soluci n y propiedades coligativas

Solubilidad de ciertas sales

PROPIEDADES COLIGATIVAS
• Muchas de las propiedades importantes
de las disoluciones dependen del número
de partículas de soluto en lasolución y no
de la naturaleza de las partículas del
soluto. Estas propiedades se denominan
propiedades coligativas porque tienen un
mismo origen; esto es, todas ellas
dependen delnúmero de partículas sean
átomos, moléculas o iones.

Disminución de la presión de
vapor
• ley de Raoult

Elevación del punto de ebullición
• Ejercicios:
•

Calcular elpunto de ebull. De una solución al 10% de glucosa,
sustancia que tiene un peso molecular de 180g.( Ke=0,51ºc*Kg/mol)
Calculemos la
m= 10/ 180*0,090Kg =0,61mol/kg
Tf – Ti = Ke mTf – Ti = 0,51ºC*Kg*0,61mol/Kg= 0,31ºC
Luego: Ti= 100ºC
Entonces: Tf = 100,31ºC

Reducción del punto de
congelación
• Ejercicio:
Calcular la variación del punto decongelación, para la misma solución
al 10% de glucosa( Kc= 1,86 ºC/mol soluto):
Tf –Ti = Kcm
Tf –Ti = 1,86ºC*Kg/mol * 0,61mol/ Kg
Tf –Ti = 1,13ºC
Luego: Ti= 0ºC
Entonces: Tf = -1,13ºCPresión osmótica

Expresión
• La presión necesaria para evitar la ósmosis se conoce
como presión osmótica, Π, de la solución. Se encuentra
que la presión osmótica obedeceuna ley de forma
similar a la de los gases ideales:
•

pi= nRT/V

• donde V = volumen de la solución
• n = número de moles de soluto
• R = la constante ideal de los gases =0.08206 L-atm
/mol-K
• T = temperatura en la escala Kelvin.

Ejercicio
• Una solución de suero fisiologico es preparada a
condiciones normales de temp. y volumen. Si tenemos0,67 moles de solución, Calcular la presión osmótica de
esta solución:
• Pi = nRT/V
Pi = 0,67mol*(0.082at*L/ mol*K)*273K/ 22,4L
Pi = 14,99862/22,4
Pi = 0,6695812 at