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Espectroscopía de absorción atómica
Introducción
La espectroscopía de absorción atómica utiliza la absorción de la luz para medir la concentración de átomos
en fase gaseosa. Dado que las muestras se encuentran generalmente en estado líquido ó solido, los átomos o
iones del analito deben de vaporizarse con una llama o en un horno de grafito. Los átomos absorben la luz
visible o ultravioleta yrelizan transiciones a niveles electónicos de mayor energía. La concentración del
anolito se determina por la cantidad de absorción. Aplicando la ley de Lambert−Beer directamente en la
espectroscopía
Ley de Lambert Beer
Es una relación lineal entre la absorbancia y la concentración de las especies en una muestra y se escribe de la
forma siguiente:
A= a(ðð*b*c
A, es la absorbancia medida
a(ðð, es lalongitud de onda que depende del coeficiente de absorción
b, es la longitud de la muestra
c, es la concentración del analito
Cuando se trabaja con concentraciones molares, la ley de Beer−Lambert puede escribirse como sigue
ððððððc
siendo ð el coeficiente de absorción molar dependiente de la longitud de onda .
La medida de absorción directa en los espectros de absorción atómica es dificil por lasvariaciones en la
atomización en la matriz muestra, la inuniformidad en la concentración del analito y la longitud entre los
átomos de analito (path length).
Las medidas de concentración se determinan mediante una curva de trabajo después de la calibración del
instrumento con una concentración patrón conocida.

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Las limitaciones en la linealidad de la ley de Lambert−Beer está limitada a factoresquímicos e instrumentales,
entre estas causas se incluye:
• desviaciones en coeficientes de absorbancia a altas concentraciones (>0.01M) debido a interacciones
electrostáticas en las moléculas próximas− dispersión en la luz debido a partículas en la muestra.
• fluorescencia o fosforescencia en la muestra.
• cambios en índice de refracción a concentraciones altas
• cambios en el equilibrio químicoen función de la concentración.
• radiación no monocromática, si bien las radiaciones pueden minimizarse utilizando una parte
relativamente plana del espectro de absorción como máximo de la banda de absorción
• −luz directa
La mayoría de los instrumentos permiten leer directamente en unidades de concentración . Esto se realiza
mediante una transformación electrónica de la señal de absorbancia. Deesta forma se convierte la lectura de
absorbancia en cualquier unidad de concentración que se desee.
Donde el calibrado no es lineal, el instrumento debe de corregir la curvatura . la forma más simple de realizar
la correcciónes mediante analogía electrónica . Primero se miden las soluciones patrón de más baja y más alta
concentración que llamamos L(baja) y H(alta) y se ajusta la lectura paravalores de concentración apropiados
para estas dos muestras. Finalmente se mide la solución muestra desconocida ,X. y su concentración
determinada corregida aparece en el lector digital.
Métodos de ajuste de curvas más sofisticadas utilizan en instrumentos que tienen microprocesador
electrónicos. Con estos deben medirse, como pocos, soluciones patrón. Las lecturas de concentración con las
absorbanciascorrespondientes son almacenadas en el microprocesador.. Estos valores se utilizan entonces
para calcular la ecuación de la curva de calibrado.
Concentración característica y límite de detección
Para describir la forma de trabajo en un análisis por absorción atómica normalmente se dan dos valores, la
CONCENTRACION CARACTERISTICA Y EL LIMITE DE DETECCION.
A la CONCENTRACION CARACTERISTICA, tambiénse le conoce como sensibilidad, se define como la
concentración analito en solución que cuando se atomiza en el instrumento da lugar a una absorbancia de
0,0044, es decir, una absorción del 1%. Para un analito en particular este valor depende de la línea de
resonancia utilizada, paso óptico y eficiencia del atomizador. La concentración característica es una unidad
útil, ya que permite el cálculo...