Na2S2O2 ensayos y trabajos de investigación

II.- PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE TIOSULFATO DE SODIO (aprox 0.14N). Paso 1: * Pesar 8.7g de Na2S2O2, disolver en 50ml de agua que contiene 0.1g de Na2CO3. Determinación del peso del Na2S2O2: 17.4 g 500ml X 250ml X = 8.7g Paso 2: * transvasar a una...

1300  Palabras | 6  Páginas

K2SO4 + Mn (OH)2 ↓ Reacción con ácido sulfúrico concentrado Mn(OH)4 + 2H2SO4 Mn (SO4)2 + 4H2O CALCULOS: 1ml de tiosulfato = 1mg de Oxigeno disueto RESULTADOS.- Tabla #1.- La tabla 1 muestra OD (mg/L) a partir de un titulante (Na2S2O2). Muestra Volumen ml Ppm(mg/l) 1 5,2 0,026 2 5,4 0,027 3 5,3 0,0265 4 5,4 0,027 5 5,6 0,028 0,1345 Tabla #2.- La tabla 2 muestra los resultados estadísticos para determinar precisión de las muestras tomadas. x 5,38 desviacion...

849  Palabras | 4  Páginas

Materiales y Reactivos Fe(NO3)2 0,1 M Mn(NO3)2 0,1 M Cu (NO3)2 0,1 M Ba(NO3)2 0,1 M Ag(NO3)2 0,1 M NaHSO4 0,1 M Ortofenantrolina AgNO3 0,1 M HNO3 (conc.) Na2S2O2 (s) EDTA 10% NH3 (conc.) Acetato de etilo MgCl2 1,0 M CH3COONH4 1,5 M K2CrO4 1,5 M NH3 1,0 M Tioacetamida KCN 1,0 M Procedimiento A. Identificación de Ba2+ 1. Coloque 3,0 gotas de muestra en un tubo de ensayo pequeño. Añádale 2,0 gotas de solución de EDFTA al 10% y caliente en baño María durante algunos...

836  Palabras | 4  Páginas

Mg(O2)2 6 Fe(OH)3 7 KHSO4 8 As2O3 9 BaS2O3 10 Ca(NO3)2 11 NiI2 12 Ni2(CO3)(OH)2 13 CaHPO4 14 Co(PH2O2)2 15 [Cu(NH3)4]Cl2 16 Na3[AlF6] 17 [Zn(H2O)4]Cl2 18 K4[Fe(CN)6] 19 K3[Fe(CN)6] 20 [Fe(H2O)3(NH3)3]Cl3 21 H2S2O5 22 H2S2O6 23 MgNa2P2O6 24 K2S2O8 25 Na2S2O2 26 HI 27 BeH2 28 IF5 29 XeO3 30 S2Cl2 31 Cl2O3 32 B2Cl4 33 P4O6 34 SOF2 35 Mg3N2 36 HIO3 37 HMnO4 38 NH4(OH) 39 ReF2O2 40 Al2(SO3)3 41 NOCl 42 BaCrO4 43 NaHPHO3 44 NH4BrO4 SOLUCIONES Nombres de los compuestos: óxido de cobre(I) sulfuro de hidrógeno...

1137  Palabras | 5  Páginas

compuestos?: a) Ca(ClO3)2 b) Na2HPO4 c) K2SO3 d) H3PO3 e) Fe(OH)3 f) PbSO4 g) H2O2 h) K2Cr2O7 i) H2SO3 j) KClO 22. Calcule el número de oxidación del metal en cada uno de los siguientes iones o compuestos: a) CuCl3 b) Hg2Cl2 c) Cr2O7 d) H3AsO4 g) Na2S2O2 e) AgCl h) Cu2O f) ClO2 i) NaNO3 Prof. Máryury Flores j) Fe2O3 k) Au(OH)3 a) Cl2 + NO3 - → CLO3- + NO2- (medio básico) b) Al + NO3 - → Al2O3 + NO (medio ácido) c) MnO2 + Br- → Br2 + Mn2+ (medio básico) 3d) Br2 + AsO2 → AsO4 + Br (medio...

1640  Palabras | 7  Páginas

con segundero. Coloca el vaso sobre la marca de papel, agrega 1ml de la solución de ácido clorhídrico y toma tiempo Repite la operación pero varia al volumen de tiosulfato como se indica a continuación registra en cada ocasión el tiempo. Prueba Na2s2o2 Volumen (ml) H2O Volumen (ml) HCL Volumen (mL) Tiempo 1 9.3 24.9 1 15.00min 2 16.6 16.6 1 1.46min 3 24.9 8.9 1 x Efecto de la temperatura Prepara 3 tubos de ensayo conteniendo cada uno 3ml de la solución 1M de ácido oxálico y 1ml de agua destilada...

1279  Palabras | 6  Páginas

litio, permanganato de potasio, hidrogenocarbonato de talio(I), etileno, sulfuro de carbono, HCOOH, NaAlO2, GeH4, BaO2, CH3-NH-CH3 15. nitruro de magnesio, hipoclorito sódico, 1,2,3-propanotriol, sulfito de cromo(III), ácido fórmico, BaC2O4, FeS, Na2S2O2, As2O3, CH3-CHOH-CH2-CH3 16. bromato potásico, sulfuro de vanadio(V), 2-metilpropano, peróxido de litio, acetona, HOCH2-CH2OH, CsClO4, Cu(CN)2, CaMoO4, Cl3C-CH3 17. iodato de escandio, seleniuro de hidrogeno, 2,2,4-trimetilpentano, sulfuro de bismuto...

1616  Palabras | 7  Páginas

1. Una disolución acuosa contiene 60% de Na2S2O2 junto con 1% de impurezas solubles. Al enfriarla a l0°C, se separa por cristalización Na2S2O2* 5H2O. La solubilidad de este hidrato es de 1.4 lb de Na2S2O2*5H2O/lb de agua libre. Los cristales que se extraen llevan como disolución adherente 0.06 Ib de disolución/lb de cristales. Los cristales se secan para eliminar el agua restante (pero no el agua de hidratación). Los cristales secos fínales de Na2S2O2*5H2O no deben contener más de un 0.1% de impurezas...

2651  Palabras | 11  Páginas

Erreakzioa lehen ordenakoa bada Na2S2O3­rekiko, oduan, 1/∆= (k/∆[S]) · [Na2S2O3]0. Horrela, erabiltzen diren bolumenak kontuan edukiz, nahaste erreaktiboko, [Na2S2O3]0 honela adieraz daiteke erabiltzen den sodio tiosulfatoaren funtzioz: [Na2S2O3]0=V(Na2S2O2) · M(Na2S2O3)/Vosoa. Ondorioz, 1/∆t = k· ( M(Na2S2O3) / Vosoa · ∆[S] ) · V(Na2S2O3(aq)) betetzen da, non, k· ( M(Na2S2O3) / Vosoa · ∆[S] ) = konstante= kte´. Beraz, abiadura-ekuazioa honela geratzen da: 1/∆t= kte´· V(Na2S2O3(aq)). Hau jatorritik...

2235  Palabras | 9  Páginas

citocromo c. Construya un espectro de citocromo c reducido. Añada al blanco y al tubo con el citocromo c, cristales de Na2S2O4 , mezclando cuidadosamente; se hacen lecturas a 550 nm hasta absorción constante. Esto tiene por objeto evitar exceso de Na2S2O2 , que absorbe luz por debajo de 390 nm. Una vez hecho esto, proceda a leer desde 380-630 nm para obtener el espectro reducido. Con sus resultados construya las gráficas correspondientes al espectro oxidado y reducido del citocromo-C-. Discuta sus...

3135  Palabras | 13  Páginas

por la insolubilidad de la hemoglobina S; la hemoglobina S cuando se desoxigena es insoluble en un amortiguador fosfato concentrado, lo que produce una turbidez visible. Entre los reactivos tenemos a la sustancia reductora, Hidrosulfito sódico (Na2S2O2), y como agente de lisis tenemos a la saponina. 3. Método enzimático: Para el estudio de la anemia drepanocítica, se usa enzimas de restricción como la Hpa. El ADN normal y patológico se somete a la enzima. Los fragmentos resultantes, se colocan...

4666  Palabras | 19  Páginas

Cuando aparezca un precipitado, agregue una gota de Na2S2O3 (0,05M). compare. LC = 20 ppm. Con KI en medio ácido precipita TlI amarillo, insoluble en frío. KI + Tl+ H+ TlI + K+ Amarillo Se agrega Na2S2O2 (tiosulfato) que disuelve posibles yoduros de plata y plomo y también hace desaparecer el yodo libre originado por los oxidantes. Si luego del agregado de tiosulfato permanece precipitado amarillo, hay presencia de Tl+. Procedimiento para ensayo...

6419  Palabras | 26  Páginas

4g b) Na2O2 Na=23u.m.a O=16u.m.a Na2O2=2×23u.m.a+2×16u.m.a=78.0u.m.a=78.0g c) CuSO4 Cu=63.5u.m.a S=32u.m.a O=16u.m.a CuSO4=63.5u.m.a+32u.m.a+4×16u.m.a=159.5u.m.a=159.5g d) Na2S2O3 Na=23u.m.a S=32u.m.a O=16u.m.a Na2S2O2=2×23u.m.a+2×32u.m.a+3×16u.m.a=158u.m.a=158g e) CuSO4 5H2O Cu=63.5u.m.a S=32u.m.a O=16u.m.a H=1u.m.a CuSO45H2O=63u.m.a+32u.m.a+4×16u.m.a+52×1u.m.a+16u.m.a=249.5u.m.a=249.5g f) C6H6 C=12u.m.a H=1u.m.a C6H6=6×12u.m.a+6×1u.m...

6348  Palabras | 26  Páginas

aniones que pueden combinarse formando sales: Fórmula común de adición S2O32- [SO3S]2- anión tiosulfato trioxidosulfurosulfato(2-) S2O22- [SO2S]2- anión tiosulfito dioxidosulfurosulfato(2-) anión tiofosfato trioxidosulfurofosfato(3-) Na2S2O2 tiosulfito de sodio dioxidosulfurosulfato(2-) de sodio FeS2O3 tiosulfato de hierro(II) trioxidosulfurosulfato(2-) de hierro(2+) K3PO3S tiofostato de potasio trioxidosulfurofosfato(3-) de potasio PO3S 3- [PO3S] 3- 30 9.2. Estados de...

8611  Palabras | 35  Páginas

combinarse formando sales: Fórmula común de adición S2O32- [SO3S]2- anión tiosulfato trioxidosulfurosulfato(2-) S2O22- [SO2S]2- anión tiosulfito dioxidosulfurosulfato(2-) anión tiofosfato trioxidosulfurofosfato(3-) Na2S2O2 tiosulfito de sodio dioxidosulfurosulfato(2-) de sodio FeS2O3 tiosulfato de hierro(II) trioxidosulfurosulfato(2-) de hierro(2+) K3PO3S tiofostato de potasio trioxidosulfurofosfato(3-) de potasio PO3S 3- [PO3S] 3- ...

8432  Palabras | 34  Páginas

combinarse formando sales: Fórmula común de adición S2O32- [SO3S]2- anión tiosulfato trioxidosulfurosulfato(2-) S2O22- [SO2S]2- anión tiosulfito dioxidosulfurosulfato(2-) anión tiofosfato trioxidosulfurofosfato(3-) Na2S2O2 tiosulfito de sodio dioxidosulfurosulfato(2-) de sodio FeS2O3 tiosulfato de hierro(II) trioxidosulfurosulfato(2-) de hierro(2+) K3PO3S tiofostato de potasio trioxidosulfurofosfato(3-) de potasio PO3S 3- [PO3S] 3- ...

8611  Palabras | 35  Páginas

combinarse formando sales: Fórmula común de adición S2O32- [SO3S]2- anión tiosulfato trioxidosulfurosulfato(2-) S2O22- [SO2S]2- anión tiosulfito dioxidosulfurosulfato(2-) anión tiofosfato trioxidosulfurofosfato(3-) Na2S2O2 tiosulfito de sodio dioxidosulfurosulfato(2-) de sodio FeS2O3 tiosulfato de hierro(II) trioxidosulfurosulfato(2-) de hierro(2+) K3PO3S tiofostato de potasio trioxidosulfurofosfato(3-) de potasio PO3S 3- [PO3S] 3- ...

8432  Palabras | 34  Páginas

Na3[AlF6] | 140. [Zn(H20)4]Cl2 | 141. K4[Fe(CN)6] | 142. K3[Fe(CN)6] | 143. [Fe(H20)3(NH3)3]Cl3 | 144. H2S205 | 145. H2S206 | 146. MgNa2P2O6 | 147. K2S208 | 148. Na2S2O2 | 149. HI | 150. BeH2 | 151. IF5 | 152. Xe03 | 153. S2Cl2 | 154. Cl203 | 155. B2Cl4 | 156. P406 | 157. SOF2 | 158. Mg3N2 | 159. HI03 | ...

7534  Palabras | 31  Páginas

tiofostato de potasio de adición trioxidosulfurosulfato(2-) dioxidosulfurosulfato(2-) trioxidosulfurofosfato(3-) dioxidosulfurosulfato(2-) de sodio trioxidosulfurosulfato(2-) de hierro(2+) trioxidosulfurofosfato(3-) de potasio [PO3S] 3- Na2S2O2 FeS2O3 K3PO3S 30 9.2. Estados de oxidación. 9.3. Oxoácidos. Fórmula nº ox. HClO4 HClO3 HClO2 HClO HIO4 H5IO6 HIO3 HIO2 HIO H2SO4 H2S2O7 H2SO3 H2S2O5 H2TeO4 H6TeO6 H2TeO3 H2SeO4 H2SeO3 HNO3 HNO2 H2N2O2 H3PO4 HPO3 +7 +5 +3 +1 +7 +7 +5 +3...

8538  Palabras | 35  Páginas

combinarse formando sales: Fórmula común de adición S2O32- [SO3S]2- anión tiosulfato trioxidosulfurosulfato(2-) S2O22- [SO2S]2- anión tiosulfito dioxidosulfurosulfato(2-) anión tiofosfato trioxidosulfurofosfato(3-) Na2S2O2 tiosulfito de sodio dioxidosulfurosulfato(2-) de sodio FeS2O3 tiosulfato de hierro(II) trioxidosulfurosulfato(2-) de hierro(2+) K3PO3S tiofostato de potasio trioxidosulfurofosfato(3-) de potasio PO3S 3- [PO3S] 3- ...

8432  Palabras | 34  Páginas

H2S2O3 tiosulfúrico H2S2O2 tiosulfuroso H3PO3S tiofosfórico Por pérdida de los hidrógenos se obtienen aniones que pueden combinarse formando sales: Fórmula común S2O32- anión tiosulfato 2- anión tiosulfito S2O2 PO3S3- anión tiofosfato Na2S2O2 tiosulfito de sodio FeS2O3 tiosulfato de hierro(II) K3PO3S tiofostato de potasio 26 9.2. Estados o números de oxidación. 27 9.3. Oxoácidos. Fórmula nº ox. clásica (ácido ….) de hidrógeno HClO4 +7 perclórico hidrogeno(tetraoxidoclorato)...

10609  Palabras | 43  Páginas

BaS2O3 132. Ca(N03)2 133. NiI2 134. Ni2(C03)(OH)2 135. CaHPO4 136. Co(PH202)2 137. [Cu(NH3)4]Cl2 138. Na3[AlF6] 139. [Zn(H20)4]Cl2 140. K4[Fe(CN)6] 141. K3[Fe(CN)6] 142. [Fe(H20)3(NH3)3]Cl3 143. H2S205 144. H2S206 145. MgNa2P2O6 146. K2S208 147. Na2S2O2 148. HI 149. BeH2 150. IF5 151. Xe03 152. S2Cl2 153. Cl203 154. B2Cl4 155. P406 156. SOF2 157. Mg3N2 158. HI03 159. HMnO4 160. NH4(OH) 161. ReF2O2 162. Al2(S03)3 163. NOCl 164. BaCrO4 165. Cu2Cl(OH)3 166. Cu2O2 167. CuO2 168. Dicromato potásico  ...

9985  Palabras | 40  Páginas

la fórmula mínima de la hidroquinona. CH3O3 CHO C3HO3 C3H3O QUÍMICA II Unidad 1 6. ( a) b) c) d) ) Determina la fórmula molecular de un compuesto que tiene la fórmula mínima NaSO 4 y una masa molar de 238 g/mol. Na3S3O12 Na2S2O2 Na2S2O8 NaSO8 7. ( ) Si se queman 100 g de octano C8H18, componente principal de la gasolina, con 200 g de oxígeno, O2, de acuerdo con la siguiente ecuación: 2 C8H18 + 25 O2 16 CO2 + 18 H2O ¿Qué sustancia es el reactivo...

31215  Palabras | 125  Páginas

la fórmula mínima de la hidroquinona. CH3O3 CHO C3HO3 C3H3O QUÍMICA II Unidad 1 6. ( a) b) c) d) ) Determina la fórmula molecular de un compuesto que tiene la fórmula mínima NaSO 4 y una masa molar de 238 g/mol. Na3S3O12 Na2S2O2 Na2S2O8 NaSO8 7. ( ) Si se queman 100 g de octano C8H18, componente principal de la gasolina, con 200 g de oxígeno, O2, de acuerdo con la siguiente ecuación: 2 C8H18 + 25 O2 16 CO2 + 18 H2O ¿Qué sustancia es el reactivo...

30012  Palabras | 121  Páginas

recuperación porcentual de benceno en la corriente de destilado de la primera columna. CAPITULO 5 : BALANCE DE MATERIA SIN REACCION QUIMICA ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 189 5.96 - Una solución contiene 60% en peso de Na2S2O2 y 1% de impurezas solubles en agua. Luego de un enfriamiento hasta 10 oC, Na2S2O2.5H2O cristaliza. La solubilidad de este hidrato es 1.4 lb de hidrato/lb de agua libre. La solución se adhiere a los cristales en cantidad de 0.06 lb de solución/lb de...

76165  Palabras | 305  Páginas

recuperación porcentual de benceno en la corriente de destilado de la primera columna. 189 CAPITULO 5 : BALANCE DE MATERIA SIN REACCION QUIMICA ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 5.96 - Una solución contiene 60% en peso de Na2S2O2 y 1% de impurezas solubles en agua. Luego de un enfriamiento hasta 10 oC, Na2S2O2.5H2O cristaliza. La solubilidad de este hidrato es 1.4 lb de hidrato/lb de agua libre. La solución se adhiere a los cristales en cantidad de 0.06 lb de solución/lb...

60129  Palabras | 241  Páginas