02 agua

BIOQUIMICA   I
AGUA

EL  AGUA
• El agua, una molécula simple y
extr aña, puede ser consider ada
como el líquido de la vida.
• Es la sustancia más abundante en la
biosfera, donde la encontramo s en
sus tres estados
• Es el componente mayoritario de
los sere s vivos, pues ent re el 6 5 y el
95% del peso de la mayor pa rte de
las formas vivas es agua.

EL  AGUA  NO  S E  COMPORTA  COMO  "DEBE"  EL  AGUA
• Los procesos químicos y físicos de la vida requieren que las
moléculas puedan desplazarse, encontrar se interca mbiar pareja s
continuamente en los procesos del metabismo y de la síntesis.
• Un entorno líquido permite una movilidad, y el agua no es sólo el
líquido más abundante de la tierra sino que ademá s el má s
adecuado.

EL  AGUA  NO  S E  COMPORTA  COMO  "DEBE"  
•NUMERO DE COORDINACI ON
•DI STANCI A ENTRE MOLECULAS
•DURACI ON DE ESTRUCTURAS

NUMERO   DE  
COORDINACION

DI STANCI A
ENTRE MOLECULAS
O-H---O

DENSI DAD

H2 O  sólida  
a   0ºC

4

2.76   Ǻ

0,917   g/m l  

H2 O  líquida  
a   4ºC

4.4

2.9   Ǻ

1.000   g/m l  

H2 O  a   83ºC

4.9

3.05   Ǻ

0.583   g/m l

AMBOS EFECTOS SON I NVERSOS
EN RELACI ON A LA DENSI DAD

Molécula con un extraño comportamiento que laconviert en en
una sustancia diferente a la mayoría de los líquidos, posee una
manifiesta r eac cionabilidad y posee unas extr aordinarias
propiedades físicas y química s que van a s er r esponsables de su
importancia biológica.
El agua tiene una estructura molecular simila r a la de otra s
sustancia s formad as por Hidrógeno también, pero con elem entos
de la familia del oxígeno: Teluro (Te),Selenio (Se) y azufre (S).

HI DRURO

"PESO"
MOLECULAR

PUNTO DE
FUSI ÓN

PUNTO DE
EBULLI CI ÓN

H2 O  

18  

0° C  

100° C  

H2 S  

34  

-­82° C  

-­61° C  

H2 Se  

80  

-­64° C  

-­42° C  

H2 Te  

129  

-­51° C  

-­4° C  

ENLACE   DE   HIDRÓGENO   ENTRE   DOS   MOLÉCULAS  
DE   AGUA
La molécula de agua está for mada por dos átomos de H unidos a
un átomo de O por medio de dosenlaces covalente s. La
disposición tetraédrica de los orbitales sp3 del oxígeno determina
un ángulo entre los enlaces H-­O-­H ap roximada mente de 10 4'5:,
ademá s el oxígeno e s m ás el ectronegativo que el hidrógeno y
atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.

EL HI ELO ES
MENOS
DENSO QUE
EL AGUA

■1

El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total
neutra (igualnúmero de protones que de electrones ), presenta una
distribución asimétrica de sus ele ctrones, lo que la conviert e en una
molécula polar, alrededor del oxígeno se concentr a una densidad de
carga neg ativa, mientr as que los núcleos de hidrógeno quedan
desnudos, desprovistos parcialmente de sus electrones y
manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.

Así se establec en interaccionesdipolo-­dipolo entre las propias
moléculas de agua, formándose enlac es o puente s de
hidrógeno, la carga pa rcial negativa del oxígeno de una
molécula ejerc e atra cción electrostátic a sobre las carga s
parciales positiva s de los átomos de hidrógeno de otras
moléculas adyacentes.

Por eso en la prácti ca la molécula de agua se comporta como un
dipolo...

LOS  ENLACES  DE  HIDRÓGENO  SON  IMPORTANTES  EN  LAS  PROPIEDADES  FISICAS  
DEL  AGUA
Cada molécula de agua puede
formar cuat ro enlace s de H,
formando
con
ellos
redes
extensas.

RESUMEN  ESTRUCTURA
Molécula formada por dos áto mos de
Hidrógeno y uno de Oxígeno. La
unión de esos elementos con
diferente
ele ctronegatividad
proporciona unas caract erística s
poco frecuentes.

La densidad del agua es irregular:
la densidad disminuyea 0°C
debido a que las moléculas se
hallan unidas por los enlaces
hidrógeno, lo que hace que se
formen c ristale s y e sto reduzc a la
cinética molecular.

1. La molécula de agua forma un ángulo de 104,5º.

Otros efectos de los enlaces de
hidrógeno son el alto calor de
vaporización y de fusión

4. El dipolo facilita la unión entre moléculas, formando puentes de
hidrógeno, que unen la parte...