Practica 10 Quimica De Soluciones Esiqie ensayos y trabajos de investigación

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL Escuela Superior de Ingeniería e Industrias Extractivas Laboratorio Química Orgánica I Práctica 3.4: “Sublimación y Cristalización” Turno matutino Grupo: 2IM42 Equipo 3 Alumno: Torres Olvera Jesus Esteban Introducción SUBLIMACION: Se entiende por sublimación como el paso de estado...

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industrial y de servicio No. 170 Materia: Preparar soluciones y muestras para las operaciones básicas del laboratorio sub.ii Tema: Practica No.1 “soluciones” Prof.: Marbelin de los santos Lara Integrantes del equipo: Areli laguna de la rosa Veronica de la cruz López María Guadalupe García Pérez Laboratorista químico Segundo semestre Grupo: “e “ Tonalá Chiapas a 12 de marzo del 2012. *Objetivo* Conocer y preparar soluciones homogéneas y heterogéneas. Diferenciar los tipos...

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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÌA QUÌMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS LABORATORIO DE QUÌMICA II PARCATICA 4. ``SOLUBILIDAD`` ALUMNA: * CASTILLO RODRÌGUEZ FERNANDA BERENICE GRUPO: 2IV22 PROFESOR: * PRACTICA 4 SOLUBILIDAD OBJETIVO GENERAL. * CARACTERIZAR LA CURVA DE SOLUBILIDAD DE UNA SAL EN AGUA, ASI COMO IDENTIFICAR SUSTANCIAS PURAS SOLUBLES E INSOLUBLES. OBJETIVOS PARTICULARES. * IDENTIFICAR LAS CARACTERISTICAS AFINES QUE DEBEN...

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Interdisciplinaria de Biotecnología Laboratorio de Fisicoquímica Practica No.9. Relojes Químicos. Grupo 3FM1 Equipo 4 30/04/13 OBJETIVOS - Definir cinética química. - Conocer las reacciones reloj. - Evaluar la influencia de la concentración de un reactivo y temperatura en la velocidad de una reacción química, mediante la determinación del orden de reacción respecto al reactivo limitante. INTRODUCCIÓN Una reacción reloj es una reacción química en la que un cambio de color súbito marca el final de la transformación...

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algunos ejemplos son la salmuera, el aire. Estas mezclas homogéneas se denominan soluciones. Cada grupo de laboratorio realizo diferentes mezclas o soluciones, como el grupo 1, mezclo agua y azúcar, el grupo 2, agua y sal y el grupo 3 mezclo jugo de limón con agua. Tomando en cuenta, los diversos ejemplos de cada grupo hallamos el valor de la solución sumando el soluto con el solvente y la concentración de la solución mediante una regla de tres simple y el resultado fue con un valor porcentual (%...

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Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Ingeniería 2° Semestre División de Ingeniería en Ciencias de la Tierra División de Ciencias Básicas Clave: 4216 Laboratorio de Química Profesora: Biol. Pérez Nova María Antonieta Grupo: 9 Practica 11: “Electroquímica: Electrolisis de disoluciones acuosas...” Equipo: 2 Integrantes: Ciclo escolar: 2013-2 18 de abril de 2013 Electroquímica. Electrolisis de disoluciones acuosas. Objetivo. El equipo de laboratorio comprenderá...

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reactivos y productos en una reacción química. 2. Comprenderá el concepto de reactivo limitante y reactivo en exceso en una reacción química. 3. Calculará las cantidades de reactivos que reaccionaron para producir una determinada cantidad de producto. 4. Determinará el rendimiento porcentual de una reacción química. INTRODUCCIÓN En una gran cantidad de procesos químicos industriales es muy importante conocer...

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NEUTRALIZACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE JOHANNA BEDOYA BATERO 1090336647 JOSÉ ALEJANDRO VALENCIA ALCALDE 1088333634 UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PEREIRA FACULTAD DE TECNOLÓGIA - ESCUELA DE QUIMICA QUÍMICA INDUSTRIAL QUÍMICA II PEREIRA 2/11/2014 NEUTRALIZACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE OBJETIVO Verificar experimentalmente la disociación de un ácido fuerte con una base fuerte. Comparar los pH teóricos calculados con los resultados experimentales. Comparar...

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REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DE LAS FUERZAS ARMADAS INGENIERÍA MECÁNICA LABORATORIO DE QUÍMICA PRACTICA 5 SOLUCIONES Semestre: II INTEGRANTES DEL Especialidad: Mecánica Jharold Córdova Sección: B ...

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encontraremos justamente en el caso de una disolución saturada. Si el producto excede el valor del producto de solubilidad, la disolución estará sobresaturada, y el exceso de soluto presente formará un precipitado. http://www.elergonomista.com/quimica/q11.html DISGREGACION: Separación de las partículas que constituyen una sustancia cuando esta se disuelve en un líquido. http://es.thefreedictionary.com/disgregaci%C3%B3n ANIONES:Es un ion (sea átomo o molécula con carga eléctrica negativa...

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS ACADEMIA DE OPERACIONES UNITARIAS LABORATORIO DE OPERACIONES DE SEPARACIÓN I PRACTICA No. 3 “EVAPORADOR DE TRIPLE-EFECTO DE CIRCULACIÓN NATURAL” ALUMNO: LÓPEZ ESTRADA IVÁN GRUPO: 6IV4 PROFESOR: FRANCISCO GUILLERMO BORQUEZ ARREONTUA 18 DE MAYO DEL 2012 OBJETIVOS Que el alumno al término de las sesiones correspondientes...

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laboratorio Preparar soluciones a partir de drogas sólidas, usando la balanza. Preparar soluciones a partir de soluciones concentradas (diluciones). MATERIALES: Propipeta Pipeta Vaso de Precipitados Embudo Matraz Aforado Balanza Espátula Espectrofotómetro DROGAS: CuSO4.5H2O H2O destilada HNO3 K2Cr2O7 MÉTODO: Ver página 196, Trabajo Práctico 1 “Soluciones”, Guía: “QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA”...

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Internacional de Unidades que permite medir y expresar a una determinada cantidad de sustancia. Se trata de la unidad que emplean los químicos para dar a conocer el peso de cada átomo, una cifra que equivale a un número muy grande de partículas. Un mol, equivale al número de átomos que hay en doce gramos de carbono-12 puro. La ecuación sería la siguiente: 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas, la utilidad de la constante de Avogadro radica en la necesidad de contar partículas o entidades microscópicas...

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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL “Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas” Laboratorio de termodinámica 2 Practica No 2 PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA APLICADA A LA DETERMINACION DEL CALOR LATENTE DE FUSION PROF. ING. SARAID CERECEDO GALLEGOS GRUPO: 2IM8 EQUIPO: 7 SECCIÓN: B FECHA DE EXPERIMENTACION: 9 DE MARZO 2010 FECHA DE ENTREGA: 23 DE MARZO 2010 PRACTTICA NO.2 PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA APLICADA A LA DETERMINACION DEL CALOR LATENTE...

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 Instituto Politecnico Nacional Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas Ingeniería Química Petrolera Unidad de Caracterización de Hidrocarburos Laboratorio de Caracterización del Petróleo y sus Productos “PRÁCTICA No. 3: densidad de productos derivados del petroleo mediante el metodo del hidrometro” Profesores: Dr. Felipe Sánchez Minero Dra. Noemí Moreno Montiel Grupo: 1PM31 Sección: “B” Integrantes: Escobar Zavala Rebeca ...

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reductor pierde un electrón nos dicen que se "oxida". Esto significa que debe haber una "oxidante"; porque si cualquier producto químico es un donador de electrones, otra debe haber un receptor de electrones. Así, los reductores se "oxidan" por oxidantes y oxidantes son "reducidas" por reductores, reductores son por sí solos reducen y oxidantes son por sí mismos oxida. En química orgánica, buenos agentes reductores son reactivos que proporcionan H2. Características de los agentes reductores Agentes...

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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPRIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS Laboratorio de Termodinámica Química II “Estudio de la formación del complejo monotiocianato férrico por espectrofotometría” Alumnos: * Alonso Castañeda Valeria * Álvarez Tostado Olguín Jacqueline * Oliveros Mancera Alfredo * Rivera Castillo Fernando Grupo: 2IV19 Fecha de entrega: 27 de febrero del 2012 Objetivos 1. Determinar la constante de equilibrio de la...

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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMCIA INDUSTRIAL LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA “QUIMICA DE HIDROCARBUROS” PRACTICA No. 6 “Destilación simple” OBJETIVOS: El alumno establecerá aspectos teóricos del proceso de destilación. Se identificara las aplicaciones de la destilación en la industria, para identificar los usos que se pueden dar a este proceso. Identificará los materiales...

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Gil P Docente de Química PRÁCTICA DE LABORATORIO – SOLUCIONES OBJETIVOS 1. Determinar correctamente la concentración de diferentes soluciones 2. Preparar soluciones de concentración molar conocida a partir de una solución stock CONCEPTOS PREVIOS (MARCO TEÓRICO) Soluciones, Clases de soluciones,Unidades físicas y químicas de concentración, Solubilidad. La concentración de una solución corresponde a la cantidad de soluto contenido en una determinada cantidad de solvente o de solución. La concentración...

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EL TIGRE ESTADO ANZOATEGUI SOLUCIONES 15/12/2015 INTRODUCCION Todos estamos en contacto diario con las soluciones químicas (jugos, refrescos, café, rio, mar, etc.). Y las plantas también, cuando sus raíces contactan la solución del suelo. Cuando se introduce un poquito de azúcar dentro de un vaso lleno de agua, se observa que la azúcar desaparece sin dejar rastro de su presencia en el agua. Lo primero que se piensa es que hubo una combinación química, es decir, que las dos sustancias...

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ÌNDICE • Introducción • Objetivo • Marco Teórico • Soluciones • Características de la soluciones. • Clasificación de las soluciones. • Unidades de concentración de soluciones. • Porcentaje peso a peso. • Porcentaje peso a volumen. • Porcentaje volumen a volumen. • Molaridad. • Molalidad. • Normalidad. • Fracción Molar. • Materiales • Implementos • Procedimiento • Resultados • Molaridad • Molalidad • Normalidad • % peso a peso • % peso a volumen • Conclusión. • Bibliografía...

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS LABORATORIO DE FENOMENOS DE TRANSPORTE Maestro: HECTOR ZAMORANO GARCÍA PRÁCTRICA. NÚMERO DE REYNOLDS EQUIPO 1 Alumno: MORENO GARCÍA AISLINN GABRIELA Grupo: 2IM03 PERÍODO ENERO-MARZO TURNO MATUTINO 28 DE ENERO DE 2015 OBJETIVOS El alumno reforzara los conocimientos en el estudio del perfil de velocidades, reproduciendo el experimento de Osborne-Reynodls. El alumno observara los diferentes tipos...

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INTRODUCCIÓN El contenido de este reporte de nuestra segunda práctica de laboratorio nos habla acerca de lo que es una solución, sus características generales así como su clasificación. También se describen los pasos a seguir para preparar una solución, que en este caso, nos tocó preparar una solución de 250 ml de hidróxido de sodio al 40%, así como también los materiales que se requirieron para su preparación. SOLUCIONES CONCEPTO: es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos...

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República Bolivariana de Venezuela Universidad Nacional Experimental Politecnica “Antonio José de Sucre” Cátedra: Laboratorio de Química Sección: L4 Practica #4: Soluciones. Profesora: Integrantes: Benis Villavicencio Edgardo Hernandez ...

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Concentración de las soluciones y diluciones Integrantes: Didier Narváez Jhonny Chamorro Daniel Constain Paola Mosquera Andrés Muños I.E.M. Luis delfín insuasty Inem pasto Concentración de las soluciones y diluciones Entregado a: Ruth Velazco Grado:11 Sección: 4 Integrantes: Didier Narváez Jhonny Chamorro Daniel Constain Paola Mosquera Andrés Muños I.E.M. Luis delfín insuasty Inem pasto Introducción Una solución es una mezcla compuesta por soluto y solvente, las cantidades...

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Soluciones químicas Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto más la masa de solvente. Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases...

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PRACTICA DE LABORATORIO N°2 SOLUCIONES QUÍMICAS   I. OBJETIVOS:  • Resolver ejercicios de soluciones químicas utilizando concentraciones. • Obtener conocimientos acerca de las diversas maneras de cómo se expresa las concentraciones (molaridad, molalidad, normalidad, etc.) II. FUNDAMENTO TEORICO:   Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación...

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Instituto Politécnico Nacional Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas Departamento de Formación Básica ESIQIE-IPN Laboratorio de Química General Practica No. 4 “Manejo de Material” Grupo: 1IV1 Equipo: #5 Integrantes: Domínguez Sánchez Claudia Montserrat ...

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Universidad Anáhuac Laboratorio Química de materiales Práctica 10: Neutralización: titulación del vinagre Fecha de práctica: 23 octubre 2014 Fecha de entrega: 30 octubre 2014 Maestra Mariza Cantu Gómez de la Vega Arturo Martínez Ortiz Octavio Partida Cedillo Regina Huixquilucan Edo. de México Marco teórico Neutralización Las reacciones de neutralización, son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución...

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SOLUCIONES Universidad Nacional De Colombia-Sede Medellín Facultad De Ciencias-Escuela De Química Laboratorio De Química Orgánica RESUMEN: En esta práctica de laboratorio vamos a realizar varias soluciones para determinar su concentración en diferentes unidades, También vamos a determinar por medio de titulación acido-base, la concentración de una solución. PALABRAS CLAVES: Preparación, soluciones, concentración, disoluciones. 1. INTRODUCCION En este artículo se hará referencia a...

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Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial y de servicios No. 105 “Ing. Alejandro Prieto Quintero“ Practica 10 Anhídridos Y Ácidos Sierra Hernández Cinthia Grado y Grupo: 2 ° F Fecha de realización de la práctica: 14 de Abril 2015 INTRODUCCION.- Cuando un elemento se combina con el oxígeno, el producto resultante es un oxido...

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------------------1 Objetivos específicos-------------------------------------------------------------------------------1 Pre laboratorio-------------------------------------------------------------------------------------- Defina: Solución --------------------------------------------------------------------------------------------2 Soluto------------------------------------------------------------------------------------------------2 Solvente--------------------------------...

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PRACTICA: SOLUCIONES I. Cuantos gramos de soluto son necesarios para preparar cada una de las siguientes soluciones. a) 500 g de una solución de NaCl al 3%(w/w) b) 100 mL de una solución de KI al 5% (w/v) c) 300 mL de una solución de AgNO3 500 ppm d) 350 mL de una solución de Ca (OH)2 0.2 N e) 200 mL de una solución de KOH 0.9 M II.- Calcule la concentración molar, M de una solución que contiene: a) 4.75 g de NaOH en 0.2 L de solución b) 540 g de NaCl en 50 mL de solución III.- Calcular...

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Materiales: * Vaso de precipitado de 250 ml y 100 ml. * Cilindro graduado de 50ml. * Pinza * Soporte universal * Termómetro * Cordel de pabilo * Varilla de vidrio Reactivos: * Cinta de magnesio (Mg) previamente pesada * Solución de HCL 3N Datos teóricos y experimentales. Tabla de datos teóricos. Presión barométrica (mmHg) | 756 mmHg | Presión de vapor de agua (mmHg) | 28,85 mmHg | Densidad del agua (g/mL) | 0,99707 mmHg | Densidad de Hg (g/mL) | 13,6 mmHg...

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de ingeniería química e industrias extractivas Departamento de ingeniería química industrial Termodinámica química II Practica 3 Equilibrio químico simultaneo Estudio de la distribución y dimerización del acido benzoico en benceno y agua. Grupo: 4im2 Integrantes: Banda Espinoza Lidia Calixto Reyes Oscar Gutiérrez Cabeza Omar Paredes Castillo Ana Patricia Pineda González Montserrat Salazar Medrano Alma Lilia. INTRODUCCION Los equilibrios químicos son consecuencia...

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TRUJILLO – PERU 2014 PRACTICA 10 TITULACION POTENCIOMETRICA DE UNA BASE DEBIL OBJETIVOS 1. Obtener la gráfica del pH de la solución versus el volumen gastado de solución titulante. 2. Realizar la gráfica de la primera derivada versus el volumen gastado de solución titulante. 3. Determinar de forma gráfica el punto final en una valoración potenciométrica Utilizando datos de pH y volúmenes de la solución valorante normalizada. FUNDAMENTO...

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PRACTICA 10 MIGUEL VALDEZ 3°A FORMACION DE HIDROXIDOS Y SALES OBJETIVOS: 1. COMPROBAR QUE CON EL Co2 LA SUSTANCIA SE DECOLOLARA 2. DEMOSTRAR QUE LA SOSA ES MUY PELIGROSA 3. VER COMO CAMBIA EL COLOR DE LA SUSTANCIA CON EL INDICADOR DE Ph 4. COMPROBAR QUE SI AGREGAS MAS SOSA A LA SUSTANCIA, SU COLOR VA A SER MAS FUERTE INTRODUCCION: 1. ¿QUE ES UN INDICADOR DE p H? Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de...

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PRACTICA No 10 EQUILIBRIO QUÍMICA HOMOGÉNEO La termodinámica es la rama de la ciencia que estudia los cambios de energía que acompañan a las transformaciones físicas y químicas estos cambios de energía son muy útiles para descubrir las propiedades de los sistemas en equilibrio, veamos como las variables energía y entropía describen un equilibrio EQUILIBRIO .- Es el momento en el que la velocidad de transformación de los restantes en productos , es igual a la velocidad de de composición...

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bebemos, comemos o utilizamos, incluso el agua que bebemos no es agua pura sino una solución de sales minerales y gases en agua. Nosotros, los estudiantes de la carrera de Microbiología y Parasitología, estaremos aún más en contacto con todo tipo de soluciones a lo largo de nuestra carrera y en nuestra futura vida profesional, ejerciendo nuestro trabajo, ya sea en la industria o en la parte clínica. Las soluciones son comunes en la naturaleza y de suma importancia en todos los procesos vitales...

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Practica 4 Soluciones Objetivos * Poner en práctica los conocimientos sobre preparación de soluciones. * Calcular las concentraciones de las diferentes soluciones. * Conseguir destreza en el manejo de los materiales utilizados para el desarrollo de la actividad. Marco Teórico Soluciones químicas Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, que se mezclan profundamente, significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta...

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PRACTICA No. 1 PREPARACION DE SOLUCIONES ESTUDIO DE LAS PROPIEDADES FISICAS DE SOLUCIONES DE USO COMUN OBJETIVO: Interpretar algunas propiedades físicas de algunas soluciones acuosas INTRODUCCION: Todos estamos en contacto diario con las soluciones químicas (jugos, refrescos, café, rio, mar, etc.). Y las plantas también, cuando sus raíces contactan la solución del suelo. Cuando se introduce un poquito de azúcar dentro de un vaso lleno de agua, se observa que la azúcar desaparece sin dejar rastro...

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SOLUCIONES: RELACIONES Y CONSECUENCIAS DE ÉSTAS ENTRE SOLUTO Y SOLVENTE SÍNTESIS: La práctica de laboratorio realizada, tuvo como objetivo central, la clasificación de las soluciones según la cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solvente. Se partió del hecho que las soluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de complemento. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las...

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PRE INFORME PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICAGENERAL NO. 1 Reconocimiento de Materiales de Laboratorio y Normas de seguridad de trabajo en el Laboratorio. CEAD donde se inscribió: Valledupar CEAD donde realizó la práctica: Valledupar Tutor de laboratorio: Lady Johanna Rosero Valledupar – Cesar Septiembre 30 de 2012 Objetivos Específicos: * Reconocer los diversos materiales usados en el laboratorio y aprender el manejo de cada uno de ellos. * Conocer y aplicar las normas de seguridad...

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Soluciones química En química, una solución o disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos...

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INGENIERÍAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Y FARMACIA TEMA: SOLUCIONES O DISOLUCIONES ¿QUE SABES RESPECTO AL CONCEPTO DE DISOLUCIÓN? Las soluciones o disoluciones químicas son mezclas homogéneas formadas por dos o más sustancias en proporciones variables pero dentro de determinados limites. Las soluciones químicas generalmente se clasifican según su estado físico. En la tabla siguiente se muestran algunos ejemplos de tipos de soluciones. SOLUTO SOLVENTE...

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Prof. Alcalde, Gonzalo Química Analítica I SOLUCIONES Al estudio de las soluciones se les asigna una gran importancia, teniendo en cuenta que la mayoría de las reacciones químicas ocurren entre soluciones, particularmente en medios acuosos. DEFINICION: es un sistema homogéneo formado por dos o más componentes. Los componentes de una solución son el soluto y el solvente, en general se le llama disolvente a la sustancia que está en mayor proporción en una solución y se considera como soluto a todas...

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Introducción Primero para entrar en la concentraciones de la soluciones tenemos que saber que son soluciones que es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, la solubilidad de un soluto es la cantidad de este. Las soluciones tienen dos componentes que son el soluto, que es aquella que se disuelve y el solvente que es quien disuelve al soluto. Las soluciones se caracterizan por: 1. Ser mezclas homogéneas 2. La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran...

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SOLUCIONES QUÍMICAS INTRODUCCIÓN.- las soluciones son la mezcla de dos o más compuestos estas pueden ser (homogéneas o heterogéneas) dependiendo del tipo de reacción q tengan las sustancias diluidas o mescladas. HOMOGÉNEAS: cada componente se mezcla íntimamente con el otro de tal modo q pierden sus características individuales HETEROGÉNEAS: los compuestos aun se distinguen a simple vista en todas palabras, los componentes no se mesclan o se diluyen así q aun se notan CARACTERÍSTICAS...

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Trabajo De Química Grupo Conformado Por: Gabriela Martínez Mary Paz Orozco Elian Rico Vargas Presentado A: Edimer Lazaro Curso: 9° 10/04/2015 SOLUCIONES QUÍMICAS: Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente. Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde...

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Introducción: Una solución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias en proporciones variables, un soluto es el componente de una solución que se encuentra en menor proporción y el solvente o disolvente es el componente de la solución que se encuentra en mayor proporción. Objetivo Analizar y describir los tipos de las soluciones químicas, indagando y experimentando sus propiedades, para descubrir la importancia de estos sistemas en la fisiología...

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AUTÓNOMA DE PUEBLA FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA ANALÍTICA SOLUCIONES Soluciones • Def. Son mezclas homogéneas que contienen dos o más tipos de sustancias denominadas soluto y solvente; que se mezclan en proporciones variables; no existe reacción química. Soluto + solvente Solución Soluto • Es la sustancia que se disuelve, dispersa o solubiliza y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en peso o volumen. • El soluto le da el nombre a la solución. Solvente  Es la sustancia que disuelve...

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ufeff TRABAJO DE QUÍMICA Nombre: Ivonne Arévalo Carrasco Profesor: Alexis Boto Herrera Fecha: 12 de Junio del 2013 ¿Qué es una solución? Es una mezcla homogénea pero de dos o más sustancias. Las soluciones se clasifican como insaturadas (cuando el solvente puede seguir disolviendo mas soluto) saturadas (cuando el solvente no puede disolver mas soluto) sobresaturadas (se da en casos especiales y son inestables y es cuando el solvente disuelve un poco mas de...

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Soluciones Químicas. COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN Una solución típica está formada por dos componentes básicos conocidos como solvente o disolvente y el soluto. El solvente es una sustancia que contiene al soluto y es el que se encuentra en mayor cantidad, disuelve al soluto, lo disgrega o separa en sus iones, moléculas o átomos que se integran al solvente mismo. El soluto es la sustancia que se disuelve y se encuentra en menor cantidad o proporción que el solvente. Tipos de solución Diluidas:...

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Introduccion Las soluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. El estudio de los diferentes estados de agregación de la materia se suele referir, para simplificar, a una situación de...

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PRACTICA 2: SOLUCIONES UNIVERSIDAD ANÁHUAN QUERÉTARO LUNA LÓPEZ DANIELA CORONA DESCHAMPS AXEL FLORES ANA CASTRO FRACO MARIANA MANUEL Circuito Universidades I kilómetro 7, Fracción 2, 76246 El Marques, Querétaro de Arteaga, México . ABSTRACT: As seen in class there are several ways the liquid state and forming the same, referring to the concentration of solute in the solvent, in this practice we see the concentration of the...

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SOLUCIONES QUIMICAS CONCEPTO: Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.  La concentración de una solución expresa la relación...

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1.- Defina los siguientes términos: Solución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Material Homogéneo: Son aquellos en donde las distintas sustancias (componentes) no se diferencian porque todas ellas tienen las mismas propiedades, y tampoco se separan, por lo que forman una sola fase. Fase: Cada una de las partes macroscópicas de una composición química y propiedades físicas homogéneas que forman un sistema. Los sistemas monofásicos se denominan homogéneos, y los que están...

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Certámenes Química y Biología: 1. Solo se permite el uso de calculadora personal (no se aceptarán préstamos durante la prueba) y no se acepta el uso de celulares para llamadas, su uso como calculadora u otro. 2. Salir de la sala durante la prueba, implica entregar la prueba y no volver a la sala. 3. Pruebas desarrolladas a lápiz grafito no tienen derecho a recorrección. 1) Reacciones ácido-base (1 punto) En una titulación se utilizó 25 mL de Sr(OH)2 4,0 M para neutralizar una muestra de 10 mL de...

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diámetro DEFINICION DE SOLUCIÓN QUÍMICA Es una mezcla HOMOGENEA entre un soluto y un solvente Soluto.- Sustancia química que tiene la propiedad de disolverse en mayor o menor grado en un solvente. Solvente o Disolvente - Es el medio en donde se produce la disolución del soluto. En química analítica: - El soluto puede ser: un sólido soluble, un líquido miscible o un gas. - El solvente generalmente es el agua. Las soluciones con más de un soluto se llaman: SOLUCIONES POLISOLUTOS (Ejemplo:...

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Química: Las soluciones: son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente. Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos...

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