Practicas De Sintesis De Un Compuesto Y Determinacion De Su Formula Molecular ensayos y trabajos de investigación

y además es la masa de este elemento la cual hay que hallar para determinar la fórmula empírica. * Variable dependiente: La masa de Zn (en g), ya que es el reactivo limitante y es necesario controlar la cantidad de este elemento. * Variables controladas: * Temperatura: la experiencia se llevará a cabo a temperatura constante, aproximadamente la temperatura ambiental, 25ºC. * Presión: esta práctica también se realizará a presión constante, más o menos la presión será de 1atm,...

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Práctica 7 Determinación de la fórmula de un compuesto de yoduro de cobre -Problema: ¿Cuáles son los valores “m” , “n” que determinan la relación en que se combinan el cobre y el yodo en la reacción propuesta? 2n Cu + m I2 2 Cun Im -Objetivo: Determinar la fórmula del compuesto de yoduro de cobre por medio de la masa de sus componentes y de la reacción. -Hipótesis: Para determinar los valores de “m” y “n” se tendrá primero que medir la masa de la lamina de cobre, después de hacerla reaccionar...

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DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA DEL COMPUESTO YODURO DE COBRE ¿Cuál es el valor de los coeficientes “n” y “m” que determinan la relación en que se combinan el cobre y el yodo, en la reacción propuesta? 2n Cu + mI2-------------- 2 CunIm Objetivos: * Determinar la fórmula del yoduro de cobre * Observar la reacción que se produce entre la lámina de cobre y el yodo contenido en el matraz para determinar la cantidad de reactivos que reaccionan. * Encontrar la relación entre las moles de productos...

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PRACTICA 2 : DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR Objetivo: Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la ecuación general del estado gaseoso y la de Berthelot. Material: • 1 matraz balón de fondo plano de 500 cc con tapón de hule bioradado. • 1 tubo de vidrio de 20 a 35 cm de longitud, tetracloruro de carbona (CCl4) cerrado en un extremo. • Un codo de vidrio de 90° • Dos pipetas graduadas de 0 a 10 cc. • 1 mechero , anillo, tela de c/asbestos • 1 pinza...

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Determinación de la fórmula de un compuesto de yoduro de cobre Objetivo: Determinar la fórmula mínima del Yoduro de Cobre Hipótesis: Con base en el procedimiento se puede pensar que la fórmula resultará de sacar la relación con las masas y posterior mente con los moles participantes en la reacción, con forme a las leyes de conservación de la masa, de las proporciones múltiples y de las proporciones definidas. Resultados: Tabla 1 No. experimento | Masa de lámina (g) | | M1 | M2 |...

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INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA INGENIERIA EN COMUNICACIÓNES Y ELECTRONICA LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA PRÁCTICA 2: DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR OBJETIVO: Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la ecuación general del estado gaseoso y la de Berthelot. CONSIDERACIONES TEÓRICAS “DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR” Al combinar las tres leyes: Ley de Charles, Ley de Boyle y la Ley de Gay-Lussac, esta puede transformarse en una...

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DE LA PRÁCTICA.................................... 6 CUESTIONARIO................................................. 10 OBSERVACIONES................................................ 10 CONCLUSION................................................... 10 BIBLIOGRAFIA................................................. 11 INTRODUCCIÓN TEÓRICA Los gases perfectos obedecen a tres leyes bastante simples, que son la Ley de Boyle, la ley de Gay-Lussac y la Ley de Charles. Estas leyes son formuladas según...

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5.8.3. DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS MÍNIMAS DE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS. Fórmula química. En el lenguaje de la Química, toda sustancia pura conocida, ya sea un elemento o un compuesto, tiene su nombre y su fórmula individual. Asimismo, cada fórmula química tiene tres significados o interpretaciones: un significado cualitativo, uno cuantitativo microscópico y uno cuantitativo macroscópico. Cualitativo, una fórmula expresa una sustancia; por ejemplo, H2O representa al agua; NaCl representa...

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LABORATORIO DE QUÍMICA APLICADA PRÁCTICA No. 2 DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR. OBJETIVO: Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General Gaseoso y la de Berthelot. MATERIAL: • Matraz balón de fondo plano de 500cc con tapón de hule bihoradado. (Cloroformo) • 1 Tubo de vidrio de 20 a 35cm de longitud, cerrado en un extremo.(Tetracloruro de Carbono) • 1 Codo de vidrio de 90°. • 2 Pipetas graduadas de 0 a 10cc. • 1 Mechero, anillo...

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DETERMINACION DE LA FORMULA EMPIRICA DE UN COMPUESTO RESUMEN Se pesó 0,4 gr de hierro en polvo, y se lo coloco en un tubo de ensayo seco y limpio; posteriormente se cubrió con 0,15 de azufre por encima del hierro. Teniendo ya listo el mechero se sometió al calor la muestra que se tenía en el tubo de ensayo con mucha precaución utilizando una piza para sostenerlo; se calentó la muestra hasta fundirlos completamente presentando un color rojo ardiente; en el transcurso de este proceso se...

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Practica Nº 2: “Determinación de la masa molecular de un compuesto químico por el método de vapor condensable”. Cátedra: Laboratorio de Química General. Sección: 02. RESUMEN: Durante la práctica en el laboratorio se determino la masa molecular de una muestra de un líquido volátil, a través del método de vapor condensable, el cual consiste en aplicar la ley de los gases ideales para tal fin. Se tomaron tres muestras en tres erlenmeyer o fiolas, dentro de los cuales se agregaron 3ml del...

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El benceno es un hidrocarburo aromático de fórmula molecular C6H6, El grupo alilo es un grupo alqueno con la fórmula CH2=CH-CH2-. Está compuesto por un grupo vinilo CH2=CH-, enlazado a un grupo metileno-CH2-.  Los popolocas son un grupo étnico de México que habitan en el valle de Tehuacán , Meseta Poblana: Tepeaca, Acatlan de Osorio, y una parte de la Mixteca oaxaqueña. En la actualidad la población popoloca comprende tres fracciones sin continuidad geográfica. Una situada al noreste de Tehuacán que...

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en definitiva una combinación de un compuesto y agua, una red cúbica (cristal), en cuyo interior se encuentra una molécula de agua. Esta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar la molécula de agua produciéndose un cambio visible en el compuesto de la sustancia. Su formula es: CuSO4 XH2O CaCl2 XH2O La “X” representa el número de moléculas de agua que el hidrato contiene y según tenga 2, 3, 4, etc. el compuesto esta dihidratado, trihidratado, tetrahidratado...

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wPRACTICA NUMERO 6 DETERMINACION DE LA FORMULA EMPERICA DE UN COMPUESTO BINARIO. (OBTENCION DE OXIDO DE COBRE) (OBTENCION DE OXIDO DE COBRE) Jesus Andres Ortiz Sanchez (070100182012) 1. Quimica Fundamental 2012, Universidad del tolima. Resumen: Una formula empirica da informacion de cuales elementos estan presentes en un compuesto en su composicion porcentual y su proporcion minima, en numeros exactos entre sus atomos, se expresa en gramos. • Introduccion ...

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Determinación de la masa molecular de compuestos volátiles utilizando el método de Meyer Se determinó la masa molecular del t-butanol, 1-butanol y del ácido acético mediante el método de Meyer. Se obtuvo que: M t-butanol = (85,7±0,2) g/ mol, error= 16%, z= 0,865±0,002; M 1-butanol = (78±8) g/ mol, error= 5,2%, z= 1,0±0,1; M HOAc = (88±9) g/ mol, error= 47%, z= 0,68 ± 0,07. Las masas moleculares obtenidas para el t-butanol y...

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OBJETIVO GENERAL: • Obtener un compuesto a partir de dos elementos que reaccionan. OBJETIVOS ESPECÍFICO: • Comparar las propiedades del compuesto con las de los elementos que le dieron origen. MARCO TEÓRICO: Al estudiar la materia ha quedado firmemente establecido que hay dos clases de sustancias puras: elementos y compuestos. El elemento es una forma mas simple de una sustancia, no puede ser descompuesto en algo mas simple por métodos ordinarios. Hay dos tipos de elementos metales y no-metales...

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INVESTIGACIÓN Introducción El tema que me fue asignado para llevar a cabo la investigación, fue el de descubrir una sustancia a partir de ciertos datos que me eran presentados. Estos eran: la masa molecular relativa del compuesto (859g/mol), el numero de átomos presentes en una molécula del mismo(43), formulas para deducir los subíndices de la “estructura base” dada (DxEz MzyGzy) ,características propias de uno de los elementos presentes, M (entropía estándar), otra sal (sal de Mohr)en la que se podía...

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PRACTICA 11- “DETERMINACION DE AZUCARES REDUCTORES Y SÍNTESIS DE PENTAACETATO DE β-D-GLUCOSA” Determinación de azucares reductores y síntesis de pentaacetato de β-D-glucosa. OBJETIVOS. Poner en evidencia los azucares reductores y mostrar el mecanismo de reacción que los pone de manifiesto. Acetilar los grupos oxidrilo para la producción de pentaacetato de β-D-glucosa. FUNDAMENTO TEÓRICO. Los monosacáridos y la mayoría de los disacáridos poseen poder reductor, debido a la presencia del...

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Composición Centesimal Fórmula Molecular Fórmula Empírica Composición centesimal: La composición centesimal indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto. Se obtiene por análisis gravimétrico y conociendo los pesos atómicos de los compuestos puede determinarse su fórmula mínima o molecular. También se obtiene a partir de la fórmula molecular del compuesto, ya que ésta nos indica el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto. Forma parte de los...

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DETERMINACION DE MOLECULAS DE IMPORTANCIA BIOLOGICA La naturaleza esta formada por compuestos de origen orgánico que tienen como base en su estructura los elementos: carbono, hidrogeno y oxigeno. La sustancia más abundante en la célula es el agua que constituye el 70 % del peso de la célula. Existen cuatro grandes familias de moléculas orgánicas pequeñas:   * Glúcidos o carbohidratos   * Lípidos   * Aminoácidos   * Ácidos nucleídos o Nucleótidos   Los carbohidratos ...

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIHUAHUA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Química básica I Laboratorio de Química IV PRACTICA NO.3 Determinación de un formula empírica Presentan: Luis Fernando Valdez González 291760 Juan Manuel Fierro Triana 291814 Jesús Daniel Loya Ramírez 291706 Joseph Espinoza Navarrete 291889 Nubia Celeste Ramírez Lugo 291795 I. RESUMEN En este experimento se llevara a peso constante, mediante una capsula de porcelana, una...

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LABORATORIO LABORATORIO DE QUIMICA PRESENTACION Determinación de la Formula de un Hidrato Estudiantes: Dinier Mora García, Linda Ureña Nikolova y Alexandra Valverde Murcia Laboratorio de Química Universidad Internacional de las Américas. San José, Costa Rica RESUMEN En este experimento se realizó una práctica de carácter cuantitativo, ya que se averiguó el número de moles de agua presentes en cada mol de hidrato por lo que se conoció acerca de la fórmula de este y se ampliaron nuestros conocimientos...

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FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR Fórmula empírica: se le llama también fórmula mínima porque expresa la proporción más pequeña del número de átomos de cada uno de los elementos presentes en un compuesto. DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA EMPÍRICA DE UN COMPUESTO Procedimiento: 1. Identificar la masa de cada elemento en gramos (si se dan porcentajes, tomarlos como gramos). 2. Determinar el número de moles de cada elemento (un mol de cada elemento, corresponde a su masa atómica expresa...

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COMPOSICIÓN CENTESIMAL. DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS QUÍMICAS. FÓRMULA EMPÍRICA. FÓRMULA MOLECULAR 1. Explique la diferencia entre los siguientes términos, y de al menos un ejemplo en cada caso: ❖ ÁTOMO Y MOLÉCULA ❖ ELEMENTO QUÍMICO Y COMPUESTO QUÍMICO ❖ SÍMBOLO QUÍMICO Y FÓRMULA QUÍMICA ❖ FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR 2. Determina la composición centesimal de los elementos constituyentes, para cada una de las siguientes fórmulas moleculares: a) C6H12O6 ...

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Formula empírica y molecular La fórmula empírica es una expresión o forma que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico, en ella se relacionan los símbolos de los elementos con un número entero correspondiente a cada símbolo. Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos presentes en la molécula. Determinación experimental de fórmulas empíricas. 1. El análisis químico indica el número de gramos de cada...

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Determinación de la fórmula de una sal hidratada - Diseño de la práctica:  Objetivo: - Determinar el número de moléculas de agua (n) en la fórmula de un hidrato, en este caso el sulfato de cobre (II) en su forma hidratada. La fórmula es CuSO4 · nH2O Q CuSO4 + nH2O - Realizar una descomposición térmica de forma experimental. - Realizar medidas de masa y determinar sus incertidumbres. - Realizar los cálculos necesarios para determinar la relación moles de H2O ⁄ moles CuSO4  Material: ...

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Fórmula empírica La fórmula empírica es la fórmula que expresa la relación más simple entre sus átomos constituyentes y, por tanto, no es la verdadera fórmula del compuesto, pero a partir de ella es posible obtener la fórmula molecular o verdadera fórmula del compuesto. La determinación de la fórmula empírica se realiza a partir de datos obtenidos mediante análisis químico. Consideremos, por ejemplo, los resultados obtenidos mediante análisis químico para un compuesto desconocido. * masa de...

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 Instituto Tecnológico de la Laguna Laboratorio Integral II Ing. Fernando Miranda Aguilar Práctica #4 “Determinación del peso molecular” Fecha de ejecución: 20/Febrero/2014 Fecha de entrega: 05/Marzo/2014 Ana Cristina Jiménez Araluce 11130950 Objetivo Obtener el peso molecular de un compuesto no volátil por crioscopia y la constante crioscópica (K) correspondiente. Marco teórico En general, cuando un soluto (s) se disuelve en un disolvente líquido (d), el punto...

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soluciones de polímeros son, mezclas líquidas de largas cadenas de polímeros y pequeñas moléculas de disolvente. Ellas cumplen un papel muy importante en el campo del estudio y la aplicación de polímeros desde dos puntos de vista; en primer lugar las soluciones poliméricas se utilizan para caracterizar la estructura de múltiples polímeros mediante técnicas como viscosimetría, cromatografía de exclusión molecular (GPC) y dispersión de luz, entre otras. En segundo lugar, los polímeros en solución son...

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para activarse. Entre ellas, la enzima piruvato quinasa, importante en el metabolismo de los hidratos de carbono. De esta forma, está involucrado en el almacenamiento de carbohidratos que actúan de cosmbustible para los músculos. Es esencial en la síntesis de proteínas y ácidos nucleicos.  ...

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Cálculo de fórmula mínima y de fórmula molecular Una fórmula química expresa las proporciones relativas de los átomos que constituyen el compuesto. Una fórmula molecular, además expresa el número de átomos de cada elemento que forman una molécula del compuesto. Una fórmula mínima es la reducción de una fórmula molecular o su mínima expresión. Si se conoce la composición porcentual de un compuesto químico, se puede determinar la fórmula del mismo considerando que la formula indica el número...

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Encuentro de Fórmula Empírica y molecular Hoy en día realmente escribimos las fórmulas de los compuestos químicos y no nos detenemos a pensar como fueron descubiertas estas fórmulas. En realidad el hombre se encontró o sintetizó muestras de las sustancias y les hizo pruebas con el objetivo de conocer su composición cualitativa y cuantitativa, de esta última prueba es que se logra escribir las fórmulas de las sustancias (representación de la unidad estructural de la sustancia). Por ejemplo si...

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FORMULA EMPIRICA Y FORMULA MOLECULAR Ejemplo 1. Calcule la formula molecular de un compuesto cuyo peso molecular es 44, 0 g y tiene 27,3% de Carbono y 72,7 % de oxigeno. Leyendo el problema se puede reconocer que el compuesto solo posee átomos de carbono y oxigeno (suma los porcentajes y debe dar 100%) Hallar las moles de oxigeno y de Carbono presentes en esos porcentajes; suponiendo que el 100% son 100 g del compuesto y de esos 100g sabes que 27,3g son de carbono y 72,7 g son de oxigeno así que...

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 APLICACIONES DE LA FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR EN LA INDUSTRIA Y EN LA VIDA DEL HOMBRE INTRODUCCION El objetivo de este trabajo fue poder instruirnos y aprender un poco mas de lo enseñado en el salón de clase sobre “las aplicaciones de las formulas empíricas y moleculares en la industria y en la vida del hombre” y de alguna manera hacer que comprendamos como salón la importancia de estos, y así poder tener un amplio conocimientos...

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para la síntesis de moléculas orgánicas. ALFONSO AMAYA MARTINEZ Introducción: La síntesis orgánica se refiere a la construcción de moléculas planificadas mediante algunas reacciones químicas. Con mucha frecuencia estas moléculas pueden tener un grado mayor de complejidad, al compararse con los compuestos que son inorgánicos. De esta forma la síntesis de compuestos orgánicos se ha convertido últimamente en uno de los aspectos más importantes de la química orgánica. Dentro de la síntesis orgánica...

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Determinación de peso molecular Objetivo Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot. Marco teórico Masa molecular. Como con los elementos, se puede se puede usar indirectamente un balance para medir las moles de compuestos. La forma mas simple de obtener el pedo de un mol de una sustancia consiste solo en sumar las masas atómicas de todos los elementos presentes en el compuesto. Si la sustancia...

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PRACTICA DE LABORATORIO: ESTRUCTURA MOLECULAR DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS Nombre: Ivan Antony Escobar Choquehuanca Sección: “G” N* de Orden: 6 I. OJETIVOS: Adquirir una visión espacial de las moléculas orgánicas. Construir moléculas orgánicas identificando el tipo de hibridación. Comprender que pequeños cambios químicos en enlaces o átomos pueden originar grandes cambios estructurales y de funcionalidad. ¿Para qué sirve un modelo molecular? II. HIPOTESIS: Para observar...

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A. Tipificación de fórmulas de los compuestos inorgánicos IONES MONOATOMICOS Y POLIATOMICOS Un ion monoatomico se define como una especie química ,ya sea un átomo o una molécula cargada eléctricamente. Esto se debe a que a ganado o perdido electrones. Los iones cargados negativamente producidos por la ganancia de electrones se conoce como aniones y los cargados positiva mente por la perdida de electrones se conocen como catones. Cuando un átomo gana electrones el proceso se llama reducción, cuando...

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de Química B Práctica: # 2 Título: “Determinación del Peso Molecular” Grupo: 2CM13 Equipo: 2 Integrantes: Aguilar García Adolfo Rodrigo Arcega Rodríguez Luis Eduardo Caballero Baños Raúl Omar Sánchez García Julián Alejandro OBJETIVO Determinar el peso molecular de una gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot. CONSIDERAIONES TEORICAS Masa Molecular o Peso Molecular Podemos calcular la masa de las moléculas si conocemos las...

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SINTESIS DE COMPUESTOS DE COORDINACION SIMPLE Fe (NH4)2(SO4)2(H2O)6 SYNTHESIS OF COMPOUNDS OF SIMPLE COORDINATION Fe (NH4)2(SO4)2(H2O)6 Lina Cogollo Pinto, Grey Saudith Correa Álvarez, Martha Paola Padilla Díaz. Programa Química, Facultad Ciencia Básicas e Ingeniería. Universidad de Córdoba. Montería – Córdoba. Resumen. La síntesis de un complejo de hierro Fe (NH4)2(SO4)2.6(H2O), (sulfato de amonio y hexaacuohierro (II)), se logro gracias a la reacción de Fe(SO4)...

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BIOQUIMICA Practica #4 Determinación de proteínas y aminoácidos DETERMINACIÓN DE PROTEÍNAS Y AMINOÁCIDOS Objetivo: Determinar la cantidad de proteínas totales en suero sanguíneo, obtenido en la practica anterior. ANTECEDENTES Las proteínas totales de nuestro organismo son un conjunto de compuestos orgánicos macromoleculares, de un peso molecular elevado, que están formadas por moléculas llamadas aminoácidos que se unen entre sí por enlaces peptídicos. La secuencia con la que estos...

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INTEGRANTES DEL EQUIPO No. 3: PRACTICA No. 2: DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR INTEGRANTES DEL EQUIPO No. 3: OBJETIVO DE LA PRÁCTICA: Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot. PESO MOLECULAR Peso medio de una molécula de un elemento o un compuesto medido en unidades, basado en 1/12 parte del peso de...

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DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR DE UN VAPOR CONDENSABLE POR LOS MÉTODOS DE DUMAS Y DE VICTOR MEYER EDER A. GÓMEZ FLÓREZ cc 71.772.163 YONATHAN MARIN AGUIRRE cc 1017138436 Grupo No.9 Profesor Leonardo Betancur Castrillón Materia LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA Fecha 30 de Octubre FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA MEDELLÍN 2007 DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR DE UN VAPOR CONDENSABLE POR LOS MÉTODOS DE DUMAS Y DE...

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de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un catión, un ión con carga neta catión, positiva. Ej. Na+ Na+ - Un anión es un ión cuya carga neta es negativa debido a un incremento en el número de electrones. Ej. ClClNaCl es un compuesto iónico formado por cationes y aniones. Iones monoatómicos contienen solamente un átomo. ClClIones poliatómicos contienen más de un átomo. Ej,NH4 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only...

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Introducción Los Carbonatos son los segundos minerales más encontrados en la corteza de la Tierra. Éstos incluyen en su fórmula química el ion poli atómico CO32- y, generalmente, están presentes en la naturaleza como incoloros o blancos (excepto carbonatos de cobre y cobalto). Algunas de sus características incluyen: su aspecto lapídeo y la insolubilidad en agua. No obstante, son solubles en muchos ácidos, como es el caso del ácido nítrico. Muchos carbonatos son inestables a altas temperaturas y...

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Fórmulas moleculares y empíricas: Lo que determinamos como fórmula molecular es la relación entre, los tipos de átomos y el número real de cada uno en una molécula. Las que solo indican el número relativo de átomos para cada tipo en una molécula es lo que llamamos empíricas. En una fórmula empírica los proporciones enteras más pequeñas seria el subíndices de tal fórmula. Como ejemplo podremos encontrar en los libros, la fórmula molecular del peróxido de hidrógeno H2O2, bien su fórmula empírica...

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Fórmula empírica (mínima): Indica exclusivamente la proporción en que se encuentran los diferentes átomos en la molécula. Es la expresión de la proporción más simple entre los átomos de un compuesto químico, esto es, tiene los subíndices enteros más pequeños posibles y, por tanto, no es la verdadera fórmula del compuesto, pero a partir de ella es posible obtener la fórmula molecular o verdadera fórmula del compuesto. Comúnmente, las fórmulas empíricas son determinadas a partir de datos experimentales...

977  Palabras | 4  Páginas

Departamento de Química Química General Composición Cuantitativa de compuestos Dr. Kareen Brown Alvarez El mol El mol es una de las siete cantidades básicas en el sistema internacional (SI) y es la unidad de cantidad de sustancia. El mol es una unidad de conteo, como en otras cantidades que contamos, como la docena (12) de huevos, el mol, sin embargo, es un número mucho mayor, un mol contiene 6,022 x 1023 unidades de átomos, moléculas o iones. El número 6,02 x 1023 se llama número de avogadro en honor...

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traductores de lenguaje son interpretos y que son compiladores. INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA ING. EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA. LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA. PRACTICA No.2 “DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR” ALUMNO: PROFESOR:  GRUPO: FECHA: 21 de Marzo de 2014. OBJETIVO: Determinar el Peso molecularde un gas con datos experimentales...

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA | Determinación de la fórmula mínima del CuO | Práctica 1 | | Dávila Rojas Isabel | 24/03/2009 | Laboratorio de Química General 2 Profesor Gustavo Garduño Sánchez ...

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Olmedo Espinoza Edibaldo. Informe: Síntesis de compuestos covalentes Facultad de Química laboratorio C-3 15/04/2010 Fundamentos teóricos.  Los compuestos covalentes moleculares están formados por átomos de elementos no metálicos diferentes unidos por enlaces covalentes. Pueden ser: Sencillo, doble y triple. Cada átomo aporta la mitad de los electrones para llegar a tener 8 electrones en la última capa o 2 electrones como el helio.  Se forman moléculas pequeñas casi independientes unas...

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Práctica No. 2 Determinación del peso molecular. Objetivo: Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot. Marco Teórico INTRODUCCIÓN Al estudiar cualquier sustancia, debemos observar primeramente si su estado es sólido, líquido o gaseoso. Esta clasificación es importante porque todas las sustancias que se presentan en el mismo estado ofrecen muchas propiedades comunes. Por esta razón, el conocimiento de...

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SÍNTESIS DE TRIS(ACETILACETONATO) HIERRO(III):[Fe(acac)3] En química se denomina complejo al tipo de estructura molecular que se encuentra generalmente formada por un átomo (o grupo) central que posee orbitales de valencia no ocupados; rodeado por un cierto número de moléculas o iones que poseen pares de electrones no compartidos que pueden ser inyectados en los orbitales vacíos del grupo central para formar enlaces coordinados. La rama de la química que se ocupa de las propiedades y reactividad...

601  Palabras | 3  Páginas

Química Fórmulas de los compuestos Ejercicio 6 MASA DE UN ELEMENTO EN UN COMPUESTO La fórmula de un compuesto indica la cantidad de átomos de cada elemento que lo forma. A partir de la fórmula y de su masa puede obtenerse la masa de cada elemento en una muestra determinada ya que guardan la misma relación de masa. Masa del elemento en la fórmula Masa del elemento en la muestra = Masa del compuesto Masa de la muestra Ejemplo: Cuántos gramos de plomo pueden ser obtenidos de 500 g de galena...

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mediante esta reacción:  3 CO2 + 3 Ribulosa 1, 5-difosfato ----> 6, 3Fosfoglicerato  La enzima ribulosa difosfato carboxilasa, conocida como “rubisco” (la enzima más abundante en la biosfera), fija tres moléculas de CO2 a tres moléculas de ribulosa 1, 5-difosfato, lo que produce seis moléculas de 3- fosfoglicerato, las cuales siguen:  4 Fotones + 2 H2O ---> (4 H+) + (4 e-) + O2  2 fotones + H2O → ½ O2 + (2H+) + 2e-  B. La energía de los electrones transportados del fotosistema II al fotosistema...

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INTRODUCCION PAG. 3 OBJETIVOS PAG. 4 MOLECULAS, COMBINACIONES Y COMPUESTOS PAG.5 COMO SE FORMA LAS MOLECULAS PAG. 5 - 9 MODELOS MOLECULARES LAS COMBINACIONES LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA LOS COMPUESTOS COMPARACION ENTRE MEZCLA Y COMPUESTO COMPUESTO QUIMICO CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS CONCLUCIONES PAG.10 BIBLIOGRAFIA PAG.11 ANEXOS PAG.12 INTRODUCCION Las moléculas son agrupaciones estables de átomos unidos por un tipo...

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Determinación de puntos de ebullición en compuestos orgánicos Objetivos Determinar experimentalmente la temperatura de ebullición de alcanos, alcoholes, cetonas y ácidos carboxílicos. Relacionar las temperaturas de ebullición con la estructura molecular de los compuestos. Introducción Las propiedades físicas de los compuestos organicos como lo son la temperatura de ebullición, solubilidad, viscosidad y densidad; están estrechamente relacionadas con la capacidad que estos tienen para formar puentes...

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Los compuestos son sustancias que resultan de la unión química de dos o mas elementos. Los compuestos pueden ser de dos clases – iónicos o covalentes. Compuestos Iónicos: son aquellos formados entre metales y no metales. Estos compuestos están unidos por enlaces iónicos, donde ha ocurrido una transferencia de electrones. Un átomo de un metal cede o dona sus electrones a un átomo de un no metal. El metal adquiere una carga positiva y se le denomina catión. El no metal, en cambio, adquiere...

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 Objetivo: Ejecuta e interpreta la determinación de Colesterol con un análisis reflexivo de interacción teórico-práctico en el diagnóstico de alteraciones clínico metabólicas. Introducción: El colesterol es un esterol (lípido) que se encuentra en los tejidos corporales y en el plasma sanguíneo de los vertebrados. Se presenta en altas concentraciones en el hígado, médula espinal, páncreas y cerebro. Pese a tener consecuencias perjudiciales en altas concentraciones, es esencial...

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 la síntesis de moléculas quirales mediante el uso de catalizadores. El conjunto de estas reacciones conforman el área de la química que se denomina catálisis asimétrica. Para entender la trascendencia del trabajo de estos investigadores es preciso definir qué se entiende por una molécula quiral. El término quiral proviene del griego (mano), y hace referencia a aquel objeto que no coincide con su imagen en el espejo, del mismo modo que nuestras manos no pueden superponerse entre sí. También las...

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