Reempe ensayos y trabajos de investigación

tomas- | 211 | Guajira | 212 | Planeta rica | 213 | San andres islas | 200RE | REEMPA norte barra | 201 RE | REEMP centro barra | 202RE | REEMP SUR barr | 203RE | REEMP MALAMBO | 204 RE | REEMP NORTE CARTAGENA | 205 RE | REEMPA SUR CARTAGENA | 206 RE | REEMP SANTA MARTA | 207 RE | REEMP VALLEDUPAR | 208 RE | REEMP CESAR- MAGADALENA | 209 RE | REEMP SINCELEJO-MONTERIA | 210RE | REEMP COROZAL | | | | | Sin el sistema Vocollet se podrían utilizar 4 carros NHR...

801  Palabras | 4  Páginas

Mensajeria |   |   |   |   | 14  |   |   |   |   |   | Cta. Rut  13646332-2 |   |   | 15  | Solange Claro | reemp. Licencia Deyci  1-2 marzo |   |   | 24,000 | 21,600 |   |   | 16  |   |   | BOLETA | caja calama | 2,400 |   |   |   | 17  |   |   |   |   | 21,600 | Cta rut   15.014.376-4 |   |   | 18  | Angelica Mamani |   |   |   | 180,000 | 161,500 |   |   | 19  |   | Reemp. x vacac.  Doris Cortes | BOLETA | caja calama | 18,000 |   |   |   | 20  |   | 12 al 30/3                                     ...

783  Palabras | 4  Páginas

b. Ga c. Hg d. Br 2. Número máximo de reempes en subnivel 2d. a. `p5 b. 10 c. 2 d. 0 3. Número máximo de n si l = 5 a. Seis b. cinco c. infinito d. siete 4. De las ondas de radio, la luz infrarroja y la luz UV, cuál tiene las longitudes de onda más corta. 5. ¿Indique cuáles son los valores de l cuando n= 5? 6. ¿Si n= 3 , l= 1 y ml = 1 cuál es la representación de la reempe? 7. Escriba los números cuánticos ...

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de los números cuánticos y qué valores son posibles para cada uno. 40. Explique por qué se requiere 3 números cuánticos para describir un reempe. 41. Diga qué número cuántico especifica lo siguiente: a. El tamaño del reempe. b. La forma del reempe. c. La forma en que está orientado el reempe en el espacio. d. El giro de los electrones que ocupa un reempe. 42. Determine los valores permitidos del número cuántico Spin, cuando n=5, l=2 y ml= -1 Determine el valor máximo del número cuántico angular...

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Los átomos, al unirse con otros y formar un enlace químico, pueden formar distintos compuestos Al unirse hay una interacción de las nubes electrónicas donde se localizan los electrones. Puede existir un cambio o reacomodo de los orbitales (reempe) y origina un nuevo espacio energético donde se mueve el electrón. Este reacomodo de orbitales atómicos al traslaparse entre sí en el espacio-energético, forma orbitales diferentes llamados orbitales híbridos, y al cambio o mezcla de orbitales se...

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con un sólo orbital, contiene 2 electrones como máximo. p con tres orbitales, contiene 6 electrones como máximo. d con cinco orbitales, contiene 10 electrones como máximo. f con siete orbitales, contiene 14 electrones como máximo. ¿Qué es REEMPE? En el modelo atómico surgido tras la aplicación de la Mecánica Cuántica al átomo de Bohr, y en general en química, se denomina orbital a cada uno de los estados estacionarios de la función de onda de un electrón en un átomo. No representan la...

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órbita sino que es como una onda que llena toda la órbita. WERNER HEISENBERG: Planteo el principio de incertidumbre, que significa que no se puede conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón exactamente, solo podemos saber la REEMPE (región del espacio energético de manifestación probabilística electrónica) ERWIN SCHRODINGER: Desarrollo una descripción matemática de la ubicación probable de los electrones en el átomo, creando para ello parámetros matemáticos llamados los números...

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rojo al violeta. ¿Cuál color tiene la longitud de onda más corta? ¿Cuál color tiene la frecuencia más baja? 13. Los electrones pueden saltar a niveles de energía superiores cuando (absorben o emiten) un fotón? 14. Indique el tipo y número de reempes en cada uno de los siguientes niveles y subniveles de energía. Subnivel 3p b. n=2 c. n=3 d. subnivel 4d 15. Indique el número máximo de electrones en los siguientes casos: Subnivel 3s b. un orbital 4p c. n=3 16. Cinco electrones no...

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es tan ancha que ningún electrón puede saltarla. La banda de conducción está siempre vacía. La nube electrónica Es el espacio o zona que rodea el núcleo atómico, donde se encuentran los electrones en movimiento, ubicados en regiones denominados reempes u orbítales. Electrones.- Son partículas elementales de carga negativa que se hallan en rápido movimiento en la nube electrónica, girando alrededor del núcleo y sobre su propio eje. Fue descubierta por J.J Thomson. Los electrones se comportan como partículas y...

700  Palabras | 3  Páginas

b) Thomson c) Dirac-Jordan 31. Se definen como la trayectoria que siguen los electrones: a) Orbítales b) Reempes c) Subnivel 32. Son nombrados Reempes o subniveles de energía: a) n,m,l,s b) s,p,d, f c) a,b,c y d 33. Son elementos que se denominan Halógenos: a) VIA: Oxígeno...

869  Palabras | 4  Páginas

termina en 5f8, cual es el valor del tercer número cuántico para el electrón diferenciante. B) Determine el número de REEMPES que hay en el sexto nivel de energía. C) Indique los valores de n y l para los siguientes sub-niveles: 2s, 3d, 4p, 5s, 4f. D) Para l =3 determine los valores posibles de ml. E) Para n = 5 determine el numero de sub-niveles y orbitales que posee F) Que REEMPE posee forma de casquete esférico. 20) A) ¿Cuál es la relación entre el número cuántico principal y el de momento angular...

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“TEORIA Y GESTION DE LAS ORGANIZACIONES” Ciclo Lectivo 2.012 Escuela: N° 4-069 “ALFONSINA STORNI”; Curso 4 to; División “3ERA a” Turno Mañana Profesora Titular: Mabel Cristina Pistone; Profesora Reemp. Gladys de la Rosa NOMBRE Y APELLIDO DEL ALUMNO................................................................. TEORIA DEL TP MOTIVACION – AUTORIDAD- PODER AUTORIDAD: Es el derecho que tiene una persona que ocupa un determinado, puesto de toma decisiones que afectan a otras AUTORIDAD...

883  Palabras | 4  Páginas

m indica la orientacion del orbital, valores desde – ele pasando por cero hasta mas ele. S indica el giro del electron, valores mas ½ y menos ½. 8. ¿Qué es un orbital atómico y qué tipos se conocen de ellos? es un subnivel o REEMPE, se conocen 4 tipos: s,p,d,f 9. ¿Cuál fue la aportación a la Teoría Atómica de cada uno de los siguientes científicos? a) Dalton.- d) Planck b) Thomson.-. e) Scrhodinger c) Rutherford.- f) Bohr DALTON: aporto su modelo atomico...

1539  Palabras | 7  Páginas

constituido por una parte central llamada NÚCLEO, donde prácticamente se concentra su masa, por una región de espacio exterior que es la NUBE .ELECTRÓNICA, formada por pequeñas regiones energéticas con probabilidad de encontrarse electrones, denominados REEMPES En él átomo existen cerca de 200 corpúsculos que lo constituyen, denominadas partículas elementales o subatómicas, siendo las más estables; protones, neutrones y electrones ó negatones. Entre otros corpúsculos por mencionar están: - Antiprotón:...

748  Palabras | 3  Páginas

atómicos se pueden combinar entre ellos para dar lugar a unos orbitales resultado de dicha combinación (“mezclas”) que llamamos orbitales híbridos. Por otra parte, consiste en el reacomodo de los reempes u orbitales puros provocado por una excitación energética externa de baja intensidad, formándose nuevas reempes u orbitales de igual energía a los que se llama Orbitales Híbridos. Se puede formar orbitales híbridos entre los orbitales puros: s-p, p-p, p-d, etc. Dando lugar a los orbitales: sp, sp2,...

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puede gustar estar en mi cocina; entonces podemos decir que la mayor probabilidad de encontrar a mi gato es en la cocina. De la misma forma el electrón puede estar en un orbital de tipo “s” o de tipo “p” a estos orbitales se les conoce también como reempe que significa región espacial, energética de manifestación probabilística electrónica. Los números cuánticos son cuatro : Principal Secundario Magnético Spin n λ m s ...

802  Palabras | 4  Páginas

nobles, tendiendo a rodearse de ocho electrónes en su nivel más externo. Este octeto electrónico puede ser adquirido por un átomo de diferentes maneras: * Enlace iónico * Enlace covalente * Enlace metálico * Enlaces intermoleculares Reempe: Región Espacio-Energético de Manifestación Probabilística Electrónica. En un átomo, se denominan orbital a los estados estacionarios de la función de onda de un electrón ( funciones propias del Hamiltoniano (H) en la ecuación de Schrödinger HΨ...

1448  Palabras | 6  Páginas

son regiones de la nube electrónica donde la posibilidad de encontrar un e- es máxima. Al no conocer con exactitud la posición de los e-, se establece que gira en una región de espacio energético donde estadística es más probable encontrar un e- (REEMPE). Un orbital puede albergar como máximo de los e-, que se diferencian entre sí por el sentido de giro sobre su eje. 1. Sobre el segundo nivel de energía responde: ¿Cuántos subniveles tiene? ¿Cuantos orbitales? ¿Cuál es el número máximo...

1228  Palabras | 5  Páginas

en la distribución electrónica de los átomos. V.- ADQUISICIÓN Y RETENCIÓN.- 1.- LA NUBE ELECTRÓNICA.- Es el espacio o zona que rodea el núcleo atómico, donde se encuentran los electrones en movimiento, ubicados en regiones denominados reempes u orbítales. Electrones.- Son partículas elementales de carga negativa que se hallan en rápido movimiento en la nube electrónica, girando alrededor del núcleo y sobre su propio eje. Fue descubierta por J.J Thomson. Los electrones se comportan...

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Coordenadas tridimensional. d 2ψ d 2ψ d 2ψ 8π 2 mψ (E − E P ) = 0 + + + 2 2 2 TEORIA 2 dx dy dz CUANTICA h TEORIA ATOMICA DE BOHR •  Los electrones en el átomo se encuentran alrededor del núcleo en orbitas o niveles de energía bien definidos. (REEMPE = Región Espacio Energético de Manifestación Probabilística del electrón= ORBITALES). •  LIMITACIONES. Esta teoría falló cuando trato de aplicarse a otros átomos diferentes del hidrógeno. REGLA DE RYDBERG •  Determina el número máximo de electrones...

924  Palabras | 4  Páginas

2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d10 : es correcto. ER: n + l Donde: n: nivel l: subnivel Ejemplo: 4s: 4 + 0 : 4 3p: 3 + 1 : 4 4d: 4 + 2 : 6 5f: 5 + 3 : 8 6g: 6 + 4 : 10 7h: 7 + 5 : 12 Orbital o REEMPE[editar] En química se usa la expresión REEMPE para designar el valor esperado de un operador densidad de estados de dos electrones con ms=\pm 1/2. En otras palabras: la región donde existe mayor posibilidad de encontrar como máximo 2 electrones que se mueven en forma paralela...

1284  Palabras | 6  Páginas

transferencia de masa, energía, fenómenos de transporte, de superficie, etc. Y no se debe dejar de mencionar la definición de orbital atómico, que es una región espacial energética donde se muestra probabilísticamente un electrón (conocido también como REEMPE), que es una clara muestra de lo que la estadística, dada por la matemática aporta a esta ciencia. También se ha comentado cómo el impresionante desarrollo experimentado por la química cuántica en las últimas décadas y el paralelo incremento de la...

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9. ¿Cuál es el rango de temperatura óptima para un ordenador? 10. La corrosión del metal bajo agentes dañinos es un proceso inmediato? a) Verdadero b) Falso 11. ¿A qué tipo de mantenimiento corresponden las siguientes afirmaciones?: |Reemp Es rentable si el coste es bajo y la monitorización es alta. | | |Ev Se considera el tiempo negativamente el de parada por imprevistos. | | | ...

1648  Palabras | 7  Páginas

      Nube electrónica o zona cortical.Es la región del espacio en la cual se encuentra a los electrones, ubicados específicamente en las regiones de máxima probabilidad denominadas REEMPES. La nube electrónica está formada por: Niveles de energía Subniveles de energía Orbitales atómicos o REEMPES Electrones PARTICULAS SUBÁTOMICAS.    Son aquellas que están presentes en cualquier átomo, y son tres partículas fundamentales electrones, protones y neutrones. Los nucleones fundamentales...

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Paulí en la distribución electrónica de los átomos. V.- ADQUISICIÓN Y RETENCIÓN.- 1.- LA NUBE ELECTRÓNICA.- Es el espacio o zona que rodea el núcleo atómico, donde se encuentran los electrones en movimiento, ubicados en regiones denominados reempes u orbítales. Electrones.- Son partículas elementales de carga negativa que se hallan en rápido movimiento en la nube electrónica, girando alrededor del núcleo y sobre su propio eje. Fue descubierta por J.J Thomson. Los electrones se comportan...

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Pauli nos dice que esto es función de onda total (conjunto de electrones) debe ser antisimétrica.3 Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuántico diferente. Reempe: Región Espacio-Energético de Manifestación Probabilística Electrónica. En un átomo, se denominan orbital a los estados estacionarios de la función de onda de un electrón ( funciones propias del Hamiltoniano (H) en la ecuación de Schrödinger HΨ...

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2Py………...P y = [pic] Elasticidades: n x =1.5 y n y = 0.5 [pic] [pic] => [pic] [pic] => [pic] [pic] ⇨ [pic] [pic] ⇨ [pic] a) Peaje uniforme es cuando [pic] Reemp en (1): [pic] [pic] [pic] Reemp en (2): [pic] [pic] [pic] Grafico: b) Peaje mediante los precios Ramsey – Boiteux Para el bien X, tenemos: [pic] [pic] [pic] [pic] [pic] ...

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de Heisenberg? Es el principio de incertidumbre en la que los electrones no circulan por orbitas fijas y se localizan en la nube electrónica. 6.-A que se llama orbital? Es la región probable donde se pueden encontrar electrones se lo define como REEMPE (Región, Espacio, Energía, Movimiento, Probable, Electrón). 7.-Que son los Números Cuánticos? Son valores numéricos que indican las características del electrón. 8.-Que nos indican los Números Cuánticos y con que letra de los denomina? Indican...

569  Palabras | 3  Páginas

orbitales de energía constante y de igual forma :por ejemlpo. la configuración electrónica del boro debido a sus conglomerados atomicos tiende a excitarse y como consecuencia se obtiene el fenómeno de hibridación. debido al traslado de un electrón 2s al reempe 2p luego  de esto se origina un reacomodo energético formando 3 orbitales híbridos sp² quedando un orbital 2p puro. LA AUTOSATURACION: Esta propiedad se define como la capacidad del átomo de  carbono para compartir sus electrones de valencia...

532  Palabras | 3  Páginas

Características del Modelo Atómico de Schrödinger: Postuló, lo que se conoce como el principio de incertidumbre, que consiste en que no se puede conocer la velocidad del electrón y su posición al mismo tiempo. De ahí nace lo que se conoce como REEMPE que significa la región en el espacio más probable de encontrar al electrón, lo que dio lugar a lo que conocemos como orbital....

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7; .. 0; 1; 2; 3; .. (n-1) -1; ....; 0; ... + 1 +1/2; -1/2 infinito Tamaño n Forma 2l + 1 Orientación espacial Orbital (REEMPE) 2 No esta asociado Sentido de giro alrededor de su eje propio N.C. DE SPIN sp d f Subnivel de energía S, p, d , f Antihorario ms = + 1 2 Horario ms = - 1 2 (Reempe) (Probabilidad máxima 99% de encontrar al electrón) 1. Nivel de energía: contiene a los electrones con semejante alejamiento máximo promedio ...

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lineal o rapidez tangencial (VT)? Debido a que en intervalos de tiempos iguales los ángulos barridos son iguales, entonces las longitudes de arco son iguales (LAB = LBC); por ello la rapidez lineal es constante (VT) Pero : L =R ....(**) Reemp. (**) en (*): VT = VT = R Relación entre “” y “VT” ¿La velocidad lineal o velocidad tangencial (VT) es constante en el M.C.U.? ¡No!, porque su dirección cambia continuamente, por tal motivo en éste movimiento existe aceleración, denominada...

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Rn Helio, Neón, Argón, Criptón, Xenón, Radón ¿Qué es fisión nuclear? Cuando se rompen los núcleos de los átomos para hacer átomos mas pequeños ¿Qué es fusión nuclear? Se juntan núcleos de átomos pequeños para hacer más pesados ¿Qué significa REEMPE? “Región Espacio Energética De Manifestación Probabilística Electrónica” ¿Qué es química? Es la ciencia que se encarga de estudiar las transformaciones y propiedades de la materia y su interrelación con la energía Mezcla: Se obtiene de la combinación...

546  Palabras | 3  Páginas

nivel 3. tiene valores de 0, 1, 2 y 3 4. Indica el número de subniveles. 5. Contiene solo 2e- de espín compuesto. 6. Puede contener hasta 6e- 3. En el paréntesis de la izquierda escribe el número de la afirmación de la derecha, según corresponda: 1. REEMPE ( 4 ) “En un mismo subnivel, los electrones no se aparean hasta que no haya en cada orbital” 2. Espín ( 3) cada orbital puede contener como máximo 2e- con espín opuesto 3. Pauli ...

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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Los electrones se distribuyen en regiones espaciales matemáticas. Entre estas regiones tenemos. 1. ORBITALES ATÓMICOS: Los orbitales o REEMPES, son regiones de espacio de la nube electrónica donde es máxima la probabilidad de encontrar un electrón, máximo 2 electrones Orbital desapareado Orbital apareado Orbital vació 2. SUBNIVELES DE ENERGÍA (l ) Cada nivel de energía de un átomo está constituido por uno o más...

561  Palabras | 3  Páginas

onda, estableciendo que los niveles de energía de Bohr están formados por regiones discretas a las que denomino orbitales. Los cuales representan la región de mayor probabilidad de presencia de los electrones en una región delimitada del espacio (REEMPE). Esta zona de probabilidad se conoce como orbital. Sommerfeld modificó (1915) la sencilla teoría de Bohr para explicar el hecho de que los campos aplicados externamente perturban en forma natural las órbitas de los electrones, que de otro modo...

625  Palabras | 3  Páginas

ecuaciones químicas? Este método es un proceso matemático que consistente en asignar literales a cada una de las especies , crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes. 21.- ¿Qué es un reempe? Región Espacio Energética de Manifestación Probabilística Electrónica. Es la región donde es mas probable hallar un electron 22.- ¿Qué es un subnivel atómico? 23.- ¿A que se le llama corteza atómica? 24.- ¿Qué es un giro de azimut? ...

758  Palabras | 4  Páginas

orbitales de energía constante y de igual forma :por ejemlpo. la configuración electrónica del boro debido a sus conglomerados atomicos tiende a excitarse y como consecuencia se obtiene el fenómeno de hibridación. debido al traslado de un electron 2s al reempe 2p luegode esto se origina un reacomodo energético formando 3 orbitales hibridos sp²quedando un orbital 2p puro. LA AUTOSATURACION: Esta propiedad se define como la capacidad del atomo de carbono para compartir sus electrones de valencia consigo...

609  Palabras | 3  Páginas

con un numero en la parte derecha La otra forma de representar la configuración electrónica de un átomo es con flechas llamados espines esto quiere decir que en cada nivel no puede haber más de 2 electrones y en distinto sentido. Los orbitales o REEMPES de un átomo tienen distintas formas y distintos tamaños. Los orbitales S de l=0 tienen una forma esférica, En los átomos, los estados estacionarios de la función de onda de un electrón en una aproximación no relativista, se denominan orbitales atómicos...

703  Palabras | 3  Páginas

naturaleza ondulatoria, sino que delimitan una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es elevada (por lo que en ocasiones al orbital se le llama Región espacio energética de manifestación probabilística electrónica o REEMPE). El átomo   El descubrimiento del átomo fue un desarrollo muy lento, ya que la gente lo que hacia era especular sobre el átomo.    Demócrito fue el primero en afirmar que la materia está compuesta por átomos, y que estos eran indivisibles. Y hay...

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Características del Modelo Atómico de Schrödinger: Postuló, lo que se conoce como el principio de incertidumbre, que consiste en que no se puede conocer la velocidad del electrón y su posición al mismo tiempo. De ahí nace lo que se conoce como REEMPE que significa la región en el espacio más probable de encontrar al electrón, lo que dio lugar a lo que conocemos como orbital. Nota; este modelo se caracteriza por ilustrar las regiones donde puede estar el e-, teniendo el núcleo en el centro de...

735  Palabras | 3  Páginas

1 Notación 1.2 Origen histórico 1.3 Distribución electrónica 2 Estructura electrónica y tabla periódica 2.1 Bloques de la tabla periódica 2.2 Regla de exclusión de Pauli 2.3 Regla del octeto 2.4 Anomalías de configuración electrónica 2.5 Orbital o REEMPE 3 Véase también 4 Referencias 4.1 Bibliografía 4.2 Enlaces externos AGUAS TERMALES Se llaman aguas termales a las aguas minerales que salen del suelo con más de 5 °C que la temperatura superficial. Estas aguas proceden de capas subterráneas...

802  Palabras | 4  Páginas

son: s = 2 electrones, p = 6 electrones, d = 10 electrones y f = 14 electrones. 3) En este modelo es imposible situar al electrón en un punto exacto del espacio del átomo , así como conocer su velocidad, por lo que se recurre al concepto de REEMPE, que es la región del átomo donde la probabilidad de encontrar un electrón es muy grande. A este característica del átomo se le llama “principio de incertidumbre de Heisenberg” 4) Todos los electrones del átomo tienen diferente energía, los que...

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orbitales de energía constante y de igual forma: por ejemplo. La configuración electrónica del boro debido a sus conglomerados atómicos tiende a excitarse y como consecuencia se obtiene el fenómeno de hibridación. Debido al traslado de un electrón 2s al reempe 2p luego de esto se origina un reacomodo energético formando 3 orbitales híbridos sp² quedando un orbital 2p puro. LA AUTOSATURACION: Esta propiedad se define como la capacidad del átomo de Carbono para compartir sus electrones de valencia consigo...

768  Palabras | 4  Páginas

que representan una región del espacio en torno al núcleo atómico en la que la probabilidad de encontrar al electrón es elevada (por lo que en ocasiones al orbital se le llama Región espacio energética de manifestación probabilística electrónica o REEMPE). Los números cuánticos[editar · editar código] En el caso del átomo de hidrógeno, se puede resolver la ecuación de Schrödinger de forma exacta, encontrando que las funciones de onda están determinadas por los valores de tres números cuánticos n...

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del cargo o función (6) Salario familiar cobra Si / No ( /) Cantidad de hs Cátedras. Puntos docentes Nº de clases en que revista (8 ) Horario de presentación de servicios ( 9) Firma del Directivo Titular Suplente o cargo vacante Reemp. Contrat. A B C D Lunes Martes Miércoles Jueves Viernes Sábado BENEFICIO DE JUBILACIÓN NACIONAL (Ley 24.241...

683  Palabras | 3  Páginas

naturaleza ondulatoria, sino que delimitan una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es elevada (por lo que en ocasiones al orbital se le llama Región espacio energética de manifestación probabilística electrónica o REEMPE). Esas letras indican los orbitales. Suscintamente: indican donde es más probable encontrar un electrón. En un átomo, se denominan orbital a los estados estacionarios de la función de onda de un electrón ( funciones propias del Hamiltoniano (H)...

926  Palabras | 4  Páginas

entre los estados ligados y los que no lo están. La energía no se intercambia de forma continua en un estado ligado. La solución de su expresión matemática describe un posible estado de energía para los electrones en el átomo y lo llamó orbital o reempe (región espacio energética de manifestación probabilística). Modelos atómicos MODELO ATÓMICO DE THOMSON Descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho...

801  Palabras | 4  Páginas

Escuela, Institución u Oficina, Nacional, Provincial, Municipal o Privada, ejercicio privado de la profesión o tecnicatura, cargo administrativo privado, etc según Ley 6929 5) Carácter del Cargo o Función Titular Suplente Cargo Vac. Reemp Contrat 6) Salario Familiar Cobra (SI/NO) 7) Cantidad de Horas Cátedra Punto o Clase en que Revista A B C D 8) Horario de Prestación de Servicios Lunes Martes Miérc. Jueves Viernes 9) Firma del Directivo ...

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que representan una región del espacio en torno al núcleo atómico en la que la probabilidad de encontrar al electrón es elevada (por lo que en ocasiones al orbital se le llama Región espacio energética de manifestación probabilística electrónica o REEMPE). El nombre de los orbitales es debido a sus lineas espectroscópicas (en inglés s sharp, p principal, d diffuse y f fundamental, el resto de los nombres siguen el orden alfabético g, h ). | Introducción En el caso del átomo de hidrógeno, Schrödinger...

998  Palabras | 4  Páginas

Web Rotación X SCP II Cuadro diál. SCP Desplazar origen Sombreado Sup. def. lados Oculto Ventana Escala Dinámico Alámbrica 2D Alámbrica 3D Zoom Ventanas gráficas Centro Ampliar Estilo de trazado Buscar y reemp. Sombreado plano C. D. vent. gráfic. Reducir Atrás Estilo de texto Somb. Gouraud Siguiente Una ventana Todo Escalar texto Som. pl. arista vis. Detener Ventana poligonal Extensión Justificar texto Som...

509  Palabras | 3  Páginas

CO2 Y CO. R= 9.-Se caracterizan por poseer al menos un triple enlace en su molécula. R= 10.- Símbolo general para un grupo alquilo. R= Organicomonovalente. 11.- Región espacio-energética de mayor probabilidad electrónica. R= Orbital también llamado REEMPE o región espacio- energetica de manifestación probabilística electrónica. 12.-Forma o configuración de cualquier átomo en reposo. R=Atomo. 13.- Parte más reactiva de una molécula. R= Depende mucho de sus grupos funcionales, el mas reactivo de ellos...

912  Palabras | 4  Páginas

cuántico magnético (n)-. Es el que nos proporciona lo orbitar en donde se encuentra sus electrones sus valores van –L+L ▪ Numero cuántico Spin (S)-. Es el que nos proporciona el giro del electrón, si valores son de +-1/2 [pic] ▪ Reempe.- es la región del espacio donde existe probabilidad de encontrar un electrón ▪ Configuración electrónica-. Consiste en ubicar a los electrones de los átomos de los elementos químicos dentro de los parámetros cuánticos la regla de los diagramas...

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orbitales de energía constante y de igual forma :por ejemlpo. la configuración electrónica del boro debido a sus conglomerados atomicos tiende a excitarse y como consecuencia se obtiene el fenómeno de hibridación. debido al traslado de un electron 2s al reempe 2p luego  de esto se origina un reacomodo energético formando 3 orbitales hibridos sp²  quedando un orbital 2p puro.  LA AUTOSATURACION: Esta propiedad se define como la capacidad del atomo de  carbono para compartir sus electrones de...

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llama a este estado de agregación? 61.-Que son los colides? 62.-Cual es la carga del electrón? 63.-Explica el estado nucleotico? 64.-Explica la propiedad de Dalton? 65.-A que se le conoce como el cuanto de Planck? 66.-Que significan las siglas REEMPE? 67.-Como es el neutrón y de que son responsable? 68.-Cual es la fórmula para convertir los grados kelvin a farenhei 69.-Que es la masa atómica? 70.-En que consiste el estado excitado de un electrón? 71.-Cuales fueron los descubrimientos que...

810  Palabras | 4  Páginas

| | | | | |Titular |Suplente o cargo |Reemp. |Contrat. | | | |vacante | | | | | ...

735  Palabras | 3  Páginas

orbitales y sus arreglos entre si, puesto que determinan el arreglo espacial de los átomos de una molécula e incluso ayudan a determinar su comportamiento químico. ORBITALES ATÓMICOS X Z Y ORBITAL S ORBITAL P HEISENBERG:”Principio de incertidumbre” REEMPE HIBRIDACIÓN DEL CARBONO Al estudiar la química de los compuestos del CARBONO, centraremos nuestra atención en los orbitales esféricos 1s y 2s y en los tres orbitales 2p con forma de pesa (px, py, pz) (no olvidemos que los orbitales del tercer...

839  Palabras | 4  Páginas

neutrones que dan la carga positiva y la masa al átomo y los electrones que giran alrededor de él en una atmósfera electrónica.Esta atmósfera se compone de niveles y subniveles de energía. Los niveles y subniveles de energía también reciben el nombre de reempe. Modelo atómico de Borhn. Niels Borhr propuso un modelo atómico basado en tres postulados: 1. En un átomo el electrón sólo puede tener cierto estado de movimiento definido y estacionario, en cada uno de ellos tiene una energía fija y determinada...

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protones b. Un átomo en estado excitado c. El lugar donde se encuentran concentrados electrones de un átomo d. El espacio del átomo denominado orbital R/ Los electrones se encuentran en los niveles y sub – niveles que se pueden entender con la sigla REEMPE. 11. La expresión ¨gases nobles¨ se refiere a: a. Átomos que poseen menos de ocho electrones en su último nivel. b. El flúor, cloro, bromo, yodo y ástato que poseen siete electrones en su último nivel. c. Átomos que biológicamente no poseen...

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que representan una región del espacio en torno al núcleo atómico en la que la probabilidad de encontrar al electrón es elevada (por lo que en ocasiones al orbital se le llama Región espacio energética de manifestación probabilística electrónica o REEMPE).  El nombre de los orbitales es debido a sus lineas espectroscópicas (en inglés s sharp, p principal, d diffuse y f fundamental, el resto de los nombres siguen el orden alfabético g, h ). En pocas palabras son los recorridos o trayectos probables...

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