Nahco3 Ki Hf Co2 Fe Oh 2 Hcn Cuno3 H3Po4 Koh ensayos y trabajos de investigación

uno de los siguientes compuestos: Compuesto Funcion NaHCO3 KI HF CO2 Fe(OH)2 HCN CuNO3 H3PO4 KOH b. complete en su cuaderno los siguientes diagramas: Formado por Forma Reacciona con Reacciona con Para formar OXIDO BASICO OXIDOS ACIDOS Oxigeno NO METAL Oxigeno Metal OXIDOS Oxigeno ELEMENTO 6.3 Función Oxido y De los nombres según los diferentes sistemas de nomenclatura, de cada un de los sig oxidos: CO , CO2 Sc2O3,CL2O, GeO2. SeO2. SeO3. Ag2O, TeO2 W2O5. Cr2O3 Escriba...

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utilicen. 2. Qué importancia representa el establecimiento de una nomenclatura universalmente aceptada para nombrar y escribir los compuestos. Que todo el mundo pueda nombrar y reconocer los compuestos independientemente de su raza o nacionalidad. 6.2 NOMENCLATURA Y FUNCION QUIMICA 1. Identifique la función química a la cual corresponde cada uno de los siguientes compuestos. NaHCO3 = Sales (sales ácidas) KI = Sales (sales neutras, hidrácidas o haloideas) HF = Ácidos (ácidos hidrácidos) CO2 = Óxidos...

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amoníaco PH3 fosfina CH4 metano H2O agua Los siguientes hidruros no metálicos en disolución acuosa forman ácidos, hidrácidos. HF(g) fluoruro de hidrógeno, HF(ac) acido fluorhídrido; HCl(g) cloruro de hidrógeno; HCl(ac) acido clorhídrico; H2S(g) sulfuro de hidrógeno, H2S(ac) acido sulfhídrico; HCN(g) cianuro de hidrógeno, HCN(ac) acido cianhídrico. OXIDOS Los óxidos son compuestos formados por oxígeno y otro elemento, metal o no metal. Oxidos...

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con la división clásica de la química. Existen cuatro tipos de función inorgánica: óxido, ácido, base ysal. El criterio de clasificación de una sustancia en una de esas funciones es el tipo de iones que se forman cuando ella es disuelta en agua. 2. GRUPO FUNCIONAL: es un átomo o conjunto de átomos unidos a una cadena carbonada, representada en la fórmula general por R para los compuestos alifáticos y como Ar (radicales arílicos) para los compuestos aromáticos. Los grupos funcionales son responsables...

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presenta un E.O. igual a +1, excepto en los hidruros, donde presenta un E.O. igual a –1. Ej: NaH Nomenclatura Inorgánica Números de oxidación de los elementos c) El oxígeno (O) en la mayor parte de los compuestos que forma presenta un E.O. igual a –2, excepto en los peróxidos, donde presenta un E.O. igual a –1. Ej: H2O2 d) En un ion monoatómico, el E.O del elemento es la carga visible. Ej: Al3+, el E.O del aluminio es +3. e) En un ion poliatómico, la carga visible (carga neta) es el resultado de...

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UNIDAD N°2 ELEMENTOS QUIMICOS Y SU CLASIFICACION 1.- Ordene en orden creciente (de menor a mayor) de sus radios atómicos los siguientes átomos Be , Na , Mg. 2.-Acomode los siguientes atomos en orden decreciente (de mayor a menor) según su radio N, Li, B. 3.-Organice los siguientes átomos en orden creciente según su radio S, P, O. 4.-Ordene los siguientes elementos e iones de forma decreciente de su radio atómico Ar, K+, Cl-, S2- y Ca2+ 5.-Los radios iónicos del Fe2+ y Fe3+ son diferentes...

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negativos. 2.- Un elemento puede tener uno ó más EO. Todos los Metales alcalinos (Grupo IA) tienen EO + 1. Todos los metales Alcalinos Térreos (Grupo II A) tienen EO + 2. El aluminio siempre tiene EO + 3 en todos sus compuestos. 3.- En los elementos libres (que no están combinados) el EO es cero. 4.- En una molécula neutra, la suma de los EO de todos los átomos debe ser cero. 5.- Para los iones formados por un sólo átomo el EO es igual a la carga del ión. (Para Li+ su EO es +1 y O2- su EO –2) 6.- En...

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QUIMICA 2 SEGUNDO PARCIAL I- Selecciona la mejor opción para cada una de las siguientes cuestiones. 1.- ¿Cual de las siguientes afirmaciones es correcta? a) La teoría de Arrhenius, de los ácidos y las bases, se limita a las soluciones acuosas b) En la teoría de Bronsted-lowry no tiene que estar presente el agua, para que suceda una reacción acido base. c) Un acido según Bronsted-lowry es un donador de protones d) El agua es una sustancia anfoterica e) Todas son correctas 2.- Una...

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convertir de gramos a moles, necesita determinar la masa molar del compuesto en consideración. 3. La fosfina se puede preparar por hidrolisis de fosfuro de calcio Ca3P2+6H2O 3Ca (OH)2+2PH3 ¿Cuáles de los siguientes enunciados son correctos? a) 1 mol de Ca3P2, produce 2 moles de PH3 1 mol Ca3P2= 2 moles PH3 = 2 moles PH3 1 mol Ca3P2 *REPASO DE MOL -Calcule el número de moles en estas cantidades: a) 25 g de KNO3 K= 39.10 N= 14.01 ...

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PORTAFOLIO 2° OPORTUNIDAD QUÍMICA II ETAPA 1 1.- Completa las siguientes oraciones. Elije la palabra correcta de la lista de terminos mostrada. Productos Reactivos Síntesis Descomposicion Desplazamiento doble Desplazamiento simple a) Son las sustancias iniciales en una reacción química __________________. b) Reacción en la cual, un element reemplaza a otro element en un compuesto: __________________________. c) Reacción química en la cual dos o más sustancias reaccionan para formar un solo product...

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acetato de potasio+agua CH3COOH+KOH C2H3O2K+H2O CH3COOH + KOH C2H3O2K + H2O c) fósforo+yodo triyoduro de fósforo P+I PI3 P + 3I PI3 d) aluminio+sulfato de cobre (II) cobre+sulfato de aluminio Al+ CuSO4 Cu+ Al2(SO4)3 2Al + 3CuSO4 3Cu + Al2(SO4)3 e) sulfato de amonio+cloruro de bario cloruro de amonio+sulfato de bario (NH4)2SO4+BaCl2 NH4Cl+BaSO4 (NH4)2SO4 + BaCl2    2 NH4Cl + BaSO4 f) tetrafluoruro...

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reaccionan entre sí para formar un producto. A+B→AB N2+3H2→2NH3 Fe+S→FeS 2Mg+O2→2MgO H2+I2→2HI 2Ca+O2→2CaO Reacciones de análisis o descomposición Reacciones en las cuales una sustancia se descompone para formar dos o más productos. Generalmente requieren ser promovidos por calor o electricidad. AB→A+B – Promovidos por calor: 2KClO3→2KCl+3O2 CaCO3→CaO+CO2 CaOH2→CaO+H2O 2HgO→2Hg+O2 MgCO3→MgO+CO2 – A temperatura ambiente: H2SO3→H2O+SO2 – Promovidos por electricidad: ...

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HCl * Ácido cianhídrico - HCN * Ácido sulfhídrico - H2S * Ácido sulfúrico - H2SO4 * Ácido tartárico - HOOC-CHOH-CHOH-COOH * Acrilamida * Agua - H2O * Amilopectina * Amilosa * Amoníaco - NH3 * Alanina - NH3CHCH3CO2 * Arginina * Aspartamo ==B== * Benceno - C6H6 * Butano - C4H10 ==C== * Carbonato sódico - Na2CO3 * Celulosa - (C6H10O5)n * Cisteína * Clorofila * Cloroformo - CHCl3 * Cloruro de sodio - NaCl ==D== * Dióxido de carbono - CO2 * Dióxido de azufre - SO2...

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una reacción química. 2. ¿Qué información necesita para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto? R= Para convertir gramos a moles, necesita determinar la masa molar del compuesto en consideración. 3. La fosfina (PH3) se puede preparar por hidrólisis de fosfuro de calcio, Ca3P2: Ca3P2 + 6H2O 3 Ca(OH)2 + 2 PH3 Con base en esta ecuación, ¿cuáles de los enunciados siguientes son correctos? Justifique su respuesta (a) 1 mol de Ca3P2 produce 2 moles de PH3 (b) 1 gramo...

671  Palabras | 3  Páginas

resultan por la transferencia de electrones entre 2 átomos •  Generalmente ocurre entre un metal y un no-metal, Ej. KI •  Enlaces covalentes resultan por el compartir de electrones entre 2 átomos •  Generalmente ocurre entre no-metales, Ej. CO2 Iones •  Átomos cargado electricamente •  Pierde o gana electrones •  Catión – pierde uno o más electrones, carga positiva Ej. Na pierde 1e- Na+, Ca pierde 2 e- Ca+2 •  Anión- gana uno o más electrones, carga negativa ...

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GUIA DE EJERCICIOS REACCIONES ACIDO/BASE - 1. Definir los siguientes términos: a) Ácido fuerte b) base débil c) Anfótero d) ácido conjugado e) pKa f) Kw g) pH h) Electrolito fuerte i) Electrolito débil j) Buffer k) Kb l) pH neutro 2. Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones acuosas, cuya concentración en catión Hidrónio (catión Hidrógeno), se indica: a) 0,00045 mol/L b) 2,25x10-3 mol/L c) 8,45x10-8 mol/L R: pH = 3,35 b) pH = 2,65 c) pH = 7,07 3. Calcular la concentración molar de...

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aplicación 1. Analiza la información del capítulo 2 “Cálculos a partir de ecuaciones químicas” del libro fundamentos de Química 2. Resuelve las siguientes actividades. a) Preguntas de repaso 1, 2 y 3 b) Ejercicios en pares 1. 2. 3. 7. 8 y 13 3. Resuelve los siguientes problemas Preguntas de repaso 1. ¿Qué es una relación molar? R= es una relación entre el número de ,oles de dos especies cualesquiera que participan en una reacción química. 2. ¿Qué información necesita para convertir gramos...

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sustancia las bases son combinaciones binarias de un metal con el grupo de hidróxido (OH) estas resultan de los óxidos de los metales con el agua SALES: resulta de la reacción entre los ácidos y las bases con la formación de agua el proceso se llama neutralización 7.6A) ACIDOS BINARIOS: estos ácidos se nombran con la palabra genérica acido seguida del nombre latino no-metal con la terminación hídrico ej: Hf – acido fluorhídrico ACIDOS TERNARIOS U OXACIDOS: estos ácidos se nombran con la palabra...

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NO3 -1 NO2 -1 Cl -1 SO4 -2 SO3 -2 OH -1 P O4 -3 P O3 -3 S -2 BO3 -3 CIO3 -1 F -1 CO3 -2 CN -1 CIO4 -1 PER CIO -1 HIPO I -1 NITRATO NITRITO CLORURO SULFATO SULFITO HIDROXIDO FOSFATO FOSFITO SULFURO BORATO CLORATO FLUORURO CARBONATO CIANURO CLORATO CLORITO IODURO MONÓXIDO DE DI HIDROXIDO ÁCIDO PER CLORICO ÁCIDO PER CLOROSO ÁCIDO HCIO4 HCIO HI PER CLORATO ...

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H2MnO3 | ácido manganoso | H2MnO4 | ácido mangánico | HMnO4 | ácido per mangánico | HVO3 | ácido vanádico | Compuesto | Nomenclatura sistemática | Nomenclatura tradicional | Li (OH) | hidróxido de litio | hidróxido de litio | Pb (OH)2 | dihidróxido de plomo | hidróxido plumboso | Al (OH)3 | trihidróxido de aluminio | hidróxido de aluminio | Compuesto | Nomenclatura sistemática | Nomenclatura Tradiconal | NaCl | cloruro de sodio | cloruro sódico o cloruro de sodio | CaF2 |...

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activos (Zn, Fe, Mg, Ca)  Tienen un tacto untuoso y resbaladizo a la piel, como el jabón, la lejía y la soda caustica. Reacciona con carbonatos y bicarbonatos generando CO2 Las bases y los ácidos son corrosivos para la piel. Vinagre (HC2H3O2), Naranja (ácido cítrico), Aspirina (ácido acetilsalisilico), Acido muriático (HCl), Vitamina C (ácido ascórbico), Yogur. Café y té (cafeína), hoja de coca (cocaína), sal de Andrews, Alka-Seltzer, sal de fruta Eno (NaHCO3), Mylanta (Mg(OH)2 y Al(OH)3), leche...

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N2O5 ➢ NOMENCLATURA SISTEMÁTICA PARA ÓXIDOS Con este sistema, se utilizan los prefijos mono, di, tri, tetra, etc., para designar el número de oxígenos, seguido de la palabra óxido y el número de átomos del otro elemento. Ejercicio guía Nº 2: nombre los siguientes óxidos, teniendo como base la nomenclatura sistemática: CaO, PbO, PbO2, Bi2O5, As2O3, MoO3 ➢ NOMENCLATURA TRADICIONAL DE ÓXIDOS De acuerdo con la nomenclatura tradicional, se utilizan los sufijos ico y oso y los prefijos...

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simples son las que están compuestas únicamente por átomos del mismo tipo. 1. Oxígeno molecular (O2) 2. Una pepita de oro (Au) 3. Fósforo (P) 4. Nitrógeno molecular (N2) 5. Cloro gas (Cl2) 6. Carbono (C) 7. Hidrógeno (H2) 8. Plata pura (Ag) 9. Mercurio (Hg) 10. Plomo (Pb) Las sustancias compuestas están formadas por distintos tipos de átomos. 1. Agua (H2O, hidrógeno y oxígeno) 2. Sal de mesa (NaCl, sodio y cloro) 3. Azúcar (Sacarosa, C12H22O11) 4. Amoniaco (NH3, nitrógeno e hidrógeno) ...

1400  Palabras | 6  Páginas

Oxido ácido o anhídrido Perbrómico Cl2O Oxido ácido o anhídrido Hipocloroso Cl2O3 Oxido ácido o anhídrido Cloroso Cl2O5 Oxido ácido o anhídrido Clórico Cl2O7 Oxido ácido o anhídrido Perclórico CO Oxido ácido o anhídrido Monóxido de carbono CO2 Oxido ácido o anhídrido Dióxido de carbono CrO2 Oxido ácido o anhídrido Cromoso CrO3 Oxido ácido o anhídrido Crómico I2O Oxido ácido o anhídrido Hipoyodoso I2O3 Oxido ácido o anhídrido Yodoso I2O5 Oxido ácido o anhídrido Yódico I2O7 Oxido...

1309  Palabras | 6  Páginas

197.9 CO2(g) -393.5 -394.4 213.6 CO2(ac) -412.9 -386.2 121.3 CO3-2(ac) -676.3 -528.1 -53.1 HCO3-(ac) -691.1 -587.1 94.98 H2CO3(ac) -699.7 -623.2 187.4 CS2(g) 115.3 65.1 237.8 CS2(l) 87.3 63.6 151.0 HCN(ac) 105.4 112.1 128.9 CN-(ac) 151.0 165.69 117.99 (NH2)2CO(s) -333.19 -197.15 104.6 (NH2)2CO(ac) -319.2 -203.84 173.85 Ca(s) 0 0 41.6 Sustancia ΔHf(Kj/mol) ΔGf(Kj/mol) S(J/Kxmol) Ca+2(ac) -542...

1084  Palabras | 5  Páginas

(a) congelacion del agua Exotermica (b) el proceso que le ocurre dentro de una compresa fria Endotermica (c) combustion de madera Exotermica (d) combustion de Mg en hielo seco Exotermico (e) fusion del hielo Endotermica 2. Clasifique las reacciones siguientes como endotermicas o exotermicas (a) hacer palomitas de maiz en un horno de microndas Endotermico (b) encender un cerillo Exotermico (c) hervir agua Endotermica (d) quemar combustible para cohetes...

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4A 5A 6A 7A He Li Be 4 B 8B B C N O F Ne Na Mg 3B 5B 6B 7B 1B 2B Al Si P S Cl Ar Prof. Dr. Martín Contreras K Rb Cs Ca Sr Ba Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Ag Au Zn Cd Hg Ga In Tl Ge Sn Pb As Sb Bi Se Te Br I Kr Xe Rn Compuestos binarios: hidridos o hidruros metálicos hidridos no-metálicos óxidos metálicos óxidos no-metálicos peróxidos sales binarias Compuestos...

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NOMENCLATURA INORGÁNICA 1. Defina y de ejemplos de Función Química y Grupo Funcional. 2. El Oxígeno tiene número de oxidación 2- en la formación de óxidos. Halle el número de oxidación de cada uno de los siguientes elementos, prediga la fórmula del compuesto y de el nombre del compuesto que forma al reaccionar con el oxígeno. Mg Li Cu Be Sr 3. Escriba el nombre de los siguientes óxidos: a. Oxido Sulfuroso b. Oxido Férrico c. Oxido Ferroso d. Oxido Cúprico e. Oxido Perclórico ...

1176  Palabras | 5  Páginas

Universidad Privada Antenor Orrego PRACTICA DE AULA 2: Escuela de Medicina Humana ENLACE QUIMICO Y REACCIONES QUÍMICAS 1. ¿Cuáles de los siguientes pares de elementos forman posiblemente compuestos iónicos? a) nitrógeno y bromo b) litio y teluro c) magnesio y flúor d) calcio y nitrógeno e) selenio y cloro f) cloro y bromo g) bario y yodo h) carbono y oxígeno 2. ¿Cuáles de las siguientes especies contienen solamente enlaces iónicos, cuáles solamente enlaces covalente y cuáles tienen...

740  Palabras | 3  Páginas

densidad). 1. El oro es un metal precioso químicamente inerte. Se utiliza principalmente en joyería, para piezas dentales y aparatos electrónicos. Un lingote de oro con una masa de 301 g tiene un volumen de 15,6 cm3. Calcule la densidad del oro. 2. El bromo (Br) es un líquido café rojizo. Calcule su densidad si 586 g de la sustancia ocupan 188 mL. 3. Una pieza de platino metálico con una densidad de 21,5 g/cm3 tiene un volumen de 4,49 cm3 ¿Cuál es su masa? 4. La densidad del etanol...

1709  Palabras | 7  Páginas

hidroxidosLos hidróxidos son compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ion hidróxido o hidroxilo (OH)-1 unido mediante enlace iónico al catión metálico. El ión (OH)-1 queda libre cuando el hidróxido se disuelve en agua. En casos en que el hidróxido es insoluble, el ión hidróxido no queda libre. Los hidróxidos poseen propiedades básicas, por ello se les llama también bases. Aunque el término base es mucho mas amplia para referirse a un conjunto de sustancias de propiedades características...

1642  Palabras | 7  Páginas

H2O Mn) 2x-7=-7 H) 2x+1=+2 O) 4x-2=-8 O) 1x-2=-2 ______________ ______________ ET=0 ET=0 H2S S) 4x-2=-8 H)2x+1=+2 _____________ S)1x-2=-2 ET=0 ______________ ...

1523  Palabras | 7  Páginas

1- Fe+2 + Cr2O7-2 + H +1 Fe+3 + Cr+3 + H2O 2- Al + Cu(NO3)2 Al(NO3)3 + Cu 3- Br2 + KOH KBr + KBrO3 + H2O 4- Bi2O3 + NaOH + NaClO NaBiO3 + NaCl + H2O 5- I2 + HNO3 HIO3 + NO2 + H2 O 6- KNO3 + C CO2 + ...

1150  Palabras | 5  Páginas

------ ZnCl2+H sustitución simple 2. 2 Hidrógeno (g) + Oxígeno(g) --------- 2 Agua 2H (g)+O (g) ----- 2H2O combinación 3. Óxido de calcio + Dióxido de carbono --------- Carbonato de calcio CaO+CO2 ----- CaCO3 sustitución simple 4. Cloruro de bario + Ácido sulfúrico --------- Sulfato de bario + 2 Ácido clorhídrico BaCl2 + H2SO4 ---- BaSO4 + 2HCl sustitución doble 5. Carbonato de calcio --------- Óxido de calcio + Dióxido de carbono CaCO3 ------ CaO+CO2 descomposición 6. Sulfito + Agua...

1210  Palabras | 5  Páginas

Laboratorio de Ciencia Básica II Cálculo del producto de solubilidad (Kps) del Ca(OH)2. Alumno: Diego_go 25 de octubre de 2010 Título. Cálculo del producto de solubilidad (Kps) del Ca(OH)2. Hipótesis. Si obtenemos de forma experimental la solubilidad molar del Ca(OH)2, es posible calcular Kps. (Kps= 5.55X10-6). Objetivo. Calcular Kps a partir de la obtención experimental de la solubilidad molar del Ca(OH)2. Variables. Dependiente: Kps. Independiente: solubilidad molar. Propiedades...

1644  Palabras | 7  Páginas

Masa del neutrón  1. 679 x10 24 g E  Ec  h o R  109, 677 cm1 Ec  1 2 m 2 RH  2.1790 x1018 J  2.179 x1011 erg Potencia  Trabajo Tiempo No. de Avogadro  6. 023x1023 1 Joule  1x107 erg   1  R 1  1  2 2   ni n f  1 Angstrom  1x108 cm 1 1 E  RH  2  2   ni n f  1 eV  16 x 1012 erg .  1 Kw.hr = 3.6 x 106 J h 4   nn  2  = momento magnético en magnetones de Bohr n = número de electrones no apareados ...

1077  Palabras | 5  Páginas

REACCIONES POR LOS METODOS DE OXIDACION REDUCCION Y ALGEBRAICO. 1.- BCl3 + P4 + H2 ----------> BP + HCl 2.- C2 H2 Cl4 + Ca(OH)2 ----------> C2HCl3 + CaCl2 + H20 3.- (NH4)2 Cr2 O7 ------------> N2 + Cr2O3 + H2O 4.- Zn3Sb2 + H2O ----------> Zn(OH)2 + SbH3 5.- HClO4 + P4 H10 ----------> H3PO4 + Cl2 O7 6.- C6H5Cl + SiCl4 + Na ----------> (C6H5 )4 Si + NaCl 7.- Sb2 S3 + ...

577  Palabras | 3  Páginas

BP + HCl 2.- C2 H2 Cl4 + Ca(OH)2 ----------> C2HCl3 + CaCl2 + H20 3.- (NH4)2 Cr2 O7 ------------> N2 + Cr2O3 + H2O 4.- Zn3Sb2 + H2O ----------> Zn(OH)2 + SbH3 5.- HClO4 + P4 O10 ----------> H3PO4 + Cl2 O7 6.- C6H5Cl + SiCl4 + Na ----------> (C6H5 )4 Si + NaCl 7.- Sb2 S3 + H Cl ----------> H3 SbCl6 + H2S 8.- IBr + NH3 ------------> NI3 + NH4 Br 9.- KrF2 + H2O ----------> Kr + O2 + HF 10.- Na2CO3...

542  Palabras | 3  Páginas

propuso una teoría para explicar el comportamiento de los ácidos y de las bases, Según esta teoría: ÁCIDO es toda sustancia que en disolución acuosa cede iones hidrógeno (H+) BASE es toda sustancia que en disolución acuosa cede iones hidroxilo (OH-) La primera definición de ácidos es la de Arrhenius. Las siguientes reacciones ilustran cómo algunos ácidos bien conocidos producen H+ en solución. Ácido muriático o clorhídrico HCl H+ + ...

1387  Palabras | 6  Páginas

2. Relaciona cada formula química ( columna A) con el nombre correspondiente (columna B) COLUMNA A COLUMNA B a. MgO __Sulfato de sodio b. Ga(OH)3 __Acido bromhídrico c. HBr __Hidróxido de galio d. CuO __Carbonato acido de sodio e. H3PO4 __Oxido de magnesio f. Na2SO4 __Oxido sulfúrico g. SO3 __Oxido cuproso h. CL2O5 __Bromuro de aluminio i. NaHCO3 __Oxido...

558  Palabras | 3  Páginas

Fluorídrico (HF), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Carbônico (H2CO3), Ácido fosfórico (H3PO4), Ácido Acético (H3CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO3).  Principais Produtos e Aplicações:  * Ácido Clorídrico (HCl): Impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é usado principalmente na limpeza de pisos ou de superfícies metálicas antes da soldagem. Componente do suco gástrico, possui um pH adequado para a ação das enzimas digestivas gástricas. * Ácido Fluorídrico (HF): Tem...

1306  Palabras | 6  Páginas

Al(OH)3 H NO3 NaCl Na2 SO4 Fe2O3 Cl2O7 Ba CO3 H2Ca KOH H3Al H2 S CaS CO2 CO2 Cl2O7 NaCl CaS HCl H2 S AlH3 CaH2 Al(OH)3 KOH H2 SO4 H NO3 Ba CO3 NH3 Na2 SO4 PH3 Clasificación de acuerdo al numero de átomos: Binarios y Ternarios COMPUESTOS TERNARIOS Fe2O3 COMPUESTOS BINARIOS K2O Fe2O3 Cl2O7 ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHIDRIDOS NaCl CaS SALES HALOIDEAS HCl H2 S ÁCIDOS HIDRÁCIDOS AlH3 CaH2 HIDRUROS METÁLICOS HIDRÓXIDOS COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS BÁSICOS CO2 KOH Al(OH)3...

880  Palabras | 4  Páginas

ANIONES – | Procede | Ión | Nombre | | Procede | Ión | Nombre | HF | F– | fluoruro | | H2C2O4 | C2O42– | oxalato | H2F2 | HF2– | hidrogenodifluoruro | | H2C2O4 | HC2O4– | bioxalato | HClO4 | ClO4– | perclorato | | C2H2 | C22– | acetiluro | HClO3 | ClO3– | clorato | | H2CO3 | HCO3– | hidrogenocarbonato | HClO2 | ClO2– | clorito | | H2CO3 | CO32– | carbonato | HClO | ClO– | hipoclorito | | CH3COOH | CH3COO– | acetato | HCl | Cl– | cloruro | |   |   |   | HBr | Br– | bromuro...

1159  Palabras | 5  Páginas

Calcio : Ca Cesio : Cs Bario : Ba Plata : Ag Cadmio : Cd Valencia III Valencia I - II Aluminio : Al Cobre : Cu Escandio : Sc Mercurio : Hg Ytrio : Y Lantano : La Valencia II - III Valencia II - IV Hierro : Fe Germano : Ge Cobalto : Co Estaño : Sn Niquel : Ni Plomo : Pb Cromo : Cr Platino : Pt Paladio : Pd No Metales Valencia I Valencia II-IV-VI Hidrógeno : H Azufre : S Flúor : F Selenio : Se Teluro :...

1680  Palabras | 7  Páginas

NOMBRE COMÚN NOMBRE QUÍMICO FÓRMULA 1. Agua. Óxido de hidrógeno. H2O 2. Sal común. Cloruro de Sodio. NaCl 3. Vinagre. Ácido Acético. C2H4O2 4. Sosa. Hidróxido de Sodio. NaOH 5. Alcohol. Etanol. C2 H5 OH 6. Aspirina. Ácido Acetil Salicílico. 7. Cal Viva. Óxido de Calcio. CaO 8. Dextrosa. Glucosa. C6 H12O6 9. Yeso. Sulfato de Calcio Decahidratado. CaSO4 · 10H2O 10. Glicerina. Glicerol. C3H5(OH)3 11. Lejía. Hipoclorito de Sodio al 5%. NaClO 12. Mármol. Carbonato...

699  Palabras | 3  Páginas

 Instrucciones: De acuerdo al número de elementos que forman a los compuestos de la siguiente lista, clasifícalos en compuestos binarios o ternarios: 1. CO2 7. HBr 2. H2SO4 8. K2S 3. MgCl2 9. Pb( SO4 )2 4. Cu( OH )2 10. HI 5. CaCO3 11. Au2O3 6. Cl2O5 12. H3PO4 IDENTIFICACIÓN DE FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS Instrucciones: Completa la siguiente tabla. Compuesto Ejemplo Tipo de compuesto Formado por ...

1468  Palabras | 6  Páginas

Portafolio etapa 1 y 2 Química II 22/03/2013 Escuela Industrial y Preparatoria Técnica Pablo Livas Pte. Resuelve las siguientes preguntas 1.- ¿Cuál es la finalidad del balanceo de ecuaciones? 2.- ¿Qué representan los coeficientes que se escriben antes de las formulas en una ecuación química balanceada? 3.- en una ecuación química balanceada: a) ¿los átomos se conservan? b) ¿las moléculas se conservan? c) ¿los moles se conservan? Resuelve los siguientes ejercicios...

1978  Palabras | 8  Páginas

disociación del HF Constantes de disociación del H3PO4: Constantes de disociación del H2CO3 - Constante de disociación del HSO4 Constante de disociación del NH3 Constante de disociación del CuS Constante de disociación del PbS Constante de disociación del PbCO3 Constante de disociación del CaCO3 Constante de disociación del CuBr Constante de disociación del AgBr Constante de disociación del Ca(OH)2: Constante de disociación del CaF2: Constante de disociación del Mg(OH)2: Constante...

2039  Palabras | 9  Páginas

Símbolo o formula Uso o aplicación Papel aluminio Al Envoltura de alimentos sal Nacl Para cocinar Fosforo fo Para prender cocina oxigeno O Para respirar Agua oxigenada H2O2 Para limpiar heridas Cloro Cl Para lavar la ropa Actividad 2 Identificar compuestos inorgánicos en productos de su uso diario producto Sustancias inorgánicas presente en su composición Súper sustagen Hierro zinc manganeso cobre sodio y potasio Limpio tex baños Acido clorhídrico oxitol Jabón lux Sodio...

1705  Palabras | 7  Páginas

FORMULACIÓN INORGÁNICA 1- Fe: Hierro; O2: Oxígeno; O3: Ozono; Hg: Mercurio; H2: Hidrógeno; N2: Nitrógeno; Cl2: Cloro; Ne: Neón. Mercurio: Hg; Plata: Au; Nitrógeno: N; Cloro: Cl; Ozono: O3; Argón: Ar. 2- LiH: Hidruro de Litio CsH: Hidruro de Cesio BaH2: Dihidruro de Bario CaH2: Dihidruro de Calcio ZnH2: Dihidruro de Zinc AlH3: Trihidruro de Aluminio FeH2: Dihidruro de Hierro FeH3: Trihidruro de Hierro CH4: Metano NH3: Amoniaco PH3: Trihidruro de Fósforo SiH4: Tetrahidruro de Silicio ...

746  Palabras | 3  Páginas

1 ) Zn 2 ) Ca 3 ) Fe 4 ) H2 5 ) N2 6 ) O2 7 ) P4 8 ) H + 9 ) F – 10 ) Na + 11 ) Cu +2 12 ) Fe +3 13 ) O –2 14 ) S –2 15 ) HF 16 ) CaF2 17 ) MgCl2 18 ) Na2S 19 ) NH3 20 ) CO2 21 ) CO 22 ) AlCl3 23 ) N2O3 24 ) N2O4 25 ) N2O5 26 ) NO3 – 27 ) SO4 –2 28 ) SO3 –2 29 ) ClO3 – 30 ) NH4+ 31 ) MnO4 – 32 ) CrO4 –2 33 ) Cr2O7 –2 34 ) NaOH 35 ) LiOH 36 ) Ca(OH)2 37 ) HNO3 38 ) H2SO4 39 ) H3PO4 40 ) HCN 41 ) H4P2O7 ...

989  Palabras | 4  Páginas

c) volumen CNPT 1mol-22.4lts d) # moléculas M= 1.678 1.678-x= 37.40 1mol-6.023*10[pic] 1.678mol-x=1.010*[pic]mol 2.- Conteniendo 1.78 moles de estaño (Sn) calcula: a) no. de átomos b) masa en gramos 1 mol-6023*10[pic] átomos m=(n) P.M. 1.78 mol-x m=1...

9211  Palabras | 37  Páginas

| |Ba(MnO4)2 | | |BaCl2.12H2O | | |BaMnO4 | | |Ca(ClO)2 | ...

1488  Palabras | 6  Páginas

1) Indicar  el estado de  oxidación  de cada elemento en los siguientes compuestos por aplicación de las reglas respectivas:           Li2O, NaNO3, HBr, HClO, H3PO4, KI, H2O2 , KH, Ba(OH)2, H2CO3  , Na2SO4     2) Calcular el número de oxidación del nitrógeno en cada caso:           N2O, N2, NaNO3 , NO2-,  N2O4, N2O5 , NO3- , N2O3, NO, HNO2, NH4+, NH3           3) Escribir las fórmulas de los óxidos correspondientes a los siguientes metales y nombrarlos           +1Li +2Ca +3Al +2Co +3Co...

1461  Palabras | 6  Páginas

estados de oxidación de todos los elementos en los siguientes compuestos a. HClO b. HMnO4 c. H2Cr2O7 d. Ca(HSO3)2 e. (NH4)2Cr2O7 f. Ca(OH)2 g. Ni3(PO4)2 h. HClO4 2. Determinar cual o cuales de las siguientes son REDOX (EN cada caso justifique su respuesta) a. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O b. HNO3 → N2O5 + H2O c. Bi2O3 + KOH + KClO → KBiO3 + KCl + H2O d. Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O 3. Balancear las siguientes reacciones químicas teniendo en cuenta las estrategias aprendidas...

959  Palabras | 4  Páginas

Relación de actividades sobre formulación inorgánica 1. Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Dihidrogenofosfato de sodio b) Ácido cloroso c) Sulfito de calcio d) Na202 e) Cd(OH)2 f) CH4 g) K2Cr207 2. Formula:1) Ácido clórico 2) Hidruro de calcio 3) Sulfato de magnesio 4) Óxido de cobre (II) 5) Sulfuro de mercurio (II) 6) Hidróxido de sodio 7)Yoduro de litio 8) Óxido de azufre(VI) 9)Bicarbonato de bario 10)Ácido nitroso 3. Formular los siguientes compuestos: a) Peróxido de...

917  Palabras | 4  Páginas

 Ácidos: 1- HCl "ácido clorhídrico" conocido como ácido muriático, lo usas para limpiar el asiento del baño. 2- CH3COOH "ácido acético" conocido como vinagre, lo usas como aderezo para las ensaladas. 3- H2S "ácido sulfhídrico" en el hogar se encuentra por lo general en los baños y cocinas y es el responsable de el olor a huevo podrido. 4- HClO "ácido hipocloroso" llamado también cloro o hipoclorito de sodio, pero la verdad es que tiene un pH ácido, por eso esta presente como ácido hipocloroso...

684  Palabras | 3  Páginas

Tetraborato de sodio decahidratado. | Cal apagada. | Ca(OH)2 | Hidróxido de calcio. | Cal viva. | CaO | Óxido de calcio. | Calcita, mármol, caliza. | CaCO3 | Carbonato de calcio. | Crémor tártaro. | KHC4H4O6 | Tetrato de potasio e hidróhgeno. | Flor de azufre. | S | Azufre. | Galena. | PbS. | Sulfuro de plomo (II). | Gas hilarante. | N2O | Monóxido de dinitrógeno. | Hipo. | NaS2O3 | Tiosulfato de sodio. | Leche de magnesia. | Mg(OH)2 | Hidróxido de magnesio. | Lejía, sosa cáustica. |...

813  Palabras | 4  Páginas

terminación “OSO” al estado de oxidación más bajo del ión metálico y la terminación “ICO” al estado de oxidación más alto del ión. Fe2+ : ión ferroso. Fe Fe3+ : ión ferrico Ejemplo Cu1+ : ión cuproso. Cu Cu2+ : ión cúprico Este método no es aplicable a todos los iones ya que existe por ejemplo: Mn2+, Mn3+ y Mn4+. Definición n°2: Método Stock, utiliza número romanos para indicar el estado de oxidación del ión en particular. Ión Compuesto Nombre Mn2+ MnO Oxido de...

778  Palabras | 4  Páginas

Ingresamos a las clases a las 7:00 am 2. La jornada de estudio culmino a las 13:30 pm 3. El día de labores estudiantiles culmino sin novedad http://www.youtube.com/results?search_query=probabilidad+permutaciones+y+combinaciones&oq=probabilidad+permutacion&gs_l=youtube.1.0.0l3.454373.457052.0.459449.11.3.0.8.8.0.182.352.1j2.3.0...0.0...1ac.1.Ud7OFs8K0kE http://www.latizavirtual.org/quimica/quim_ino.html H2SO4 Acido sulfurico HNO3 Acido nitrico H3PO4 Acido fosforico HCl Acido clorhidrico ...

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