Marco Teorico De Oxidos Basicos Oxidos Acidos Sales E Indicadores ensayos y trabajos de investigación

Óxidos ácidos • Reciben el nombre de anhídridos. • Estos se forman por la combinación de oxígeno con un no metal. • Para escribirlos primero se anota el símbolo del no metal con la valencia del oxígeno en el subíndice, para posteriormente se pone el oxígeno con la valencia del no metal esta como subíndice. • Este no metal actúa usando alguna de sus valencias positivas. • Son la base para una formación de distintos compuestos como podrá ser los ácidos...

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Como se forman los óxidos básicos y los óxidos ácidos Oxigeno + no metal = oxido acido Oxigeno + metal = oxido básico Escribe los productos que se obtienen de la reacción de los óxidos básicos y los óxidos acido con agua Oxido básico o metálico + H2O = Hidróxido Oxido acido o no metálico + H20 = acido Indica cómo cambia la coloración del rojo de metilo y la fenolftaleína...

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tradicional que se emplea para nombrar: -Óxidos básicos -Óxidos ácidos -Hidróxidos -Ácidos hidrácidos -Ácidos oxácidos -Sales: neutras, básicas acidas y dobles NOMENCLATURA TRADICIONAL. En los óxidos en que el metal actúa con una sola valencia se antepone la palabra óxido al nombre del metal: Cuando el metal que forma el óxido posee dos valencias, se agrega el sufijo oso para designar al óxido en que el metal actúa con menor valencia...

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OXIDOS OXIDOS METALICOS (también llamados óxidos básicos) Resultan de la unión de un metal con el oxígeno. Nomenclatura: Trivial Se escribe la palabra oxido seguida del nombre del metal con la terminación según el número de oxidación que presente. Ejemplo: Na2O oxido sódico. Moderna Se escribe la palabra oxido seguida del nombre del metal correspondiente con un número romano que indique el número de oxidación en caso de que este sea variable...

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Nomenclatura de óxidos básicos y óxidos ácidos Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno. Metal + Oxígeno  óxido básico Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos. Óxido básico ´+ agua hidróxido Para nombrar a los óxidos primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia, como los elementos del grupo I-A. Ejemplo: óxido de sodio...

743  Palabras | 3  Páginas

Los óxidos básicos son compuestos formados por la reacción del Oxígeno con un elemento del grupo de los metales. La fórmula general para los óxidos básicos es: Oxigeno + Metal → Oxido Básico Para escribir la fórmula molecular hay que tomar en cuenta las valencias del metal que intervienen en la reacción, ya que sabemos que la valencia del Oxígeno es 2. Si la valencia del Metal es 1 entonces se necesitan 2 átomos de este elemento por...

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Introducción: Objetivo: Trabajar en el laboratorio para la preparación de óxidos básicos y sales. -Aplicar los contenidos visto en clases sobre los óxidos y sales de forma practica Oxido Básico: Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno. Metal + oxígeno = óxido básico Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Base: Una base es, en primera aproximación...

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Óxidos básicos y ácidos Objetivo Diferenciar los tipos de compuestos inorgánicos en función de algunas de sus propiedades. Introducción Al intentar la clasificación de las sustancias, los químicos lograron identificar grupos de sustancias que poseen propiedades en común. Los grupos de sustancias fueron los llamados óxidos básicos, bases, óxidos ácidos, ácidos y sales. Los óxidos básicos se forman cuando los metales reaccionan con el oxigeno y los óxidos ácidos se forman cuando los no metales...

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Concepto de ácido: Los ácidos se caracterizan por liberar hidrogeniones en soluciones acuosas. Propiedades de los ácidos: -Sabor ácido -Disolución de metales -Cambiar la tonalidad de indicadores, como el papel tornasol, a rojo Hay dos tipos de ácidos: Los hidrácidos que son binarios, tienen H y un elemento no metal y los oxácidos que tienen un hidrógeno, un oxígeno y un no metal. El ácido sulfúrico es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto...

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 Ácidos: 1- HCl "ácido clorhídrico" conocido como ácido muriático, lo usas para limpiar el asiento del baño. 2- CH3COOH "ácido acético" conocido como vinagre, lo usas como aderezo para las ensaladas. 3- H2S "ácido sulfhídrico" en el hogar se encuentra por lo general en los baños y cocinas y es el responsable de el olor a huevo podrido. 4- HClO "ácido hipocloroso" llamado también cloro o hipoclorito de sodio, pero la verdad es que tiene un pH ácido, por eso esta presente como ácido hipocloroso...

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Los óxidos que al reaccionar con agua producen bases son óxidos metálicos (Li, Mg, Na) y los que al reaccionar con agua producen ácidos por lo general son no metálicos (P, S, C). El Na2O es un oxido metálico de carácter básico que al ponerle indicador universal se tiñó de color morado. El Li2O, al igual que el Na2O, es un óxido de carácter básico y con el indicador universal se tiño de color morado el cual indica que en efecto, se trata de una base. Mg2O+H2O según la tira indicadora de pH tuvo...

593  Palabras | 3  Páginas

TRABAJO PRÁCTICO Nº 4: FORMACION DE ÓXIDOS, HIDROXIDOS y ÁCIDOS. DESCOMPOSICIÓN DE ÓXIDOS BÁSICOS. Objetivos: Propiciar la formación de óxidos básicos y óxidos ácidos, formación de hidróxidos y descomposición de óxidos básicos en forma experimental. Expresar las reacciones experimentales en las ecuaciones químicas correspondientes Verificar la acidez y/o basicidad de los productos. INTRODUCCION: Se denominan OXIDOS a la combinación de un metal o de un no metal con...

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denso 6. Son corrosivos 7. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas Los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno. Se escriben colocando en primer lugar el símbolo del metal y, a continuación, el del oxígeno intercambiando las valencias y simplificando si es posible. Los óxidos básicos son compuestos que están formados por un metal (elemento que solo puede ceder electrones es decir solo puede tener carga positiva) y el...

576  Palabras | 3  Páginas

OXIDOS BASICOS: 1. K2O monóxido de dipotasio óxido de potasio óxido potásico  2. Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro(III) óxido férrico  3. FeO monóxido de hierro óxido hierro(II) óxido ferroso  4. SnO2 dióxido de estaño óxido de estaño (IV) óxido estánnico  5.Fe3O4, oxido ferrico. 6. Pb3O4, oxido plumbico. 7. Al2O3, trioxido de aluminio 8. MgO2 , dioxido de magnesio. 9. MnO3, trioxido de manganeso. 10. Au203 oxido de oro III. 11. CuO2 dioxido de cobre 12. CrO2, dioxido de cromo ...

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10 usos de los óxidos en la vida diaria. 1- Oxido de Zinc: Se usa como pigmento e inhibidor del crecimiento de hongos en pinturas, como rellenado de llantas de goma y como pomada antiséptica 2- Oxido de Magnesio: Como antiácido para aliviar los malestares estomacales causados por el calor o la acidez estomacal 3- Oxido cúprico: Es usado como pigmento en cerámicas para producir azul, rojo, y verde( y a veces gris, rosa, negro) También es usado para producir soluciones cupraminosas usadas...

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Óxidos ácidos y básicos Objetivos 1. Observar las reacciones químicas durante todo proceso. 2. Participar activamente durante todo el procedimiento. 3. Manipular correctamente los instrumentos del laboratorio y los elementos químicos. Materiales 1. Matraz Erlenmeyer (3) 2. Mangueras para gas 3. Mangueras de vidrio 4. Cucharilla de combustión 5. Mechero de bunsen 6. Cubeta de agua 7. Soporte universal 8. Pinza Sustancias 1. Magnesio 2. Azufre 3. Permanganato de potasio ...

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ÓXIDO ÁCIDO Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno. no metal + oxígeno = óxido ácido Fórmula molecular La suma de los estados de oxidación de los elementos intervinientes debe ser igual a cero, para lo cual se busca el múltiplo común menor entre las cargas y agregar un subíndice por el cual multiplicar la carga para que sea igual al múltiplo común encontrado. Conforme a la IUPAC, los elementos se escriben en orden creciente...

934  Palabras | 4  Páginas

carbono, C; oxígeno, O; nitrógeno, N; hidrógeno, H; cloro, Cl; azufre, S; magnesio, Mg; aluminio, Al; cobre, Cu; argón, Ar; oro, Au; hierro, Fe; plata, Ag. ¿Qué son óxidos? Un óxido es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxigeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos. Hay óxidos que se encuentran en estado gaseoso, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Hay una gran variedad. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno...

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Óxido Básico Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un  elemento metal con el oxígeno. Metal +Oxigeno = óxido básico Nomenclatura: Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única. Ejemplo: óxido de sodio. Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2. Óxido ácido: Es un compuesto...

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.2.- Óxidos ácidos. Preparar disoluciones de sulfito sódico y de carbonato sódico en tubos de ensayo. Acidificar con cloruro de hidrógeno y mediante un tubo de desprendimiento de gases recoger el gas que se desprende en otro tubo de ensayo con agua destilada, haciéndolo burbujear. Comprobar mediante papel indicador el pH de las disoluciones de estos gases en agua. dióxido de azufre (SO2) pH ................. dióxido de carbono (CO2) pH ................. escribe las reacciones que tienen...

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Los óxidos ácidos   Se forman por reacción de los no metales con el oxígeno. Debido a que la diferencia de electronegatividad es baja, las uniones son covalentes. Ejemplo: C(s) + O2 ------------ CO2 Para plantear las reacciones debe tenerse en cuenta la atomicidad de las moléculas: Oxígeno,  cloro, yodo, bromo, nitrógeno: moléculas di-atómicas (Cl2, I2, Br2, N2) Carbono: monoatómica Fósforo: tetra-atómica (P4) Azufre: octa-atómica (S8) Para obtener la fórmula rápidamente sin plantear la...

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de quimica Oxidos : Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual,normalmente, presenta un estado de oxidación -2) y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos,los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido,líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son...

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Óxido Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno. Metal + oxígeno = óxido básico Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos. Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única. Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números...

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Óxidos básicos (metálicos) Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su fórmula general es: Metal + O. Metal + Oxígeno → Óxido básico 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 Compuesto | Nomenclatura sistemática | Nomenclatura Stock | Nomenclatura tradicional | K2O | óxido de potasio[2] o monóxido de potasio | óxido de potasio[2] | óxido potásico u óxido de potasio | Fe2O3 | trióxido de hierro | óxido de hierro (III) | óxido férrico...

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 Ejemplos de óxidos ácidos o anhídridos NO METAL + OXÍGENO ® ÓXIDO ÁCIDO O ANHÍDRIDO 1. Carbono + oxígeno a) Para el primer estado de oxidación del carbono (2) y el del oxígeno que es (2) 2 2 simplificando C + O2 ® C2O2 ® CO Nombre: S.S: óxido de carbono (II) S.E: monóxido de carbono S.T: óxido carbonoso b) Para el primer estado de oxidación del carbono (4) y el del oxígeno que es (2) 4 2 simplificando C + O2 ® C2O4 ® CO2 Nombre: S.S: óxido de carbono (IV) S.E: dióxido de carbono ...

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Óxidos básicos Bibliografía torres, a. (s.f.). google. Recuperado el lunes 13 de diciembre de 2010, de http://greco.fmc.cie.uva.es/mineralogia/contenido/clases_miner3_3.html: http://greco.fmc.cie.uva.es/mineralogia/contenido/clases_miner3_3.html El óxido de magnesio (periclasa, magnesia calcinada) sirve para la preparación de carbonatos básicos de magnesio y de morteros resistentes al agua. Su uso mayoritario está en la fabricación de materiales refractarios. Otras aplicaciones importantes están...

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Antonella Cacciagiu Trabajo Práctico: ÓXIDOS METÁLICOS Alumna: Antonella Cacciagiu Curso: 3ro A Colegio: Israelita General San Martín 1 Antonella Cacciagiu Índice Óxido de Aluminio ………………………………………… 3 - Características ……………………………………….... 3 - Estructura Cristalina ………………………………….. 3 - Propiedades Físicas y Químicas ……………………. 4 - Proceso de producción ………………………………. 4 - Aplicaciones …………………………………………… 5 Óxido de Berilio ………………………………………….... 7 - Características ………………………………………...

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Los óxidos ácidos Los metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicos correspondientes. De igual manera ocurre con los No Metales, entran en reacción con el Oxígeno molecular, dando origen a los llamados Óxidos Ácidos. A estos óxidos, durante mucho tiempo, se los llamó anhídridos. Uno de los más conocidos es el dióxido de carbono, que se elimina principalmente en la respiración de los animales y vegetales. También se produce en las combustiones de combustibles como...

664  Palabras | 3  Páginas

óxidos básicos (metálicos). Ag2O Oxido básico De plata Al2O3 Oxido básico De aluminio Au2O Oxido básico Auroso Au2O3 Oxido básico Aúrico BaO Oxido básico De barioBeO Oxido básico De berilio Bi2O3 Oxido básico Bismutoso Bi2O5 Oxido básico Bismútico CaO Oxido básico De calcio Cr2O3 Oxido básico Crómico CrO Oxido básico Cromoso Cu2O Oxido básico Cuproso CuO Oxido básico Cúprico Fe2O3 Oxido básico Férrico FeO Oxido básico Ferroso Hg2O Oxido básico Mercurioso HgO Oxido...

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Oxido básico  Un óxido básico  es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno. Metal + oxígeno = óxido básico Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos. Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única. Ejemplo: óxido de sodio. Fórmula: Siempre se escribe primero...

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Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno. metal + oxígeno = óxido básico Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos. Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única. Ejemplo: óxido de sodio. Fórmula: Siempre se escribe primero...

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temperatura (20C, 1 atm) existe como molécula diatómica, pero a mayores índices, se combina directamente con casi todos los elementos, con excepción de algunos gases nobles, para formar óxidos. Existen dos clases de óxidos: de elementos metálicos y de elementos no metálicos. Los óxidos metálicos, como el sodio y el del calcio, colorean de azul el papel tornasol rojo y son solubles en agua; son conocidos también como óxidos básicos Los óxidos no metálicos en su mayoría son solubles en agua, tienen sabor...

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Óxidos básicos 1. Na2O Óxido de Sodio: fabricación de vidrio 2. K2O Óxido de Potasio: se usa en los fertilizantes. 3. Cu2O Óxido Cuproso: se usa  como pigmento, fungicida, y agente anti-incrustaciones de pinturas marinas. 4. CaO Óxido de Calcio: Siderurgia, Metalurgia, Química, Alimentaria, Vidrio, Curtidos, Infraestructuras, Edificación, potabilización, Tratamiento de aguas residuales y de lodos, Remineralización de agua desalinizada, Depuración de gases, Tratamiento de residuos, Tratamiento...

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reglas correspondientes. OXIDOS Se denomina oxido a la combinación de un elemento con el oxígeno. Para su formulación se coloca el elemento y el oxígeno y se intercambian las valencias. ElementoValencia O2 --- E2 OValencia Oxidos en la formulación de Tradicional. 1-. A la combinación de un metal con el oxígeno se denomina oxido. Para su formulación se comienza con la palabra oxido y siguen las reglas generales de esta formulación. Ejemplos -. Óxido férrico Fe2O3 Óxido sódico Na2O 2.- A la combinación...

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Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno. metal + oxígeno = óxido básico Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos. Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única. Ejemplo: óxido de sodio. Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo...

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àxidos Básicos: Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es: M 2 Ox Donde M es un metal y x la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). Un elemento METÁLICO reacciona con OXÍGENO para dar un óxido, en este caso el óxido será metálico y se denominará àXIDO BÁSICO. Características propias de los óxidos básicos • Los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno. • Se escriben colocando en...

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INTRODUCCION Los óxidos son combinaciones binarias del oxigeno con metales o no-metales. Algunos de los óxidos de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter básico, razón por la cual también se les conoce como óxidos básicos Los óxidos no-metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter acido, por lo cual se les denomina también óxidos ácidos. Para saber si una sustancia es básica o acida se emplean los llamados indicadores que son generalmente sustancias...

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Óxidos ácidos y bases 19/11/09 Óxido Óxido, compuesto binario del oxígeno con otro elemento. El oxígeno se puede combinar directamente con todos los elementos, excepto con los gases nobles, los halógenos y algunos de los metales menos activos, como el cobre y el mercurio, que reaccionan lentamente para formar óxidos incluso cuando se les calienta, y el platino, el iridio y el oro, que únicamente forman óxidos por métodos indirectos. Los óxidos pueden ser compuestos iónicos o covalentes dependiendo...

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¿Qué es PH identifica a los óxidos ácidos? Lo más fácil es detectar por medidas de PH. A una solución desconocida un el PH (o sea el nivel de acidez) con un peachímetro o con un indicador (que cambie de colora determinados PH) si el PH es menor a 7 es un ácido, mayor a 7 una base o hidróxido y si es aproximadamente a 7 es un oxido. ¿Qué característica presentan al reaccionar con el agua? Los óxidos ácidos, al reaccionar con el agua, forman ácidos oxigenados, también llamados oxácidos. ¿Qué...

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 PREPARACIÓN DE ÓXIDOS, BASES Y ÁCIDOS EN EL LABORATORIO INTRODUCCIÓN Todo está constituido por una sustancia química o una mezcla de ellas: el aire, el agua, los alimentos, las plantas, los animales, las personas y las rocas; todo está hecho de sustancias químicas. Las reacciones químicas son parte de lo que usted hace, desde respirar hasta pensar. He aquí algunas muestras de esta realidad: En el botiquín de tu casa, encontrarás un antiséptico comúnmente conocido como “agua oxigenada”...

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Los óxidos básicos Son compuestos inorgánicos binarios (que tienen dos elementos), que se obtienen a partir de  la combinación de un Metal y el Oxígeno molecular gaseoso. En forma simbólica dicho enunciado: Nomenclatura * Antigua: Los óxidos básicos se llaman por esta nomenclatura óxidos del elemento correspondiente. Con respecto al elemento metálico, a los elementos monovalentes (se coloca óxido del elemento metálico, a todos), a los elementos divalentes (se le agrega la terminación ...

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PRACTICA DE OBTENCION DE OXIDOS BASES Y ACIDOS PRACTICA DE OBTENCION DE ACIDOS,BASES Y ACIDOS  Objetivo:Obtener oxidos,acidos o bases dependiendo las sustancias y si lo forman   Antecedentes.- Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna...

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COLEGIO LEONARDO MURIALDO VALPARAÍSO SINTESIS 4º MEDIO 2011 1. ¿Cuál es la definición de ácido según Arrhenius? a) Sustancias que al disociarse generan iones OH- d) Sustancias que al disociarse captan iones H+ b) Sustancias que al disociarse generan iones H+ e) Sustancias que al disociarse ceden iones H3O+ c) Sustancias que al disociarse captan iones OH- 2. ¿Cuál es la definición de base según Arrhenius? a) Sustancias que al disociarse...

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UTILIDAD DE LOS ÓXIDOS BÁSICOS: Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.                                    metal + oxígeno = óxido básico Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos. Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales conuna valencia fija o única. Ejemplo: óxido de sodio. Diferentes nomenclaturas de los óxidos básicos Fórmula Nomenclatura ...

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Obtención de Óxidos Básicos 3.- MATERIALES: Dos tubos de ensayo Pinzas Mechero 2 laminas de cobre Calcio Hierro Oxigeno Broche de madera 3.- OBJETIVO.- Realizar la obtención de óxidos básicos; mediante la utilización de varios metales y la aplicación de conocimientos adquiridos; para conocer sus características, reacciones, con el fin de engrandecer nuestros conocimientos . 4.- FUNDAMENTO TEORICO: 1. Definición de óxidos básicos. Son compuestos iónicos que se forman cuando...

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Materia: Química 1 Tema: Elaboración de un oxido acido y un oxácido Fecha: Noviembre 13 del 2012 Institución Educativa José Manuel Saavedra Galindo Informe de laboratorio Cuarto periodo 1- Elaboración de un oxido acido ¿Que es un oxido acido? Es un compuesto químico que resulta de la combinación de un no metal con oxigeno. En nuestro caso lo haremos con el elemento azufre (S) y con el oxigeno (O). ¿Que es dióxido de azufre? Es un óxido cuya fórmula molecular es SO2. Es un gas...

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Universidad Peruana Cayetano Heredia Facultad de Ciencias y Filosofía “Alberto Cazorla Talleri” Informe de Laboratorio Nº 3 Curso: Química Inorgánica I REACCIONES REDOX: agentes oxidantes, reductor, y reacciones en medio basico, neutro y acido. * RESUMEN: Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más pares de electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de...

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Sales haloides | Formula | usos | cloruro de sodio | NaOH + HCl → NaCl + H2O | Para las comidas | Cloruro de potasio | KOH + HCL → KCL + H2O | Sal dietetica | Bromuro de magnesio | MgOH + HBr2 → MgBr2 + H2O | algunos sedantes | Cloruro de calcio | CaOH + HCL2 → CaCL2 + H2O | Suplemento alimenticio para deficiencias de calcio | Yoduro de potasio | KOH + HI → KI + H2O | Emulsion para revelar fotografias | Yoduro de plata | AgOH + HI → AgI + H2O | Anticepticos medicos | Cloruro de aluminio...

1368  Palabras | 6  Páginas

Óxidos,Hidróxidos,Ácidos y Sales Óxido Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (presentando el oxígeno un estado de oxidación -2) y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, algunos de los cuales pueden encontrarse en estado gaseoso, otros en estado líquido y otros en estado sólido a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades...

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INTRODUCCIÓN La fosforilación oxidativa es el proceso de producción de energía en los organismos aeróbicos. Todos los pasos de degradación de azúcares, grasas y aminoácidos se unen en la etapa final de la respiración celular en la que la energía de la oxidación impulsa la síntesis de ATP. La fotofosforilación es un mecanismo por el cual las plantas captan la energía de la luz solar y la utilizan para la síntesis de ATP. Ambos tipos de fosforilación aportan conjuntamente la mayor parte del ATP sintetizado...

889  Palabras | 4  Páginas

OXIDOS, BASES, ACIDOS Y SALES PRESENTADO A: YESID VIANCHA Coordinador Asignatura PRESENTADO POR: BARRAGAN ARDILA DEYSI ANGELICA ROJAS OTERO KAREN...

2090  Palabras | 9  Páginas

Óxidos Son un extenso grupo de compuestos binarios que resultan de la unión de un metal o no metal con el oxigeno. Se clasifican en óxidos básicos u óxidos metálicos y óxidos ácidos u no metálicos. Óxidos Metálicos: Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire. Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del...

943  Palabras | 4  Páginas

1. QUE SON OXIDOS El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos. Los óxidos son compuestos binários formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico. 2. QUE SON OXIDOS BASICOS Son compuestos que resultan de la unión de un metal con el oxígeno. Se le asigna ese nombre debido a que al reaccionar con el agua producen bases. 3. QUE SON OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS Son compuestos...

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OXIDOS, BASES, HP LAURA MILENA GOMEZ POTOSI ANGGIE YULISSA CHICANGANA CAMPO 10B INTITUCIÓN EDUCATIVA CRISTO REY QUÍMICA POPAYÁN 2015 OXIDOS, BASES, HP PRESENTADO POR: LAURA MILENA GOMEZ POTOSI ANGGIE YULISSA CHICANGANA CAMPO PRRESENTADO A: BLANCA ELENA CAMACHO INSTITUCIÓN EDUCATIVA CRISTO REY QUÍMICA POPAYÁN 2015 OXIDOS, BASES, ACIDOS, PH 1. INTRODUCCIÓN El siguiente informe de laboratorio se realizó con el fin de afianzar y promover nuestros conocimientos acerca del...

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ANTONIO ACTIVIDAD: ESPOSICIÓN DE OXIDOS Coatzacoalcos ver, a 10 de octubre del 2011 INDICE Pg. Introducción………………………………………………………………………3 Óxidos……………………………………………………………………………….3 Óxidos metálicos……………………………………………………………….3 Óxidos no metálicos………………………………………………………….4 Ácidos……………………………………………………………………………….4 Bases…………………………………………………………………………………5 Propiedades de las bases…………………………………………………..5 Sales………………………………………………………………………………….5 Propiedades de las sales…………………………………………………...6 Conclusión………………………………………………………………………...

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ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LAS PARTÍCULAS QUE FORMAN LA MATERIA 1. escoja 10 metales y 10 no metales y obtenga los óxidos respetivos nómbrelos en las tres nomenclaturas. METALES: | | | |ESTADO DE |NOMENCLATURA STOCK |NOMENCLATURA |NOMENCLATURA | |ELEMENTO |OXIGENO |MN+O |OXIDACIÓN | |SISTEMÁTICA | | | | | ...

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ÓXIDOS: Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2),1 y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas...

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Óxidos. El Óxido es la combinación del oxigeno con un cuerpo. Ejemplo: Óxido de Carbono (Co). Los Óxidos pueden ser: Metálicos (Básicos) y No Metálicos (Acidos), los metálicos forman hidróxidos y los no metálicos forman oxácidos. Óxidos Metálicos: Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire. Un ejemplo de formación de un...

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Un óxido metálico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno. metal + oxígeno = óxido metálico ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- Nomenclatura Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única. Ejemplo: óxido de sodio. Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la...

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Óxidos Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor. ¿Cómo se formulan? Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X2On, donde X es el símbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la n es la valencia del otro elemento, sea metal o no metal. Tipos de óxidos Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de...

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