Fecl3 Kscn ensayos y trabajos de investigación

el hidróxido férrico, trataremos las aguas madres llevándolas a pH 7 para poder verterlas por la pileta. Procesos físicos y químicos que ocurren a los largo de la práctica: Reacción del cloruro férrico con el hidróxido de sodio: 3 NaOH + FeCl3 --> Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl Hemos de separar todo el hierro en forma de precipitado, por lo que una de las formas de hacerlo es a través de una reacción con el NaOH, generando Fe(OH)3 el cual precipita y NaCl. La reacción la realizamos en un vaso de...

1351  Palabras | 6  Páginas

INTRODUCCION El teorema de Green establece la conexión entre dos integrales que en su unión forman una región o curva cerrada, esto es calculado dentro de campos vectoriales. La peculiaridad de este teorema es su disposición a calcular una integral doble sobre una integral de línea, integrando la diferencia de sus derivadas parciales que delimitan la curva. Se debe trabajar con una curva orientada positivamente, esto se refiere a una curva cerrada simple C que recorre en sentido contrario al...

1432  Palabras | 6  Páginas

férrico (FeCl3) en una pipeta aforada y ponerlos en un matraz aforado de 50 mL. Después se le agregan 20 gotas de tiocionato de potasio (KSCN), para llenar el matraz hasta el aforo con agua destilada y se agita. Con los 4 tubos de ensayos rotulados, le agregamos a cada uno 5 mL aquello medido con la pipeta graduada de la solución preparada en el matraz. Al primer tubo de ensayo le agregamos 1,0 mL de agua destilada. Al segundo tubo de ensayo le agregamos 1,0 mL de cloruro férrico (FeCl3). Al tercer...

588  Palabras | 3  Páginas

serie de soluciones standard del complejo y se hace una interpolación visual: Preparar una serie de tubos de ensayo, del mismo diámetro y longitud, con cantidades conocidas de KSCN, patrones (pueden ser desde 0,1 mM hasta 6 mM), a partir de una solución 0,003M de KSCN. Preparar un blanco como inicio de serie. mL KSCN 0.003M: 0,0 0,1 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 1,8 2,0 mL H2O: 2,0 1,9 1,8 1,6 1,4 1,2 1,0 0,8 0,6 0,2 0,0 mMoles totales de analito: 0 3E-4 6E-4 1,2E-3 1,8E-3...

1689  Palabras | 7  Páginas

la reacción: FeCl3 + KSCN K3[Fe (SCN)6] + KCl * En un vaso de precipitado adicionar 20 ml de agua destilada y añadir 3 gotas de soluciones de FeCl3 y KSCN respectivamente de los goteros. La solución resultante dividir en partes iguales y trasvasar a cuatro tubos de ensayo. * El primer tubo es el tubo estándar o patrón: presenta un color anaranjado claro. * Añadir al segundo tubo 10 gotas de solución de FeCl3: presenta un anaranjado oscuro por...

746  Palabras | 3  Páginas

principio de Le Chatelier. Se realizaron dos experimentos, donde en el primero vimos la influencia de la concentración en el desplazamiento de un sistema en equilibrio, donde en un matraz aforado se agregó os reactivos de Cloruro férrico (FeCl3), Tiocianato de potasio (KSCN) y se aforo con agua destilada. Se utilizaron 3 tubos de ensayo donde en cada uno se añadió 5 ml de la solución de matraz que es de color rojo; en el primer tubo de ensayo se añadió agua destilada, en el segundo cloruro férrico y en...

1015  Palabras | 5  Páginas

orgánicos clorados como clorometano, cloroetano, etc. y sobre todo el cloruro de vinilo, monómero del PVC. El 70% de la producción del Cl2 se emplea con este fin. ECUACIONES QUIMICAS DONDE INTERVIENEN LOS PSEUDOHALOGENUROS: K4Fe(CN)6 + AgNO3  Ag4Fe(CN)6 + KNO3 FeCl3 + KSCN  [FeSCN]Cl2 + KCl PRODUCTOS CON YODO: Desinfectante de vegetales Sal PROCEDIMIENTO: 1. 1mL HNO3 conc. + 0.1g KI, observar + 5 gotas CHCl3, observar ...

1296  Palabras | 6  Páginas

hidróxido de sodio La tercera reacción será cromato de potasio y una solución de acido clorhídrico Desarrollo experimental Materiales y Reactivos Tubos de ensayo FeCl3 0,1 M Pipetas graduadas de 1 ml, 10 ml KSCN 0,1 M Matraz Erlenmeyer de 50 ml FeCl3 0,15 M Probeta de 50 ml KSCN 0,90 M Rejilla portatubos NaOH 0,60 M Gotarios graduados K4Fe(CN) 6 0,1 M Guantes CuSO4 0,3 M Pizeta HCl 0,6M...

948  Palabras | 4  Páginas

Experimento Nº 1 - PRUEBA PARA ION FERRICO (Fe+3) 1. Llenar en tres tubos de ensayo agua destilada (aprox. La mitad del tubo). 2. Agregar 2 gotas de HCl 6M a cada tubo, 3. Adicionar 1 ml de KSCN 1M a cada uno. 4. Adicionar una gota de solución de prueba de cloruro férrico (FeCl3 ) al segundo tubo. 5. Tomar una gota de esta solución (segunda) y añadirla al tercer tubo de ensayo. |N° de tubo |Color inicial |Color final ...

741  Palabras | 3  Páginas

Salgado Salgado. Dannam_4@hotmail. Com Juan Felipe Soto. Pipesoto2011@hotmail.com Profesor Daniel Ricardo Delgado, PhD RESUMEN: Para esta práctica se toma un Erlenmeyer de 250ml y agregamos 50ml de agua, 1ml de una solución de FeCl 0,1M y 1ml de KSCN 0,1 F , con la intensidad del rojo característico del tiocianato de férrico, se define de manera cualitativa la proporción de su presencia en el equilibrio químico. PALABRAS CLAVES: equilibrio químico, proporción, reversible. OBJETIVOS: Definir...

1056  Palabras | 5  Páginas

elegida  es  la  formación  del  ión  complejo  hexakis(tiocianato)ferrato  (III),    [Fe(SCN)6]3¯  de  color  rojo  sangre.  Este  ión  complejo  se  forma  mezclando  una  disolución  transparente  de  tiocianato  de  potasio,  KSCN,  con  otra  de   cloruro de hierro (III), FeCl3, de color amarillo claro. Los iones tiocianato, SCN¯, reaccionan con los iones  hierro  (III),  Fe+3,  dando  lugar  al  ión  [Fe(SCN)6]3¯  de  color  rojo.  El  equilibrio  dinámico  que  se  establece  entre los tres iones está dado por: ...

1285  Palabras | 6  Páginas

equilibrio. Reconocer que dichos equilibrios pueden desplazarse mediante la acción de una “Fuerza Extraña”. 2.1.- Criterios de Evaluación Establece los conceptos de equilibrio químico y reversibilidad de una reacción química. 3.-Materiales y Reactivos FeCl3 0,15M KSCN 0,9M NaOH 0,6M NH4OH Concentrado K2CrO4 0,6M HCl 0,6M BaCl2 0,6M K4 Fe (CN)6 0,1M CuSO4 0,3M H2SO4 Concentrado HCl Concentrado 4.- Actividades En esta experiencia, se estudiarán 3 reacciones de equilibrio y se verificará experimentalmente la...

914  Palabras | 4  Páginas

1ml de solución 0.2N de CuSO4 en un tubo de ensayo, añadir 1ml de K4[Fe(CN)6] 0.2 N. e) Adicionar 1 ml de solución 0.2N de FeCl3 en un tubo de ensayo, añadir 1 ml de K4[Fe(CN)6] 0.2N f) Adicionar 1ml de solución 0.2N Co(NO3)2 en un tubo de ensayo. Añadir 2 ml de KCN 0.2N Ligando S2O3-2 : a) Adicionar 1 ml de solución 0.2N de FeCl3 en un tubo de ensayo y enfriarla en baño de agua,añadir 1 ml de Na2S2O3 0.2N. b) Adicionar 1ml de solución 0.1 ml de solución...

616  Palabras | 3  Páginas

los reactantes o hacia los productos. Parte Experimental Materiales: 1. 1 vaso de precipitado 2. 5 tubos de ensayo 3. 1 gradilla 4. 2 ampollas de vidrio con gases en equilibrio 5. Soluciones a 0.1M: • BiCl3 • Pb(NO3) • FeCl3 • KSCN • K2Cr2O7 • NaOH • KCl • HCl Procedimiento: 1. En un tubo de ensayo colocar 20 gotas de cloruro de bismuto a 0.1M, enseguida se procederá a verter el agua destilada gota a gota hasta que se forme el oxicloruro de bismuto...

1664  Palabras | 7  Páginas

Experiencia 2 Cambios observados: Al combinar FeCl3 con KSCN en un medio acuoso se notó una coloración anaranjada muy clarita. Después de dividirlo en cuatro tubos y dejar el primero como testigo, se le agregó más FeCl3 al segundo tubo y KSCN al tercero. En los dos se noto un cambio de color a un anaranjado mas fuerte. Al agregar SnCl2 al cuarto tubo la coloración se tornó mas clara. Reacciones químicas involucradas: FeCl3 + KSCN → FeSCN2+ + 2/3 Cl2 + K+ 2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn3+ ...

1377  Palabras | 6  Páginas

Colocar en los tres primeros tubos de ensayo una pequena cantidad de coluro ferrico (FeCl3), tiocianato de potasio(KSCN) en el cuarto tubo de ensayo, ferrocianuro de potasio [K(CN)6Fe] en el quinto y por ultimo colocar cloruro de potasio (NaCl) en el sexto tubo de ensayo 3. Agregar en todos ellos 3mL de agua destilada 4. Mezclar las soluciones como se indican a continuacion: FeCl3 + KSCN, FeCl3 + AgNO3, FeCl3 + K4[(CN)6Fe], NaCl + AgNO3 5 .Agitar y anotar las propiedades que se muestran a continuacion...

611  Palabras | 3  Páginas

Al cual luego se le añadió 1 ml de FeCl3 y 1 ml KSCN a los 100 ml Generando esta fórmula. [pic] Donde este es una reacción reversible, en el cual la concentración se mantiene constante Luego de la solución obtenida se sacaron 50 ml a 25 ml y los otros 25 ml en otro vaso de precipitado, a uno se le añadió 0,1 g FeCl3 y al otro 0,1 g de KSCN. Al que se añadió 0,1 g FeCl3 cambio aun color rojo intenso o fuerte, en cambio al que se añadió 0,1 g de KSCN no varió en nada Con lo restante...

903  Palabras | 4  Páginas

gotas de KSCN gotas de FeCl3 FeCl3 + 6KSCN [Fe (SCN)6] K3 + 3KCl 1.-Agregar iento desplazamiento ra.ibrio, sin embargo la K permanece constante.FeCl3 + 2 gotas de solución FeCl3 Desplazamiento a la derecha FeCl3 + 6KSCN [Fe (SCN)6]...

966  Palabras | 4  Páginas

reversibilidad entre el cloruro de hierro FeCl3 y el tiocianato de potasio [SCN]− Calcular las concentraciones del ion (Fe)+3 y del ion (SNC)- en equilibrio Entender en forma correcta los procedimientos para hallar el Kc y los elementos que la alteran Entender y establecer los principios de la calorimetría en el sistema estudiado II. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL a. Primer experimento: Reversibilidad entre el cloruro de hierro (FeCl3) y el tiocianato de potasio (Kscn) 1. En un vaso precipitado se adicionan...

1097  Palabras | 5  Páginas

de agua destilada en un vaso de precipitado con ayuda de la probeta. Se añaden 3 gotas de FeCl3 y 3 gotas de KSCN dentro del vaso con agua destilada. Trasvasar la solución en 4 tubos con la misma cantidad aproximadamente y etiquetarlos numéricamente. Al 2do tubo se le agregan 3 gotas de solución de KSCN, al 3er tubo, 3 gotas de solución de FeCl3 y al 4to tubo, unos cristales de cloruro de potasio, agitar este último. Comparar los colores...

1494  Palabras | 6  Páginas

Matraz Erlenmeyer Reloj con cronometro Jeringa desechable de 100ml Probeta Tubos de ensayo Vasos de precipitado Gradilla Solución de ácido clorhídrico. (HCl) 1M o 0,5M Trozos de magnesio Solución de tiocinato de potasio KSCN Solución de cloruro férrico FeCl3 Solución de cloruro de potasio KCl Sulfato de cobre CuSO4 Actividad 1 1. En el matraz provisto con el tapón monohoradado, coloque 50ml de HCl diluido 1,5M y deje caer un trocito de Mg de 2,5m y...

932  Palabras | 4  Páginas

dichos equilibrios pueden desplazarse mediante la acción de una “Fuerza Extraña” Reacciones químicas involucradas A- Reacciones químicas moleculares. 1-FeCl3 + KSCN  FeSCN+2 + K+ Cl3- a.- FeSCN+2 + FeCl3 + K+ + Cl3-  tiende hacia los productos b.- FeSCN+2 + K+ + Cl3- + KSCN  tiende hacia los productos c.- FeSCN+2 + NaOH  Fe(OH)+2 + SCN- + Na+ d.- FeSCN+2 + K4Fe(CN)6  Fe[Fe(CN)6]- + K4+ + SCN- 2- 3- 2K2CrO4 + 2HCL  K2Cr2O7 + 2KCl +...

995  Palabras | 4  Páginas

calor para llevarse a cabo. Reacción exotérmica Es aquella que desprende calor cuando se produce Materiales y reactivos: a) materiales: Pipetas Gradillas Tubos de ensayo b) reactivos: tiocianato de potasio, KScN cloruro ferrico, FeCl3 sulfato cuprico, CuSO4 1 gota de NH4OH Fenoltaleina hidróxido de sodio, NaOH Solución de Vinagre diluido Solución de acido muriatico diluido Fenoltaleina Nitrato de plata, AgNO3 Yoduro de potasio. KI Nitrato...

871  Palabras | 4  Páginas

tubos se añadieron los volúmenes de los compuestos indicados en el cuadro 4. Se añadió primero al tubo de acuerdo al volumen indicado tricloruro de hierro (FeCl3) 5. Posteriormente se añadió el volumen indicado el compuesto de acido nítrico (HNO3) a 0,1M 6. Por ultimo para obtener un concentrado color rojo - naranja se añadió tiocianato (KSCN) a 1M 7. Este paso se repitió en todos los tubos con los diferentes volúmenes señalados 8. Después de haber añadido todos los compuestos en el tubo de ensayo...

1568  Palabras | 7  Páginas

se colocó 2 mL de cloruro férrico (FeCl3) 0,05 M y 20 gotas de tiocianato de potasio (KSCN) 0,5 M. b Se aforó con agua destilada c Se tapó el matraz y se homogeneizo la solución. d Se enumeró 4 tubos de ensayo y se agregó en cada tubo 5 mL de la solución preparada en el matraz. e Al tubo Nº1 se agregó 1,0 mL de agua destilada (PATRON). f Al tubo Nº2 se agregó 1,0 mL de cloruro férrico (FeCl3) 0,05M. g Al tubo Nº3 se agregó 20 gotas de tiocianato de potasio (KSCN) 0,5M. h Al tubo Nº4 se agregó 1,0...

680  Palabras | 3  Páginas

FeCl₃ 0,1 M KSCN 0,1 M FeCl₃ 0,15 M KSCN 0,9 M NaOH 0,6 M K₄Fe(CN)₆ 0,1 M CuSO₄ 0,3 M HCl 0,1 M NH₄OH conc. H₂SO₄ conc. K₂CrO₄ 0,6 M BaCl₂ 0,6 M HClconc. DESARROLLO PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL N°1 1 ml FeCl₃ 0,1 M + 1 ml KSCN 0,1 M diluido en 24 ml de agua y trasvasijado a un Vaso Precipitado a) Solución de FeCl3 con KSCN diluido b) En el tubo B con solución A, agregue Fe3+ (1 ml de FeCl3 0, 15 m) c)...

1212  Palabras | 5  Páginas

TEÓRICO: III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: EXPERIMENTO 01 REACCIONES DE PRECIPITACIÓN. A) MATERIALES Y REACTIVOS: 4 tubos de ensayo. NaCl Cloruro de sodio. AgNO3 Nitrato de plata. BaCl2 Cloruro de bario. Na2SO4 Sulfato de sodio. FeCl3 Cloruro de hierro. NaOH Hidróxido de sodio. Pb(NO3)2 nitrato de plomo. K2CrO4 Cromato de potasio. B) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: 1ER TUBO: Agregar 1mL de NaCl 0.1M y luego 2 ó 3 gotas de AgNO3 0.1M. Agitar y anotar la reacción. ...

982  Palabras | 4  Páginas

siguientes le añadimos NH3 y NH4Cl, precipitando los cationes del Grupo IIIA: Fe (OH)3 (rojo), Al(OH)3 (blanco), Cr(OH)3 (verde). * Para reconocer el hierro se disuelve ese precipitado en HCl y se divide en dos posiciones: a una de ellas se le añade KSCN (si existe hierro se origina un precipitado de color rojo escarlata intenso), y al la otra porción se le añade K4Fe(CN)6 (si existe hierro se forma un precipitado de color azul oscuro). A la disolución que contiene el aluminio y el cromo añadimos HCl...

530  Palabras | 3  Páginas

Materiales y reactivos Cloruro de hierro(III), FECL3 x 6H2O Tiocianato de potasio, KSCN Nitrato de cobre(III), Cu (NO3)2 x 2.5H2O Acido Cloridrico concentrado, HCL Sulfato de Cobre(II), CuSO4 x 5h2O Amoniaco concentrado, NH3 Acido sulfúrico concentrado, H2SO4 Gotarios Tubos de ensayo con gradilla 1 pipeta graduada de 10ml Propipetas 1 probeta de 50ml Procedimientos Solución de KSCN, colocamos un vaso precipitado de 100ml en una balanza granataria...

1385  Palabras | 6  Páginas

(experimental) CONDUCTIVIDAD ELECTRICA TEÓRICA Agua destilada 12.63 Na2SO4 (0.1M) 31.9 CaCl2(1M) 31.3 KSCN(0.1M) 27 FeCl3(0.1M) 18.19 NaCl(0.1M) 25.05 BaCl2(0.1M) 28.33 A temperatura de 100°C MUESTRA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA (experimental) CONDUCTIVIDAD ELECTRICA TEÓRICA Agua destilada --- Na2SO4 (0.1M) 4.26 CaCl2(1M) 5.97 KSCN(0.1M) 1000 FeCl3(0.1M) 13.07 NaCl(0.1M) --- BaCl2(0.1M) 26.36 Es importante : A 100°C se observó un precipitado...

1313  Palabras | 6  Páginas

equilibrio: Se comenzó agregando 2 ml de FeCl3 (0,05 M) y 20 gotas de KSCN (0,5 M) en un matraz de aforo de 50 ml, luego con una piseta se agregó la mayor cantidad de con H2O (agua destilada) y luego se aforo con un gotario. Luego se enumeró 4 tubos de ensayo y a los 4 se les agregó 5 ml de la solución que se preparó anteriormente. Al N°1 se le agregó 1 ml de H2O (agua destilada), al N°2 se le agregó 1 ml de FeCl3 (cloruro férrico), al N°3 se le agregó 20 gotas de KSCN (tiocianato de potasio) y en el N°4...

1170  Palabras | 5  Páginas

el efecto de ese cambio. PARTE EXPERIMENTAL El objetivo del trabajo práctico es interpretar resultados en diferentes experiencias aplicando la constante de equilibrio y el principio de Le Chatelier. Reactivos necesarios Solución de FeCl3 0,1% y 1% Solución de KSCN 0,1 % y 1% Solución de NaOH 0,1% y 2M Solución saturada de NaF Solución clorhídrica de SnCl2 0,01 M Solución de H3PO4 0,01 M Solución de CuSO4 1% Solución de NH3 ( 1 + 5) Solución concentrada de NH3 Solución de H2SO4 0,5 N Solución alcohólica...

1148  Palabras | 5  Páginas

Indicador de fenolftaleina. Solucion de KSCN 0.1 M Solucion de CuSO4 0.1 M. PRIMER EXPERIMENTO (REACCIONES DE PRECIPITACION) * En el primer tubo pusimos 5 gotas de NaCl mesclamos con 3 gotas de AgNO3 agitamos los reactivos nos dio un liquido de color blanco * En el segundo tubo agregamos 10 gotas de BaCl2 lo mesclamos con 5 gotas de Na2 SO4 agitamos los reactivos nos dio un liquido de color blanco. * En el tercer tubo pusimos 10 gotas de FeCl3 lo mesclamos con NaOH agitamos los reactivos...

596  Palabras | 3  Páginas

PRECIPITACIÓN. Disponemos de 4 tubos de ensayos pequeños y limpios. En el 1er tubo, agregamos 1 mL de NaCl 0.1 M y luego 2 o 3 gotas de AgNO3 0.1 M. En el 2do tubo, agregamos 1 mL de BaCl2 0.1 M y 1 mL de Na2SO4 0.1 M. En el 3er tubo, echamos 1 mL de FeCl3 0.1 M. y luego 1 mL de NaOH 0.1 M. En el 4to tubo, agregamos 1 mL de Pb(NO3)2) 0.1 M. y luego 1 mL de K2CrO4. REACCIONES OBSERVACIONES 1 Ecuación General AgNO3+NaCl -> AgCl+NaNO3 Nuestro compuesto era transparente, pero al momento de echarle...

1212  Palabras | 5  Páginas

el tubo de ensayo del agua caliente y transfiriéndolo rápidamente a baño frío. - Experimento 2º Materiales y reactivos. - 4 Tubos de ensayo - Gotario - Gradilla - Solución de cloruro férrico (FeCl3). - Solución de tiocianato de potasio (KSCN) - Solución de nitrato de plata (AgNO3) Procedimiento 2º Preparamos 4 Tubos de ensayo que contengan 2mL de cloruro férrico y 2mL de tiocianato de potasio cada uno. Enumeramos los tubos de ensayo del 1 al 4, el...

897  Palabras | 4  Páginas

EXPERIMENTAL: Materiales: - 10 tubos ensayo. - 1 gradilla. - 1 pipeta de 10 ml. - 1 balón aforado de 25 ml. - 1 pipeteador. Reactivos: - tricloruro férrico FeCl3 - tiocianato KSCN - Agua Metodología I: Colocar en cada tubo de ensayo la siguiente cantidad de reactivos, agitar hasta homogenizar. N° tubo | FeCl3 0.1 M (ml) | KSNC 0.1 M (ml) | Agua (ml) | 1 | 3.0 | 6.0 | 7.0 | 2 | 5.0 | 5.0 | 6.0 | 3 | 5.0 | 8.0 | 3.0 | 4 | 6.0 | 7.0 | 3.0 | ...

936  Palabras | 4  Páginas

químicas que ilustren el equilibrio químico. Observar cambios que ilustren el principio de Le Châtelier. 1 Procedimiento Experimental Materiales: Solución de Cloruro de hierro (III), FeCl3x6H2O Solución de Tiocianato de potasio, KSCN Solución de Nitrato de cobre (II), Cu(NO3)2x2.5H2O Solución de Ácido clorhídrico concentrado, HCl Solución de Sulfato de cobre (II), CuSO4x5H2O Solución de Amoniaco concentrado, NH3 Solución de Ácido sulfúrico concentrado, H2SO4 Gotarios 4 Tubos...

1662  Palabras | 7  Páginas

potasio KI * Tioacetamida CH3CSNH2 * Amoniaco concentrado NH3 * EDTA C10H16N2O8 * Dimetilglioxima C4H8N2O2 * Tiocianato de potasio KSCN * Cromato de potasio K2CrO4 Soluciones a utilizar * Acetato de plomo (CH3-COO)2Pb * Cloruro de cobre CuCl2 * Cloruro de niquel NiCl2 * Cloruro ferrico FeCl3 * Nitrato de plata AgNO3 Reacciones Catión plomo (Pb+2) a) Pb(CH3COO) 2 (ac) + 2KI(ac) 2KCH3COO(ac) + PbI2(s) (molecular) b) Pb(CH3COO) 2...

689  Palabras | 3  Páginas

analítica Vidrio de reloj Espatula Pipeta graduada de 1ml y 5ml Tubos de ensayo Gradillas Gotarios M.E. 50 ml Piseta CH3COONa sólido Agua destilada Cu(NO3)2 0,1 M NaOH 0,1 M Pb(NO3)2 0,1 M Na2CrO4 0,1 M AgNO3 0,1 M HCl 0,1M FeCl3 0,1 M CoCl2 0,1 M KSCN 0,1 M HNO3 1 M NiCl2 0,1 M Dimetilglioxima NH3 1 M 4.- Actividades En esta experiencia se realizara la preparación de una solución insaturada, saturada y sobresaturada. Además se establecerá la Formación de precipitados, iones...

1389  Palabras | 6  Páginas

clorhídrico HCL líquido al 37% 1 Gradilla para tubos de ensayo madera Cromato de Bario BaCrO4 Líquido 1 tapón para tubo de ensayo   Cloruro de Bario BaCl2 Líquido 1 pinza para tubo de ensayo   Tiacionato de potasio KSCN Sólido 1 pipeta 5 ml Cloruro férrico FeCl3 Líquido 3 pipetas goteros   Yodo I2 Sólido 1 Varilla de vidrio   Cloruro de Sodio NaCl líquido 1 Termómetro   Cloruro de cobalto hexahidratado CoCl2-6H2O Líquido 1 Espátula metálica Cloruro de cobalto CoCL4 ...

1548  Palabras | 7  Páginas

2AgNO3(aC) + H2O(l) Ag2O(s)+2HNO3(ac) 1.5 En u tubo de ensayo adicionar un 1 ml de (FeCl3) y 3 gotas de KSCN. en otro tubo de ensayo adicionar 1ml de (FeCl3) más 3 gotas (AgNO3). En otro tubo de ensayo adicionar 1 ml de (FeCl3) más 3 gotas de (K4[Fe(CN)6]).Anotar las reacciones para cada caso. 2FeCl3 (ac) + 6KSCN [Fe(SCN)6]K3 + 3KCl(ac) FeCl3(ac) + 3AgNO3(ac) Fe(NO3)3(ac) + 3AgCl(s) 4 FeCl3+ 3K4Fe(CN)6 Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl 1.6 E n un tubo de ensayo adicionar 1 ml de HCl y 0...

1009  Palabras | 5  Páginas

procedimiento todas las titulaciones deben realizarse por duplicado. 3) Presentación y Tratamientos de datos: PRESENTACIÓN DE DATOS: Comprobar el Principio de Le Chatelier: Vaso de 250 ml 100 ml de agua destilada 2 ml (40 gotas) de FeCl3 2 ml (40 gotas) de KSCN Vasos de precipitado de 50 ml Determinación de la constante de ionización (Ka) del ácido ascórbico: 1.2.1. Determinación del pH de una solución de ácido ascórbico utilizando papel indicador. Al humedecer el papel indicador en el ácido...

1514  Palabras | 7  Páginas

agitación Agua destilada Balanza semi analítica Cu(NO3)2 0,1 M Vidrio de reloj NaOH 0,1 M Espatula Pb(NO3)2 0,1 M Pipeta graduada de 1ml y 5ml Na2CrO4 0,1 M Tubos de ensayo AgNO3 0,1 M Gradillas HCl 0,1M Gotarios FeCl3 0,1 M M.E. 50 ml CoCl2 0,1 M Piseta KSCN 0,1 M HNO3 1 M NiCl2 0,1 M Dimetilglioxima NH3 1 M 4.- Actividades En esta experiencia se realizara la preparación de una solución insaturada, saturada y sobresaturada. Además se establecerá la Formación de precipitados...

1304  Palabras | 6  Páginas

partir del principi de Le Chatelier com afecten els canvis de concentració en una reacció. MATERIAL Tubs d’assaig Matràs aforat de 50 ml pHmetre Pipeta pasteur Embut Vas de precipitats de 100ml Espàtula K2Cr2O7 (0,1M) FeCl3 KSCN NaF(s) FONAMENT TEÒRIC The chemical equilibrium is a state of a reacting system in which there are no changes as time passes, although the substances continue to react with one another. So, the equilibrium is established when there are two...

1045  Palabras | 5  Páginas

un tubo de ensaye agregue un mililitro de solución de FeCl3 al 0.5n y posteriormente agregue 3 gotas de solución KSCN al 0.5n. Observe y anote lo que sucedió. Procedimiento: Al vertir en el tubo de ensaye 1ml de cloruro férrico (FeCL3) y posteriormente agregamos 3 gotas de sulfocianuro de potasio (KSCN), el producto tomo una coloración naranja/rojo producto de la reacción del sulfocianuro férrico (FeCL3). Complete la ecuación: FeCl3+KSCN Fe(SCN)3+KCL ¿Qué tipo de reacción es? Doble sustitución...

1157  Palabras | 5  Páginas

de la solución. Experiencia 2:Formación de complejos 5 ml H2O + 5 gotas de sc. FeCl3 0,01M + 5 gotas de sc. KSCN 0,01M Cambios observados Inicialmente se preparó la solución, y se dividió en 4 tubos de ensayo: 1. Testigo: Presentaba un color anaranjado a rojo. 2. Tubo A: Se le agregó gotas de FeCl3 0,01M, la solución tomo una naranja intenso, un color más fuerte que del tubo testigo. 3. Tubo B: Se agregó gotas de KSCN, la solución tomo un color anaranjado más intenso que el testigo, pero menos que...

1724  Palabras | 7  Páginas

datos respecto de la formación de productos a partir de reactivos y si es posible que las reacciones sean reversibles o no. Para esto contaremos con algunas soluciones como el ácido clorhídrico (HCl) 1M o 0,5M, el tiocinato de potasio (KSCN), cloruro férrico (FeCl3), cloruro de potasio (KCl) y otras sustancias como trozos de magnesio y sulfato de cobre para realizar las reacciones, además de otros materiales básicos como tapón monohoradado, matraz erlenmeyer, vasos de precipitado tubos de ensayo y...

1000  Palabras | 4  Páginas

reacción química: - Determinar el valor de la constante de equilibrio en una reacción al comparar la colorimetría de 4 tubos de ensayo (cada uno contiene 20 ml de solución anterior y es aforado con agua a 50 ml), con el tubo patrón (solución de KSCN con FeCl3), al ver mediante un comparador colorimétrico que los tubos tengan un color semejante al patrón e igualando el color al quitar concentración del mismo, y midiendo la altura de este después de comparar con cada tubo para hallar la relación de alturas...

1584  Palabras | 7  Páginas

Indicador de fenolftaleína. Solución de KSCN 0.1 M Solución de CuSO4 0.1 M. Procedimiento Experimental: Experimento 1. Reacciones de precipitación ...

612  Palabras | 3  Páginas

sangre. 1. Adicionar 0,5 mL de solución 0,1 M FeCl3 a 0,5 mL de solución 0,1 M KSCN, y luego adicionar 15 mL de agua destilada. Agitar. Tomar 2 mL de solución anterior y adicionarle 1 mL de solución 0,1 M KSCN. Agitar. Anotar observaciones. 2. Adicionar 0,5 mL de solución 0,001 M de FeCl3 a 0,5 mL de solución 0,1 M de KSCN, y luego adicionar 15 mL de agua destilada. Agitar. Tomar 2 mL de solución anterior y adicionarle 1 mL de solución 0,1 M de FeCl3. Agitar. Anotar observaciones. Complejo tetracloro...

960  Palabras | 4  Páginas

de 5mL REACTIVOS NaOH HCl BaCrO4 K2Cr2O7 KSCN FeCl3 CoCl2 Fenolftaleína H2O destilada 4. procedimiento experimental 2 gotas de fenolftaleína en 3 ml de H2O destilada + 2 gotas de NaOH + 6 gotas de HCL. K2Cr2O7 tomar 5 ml en 50 ml de H2Odestilada, tomar de esta solución 3 ml (tubo) + gotas de NaOH + gotas de HCL. 3 ml de BaCrO4 + 3 ml de 2Cr2O7 + gotas de HCL + gotas de NaOH. Poner en un vaso dpdd 3 ml de KSCN y 3 ml de FeCL3; diluir esta mezcal con 60 ml de H2O destilada; preparar...

1328  Palabras | 6  Páginas

Erlenmeyer -Reloj con cronómetro -Jeringa desechable de 100ml -Probeta -Tubos de ensayos -Vaso de precipitado -Gradilla -Solución de acido clorhídrico (HCl) 1 o 0,5 M -Trozos de magnesio -Solucion de tiocianato de potasio (KSCN) -Solucion de cloruro férrico (FeCl3) -Solucion de cloruro de potasio (KCl) -Sulfato de cobre (CuSO4) Actividad 1 1.- En el matraz provisto con el tapón monohoradado, coloque 50 mL de HCl diluido 1.5M, deje caer un trocito de Mg de 2,5 cm y tape...

648  Palabras | 3  Páginas

fácil de romper y por ende mayor punto de fusión. Actividad N°3: Reconocimiento de enlace covalente coordinado. Tabla 3: Formación de enlace covalente coordinado a partir de un compuesto con color. Solución Color inicial Color final FeCl3 + KSCN Amarillo Rojo intenso Observaciones: El color final es observado luego de que la solución se agite constantemente. La coloración roja intensa se debe a la mezcla del hierro, puesto que es una sustancia formada por un catión central rodeado...

1672  Palabras | 7  Páginas

corrosivo para la piel y ojos. Evitar contacto en los ojos, evitar inhalar. Tiocianato de potasio KSCN Nocivo por inhalación, por ingestión y en contacto con la piel. En contacto con ácidos libera gases muy tóxicos. Tras inhalación: aire fresco. Tras contacto con la piel: aclarar con abundante agua. Tras contacto con los ojos: aclarar con abundante agua. Cloruro Férrico FeCl3 Puede causar quemaduras en el tracto respiratorio, la piel y ojos. Evitar contacto en los ojos, evitar...

603  Palabras | 3  Páginas

inconvenientes es que tiende a decolorarse con la luz solar, aunque se recupera en la oscuridad. Colocar 1ml de solución de ferrocianuro de potasio (K4[Fe(CN)6]) en un tubo de ensayo y agregar 2 gotas de solución de cloruro férrico (FeCl3) 3K 4 [ Fe(CN ) 6 ](ac) + 4 FeCl3 (ac) → Fe[ Fe(CN ) 6 ]3 ( s ) + 12 KCl (ac) Anotar los cambios ocurridos REACCION 3 El agua oxigenada se emplea en ocasiones como desinfectante. Su mecanismo de acción se debe a la efervescencia que produce, ya que la liberación de...

1674  Palabras | 7  Páginas

dando un precipitado coloidal de color rojo. El complejo esta en forma acuosa. II Reacciones de sales férricas (Fe+3) 2.1 Fe+3(ac) + 6NH3(ac) Fe(NH3)6+3(ac) Tubo A Fe(NH3)6+3(ac) + NH3(ac) Fe(NH3)6+3(ac) Tubo B Fe(NH3)6+3(ac) + 3HCl(ac) FeCl3(s) + 6NH3(ac) + 3/2H2(g) Reacción de complejación (tubo A) En esta reacción se forma este complejo junto a una solución, la cual corresponde al ion sulfato que es el que precipita, dando un precipitado de color café. Reacción de precipitación (tubo...

1436  Palabras | 6  Páginas

qué sabes que ha ocurrido un cambio químico? Escribe y ajusta la reacción correspondiente. CÓMO RECONOCER UN CAMBIO QUÍMICO. (II) FORMACIÓN DE UN PRECIPITADO. REACTIVOS: Disoluciones de KI 0,2 M y de Pb(NO3)2 0,1 M. Disoluciones de FeCl3 0,1 M, y de NaOH 1 M. MATERIAL: Tubos de ensayo. PROCEDIMIENTO 1: Coge dos tubos de ensayo, en uno de ellos se pone un poco de disolución de KI y en el otro un poco de disolución de Pb(NO3)2. Observa y anota cómo son estas disoluciones. A continuación...

1205  Palabras | 5  Páginas

tubs d'assaig _ Dissolucions 0,1 M de FeCl3, KSCN, i de NaOH b) Procediment En un vas de precipitats es prepara una dissolució barrejant 1 mL de les dissolucions de clorur de ferro (III) i de tiocianat potàssic diluint-les amb 50 mL d'aigua. La dissolució preparada es dividirà aproximadament en tres parts iguals que es col—locaran en tres tubs d'assaig. _ Tub 1: Es deixa inalterat com a control _ Tub 2: Se li afegeix gota a gota dissolució de KSCN _ Tub 3: Se li afegeix gota a gota dissolució...

633  Palabras | 3  Páginas

Es importante resaltar que únicamente la temperatura es la única que puede cambiar la constante de equilibrio (Kc), ni la presión ni la concentración pueden cambiar el valor de la constante de equilibrio. [3] 2 PARTE EXPERIMENTAL 2.1 Reactivos: FeCl3 0.1 N, NaSCN 0.1 N, KCl 0.1 N, NaOH 0.1 N, K4Fe(CN)6 0.1 N, K2CrO4 0.25 M, HNO3 1 M, HCl 1 M, KCl 1 M, K2Cr2O7 0.25 M, NaOH 1 M, KOH 1 M, NaCl 1 M, CaCl2 0.5 M, SrCl2 0.5 M, BaCl2 0.5 M, Pb(NO3)2 0.5 M, NH4OH 0.1 N, CH3COOH 0.1 N . 2.2 Materiales...

1653  Palabras | 7  Páginas

a la formación de [Fe(NCS)(H2O)5]+2. En el segundo tubo el FeCl3 con el KSCN formando un complejo de color vinotinto, que da color a la solución al momento de adicionar más KSCN aumentan las concentraciones de los iones férricos y el ion SCN-, este aumento puede indicar que el desplazamiento de la reacción se vaya hacia los productos por tal razón se muestra de color vinotinto. En el tercer tubo se parte de una solución de FeCl3 y KSCN, al adicionarle Na(OH) se forma Fe(OH)2 por lo tanto el equilibrio...

1500  Palabras | 6  Páginas