Usos De Anhidrido Hipocloroso ensayos y trabajos de investigación

Trabajo practico de Química: Anhídridos. Consignas: 1) Nomenclaturas 2) Propiedades físicas y químicas 3) Aplicaciones 4) Ejemplos 1) Los anhídridos es la unión del oxigeno con un no metal su escritura es idéntica de la del los óxidos. Pueden ser simétricos o mixtos . ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.             Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:   N2OX             Donde N es un no metal...

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HIPOCLORADOR (Por goteo) 1.- Descripción El dosificador aplicado está compuesto de tres partes: la válvula de control, el dosificador de salida y la cámara de carga constante. * Válvula de cierre Conformado por un dispositivo de plástico, similar al empleado en el control del nivel de agua en los inodoros, modificado y adecuado a la cámara de carga constante. Este dispositivo consta de tres partes: a) válvula de cierre con asiento de neopreno de alta duración, b) palanca de unión entre...

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ANHÍDRIDOS Un óxido o anhídrido es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxígeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos. Hay óxidos que se encuentran en estado gaseoso, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Hay una gran variedad. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde...

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UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE CHIHUAHUA Anhídridos y óxidos Son las combinaciones del oxígeno con otro elemento. Si éste es metálico, se trata de un óxido básico, o simplemente óxido, y si es un no metal, de un óxido ácido o anhídrido. Un óxido o anhídrido es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxígeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos. Hay óxidos que se encuentran en estado gaseoso, líquidos o sólidos a temperatura...

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ANHÍDRIDOS Los Anhídridos provienen de la pérdida de una molécula de agua entre dos grupos carboxilo (RCOOH). Pueden ser simétricos o mixtos.  Se nombran, en general igual que los ácidos de procedencia precedidos de la palabra anhídrido  (CH3CO) 2O  CH3CH2CO-O-COC6H5  anhídrido acético  anhídrido benzoico acético  Nomenclatura de anhídridos Se nombran añadiendo el término anhídrido al nombre del ácido (anhídrido...

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ANHIDRIDOS Un óxido o anhídrido es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxígeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos. Hay óxidos que se encuentran en estado gaseoso, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Hay una gran variedad. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde...

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de vidrio o vidrios. Ingesta media diaria El instituto norteamericano de la salud indica que la ingesta diaria de boro en la dieta humana varía desde 2,1-4,3 mg boro/kg peso corporal/día. ANHIDRIDO FOSFOROSO El óxido de fósforo (III), trióxido de fósforo o anhídrido fosforoso (de fórmula P4O6) es el anhídrido del tautómero inestable del ácido fosforoso. También es un ligando para los metales de transición. Preparación El óxido de fósforo (III) se obtiene por combustión del fósforo tetratómico:...

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Anhídridos CONCEPTO DE ANHÍDRIDOS Los Anhídridos también llamados óxidos ácidos son compuestos que están formados en su estructura por un no metal y oxígeno. Estos son de carácter covalente. Ejemplo: Cl2O7 NOMENCLATURA DE ANHÍDRIDOS Para nombrar a estos compuestos, se antepone la palabra anhídrido seguido del nombre del no metal correspondiente teniendo en cuenta la terminación según el valor de su valencia. Para entenderlo vamos a usar el siguiente cuadro en el cual, en la parte...

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Práctica N# Óxidos Anhídridos Objetivo: Obtener mediante reacciones químicas compuestos para su observación. Introducción: Suelen ser metales y No metales, los primeros forman oxidos básicos y los segundos oxidos ácidos o anhídridos. Te puedo nombrar algunos que se consideran importantes en el estudio de la química en noveno grado de educación básica. Oxidos Básicos. Li2O, emplea en fabricación de vidrios. Na2O, agente deshidratante en reacciones quimicas. CaO, fundente en la fabricación...

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Anhídrido |Fórmula |Usos |Localización |Beneficios |Perjuicios | | |Monóxido de azufre (ll) |SO |En la producción de acido hiposulfuroso. |Es una especie inestable que se forma |Se produce en experimentos de sonoluminiscencia|Provoca irritación y contamina. | | | | |cuando el oxígeno monoatómico reacciona|si se usa ácido sulfúrico en vez de agua. Al | ...

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combinaciones de elementos quimicos siendo aqui mencionados los anhidridos que resultan de la union del oxigeno con un no metal , y de la radiactividad que es la propiedad que poseen los nucleos de determinados atomos de desintregarse existiendo de tipo natural y artificial, al igual que el factor de empaquetamiento que nos es de gran importancia ya que es la fraciion de espacio de la celda unitaria que es ocupada por atomos. Anhidridos: Los anhidridos es la union del oxigeno con un no metal su escritura...

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Nomenclatura de anhídridos Se nombran añadiendo el término anhídrido al nombre del ácido (anhídrido etanoico). Preparación de anhídridos Se preparan por condensación de ácidos carboxílicos con pérdida de agua. Otra reacción que los genera es la de un carboxilato con haluros de alcanoilo. Reacción con agua Se hidroliza con agua a temperatura ambiente, aunque mucho más lentamente que los haluros de alcanoilo. Reacción con alcoholes y aminas Con alcoholes los anhídridos forman ésteres. Su reacción...

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ANHIDRIDOS Definición: Los anhídridos de ácido (o anhídridos carboxílicos) son compuestos químicos orgánicos que tienen la fórmula general (RCO)2O, y formalmente son el producto de deshidratación de dos moléculas de ácido carboxílico Obtención: Los anhídridos de ácido se producen al reaccionar un haluro de acilo (RCOX) con un carboxilato (R'COO-): RCOX + R'COONa → RCO-O-COR' + NaX En el caso de ser intramolecular y cuando conduce a anillos de 5 o 6 átomos, puede realizarse de forma directa por...

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Venezuela Ministerio del poder popular para la educación 4to año ¿Qué es un anhídrido? Es un compuesto que tiene uno o varios átomos de oxigeno, también se le puede denominar anhídrido porque son compuesto que han perdido una molécula de agua dentro de su moléculas. Los anhídrido es la unión de un no metal con el oxigeno. Uso del anhídrido Anhídrido carbónico : se usa como agente extintor eliminando el oxigeno para el fuego Monóxido de carbono (CO): Agente...

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PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE ANHIDRIDOS Los metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicos correspondientes. De igual manera ocurre con los No Metales, entran en reacción con el Oxígeno molecular, dando origen a los llamados Óxidos Ácidos. A estos óxidos, durante mucho tiempo, se los llamó anhídridos. Uno de los más conocidos es el dióxido de carbono, que se elimina principalmente en la respiración de los animales y vegetales. También se produce en las combustiones...

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ANHÍDRIDO MALEICO 1. DESCRIPCIÓN: En su forma pura, el Anhídrido Maléico es un sólido cristalino incoloro o blanco de olor acre, irritante y muy corrosivo. En solución con agua es un ácido fuerte que reacciona de forma violenta con bases y oxidantes fuertes. 2. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS Propiedades Físicas | * Fórmula Molecular: C4H2O3 * Estructura Molecular: * Aspecto: Sólido Blanco * Olor: Característico * Masa molecular: 98.1 g/mol * Punto...

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El anhidrido carbonico (co2) es unode los componentes naturales de la atmosfera, se produce durante la combustion de los compuestos organicos, durante la respiracion de los seres vivos aerobicos y con el uso de los combustibles. Uno de los impactos que el uso de combustibles fósiles ha producido sobre el medio ambiente terrestre ha sido el aumento de la concentración de dióxido de carbono (CO2) en la atmósfera. La cantidad de CO2 atmosférico había permanecido estable, aparentemente durante siglos...

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PROYECTO PRODUCCION DE ANHÍDRIDO FTÁLICO POR OXIDACION CATALITICA DE ORTOXILENO Producción Mundial La producción mundial de anhídrido del ftálico alcanzó 6.6 mil millones lb/año en 1996, y alcanzo 7.9 mil millones lb/año en el 2001.(referencia 1) Producción Colombiana Según nuestra reciente visita a la ciudad de Bogota D.C. A la empresa CARBOQUIMICA S.A., Su producción es de 23000 Ton/anuales; esta información fue suministrada por el ingeniero Víctor Manuel Guzmán jefe de producción...

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¿Qué es el anhídrido sulfuroso? El anhídrido sulfuroso es un gas incoloro con un olor penetrante y sofocante, similar al de una cerilla recién encendida. Su gusto es ácido y tiene forma líquida cuando se encuentra bajo presión. El anhídrido sulfuroso se forma cuando se queman combustibles que contienen azufre, como el carbón y el petróleo. El símbolo químico del anhídrido sulfuroso es SO2. La mayor parte del anhídrido sulfuroso del aire proviene de la combustión de carbón y petróleo en plantas...

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EL ANHIDRIDO FTALICO ES UN PRODUCTO INTERMEDIO IMPORTANTE PARA LA OBTENCION DE FTALATOS PLASTIFICANTES RESINASALQUIDICAS Y POLIESTERES,COLORANTES DE FTALOCIANINAS. HASTA 1960 SE OBTUVO CASI EXCLUSIVAMENTE DEL NAFTALENO POR SU ESCAZES, PROVOCO UN CONSTANTE AUMENTO DE DEMANDA DEL ANHIDRIDO FTALICO, HAN LLEVADO A SU OBTENCION POR MEDIO DEL O- XILENO. EN 1975 LA PRODUCCION DE MUNDIAL DE ANHIDRIDO FTALICO PROCEDIA 75% DEL XILENO Y EN 1985 SUBE AL 85%. COMO SE OBTIENE: EN FORMA ANALOGA...

560  Palabras | 3  Páginas

papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella. Óxidos No Metálicos u Ácidos: Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos. Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono. C + O2 CO2 Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos. Ejemplo: Dióxido de Carbono + Agua Acido...

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Sales haloides | Formula | usos | cloruro de sodio | NaOH + HCl → NaCl + H2O | Para las comidas | Cloruro de potasio | KOH + HCL → KCL + H2O | Sal dietetica | Bromuro de magnesio | MgOH + HBr2 → MgBr2 + H2O | algunos sedantes | Cloruro de calcio | CaOH + HCL2 → CaCL2 + H2O | Suplemento alimenticio para deficiencias de calcio | Yoduro de potasio | KOH + HI → KI + H2O | Emulsion para revelar fotografias | Yoduro de plata | AgOH + HI → AgI + H2O | Anticepticos medicos | Cloruro de aluminio...

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ANHIDRIDOS U OXIDOS NO METALICOS No metal + O2 NO METALES DE PRIMERA FAMILIA: Flúor a) 2F21+ O2-2 2 F2O b) 2F23+ 3O2-2 2 F2O3 c) 2F25+ 5O2-2 2 F2O5 d) 2F27+ 7O2-2 2 F2O7 a) Anhídrido hipofluroso Oxido de flúor (I) Oxido de di flúor b) Anhídrido fluroso Oxido de flúor (III) Tri oxido de di flúor c) Anhídrido fluorico ...

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 Practica de laboratorio de óxidos ácidos (anhídridos) y ácidos 1. Objetivos: 1.- Obtener un anhídrido y su respectivo ácido 2.- Experimentar algunas propiedades de los ácidos. 2. Materiales: Agua destilada Matráz Fosforos Mechero Bursen Azufre Fenolftaleina Tubos de ensayo Cucharilla de combustión Hidróxido de sodio Ácido clorhídrico Gradilla Vaso de precipitato Papel tornasol Anaranjado de Metilo Azul de Bromotimol Tubo tapa rosca Zinc Probeta Termómetro ...

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org/wiki/Centro_de_Bachillerato_Tecnol%C3%B3gico_Industrial_y_de_Servicios" Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial y de Servicios No. 213 Practica Numero: 2 “Obtención de Anhídridos y ácidos” Nombre de Alumno: Equipo: Grupo: OBJETIVO: El alumno obtendrá experimentalmente anhídridos y ácidos y los comprobara mediante el uso de indicadores. Introducción: Un oxido no metálico o anhídrido es un compuesto que resulta de la unión entre un no metal y oxígeno. Se caracterizan por su bajo punto de fusión, con agua pueden formar...

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ANHIDRIDOS Y ACIDOS En esta práctica la instrucción era, los no metales al combinarse con el oxigeno forman sustancias que se conocen con el nombre de anhídridos, de esta manera por ejemplo, el azufre carbono o fosforo al arder en el oxigeno forman compuestos. El objetivo era el obtener anhídridos y ácidos y comprobarlo mediante los indicadores. MATERIAL * Mechero de Bunsen * Cucharilla de combustión * Varilla de vidrio * Matraces Erien Meyer de 250ml * Tapón de hule...

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LABORATORIO MATERIA: QUIMICA CUESTIONARIO 1.- Escriba las reacciones de los pasos I, III, VI debidamente balanceadas y con sus respectivos nombres: Paso I: 2S + O2 = 2SO anhidrido hiposulfuroso monoxido de azufre Paso III: SO + H2O = H2SO2 acido hiposulfuroso Paso VI: C + O2 = CO2 anhidrido carbonico Dioxido de carbono CO2 + H2O = H2CO3 acido carbonico 2.- Escriba las reacciones de formacion de 10 acidos oxacidos, balanceadas y con sus nombres: N2O3 + H2O =...

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UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA PREPARATORIA No.5 Materia: Química ll Alumna: Odette Samantha Gil Avila Investigación: anhídridos e hidróxidos Anhídridos Un óxido o anhídrido es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxígeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos. Hay óxidos que se encuentran en estado gaseoso, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Hay una gran variedad. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos...

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óxido resultante se encuentra en estado sólido. - Producen la corrosión de los metales al estar expuestos al oxígeno del aire. OBTENCION DE UN ANHIDRIDO Un anhídrido se obtiene cuando se combina el oxígeno con el azufre, o sea: S + O2 → So3 anhídrido Sulfúrico → So3 PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE UN ANHIDRIDO Propiedades Físicas de los anhídridos: Entre las propiedades que se destacan son el estado de agregación que es gas. La temperatura a la cual tienen su estado en calidad de fenómeno...

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HOJA DE DATOS DE SEGURIDAD ACETATO DE SODIO ANHIDRO 1. Identificación de la sustancia/preparado y de la sociedad o empresa 1.1 Identificación de la sustancia o del preparado Denominación: Sodio Acetato Anhidro . 1.2 Sinónimo: Acido Acético Sal Sódica 1.3 Uso de la sustancia o preparado: Usos: para usos de laboratorio, análisis, investigación y química fina. 1.4 Identificación de la sociedad o empresa: CONTROL TÉCNICO Y REPRESENTACIONES, S.A. DE C.V. Av. Lincoln No. 3410 Pte. Col. Mitras Norte www...

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Los anhídridos pueden ser simples, en los que los ácidos que lo forman son iguales. Los mixtos, los ácidos que lo componen son distintos. Son compuestos que se generan de la condensación de dos moléculas de acido con perdida de una molécula de agua. Anhídrido etanoico Nomenclatura Los anhídridos se nombran con la palabra anhídrido seguida del nombre de la cadena carbonada con terminación “oico”. Los dos radicales pueden ser iguales o diferentes. Los anhídridos mixtos se nombran...

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SINTESIS DE ANHIDROS LOS ANHIDROS Los anhidros de ácido carboxílicos son compuestos de la fórmula genérica R-C(=O)-O-C(=O)-R' con R y R' = restos orgánicos. En presencia de agua se suelen hidrolizar formando dos moléculas de ácido carboxílico: R-C(=O)-O-C(=O)-R' + H2O → R-CO2H + R'-CO2H Son menos miscibles con el agua que los ácidos correspondientes ya que no son dadores de puentes de hidrógeno. También son más fácilmente atacables por agentes nucleófilos. Por esto se utilizan a menudo...

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Usos de QUE 1- QUÉ Tónico (interrogativo-exclamativo). Es un Pronombre que tiene las funciones propias del sintagma nominal, con o sin preposición: Sujeto: ¿Qué ha ocurrido? Complemento directo: ¿Qué me has dicho? Atributo: ¿Qué es eso? Suplemento: ¿De qué me hablas? Complemento indirecto: ¿A qué dedica el tiempo libre? Complemento circunstancial: ¿Por qué haces eso? Adyacente preposicional: ¿En nombre de qué actúas así? Determinante. Puede determinar a cualquier sustantivo, masculino...

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Usos domésticos de la energía termosolar La energía termosolar, también llamada energía solar térmica, es una opción interesante para el uso de energías renovables en nuestro hogar. Gracias a su fácil instalación y aspecto similar al de un panel fotovoltaico, puede utilizarse tanto en casas independientes, tipo chalet o unifamiliares, como en edificios, e incluso en autocaravanas. De hecho, constituye un sistema independiente y también complementario a la energía solar captada mediante paneles...

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Usos de “SE” * Se sustituto de le/les. Función: Complemento Indirecto Se utiliza el pronombre personal SE como sustituto de LE, LES ( complemento indirecto) cuando le sigue inmediatamente un pronombre LO, LA, LOS, LAS en función de complemento directo. Aparece le/les si el complemento directo es un Sintagma Nominal o Proposición Sustantiva: · Se lo di. / Le di el libro. · Cuando me los encontré, se lo dije. / Cuando me los encontré, les dije lo que sabía. * Se reflexivo: ...

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Usos en la agricultura orgánica o ecológica como insecticida: Al considerar las propiedades de la tierra de diatomeas, cabe expresar que esta en si misma constituye un insecticida natural. Los diminutos fragmentos, que son huecos y portadores de carga eléctrica negativa, taladran los cuerpos de los insectos de sangre fría provocándoles la muerte por deshidratación. En consecuencia el trabajo que realizan las diatomeas es físico mecánico, factor que no presenta el problema de resistencia que...

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USOS DE QUE PRONOMBRE 1. Tónico (interrogativo-exclamativo). Tiene las funciones propias del sintagma nominal, con o sin preposición: 1.1. Sujeto: ¿Qué ha ocurrido? 1.2. Complemento directo: ¿Qué me has dicho? 1.3. Atributo: ¿Qué es eso? 1.4. Complemento regido: ¿De qué me hablas? 1.5. Complemento circunstancial: ¿Por qué haces eso? 1.6. Complemento del nombre: ¿En nombre de qué actúas así? 1.7 Determinante. Puede determinar a cualquier sustantivo, masculino o femenino, singular o plural: ¿En qué...

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LOS DIEZ USOS DE LA COMA 1. Entre palabras, frases u oraciones en serie (obligatoria). Compré tequila, mezcal, vino, cerveza. 2. Para separar una inversión sintáctica del resto de la oración (discrecional). Con mucho gusto, el borracho tragó el fuego. 3. Para separar un elemento en vocativo del resto de la oración (Obligatoria). Víctor, entrégame ese examen. Entrégame, víctor, ese examen. Entrégame ese examen, Víctor. 4. Para separar una frase u oración parentética (incidental) del resto...

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Usos de QUE 1. Tónico (interrogativo-exclamativo) 1.1. Pronombre: Tiene las funciones propias del sintagma nominal, con o sin preposición: Sujeto: ¿Qué ha ocurrido? Complemento Directo: ¿Qué me has dicho? Atributo: ¿Qué es eso? Suplemento: ¿De qué me hablas? Complemento Indirecto: ¿A qué dedica el tiempo libre? Complemento Circunstancial: ¿Por qué haces eso? Complemento del Nombre: ¿En nombre de qué actúas así? 1.2. Determinante: También actúa como determinante de cualquier sustantivo...

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ANHIDRIDO CARBONICO Este Compuesto es más conocido como el Dióxido de Carbono, pero también se le conoce como Óxido de Carbono (lV) o gas carbónico; cuya fórmula química es CO2. Se define como un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Es importante en el clima de la tierra, pero no solo aquí, sino que también forma gran parte de la atmósfera de Venus, al igual que la atmósfera de Marte. CARACTERISTICAS: * Su estructura de Lewis es O=C=O * Es...

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existen tres clases diferenciadas: punto y seguido, que acaba una frase pero no el párrafo; punto y aparte, que al contrario que el anterior concluye un párrafo; y punto y final, que es el que se coloca como último elemento de un texto. Otros usos del punto Después de las abreviaturas (art.) Tras los signos de interrogación y exclamación (¿?!¡) El punto y los números (23.5) Regla El punto se utiliza para señalar una pausa larga, que marca el final de una frase u oración. Después de punto...

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usos de la soya Es usada para muchos productos que pueden reemplazar a otros de origen animal. La soja es utilizada por su aporte proteínico también como alimento para animales, en forma de harina de soja, área en la que compite internacionalmente con la harina de pescado. Aunque con un notable diferencial inferior en su precio, la cotización internacional de la soja es paralela a la de la harina de pescado. Cuando escasea la soja, sube automáticamente el precio de la harina de pescado y viceversa...

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Mencione usos del límpido Uno de los usos principales es en la fabricación del famoso PVC, cloruro de polivinilo, un plástico de mayor uso en el mundo. En la fabricación de solventes importantes como el cloroformo y el diclorometano. El cloruro de metilo un importante reactivo químico. Se usa como blanqueador en muchísimos procesos, por ejemplo en la industria papelera, para blanquear la pulpa de celulosa. Se usa como desinfectante en agua principalmente. En la fabricación de insecticidas...

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Usos[editar] Pellet de combustible de óxido de uranio. Combustible nuclear[editar] El UO2 es usado principalmente como combustible nuclear, específicamente como UO2 o como una mezcla de UO2 y de PuO2 (dióxido de plutonio) llamada óxido mezclado ( combustible MOX) para las varillas de combustible en los reactores nucleares. Se debe destacar que la conductividad termal del dióxido de uranio es muy baja cuando se la compara con la del uranio, nitrito de uranio, carburo de uranio y del zirconio...

1181  Palabras | 5  Páginas

* USOS DE LOS ELECTROLITOS: * A pesar de la dificultad de interpretación teórica, las mediciones de conductividad se utilizan ampliamente en muchas industrias.15 Por ejemplo, las medidas de conductividad se utilizan para controlar la calidad de los suministros públicos de agua, en hospitales, en el agua de las calderas y en las industrias que dependen de la calidad del agua, tales como en las de elaboración de la cerveza. Este tipo de medición no es específica de iones , ya que a veces se puede...

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agua la cual como es una mezcla es separada por métodos físicos entre los que destaca una torre de destilación la cual la separa en partes más pequeñas cada una diferente con un uso distinto. PRINCIPALES USOS DOMESTICOS DEL AGUA Principales usos domésticos del agua El agua es un recurso muy utilizado por los seres vivos en este caso hablaremos de uso domestico como por ejemplo: • Su uso para en la limpieza personal, en la ducha y el lavabo. • En el retrete, para la eliminación...

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Usos industriales Cloro benceno El principal uso es como vehículo en disoluciones de pesticidas. Como solvente a nivel industrial. Se emplea en la fabricación de diisocianato. En el pasado, fue utilizado como intermediario en la producción de fenol y DDT. Propilo benceno Un solvente de amplia gama de uso. Es utilizado en la fabricación de pinturas especiales y de recubrimiento metálicos. Nitrobenceno El nitrobenceno se emplea en la industria química como intermedio para la producción de anilina...

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Balances de Materia Diseño del Proyecto Producción de Anhídrido Maleico El anhídrido maleico es un intermedio químico que se usa para producir resinas , revestimientos, aditivos de lubricantes y productos químicos agrícolas . El propósito de este proyecto es hacer un análisis preliminar para determinar la viabilidad de construir una planta química para la fabricación de 40.000 ton / año de anhídrido maleico. Un diagrama de flujo del proceso propuesto se adjunta . Usted debe utilizar...

877  Palabras | 4  Páginas

Usos y aplicaciones de los siguientes compuestos: Objetivo. La presente consulta tiene como objetivo que nosotros los estudiantes comprendamos cuales son los hidróxidos y ácidos, también diferenciar cuales son los usos o aplicaciones de cada uno. Hidróxido de Sodio. (NaOH) El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones. Se usa en el procesamiento de textiles de algodón. El hidróxido de sodio se usa para fabricar crayones. Se encuentra comúnmente en limpiadores de desagües y hornos. se usa...

590  Palabras | 3  Páginas

pudiendo forjarse a los 150º C. A los 500º C es dúctil y maleable, arde a los 700º C con llama azul verdosa deslumbradora. Por ser quebradizo en frío, no puede ser doblado en ángulo vivo. El agua pura no lo ataca, pero si las aguas de lluvias, el anhídrido carbónico, los ácidos, así como también el yeso y el cemento. En contacto con los agentes atmosféricos se recubre de una película protectora de oxicarbonato, de color blanquecino. Es muy dilatable entre 0º y 100º -0, 000029- por lo que deben tomarse...

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Usos de la cal La cal tiene diferentes usos en el campo de la construcción, acá mencionaré y describiré los siguientes: en morteros y hormigones, para pintar paredes y muros, en ladrillos, en mástiques, para encalar y en estuco. a) Mortero de cal y arena: Compuesto de cal, arena y agua. Su propiedad de argamasa depente de la calidad de la cal y de la preparación. La arena utilizada debe estar limpia, ser de grano vivo y resistente; asimismo, el agua que se le mezcle debe carecer de sales...

1240  Palabras | 5  Páginas

Sulfato de Cobre (II) Anhidro CuSO4 Laboratorio de Síntesis Química QUI-236 PROFESOR: Luis Espinoza C. ALUMNO : Javiera Bolados A. Daruska Miric F. FECHA : 31 de Agosto de 2009 SÍNTESIS N°1 1. Identificación del producto final a. Nombre común: Sulfato de Cobre (II) Anhidro b. Nombre químico: Sulfato Cúprico (II) Anhidro Fórmula | Peso...

1357  Palabras | 6  Páginas

DETERMINACIÓN DE ANHIDRIDO SULFUROSO (SO2) TOTAL, LIBRE Y COMBINADA I. OBJETIVO • Conocer los procedimientos para determinar los contenidos de SO2 total, libre y combinado presentes en vinos blancos / tintos y saber si están en los limites permisibles. II. FUNDAMENTO Muchos lo señalan como el elemento más importante en la producción del vino, y es, sin lugar a dudas junto con el pH, la medición más importante que debe efectuarse en cada laboratorio vinícola y es que sin la adición adecuada...

1090  Palabras | 5  Páginas

Usos El cumeno se utiliza como componente de alto octanaje en los combustibles de los aviones, como disolvente de pinturas y lacas de celulosa, como materia prima para la síntesis de fenol y acetona y para la producción de estireno por pirólisis. También se encuentra en muchos disolventes comerciales derivados del petróleo, con puntos de ebullición que oscilan entre 150 y 160 °C. Es un buen disolvente de grasas y resinas y, por este motivo, se ha utilizado como sustituto del benceno en muchos de...

1748  Palabras | 7  Páginas

Esteres y anhídridos de ácidos presentes en nuestra cotidianidad… Esteres: Aromas y sabores. Desde el comienzo de su historia, el hombre ha sabido distinguir los aromas de la naturaleza a través de las plantas y flores. Esta atracción hacia olores agradables ha sido la causa de que se intentara crear otros aromas. Los aromas más volátiles son los más agradables, mientras que los menos volátiles tienen un olor más penetrante. Los esteres se caracterizan, en su gran mayoría, por su olor agradable;...

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UAN Quìmico-farmacologico  Química Aromática: Anhídridos y aminas Preciado Villela Cinthia Lizeth Covarrubias Medina Víctor Ramírez Rodríguez Jorge Corteza Ramírez Ana Karen Jara Veliz Noemí ANHÍDRIDOS Anhídrido • “sin agua” • Se obtienen a partir de dos moléculas de acido por la perdida de una molécula de agua. • La adición de agua a un anhídrido regenera dos moléculas de acido carboxílico. Propiedades físicas y químicas.    olor picante, irritante, cuyo punto de ebullición es bastante...

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APLICACIONES Y USOS DEL ACIDO * *A QUE LE LLAMAMOS Un ACIDO es considerado ACIDO tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base)...

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HOJA DE DATOS DE SEGURIDAD ANHIDRIDO FTALICO Ultima Revisión: 13/02/2008 Rótulo NFPA Rótulos UN 1 3 0 SECCIÓN 1: PRODUCTO QUÍMICO E IDENTIFICACIÓN DE LA EMPRESA Nombre del Producto: ANHIDRIDO FTALICO Sinónimos: AP; Anhídrido del ácido ftálico; 1,3-Isobenzofurandiona; 1,3-Ftalandiona. Fórmula: C6H4(CO)2O Número interno: 10286 Número UN: N.A. Clase UN: Compañía que desarrolló la Hoja de Seguridad: Esta hoja de datos de seguridad es el producto de...

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y cómo se forman los Anhídridos, Hidróxidos e Hidrácido? ANHIDRIDOS Los anhídridos de ácido (o anhídridos carboxílicos) son compuestos químicos orgánicos cuya fórmula general es (RCO)2O. Formalmente son producto de deshidratación de dos moléculas de ácido carboxílico (o una, si ocurre de forma intramolecular en un ácido dicarboxílico). Al reaccionar con agua (hidrólisis) vuelven a constituir los ácidos carboxílicos de partida. Anhídridos de ácido simétricos y anhídridos de ácido mixtos son respectivamente...

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Propiedades y Usos de los Oxidos basicos Propiedades químicas: Ionizan dando el catión metálico y el anión óxido. Ej: Óxido de Calcio ioniza dando anión óxido + catión calcio: OCa = O (carga negativa) + Ca (carga positiva) Reaccionan con el agua dando hidróxidos. Ej.Óxido de Calcio + agua = hidróxido de calcio OCa +H2O = Ca(OH)2 Reaccionan con ácidos dando la sal más agua. Ej. Ácido sulfúrico + óxido de calcio = sulfato de calcio + agua H2SO4 + OCa = CaSO4 + H2O Reaccionan con...

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