Taller Composicion Porcentual Empirica Y Molecular ensayos y trabajos de investigación

Composición porcentual, Fórmula Empírica y Molecular Autor: Profª. Andrea Riquelme 1) Determine la composición porcentual en masa de H y O del peróxido de hidrógeno (H2O2) 2) Determine la composición porcentual de C, H y O en el octanol (C8H18O) 3) El estaño existe en la corteza terrestre como SnO2. Calcule la composición porcentual en masa de Sn y O en SnO2. 4) El ácido fosfórico (H3PO4) se usa en los detergentes, fertilizantes, dentífricos y bebidas gaseosas para “resaltar”...

634  Palabras | 3  Páginas

AUGUSTO SANCHEZ MURILLO  TALLER FÓRMULA EMPÍRICA, MOLECULAR Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL. Objetivo: Determinar la composición centesimal, la formula Empírica y Molecular de un compuesto. Resuelva los siguientes ejercicios en el cuaderno, las dudas serán aclaradas en la próxima clase. 1. Determina la composición centesimal del Br2O y del Sn2O, a partir de los datos: Br = 80; Sn = 118,7; O = 16 2. Un óxido de estaño contiene el 78,76 de estaño. Calcula su fórmula empírica, sabiendo que la masa...

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importantes en la química. Su comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una parte fundamental del lenguaje de la química. MOL.- Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12. Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10. Este...

1362  Palabras | 6  Páginas

COMPOSICION PORCENTUAL Uno de los problemas cotidianos con los que se enfrentan los químicos es determinar la clase y cantidad de elementos químicos que forman parte de una muestra analizada y en qué cantidad lo hacen. Los resultados del análisis químico se reportan como porcentajes de cada elemento presente en la muestra. En este sentido se llama composición porcentual. El cálculo de la composición porcentual a partir de la fórmula molecular es sencillo. Basta calcular la masa molar y dividir...

1293  Palabras | 6  Páginas

Composiciones porcentuales y fórmulas químicas _Una ley fundamental de la química afirma que en todo compuesto químico que esté formado por dos o más elementos diferentes, éstos se encuentran presentes en dicho compuesto en una cantidad o composición porcentual determinada. Lo que quiere decir, por ejemplo, que el hidróxido de aluminio Al(OH)3 que se obtenga en España tendrá el mismo porcentaje de aluminio, de oxígeno y de hidrógeno que el que se pueda obtener en cualquier otra parte del mundo...

675  Palabras | 3  Páginas

Composiciones porcentuales y fórmulas químicas Una ley fundamental de la química afirma que en todo compuesto químico que esté formado por dos o más elementos diferentes, éstos se encuentran presentes en dicho compuesto en una cantidad o composición porcentual determinada. Lo que quiere decir, por ejemplo, que el hidróxido de aluminio Al(OH)3 que se obtenga en España tendrá el mismo porcentaje de aluminio, de oxígeno y de hidrógeno que el que se pueda obtener en cualquier otra parte del mundo...

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Trabajo de Química Temas: Composición Centesimal Fórmula Molecular Fórmula Empírica Composición centesimal: La composición centesimal indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto. Se obtiene por análisis gravimétrico y conociendo los pesos atómicos de los compuestos puede determinarse su fórmula mínima o molecular. También se obtiene a partir de la fórmula molecular del compuesto, ya que ésta nos indica el número de átomos de cada elemento presentes en...

944  Palabras | 4  Páginas

COMPOSICIÓN CENTESIMAL La composición centesimal indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto. Se obtiene a partir de la fórmula molecular del compuesto, ya que ésta nos indica el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto. Para calcular la composición centesimal de cada elemento, se aplica la siguiente expresión: En donde indica el número de átomos del elemento considerado y la masa atómica de dicho elemento. El denominador es la masa...

596  Palabras | 3  Páginas

COMPOSICIÓN PORCENTUAL Establece las proporciones relativas en masa de los elementos en un compuesto Cálculo de la composición porcentual Se determina a partir de:  La fórmula química del compuesto  La relación entre la masa del elemento y la masa del compuesto  Análisis de los productos de la combustión Primer caso: sea Aa Dd Ee la fórmula química de un compuesto hipotético 𝑎. 𝑀𝑀𝐴 %𝐴 = × 100 𝑎. 𝑀𝑀𝐴 + 𝑑. 𝑀𝑀𝐷 + 𝑒. 𝑀𝑀𝐸 %𝐷 = 𝑎.𝑀𝑀 𝑑.𝑀𝑀𝐷 𝐴 +𝑑.𝑀𝑀𝐷 +𝑒.𝑀𝑀𝐸 MM : masa...

761  Palabras | 4  Páginas

COMPOSICIONES PORCENTUALES Y FÓRMULAS QUÍMICAS Una ley fundamental de la química afirma que en todo compuesto químico que esté formado por dos o más elementos diferentes, éstos se encuentran presentes en dicho compuesto en una cantidad o composición porcentual determinada. Lo que quiere decir, por ejemplo, que el hidróxido de aluminio Al(OH)3 que se obtenga en Chile tendrá el mismo porcentaje de aluminio, de oxígeno y de hidrógeno que el que se pueda obtener en cualquier otra parte del mundo. ...

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Concentración porcentual. Introducción. ¿Cómo separara una mezcla de carbonato de calcio y cloruro de sodio? ¿Qué porcentaje de cada compuesto compone la mezcla? En un estado natural de las sustancias generalmente forman mezclas. Por lo cual para saber la composición porcentual de una mezcla debe conocerse la masa o el volumen del soluto, pero si no se tiene este dato se necesita separar la mezcla .Existen métodos para separar los componentes que las forman para lo cual se debe tomar en...

1069  Palabras | 5  Páginas

Fórmula empírica La fórmula empírica es la fórmula que expresa la relación más simple entre sus átomos constituyentes y, por tanto, no es la verdadera fórmula del compuesto, pero a partir de ella es posible obtener la fórmula molecular o verdadera fórmula del compuesto. La determinación de la fórmula empírica se realiza a partir de datos obtenidos mediante análisis químico. Consideremos, por ejemplo, los resultados obtenidos mediante análisis químico para un compuesto desconocido. * masa de...

891  Palabras | 4  Páginas

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA FACULTAD DE INGENIERIA DE PETROLEO, GAS NATURAL Y PETROQUIMICA INFORME DE LABORATORIO N°2 TEMA : DETERMINACION DE LA COMPOSICION PORCENTUAL DE UNA MUESTRA ESPECIALIDAD: Ingeniería de Petróleo y Gas Natural CURSO : Química General ALUMNOS: Ascorra Ibarra Kevin Augusto 20120056H Sotelo Ñaves Freddy Gabriel ...

848  Palabras | 4  Páginas

TALLER MOL, FORMULA MOLECULAR Y FORMULA MINIMA UNIVERSIDAD DE LA SABANA PROF. LUIS EDUARDO DIAZ 1. Al llevar a cabo la combustión de 2 g de vitamina C se obtuvieron 3 g de CO2 y 0,816 g de H2O. a) Halla la fórmula empírica de la vitamina C sabiendo que contiene C, H y O. b) Determina su fórmula molecular sabiendo que la masa molecular está comprendida entre 150 y 200 2. Hemos obtenido la siguiente composición porcentual de un compuesto: 38,6 % de K, 13,9 % de N y 47,5 % de O. Datos: MK = 39...

1182  Palabras | 5  Páginas

figura adjunta, conteste las siguientes cuestiones: a).- ¿Qué tipo de biomolécula representa? Indique el nombre de las moléculas incluidas en los recuadros 1 y 2 e identifique los enlaces señalizados con puntos. Identifique el enlace señalado con la flecha. La molécula representada es la molécula de ADN. En el primer recuadro representa los grupos fosfatos y el azúcar de la molécula, mientras que el segundo recuadro representa las bases purimídicas y pirimidínicas. Los enlaces punteados representan...

654  Palabras | 3  Páginas

FORMULA EMPIRICA Y FORMULA MOLECULAR Ejemplo 1. Calcule la formula molecular de un compuesto cuyo peso molecular es 44, 0 g y tiene 27,3% de Carbono y 72,7 % de oxigeno. Leyendo el problema se puede reconocer que el compuesto solo posee átomos de carbono y oxigeno (suma los porcentajes y debe dar 100%) Hallar las moles de oxigeno y de Carbono presentes en esos porcentajes; suponiendo que el 100% son 100 g del compuesto y de esos 100g sabes que 27,3g son de carbono y 72,7 g son de oxigeno así que...

967  Palabras | 4  Páginas

TALLER 1 REPLICACIÓN, TRANSCRIPCIÓN Y TRADUCCIÓN 1.- Describa brevemente el experimento mediante el cual Hershey y Chase demostraron que el DNA es el portador de la información hereditaria. 2.- En el proceso de replicación del DNA, explique qué se entiende por origen, burbuja y horquilla de replicación. Represente gráficamente este mecanismo. 3.- Represente de forma lineal la estructura del DNA y del RNA, utilizando pentágonos para las pentosas, círculos para los fosfatos y rectángulos...

718  Palabras | 3  Páginas

 Profesor: Jorge Arturo Vega TALLER 2 REPLICACIÓN, TRANSCRIPCIÓN Y TRADUCCIÓN 1.- Describa brevemente el experimento mediante el cual Hershey y Chase demostraron que el DNA es el portador de la información hereditaria. 2.- En el proceso de replicación del DNA, explique qué se entiende por origen, burbuja y horquilla de replicación. Represente gráficamente este mecanismo. 3.- Represente de forma lineal la estructura del DNA y del RNA, utilizando pentágonos para las pentosas, círculos...

633  Palabras | 3  Páginas

COMPOSICIÓN CENTESIMAL. DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS QUÍMICAS. FÓRMULA EMPÍRICA. FÓRMULA MOLECULAR 1. Explique la diferencia entre los siguientes términos, y de al menos un ejemplo en cada caso: ❖ ÁTOMO Y MOLÉCULA ❖ ELEMENTO QUÍMICO Y COMPUESTO QUÍMICO ❖ SÍMBOLO QUÍMICO Y FÓRMULA QUÍMICA ❖ FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR 2. Determina la composición centesimal de los elementos constituyentes, para cada una de las siguientes fórmulas moleculares: a) C6H12O6 ...

503  Palabras | 3  Páginas

FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR Fórmula empírica: se le llama también fórmula mínima porque expresa la proporción más pequeña del número de átomos de cada uno de los elementos presentes en un compuesto. DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA EMPÍRICA DE UN COMPUESTO Procedimiento: 1. Identificar la masa de cada elemento en gramos (si se dan porcentajes, tomarlos como gramos). 2. Determinar el número de moles de cada elemento (un mol de cada elemento, corresponde a su masa atómica expresa...

583  Palabras | 3  Páginas

 APLICACIONES DE LA FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR EN LA INDUSTRIA Y EN LA VIDA DEL HOMBRE INTRODUCCION El objetivo de este trabajo fue poder instruirnos y aprender un poco mas de lo enseñado en el salón de clase sobre “las aplicaciones de las formulas empíricas y moleculares en la industria y en la vida del hombre” y de alguna manera hacer que comprendamos como salón la importancia de estos, y así poder tener un amplio conocimientos...

1050  Palabras | 5  Páginas

Encuentro de Fórmula Empírica y molecular Hoy en día realmente escribimos las fórmulas de los compuestos químicos y no nos detenemos a pensar como fueron descubiertas estas fórmulas. En realidad el hombre se encontró o sintetizó muestras de las sustancias y les hizo pruebas con el objetivo de conocer su composición cualitativa y cuantitativa, de esta última prueba es que se logra escribir las fórmulas de las sustancias (representación de la unidad estructural de la sustancia). Por ejemplo si...

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Fórmula empírica (mínima): Indica exclusivamente la proporción en que se encuentran los diferentes átomos en la molécula. Es la expresión de la proporción más simple entre los átomos de un compuesto químico, esto es, tiene los subíndices enteros más pequeños posibles y, por tanto, no es la verdadera fórmula del compuesto, pero a partir de ella es posible obtener la fórmula molecular o verdadera fórmula del compuesto. Comúnmente, las fórmulas empíricas son determinadas a partir de datos experimentales...

977  Palabras | 4  Páginas

moleculares y empíricas: Lo que determinamos como fórmula molecular es la relación entre, los tipos de átomos y el número real de cada uno en una molécula. Las que solo indican el número relativo de átomos para cada tipo en una molécula es lo que llamamos empíricas. En una fórmula empírica los proporciones enteras más pequeñas seria el subíndices de tal fórmula. Como ejemplo podremos encontrar en los libros, la fórmula molecular del peróxido de hidrógeno H2O2, bien su fórmula empírica es HO. Veamos...

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Formula empírica y molecular La fórmula empírica es una expresión o forma que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico, en ella se relacionan los símbolos de los elementos con un número entero correspondiente a cada símbolo. Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos presentes en la molécula. Determinación experimental de fórmulas empíricas. 1. El análisis químico indica el número de gramos de cada...

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Análisis porcentual de la composición del activo circulante La composición del activo circulante, que puede analizarse mediante estados comparativos de base cien, en otro indicador valido de la liquidez relativa del capital circulante. Coeficiente de liquidez La medición de la liquidez relativa del activo circulante puede mejorarse todavía más mediante la utilización de un coeficiente de liquidez. El cálculo de este coeficiente (utilizado por primera vez por A.H. Finney). El coeficiente de liquidez...

946  Palabras | 4  Páginas

ESTRUCTURA Y COMPOSICION DE LA MOLECULA DE HEMOGLOBINA Eritrocitos con Molécula de Hemoglobina. El eritrocito también llamados glóbulos rojos , son los elementos formes cuantitativamente más numerosos de la sangre. La hemoglobina es uno de sus principales componentes, y su objetivo es transportar el oxígeno hacia los diferentes tejidos del cuerpo. Los eritrocitos carecen de núcleo y de mitocondrias por lo que deben obtener su energía metabólica a través de la fermentación láctica...

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COMPOSICIÓN PORCENTUAL Y SU RELACIÓN CON LAS FÓRMULAS MÍNIMA Y MOLECULAR COMPOSICIÓN PORCENTUAL A partir de la fórmula de un compuesto, se puede calcular el porcentaje con que intervienen cada uno de los elementos que lo forman, obteniéndose así lo que se conoce con el nombre de composición centesimal de dicho compuesto. En general, para un compuesto AB, tenemos: %A = Peso de A en el compuesto AB x 100 Peso molecular de AB %B = Peso de B en el compuesto AB x 100 ...

577  Palabras | 3  Páginas

 EJERCICIOS DE FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR 2013 1) En un registro de aduana se encontró una sustancia, cuyo análisis elemental reveló que contenía C, H, O y N. Su apariencia, hizo suponer que podría ser una sustancia ilícita. Para comprobarlo, se sometieron 3,03 g del compuesto a combustión completa y se obtuvieron: 3,8 litros de CO2(g), 0,112 litros de N2(g) (ambos medidos en condiciones normales) y 1,89 gramos de H2O. Si la masa molecular de la sustancia ilícita buscada es 303 g/ mol, determinar...

974  Palabras | 4  Páginas

Formulas empiricas- Estructuras de Lewis. Reactivo limitante 1. Un proceso industrial para remover ácido sulfhídrico del gas natural consiste en hacerlo reaccionar con dióxido de azufre: 2 H2S (g) + SO2 (g) → 2 S (s) + 2 H2O (g) a) ¿Qué volumen de dióxido de azufre medido a 273,15 °K y 1 atm se necesita para producir 1,00 Kg de azufre sólido? b) ¿Qué volumen de dióxido de azufre se necesita en a) si éste es provisto a 5,00 atm y 250°C? 2. La L- Dopa es una droga utilizada...

616  Palabras | 3  Páginas

ámbito de trabajo del laboratorio de química, con su respectiva normalización sobre las normas, seguridad y actitudes que ha de presentarse en esta parte de la asignatura, más una posterior práctica con guión sobre “la determinación de la composición molecular de una especie química”. Introducción Antes de la situación presencial en el laboratorio se nos ha informado sobre las normas básicas de seguridad, tales como el compromiso del correcto uso de las instalaciones siguiendo las normas establecidas...

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TALLER REPLICACION, PCR Y SECUENCIAMIENTO 1. Cual de estos modelos se reconoce como la replicación del ADN en los humanos. Explique en que consiste el modelo que escoge. 2. Relacione las definiciones de la columna de la derecha con las palabras de la izquierda A. Topoisomera Iniciador o complejo de reconocimiento del origen de replicación en eucariotas B.Ligasa Rompe...

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Susana Norzagaray Plasencia 2 PRÁCTICA 6 PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES ACUOSAS: COMPOSICION PORCENTUAL Y PARTES POR MILLON COMPETENCIA Conocer las diferentes formas de expresar la concentración de las disoluciones acuosas y aplicar los conceptos y ecuaciones correspondientes para calcular la cantidad de soluto y disolvente necesarios para preparar disoluciones acuosas de una concentración porcentual y/o en partes por millón, requeridas para realizar una determinada reacción química....

1315  Palabras | 6  Páginas

TALLER DE COMPOSICION ARQUITECTONICA IV UNIDAD I.- Planteamiento del Proyecto. 1.1 Definición del Proyecto (¿Qué?) Centro Cultural de Barrio.- Una edificación localizada en una región especifica, con el objetivo de influenciar a colonias y/o fraccionamientos cercanos, en donde se desarrollan actividades culturales, deportivas y educativas para el desarrollo y/o aprendizaje de habilidades, conocimientos y convivencia positivos para promover hábitos deportivos, de convivencia y de cultura. 1.2...

913  Palabras | 4  Páginas

Los rRNA 28S y 18S del ribosoma 80S de las células de mamíferos se sintetizan conjuntamente en una molécula precursora de 45S, denominada pre-rRNA en su elaboración, el pre-rRNa experimenta primeramente una metilación de alrededor de un 1% de los grupo hidroxilos en 2´de sus restos ribosilo siendo a continuación escindido en fragmentos 41S y 24S. Son necesarias dos roturas adicionales de la molécula 41S para producir los componentes 28S y 18S de los ribosomas. 2. QUE ES LA FIBRILARINA? R/...

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Intentare no confundirte mucho. Primero veamos la empirica: Esta se define como la razon de atomos mas simple en el compuesto. Sus pasos: 1.- Se escribe la composicion de cada elemento en forma de columna: 2.- Esta composicion equivale a la masa en gramos 3.- Se anota el peso atomico de cada uno de los elementos 4.- Se divide la masa entre el peso atomico para cada uno de los elementos 5.- Se divide cada cosciente del peso anterior entre el minimo valor obtenido 6.- Estos coeficientes obtenidos...

872  Palabras | 4  Páginas

VICE-RECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA DETERMINACIÓN DE LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE UN COMPUESTO Carlos David Rodríguez Esser Exp.: 20062-0076 C.I.: 19 423 322 Barquisimeto, 07 de enero de 2008 UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA “ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” VICE-RECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA DETERMINACION DE LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE UN COMPUESTO AUTOR: Carlos David Rodríguez Esser ...

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COLEGIO MONTFERRI TALLER DE REFUERZO - QUIMICA ESTUDIANTE: DOCENTE: Yeimy Acosta Leal. GRADO: 110 FECHA: RECUERDA. NOTA: _____/_____ 13. 3-etil-1,5-hexadiino 14. 6-etil-6-metil-1,4-octadiino 15. 2,7.dimetil-3,5-nonadiino II. REALICE UN FOLLETO INFORMATIVO DONDE EXPLIQUE. a. Características del carbono b. Importancia del carbono en los seres vivos. c. Utilidad del carbono para la vida diaria del ser humano Los siguientes alcanos ramificados. III. NOMBRA LAS SIGUIENTES TENIENDO...

532  Palabras | 3  Páginas

QUIMICA Ciclo II 2011 – 2 Trabajo 03 – Unidad I Formulas Empíricas y Moleculares Cuál es la composición porcentual de: C_3 H_7 Cl C_2 H_6 O C_4 H_8 O_2 〖CH〗_4 〖ON〗_2 Cuál es la formula empírica y el nombre de un compuesto orgánico cuya composición porcentual es: 85,6% C, 14,4% H 29,8% C, 26,2% H, 44,0% Cl ¿Cuántos moles de átomos que el oxigeno raras veces se determina directamente? ¿Cuántos moles de átomos...

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INTRODUCIÓN La determinación de la formula empírica de un compuesto se establece a partir de la composición porcentual del compuesto, usualmente se presenta el porcentaje que ocupan en la muestra total cada átomo el cual se puede tomar en gramos de cada elemento; si se asume una cantidad determinada de 100 gramos para la muestra total. La masa atómica de cada elemento se utiliza para el cálculo del número de moles. El valor en moles es, en qué proporción forma parte del compuesto los diferentes...

843  Palabras | 4  Páginas

6) Cuando se quema hulla que contenga pirita de hierro, FeS2, todo el azufre se convierte en un contaminante atmosférico, dióxido de azufre, SO2. ¿Cuántos moles de FeS2 tendrían que reaccionar para producir 1.00 kg de SO2? 7) Calcule la composición porcentual de cada uno de los siguientes compuestos: a) (benceno) C6H6 b) (alcohol etílico) C2H5OH c) (dicromato de potasio) K2Cr2O d) (tatrafluoruro de xenón) XeF4 e) (carbonato de calcio) CaCO3 8) Calcule la cantidad en gramos...

691  Palabras | 3  Páginas

desconocido a partir de la composición porcentual de él mismo, gramos de cada elemento en una cantidad determinada de muestra. Habitualmente nos darán el tanto por ciento, por tanto lo que nos dan serán los gramos de dicho elemento presentes en 100 g de la muestra desconocida. Pasos a seguir: Utilizaremos como ejemplo el siguiente enunciado: El análisis de cierto compuesto revela que su composición porcentual en masa es 40% de C, 6,67% de H, y 53,33% de O. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? 1...

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FORMULA EMPÍRICA En química, hay un sinnúmero de formas distintas de expresar un compuesto químico.  Puede utilizar su nombre común, como el cloruro de sodio o benceno, o puede elegir expresarlo en una fórmula química.  Una fórmula química contiene más información sobre un compuesto químico que su nombre común.  Una fórmula química le proporciona información acerca de los átomos específicos que conforman un compuesto químico.     Las dos fórmulas químicas más comunes son la fórmula empírica y fórmula...

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UNIVERSIDAD MILITAR NUEVA GRANADA NOMBRE: _________________________________________________ FECHA: ______ TALLER DE QUÍMICA MOL, NÚMERO DE AVOGADRO Y PESOS FORMULARES 1. ¿Cuántas moles de amoniaco (NH3) hay en 10.45 g? 2. Un anuncio de neón debe llenarse con una mezcla de gases, entre ellos 6.688g de neón. Calcule las moles de neón. 3. ¿Cuántas moléculas hay en 15.5 g de cada una de las siguientes sustancias: a) CO2, b) N2, c) P4, d) P2, e) en c) y d) hay igual número de átomos...

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DETERMINACION DE LA FORMULA EMPIRICA DE UN COMPUESTO I. OBJETIVOS: * Observar los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en una reacción química. * Comprobar experimentalmente la Ley de Las Proporciones Constantes o Definidas. * Determinar la formula empírica de un compuesto binario y hallar la composición porcentual del mismo. Comparar los resultados obtenidos con los datos teóricos. II. PRINCIPIOS TEORICOS: Formulas Químicas: Los símbolos que...

684  Palabras | 3  Páginas

Masa molecular. La masa molecular es la suma de las masas atómicas (en 'uma' o simplemente 'u') en una molécula. En algunos textos todavía se denomina como 'peso molecular' a la 'masa molecular'. Para calcularla debemos saber las masas atómicas de cada uno de los elementos que intervienen en el compuesto. Empezaremos por uno de los lados de la fórmula, por ejemplo el izquierdo. Multiplicaremos el subíndice del elemento (cuando no existe se asume que es 1) por la masa atómica del mismo. Procederemos...

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y cuantitativa. Con ello resultó fácil de expresar, la composición de las combinaciones. En la proyección contemporánea adquirida, es potencial consolidar, que para llegar a obtener un léxico, vocabulario y/o terminología ordenada de los compuestos, era preciso saber aquello a lo que se le ha designado el nombre de Fórmula Empírica; la cual es la combinación más sencilla de un compuesto. Al conocer un poco más la temática de fórmula empírica,  aumenta la importancia de ésta para los diferentes campos...

956  Palabras | 4  Páginas

la fórmula empírica: es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto.1 Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima. Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos de cada clase presentes en la molécula. fórmula molecular :o de su composición siempre será la fórmula empírica. Para poder obtener la fórmula molecular necesitamos...

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resCONCEPTOS MOLECULARES La fórmula molecular es una representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico. Una fórmula molecular se compone de símbolos y subíndices numéricos; los símbolos se corresponden con los elementos que forman el compuesto químico representado y los subíndices, con la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. Así, por ejemplo, una molécula descrita por la fórmula posee dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y...

961  Palabras | 4  Páginas

PRACTICA V FORMULA EMPIRICA DE UNA SAL DE POTASIO  OBJETIVO Determinar la relación más simple, o fórmula empírica, en que se hallan los átomos de una sal inorgánica particular Calcular el porcentaje de dicha sal en una mezcla binaria de sales de potasio.  INTRODUCCION La masa total de todas las sustancias existentes después de una reacción química, es exactamente igual a la masa total antes de dicha reacción. Esta generalización conocida como: Ley de la Conservación de la Masa, es una de las leyes...

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Taller moléculas orgánicas proteínas, lípidos, nucleótidos 1. ¿Identifique las moléculas que componen a las proteínas. R= los aminoácidos 2. ¿Cuáles son las funciones de las proteínas en los seres vivos? R= Son el componente nitrogenado mayoritario de la dieta y el organismo, tienen una función meramente estructural o plástica, esto quiere decir que nos ayudan a construir y regenerar nuestros tejidos, no pudiendo ser reemplazadas por los carbohidratos o las grasas por no contener nitrógeno...

911  Palabras | 4  Páginas

moleculares y empíricas: Lo que determinamos como fórmula molecular es la relación entre, los tipos de átomos y el número real de cada uno en una molécula. Las que solo indican el número relativo de átomos para cada tipo en una molécula es lo que llamamos empíricas. En una fórmula empírica los proporciones enteras más pequeñas seria el subíndices de tal fórmula. Como ejemplo podremos encontrar en los libros, la fórmula molecular del peróxido de hidrógeno H2O2, bien su fórmula empírica es HO. Veamos...

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Químicas Departamento de Química Química General Composición Cuantitativa de compuestos Dr. Kareen Brown Alvarez El mol El mol es una de las siete cantidades básicas en el sistema internacional (SI) y es la unidad de cantidad de sustancia. El mol es una unidad de conteo, como en otras cantidades que contamos, como la docena (12) de huevos, el mol, sin embargo, es un número mucho mayor, un mol contiene 6,022 x 1023 unidades de átomos, moléculas o iones. El número 6,02 x 1023 se llama número de...

1186  Palabras | 5  Páginas

Taller de Repaso   1. Con una X sobre la letra marque la respuesta correcta una y solo una respuesta:   1.      Los Procesos físicos, actúan sobre la materia: a.   Transformándola                                                 b.  Cambiando sus propiedades físicas. c.   No le cambian sus propiedades físicas.               d.  Ninguna de las anteriores. 2.      La masa es: a.   Cantidad de materia                                                        b.  La densidad de la materia         ...

1947  Palabras | 8  Páginas

Taller 3. BIOLOGÍA MOLECULAR DE LA INFORMACIÓN GENÉTICA. Biosíntesis de DNA, RNA y proteínas. Mutaciones. 1. Una cadena sencilla de DNA cuya secuencia parcial es 5´…ATGCTAGAT…3´ se replica rindiendo una nueva cadena de DNA. El DNA bicatenario resultante se incuba en presencia de Mg2+, RNA polimerasa y los cuatro nucleósidos trifosfato siguientes: ATP, GTP, UTP y CTP. La cadena que se transcribe es la resultante de la replicación del DNA monocatenario inicial. ¿Cuál será la secuencia parcial...

1280  Palabras | 6  Páginas

Objetivos. * Preparar soluciones porcentuales * Comprender, aplicar e interrelacionar las diferentes formas de expresar la concentración de una solución. * Perfeccionar habilidades y competencias en las operaciones básicas de laboratorio, tales como medición de volúmenes con diferentes instrumentos, realización de montajes básicos y preparación de soluciones entre otras. * Desarrollar en el estudiante su capacidad crítica para observar, analizar y extraer conclusiones a partir de...

1326  Palabras | 6  Páginas

SOLUCIONES EMPÍRICAS Son aquellas soluciones en donde para determinar la concentración no se aplican cálculos matemáticos sino que la relación soluto-solvente se determina desde un punto de vista personal de acuerdo a un criterio propio, por lo tanto en este tipo de solución no hay precisión ni exactitud en la determinación de la concentración. Soluciones empíricas estas a su vez se dividen en: Diluidas: se forma cuando la cantidad de soluto es muy pequeña en relación con la cantidad de solvente...

1210  Palabras | 5  Páginas

TALLER DE QUÍMICA I ESTEQUIOMETRIA 1. Qué cantidad (moles) representa 1,00 g de cada uno de los siguientes compuestos: a. C3H7OH, propanol. b. C11H16O2, un antioxidante alimenticio conocido como BHA c. C9H8O4, aspirina 2. Cuántas moléculas hay en 15,5 g de cada una de las sustancias siguientes? a) CO2, b) N2, c)P4, d) P2 e) en (c) y en (d) hay igual número de átomos de fósforo? 3. El trióxido de azufre, SO3, se fabrica industrialmente en cantidades muy grandes combinando oxígeno...

1330  Palabras | 6  Páginas

CONALEP TLALNEPANTLA ||| ROSA ELDA PARDO RUIZ SANCHEZ GOMEZ CHRISTIAN JOSUE GPO:307 DETERMINACION DE LA COMPOSICION CUANTITATIVA DE LAS DISTANCIAS. Unidades químicas y factores de conversión. PESO ATOMICO: Un peso atómico (masa atómica relativa) de un elemento de una fuente especificada es la razón de la masa media por átomo del elemento a 1/12 de la masa de un átomo 12C. La definición deliberadamente específica "un peso atómico…", puesto que un elemento tendrá diferentes pesos atómicos...

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SOLUCIONES Porcentuales Composición porcentual en peso. se expresa en % en peso del o los solutos en la disolución. El porcentaje del disolvente puede obtener por diferencia a 100.Así para el soluto (X) se tiene: % en peso(X)= gramos de "X"           X 100                         gramos de solución ejemplos : 1. Una solución de cloruro de sodio al 30% en peso, significa que cada 100g de disolución, 30 gramos son de cloruro de sodio y 70 gramos son de agua. 2. ¿Qué peso de nitrato...

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