Fecl3 Nh4Scn ensayos y trabajos de investigación

el hidróxido férrico, trataremos las aguas madres llevándolas a pH 7 para poder verterlas por la pileta. Procesos físicos y químicos que ocurren a los largo de la práctica: Reacción del cloruro férrico con el hidróxido de sodio: 3 NaOH + FeCl3 --> Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl Hemos de separar todo el hierro en forma de precipitado, por lo que una de las formas de hacerlo es a través de una reacción con el NaOH, generando Fe(OH)3 el cual precipita y NaCl. La reacción la realizamos en un vaso de...

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diferents equilibris químics amb la combinació de: substàncies(per exemple: FeCl3, NH4SCN, HCl...) i poder observar que passa ens els diferents equilibris. Material • Tub d'assaig • Vas de precipitats • Vidre de rellotge • Vareta • Compta-gotes • Matràs aforat 100mL • Pipeta • Pipump • Aigua destil·lada • Embut • Paper de filtre • 8,11g FeCl3 • 3,8 g NH4SCN • 7,98g CuSO4 Procediment En aquesta pràctica, per facilitar...

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cinta indicadora. Determinación del pH con un peachímetro. PARTE AExperiencia 1 Colocamos en un tubo de ensayo 10ml de agua destilada, 3 gotas de solución de cloruro férrico (FeCl3) y 6 gotas de solución de (NH4SCN), y agitamos para lograr la homogenización. La reacción que ocurre es la siguiente: FeCl3 + 3 NH4SCN Fe (SCN)3 + 3 NH4Cl (Amarillo) (incoloro) (rojo) (incoloro) Repartimos el volumen obtenido en cinco partes iguales, cada una en un tubo de ensayo...

1348  Palabras | 6  Páginas

Resultados 1) 3 ml de NH4SCN + 1 ml de FeCl3 -----------→ Fe(SCN)3 + NH4Cl + ∆ 3 NH4SCN + FeCl3 ←−−−−→ Fe(SCN)3 + 3 ClNH4 i) (3ml) (0.1 M) (3ml) (0.1 M) 0.3 mmol 0.1 mmol r) 0.3 mmol 0.1 mmol p) 0.1 mmol 0.3 mmol f) 0 0 0.1 mmol 0.3 mmol Eq) ε ε 0.1 mmol 0.3 mmol 2) + 100 ml de H2O Destilada 3) ...

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OBSERVACIONES. 7.1 Reacción NH4SCN y FeCl3. En un beaker de 50 mL adicionamos tres gotas de tiocianato de amonio NH4SCN 1 M un delicado cristal sólido incoloro con un ligero olor a amonio que en solución acuosa es incoloro; y una gota de FeCl3 1 M un líquido de color ámbar y ligeramente viscoso, observamos que ocurrió una reacción y se formo un color rojizo claro eso se debe al Fe (SCN)3 tiocianato de hierro un complejo rojo (método de identificación de Fe+3). Luego con 5 tubos de ensayos...

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Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Estudios Superiores Cuautitlan Laboratorio de Ciencias Experimentales Informe de trabajo Establecer experimentalmente si el sistema 3NH4SCN + FeCl3 NH4Cl + Fe(SCN)3 alcanza el estado de equilibrio químico. Rodríguez Moreno Andrea Grupo: 2251 Bioquímica Diagnostica Profesora: Leticia Badillo 8 de marzo del 2011 Indice Introducción________________________________________________ _1 Objetivos___________________________________________________ ...

1557  Palabras | 7  Páginas

I. Balanceo de ecuaciones 1. Bi(NO3)3 ↔ Bi (ac) + 3NO3 2. FeCl3 + 3NH4 SCN ↔3NH4Cl (ac) + Fe (SCN)3 3. NH3 + H2O ↔ NH4 + OH 4. MgCl2 + 2NH4 OH ↔ Mg(OH)2 + 2NH4Cl II. ¿Cuál es la evidencia de que ocurre un cambio en el equilibrio, en cada parte de la práctica? La evidencia más notoria que vimos para que ocurra un cambio en el equilibrio en cada una de las prácticas realizadas fue el color en el que se tornaba la reacción al adicionar otra sustancia. III. En cada uno de los tres equilibrios...

702  Palabras | 3  Páginas

HCl EXPERIMENTO 2 a) En un vaso de precipitados de 50ml, colocar 10ml de agua destilada, añadir 0.5ml de cloruro férrico 0.1M (FeCl3), más 0.5ml de tiocianato de amonio 0.1M (NH4SCN) agitar para homogeneizar y observar la solución, toma un color rojo por la formación del complejo cloruro de monotiocianatofierro (III) como lo indica la siguiente reacción: FeCl3 + NH4SCN [Fe(SCN)]Cl2 + NH4Cl b) De esta solución se coloca 1ml en cada tubo y se enumera del 1 al 4, el tubo numero...

583  Palabras | 3  Páginas

amonio NH4 Cl | 2 vasos de precipitados 50 ml. | Cloruro férrico FeCl3 0.1 M | 1 perilla | Fenolftaleína al 1.0 % en etanol | 1 piseta | Papel indicador de pH | 4 espátulas | Sulfato de amonio (NH4 )2 SO4 | | Tiocianato de amonio NH4 SCN o.1 M | TECNICA 1) En un vaso de precipitado de 50 ml. Colocar 10 ml de agua destilada, añadir 0.5 ml de cloruro férrico 0.1 M (FeCl3), mas 0.5 ml de Tiocianato de amonio 0.1 M (NH4SCN). Agitar para homogeneizar y observar la solución, toma un color...

933  Palabras | 4  Páginas

(g) - N2 (g) + 3H2 (g) Objetivo Comprobar con los experimentos el concepto de equilibrio químico, los factores que lo alteren y su aplicación en las reacciones de hidrólisis. MATERALES Y REACTIVO REACTIVOS FeCl3 CLORURO FERRICO NS4 SCN TIOCIANATO DE AMONIO NH4 CL CLORURO DE AMONIO HCL ACIDO CLORHÍDRICO FENOLFTALEÍNA AL 1.0% EN ETANOL Na2CO3 CARBONATO DE SODIO PAPEL INIDICATOR DE Ph NH3 AMONIACO NH4 OH HIDROXIDO DE AMONIO (NH4)2 SO4 SULFATO DE AMONIO MgCl2...

1278  Palabras | 6  Páginas

dissolució de Nacl i hi afegim gota a gota solució de AgNO3. Observam què passa. 2. Omplim un altre tub d'assaig fins a la meitat amb dissolució de K4[Fe(CN)6] i hi afegim gotes de solució FeCl3. Observam què passa. 3. Omplim un altre tub d'assaig fins a la meitat amb dissolució de NH4SCN i hi afegim gotes de solució FeCl3. Observam què passa. 4. Finalment, Omplim un altre tub d'assaig fins a la meitat amb dissolució de Pb(NO3)2 i hi afegim gotes de solució KI. Observam què passa. Resultats 1: En...

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1L 2 Propipetas Matraz aforado 10 ml Espátula 2 Agitadores de vidrio< Gradilla Probeta 10 ml Reactivos Procedimiento: 1.- Se lavó y seco debidamente el material de laboratorio 2.- En base a los cálculos realizados en clase de FeCl3 (0.1 M), NH4SCN (0.1M), y NH4CL (1.0M), se midieron las masas calculadas en g con ayuda de la espátula, balanza analítica y vaso de precipitados de 25 ml. 3.- Agregar agua destilada a la solución sin sobrepasar 10 ml y solubilizar con ayuda del agitador. ...

788  Palabras | 4  Páginas

[1] Amarillo Incoloro Rojo Fe3+ + OH- ↔ Fe(OH)3 [2] Amarillo Incoloro Café Los cambios de color de la disolución de NH4SCN y FeCl3 al agregarFeCl3el sistema se desplaza hacia la formación de productos, en este caso [FeSCN]2+, ya que hay un exceso de reactivos en el sistema. En el caso contrario al agregar más NH4SCN ocurre exactamente lo mismo, ya que también es un reactivo y la reacción se inclina a formar productos. Por último al agregar NaOH, los iones OH- reaccionan...

1205  Palabras | 5  Páginas

= Número de moles de los reactivos de la reacción MATERIALES REACTIVOS 1 Gradilla FeCl3 (Cloruro Férrico) 15 Tubos de ensaye NH4SCN (Tiocianato de Amonio) 2 vasos de precipitado de 50ml HCl (Ácido Clorhídrico) 1 Agitador Na2CO3 (Carbonato de Sodio) ...

862  Palabras | 4  Páginas

Es importante resaltar que únicamente la temperatura es la única que puede cambiar la constante de equilibrio (Kc), ni la presión ni la concentración pueden cambiar el valor de la constante de equilibrio. [3] 2 PARTE EXPERIMENTAL 2.1 Reactivos: FeCl3 0.1 N, NaSCN 0.1 N, KCl 0.1 N, NaOH 0.1 N, K4Fe(CN)6 0.1 N, K2CrO4 0.25 M, HNO3 1 M, HCl 1 M, KCl 1 M, K2Cr2O7 0.25 M, NaOH 1 M, KOH 1 M, NaCl 1 M, CaCl2 0.5 M, SrCl2 0.5 M, BaCl2 0.5 M, Pb(NO3)2 0.5 M, NH4OH 0.1 N, CH3COOH 0.1 N . 2.2 Materiales...

1653  Palabras | 7  Páginas

Cambios de concentración en el sistema: Fe3+ (ac) +SCN-(ac) FeSCN2+(ac) Amarillo Rojo Tubo de Ensayo 1 con NH4SCN Con base al principio de Le Chatelier: En este caso al agregarle el tiocianato de amonio a la solución, se perturbo el equilibrio pues hubo más concentración de iones SCN- (debido a la disociación de NH4SCN). Para que se siguiera manteniendo el equilibrio algunos iones Fe3+ reaccionaron con SCN- (agregado) y esto provoco una coloración más rojiza...

976  Palabras | 4  Páginas

adición de reactivo, etc., debe pensarse cómo se verá afectado el cociente de reacción correspondiente, lo que ayudará a interpretar el desplazamiento del equilibrio en cuestión. Material Reactivos - Gradilla con tubos de ensayo FeCl3 0,01 M NH4SCN 0,01 M - Buretas K2CrO4 0,05 M HCl 1 M - Vasos de precipitados CaCl2 0,01 M Na2C2O4 0,01 M - Probeta de 10 mL HCl (12 M) NaOH 2M CoCl2·6H2O sólido etanol (desnaturalizado) Nota importante: se recuerda que no...

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verá afectado el cociente de reacción correspondiente, lo que ayudará a interpretar el desplazamiento del equilibrio en cuestión. Material: gradilla con tubos de ensayo buretas vasos de precipitados probeta de 10 mL. Reactivos: FeCl3 0,01 M; NH4SCN 0,01 M; K2CrO4 0,05 M; HCl 1 M; CaCl2 0,01 M; Na2C2O4 0,01 M; HCl concentrado (12 M); NaOH 2M; CoCl2·6H2O sólido; etanol/agua 50/50; etanol/agua 80/20; etanol/agua 95/5; etanol (desnaturalizado); CoCl2 0,20 M. Se recuerda que no se debe...

1410  Palabras | 6  Páginas

EXPERIMENTO #1 COMPROBACIÓN DE LA LEY DE ACCIÓN DE MASAS OBJETIVO Observar y comprobar cómo la Ley de acción de masas en una reacción química. RESULTADOS Reactivo | FeCL3 0.2M en HCl 0.1N | NH4SCN 0.2 M | NH4Cl | 1 | 0.5 | 0.5 | - | 2 | 1.0 | 1.0 | - | 3 | - | - | 5.0 | 4 | TESTIGO | TESTIGO | - | FeCl3 + 3 NH4SCN → Fe(SCN)3 +3 NH4CL ANALISIS DE RESULTADOS En el experimento se observo como el aumento de la concentración de reactivos influye en la reacción, ya que aumenta la cantidad...

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|95 | |15 |95 |15 |95 | Tabla 2. Curva de calibración de Fe3+ por el método del NH4SCN. |Tubo No. |Fe3+ (mg/ml) |A480 |A ajustada por regresión lineal| |1 |Blanco |Blanco |Blanco ...

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Hierro(3+): En cloruro ferrico FeCl3 0.1M - tubo 1: Adicion de NH4SCN 0.1M - solucion roja - tubo 2: Adicion de NaF - solución turbia, precipitado amarillo o blanco? no se puede precisar. - tubo 3: adicion de 2gotas NH4SCN 0.1M, solucion roja, luego 3gotas de NaF, el color de la solución se aclara de roja a amarilla Cobre (2+): sulfato de cobre CuSO4 0.1M - 1: agregue NH3 2.5M gota a gota, se ve un precipitado celeste, se agrago un exceso y se aprecia una solucion azul intenso - 2:...

714  Palabras | 3  Páginas

lo que sucederá posteriormente. -Se agrega a cada tubo de ensayo 5ml de FeCl3 0,05 M, 2 gotas de NH4SCN al 5% p/v y se procede a agitar en el vortex. -Se agregan 5ml de Na2S203 0,1 M a uno de los tubos, se agita y se observa lo que ocurre durante varios minutos. -Luego, se agrega una gota de CuSO4 al 5% p/v al segundo tubo, seguido de 5ml de Na2S2O3 0,1 M, agitándose. Resultados: Al combinar FeCl3 con las gotas de NH4SCN y agitarlas, el color de la solución varía de amarillo a un rojo oscuro...

1390  Palabras | 6  Páginas

quiere decir que se separó en dos fases. 7° Ecuacion Na2O3Si + NiSO4 + CaCl + CuSO4 + CoSO4 + FeCl3 + Cr2(SO4)3 NiSiO3 + CaSiO3 + CuSiO3 + CoSiO3 + Fe2(SiO3)3 + Cr2SiO3 Reactivos: Na2O3Si: Silicato de Sodio NiSO4: Sulfato de Níquel CaCl: Cloruro de Calcio Estado: Solido Estado: Solido Estado: Solido CuSO4: Sulfato de Cobre CoSO4: Sulfato de Cobalto FeCl3: Cloruro de Hierro Estado: Solido Estado: Solido Estado:...

1579  Palabras | 7  Páginas

constante para toda la serie de tubos. * DIAMETRO INTERNO EQUIVALENTE: aquel en el que la REM viaja a través de la misma distancia para todos los tubos. 2) CURVA DE CALIBRACIÓN. Tabla 2. Curva de calibración de Fe3+ por el método del NH4SCN. Tubo No. | [Fe3+] | A480 | A ajustada | A - A´ | (A - A´)2 | | (µg/mL) | | por | | | |   | | regresión lineal | | | 1 | - | - | - | - | - | 2 | 0.006980625 | 0.006 | | | | 3 | 0.043628906 | 0.018 | | | | 4 | 0.174515625...

1749  Palabras | 7  Páginas

de masas Material 1 vaso de precipitados de 500mL 4 vasos de pp. de 100mL Probeta de 100mL Pipetas de 1mL Reactivos NH4SCN (sulfocianuro de amonio) 0.2M FeCl3 0.2M en HCl 0.1N NH4Cl (cloruro de amonio) 3M H2O Destilada Desarrollo a) En un vaso de precipitados de 500mL, coloque 100 mL de H2O destilada, más 1 mL desolución de NH4SCN 0.2M y 1 mL de solución de FeCl3 0.2M en HCl 0.1N, y agite vigo-rosamente hasta mezclar completamente. Se observará la aparición de un color rojo,debido a la...

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complejo. Tubo Reacción Discusión y observaciones #1 (referencia) 3 NH4SCN + FeCl3  3 NH4Cl + Fe(SCN)3 En ésta reacción se forma una disolución naranja rojiza #2 (Fe 3+) Fe 3+ + 6 SCN-  [Fe(SCN)6]3- El Fe 3+ es amarillo claro, el SCN- es transparente y forma una disolución de [Fe (SCN)6]3- con un tono rojo intenso. La intensidad del rojo indica la cantidad de iones [Fe (SCN)6]3-. #3 (NH4+) NH4+ + SCN-  NH4SCN Se forma una disolución con una tonalidad naranja obscuro #4 (OH-)...

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equilibrio Keq. Sección experimental: Se siguió el procedimiento descrito en la guía para el experimento 7 Equilibrio Químico, provista por el asistente. Resultados y discusión: Cuadro I: Cuadro de datos de formación de un complejo. Disolución (NH4SCN + FeCl3 + H2O) Resultados obtenidos Tubo referencia Disolución original: Color anaranjado rojizo Tubo Fe3+ Obtiene un color rojizo intenso parecido a la sangre. Tubo NH4+ Obtiene un color anaranjado un...

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filtro. Recoja el filtrado en un tubo de ensayo y adicione una gotas de solución de tiocianato de Amonio (O también Tiocianato de Potasio) . La aparición de una coloración roja oscura confirma la presencia del hierro. Fe(OH)3 + HCl HOH + FeCl3 FeCl3 + NH4SCN-1 Fe(SCN)+2 Negro Rojo oscuro Resultados En esta muestra de aprox 5ml se determina una cantidad de plomo, al momento que se les agrego las gotas de bicromato de potasio. También se presento mercurio ya que se presento un color negro...

767  Palabras | 4  Páginas

bajo. En la Parte 2, El hecho de que se intensifique el color de la solución al agregar más FeCl3 (ac), ¿Hacia dónde indica que se desplaza el equilibrio de formación del complejo coloreado? Hacia la derecha, es decir hacia los productos, ya que se compensara esa adición para producir más reactivo. En la Parte 2, El hecho de que se intensifique el color de la solución al agregar más NH4SCN(ac), ¿Hacia dónde indica que se desplaza el equilibrio de formación del complejo coloreado? Hacia...

1736  Palabras | 7  Páginas

pipetas * 1 mechero bunsen * 1 tripie * 1 tela de asbesto * Recipiente para baño María * 1 espatula Sustancias * Acetona * Sal * Hielo * agua para plancha * tiocianato de amonio (NH4SCN)- 0.07755grs - concentración 0.1M - 10mL * cloruro férrico (FeCl3)- 0.4159grs - concentración 0.1m - 10mL * nitrato de plata (AgNO3)- 0.17038grs-concentración 0.1m-10ml * sulfato ferroso (FeSO4)- 0.2808grs- concentración 0.1m- 10ml * acido clorhídrico (HCl) * ioduro...

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M • Tiocianato de Amonio 0.1 M • Cloruro de Amonio • Agua destilada Procedimiento: 1.- En un vaso de precipitados de 50 ml, se colocan 5 ml de agua destilada. Se añaden 0.5 ml de Cloruro Férrico 0.1 Molar (FeCl3) y 0.5 ml de Tiocianato de Amonio 0.1 Molar (NH4SCN). Se agita para homogeneizar, y se observa la solución. 2.- De esta solución, se coloca 1 ml en cada tubo de ensayo y se numeran del 1 al 3. El tubo No. 1 será el testigo. 3.- Al tubo No. 2 se le añaden 0.5 ml de la solución...

711  Palabras | 3  Páginas

tenue Yodo molecular + Almidón Solución azul violeta Cloruro + Nitrato de Plata Precipitado blanco III. MATERIALES Y REACTIVOS: Materiales Reactivos Tubos de ensayo AgNO3 1M NaOH 5% Granallas de Zn Gradilla K2Cr2O7 1M KI 1M NH4SCN 1M Luna de reloj HCl cc CuSO4 1M Agua destilada Clavos oxidados IV. PROCEDIMIENTO: Comparación de la densidad y reactividad de metales con el agua: * Llenar tres tubos de ensayo con agua aproximadamente hasta la mitad * Adicionar...

1233  Palabras | 5  Páginas

HgI2(s) + 2I-(ac) [HgI4]2- (ac) (Incoloro) 2º tubo: Bi3+ + 3I- (ac) BiI3(s) (Precipitado negro) BiI3(s) + I- (ac) [BiI4]- (ac) (amarillo) 3.- Formación de complejos con Cloruro ferrico (FeCl3) a) KSCN + Fe3+ [Fe(SCN)]2+(ac) (Precipitado rojo) b) K4[Fe(CN)6] + 4Fe3+ Fe4[Fe(CN)6](s)(Precipitado azul) c) K3[Fe(CN)6] + 3Fe3+ Fe3[Fe(CN)6](s) (marrón) d) Na2S2O3 + Fe3+ ...

1316  Palabras | 6  Páginas

g/mol . Calcule la fórmula molecular. 2. Realice el balance de las siguientes ecuaciones químicas por método de tanteo o algebraico: a) Ba(OH)2 + P4O10 → Ba3(PO4)2 + H2O b) VO + Fe2O3 → FeO + V2O5 c) K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O d) NH4SCN + Hg(NO3)2 → Hg(SCN)2 + NH4NO3 e) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + CO + P4 3. El gas cloro, Cl2, se puede sintetizar en el laboratorio usando la reacción entre ácido clorhídrico y óxido de manganeso IV. Si 0,475 moles de HCl reaccionan...

568  Palabras | 3  Páginas

FeCl2 0,1M y luego se agregan gotas de solución de SCN-: 2 FeCl2 (ac) + Cl2 (g) 2 FeCl3 (ac) Opalescente Reducción: Cl2 + 2e- 2 Cl- Oxidación: ( Fe+2 Fe+3 + 1e- ) x 2 Cl2 + 2Fe+2 2Fe+3 + 2Cl- - Indicador: NH4SCN Fe+3 (ac) + SCN- (ac) Fe(SCN)+2 (ac) ...

950  Palabras | 4  Páginas

Describa lo observado y escriba la ecuación química balanceada del proceso. Repita el procedimiento pero sustituya el Pb(NO3)2 por AgNO3. Repita el mismo procedimiento pero esta vez con soluciones de NaCl y AgNO3. 4.7 En un tubo de ensayo tome 5mL de FeCl3 y añádale unos cristales de (NH4)SCN. Observe detenidamente y escriba la ecuación química balanceada del proceso. 4.8 Coloque en un tubo de ensayo 1g de (NH4)2Cr2O7, ayudado por una pinza para tubo de ensayo caliente suavemente hasta el inicio de...

1088  Palabras | 5  Páginas

parte líquida se vierte por el bidón de desechos. Seguidamente cogemos 4 tubos de ensayo diferentes y echamos en cada uno de los tubos un poco del sólido obtenido, y mezclamos con 4 disoluciones, una para cada tubo : -CO(NO3)2 -CUSO4 -NISO4 -FECL3 Se agita cada tubo y toma un color distinto cada una. Dejamos reposar unos minutos. Por último, se coloca un papel de filtro en el embudo y se vierten los tubos de ensayo, quedándose el sólido en el papel con el color del compuesto químico ya que...

941  Palabras | 4  Páginas

IÓN FERRICO (Fe 3+) Todas las soluciones férricas son de color amarillo rojizo, que es el color de ión férrico. Identificación: 2 FeCl3 + 6 NH4SCN Fe[Fe(SCN)6] + 6 NH4Cl Coloración Roja oscura Ferritiocianato férrico Identificación: 4 FeCl3 + 3 K4[Fe(CN)6] Fe4[Fe(SCN)6]3 + 12 ClK pp...

1313  Palabras | 6  Páginas

.................. 8.8 Determinar la Molaridad o Normalidad, según el de las siguientes soluciones a. FeCl3 0,02 M ........................................................... b. Na2SO4 1,1 N ........................................................... c. Al3(SO4)3 0,15 M ........................................................... d. NH4SCN 0,1 N ........................................................... e. Mg(NO3)2 2H2 O, 0,04 M ..........................

910  Palabras | 4  Páginas

potasio + hidróxido de sodio = Rojo. 7. Disolución anterior + acido sulfúrico = Anaranjado. Resultados parte A: ¿De qué color es la disolución de tiocianato de amonio y la de cloruro de hierro (III)? R/ La disolución de NH4SCN es transparente y la disolución de FeCl3 es de color amarillo claro. Ecuación iónica del proceso. R/ Fe+++ + SCN- Fe (SCN)++ ¿Cuál es el color del complejo formado? R/ Amarillo naranja. ¿Qué sucede al añadir a uno de los tubos disolución...

1167  Palabras | 5  Páginas

KOH + H2 h) H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + H2O i) KClO3  KCl + O2 j) Al + O2  Al2O3 k) HCl + Ni(OH)3  NiCl3 + H2O l) K2CO3 + HCl  KCl + CO2 + H2O m) NH3 + Cl2  N2 + HCl n) FeCl3 + NH4SCN  Fe(SCN)3 + NH4Cl o) C6H12O6 + O2  CO2 + H2O p) Al2(CO3)3 + Na  Na2CO3 + Al q) H2SO4 + Fe2(CO3)3  Fe2(SO4)3 + CO2 + H2O Química II Prof. Martín Villa GUÍA DE ESTUDIO DE QUÍMICA II Los siguientes...

944  Palabras | 4  Páginas

cambio a color rojo. 4) Reacciones de formación completa Al agregar en un tubo de ensayo 5ml de cloruro de hierro (III) de 0.5M y gota a gota tiocianato de amonio de 0.5 M, ocurrió una reacción que produjo una sustancia de color vino. Reacción : FeCl3 +  NH4SCN Fe(SCN)3 + NH4Cl Discusión 1) Las reacciones de precipitación: consisten en la formación de un compuesto no soluble, llamado precipitado, producido al mezclar dos disoluciones diferentes, cada una de las cuales aportará un ion a dicho precipitado...

1402  Palabras | 6  Páginas

productos hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de reactivos, y viceversa en el caso de que se disminuya. OBJETIVOS GENERALES Y PARTICULARES Objetivos Generales: * Establecer experimentalmente si el sistema: 3NH4SCN (ac) + FeCl3 (ac) 3NH4Cl (ac) + Fe(SCN)3 (ac) Alcanza el estado de equilibrio. * Determinar experimentalmente las modificaciones en sistema en equilibrio cuando se aplican tensiones de concentracion y temperatura. Objetivos Particulares: * Realizar los...

1806  Palabras | 8  Páginas

3NH4SCN + FeCl3 ↔ 3NH4Cl + Fe(SCN)3 INTRODUCCIÓN. Las ecuaciones para las reacciones químicas se escriben frecuentemente con una simple flecha que muestra la conversión de los reactivos en productos. Se asume que la reacción es completa y que al término de la reacción no hay ningún reactivo no habiéndose convertido en producto. No obstante muchas de las reacciones químicas no llegan a ser completas. Por ejemplo, en nuestra reacción de NH4SCN y FeCl3 la reacción procede hasta cierto...

2022  Palabras | 9  Páginas

FORMA CRISTA-LES COLOR Cloruro férrico FeCl3 162.20g/mol 97 % Agua 100% Tipo laminar rojo purpúreo Tiocianato de amonio NH4SCN 76.102g/mol 97.5 % En líquidos, amoniacos, alcohol 1600 a 20 °G Cristalino Cristalino incoloro Cloruro de amonio NH4CL 53.49g/mol 99.5 % Agua aumenta con la temperatura. Cristalino Blanco e incoloro Tiocianato Férrico Fe(SCN)3 230.09 g/mol Agua Rojizo SUJETO DE ESTUDIO FeCl3+NH4SCN NH4Cl+Fe(SNC)3 BALANCEO DEL SISTEMA FeCl3+3NH4SCN 3NH4Cl+Fe(SNC)3 El producto...

3121  Palabras | 13  Páginas

sistema con sus alrededores. Explicado lo anterior, se espera que el presente trabajo pueda ser entendido, y transmitido de manera correcta al lector. Objetivos Generales Establecer experimentalmente si el sistema: 3NH4SCN(ac)+FeCl3(ac) 3 NH4Cl(ac)+Fe(SCN)3(ac) alcanza el estado de equilibrio. Establecer experimentalmente que factores afectan al sistema en equilibrio ...

1761  Palabras | 8  Páginas

termodinámica que dice que la cantidad total de energía del universo es constante y la ley de la conservación de la energía que habla de que la energía no e crea ni se destruye solo se transforma, la energía de un sistema puede aumentar o disminuir. FeCl3 PROPIEDADES FISICO­QUIMICAS · Estado físico: Líquido · Color: Marrón oscuro · Olor: Débil, semejante al del ácido clorhí­drico · Temperatura de ebullición: > 100 ºC (depende de la pureza) · Temperatura de la inflamación: No inflamable. Se descompone por el calor...

2882  Palabras | 12  Páginas

requerido. (NH4SCN, FCl3 y NH4Cl). 4. Según los resultados de los cálculos estequeométricos, medir la masa requerida de soluto en la balanza analítica. 5. Agregar a un vaso precipitado agua destilada (3 ml). 6. Disolver cada uno de las diferentes soluciones preparadas en los vasos precipitado. 7. Aforar cada solución con ayuda del matraz aforado (50 ml). 8. Colocar cada solución aforada en su respectivo vaso de precipitado y se etiquetar. 9. Agregar 1mL de FeCl3 y 3 ml de NH4SCN a un tubo...

4785  Palabras | 20  Páginas

llama autodisociación del agua. Ninguna molécula individual permanece ionizada mucho tiempo; las reacciones son sumamente rápidas en ambos sentidos. El segundo equilibrio a estudiar el equilibrio del complejo coloreado [Fe(H2O)5NCS]2+(ac): FeCl3(ac) + NH4SCN(ac) [Fe(H2O)5NCS]2+(ac) El complejo [Fe(H2O)5NCS]2+(ac) presenta un color rojo intenso, a diferencia de los reactivos que presentan colores ligeramente amarillentos. El tercer equilibrio a estudiar es el equilibrio de solubilidad del...

2497  Palabras | 10  Páginas

corrosión del agua de calderas y la eficiencia de los suavizadores. MATERIALES Y MÉTODOS Reactivos. Cristales de bismuto, agua destilada, ácido nítrico (HNO3) concentrado, solución de cloruro férrico (Fe3Cl), solución de tiocianato de amonio (NH4SCN) 0.1 M , cristales de cloruro de amonio (NH4Cl), solución de cloruro de magnesio (ClMg) 0.1 M, solución de hidróxido de amonio (NH4(OH)) 0.1 M, vinagre 4% (ácido acético), leche de magnesia (Mg(OH)2), alka-seltzer (bicarbonato de sodio (NaHCO3), ácido...

5622  Palabras | 23  Páginas

respecto a la concentración. Concentraciones molares | FeCl3 | = 0.8376g RA 0.1 M 50 mL PM = 162.5 g/mol % = 97% | NH₄SCN | = 0.4 g RA 0.1 M 50mL PM = 78 g/mol % = 97.5 pureza | NH₄CL | = 0.2687 g RA 0.1 M PM = 53.49 g/mol % = 99.5 pureza *Disoluciones: FeCl3 50 mL 0.1 mol FeCl31000 mL162.5g FeCl31 mol FeCl3100 g RA97g FeCl3 = 0.8376 g RA NH₄SCN 50 mL 0.1 molNH₄SCN1000 mL78gNH₄SCN1...

4091  Palabras | 17  Páginas

Equilibrio Químico ( NH4SCN+FeCl3 ↔Fe(SCN)3+NH4CL ) Diseño Experimental CONTENIDO Objetivo General Analizar el concepto de equilibrio químico y demostrar el principio de Lé Chatelier mediante el estudio de la reacción de NH4SCN+FeCl3 ↔FeSCN3+NH4Cl. Objetivos Particulares Aplicar el concepto de equilibrio químico. Analizar la Ley de acción de masas. Examinar el principio de Lè Chatelier. INTRODUCCIÓN Equilibrio químico Existen reacciones químicas que al mezclarse los reactivos...

1793  Palabras | 8  Páginas

Gradilla ▪ Cloruro Férrico 0.1 M ▪ Tiocianato de Amonio 0.1 M ▪ Cloruro de Amonio 0.1 M Procedimiento experimental Preparación de disoluciones. 1. Pesar el vidrio reloj en la balanza analítica. 2. Agregar con la espátula cloruro férrico (FeCl3) hasta pesar en la balanza 0.8265 g. Cálculos en anexos 3. Añadir el cloruro férrico a un vaso de precipitado y agregar una pequeña cantidad de agua destilada, disolver agitando con ayuda de la varilla de vidrio. 4. Limpiar el vidrio de reloj con...

1799  Palabras | 8  Páginas

disoluciones Xg NH4SCN= 5mL NH4SCN 0.1M=0.03897 g R.A Xg FeCl3= 2mL FeCl3 6H2O 0.1M =0.0841 g FeCl3 6H2O R.A Xg NH4Cl= 5 mL NH4Cl 0.1M =0.0268 g NH4Cl R.A Xg K3Fe (CN)6= 5 mL K3Fe (CN)6 0.1M =0.1661 g K3Fe (CN) 6 R.A Xg AgNO3= 3 mL AgNO3 0.1M = 0.0508 g AgNO3 R.A X g KSCN = 3 mL KSCN 0.1M =0.0293g KSCN R.A Xg Fe (NO3)3=Fe (NO3)3 R.A Xg NH4OH= TABLA No. 4 “NUEVAS CONCENTRACIONES DE LAS DISOLUCIONES” Concentración g R.A Vol. de Aforo R.A tomado (g) Nueva concentración NH4SCN 0.1 M 0.03897...

2636  Palabras | 11  Páginas

formar amoníaco. Reacciona con sales de plata para formar compuestos sensibles al choque. Ataca al cobre y compuestos. Cloruro Férrico FeCl3. El cloruro de hierro (III) o tricloruro de hierro (tradicionalmente llamado cloruro férrico) es un compuesto químico utilizado a escala industrial perteneciente al grupo de los haluros metálicos, cuya fórmula es FeCl3. También se le denomina equivocadamente percloruro de hierro e incluso percloruro férrico. El color de los cristales de cloruro de hierro...

2427  Palabras | 10  Páginas

sustituyó por pequeños trozos de alambre de hierro. En la experiencia A con las Propiedades del hierro, se adiciono otro procedimiento que fue a el producto resultante entre la reacción el Fe y el HCl, el cloruro férrico(FeCl3), agregarle un reactivo de llamado tiocianato de amonio(NH4SCN). En la experiencia D, Preparación, ensayo y separación de una mezcla de hierro, carbón y nitrato de potasio, se excluyo el paso de realizar la mezcla de estos 3 ingredientes, en su lugar se uso una premezcla que se...

2111  Palabras | 9  Páginas

298469213144500Cloruro + Nitrato de plata Precipitado blanco MATERIALES Y REACTIVOS Materiales Mechero Tubos de ensayo Fósforo Reactivos AgNO3 1M K2CrO4 1M HClccNaOH 5% KI 1M CuSO4 1M FeCl3 1M NH4SCN 1M Agua destiladaPROCEDIMIENTOS COMPARACION DE LA DENSIDAD DE METALES CON EL AGUA Y REACTIVIDAD CON AGUA Y ACIDO CLORHÍDRICO Se coloca en tres tubos de ensayo aproximadamente la mitad de agua destilada. Adicionar en uno de ellos unos...

1799  Palabras | 8  Páginas

-Gradilla Materiales: -Agua potable -Agua destilada -Cloruro de sodio (NaCL) -Hidróxido de sodio (NaOH) 1M -Ácido clorhídrico (HCL) 1M conc. -Ácido nítrico (HNO3) conc. -Fluoruro de amonio (NH4F) 0.1M -Cloruro de hierro (FeCl3) 0.1M -Tiocianato de amonio (NH4SCN) 0.1M -Cromato de potasio (K2CrO4) 0.1M -Dicromato de potasio (K2Cr2O7) 0.05M -4 Tapones para tubos de ensayo -Hielo -Láminas de cobre -Papel para rotular Aparatos y materiales...

2425  Palabras | 10  Páginas

desplazara hacia los productos evidenciando que una forma de desplazar dicho equilibrio el pH de la solución fue variando a color rosa pálido. * El segundo experimento, la solución de FeCl3 , nos arrojo un color amarillo y la adición de NH4SCN dio un color naranja suave, seguidamente con la adición de FeCl3 su color se cambio a un naranja muy fuerte, los colores dados se deben a que en estas soluciones utilizamos diferentes cantidades molares de cada reactivo y la concentración aumentada de cada...

2266  Palabras | 10  Páginas

asbesto 1 Gradilla 1 Balanza granataria 1 Vaso de pp de 250 mL 1Piseta REACTIVOS 6 mL de Sol. 0.05 M de CoCl2.6H2O, en alcohol isopropílico 10 gotas de HCl concentrado 10 mL de Sol 0.01 M de FeCl3 10 mL de Sol 0.01M de NH4SCN 2 mL de NH4OH concentrado 0.2 g de NH4SCN sólido 0.2 g de NH4Cl sólido 0.2 g de FeCl3 sólido Hielo TIEMPO PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA Dos horas. PROCEDIMIENTO Experimento A 1. En 3 tubos de ensaye de 13 x 100 se colocan 2 mL de solución de CoCl2.6H2O en alcohol isopropílico...

7670  Palabras | 31  Páginas