Ley De Mosley
Páginas: 2 (478 palabras)
Publicado: 28 de septiembre de 2011
Ley de Moseley
La Ley de Moseley es una ley empírica que establece una relación sistemática entre la longitud de onda de los rayos X emitidos por distintos átomos con su número atómico. Fueenunciada en 1913por el físico británico Henry Moseley.
Tuvo una gran importancia histórica, pues hasta ese momento, el número atómico era sólo el lugar que ocupaba un elemento en la tabla periódica. Dicholugar había sido asociado a cada elemento de modo semi-arbitario por Mendeleiev y no estaba relacionado cuantitativamente hasta entonces con ninguna cantidad física medible.
|Contenido|
| [ocultar] |
|1 Ley periódica |
|2 Formulación precisa |
|3 Relación con el modelo de Bohr ||4 Bibliografía |
|5 Enlaces externos |
[editar]Ley periódica
Propone el criterio de ordenamiento de los elementos químicos con base en el númeroatómico y enuncia la ley periódica moderna:
"Cuando los elementos se arreglan en
orden de sus números atómicos sus propiedades físicas y quimicas muestran
tendencias periódicas."[editar]Formulación precisa
En 1913 - 1914, Moseley realizó una serie de experimentos donde confirmaba el modelo de Bohr para energías de rayos X a partir de la medición de las frecuencias que surgen de lastransiciones electrónicas de átomos pesados.
En términos de la frecuencia del rayo X (ν) y en forma más general, se encuentra que los datos experimentales obtenidos por Moseley se ajustan a una gráficalineal dentro de la precisión experimental, teniendo que
[pic]
Donde σ y C son constantes que dependen del tipo de serie de espectros.
A la ecuación anterior se le denomina ley deMoseley.
[editar]Relación con el modelo de Bohr
Moseley considera la energía que debe poseer un fotón al ser emitido en una transición de nivel energético mayor a uno menor. La energía...
La Ley de Moseley es una ley empírica que establece una relación sistemática entre la longitud de onda de los rayos X emitidos por distintos átomos con su número atómico. Fueenunciada en 1913por el físico británico Henry Moseley.
Tuvo una gran importancia histórica, pues hasta ese momento, el número atómico era sólo el lugar que ocupaba un elemento en la tabla periódica. Dicholugar había sido asociado a cada elemento de modo semi-arbitario por Mendeleiev y no estaba relacionado cuantitativamente hasta entonces con ninguna cantidad física medible.
|Contenido|
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|1 Ley periódica |
|2 Formulación precisa |
|3 Relación con el modelo de Bohr ||4 Bibliografía |
|5 Enlaces externos |
[editar]Ley periódica
Propone el criterio de ordenamiento de los elementos químicos con base en el númeroatómico y enuncia la ley periódica moderna:
"Cuando los elementos se arreglan en
orden de sus números atómicos sus propiedades físicas y quimicas muestran
tendencias periódicas."[editar]Formulación precisa
En 1913 - 1914, Moseley realizó una serie de experimentos donde confirmaba el modelo de Bohr para energías de rayos X a partir de la medición de las frecuencias que surgen de lastransiciones electrónicas de átomos pesados.
En términos de la frecuencia del rayo X (ν) y en forma más general, se encuentra que los datos experimentales obtenidos por Moseley se ajustan a una gráficalineal dentro de la precisión experimental, teniendo que
[pic]
Donde σ y C son constantes que dependen del tipo de serie de espectros.
A la ecuación anterior se le denomina ley deMoseley.
[editar]Relación con el modelo de Bohr
Moseley considera la energía que debe poseer un fotón al ser emitido en una transición de nivel energético mayor a uno menor. La energía...
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