Preparacion De Sulfato De Tetraamincobre Ii Monohidratado ensayos y trabajos de investigación

N°1 Sulfato de Cobre (II) Anhidro CuSO4 Laboratorio de Síntesis Química QUI-236 PROFESOR: Luis Espinoza C. ALUMNO : Javiera Bolados A. Daruska Miric F. FECHA : 31 de Agosto de 2009 SÍNTESIS N°1 1. Identificación del producto final a. Nombre común: Sulfato de Cobre (II) Anhidro b. Nombre químico: Sulfato Cúprico (II) Anhidro ...

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PRÁCTICAS DE QUÍMICA INORGÁNICA II  Para la realización de las prácticas el número total de alumnos del grupo B se ha dividido en tres grupos (G4,G5,G6). Con el fin de organizar las prácticas y tutorías de las restantes asignaturas del curso, cada alumno deberá asistir al laboratorio en el grupo en que es convocado (ver calendario de prácticas).  Las prácticas se desarrollarán en 3 sesiones y cada sesión dará comienzo a las 16:00 h (duración aproximada: 3 horas).  Cada alumno deberá...

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Reporte de práctica: Obtención del sulfato de cobre II pentahidratado Universidad Nacional Autónoma de México FES Zaragoza Resumen: Se realizo una práctica en el laboratorio para comprobara la ley de la conservación de la materia, al obtener sulfato de cobre II pentahidratado. Previamente se había realizado el experimento de velocidad de reacción en donde al cobre se le hiso reaccionar con ácido nítrico, de esta reacción saldaran varios productos entre ellos nitrato de cobre, a este nitrato...

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acuosa, su catión cobre (II) existe como [Cu(H2O)6]2+. Este complejo presenta la tasa de intercambio de agua más rápida (velocidad de los ligandos agua para acoplarse y desacoplarse) para cualquier complejo acuo metal, por lo que se le considera cinéticamente lábil (Basolo, 1967). Por ende, dado que uno de los ligandos más comunes en la síntesis inorgánica es el ammin. Es por ello que los objetivos son los siguientes: • Estudio descriptivo del comportamiento del cobre (II) en solución acuosa y del...

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Utillatge: Balança, fogonet, trípode, suport universal, pinça, càpsula de Petri i vareta de vidre. Reactius: Sulfat de coure II pentahidratat 3. Procediment. * Pesa una càpsula de porcellana buida i seca amb la balança electrònica i pren nota del resultat. * Col·loca a la càpsula, amb l’ajuda d’una espàtula, una quantitat (entre 5 i 10 g) de sulfat de coure (II) hidratat (sòlid cristal·lí de color blau). Apunta la massa exacta de substància hidratada que has posat. * Escalfa...

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Química General e Inorgánica Trabajo Práctico n° 1 Purificación de sulfato de cobre industrial   Comisión: 158 Jefe de Trabajos Prácticos: Ana Mercedes Perullini Turno: L7 (Martes y jueves de 18 a 21.30) Facultad de Ciencias Exactas y Naturales Universidad de Buenos Aires Segundo cuatrimestre de 2010                                                         Objetivos: * Adquirir experiencia en manejo de materiales del laboratorio. * Determinar la...

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SULFATOS DE COBRE (II) Y AMONIO Yudi Carolina Imbachí, Yina Marcela Bazante. Química, Facultad de Ciencias Naturales, Exactas y de la Educación, Universidad del Cauca Fecha de la práctica: 05/12/2012, Fecha de entrega: 12/12/2012 RESUMEN RESULTADOS Tabla 1 Peso, apariencia y rendimiento del cloruro de nitropentamincobalto (III) Complejo Cantidad (g) Apariencia Sulfato de ANALISIS DE RESULTADOS En un vaso de 25 mLse disolvio 1 g de sulfato...

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RESULTATS: El procés està basat en la complexació del coure (I) amb trifenilfosfina i borohidrur de sodi. Per dur a terme la complexació ens ha calgut en primer lloc reduir el coure (II) a coure (I), aquesta reducció es dòna gràcies als hidrurs que ens aporta el borohidrur de sodi. Al mateix temps que es redueix el Cu(II) es va complexant amb les trifenilfosfines i els borohidrurs que hi ha en solució. ** L’espectre de RMN 1H no l’hem fet però disponem d’articles on ens surten els pics caracteirstics...

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Introducción: La practica consiste en la reaccion de de sulfato de cobre(II) con Aluminio Fundamentos teoricos: Las reacciones de oxidación-reducción, o “reacciones redox” son aquellas en las que las sustancias participantes intercambian electrones. La pérdida de electrones por parte de un reactivo (oxidación) viene acompañada de la ganancia de electrones por parte del otro reactivo(reducción). La especie que pierde electrones se dice que se oxida y la especie que gana electrones se reduce...

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PRÁCTICA 6: DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DE LA CONCENTRACIÓN DE Cu (II) EN VARIAS DISOLUCIONES MEDIANTE LA FORMACIÓN DEL COMPLEJO TETRAAMINCOBRE (II) OBJETIVOS Manejo del espectrofotómetro. Uso de la calibración externa mediante el método de la recta patrón. Determinación espectrofotométrica de la concentración de Cu (II) en varias disoluciones mediante la formación del complejo tetraamincobre(II). FUNDAMENTO Ley de Lamber – Beer (el mismo fundamento que en la práctica 4). Recta de...

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PREPARACION DEL p-IODONITROBENCENO Y DEL NARANJA II Universidad tecnológica de Pereira, Colombia I. RESUMEN: Este documento es un compendio de tres prácticas de laboratorio donde se muestra de manera clara y concisa los métodos empleados y la forma de realización de cada una de las sesiones con sus respectivos resultados y análisis. Cada punto que se presente en este documento será partido en dos: el primero dedicado al desarrollo y análisis de la preparación de la p-iodonitrobenceno...

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Tema: Preparación del complejo Perclorato de hexaminníquel (ii) 2. OBJETIVOS: 2.1. OBJETIVO GENERAL Preparación del complejo Perclorato de hexaminníquel (ll) a partir de cloruro de níquel. 2.2. OBJETIVOS ESPECÍFÍCOS Determinar el tipo de reacciones que se presentan al preparar complejos de Perclorato de hexaminníquel (ll). Observar los cambios de color que se producen durante el proceso de formación de complejos. Indicar cuál es el rendimiento práctico y el teórico, así como también el porcentaje...

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Reporte de “Obtención de Sulfato de Cobre II Penta-hidratado” Observación. Obtención de un compuesto a partir de una sustancia más simple. Delimitación del problema. Obtención de Sulfato de Cobre II Penta-hidratado a partir de Cobre metálico. Introducción. Estequiometria. Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química. (Zárraga, 2003). Cristalización. Es el nombre que se le da a un procedimiento de purificación...

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA “ESTEQUIOMETRIA OBTENCION DE SULFATO DE COBRE II PENTAHIDRATADO “ FECHA DE ENTREGA: 1-JUNIO-2010 Resumen Se determino experimentalmente, como obtener cristales de sulfato de cobre II pentahidratado, mediante distintas reacciones en cadena cristales de CuSO4. Se comprobó estequiométricamente a través de diferentes reacciones se puede obtener CuSO4. Las reacciones usadas fueron: 3Cu + 8 HNO3 ------...

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SÍNTESIS DE SULFATO DE TRIS (TIOUREA) COBRE (II) 1. OBJETIVOS. Obtener en solucion acuosa un compuesto de cobre (I) en forma estable. 2. RESUMEN TEÓRICO. Las reacciones de oxidacióny reducción son muy comunes, entre ellas se cuentan la oxidación de los metales, los procesos biológicos para la obtención de energía química y en nuestro caso particular la síntesis de complejos inorgánicos. Llamamos complejo al tipo de estructura molecular que se encuentra generalmente formada...

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SALES DE DIAZONIO CONTENIDO I. OBJETIVOS 3 II. FUNDAMENTO TEORICO 3 III. DATOS Y RESULTADOS 4 III. ECUACIONES QUIMICAS 6 IV. DIAGRAMA DE FLUJO 7 VI. CONCLUSIONES 10 VII. ANEXOS 10 Aplicaciones: 10 VIII. BIBLIOGRAFIA (SEGÚN ISO 690) 11 SALES DE DIAZONIO: NARANJA II SALES DE DIAZONIO: NARANJA II I. OBJETIVOS * Obtener el colorante azoico naranja II, conocer los procesos y reacciones que permiten obtener el producto. II. FUNDAMENTO TEORICO III. DATOS Y RESULTADOS...

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DICROMATO DE POTASIO Y SULFATO DE COBRE (II) Analysis and characteristics of potassium dichromate and copper sulphate Por Eric E. Báez Duarte, J. Armando Ruiz , MC. Dalia Garza Unidad Académica Multidisciplinaria Reynosa Rodhe RESUMEN Las sustancias químicas son composiciones de química definida, estas son usadas en la vida cotidiana como son el caso de las dos sustancias que se mencionan en este artículo. Tanto para el tratamiento de aguas como el Sulfato de Cobre y el tratamiento...

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SULFATO MANGANOSO 1. Identificación de la sustancia o del preparado y de la sociedad o empresa Identificación de la sustancia o del preparado Artículo número: Denominación: 2345 Sulfato Manganeso (II) monohidrato secado por pulverización EMPROVE Ph Eur, USP, FCC Utilización de la sustancia/preparación Producción y análisis farmacéuticos Denominación de la empresa Empresa: Favela Pro * Cerro Agudo, Mocorito, Sinaloa. * Tel.: (673) 734-8001 y (673) 734-8003 www.fagalab.com 2. Composición/información...

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el colorante naranja II (sal monosódica de ácido (4-(2-hidroxi-1-naftaleno) azo) bencensulfónico y el anaranjado de metilo a partir de ácido sulfaníco. 2.-Comprobar prácticamente las reacciones de copulación 3.-Aplicar el naranja II al tejido de fibra de lana 4.- Aplicar el anaranjado de metilo como indicador. 5.-Explicar los diferentes tipos de teñidos de fibras textiles. 6.-Establecer criterios de comparación entre el método de obtención en el laboratorio de naranja II y del anaranjado de...

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República Bolivariana de Venezuela Instituto Pedagógico Experimental Libertador Universidad Pedagógica Rafael Alberto Escobar Lara Departamento de Química Laboratorio de Química Inorgánica II SINTESIS E INVESTIGACIÓN DEL SULFATO DE TETRAMINCOBRE (II) [Cu(NH3)4]2+SO4 Profesora: Isis Crespo Autores: Davila Jonathan Osta Sindy Maracay; Febrero del 2010 INTRODUCCIÓN El amoniaco, NH3, es un agente acomplejante de iones cobre, que se ha utilizado en diversos...

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DETERMINACIÓN DE SULFATOS EN AGUAS POR MÉTODO ESPECTROFOTOMETRICO. 1 Resumen En esta práctica se realizó la determinación de sulfatos en una muestra por medio de la técnica espectrofotométrica, permitiendo así que el estudiante afiance los conocimientos teóricos sobre espectrofotometría y adquiera mayor destreza en el manejo practico del espectrofotómetro, mediante el análisis de protones, muestras sintéticas y muestras reales, para identificar la presencia de sulfatos en una muestra de aguas...

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________________Cod:____________ 1. COMPETENCIAS 1. Introducción: El sulfato (SO4) se encuentra en casi todas las aguas naturales. La mayor parte de los compuestos sulfatados se originan a partir de la oxidación de las menas de sulfato, la presencia de esquistos, y la existencia de residuos industriales. El sulfato es uno de los principales constituyentes disueltos de la lluvia. Una alta concentración de sulfato en agua potable tiene un efecto laxativo cuando se combina con calcio y magnesio...

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Estas sales, junto con los nitratos de metales, son las más utilizadas. En el caso de los sulfatos por varias razones: (i) su solubilidad en agua, por lo que son fuentes de cationes metálicos (salvo dos excepciones: el PbSO4 (baterías Pb) y el BaSO4 (usado para RX de tejidos blandos como el estómago)); (ii) el ión sulfato no es ni oxidante ni reductor, lo que facilita que forme sales con metales en altos y bajos estados de oxidación. Además en disolución no inicia reacciones redox con ningún ion...

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SULFATOS Los iones sulfato son producidos mediante el catabolismo completo de proteínas que contienen los aminoácidos azufrados cisteína y metionina, así también la degradación de ácidos nucleicos y fosfolipidos. Los sulfatos son las sales o los ésteres del ácido sulfúrico abundantes en los suelos y aguas naturales, así como en los desechos industriales, domésticos o municipales. Contienen como unidad común un átomo de azufre en el centro de un tetraedro formado por cuatro átomos de oxígeno...

909  Palabras | 4  Páginas

Sulfato de cobre (I) El sulfato de cobre (I), sulfato cuproso o sulfato de dicobre es una sal insoluble de color blanco, formada por el anión sulfato y el catión cobre en estado de oxidación +1, de fórmula Cu2SO4. Este estado de oxidación es poco estable, por tanto el sulfato de cobre (I) es mucho menos frecuente que su análogo el sulfato de cobre (II) CuSO4 Los principales países productores son: México, Brasil, Chile, Rusia, Taiwan, Italia, China y Argentina.[cita requerida] En Chile los Principales...

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Sulfato de cobre (CuSO4) Sulfato de cobre (CuSO4), blanco y amorfo, cuando está anhidro. Se presenta cristalizado de color azul hidratado con cinco moléculas de agua (vitriolo azul o piedra azul. Las aplicaciones de este producto son variadas, siendo las principales en el sector agrícola, zootécnico, químico, textil y metalúrgico, tales como las siguientes: Corrección de deficiencia de falta de cobre en suelos, micronutriente de plantas, reservorios y piscinas, complemento nutritivo en alimentación...

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 Los sulfatos son sales o ésteres del ácido sulfúrico. Contienen como unidad común un átomo de azufre en el centro de un tetraedro formado por cuatro átomos de oxígeno. Las sales de sulfato contienen el anión SO42- Al moverse el agua a través de formaciones rocosas y suelos que contienen minerales sulfatados, una parte del sulfato se disuelve en las aguas subterráneas. El contenido de sulfatos no suele presentar problema de potabilidad a las aguas de consumo pero, en ocasiones, contenidos superiores...

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INTRODUCCIÓN Los sulfatos pueden tener su origen en que las aguas atraviesen terrenos ricos en yesos o a la contaminación con aguas residuales industriales. El contenido de sulfatos no suele presentar problema de potabilidad a las aguas de consumo pero, en ocasiones, contenidos superiores a 300 mg/l pueden ocasionar trastornos gastrointestinales en los niños. Se sabe que los sulfatos de sodio y magnesio pueden tener acción laxante, por lo que no es deseable un exceso de los mismos en las aguas...

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1. Calcular el porcentaje (%) de sulfatos en una muestra acuosa mediante un análisis gravimetrito. 2. Poner en práctica los procedimientos experimentales más relevantes empleados en los métodos gravimetritos como son: operaciones básicas de dilución, precipitación, filtración, lavado y calcinación. 2. FUNDAMENTO TEÓRICO Los métodos gravimetricos se comparan favorablemente con otras técnicas analíticas en términos de la exactitud que se alcanza. En general lo métodos gravimétricos no son muy específicos...

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Determinación de Sulfatos Generalidades Material Cálculos Pregunta 1 Principios Estandarización Precisión Pregunta 2 Aparatos Procedimiento Bibliografía Pregunta 3 1.- Generalidades Los sulfatos se encuentran en las aguas naturales en un amplio intervalo de concentraciones. Las aguas de minas y los efluentes industriales contienen grandes cantidades de sulfatos provenientes de la oxidación de la pirita y del uso del ácido sulfúrico. Los estandares para agua potable del servicio de...

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6 al 8 de diciembre 2006. Morelia, Michoacán, México Determinación de Sulfatos en aguas y su importancia en la Ingeniería ambiental. R. García Acevedo, J. A. Rodríguez Castro, R. Ruiz Chávez, J. A. Chávez Cárdenas, M. Serrano Medrano. Facultad de Ingeniería Civil DES Ingenierías Arquitectura, UMSNH. Resumen La determinación de sulfatos en aguas es de gran importancia ya que desde su formación dentro del ciclo del azufre, puede llegar a formar compuestos químicos altamente agresivos con el medio...

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MGA 0861. PRUEBA LíMITE DE SULFATOS Esta prueba se basa en la reacción de precipitación entre los sulfatos libres, presentes en una muestra dada, y una solución de cloruro de bario, produciendo un precipitado de color blanco de sulfato de bario, el cual se compara, en forma visual contra la precipitación producida por una cantidad conocida de sulfatos. Recomendaciones especiales Los reactivos empleados deben ser libres de sulfatos. Si se acidifica la solución y no queda perfectamente clara,...

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SULFATOS Apellidos, nombre Karina Departamento Centro Moreno Ramón, Héctor (hecmora@prv.upv.es) Ibáñez Asensio, Sara (sibanez@prv.upv.es) Gisbert Blanquer, Juan Manuel (jgisbert@prv.upv.es) Producción Vegetal Escuela Técnica Superior de Ingeniería Agronómica y del Medio Natural 1. Resumen Los minerales con el radical (SO4)= dan lugar a rocas sedimentarias (entre otras) que en su proceso de meteorización aportan elementos nutrientes al entorno. Exponer las propiedades y los elementos...

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PONTIFICIE UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES ESCUELA DE BIOANALISIS BIOQUIMICA QUIMICA ANALITICA II INFORME DE LABORATORIO 1. Datos Informativos Nombre: Dennise Razo Integrante del Grupo: Dayana Yánez Paralelo: 2 Fecha: 26 de Septiembre del 2013 Tema: Determinación Gravimétrica de Sulfatos 2. Objetivos 2.1. Determinar la cantidad de Ba2SO4 en una muestra de CaSO4 por método gravimétrico 3. Resumen En esta práctica se determinó la cantidad...

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|No. PIM-Z2-24466 |EQUIPO: Línea de Sulfato de Aluminio U-850 No. |MDD |X | | |COMPONENTE: Línea de sulfato | | | |SERVICIO: Dosificación de Sulfato de Aluminio a Clarificadores U-850 |PPY | | |OT No : DIRIGIDO A : Coordinación Servicios Industriales Refinería ...

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SULFATO FERROSO Ficha de seguridad Nocivo por ingestión. Puede producir irritación y quemaduras en la piel. No es flamable por si solo. El calentamiento puede liberar gases peligrosos como oxidos de azufre. La exposición a productos de descomposición puede ser peligroso para la salud. Es compuesto ionico que se encuentra en forma de sal heptahidratado (FeSO4 · 7H2O). Es estable en condiciones normales de uso y almacenamiento. Pierde agua en aire seco y se oxida con la exposición a la humedad...

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 Obtención de Sulfato de cobre II Pentahidratado Iván Ornelas Universidad Nacional Autónoma De México 12-Noviembre-2012 Resumen En esta práctica partimos en base de cálculos estequiométricos, para diferentes reacciones. La primera reacción se baso en 1g de cobre más ácido nítrico. Esto nos dio como productos óxido nítrico, agua y nitrato cúprico. Este último producto que es de un color azul y forma liquida, lo hicimos reaccionar con carbonato ácido de sodio para...

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la propiedad de endurecerse al contacto con el agua.  tipos de cemento -El cemento portland : El poso de cemento más utilizado como aglomerante para la preparación del hormigón es el cemento portland, producto que se obtiene por la pulverización del clinker portland con la adición de una o más formas de yeso (sulfato de calcio).  Cuando el cemento portland es mezclado con el agua, se obtiene un producto de características plásticas con propiedades adherentes que solidifica en algunas...

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Laboratorio de Química del Estado Sólido Integrantes: Fecha: Miércoles 8 de Diciembre del 2010 Pablo Saavedra 1-. Título: Preparación de Cloro Pentaamino Cobalto II Cloruro [Co (NH3)5Cl]Cl2 2-.Objetivos: Sintetizar Cloro Pentaamino Cobalto II Cloruro [Co (NH3)5Cl]Cl2 Realizar el análisis del compuesto sintetizado mediante espectrofotometría. Encontrar la longitud de onda máxima de absorción del compuesto sintetizado. Calcular...

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trans-bis(glicinato) de cobre(II) monohidratado. Específicos • Sintetizar el isómero cis(glicinato) de cobre (II) a partir de la reacción entre acetato de cobre (II) monohidratado y glicina. • Obtener el isómero trans(glicinato) de cobre (II), mediante el calentamiento del isómero cis(glicinato) de cobre (II). • Analizar los espectros de infrarrojo de ambos isómeros y discutir sus diferencias. • Determinar el rendimiento porcentual del isómero cis(glicinato) de cobre (II). MATERIALES...

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h1/4 TALLER Nº 4 CONCENTRACIONES QUIMICA DETERMINACIÓN CONCENTRACION DE SULFATO DE COBRE I. OBJETIVOS 1. Entender experimentalmente el significado de la concentración de una disolución y sus unidades de medida 2. Preparar algunas soluciones de uso común en clínica. II. INTRODUCCION En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia...

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“Purificación de Sulfato de Cobre Industrial” Introducción Sulfato de Cobre es el nombre común que reciben los cristales de coloración azulada del Sulfato de Cobre, cuando su estado de oxidación es 2+. Se cristaliza como una sal pentahidratada, es decir, que contiene 5 moléculas de agua y su preparación se realiza mediante la oxidación del mismo con ácido sulfúrico. Sus usos comerciales son de importancia para la industria agrícola debido a que es usado como pesticida y fertilizante entre otros...

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Laboratorio Nº 2: Gravimetría II Determinación de sulfato como Sulfato de bario Nombre: Ricardo Álvarez Curso: QUA-4015 laboratorio Sección: 1 Profesor: Dra. Irene Concha Fecha de entrega: 06/05/2010 Resumen Para la determinación de sulfatos se escogió el crisol con una...

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UNEXPO-Luis Caballero Mejías. Departamento de Ciencias Básicas. Laboratorio de Química. Síntesis de Sulfato de Bario (Práctica 3) Una reacción química puede ser representada por una ecuación química. Una ecuación química muestra la relación exacta de la cantidad en que se deben añadir cada uno de los reactivos y las cantidades de los productos que deben obtenerse. Cuando se colocan cantidades de reactivos que no están en la proporción exacta que la ecuación química indica, es decir, que uno...

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PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES INTRODUCCIÓN TEÓRICA Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Se llama disolución acuosa a aquella en la que uno de los componentes es el agua. Se denomina soluto al componente que se halla en menor proporción. Disolvente es el componente en mayor proporción. Para expresar la cantidad de soluto que existe en una cantidad determinada de disolvente o de disolución, se define la concentración. La concentración de una disolución se puede expresar...

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Capital Sistema de Gestión de la Calidad PRACTICA DE LABORATORIO N° 7 DETERMINACIÓN DE SULFATOS CÓDIGO: 280201030 Versión 55 Centro de Gestión Industrial Junio de 2009 1. INTRODUCCIÓN Los sulfatos se encuentran en las aguas naturales en un amplio intervalo de concentraciones. Las aguas de minas y los efluentes industriales contienen grandes cantidades de sulfatos provenientes de la oxidación de la pirita y del uso del ácido sulfúrico. Los estándares para...

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LABORATORIO QUIMICA I – PRACTICA N° 10 PREPARACION DE SOLUCIONES I. OBJETIVOS: 1.1. Conocer las técnicas básicas para la preparación de soluciones. 1.2. Calcular la cantidad de soluto que se requiere para la preparación de una solución. 1.3. Preparar soluciones de diferentes concentraciones. II. FUNDAMENTO TEORICO: La mayoría de los fenómenos más importantes que se producen en la naturaleza están íntimamente relacionados con las soluciones. Nosotros vivimos completamente dependientes de...

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Universidad Politécnica de Tlaxcala Reporte de Practica: Determinación de Sulfatos. Alumnos que presentan: ERICK TELLEZ ELIAS HUGO TORRES TRUJILLO YANELY MUÑOZ SOSA ALICIA ZULEYMA MITRE FLORES ESLY SANCHEZ MORALES Asignatura: Calidad del Producto Biotecnológico Cuatrimestre, ciclo escolar y fecha: 3°c Biotecnología Mayo Agostos 25/junio/2012 DETERMINACIÓN DE SULFATOS (NMX-AA-074-1981) MÉTODO TURBIDIMÉTRICO Objetivo. * Generar esquemas o gráficas para garantizar la interpretación...

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Segundo de Bachillerato “B” Sulfato de cobre (II) El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantitaes un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrica (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante. Preparación Puesto que está disponible...

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porcentaje de sulfato en la muestra se determinara por dicho método, en presencia de un medio acido y un agente precipitante (BaCl₂), precipitando el SO4¯², bajo la forma de BaSO4 el cual es un precipitado blanco, cristalino y muy fino. El sulfato de bario precipitado tiene tendencia a retener muchas sustancias extrañas presentes en aguas madres (fenómeno de coprecipitación). Este es el principal obstáculo para la determinación exacta del ión sulfato. Tienden a coprecipita los sulfatos de los iones...

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Un Polvo que también es una piedra azul El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita. Esta última acepción se debe a que en estado natural se encuentra como un mineral del grupo VI. Es una piedra semipreciosa de color azul que se sitúa entre la aguamarina y el zafiro. Se la conoce por ser extremadamente soluble en el agua (hecho que explica que sólo se encuentre de forma natural en zonas de clima muy seco)...

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 PRACTICA LABORATORIO # 1 PREPARACION DE SOLUCIONES ROCIO DEL PILAR QUITIAN GERALDIN CARLOS CASTAÑEDA TUTOR CARLOS DAVID OVIEDO LEON CORPORACION TECNOLOGICA DE BOGOTA QUIMICA ANALITICA I NIVELACION QUIMICA UDCA I MAYO 2013 OBJETIVO GENERAL Familiarizarse con la preparación de soluciones de concentración deseada. OBJETIVOS ESPECIFICOS Reconocer como se prepara adecuadamente una solución y que sustancias la componen Realizar...

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HOJA DE DATOS DE SEGURIDAD      Nombre del Producto:   SULFATO DE HIERRO (II) ANHIDRO  Fecha de Revisión:   Junio de 2009  SALUD                                       INFLAMABILIDAD      REACTIVIDAD    ESPECÍFICO      SECCION 1: IDENTIFICACION DEL PRODUCTO Y DE LA COMPAÑIA  1  0  0    PRODUCTO  Nombre Químico:  SULFATO DE HIERRO (II) ANHIDRO  ‐  FeSO4  Número CAS:    7720‐78‐7  Sinónimos:  Sulfato de hierro (II), Sal de hierro (II) del ácido sulfúrico.    COMPAÑÍA:      Grupo Transmerquím  ...

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Informe Trabajo Practico 1 Purificación de Sulfato de cobre Objetivo: Tener un primer acercamiento con el laboratorio y familiarizarse con el material del mismo. Esto lo lograremos a través de técnicas básicas que en este caso tienen como último fin la purificación del sulfato de cobre, es decir, Introducción: El sulfato de cobre cristaliza como una sal pentahidratada de color azul (CuSO4·5H2O). Este producto contiene dos tipos de impurezas: 1. Impurezas insolubles, como...

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PRACTICA # 10 “Preparación de Soluciones” I. FUDAMENTO: Se basa en la solubilidad que presentan las sustancias frente a determinados tipos de solventes, el cual les permite encontrarse contenidos en forma dispersa y homogénea en el seno de ora sustancia formando una solución. II. OBJETIVOS: * Reconocimiento y utilización de materiales para la preparación de soluciones. * Diferencias y realizar los cálculos para la preparación de diversas formas de concentración en soluciones...

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Alejandra Cruz- Vanessa Domínguez PREPARACION DE SOLUCIONES UTILIZANDO LA MOLARIDAD. RESUMEN La molaridad de una solución se calcula dividiendo los moles del soluto por los litros de la solución. Molaridad = El mol es una Unidad Internacional usada para medir la cantidad de una sustancia. Un mol de una sustancia expresado en gr, es su peso molecular. [ ] Para la preparación de soluciones, se calculó la cantidad que se necesitaba con cierta concentración de sulfato de cobre y del hidróxido de sodio...

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determinación de sulfatos (SO42-) en aguas potables mediante turbidimetría. Fundamento. Los sulfatos se encuentran en las aguas naturales en un amplio intervalo de concentraciones. Las aguas de minas y los efluentes industriales contienen grandes cantidades de sulfatos provenientes de la oxidación de la pirita y del uso del ácido sulfúrico. Los estándares para agua potable del servicio de salud pública tienen un límite máximo de 250 ppm de sulfatos. Se sabe que los sulfatos de sodio y magnesio...

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| | | | |Práctica |Páginas |Páginas de la | |Determinación gravimétrica de un sulfato |6 |5 |56 a 60 | |Realizó: |Revisó: |Autorizó: | |Fonseca. ...

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PURIFICACIÓN DE SULFATO DE COBRE INDUSTRIAL Objetivos: Purificar el sulfato de cobre y calcular el rendimiento que se obtiene sin las impurezas presentes en la sal. Aplicar métodos de filtración y cristalización analizando que reacciones químicas ocurren en el proceso. Fundamento del método de purificación: Se purifica CuSO4.5H2O ya que se tienen impurezas solubles e insolubles que limitan el rendimiento para usos industriales. En las impurezas solubles se encuentra el Fe (II) debido a que...

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  Producción de Sulfato de Cobre El sulfato de cobre es uno de los compuestos más importantes de cobre. Su formacomercial más usada es el CuSO4-5H2 O (sulfato de cobre pentahidratado). Elprincipal consumidor de este producto en Bolivia es la industria minera, que loutiliza como reactivo activador en plantas concentradoras de flotación deminerales de zinc y plomo.La producción de sulfato de cobre se realiza principalmente con chatarra de cobrey acido sulfúrico, mediante el proceso de lixiviación;...

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