para formar C y D a la misma velocidad en que C y D reaccionan para formar A y B, el sistema se encuentra en equilibrio. Ejemplo de equilibrio: La reacción entre H2 y N2 para formar NH3 3H2 (g) + N2 (g) Û 2NH3 (g) este es uno delos equilibrios mas importantes que se conocen debido a...

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Practica 10 Síntesis de acetato de isoamilo (Esterificación de Fischer) OBJETIVO  Efectuar la síntesis de un éster por el método de Fischer.  Analizar los factores que se requieren para conseguir que una reacción en equilibrio se desplace hacia la formación de los productos. INTRODUCCIÓN  El estudio de los ésteres es interesante, pues nos permite saber que son la causa de los sabores y olores de las frutas y las flores, razón por la cual son muy demandadas en la industria...

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lICEO C-41 SAN JUAN BAUTISTA HUALQUI | El Ácido Acético | | | | | | Nombre: Gerson Alcamán Curso: 3º Año B Asignatura: Química Nombre Profesora: Nora ...

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Equilibrio Químico Aprendizajes esperados Tipos de reacciones Tipos de equilibrios Rendimiento de una reacción Principio de Le Chatelier Tipos de reacciones • Una Reacción química es irreversible cuando ocurre en una sola dirección (de reactantes a productos). Reacción reversible Una reacción química es reversible cuando ocurre en ambos sentidos. Reacción directa: cuando existe una transformación parcial de reactantes a productos. Reacción inversa: cuando los productos pueden volver a generar...

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 PRACTICA NO. 3 ESTUDIOS DE EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE Objetivos: Observar y comprender el concepto de intervalos de vire Entender el comportamiento acido-base de los indicadores Construir una escala de pH a partir de las reacciones ácido-base Hipótesis: A partir de este proceso experimental y gracias a la función que tienen los indicadores (ya que su coloración cambiara dependiendo de la reacción que se lleve a cabo a causa del medio en que se encuentren presentes), podremos observar...

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Moncayo Fecha: 25-04-2012 Curso: 2ro Químico Biológicas Asignatura: Lab. Química Tema: Propiedades del ácido acetico Objetivo: Determinar las propiedades físicas y químicas del ácido acético Marco teórico: El ácido acético, ácido metilencarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en elvinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios...

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ÁCIDO ACÉTICO El ácido acético, ácido metilcarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico. Fórmula química; el grupo carboxilo, que le confiere la acidez, está en azul. Es el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico o metanoico, que solo tiene...

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Ácido acético Ácido acético Información general Nombre,símbolo,número: CH3-COOH Ácido acético. También llamado ácido etanoico o ácido metilencarboxílico, es un ácido orgánico de dos átomos de carbono, se puede encontrar en forma de ion acetato. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2), siendo el grupo carboxilo es el que le confiere las propiedades ácidas a la molécula. Este es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. De acuerdo con la IUPAC se...

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RESUMEN Todos los procesos químicos evolucionan, desde los reactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada ves es menor, ya que a medida que transcurren, hay menos cantidad de reactivos. Por otro lado, según van apareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre si y dar lugar nuevamente a reactivos y los hacen a una velocidad mayor, porque cada ves hay mas. El proceso continua hasta que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de...

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PRACTICA: EQUILIBRIO QUIMICO Y ACIDO-BASE 1. Para cada concentración molar dada de H+ y OH-, determine si la solución es ácida o básica: a) [H+] = 1, 0 x 10-3 M b) [H+] = 1, 0 x 10-12 M c) [OH-] = 1, 0 x 10-5 M d) [OH-] = 3, 5 x 10-13 M 2. Calcular la [H+] en soluciones acuosas que contienen las siguientes concentraciones de [OH-]: a) 1,0 x 10-3 M b) 5,3 x 10-8 M c) 9,7 x 10-7 M. 3. Cuál es la concentración de [H+] y [OH-] para cada una de las soluciones preparadas...

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EQUILIBRIO ACIDO –BASE Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. 1 2 Un ácido Brønsted es un donador de protones Una Base Brønsted es un aceptor de protones base base ácido ácido ácido Ácido conjugado base Base conjugado 3 Propiedades Acido-base del Agua H+ (aq) + OH- (aq) H2O (l) autoionización del agua H O H + H [ H O H H + ] + H O - H base H2O + H2O ...

711  Palabras | 3  Páginas

VI UNIDAD EQUILIBRIO QUIMICO ¿Qué ocurre cuando se consumen los reactivos de una reacción química?, ¿quiere decir que ésta ha terminado?, ¿que ya no hay más transformaciones a nivel molecular?  Conforme transcurre el tiempo después de iniciada la reacción, se va incrementado la cantidad de moléculas de productos, los choques entre éstas se vuelven más probables y en consecuencia, puede ocurrir una reacción en el sentido inverso, donde nuevamente se forman los reactivos originales. Cuando la...

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ingeniería es una unidad de masa de gas exenta de vapor, donde la palabra «vapor» se refiere a la forma gaseosa del componente que también está presente como líquido, mientras que el «gas» es el componente que solamente está presente en forma gaseosa. En este tratamiento se utiliza como base una unidad de masa de gas exenta de vapor. En la fase gaseosa, el vapor se referirá como el componente A y el gas permanente como componente B. Debido a que las propiedades de la mezcla gas-vapor varían con la...

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FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES “ZARAGOZA” LABORATORIO DE ANALISIS DE FÁRMACOS Y MATERIAS PRIMAS I QFB. IRMA ALEJANDRE RAZO ALUMNO: ARRIOJA OSORIO DANIELA FECHA: 28/02/14 ALUMNO: AMOZOC PINACHO MARTHA KARINA GRUPO: 2401 ALUMNO: GUERRERO HERNÁNDEZ SUSANA DINORAH DÍA: VIERNES TEMA: VALORACIÓN ÁCIDO-BASE ÁCIDO ACÉTICO DILUIDO ANTECEDENTES: Un método de análisis volumétrico se basa en una reacción química como Aa + Bb  productos En donde “a”...

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EQUILIBRIO LÍQUIDO-LÍQUIDO TERNIARIO OBJETIVO GENERAL 1. Estudiar un sistema de tres componentes líquidos, con formación de un par de líquidos parcialmente miscible. 2. Determinar experimentalmente el equilibrio líquido-líquido para sistemas de 3 componentes y construir un diagrama de composición triangular. 3. Construir la curva de solubilidad y las líneas de unión. INVESTIGACION PREVIA 1. Investigar los diferentes tipos de equilibrio que se presentan en sistemas compuestos de tres...

993  Palabras | 4  Páginas

OBTENCIÓN DE ÁCIDO ACETICO POR PROCESOS DE FERMENTACIÓN Recepcion de materia prima: Se debe tener en cuenta que antes de empezar con una fermentación acetica la materia prima debe tener los tratamientos previos para efectuar la fermentación acetica, donde se valla a inoculas la batecteria debe estar muy limpio el recipiente porque puede alterar mi fermentacion ya que puede actuar otra bacteria sobre esta y me puede causar una alteracion durante la fermentación. Tambien se debe tener en cuenta...

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Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas Practica No. 5 “Equilibrio Químico” Calificación:______ Objetivo de la práctica: El alumno determinara a partir de los datos experimentales la constante de equilibrio en función de las concentraciones en un sistema homogéneo a temperatura constante Datos experimentales: Tabla No. 1. Resultados de titulaciones. Volumen de NaOH 1M para titular acido sulfurico V1 = 22.5 ml Volumen de NaOH 1M para titular la alícuota...

518  Palabras | 3  Páginas

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR Facultad de Ciencias Químicas Laboratorio de Fisicoquímica I INTEGRANTES: Grupo N°1 PRÁCTICA N°10 Chiguano Mónica Guerrero Yéssica Pulupa Miguel CURSO: Cuarto semestre FECHA DE ENTREGA: 2014/01/06 1.-TEMA: Equilibrio Químico Homogéneo. 2.-OJETIVO(S) Determinar la constante de equilibrio (Ke) de la reacción: 2 FeCl3 (ac)+ 2 KI(ac)  2FeCl2 (ac)+ I2(ac)+ 2KCl a diferentes...

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Química analítica: equilibrio acido base. 1. Determinación de la concentración de disoluciones acidas o básicas a partir de reactivos valorantes estandarizados. DISEÑO EXPERIMENTAL. Laboratorio de Ciencia Básica CONTENIDO: Problema 1……………………………………………………………………………3 Objetivos………………………………………………………………………..……3 Introducción…………………………………………………………………………5 Hipótesis……………………….……………………………………………………6 Método………………………….……………………………………………………7 Referencias bibliográficas…………………………………………………………………………17 ...

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UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUÌMICAS “CAMPUS UAZ SIGLO XXI” LABORATORIO DE EQUILIBRIO FISICOQUIMICO EQUILIBRIO HETEROGÉNEO LÍQUIDO-LÍQUIDO: MISCIBILIDAD PARCIAL NOMBRE DEL DOCENTE: ALUMNOS: RESUMEN El siguiente trabajo presenta un vivo ejemplo de la solubilidad parcial, en la que se involucran agua y fenol, mezclados a diferentes fracciones molares y temperaturas, todo esto con el objetivo de construir el diagrama de fases de la mezcla (agua-fenol), a presión...

739  Palabras | 3  Páginas

Resumen:  Proceso para la producción de ácidos carboxílicos saturados que tienen 1 a 4 átomos de carbono por oxidación en fase gaseosa sobre un catalizador recubierto que contiene un cuerpo de soporte inerte no poroso y una masa de óxidos mixtos catalíticamente activa aplicada sobre la superficie externa del cuerpo de soporte , que contiene a) uno o más óxidos del grupo dióxido de titanio, dióxido de circonio, dióxido de estaño, óxido de aluminio y b) 0, 1 a 1, 5 por ciento en peso, referido al...

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Ácido acético El ácido acético es un ácido que se encuentra en el vinagre, y que es el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH, y, de acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente acido [pic] Es el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico o metanoico, que sólo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos. [pic] Fórmula química; el grupo carboxilo, que le confiere la acidez, está en azul El...

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ANÁLISIS INORGÁNICO 2 011 UNIDAD IV EQUILIBRIO HOMOGÉNEO 1 Parte II PH Y POH  Definición …. Para [H+]  pH = - log [H+] =  1 log  [H ] 1 [OH ] ANÁLISIS INORGÁNICO 2 011  Para [OH-]  pOH = - log [OH-] = log  El pH y pOH son adimensionales. 2  Para pOH → [OH ]  1 0  -p O H ANÁLISIS INORGÁNICO 2 011  Para pH → [H ]  10  p H 3 REPORTE DE PH 1. 2. Con cifras significativas. Dependiendo del equipo en el que se...

1302  Palabras | 6  Páginas

Equilibrio liquido Enviado por carlosarion Anuncios Google Termografia Infrarroja Termografia a Sistemas Electricos Analisis de Vibraciones www.thermografia.com Peinados Pelo Corto Sedal Sedal® Naturals. Inspirado en la naturaleza co-creado con tecnología facebook.com/SedalMexico ¿Tu problema es el sudor? El desodorante Dove® te ayuda a mantener axilas sanas. Compruébalo www.dove.com.mx/Sudor Indice 1. Introducción 2. Objetivos 3. Descripción del equipo 4. Cálculos previos 5. Discusión...

1232  Palabras | 5  Páginas

1. Expresar la regla de las fases de Gibbs y explicar qué información proporciona en la construcción de un diagrama de fases. La regla de las fases de Gibbs define los grados de libertad que posee el sistema dependiendo del tipo de variables que consideremos. Está determinada mediante la siguiente expresión: F = C - P + 2 Donde: F = número de grados de libertad C = número de componentes P = número de fases presentes 2 = es el número de variables de estado del sistema (temperatura y presión) ...

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EL ÁCIDO ACÉTICO Fórmula C2H4O2 Presentación Líquido claro, incoloro, con olor acre característico El ácido acético es un ácido de origen natural, presente en la mayoría de las frutas. Es producido a través de una fermentación bacteriana, y por consiguiente, está presente en todos los productos fermentados. Comercialmente es elaborado por medio de la fermentación bacteriana del azúcar, las melazas o el alcohol, o por síntesis química del acetaldehído. El ácido acético es un ácido que...

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Ácido acético: .Ventajas: .Propiedades antioxidantes, ya que contiene altas dosis que nos ayudan a mantener las células protegidas del ataque de los radicales libres. .Mantenernos jóvenes por más tiempo, además de evitar de esta manera enfermedades producidas por la oxidación celular. .Mejora la digestión. .Reducir los niveles de glucosa en sangre. .Desventajas: Provoca ulceras. Cloruro de sodio: Ventajas: .Regula el equilibrio de los líquidos. .Contribuye al proceso digestivo....

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QUÍMICA CICLO BÁSICO Licda. Tibisay Pineda Equilibrio químico. Pricincipio de Le Chatelier. Colisiones. Catalizadores ANTES DE INCIAR…RECORDEMOS NO2 N2O4 Gas pardo rojizo Gas incoloro ES REVERSIBLE Al iniciar este tipo de reacciones lasa concentraciones de los reactantes disminuyen mientras que las concentraciones de los productos aumentan. Posteriormente, se alcanza un punto en el que esto no es posible detectar cambios netos en las concentraciones, ya que todas...

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[pic] Sara Contreras Egido Rafael Pérez Sáez Águeda Peiró Roselló Laboratorio de Química II Grupo 19 abril de 2012 Índice Objetivos…………………………………………………1 Cuestiones previas……………………………………..1- Diagrama de flujo………………………………………...3 Resultados obtenidos…………………………………4- Discusión de resultados………………………………… Cuestiones posteriores al laboratorio…………………. Objetivos Esta práctica se separa en tres partes: - Valoración...

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Regla de las Fases de Gibbs Los llamados “Diagramas de Fase” representan esencialmente una expresión gráfica de la “Regla de las Fases”, la cual permite calcular el número de fases que pueden coexistir en equilibrio en cualquier sistema, y su expresión matemática está dada por: P+F=C+2 Donde: C = número de componentes del sistema. P = número de fases presentes en el equilibrio. F = número de grados de libertad del sistema (variables: presión, temperatura, composición). Componente...

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Equilibrio Químico REACCION QUIMICA Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o mas sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforma en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación oxido de hierro producida al reaccionar el oxigeno del aire con el hierro. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas...

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Identificación del producto: Ácido Acético. Presentación: Bidones de 5 lts. Código del producto: AA-99. Formula química: CH3COOH. Numero CAS: 64-19-7. Uso del producto: Bactericida. Utilizado en lavados químicos de equipos de hemodiálisis como antiincrustante (disoluciones entre 2,5% y 5%). Fraccionado y distribución: Oxidial SRL Rosales 8240 - Mar del Plata Tel. (0223) 4827000 www.grupofg.com.ar 2.- Composición e información de componentes: Ingrediente Ácido Acético Formula CH3OOH ...

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Aplicaciones El Ácido Acético es un aditivo utilizado en la industria de alimentos por su capacidad para regular la acidez y sus propiedades como conservador. Entre las aplicaciones más comunes se encuentran: Salsas de mesa y para cocinar Alimentos en conserva Pan y productos de panadería Aderezos y vinagre Condimento para botanas Industria de plástico y aplicaciones químicas Industria textil Tanto los ácidos orgánicos como los inorgánicos se encuentran abundantemente en los sistemas naturales donde...

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