Nh4 2Co3 ensayos y trabajos de investigación

Página 1 de 6 FICHA DE DATOS DE SEGURIDAD SULFATO DE AMONIO (NH4)2SO4 1. IDENTIFICACIÓN DE LA SUSTANCIA O PREPARADO Y DE LA EMPRESA Nombre Comercial Sinónimos Formula Química Peso Molecular Uso Identificación de la Empresa Número Telefónico :Sulfato de Amonio : Sulfato de amonio (2:1) , sulfato diamónico , sal diamónico : (NH4)2SO4 : 132,14 g/mol : Fertilizante : Pontificia Universidad Javeriana www.javerianacali.edu.co : PBX. (572) 321 8200 – 711: Emergencias Médicas 555: Servicios Generales...

1189  Palabras | 5  Páginas

TP QUIMICA ANALITICA OBJETIVOS: Preparación de 100ml. de Buffer de NH3/NH4+ 0.010M, de PH 8.5. MATERIALES Y METODOS: • Probeta 100ml. • Balanza analítica • Pipetas 10 ml. • Papel de filtro. • Sal NH4Cl (PM: 53.49) • Solución de NaOH 0.09M RESULTADOS: VALOR DE PH OBTENIDO: 8.70 Grafico 1: [pic] Grafico 2: [pic] CONCLUSIÓN: Primeramente, se evaluaron las posibilidades para preparar el buffer. Opción 1: NH3 + NH4Cl Opción 2: NH3 + ClH Opción 3: NaOH...

694  Palabras | 3  Páginas

Universidad de Guadalajara Centro universitario de ciencias exactas e ingenierías Licenciatura en Química Análisis químico cualitativo Investigación de aniones (NH4)2C2O3 y Na3AsO3 Oxalato de Amonio Nombre: Oxalato de Amonio monohidratado Fórmula: (NH4)2C2O4 * H2O Características: Sólido de color blanco e inodoro. pH de aproximadamente 5-7. Solubilidad en agua: (20 °C): ~ 45 g/l. poco soluble en etanol. Punto/intervalo de fusión: 70 ºC. Usos: Protector para revocos...

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Las formas de nitrógeno utilizadas por las plantas son el NH4+ y el NO3-, las plantas asimilan el nitrógeno en la forma de amonio (NH4+), que es un catión poliatómico cargado positivamente y se forma mediante la protonación del amoníaco (NH3). Los procesos involucrados en la utilización de nitrógeno son: absorción, reducción y asimilación. Absorción Las plantas absorben NO3- desde el suelo y son capaces de mantener concentraciones mayores de este ión en sus células o en la savia xilemática. Para...

636  Palabras | 3  Páginas

4ml de solución de (NH4)2CO3 3M, Dejar reposar 10 minutos, agitando frecuentemente. Un precipitado blanco indica la presencia de los cationes. Luego centrifugar y lavar el precipitado con 1ml de (NH4)2CO3 3M. Ca+2 + Ba+2 + Mg+2 + Sr+2 + 4(NH4)2CO3 CaCO3 + SrCO3 + MgCO3 + BaCO3 + 8NH4+ Ca+2 + Ba+2 + Mg+2 + Sr+2 + 8NH4+ + 4CO3-2 CaCO3 + SrCO3 + MgCO3 + BaCO3 + 8NH4+ Ca+2 + Ba+2 + Mg+2 + Sr+2 + 4CO3-2 CaCO3 + SrCO3 + MgCO3 + BaCO3 Observaciones: Cuando se agrega (NH4)CO3 a la solución...

793  Palabras | 4  Páginas

Amarillo | CaCl2 | NH4Cl +(NH4)2 Ca 3NH4 + CaCl2 | Ca +2+Cl-2 CaCl2 | | | Ca ++ | Acido clorhídrico HCl | No | | Naranja | CaCl2 | HCl +(NH4)2 Ca H+2 NH4 + CaCl2 | Ca +2+ Cl-2 CaCl2 | | | Ca ++ | Amoniaco HNO3 | No | Humo | Naranja | Ca(NO3)2 | HNO3+(NH4)2 Ca H+2 NH4 + (NO3)2 Ca | Ca +2+ (NO3)2 Ca(NO3)2 | | | Ca ++ | Carbonato de amonio (NH4)2CO3 | Si | | Violeta | CaCo3 | (NH4)2CO3+(NH4)2 Ca 4NH4+ CaCo3...

644  Palabras | 3  Páginas

      Proyecto N°1   Síntesis: Nitrato de  Carbonatotetraaminocobalto (III) [Co(NH3)4CO3]NO3                 Valeria Morales María Inés Cerda     Reactivos: ● ● ● ● ● ● (NH4)2CO3 NH3 concentrado Co(NO3)2∙H2O H2O2  H2O destilada Etanol Materiales: ● guantes de goma ● 2 vasos de precipitado 50 mL ● pipetas graduadas 5 mL ● propipeta ● 2 mangueras de goma ● bomba de vacío ● mechero bunsen ● soporte universal ● rejilla de cerámica ● pinzas para soporte universal ...

567  Palabras | 3  Páginas

Ca+2 Lo primero que debemos de hacer es alcalinizar la muestra con hidróxido de amonio NH4OH, para luego echarle unas gotas de Carbonato de Amonio (NH4)2CO3 para lograr una completa precipitación. El precipitado formado contiene los siguientes compuestos: (NH4)2CO3 + Ba+2  BaCO3 + 2NH4+ (NH4)2CO3 + Sr+2  SrCO3 + 2NH4+ (NH4)2CO3 + Ca+2  CaCO3 + 2NH4+ IDENTIFICACION DEL ION Ba+2 A continuación se diluye al precipitado de con acido acético CH3COOH 17N.Ahora se le añade a la solución...

1081  Palabras | 5  Páginas

no será fidedigno. FUNDAMENTO TEORICO CLASIFICACIÓN DE LOS CATIONES. Por su comportamiento respecto a los reactivos generales utilizados en esta marcha analítica, a saber: HCl, H2S, NH3 acuoso y NH4CL, (NH4)2S y (NH4)2CO3, empleados según este orden, se clasifican los cationes en cinco grupos. REACTIVOS HCl 6N. H2O destilado HNO3 16N NH4OH 5N K2CrO4 PRODUCTO DE SOLUBILIDAD Para electrolitos poco solubles, experimentalmente se comprueba que el...

1502  Palabras | 7  Páginas

sesiones de laboratorio vamos a oxidar un complejo de cobalto y posteriormente vamos a llevar a cabo algunas sustituciones que modificarán la geometría de coordinación. Co(H2O)6(NO3)2 + (NH4)2CO3 + NH3  Co(NH3)4CO3NO3 MATERIALES REACTIVOS 03 vasos de 100 ml H2O2 al 30%V 01 vaso de 400ml (NH4)2CO3 01 vaso de 150 ml NH3 conc. 01 cápsula de 15 cm de diámetro. Co(NO3)2.6H2O 01 mechero bunsen Alcohol técnico. 01 rejilla con asbesto HCl conc. 01 embudo buchner Eter etílico. 01 matraz kitazato...

519  Palabras | 3  Páginas

reacción de CO2 con el amoníaco disuelto, formándose carbonato amónico: 2 NH3(ac) + CO2(g) + H2O(l) [pic] (NH4)2CO3(ac) b) con exceso de CO2 se origina bicarbonato amónico: (NH4)2CO3(ac) + CO2(g) + H2O(l) [pic] 2 (NH4)HCO3(ac) c) finalmente, en la disolución saturada de NaCl precipita el bicarbonato sódico (la sal menos soluble), dejando NH4Cl en disolución: (NH4)HCO3(ac) + NaCl(ac) [pic] NaHCO3(s) + NH4Cl(ac) El bicarbonato sódico se separa por filtración y se purifica...

1370  Palabras | 6  Páginas

centrifuga. Y en el caso de los reactivos fueron: NH4OH 15M, (NH4)2CO3 2M, CH3COOH 6M, NH4C2H3O2 (Acetato de Amonio) 3M, Solución de K2CrO4 0.5M, HCl Conc., NH4OH Conc., (NH4)2SO4 0.2M, Oxalato de Amonio 0.3M, NH4Cl 4M De una muestra que contenga Iones Ca, Sr, Ba + Tomar 1ml de esta solución + 10 gotas de solución de NH4Cl 4M + Alcalinizar con NH4OH 15M (Probando con papel Tornasol) + 5 Gotas de Solución 4M de (NH4)2CO3 y 5 gotas de H2O Dest. + Agitar y calentar a 60-70°C en baño de...

548  Palabras | 3  Páginas

Observaciones Li a- 2LiNO3+(NH4)2.CO3→Li2CO3+2NH4NO3 Precipitado blanco b- LiNO3+NH4F→LiF+NH4NO3 Precipitado blanco transparente c- LiNO3 + Na3PO4→LiPO4 + Na3NO3 Precipitado blanquecino K a- 3KNO3+Na3[CO(NO2)6]→K3[CO(NO2)6]Na3NO3 Complejo rosado b- KNO3+HClO4→KClO4+HNO3 Precipitado blanquecino Mg a- Mg+2HCl→MgCl2+H2(g) (Madre) Burbujas, disolución, transparente b- MgCl2+2NH4OH→Mg(OH)2+2NH4Cl Precipitado blanco c- MgCl2+(NH4)2CO3→MgCO3+2ClNH4 Precipitado blanco d- MgCl2+Na3PO4+NH4→MgNH4PO4+NaCl Precipitado...

980  Palabras | 4  Páginas

intercambio es responsable de cambiar los colores o aclarar y oscurecer ellos. Procedimiento: 1. disolver 10 g de (NH4 )2CO3 en 30 ml de agua 2. añadir 30 ml de NH4 OH concentrado mientras se agita 3. añadir una solución de 7.56 g de [Co(H2O)6 ] (NO3)2 en 15 ml de H2O 4. añada lentamente 4 ml de H2O2 5. evapore hasta 45 o 50 ml sin hervir 6. añada en pequeñas cantidades3 g de (NH4 )2CO3 mientras evapora. 7. enfriar la disolución en baño de hielo 8. filtrar a vacío Resultados: -Cálculos:...

1197  Palabras | 5  Páginas

rendimiento de este ultimo. * Estudio de los mecanismos de reacción, que conllevan a la formación del nitrato de carbonatotetaammincobalto (III). II. DIAGRAMA DE PROCESO: 1. PREPARACION DEL NITRATO DE CARBONATO TETRAAMMINCOBALTO(III): 4g (NH4)2CO3 Disolver en H2O (12ml) Añadir 12 ml NH3(CC) ...

893  Palabras | 4  Páginas

CaCl2 ---- NaCl + Ca(OH)2 La solución toma un aspecto lechoso, y esto se debe al hidróxido de calcio. Ca, Sr, Ba. Carbonato de Amonio. CaCl2 + (NH4)2CO3  CaCO3 + 2NH4Cl Forma un precipitado, libera gran cantidad gas. SnCl2 + (NH4)2CO3  SnCO3 + 2NH4Cl Forma un precipitado, libera gas pero menos que el Sn. BaCl2 + (NH4)2CO3  BaCO3 + 2NH4Cl Forma un precipitado, libera muy poco gas. Sulfato de Sodio Cloruro de Calcio: el sulfato de sodio es soluble en cloruro...

768  Palabras | 4  Páginas

nuestra experiencia, clasificamos a los cationes por grupos: Grupo Iones I Ag+, Pb+2, Hg2+2 II Hg+2, Pb+2, Bi+3, Cu+2, Cd+2, Sn+2, As+3, Sb+3, Sn+4 IIIA Al+3, Cr+3, Fe+3 IIIB Ni+2, Co+2, Mn+2, Zn+2 IV Ba+2, Sr+2, Ca+2 V Mg+2, Na+, K+, Li+, NH4+ MATERIALES 8 Tubos de ensayo 1 Pipeta 1 Embudo de vidrio Papel de filtro Papel tornasol 1 Vaso de vidrio 1 Pinza PROCEDIMIENTO 1. Se recibe una muestra de la solución que contiene cationes del grupo I al V. 2. Agregar a la solución...

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pipetas graduadas Equipo 1 centrifuga 1 alambre de platino Reactivos Cloruro de amonio Hidróxido de amonio Carbonato de amonio Acido acético Acetato de amonio Cromato de potasio Acido clorhídrico Técnica Se agrego 1ml NH4Cl, NH4OH y (NH4)2CO3 al mezclarlos el efecto ion común hace que halla un precipitado blanco del grupo 4 que son CaCO3 , BaCO3. Después se tiran las aguas madres y se procede a lavar para poder verter C2H4O2 y HCl para eliminas posibles rastros de PbCO3 y halla un precipitación...

632  Palabras | 3  Páginas

siguientes: a) reacción de CO2 con el amoníaco disuelto, formándose carbonato amónico: 2 NH3(ac) + CO2(g) + H2O(l) (NH4)2CO3(ac) b) con exceso de CO2 se origina bicarbonato amónico: (NH4)2CO3(ac) + CO2(g) + H2O(l) 2 (NH4)HCO3(ac) c) finalmente, en la disolución saturada de NaCl precipita el bicarbonato sódico (la sal menos soluble), dejando NH4Cl en disolución: (NH4)HCO3(ac) + NaCl(ac) NaHCO3(s) + NH4Cl(ac) El bicarbonato sódico se separa por filtración y es posible purificarlo por...

1337  Palabras | 6  Páginas

x1023 átomos de Oxígeno. 2.1 Calcular la Fórmula empírica del compuesto 2.2 Su fórmula molecular. 9. Calcule la cantidad en gramos de (NH4)2CO3, de carbonato de amonio, que hay presentes cuando se tiene: i. 2,5 X 1023 átomos de H, del compuesto. ii. 4,3 moles de átomos de nitrógeno, del compuesto. RTa: i. 4,98 g de (NH4)2CO3 ii. 206,4 g de (NH4)2CO3 10. El ácido cítrico es un compuesto orgánico que está constituido por los elementos (C, H, O). En el análisis de 25 gramos de este compuesto...

544  Palabras | 3  Páginas

de una disolución de carbonato amónico ((NH4)2CO3) y sal común a la que le haremos pasar CO2 para obtener los mismos productos: (NH4)2CO3(ac) + CO2(g) + H2O(l) + 2NaCl (ac) 2NaHCO3(s) + 2NH4Cl(ac) El bicarbonato sódico se filtra y mediante un calentamiento suave hacemos que reaccione para dar el carbonato sódico: 2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) MÉTODO EXPERIMENTAL Material Reactivos Frasco lavador de 200 mL Disolución 1M (NH4)2CO3 y saturada en NaCl Kitasatos y buchner...

1361  Palabras | 6  Páginas

Grupos IV y V añadimos (NH4)2CO3, precipitando los cationes del Grupo IV: CaCO3 (blanco), BaCO3 (blanco), SrCO3 (blanco), pero si no lo hemos eliminado anteriormente tendríamos también PbCO3. Disolvemos esos precipitados en ácido acético y añadimos HCl 2N; si existe plomo precipita PbCl2, y disueltos Ca2+, Ba2+ y Sr2+. Sobre la disolución añadimos KCrO4; si existe bario se obtiene un precipitado amarillo de BaCrO4, y disueltos Ca2+ y Sr2+. Sobre la disolución añadimos (NH4)2CO3, precipitando los dos...

989  Palabras | 4  Páginas

en medio neutro o ligeramente ácido para generar un precipitado. A la muestra problema, una vez separados los grupos de cationes I, II Y III se le agregan unas gotas de la solución de (NH4) Cl para alcalinizar la muestra y posteriormente unas gotas de CaCO3 para la precipitación de los cationes (NH4) Cl + (NH4)2CO3 CaCO3 + BaCO3 + SrCO3 Los compuestos de bario se obtienen de la minería y por conversión de dos minerales de bario. La barita, o sulfato de bario, es...

942  Palabras | 4  Páginas

los catiónes del cuarto grupo (Ca2+, Ba2+, Sr2+). ↓        PROYECTO EXPERIMENTAL Identificación y separación del IV grupo de cationes presentes en una solución, mediante la marcha analítica de la ecuación siguiente: Muestra (problema) + (NH4)Cl  + (NH4)2CO3 → Ca CO3↓ + Ba CO3↓  + Sr CO3 DISEÑO EXPERIMENTAL MATERIALES                                        REACTIVOS Tubos de ensayo Ácido  clorhídrico concentrado. Gradilla Ácido clorhídrico 1:1 Frascos goteros Ácido acético  diluido. ...

810  Palabras | 4  Páginas

Cu+4H++2NO3-=2NO2+Cu+2+2H2O IV. El nitrato puede ser reducido en solución alcalina con aleación “Devarda” (Zn-Al-Cu) o con otros metales activos, formando amoniaco: 8Al+5OH-+18H2O+3NO3-≜3NH3+8AlOH4- Otros radicales que contienen nitrógeno, Fe(cn)6-4, SCN-, NO2-, NH4+, deben ser eliminados primero, porque también forman amoniaco. ION ACETATO, H3C-CO2-Ac-. El acido acético es estable en solución acuosa y también en el estado puro. Casi todos los acetatos son solubles en agua. Cuando los acetatos se calientan...

763  Palabras | 4  Páginas

(III) Al agregar el FeCl3 al carbonato de amonio ya diluido la solución se torno de un color café rojizo y vimos que formo un coloide por que presentaba el efecto Tindall, al agregar mas solución de (NH4)CO3 se formo un precipitado sin cambiar el color al final agregamos mas coloide de FeCl3-(NH4)CO3 lo que desapareció el precipitado y volvió a formar el coloide. d) Preparación del coloide de oxido de vanadio  El metavanadato de amonio junto con el agua tenia un color blanco lechoso, como una...

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clasificamos a los cationes por grupos: Grupo | Iones | I | Ag+, Pb+2, Hg2+2 | II | Hg+2, Pb+2, Bi+3, Cu+2, Cd+2, Sn+2, As+3, Sb+3, Sn+4 | IIIA | Al+3, Cr+3, Fe+3 | IIIB | Ni+2, Co+2, Mn+2, Zn+2 | IV | Ba+2, Sr+2, Ca+2 | V | Mg+2, Na+, K+, Li+, NH4+ | MATERIALES * 8 Tubos de ensayo * 1 Pipeta * 1 Embudo de vidrio * Papel de filtro * Papel tornasol * 1 Vaso de vidrio * 1 Pinza PROCEDIMIENTO 1. Se recibe una muestra de la solución que contiene cationes del...

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Grupos IV y V añadimos (NH4)2CO3, precipitando los cationes del Grupo IV: CaCO3 (blanco), BaCO3 (blanco), SrCO3 (blanco), pero si no lo hemos eliminado anteriormente tendríamos también PbCO3. Disolvemos esos precipitados en ácido acético y añadimos HCl 2N; si existe plomo precipita PbCl2, y disueltos Ca2+, Ba2+ y Sr2+. Sobre la disolución añadimos KCrO4; si existe bario se obtiene un precipitado amarillo de BaCrO4, y disueltos Ca2+ y Sr2+. Sobre la disolución añadimos (NH4)2CO3, precipitando los dos...

1469  Palabras | 6  Páginas

pigmento café NH4Fe(SO4)2 (s)+ H2O(l) NH4+ (ac) + Fe3+(ac) + SO42- (ac) NH4+ (ac) + Fe3+(ac) + SO42- (ac) + CO32-(ac) (NH4)2CO3 + Fe(CO3) (Incoloro) (Café) El NH4+ (ac) le da el medio para que el ion Fe3+ se reduzca a ion Fe2+. EXPERIMENTO 7: Preparación de un pigmento Naranja NH4Fe(SO4)2 (s) + H2O(l) NH4+ (ac) + Fe3+(ac) + SO42- (ac) NH4+ (ac) + Fe3+(ac) + SO42- (ac) + SiO44- (ac) ...

1408  Palabras | 6  Páginas

Grupos IV y V añadimos (NH4)2CO3, precipitando los cationes del Grupo IV: CaCO3 (blanco), BaCO3 (blanco), SrCO3 (blanco), pero si no lo hemos eliminado anteriormente tendríamos también PbCO3. Disolvemos esos precipitados en ácido acético y añadimos HCl 2N; si existe plomo precipita PbCl2, y disueltos Ca2+, Ba2+ y Sr2+. Sobre la disolución añadimos KCrO4; si existe bario se obtiene un precipitado amarillo de BaCrO4, y disueltos Ca2+ y Sr2+. Sobre la disolución añadimos (NH4)2CO3, precipitando los dos...

1547  Palabras | 7  Páginas

Esta regla no es absoluta, ya que existen compuestos inorgánicos altamente polares que son insolubles en agua como son los carbonatos, fosfatos (exceptuando a los del grupo IA y del NH4+), los hidróxidos (exceptuando los del grupo IA y el Ba(OH)2) y los sulfuros (exceptuando a los del grupo IA, IIA, del NH4+) esta situación está relacionada con el tamaño de la molécula y las fuerzas ínter iónicas. Las sustancias se consideran insolubles cuando la solubilidad es menor a 0,1 mg de soluto por...

1110  Palabras | 5  Páginas

experimental a) [Co(NH3)5(CO3)]NO3 - Es pesen 10 g (0,03 mols) de Co(NO3)2·6H2O i es dissolen en 6 mL de H2O. [Co(H2O)6]2+(aq) + 2 NO3-(aq) Co(NO3)2·6H2O(s) Observem una coloració vermellosa. La reacció és endotèrmica. - Es pesen 15 g de (NH4)2CO3 i es dissolen en 16 mL de H2O i 26 mL de NH3 concentrat. La reacció també és endotèrmica. Es barregen aquestes dues dissolucions i, a continuació, es fa passar lentament un corrent d'aire durant 1 hora per a que l'oxígen oxidi el Co(II) a Co(III)...

986  Palabras | 4  Páginas

Quimioluminiscencia Materiales Luminol.Na2CO3.(NH4)2CO3.CuSO45 H2O.H2O2.Cronómetro.Caja oscura. | | Fundamento científico En este stand utilizamos el luminol (un derivado del ácido ftálico) para realizar una reacción química que emite luz. El luminol posee la capacidad de enseñar por medio de luz visible cuando es oxidado. Por ello es una herramienta muy utilizada en la investigación forense, ya que puede revelar en disolución, con un oxidante, hasta los restos más ínfimos de sangre....

717  Palabras | 3  Páginas

grupo. Identificar cationes: 1.- Reacciones de identidad 2.- Separacion de Cationes (Marchas sistematicas analiticas) I Gpo: II Gpo: III Gpo: IV Gpo: V Gpo: Ag+ Cu+2 Al Ba+2 NH4 Pb+2 Hg+2 Fe+3 Ca+2 Na+ Hg+ Cd+2 Al+3 Sr+2 K+ Bi+3 Cr+3 Hg+2 Pb+2 MARCHA 1 REACCIONES DE IDENTIDAD DEL PRIMER...

988  Palabras | 4  Páginas

(III) Al agregar el FeCl3 al carbonato de amonio ya diluido la solución se torno de un color café rojizo y vimos que formo un coloide por que presentaba el efecto Tindall, al agregar mas solución de (NH4)CO3 se formo un precipitado sin cambiar el color al final agregamos mas coloide de FeCl3-(NH4)CO3 lo que desapareció el precipitado y volvió a formar el coloide. d) Preparación del coloide de oxido de vanadio El metavanadato de amonio junto con el agua tenia un color blanco lechoso, como...

1147  Palabras | 5  Páginas

porcelana de 100 mL. * Papel de filtro. * Papel adsorbente. * Desecador con desecante que contenga indicador de humedad. * Conductímetro. * Horno de calentamiento con capacidad hasta 250ºC. * Mufla. * Disolución de (NH4)2CO3 al 5%. * Agua destilada. VI PROCEDIMIENTO Perfil de sólidos sólidos totales: se halla el peso de la capsula de porcelana en una balanza analítica ,se miden 200 ml de la muestra...

1356  Palabras | 6  Páginas

1 mol de Ni(NO3)2 0.25 mol de Ni(NO3)2 182.7g de Ni(NO3)2 i) 125g de (NH4)2CO3_________________moles 125g de (NH4)2CO3 mol de (NH4)2CO3 j ...

820  Palabras | 4  Páginas

americio IV Am(OH)3 Hidróxido de americio III Am(OH)4 Hidróxido de americio IV NH4 Amonio NH4OH Hidróxido de amonio (NH4)3AsO4 NH4Br Bromuro de amonio NH4BrO Hipobromito de amonio NH4BrO2 Bromito de amonio (NH4)2CO3 Carbonato de amonio NH4Cl Cloruro de amonio NH4BrO3 Bromato de amonio NH4ClO Hipoclorito de amonio NH4ClO2 Clorito de amonio NH4ClO3 Clorato de amonio NH4ClO4 Perclorato de amonio (NH4)2CrO4 Cromato de amonio NH4F Fluoruro de amonio NH4I Ioduro de amonio NH4IO Hipoiodito...

581  Palabras | 3  Páginas

Grupos IV y V añadimos (NH4)2CO3, precipitando los cationes del Grupo IV: CaCO3 (blanco), BaCO3 (blanco), SrCO3 (blanco), pero si no lo hemos eliminado anteriormente tendríamos también PbCO3. Disolvemos esos precipitados en ácido acético y añadimos HCl 2N; si existe plomo precipita PbCl2, y disueltos Ca2+, Ba2+ y Sr2+. Sobre la disolución añadimos KCrO4; si existe bario se obtiene un precipitado amarillo de BaCrO4, y disueltos Ca2+ y Sr2+. Sobre la disolución añadimos (NH4)2CO3, precipitando los dos...

1323  Palabras | 6  Páginas

Grupos IV y V añadimos (NH4)2CO3, precipitando los cationes del Grupo IV: CaCO3 (blanco), BaCO3 (blanco), SrCO3 (blanco), pero si no lo hemos eliminado anteriormente tendríamos también PbCO3. Disolvemos esos precipitados en ácido acético y añadimos HCl 2N; si existe plomo precipita PbCl2, y disueltos Ca2+, Ba2+ y Sr2+. Sobre la disolución añadimos KCrO4; si existe bario se obtiene un precipitado amarillo de BaCrO4, y disueltos Ca2+ y Sr2+. Sobre la disolución añadimos (NH4)2CO3, precipitando los dos...

1078  Palabras | 5  Páginas

los nitrogenados que incluyen NH4NO3 y (NH4)2SO4. Este último se obtiene mediante una reacción que involucra dos pasos: NH3 (ac) + CO2 (ac) + H20 (l) → (NH4)2CO3 (ac) (NH4)2CO3 (ac) + CaSO4 (ac) → (NH4)2SO4 (ac) + CaCO3 (1) (2) Este método de producción es adecuado debido a las materias primas CO2 y CaSO4 son menos costosas que los ácido requeridos para la producción de NH4NO3. Si queremos una producción de 20 toneladas al mes del fertilizante (NH4)2SO4. ¿Cuanta materia prima necesitamos...

1227  Palabras | 5  Páginas

Na2CO3 y (NH4)2CO3. H2S y sulfuros alcalinos. SO4H2. ClH. KW. Marcha sistemática de H2S. Se dejó de utilizar por ser tóxico y originar muchos precipitados en forma coloidal, actualmente se utiliza la marcha sistemática del carbonato sódico. Reactivos generales: HCl. H2S. NH4OH NH4Cl (NH4)2Cl. (NH4)2CO3. Grupo primero. Se echa ClH. Aquellos que precipitan con ClH: Ag+, Pb2+, Hg2+, PCl+. Cloruros insolubles. Marcha cualitativa del Na2CO3. Reactivos generales: Na2CO3, NO3H, (NH4)SO4,...

1367  Palabras | 6  Páginas

OCN- + 4H2O Con el cobre forma ferrocianuros insolubles estables. El exceso de ión cúprico es precipitado como hidróxido insoluble. 2Cu22+ + Fe(CN)6 4-  Cu2Fe(CN)6(s) 2Cu(CN)32- + 7H2O2 + 2OH-  6CN- + 2Cu(OH)2(s) + 6H2O El OCN- + 2H2O  CO32- + NH4+ Para pulpas se usa una mezcla de ácido sulfúrico y peróxido de hidrógeno Destrucción de cianuro con SO2/aire CN- + SO2 + O2 + Cu + H2O  CON- + Cu + H2SO4 Es el método más usado. El pH debe ser controlado en el rango 7,5 – 9,5 Cianosorción El proceso...

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Grupos IV y V añadimos (NH4)2CO3, precipitando los cationes del Grupo IV: CaCO3 (blanco), BaCO3 (blanco), SrCO3 (blanco), pero si no lo hemos eliminado anteriormente tendríamos también PbCO3. Disolvemos esos precipitados en ácido acético y añadimos HCl 2N; si existe plomo precipita PbCl2, y disueltos Ca2+, Ba2+ y Sr2+. Sobre la disolución añadimos KCrO4; si existe bario se obtiene un precipitado amarillo de BaCrO4, y disueltos Ca2+ y Sr2+. Sobre la disolución añadimos (NH4)2CO3, precipitando los dos...

1377  Palabras | 6  Páginas

Grupos IV y V añadimos (NH4)2CO3, precipitando los cationes del Grupo IV: CaCO3 (blanco), BaCO3 (blanco), SrCO3 (blanco), pero si no lo hemos eliminado anteriormente tendríamos también PbCO3. Disolvemos esos precipitados en ácido acético y añadimos HCl 2N; si existe plomo precipita PbCl2, y disueltos Ca2+, Ba2+ y Sr2+. Sobre la disolución añadimos KCrO4; si existe bario se obtiene un precipitado amarillo de BaCrO4, y disueltos Ca2+ y Sr2+. Sobre la disolución añadimos (NH4)2CO3, precipitando los dos...

1048  Palabras | 5  Páginas

H2O(g) + BaCO3(s) Ba(HCO3)2(aq) + 2NH3 ===>BaCO3(s) + (NH4)2CO3(aq) 2. BaCl2(aq) + Na2CO3(aq) ===> 2NaCl(aq) + BaCO3(s) blanco CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) ===> 2NaCl(aq) + CaCO3(s) blanco Pb(NO3)2(aq) + Na2CO3(aq) ===> 2NaCl(aq) + PbCO3(s) blanco 3.MgCO3(s) + Calor ====>MgO(s) +CO2(g) PbCO3(s) + Calor ====>PbO(s) + CO2(g) Na2CO3(s) + Calor ====>Na2O(s) + CO2(g) Estable a baja temperatura (NH4)2CO3(s) + Calor ====>NH3(g) +CO2(g)+ H2O(g) El NH3 se reconoce...

512  Palabras | 3  Páginas

filtración se vacía el sólido se pesa y se deja secar a temperatura ambiente. Resultados: Color: violeta- marrón Se formaron pocos cristales Reacción: CoCO3 + 2HCl ___ H2CO3 + CoCl2 H2CO3 + CoCl2 + 2NH4Cl + H2O ___ (NH4)2CO3 + CoCl2 + 2HCl + H2O (NH4)2CO3 + 2CoCl2 + 2HCl + H2O + H2O2 + 10NH3 ___ 3H2O + H2CO3 + 2[Co(NH3)6]Cl Discusión: En la preparación del cloruro de hexaamincobalto utilizamos 10mL cloruro de cobalto y añadimos HCl concentrado hasta que se disolviera. Luego...

937  Palabras | 4  Páginas

Cu(NO3)2 ---------CuO + NO2 +O2 R=Cu (NO3)2 ---------CuO + NO2 +3O2 20. Al2(SO4)3 +Pb(NO3)2 --------- PbSO4 + Al(NO3)3 R=Al2(SO4)3 +3Pb(NO3)2 ---------3 PbSO4 +2Al(NO3)3 21. (NH4)2SO4 + BaCl2 --------- NH4Cl + BaSO4 R=(NH4)2SO4 + BaCl2 ---------2NH4Cl + BaSO4 22. CaBr2 + (NH4)2CO3 --------- NH4Br + CaCO3 R=CaBr2 + (NH4)2CO3 ---------2 NH4Br + CaCO3 23. Mg3N2 + H2O --------- NH3 + Mg (OH)2 R=Mg3N2 +6H2O --------- 2NH3 +3 Mg (OH)2 24. Fe(OH)3 + H2SO4 --------- Fe2(SO4)3 + H2O R=2Fe(OH)3 +3H2SO4 ---------...

1210  Palabras | 5  Páginas

solución preparada en 8. Problemas de Análisis: 1. Para la producción comercial de Carbonato de amonio (NH 4)2CO3, se hace pasar ácido carbónico, sobre hidróxido de amonio (NH4OH). Si se dispone de 200 ml de hidróxido de amonio 0,5 M y 2,5 g de ácido carbónico; ¿Qué cantidad de Carbonato de amonio con el 80% en peso de carbonato de amonio, se puede obtener? 5 H2CO3 + 2NH4OH  (NH4)2CO3 + 2H2O 2. De un frasco de reactivos que contiene HCl etiquetado HCl concentrado, densidad 1,26 g/ml y con...

1540  Palabras | 7  Páginas

SÍNTESIS DE SAL DE MOHR (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O (Sulfato doble de Hierro y Amonio hexahidratado) OBJETIVOS ❖ Identificar las diferentes técnicas y métodos básicos en Síntesis Inorgánica. ❖ Comprender los principios básicos de la reactividad. ❖ Analizar la química acuosa del Fe (II) ❖ Diferenciar los tipos de sales inorgánicas ❖ Aplicar los métodos de análisis volumétrico. ❖ Diferenciar entre las clases...

1384  Palabras | 6  Páginas

(NO3)2(ac) + H2S PbS + 2HNO3 3.- Bi (NO3)3 + 3NaOH Bi (OH)3 + 3NaNO3 4.- CdSO4 + 2KOH K2SO4 + Cd (OH)2 5.- CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2CO3 6.- BaCl2 + (NH4)2CO3 BaCO3 + 2NH4Cl VI. Balancee cada una de las siguientes ecuaciones (por tanteo). 1.- BaCl2 ac+ (NH4)2CO3 BaCO3+ NH4Cl (ac) 2.- KClO3 ∆ KCl s+ O2 (g) 3.- Al(OH)3 (s)+ NaOH (ac) NaAlO2 (ac)+ H2O(l) 4.- Fe(OH)3 (s)+ H2SO4 (ac) Fe2(SO4)3+...

788  Palabras | 4  Páginas

moléculas de Fe2O3: ___________ 2. Representa en gramos o en mol, lo que se indica a continuación: 2.1.- H2SO4 = ______________________ Gramos 2.2.- 3 HCl = _______________________ Gramos 2.3.- 10 Mg3(PO4)2 = ________________ Gramos 2.4.- 100 Gramos (NH4)2CO3 _________ Mol 2.4.- 25 Gramos Ca(NO3) _____________ Mol 2.5.- Cuantos átomos hay en 92.93 gramos de P? 2.6.- Cuantos mol y cuantas moléculas hay en 40 gr de Ca CO3 3. Considerando Condiciones de Presión y Temperatura estándar (TPN) Calcula lo siguiente:...

1279  Palabras | 6  Páginas

escribir dos o tres de los términos. Ejercicios: C + O2 ⇒ CO2 2 Mg + O2 ⇒ 2 MgO SO3 + H2O ⇒ H2SO4 H2O + ∆⇒ 2 H2 + O2 SrO + ∆ ⇒ Sr + O 2 PbO2 + ∆ ⇒ Pb + O2 S (s) + Fe (s) ⇒ FeS(s) Cu(s) + O2 (g) ⇒ CuO (s) (NH4)2CO3 + ∆ ⇒ 2 NH3 + CO2 + H2O Na (s) + H2O (l) ⇒ NaOH (aq) + H2 (g) 2H2 + O2 ⇒ 2H2O H2O + CO2 ⇒ H2CO3 2K + 2H2O ⇒ 2KOH + H2 NaCl + LiNO3 ⇒ NaNO3 + LiCl Pb + H2SO4 ⇒ H2 + PbSO4 CaCO3   + →   CaO   +  CO2 NaI  +  Br2    →  ...

1157  Palabras | 5  Páginas

Al(OH)3(s) + HCl(ac) + KSCN  Fe(SCN)2 Fe(OH)4-(ac) + HNO3  Al+3 3. H2O + HCl(ac)  AgCl(s) + PbCl2(s) AgCl(s) + PbCl2(s) + H2O + H2O2(ac) + NH3(ac) + NH4Cl(ac) + (NH4)2CO3(s)  BaCO3(s) + CaCO3 BaCO3(s) + CaCO3 + CH3COOH(ac) + NH4CH3COO + K2CrO4  BaCrO4(s) + Ca2+(ac) filtramos BaCrO4(s) Ca2+(ac) + NH3 + (NH4)2C2O4(ac)  CaC2O4(s) Solución del cuestionario 5.2 el catión de Pb2+ como residuo en la aguas es altamente tóxico ya que si este es ingerido por los ciudadanos podría...

974  Palabras | 4  Páginas

consiste de un solo4+ Ion de acetato + Fórmula CO3HCO3- consiste de un grupo de átomos enlazados OHcovalentemente entre sí 3PO4 Ion Hidrógeno de fosfato HPO43- Ion sulfato SO42- Ion de Hidrógeno de sulfato HSO42- NH4+ Fórmula de compuestos iónicos •  Todos los compuestos son neutrales •  Ej. K+ y Ca2+ Fy O2- K+ y O2Ca2+ y Cl- necesito 2+ necesito 2- KF CaO 2 K+ y O2Ca2+ y 2 Cl - K2O CaCl2 •  La razón de átomos tiene que ser la...

1337  Palabras | 6  Páginas

sulfosales solubles al añadir (NH4)2Sx sobre los sulfuros insolubles • 3er Grupo: se divide en 3A y 3B. Grupo 3A: Fe (III), Al (III), Cr (III) precipitan como hidróxidos tras la adición de amoniaco Grupo 3B: Ni (II), Co (II), Mn (II), Zn (II) quedan en disolución tras la adición de amoniaco y precipitan como sulfuros tras la adición de H2S • 4º Grupo: Ca (II), Sr (II), Ba (II) precipitan como carbonatos tras la adición de (NH4)CO3 • 5º Grupo: Na (I), K (I), Mg (II), NH4+ se mantienen en disolución ...

763  Palabras | 4  Páginas

polares. Esta regla no es absoluta, ya que existen compuestos inorgánicos altamente polares que son Insolubles en agua como son los carbonatos, fosfatos (exceptuando a los del grupo IA y del NH4+), los hidróxidos (exceptuando los del grupo IA y el Ba(OH)2) y los sulfuros (exceptuando a los del grupo IA, IIA, del NH4+) esta situación está relacionada con el tamaño de la molécula y las fuerzas ínter iónicas. Las sustancias se consideran insolubles cuando la solubilidad es menor a 0,1 mg de soluto por...

838  Palabras | 4  Páginas

Pb , Bi , Cu , A H2S en HCl 0,25 M HgS, PbS, Bi2S3, CuS, CdS Cd+2 HCl + CH3CSNH2 + II A Fe+2, Mn+2, Ni+2, Co+2 FeS, MnS, NiS, CoS NH4OH B AsO-3, HCl + CH3CSNH2 + III B Cr+3, Al+3, Sn+2 Cr(OH)3, Al(OH)3, SnS NH4OH (NH4)2CO3, BaCO3, SrCO3, IV Ba+2, Sr+2, Ca+2 CaCO3 V Mg+2, Na+, K+, NH4+ Los aniones más frecuentes en un laboratorio no se pueden separar de forma tan clara como los cationes. Generalmente en el laboratorio la marcha analítica de aniones se hace primero eliminando todos los cationes...

777  Palabras | 4  Páginas

| |(NH4)2CO3(s) → 2 NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g) | | | |Si a 700ºC y 1,00 atm se descomponen 26,0 g de (NH4)2CO3: ...

1283  Palabras | 6  Páginas

mL de vinagre blanco. Tubo 4: 3,0 mL CuSO4 0,1 M y 0,1 mL de NaOH 0,1M. Tipo de reacción 1. Mescla en un tubo de ensayo una pizca de Mg con un 1,0 mL de agua. Añada 2 gotas de fenolftaleína. Anote sus observaciones. 2. Trasfiera una pizca de (NH4)2CO3 a un tubo de ensayo. Describa su apariencia y propiedades físicas. Anote el cambio y prescriba con cuidado si se produce algún olor. 3. Coloque en un tubo de ensayo 5,0 mL de CuSO4 0,10 M. introduzca un clavo de Fe y déjelo reposar. Observe el...

1096  Palabras | 5  Páginas