Metodo Redox Fe Hbr Febr3 H2 ensayos y trabajos de investigación

REACCIONES QUÍMICAS Balance de ecuaciones 1 2 Ejemplo de reacción química.  Reactivos Productos En la reacción: H2 + I2 —→ 2 HI  se rompen 1 enlace H—H y 1 enlace I —I  y se forman 2 enlaces H—I 3 carbono oxígeno monóxido de carbono carbono oxígeno dióxido de carbono Cloruro de hidrógeno cinc cloruro de cinc hidrógeno 4 sulfato de cobre (II) hierro + etanol oxígeno sulfato de hierro (II) cobre + dióxido de carbono agua 5 Ajuste de una reacción química.  El número...

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REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN Una ecuación de óxido-reducción (redox) es un tipo de reacción química en la cual una sustancia transfiere electrones a otra sustancia. Las reacciones redox son muy importantes en nuestra vida. Por ejemplo, el funcionamiento del acumulador de un automóvil se debe a una reacción de óxido-reducción. Las baterías que dan la energía a una linterna o a una calculadora también implican reacciones redox. El blanqueador que se utiliza en la ropa blanca, los antisépticos...

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biólogas Química Practica 10 “REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN” Realizada el: 04/oct./2013 Jesús Guadalupe Monarrez Espinoza Grupo: Introduccion Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1 Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones...

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reducción en su número de oxidación Los procesos de oxidación y reducción suceden simultáneamente y nunca de manera aislada, por lo que se denominan reacciones redox. Para balancear este tipo de reacciones estudiaremos dos métodos: Método redox o cambio del número de oxidación. Método de ion electrón. 1En el método REDOX se realizan los siguientes pasos: Paso 1. Asignar el número de oxidación de todos los elementos presentes en la reacción y reconocer los elementos que...

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Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxidoreduccion ) En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.) Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos 1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos...

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“REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION” INTRODUCCION.- Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte: El agente reductor es aquel elemento químico...

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Instituto Politécnico Nacional E.S.I.M.E. Unidad Zacatenco 1CV9 QUIMICA BÁSICA Profe. Gabriel Rosas Fuentes Balanceo por el método de óxido-reducción (REDOX) En una reacción de óxido- reducción o reacción redox, se efectúa una transferencia de electrones, por lo que algunos átomos cambian su valencia. Así, por ejemplo, al reaccionar el zinc con el azufre para formar sulfuro de zinc, se verifican los siguientes cambios en las cargas eléctricas de dichos átomos: ...

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el método de REDOX, y como los elementos que ceden y aceptan intervienen en este proceso. La definición de lo que es oxidación y reducción pudieron complementar la idea que tenia del método de redox. ¿Que es el método de REDOX? Definición: • Este método es en toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos. Balanceo de ecuaciones por el método de...

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METODO REDOX Las valoraciones redox, también conocidas como valoraciones de oxidación-reducción, o volumetrías redox, son técnicas de análisis frecuentemente usadas con el fin de conocer la concentración de una disolución de un agente oxidante, o reductor. Este es un tipo de valoración que se basa en las reacciones redox, que tienen lugar entre el analito o sustancia de la cual no conocemos la concentración, y la sustancia conocida como valorante. A menudo, en éste tipo de valoraciones, es útil...

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Balanceo de ecuaciones por el método algebraico Este método esta basado en la aplicación del álgebra. Para balancear ecuaciones se deben considerar los siguientes puntos 1) A cada formula de la ecuación se le asigna una literal y a la flecha de reacción el signo de igual. Ejemplo: Fe + O2 Fe2O3 A B C 2) Para cada elemento químico de la ecuación, se plantea una ecuación algebraica Para el Fierro A = 2C Para el Oxigeno 2B = 3C 3) Este método permite asignarle un valor (el que uno desee) a la...

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REDOX INTRODUCCIÓN Las reacciones de oxidación–reducción son reacciones de transferencia de electrones de una especie a otra. Las reacciones Redox deben cumplir con la ley de Conservación de masa y la ley de Conservación de carga por lo tanto necesitan ajustarse. Unas de las aplicaciones de las reacciones Redox es la electroquímica, que estudia los cambios químicos producidos por la corriente y la producción de la electricidad mediante reacciones químicas. INTRODUCCIÓN OXIDACIÓN ...

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Balanceo Por Metodo Redox: En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.) Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos 1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación...

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 VOLUMETRIA REDOX ASIGNATURA: QUIMICA ANALITICA DOCENTE: ROJAS RUEDA, María Del Pilar INTEGRANTES: BURGA GARCIA Silvia Erlita Ordoñes CICLO: IV 2014 VOLUMETRIA REDOX Una valoración redox (también llamada volumetría redox, titulación redox o valoración de oxidación-reducción) es una técnica o método analítico muy usada, que permite conocer la concentración de una disolución de una sustancia que pueda actuar como oxidante o reductor.[ ]Es un tipo de...

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Reacciones redox Balanceo de ecuaciones redox por el método del ión electrón 1 - Cálculo del número de oxidación de cada átomo en diferentes sustancias o iones: Número de oxidación se define como: la carga asignada al átomo del elemento en cuestión, en un compuesto o ión determinado, considerando que todas las uniones en él mismo fuesen iónicas. Esto da lugar a valores positivos y negativos para los números de oxidación. Así mismo, pueden aparecer diferentes números de oxidación para un...

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denomina AGENTE REDUCTOR. * El segundo de REDUCCIÓN, en el que otra sustancia gana los electrones que la primera cedió y disminuye su estado de oxidación. Esta sustancia se denomina AGENTE OXIDANTE. Para balancear una ecuación aplicando el método redox, tal y como consultaste, vamos a aplicar una serie de pasos, los voy a desarrollar con esta ecuación, es el primer ejercicio y con base en éste intentas hacer los demás. Paso 1: establecer los estados o números de oxidación de cada elemento...

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 REACCIONES REDOX LUIYIN GAONA 1102722799 ANDRES RUILOBA 96061317942 PROFESORA ROA DELIA REDONDO UNIVERSIDAD DE PAMPLONA Objetivos Estudiar las reacciones redox Aprender balancear reacciones redox Marco teórico Las reacciones redox son aquellas en las cuales se produce una trasferencia de electrones, reflejada en el cambio del número de oxidación de las especies químicas implicadas. Para que una sustancia se oxide...

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REACCIONES REDOX Son reacciones basadas en la transferencia de electrones Zn0(s) + Cu(SO)4(ac) ZnSO4(ac) + Cu0(s) Esta reacción implica 2 semireacciones que ocurren en esta transferencia electrónica Reacciones donde un átomo o ión libera electrones Zn0 Zn+2 + 2 e Reacción de Oxidación Reacciones donde un átomo o ión gana electrones Cu+2 + 2 e Cu0 Reacción de Reducción Las sustancias que donan electrones se oxidan y hacen que otro se reduzca, por lo que se le denomina Agente Reductor. Las...

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Equilibrios REDOX a) Par redox Balance ión – electrón medio ácido b) Celda electroquímica. Cálculo de Potencial de Celda. c) Ecuación de Nernst DEFINICIONES Oxidante + ne- ↔ Reductor Acepta electrones Cede electrones Ejemplo Fe+3 + ē ↔ Fe+2 Fe+3 + ē ↔ Fe+2 Oxidante + e- ↔ Reductor Fe+3 + ē ↔ Fe+2 Se reduce a Fe+2 ↔ Fe+3 + ē Se oxida a Fe2+ ↔ Fe3+ + ē La oxidación corresponde a un aumento del grado de oxidación Fe3+ + ē ↔ ...

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INFORME Reacciones Redox OBJETIVOS Estudiar distintos sistemas redox. Reconocer diferentes reductores y oxidantes habituales del laboratorio. INTRODUCCION A- Analizar desplazamientos que implican Ag, Cu, Fe, SO4-2, NO3- B- Observar la acción oxidante de distintos reactivos. C- Observar la acción reductora de distintos reactivos. D- Observar que ciertos reactivos dismutan o no dependiendo del medio en que se encuentren. E- Observar que ciertos reactivos comproporcionan o no...

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fenómenos químicos los electrones que forman ciertos enlaces entre núcleos migran para formar otros nuevos enlaces. Una reacción química no es más que un reacomodo de núcleos y electrones. Características de las reacciones de óxido-reducción ( redox ): Históricamente, el término oxidación toma su nombre de los procesos en los que una sustancia gana oxígeno, ya sea porque se lo aporta otra sustancia que tiene oxígeno o del aire. Se dice que la sustancia que toma oxígeno se oxida y la que lo...

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fósiles tienen mucha energía, la cual se libera a través de reacciones de óxido-reducción (llamadas redox). Siempre que ocurre una oxidación tiene lugar una oxidación tiene lugar también una reducción, y viceversa. Las plantas verdes son capaces de utilizar la energía solar para producir su alimento a través de la reducción del dióxido de carbono. Todas las formas de vida dependen de procesos redox. Los procesos metabólicos que tienen lugar en toda célula viva implican reacciones de oxido-reducción...

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PRUEBA III° MEDIO Unidad: “Redox” Nombre: ___________________________________ Pje: _______________ Nota: _____________ Curso: _____________________________________Fecha: _______________________________ Puntaje máximo de aprobación: 38 puntos Puntaje mínimo de aprobación: 22 puntos Objetivos: - Identificar Agente reductor y oxidante - Reconocer número de oxidación - Equilibrar ecuaciones redox mediante el método ión-electrón I.- ELECCIÓN...

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clásico de la acepción. C + O2 ( CO2 NO + ½ O2 ( NO2 Por otra parte, los siguientes procesos se denominan reducciones, pues tanto el Fe2O3 como el NiO han sufrido una disminución en su contenido en oxígeno. 2 Fe2O3 + 3C ( 4 Fe + 3 CO2 NiO + H2 ( Ni + H2O Los términos de oxidación y reducción se extendieron posteriormente aplicándolos a procesos en los que tiene lugar una transferencia de electrones prescindiendo de si interviene o no el oxígeno. Así, aceptamos que una sustancia...

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1.- Considere las cinco reacciones que se experimentaron, identifique cuales resultaros ser de oxidación - reducción. 1.- Cu(s) + HNO3 (ac) Cu (NO3)2(ac) + NO (g) + NO2 (g) + H2O (l) 5. - CuSO4 (ac) +Fe(s) Cu(s) + FeSO4 (ac) 2.- Balancee correctamente cada una de las reacciones que resultaron ser de oxidación - reducción. Identifique a la sustancia que resulto ser el agente oxidante y el agente reductor, asi como a la sustancia oxidada y la sustancia reducida. Muestre el procedimiento...

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GUÍA DE APLICACIÓN REDOX NM4 I. Calcula el estado de oxidación de cada elemento: 1 ) Zn 2 ) Ca 3 ) Fe 4 ) H2 5 ) N2 6 ) O2 7 ) P4 8 ) H + 9 ) F – 10 ) Na + 11 ) Cu +2 12 ) Fe +3 13 ) O –2 14 ) S –2 15 ) HF 16 ) CaF2 17 ) MgCl2 18 ) Na2S 19 ) NH3 20 ) CO2 21 ) CO 22 ) AlCl3 23 ) N2O3 24 ) N2O4 25 ) N2O5 26 ) NO3 – 27 ) SO4 –2 28 ) SO3 –2 29 ) ClO3 – 30 ) NH4+ 31 ) MnO4 – 32 ) CrO4 –2 33 ) Cr2O7 –2 34 )...

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Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxido reducción ) En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.) Para balancear una reacción por este método, se deben considerar los siguiente pasos 1) Determinar los números de oxidación de los diferentes...

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Practica no. V Periodicidad química A. Reacciones redox en los elementos de transición B. Propiedades químicas e n la familia llA 1. Introducción • Característica fundamental: se transfieren o intercambian electrones • Importancia y ejemplos de reacciones redox:  Combustión (papel, madera, combustibles fósiles…)  Respiración celular  Oxidación de radicales libres y envejecimiento celular  Obtención de elementos químicos  Acción de blanqueadores en la ropa  Acción de los conservantes...

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Equilibris d’oxidació-reducció. Potencial redox condicional. Lliçó 4.2 Corbes de valoració d'oxidació-reducció. Indicadors redox. Volumetries redox. Cristina Ariño Química Analítica Procés d’oxidació-reducció té lloc una transferència d’electrons B + eA BA+ + e- Oxidació pèrdua d’electrons Reducció guany d’electrons A + B e- A+ + BRed1 Reacció d’oxidació: Ox1 + ne- Reacció de reducció: MnO4- + 8H+ Fe3+ + eZn2+ + 2e2H+ + 2e+ 5eFe2+ Zno H2 Ox2 + ne- Red2 Fe2+ Fe3+...

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noviembre 2010 2010 - II FUNDAMENTO TEORICO Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma oxidada y una forma reducida respectivamente). Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte: Oxidación: Se refiere a la media reacción...

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TRABAJO PRÁCTICO Nº5 “Reacciones Redox y Electroquímica” Año 2007 Segundo Cuatrimestre 23 de Noviembre de 2007 Padrón 88392 88091 88056 88494 88284 Apellido, Nombre TAPIA, Jimena MORANDI, Nicolás CIAN, Nicolás HOOD, Pablo UCCELLO, Lucas E-mail jimetapia@hotmail.com nicomorandi@hotmail.com nicolascian@hotmail.com hoodpablo@hotmail.com lucas_sarten@hotmail.com OBJETIVOS 1- Prever si es espontánea o no una reacción de desplazamiento dada utilizando la serie de potenciales estándar de electrodo...

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REACCIONES REDOX PRESENTADO POR: BELKIS XIOMARA QUINTERO GARCIA ANDRY KATHERIN RESTREPO SILVA JUAN SEBASTIAN DEL VALLE MONTESINO MARTIN GIOVANNY VIVAS CHACIN PRESENTADO A: ROSA DELIA REDONDO UNIVERSIDAD DE PAMPLONA VILLA DEL ROSARIO REACCIONES REDOX 1. OBJETIVOS 2.1 Estudiar las reacciones redox. 2.2 Aprender a balancear ecuaciones redox 2. MARCO TEORICO Las reacciones redox son aquellas en las cuales se produce una trasferencia de electrones, reflejada...

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su nombre). A.1 Clasifica las reacciones siguientes en reacciones de oxidación reducción: a) Fe(s) + O2(g)  FeO(s) b) C(s) + O2(g)  CO2(g) c) PbO(s) + C(s)  Pb(s) + CO(g) d) FeO(s) + C(s)  Fe(s) + CO(g) e) CH3CH2OH(l)  CH3CHO(l) + H2(g) f) CO(g) + H2(g)  CH3OH(g) Sol: Oxidación ganancia de oxígeno o pérdida de hidrógeno Reducción pérdida de oxígeno o ganancia de hidrógeno Se OXIDAN: el Fe en a); el C en b) c) y d) y el etanol en e) Se REDUCEN: el PbO en c); FeO en d) y el CO en f). Las...

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Reacciones Redox 13.1. Oxidación-Reducción 13.1.1. Semirreacciones 13.2. Procesos redox espontáneos. Pilas eléctricas 13.3. Potencial y Energía libre 13.3.1. Ecuación de Nerst Reacciones Redox En las reacciones de oxidación/reducción (redox) se transfieren electrones de un reactivo a otro Semirreacciones Reacción global Ox1 + n1e- ↔ Red1 Reducción Red2 - n2e- ↔ Ox2 Oxidación n2Ox1 + n1Red2 ↔ n2Ox1 + n1Red2 Reacciones Redox Reacción entre Ce4+ y Fe2+ Semirreacciones Oxidante ...

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TRANSFERENCIA DE ELECTRONES: REDOX Reacción química en la cual existe un cambio en el número de oxidación de una o mas especies. Agente oxidante ( Especie que gana electrones durante la reacción, es reducido. Agente reductor ( Especie que pierde electrones durante la reacción, es oxidado. Podemos obtener la concentración de especies que intervengan el la reacción mediante la utilización de patrones. Existen agentes oxidantes patrón que son los más utilizados y agentes reductores patrón que...

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GUIA DE REACCIONES REDOX 1. ¿Cuál es la principal característica de las reacciones redox? 2. ¿A que proceso se le llama oxidación? ¿A que proceso se le llama reducción? 3. ¿Por qué la oxidación y la reducción son simultáneas? 4. ¿En que dirección se mueven los electrones durante una reacción redox: del agente oxidante al reductor o viceversa? 5. ¿Cuáles de los siguientes cambios son de oxidación y cuales de reducción? a. Sn2+ se convierte en Sn4+ b. Ag se convierte en Ag+ c. Fe2+ se convierte...

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Redox. Número de oxidación y conceptos generales. Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. En la reacción: 2 AgNO3(ac) + Fe(s)  Fe(NO3)2(ac) + 2 Ag(s). a) Los cationes Ag+ actúan como reductores; b) Los aniones NO3– actúan como oxidantes; c) el Fe(s) es el oxidante; d) el Fe(s) se ha oxidado a Fe2+; e) los cationes Ag+ se han reducido a Ag(s). Indica el nº de oxidación de cada elemento en los siguientes compuesto e iones: a) NH4ClO4; b) CaH2; c) HPO42–; d) ICl3; e) HCOOH;...

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Reacciones redox Estado de oxidación  Estado de oxidación (o número de oxidación) de un átomo en una molécula  Es un número que se le asigna y que indica de modo aproximado la estructura electrónica de ese átomo en esa molécula  Regla general de asignación de estados de oxidación (e.o.):  se imagina la situación límite (no real) de que los electrones de un enlace se hayan transferido completamente al átomo más electronegativo del enlace  el estado de oxidación de cada átomo es la carga...

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ácido nítrico y sulfato de cobre ll para determinar la espontaneidad de las reacciones de óxido-reducción. Particulares Escribir las reacciones llevadas a cabo en el laboratorio y balancearlas mediante el método de ión-electrón. Realizar las escalas de potencial (E) para lo pares redox involucrados en cada sistema de acuerdo a los resultados experimentales. Identificar una reacción o interacción mediante la observación de cambios físicos en el sistema Definir a cada especie involucrada como...

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REACCION DE OXIDACION-REDUCCION ( REDOX ) Una reacción de oxidación-reducción o abreviadamente una reacción redox, es aquella en la cual ocurre una transferencia de electrones. La sustancia que gana electrones se denomina oxidante y la que los cede reductor. Por lo tanto, el oxidante se reduce ( le sucede una reducción ) y el reductor se oxida ( le acontece una oxidación ). Se asevera entonces que una reacción redox se conforma de dos semi-reacciones: oxidación y reducción. Ambas se producen...

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REACCIONES REDOX WILMER ANDRES GAMEZ PARRA, LIZETH CECILIA RUEDA CASTAÑO, MAYRA PATRICIA GALLARDO PORTILLA, MARÍA LUDY CRUZ LEAL UNIVERSIDAD DE PAMPLONA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA SEPTIEMBRE - 2015 GRUPO (Q) SUBGRUPO 1 RESUMEN: En esta práctica, se observaron reacciones de óxido-reducción en donde su característica principal es la transferencia de electrones en la cual una sustancia gana y otra pierde electrones; también se estudió el comportamiento de algunos metales frente a una disolución teniendo...

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 REDOX (oxidación-reducción) INTEGRANTES: -Fernanda T. Peón CRONOGRAMA: INTRODUCCIÓN: En esta práctica se trabajará con ácidos y metales, provocando reacciones químicas de oxidación y reducción. Cabe mencionar que estas reacciones, ocurren cuando un elemento pierde electrones, volviéndose más positivo y por lo tanto oxidándose, y cuando un elemento gana electrones, volviéndose mucho más negativo y por lo tanto, reduciéndose. Estás reacciones...

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Una reaccin de oxidacin-reduccin o abreviadamente una reaccin redox, es aquella en la cual ocurre una transferencia de electrones. La sustancia que gana electrones se denomina oxidante y la que los cede reductor. Por lo tanto, el oxidante se reduce ( le sucede una reduccin ) y el reductor se oxida ( le acontece una oxidacin ). Se asevera entonces que una reaccin redox se conforma de dos semi-reacciones oxidacin y reduccin. Ambas se producen simultneamente. Tambin se da el hecho de que una misma...

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RESUMEN: En esta practica se analizo las reacciones redox, mediante la preparación de varias soluciones. Se observaron los cambios que se generaban al ser combinadas, así como también se identifico la ecuación balanceada perteneciente, a la solución creada. Como resultado se obtuvieron dos tablas donde se expresan las observaciones a simple vista. En la segunda parte experimental, se presentan las observaciones y ecuaciones balanceadas obtenidas, después se realizar varias soluciones especificas...

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cobre, bromuro y yoduro potásico entre otros. Esto se hizo con el fin de reconocer las reacciones redox e identificar los elementos que perdieron electrones, oxidándose y los que ganaron electrones, reduciéndose. PALABRAS CLAVES: Oxidacion, Reduccion, agente reductor, agente oxidante, reacciones redox. INTRODUCCIÓN OXIDO – REDUCCIÓN Se denomina reacción de reducción-oxidación, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando...

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 INSTITUTO TECNOLOGICO DE LEON. (ITL) * NEUTRALIZACION * OXIDACION REDUCCION * BALANCEO POR METODO REDOX GODINEZ SERRANO CRISTIAN NAUN JOSÉ LEONEL VALLES VILLARREAL 16/11/10 OBJETIVO: COCEREMOS LAS REACCIONES POR MEDIO DE NEUTRALIZACION Y EL BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS POR MEDIO DE REDOX. Neutralización Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base...

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Las reacciones redox, nombre simplificado de las reacciones de reducción-oxidación, son aquellas reacciones de tipo químico que llevan a la transferencia de electrones entre reactivos, alterando el estado de oxidación. De este modo, un elemento libera electrones que otro elemento acepta. Aquel elemento que aporta los electrones recibe la denominación de agente reductor. Se trata del elemento que se oxida en el marco de la reacción redox. El elemento que recibe los electrones, por su parte, se denomina agente...

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química por el método algebraico.  Balanceara una reacción química por el método algebraico mediante pasos ya establecidos para la solución de ejercicios. Ajuste de una reacción química.  El número de átomos de cada elemento tiene que ser igual en los reactivos y en los productos.  Se llama ajuste a la averiguación del número de moles de reactivos y productos.  ¡CUIDADO! En el ajuste nunca pueden cambiarse los subíndices de las fórmulas de reactivos o productos.  Métodos de ajuste: ...

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EQUILIBRIOS DE INTERCAMBIO DE ELECTRONES Reacciones REDOX Fenómenos redox Principios básicos de las reacciones de transferencia de electrones Ajuste Oxidante Reductor Número oxidación Potenciales Escala PNR Semicelda Celda Ecuación de Nernst Relación W, ∆G; ε y Q Medida pH Electrodo H2 Semireacciones redox Tipos de celdas Electrodo vidrio Factores que influyen Conceptos básicos REDOX 1.- Reacción redox. Dos especies intercambian electrones: una se reduce...

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QUIMICAS Y FARMACIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA II (LQ-222) Volumetría Redox Permanganimetrias. Determinación de Hierro por el método de Zimmermann-Reinhard Tegucigalpa M.D.C 22 de noviembre de 2012 INTRODUCCION: Las reacciones en que se transfieren electrones de un átomo, ion o molécula a otro se llaman de oxidación-reducción o redox. La oxidación es el proceso en que un átomo, ion o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica...

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GL42A, MReich Procesos de Óxido-Reducción (Redox) 1. Porqué estudiar procesos redox? El agua de mar contiene aproximadamente 2660 ppm (0.028 molal) de azufre (S0) disuelto en la forma de iones sulfato (SO42-) y como ácido sulfídrico disuelto (H2S(aq)): Valencia del S en el anión sulfato = +6 Valencia del S elemental = 0 Valencia del S en el ácido sulfídrico = − 2 el azufre presenta distintos “estados de oxidación” Esto se traduce en una diferencia en el número de electrones para cada especie...

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EJERCICIOS DE REDOX Calcula el número de oxidación de cada elemento: 1 ) Zn 2 ) Ca 3 ) Fe 4 ) H2 5 ) N2 6 ) O2 7 ) P4 8 ) H + 9 ) F – 10 ) Na + 11 ) Cu +2 12 ) Fe +3 13 ) O –2 14 ) S –2 15 ) HF 16 ) CaF2 17 ) MgCl2 18 ) Na2S 19 ) NH3 20 ) CO2 21 ) CO 22 ) AlCl3 23 ) N2O3 24 ) N2O4 25 ) N2O5 26 ) NO3 – 27 ) SO4 –2 28 ) SO3 –2 29 ) ClO3 – 30 ) NH4+ 31 ) MnO4 – 32 ) CrO4 –2 33 ) Cr2O7 –2 34 ) NaOH 35 ) LiOH ...

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OBJETIVO Que el alumno: Identifique una reaccion de oxido reduccion. Conozca mediante una reaccion quimica las diferentes especies que se forman y los cambios en su numero de oxidacion. Identifique los agentes oxidante y reductor de una accion redox. Sea capaz de verificar de forma cualitativa los cambios que se realizan en cada etapa de la reaccion. INTRODUCCION El numero de oxidacion de un atomo, tambien llamao estado de oxidacion, representa el numero de electrones que un atomo...

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Reacciones QuímicasÓxido - Reducción | Reacciones de óxido reducción o redox: Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados. | Número de oxidación o estado de oxidación: es el número que se asigna a...

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PROBLEMAS REDOX a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) k) l) 1. Ajustar las siguientes reacciones redox por el método ión-electrón HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O NaIO3 + Na2SO3 + NaHSO3 → I2 + Na2SO4 + H2O KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + Cl2 + KHSO4 + H2O KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3 + I2 + KClO4 + H2O K2MnO4 +HCl → KMnO4 + MnO2 + KCl + H2O NaClO + As + NaOH → Na3AsO4 + NaCl + H2O KNO3 + MnO + KOH → K2MnO4 + KNO2 +...

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Reactivo 1+Reactivo 2 →Productos El número de átomos de cada elemento de los reactivos debe ser igual al de los productos. Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción química. * Reacciones de transferencia de electrones o redox. Se lleva a cabo una oxidación y una reducción cuando al pasar un elemento de un miembro a otro, cambia se numero de oxidación. El número de oxidación puede definirse como la carga real o virtual que tienen las especies químicas átomos, moléculas...

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Universidad de Los Andes Facultad de Medicina Escuela de Kinesioterapia Química 2014 EQUILIBRIOS QUIMICOS REACCIONES DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN Contenidos • Transformaciones químicas y Estado de Oxidación. • Redox: reacciones óxido-reducción. • Semi-reacciones de oxidación y de reducción. • Equilibrio redox en medio ácido y básico. • Potencial de Electrodo estándar. Los procesos electroquímicos consisten en reacciones de oxido-reducción en las cuales: - La energía liberada por una reacción espontánea es...

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Ejercicios de reacciones redox con solución Ajustes redox 1) Ajustar la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos correspondientes: KMnO4 + K2SO3 + HCl  MnO2 + K2SO4 + KCl + H2O Solución 2) Ajustar la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos correspondientes: K2Cr2O7 + HI + H2SO4 ⇒ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O Solución 3) Producimos gas cloro haciendo reaccionar cloruro de hidrógeno con heptaoxodicromato (VI) de potasio...

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5. Método Materiales: - Tubo en U -Permanganato de potasio -Voltimetro -Vaso precipitado -Tubo de ensayo -Agua destilada - Grafito -Fierro -Gotero Parte experimental: 1. Reacciones de Oxidacion-reduccion A 5ml de KMnO4(ac) se le añadió 20 gotas de H2 SO4 (ac) y 1ml de H2 O2 y se procedió a anotar lo que ocurría con la reacción. En un tubo de ensayo pequeño se coloco un trocito de Zny se le añadió 3 gotas de HCl, luego de unos cuantos minutos de añadió 2ml de agua destilada...

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fundamentales en la tierra REACCIONES REDOX Las reacciones de óxido-reducción, corresponden a un conjunto de reacciones cuya característica común y única es la de transferir electrones entre las especies participantes. Se definen particularmente 2 tipos de reacciones en función a esta transferencia electrónica: 1. OXIDACIÓN Fe  Fe+2 + 2ē 2. REDUCCIÓN Cu+2 + 2ē  Cu Se le llama oxidación a la reacción en la cual una especie química pierde o cede electrones (Fe por ejemplo). Se le llama reducción...

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------------------------------------------------- Reacción de Oxidación – Reducción (Redox) Una reacción de oxidación-reducción o abreviadamente una reacción redox, es aquella en la cual ocurre una transferencia de electrones. La sustancia que gana electrones se denomina agente oxidante y la que los cede agente reductor. Por lo tanto, el oxidante se reduce y el reductor se oxida. Una reacción redox se conforma de dos semi-reacciones: oxidación y reducción. Ambas se producen simultáneamente. También...

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