11 Tomo De Carbono E Hibridaci N De Enlaces Carbono 1
Páginas: 6 (1424 palabras)
Publicado: 12 de julio de 2015
COLEGIO DISTRITAL SAN CRISTOBAL SUR.J.M
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
QUIMICA - GRADO UNDECIMO
GUIA #: ÁTOMO DE CARBONO E HIBRIDACIÓN DE ENLACES CARBONO
La química orgánica También llamada la química de carbono. Es la rama de la química que estudia las sustancias de origen natural o sintético que contienen carbono. Es importante debido a que los compuestos derivados de lacombinación del carbono con otros elementos son la materia prima con la que se ha constituido la vida en el planeta y son la base del desarrollo industrial y mejoramiento de la calidad de vida del hombre.
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintasformas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante,fullerenos y nanotubos. El 22 de marzo de 2004 se anunció el descubrimiento de una quinta forma alotrópica (nanoespumas)
Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permiteformar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos,esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas;
PROPIEDADES FUNDAMENTALES DEL CARBONO
Estructura Tetratónica: Los cuatro enlaces que forma el carbono, se disponen en las direcciones de los vértices de un tetraedro, cuyo centro está ocupado por el átomo de carbono
Tetravalencia: Para adquirir una estructura estable puede ganar o perder cuatro electrones. Forma enlaces covalentes conhidrogeno, oxigeno, nitrógeno o con otros carbonos
Estabilidad de los enlaces. Por el reducido volumen del átomo de carbono los enlaces covalentes son fuertes, lo cual permite la formación de cadenas con un número de átomos de carbono ilimitado.
Los átomos de carbono poseen una estructura electrónica 1s2 2s2 2p2, lo que permite que los orbitales atómicos de los átomos de carbono puedanpresentar hibridaciones del tipo: sp, sp2 y sp3. Las estructuras a las que dan lugar las diversas combinaciones de átomos de carbono pueden llegar a ser muy numerosas. En consecuencia, existen una gran variedad materiales de carbón.
ENLACES DEL CARBONO
ENLACE SIGMA:
Un enlace es la superposición de los orbitales de dos átomos, para formar un orbital molecular, en el cual se van a mover los electronescompartidos .Cuando este orbital es simétrico a la línea que une los núcleos, se dice que es un orbital tipo sigma, los cuales se caracterizan por ser muy fuertes y difíciles de romper debido a la proximidad de los electrones a los núcleos
ENLACE PI: EL orbital molecular existe por encima o por debajo de la línea internuclear, es decir está formado por la superposición lateral de los orbitales.Este tipo de enlace es muy débil, ya que la región común de los orbitales es muy reducida
HIDRIDACION DE ORBITALES
1S2 2S2 2Px1 2Py1 2Pz0,
Se observa 2Pz esta vacío. De acuerdo a esta distribución, el carbono debe compartir los cuatro electrones externos, en enlaces covalentes, para adquirir la estabilidad. Pese a la diferencia en orbitales, los enlaces son simétricos y su estabilidad sebasa en la teoría de la hibridación de orbitales
En la configuración electrónica del carbono en estado básico o fundamental hay dos electrones en el orbital 2s.Cuando el átomo de carbón esta excitado uno de estos electrones salta al orbital 2Pz que anteriormente estaba vacío. De esta manera quedan cuatro orbitales cada uno con un electrón. Este proceso se llama Hibridación.
Esta configuración...
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
QUIMICA - GRADO UNDECIMO
GUIA #: ÁTOMO DE CARBONO E HIBRIDACIÓN DE ENLACES CARBONO
La química orgánica También llamada la química de carbono. Es la rama de la química que estudia las sustancias de origen natural o sintético que contienen carbono. Es importante debido a que los compuestos derivados de lacombinación del carbono con otros elementos son la materia prima con la que se ha constituido la vida en el planeta y son la base del desarrollo industrial y mejoramiento de la calidad de vida del hombre.
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintasformas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante,fullerenos y nanotubos. El 22 de marzo de 2004 se anunció el descubrimiento de una quinta forma alotrópica (nanoespumas)
Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permiteformar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos,esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas;
PROPIEDADES FUNDAMENTALES DEL CARBONO
Estructura Tetratónica: Los cuatro enlaces que forma el carbono, se disponen en las direcciones de los vértices de un tetraedro, cuyo centro está ocupado por el átomo de carbono
Tetravalencia: Para adquirir una estructura estable puede ganar o perder cuatro electrones. Forma enlaces covalentes conhidrogeno, oxigeno, nitrógeno o con otros carbonos
Estabilidad de los enlaces. Por el reducido volumen del átomo de carbono los enlaces covalentes son fuertes, lo cual permite la formación de cadenas con un número de átomos de carbono ilimitado.
Los átomos de carbono poseen una estructura electrónica 1s2 2s2 2p2, lo que permite que los orbitales atómicos de los átomos de carbono puedanpresentar hibridaciones del tipo: sp, sp2 y sp3. Las estructuras a las que dan lugar las diversas combinaciones de átomos de carbono pueden llegar a ser muy numerosas. En consecuencia, existen una gran variedad materiales de carbón.
ENLACES DEL CARBONO
ENLACE SIGMA:
Un enlace es la superposición de los orbitales de dos átomos, para formar un orbital molecular, en el cual se van a mover los electronescompartidos .Cuando este orbital es simétrico a la línea que une los núcleos, se dice que es un orbital tipo sigma, los cuales se caracterizan por ser muy fuertes y difíciles de romper debido a la proximidad de los electrones a los núcleos
ENLACE PI: EL orbital molecular existe por encima o por debajo de la línea internuclear, es decir está formado por la superposición lateral de los orbitales.Este tipo de enlace es muy débil, ya que la región común de los orbitales es muy reducida
HIDRIDACION DE ORBITALES
1S2 2S2 2Px1 2Py1 2Pz0,
Se observa 2Pz esta vacío. De acuerdo a esta distribución, el carbono debe compartir los cuatro electrones externos, en enlaces covalentes, para adquirir la estabilidad. Pese a la diferencia en orbitales, los enlaces son simétricos y su estabilidad sebasa en la teoría de la hibridación de orbitales
En la configuración electrónica del carbono en estado básico o fundamental hay dos electrones en el orbital 2s.Cuando el átomo de carbón esta excitado uno de estos electrones salta al orbital 2Pz que anteriormente estaba vacío. De esta manera quedan cuatro orbitales cada uno con un electrón. Este proceso se llama Hibridación.
Esta configuración...
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